最新人教版九年级化学上册第五单元关于配平方法的介绍

九年级上册化学配平所有公式化学方程式的配平是学习化学的重要技能之一，它能够帮助我们准确地描述化学反应中物质之间的定量关系。

在九年级上册的化学学习中，我们会接触到多种配平化学方程式的方法，下面为大家详细介绍。

一、最小公倍数法这是一种比较常用且基础的配平方法。

例如，对于反应“P ＋ O₂ → P₂O₅”，我们先找出氧原子个数的最小公倍数。

氧原子在氧气分子（O₂）中是 2 个，在五氧化二磷分子（P₂O₅）中是 5 个，2 和 5 的最小公倍数是 10。

所以在氧气前面配上5，在五氧化二磷前面配上 2，得到“4P ＋ 5O₂＝ 2P₂O₅”。

再比如，“H₂＋ O₂ → H₂O”，氢原子在氢气分子（H₂）中是 2 个，氧原子在氧气分子（O₂）中是 2 个，在水分子（H₂O）中是 1 个，2 和 1 的最小公倍数是 2。

所以在氢气前面配上 2，在水前面配上 2，氧气前面配上 1，得到“2H₂＋ O₂＝ 2H₂O”。

二、观察法当化学反应方程式比较简单时，我们可以通过观察反应物和生成物的化学式来配平。

例如，“Fe ＋HCl → FeCl₂＋ H₂”，通过观察可以发现，盐酸（HCl）中的氢原子和氯原子个数在反应前后不变，而铁原子由 1 个变成了 1 个，氢气分子由 0 个变成了 1 个，所以在氢气前面配上 1，氯化亚铁前面配上 1，盐酸前面配上 2，得到“Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑”。

又如，“C ＋ O₂ → CO₂”，反应前后碳原子和氧原子的个数都不变，所以直接配平为“C ＋ O₂＝ CO₂”。

三、奇数配偶法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶的情况。

例如，“H₂O₂ → H₂O ＋ O₂”，在过氧化氢（H₂O₂）中，氧原子个数为 2，是偶数；在水（H₂O）中氧原子个数为 1，是奇数；氧气（O₂）中氧原子个数为 2，是偶数。

所以先在水前面配上 2，使氧原子个数变为偶数，此时方程式变为“H₂O₂ → 2H₂O ＋ O₂”。

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九年级化学配平知识点化学配平是指在化学方程式中调整反应物与生成物的系数，使化学方程式中各种原子的数目平衡。

在九年级化学中，学习配平是非常重要的基础知识点。

以下是九年级化学配平的知识点：一、了解化学配平的概念化学方程式中的反应物和生成物都是由元素组成的，而配平就是为了使方程式中各个元素的数目保持平衡。

化学配平是根据化学反应发生的原理，通过调整配平系数，使反应物和生成物中各种原子的数目相等。

二、了解化学方程式的组成化学方程式由反应物和生成物组成，反应物写在方程式的左边，生成物写在方程式的右边。

在配平方程式时，我们需要注意平衡原子数目的变化。

三、掌握配平的基本原则1. 原子的数目应该相等：在配平方程式时，每个原子在反应物和生成物两边的数目应该相等。

2. 总电荷需相等：如果在方程式中出现了离子，需要保持反应物和生成物总电荷相等。

四、配平的步骤配平化学方程式的基本步骤如下：1. 根据化学方程式中的元素种类，列出方程式中出现的各个原子种类和数量。

2. 找到最复杂的一个原子数目，将其先进行配平。

3. 根据已配平的元素数目，调整其他元素的数目，使其达到平衡。

4. 检查整个方程式，确保每个原子的数目以及总电荷都平衡。

五、实例演练例如，我们来看一个简单的配平实例：NH3 + O2 → N2 + H2O首先，我们列出方程式中的各个原子种类和数量：N：1个H：3个O：3个可以看出N和H都是单一原子，因此我们可以先配平它们：2NH3 + O2 → N2 + 3H2O现在，我们再来检查总的原子数目和电荷是否平衡：N：2个H：6个O：3个可以看出，每个原子的数目和总电荷都平衡，因此方程式配平完成。

通过以上实例，我们可以看到，配平化学方程式是依靠调整配平系数，使方程式中的各个原子数目相等。

掌握了配平的基本原则和步骤后，同学们就能更好地理解和运用化学配平知识点。

总结：九年级化学配平是一项重要的基础知识点。

在学习化学方程式时，了解配平的概念、基本原则和步骤是必不可少的。

初三化学方程式配平的方法及技巧对于一些常见的很容易配平。

但一些数字比较大比较偏的，怎么配？如下化学方程式的配平在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。

这个过程叫做化学方程式配平。

下面是店铺收集的初三化学方程式配平的方法及技巧，祝各位考生学有所成。

初三化学方程式配平的方法及技巧篇1（一）最小公倍数法这种适合常见的难度不大的方程式。

例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（二）奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。

O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。

故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O（三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2 初中政治，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O ＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2初三化学方程式配平的方法及技巧篇2化学方程式：用化学式表示化学反应的式子（1）意义：化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比。

初三化学方程式配平方法简介work Information Technology Company.2020YEAR化学方程式配平方法简介一. 最小公倍数法适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。

本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。

运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反应式。

配平是否正确。

例1. 配平：Fe O Al O Fe Al +−−→−+3243高温解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12，可确定43O Fe 的系数为3，32O Al 的系数为4。

进一步确定铝的系数为8，铁的系数为9。

结果得Fe O Al O Fe Al 94383243++高温习题：配平： Fe 2O 3+ Mg-------- MgO + Fe二. 奇数配偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。

其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。

最后，验证方程式是否正确：例2. 配平：22222O O H O H MnO+−−→− 解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把O H 2的系数配成2。

再根据氢原子数确定22O H 的系数为2，最后确定2O 的系数为1。

配平结果为↑+2222222O O H MnO O H习题：配平FeS 2+O 2----Fe 2O 3+SO 2三. 定一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。

化学九上配平方法宝子们，化学九上的配平是不是有点小头疼呀 ？今天咱就来唠唠那些超有趣的配平方法。

一、观察法。

这就像是找不同一样简单又好玩。

比如说氢气和氧气反应生成水这个式子：H₂ + O₂ -→ H₂O。

咱一看呀，氧原子在左边是2个，在右边是1个，那咱就在水前面配个2，这样氧原子就平啦。

可这时候氢原子又不平咯，左边是2个，右边变成了4个，那就在氢气前面再配个2，好啦，式子就配平成2H₂ + O₂ = 2H₂O啦。

就像搭积木，一块一块把它搭得整整齐齐的 。

二、最小公倍数法。

这个方法也超酷的。

就拿磷和氧气反应生成五氧化二磷来说，P + O₂ -→ P₂O ₅。

咱先找氧原子的最小公倍数，2和5的最小公倍数是10。

那就在氧气前面配5，五氧化二磷前面配2，这时候磷原子就不平啦，左边是1个，右边是4个，那就在磷前面配4，式子就变成4P + 5O₂ = 2P₂O₅啦。

是不是感觉像在做数字游戏呀 ？三、奇数配偶法。

这个可有趣啦。

比如一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，CO+O₂ -→ CO₂。

我们先看氧原子，右边是偶数，左边一氧化碳里氧原子是奇数。

那我们就在一氧化碳前面配个2，这样就变成2CO+O₂ -→ 2CO₂啦。

就像给奇数找个伴儿，让它们都成双成对的 。

四、定一法。

假如有个比较复杂的式子，像C₂H₂ + O₂ -→ CO₂ + H₂O。

我们就先把最复杂的那个分子前面系数定为1，这里就是C₂H₂前面定为1。

那根据碳原子守恒，二氧化碳前面就配2，根据氢原子守恒，水前面就配1。

然后再根据氧原子来配平氧气。

最后得到2C₂H₂+5O₂ = 4CO₂+2H₂O。

这就像是先给一个主角定好位置，再根据主角来安排其他配角的戏份一样呢 。

宝子们，配平方法就是这么有趣又简单，多做几道题，很快就能掌握啦，加油哦 。

化学方程式配平
化学方程式是化学反应中物质变化的表述方式，它由反应物、生成物和反应条件组成。

在化学学习中，需要掌握如何配平化学方程式。

化学方程式的配平是指在化学反应中，使反应物和生成物的原子个数相等的过程。

通过配平化学方程式，我们可以清楚地了解反应物和生成物之间的数量关系，从而更好地理解化学反应的本质。

下面是一些常用的化学方程式配平方法。

1. 最小公倍数法：这种方法适用于反应物和生成物中存在不同元素的化学反应。

首先，我们需要找到这些元素之间的最小公倍数，然后将化学方程式中的系数乘以这个最小公倍数，使得反应物和生成物中的原子个数相等。

2. 观察法：这种方法适用于反应物和生成物中只含有一种或几种元素的化学反应。

通过观察化学方程式中的元素符号和系数，我们可以确定哪些元素需要增加或减少，然后相应地调整化学方程式中的系数。

3. 代数法：这种方法适用于复杂的化学反应，其中反应物和生成物之间存在着多个中间产物。

通过将化学反应分解为一系列简单的化学反应，并利用代数方法求解每个简单反应中的系数，最终可以得到整个复杂反应的配平化学方程式。

我们需要掌握一些常见的配平技巧。

例如，当反应物和生成物中都含有氧气时，我们可以通过将氧气的系数设为1来简化计算过程；当反应物和生成物中含有水时，我们可以通过观察水的系数来确定其他元素的系数等等。

掌握化学方程式的配平方法是九年级上册化学学习的重要内容之一。

只有通过不断地练习和思考，才能更好地理解和应用这一知识。