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物化模拟题及答案(上下册)

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模拟题及答案一．名词解释(20分)1．封闭系统 2. 内能 3. 标准摩尔生成焓 4. 电解池5. 表面张力6. 零级反应7. 催化剂8. 乳状液9. 熵判据10. 拉乌尔定律二. 选择题（在A，B，C，D中选择最正确的答案，10分)1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于(A) 单纯状态变化(B) 相变化(C) 化学变化(D) 封闭物系的任何变化2. 关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的（A）热不能自动从低温流向高温（B）不可能从单一热源吸热作功而无其它变化（C）第二类永动机是造不成的（D）热不可能全部转化为功3．关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是（A）该方程仅适用于液-气平衡（B）该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡（C）该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积（D）该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体4．二元恒沸混合物的组成（A）固定(B) 随温度而变(C) 随压力而变(D) 无法判断5. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时, 需要选用一个标准电池。

这种标准电池所具备的最基本条件是(A) 电极反应的交换电流密度很大, 可逆性大(B) 高度可逆, 电动势温度系数小, 稳定(C) 电池可逆, 电势具有热力学意义(D) 电动势精确已知, 与测量温度无关6. 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。

它说明的问题是(A) 通过电解池的电流与电势之间的关系(B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系(C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系(D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系7. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是(A) 表面能(B) 比表面吉布斯函数(C) 表面张力(D) 附加压力8. 表面活性剂是(A) 能降低溶液表面张力的物质(B) 能增加溶液表面张力的物质(C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质(D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质9. 用物理方法测定化学反应速率的主要优点在于(A) 不要控制反应温度(B) 不要准确记录时间(C) 不需要很多玻璃仪器和药品(D) 可连续操作、迅速、准确10. 下列哪种说法不正确(A) 催化剂不改变反应热(B) 催化剂不改变化学平衡(C) 催化剂具有选择性(D) 催化剂不参与化学反应三．论述题（20分）（1）试论述热力学基本方程dU=TdS-pdV的适用条件。

（2）试论述气体反应碰撞理论的要点。

四．计算题（40分）1．已知甲烷的标准摩尔燃烧焓为-8.90×105J/mol, 氢的标准摩尔燃烧焓为-2.86×105J/mol, 碳的标准摩尔燃烧焓为-3.93×105J/mol，试求甲烷的标准摩尔生成焓为多少？2. 1mol水在100℃，101325Pa下蒸发为水蒸气，求ΔS，ΔA，ΔG。

已知水的质量气化焓为2258J/g, 水蒸气可看作理想气体，液态水的体积可以忽略。

3. 求固体NaCl与其水溶液成平衡时的组分数，相数和自由度数。

4. 用10A的电流电解ZnCl2水溶液，经30分钟后，理论上（1）阴极上析出多少克锌？（2）阳极上析出多少升氯气（标准状况）？锌和氯的原子量分别取65.4和35.5。

五．选作题（在下面2题中任选一题，10分）1. 某一级反应，速率常数等于2.06×10-3min-1,求25分钟后有多少原始物质分解？分解95%需要多少时间？2．二甲醚的气相分解反应是一级反应：CH3OCH3（g）→CH4(g) + H2 (g) + CO(g)504℃时把二甲醚充入真空反应器内，测得：反应到777秒时，器内压力为65061Pa；反应无限长时间，器内压力为124123Pa。

计算504℃时该反应的速率常数。

答案：一．略二．1．D 2．A 3．A 4．C 5．B 6．B 7．D 8．C 9．D 10．D。

三．1．封闭系统，可逆，不作其它功。

但对简单的PVT变化不可逆亦可用。

2．碰撞理论的要点可概括为：(1) 分子必须经过碰撞才能发生反应；(2) 只有碰撞动能大于某临界值的那些分子对才能发生反应；(3) 反应速率等于单位时间单位体积内发生的碰撞动能大于或等于临界能的碰撞次数。

四．1．-79KJ/mol2. ΔS=109J/K，ΔA=-3.10KJ，ΔG = 03. C=2；P=2；F=24. W=6.1 克；V=2.091dm3五．1．（1）=5% （2）t=1450min2．答：k=4.4×10-4s-1一、选择题（将正确答案填入题前括号内，每题1分）( )1. 反应H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl(g)在等温等压下完成时放出的热称为(A) HCl(g)的生成热(B) H2 (g)的燃烧热(C) Cl2 (g)的燃烧热(D) 该化学反应的摩尔等压反应热效应( )2. 关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消( )3. 关于焓的性质, 下列说法中正确的是(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关( )4. dU=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是(A) 等容过程(B)无化学反应和相变的等容过程(C) 组成不变的均相系统的等容过程(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程( )5. 第一类永动机不能制造成功的原因是(A) 能量不能创造也不能消灭(B) 实际过程中功的损失无法避免(C) 能量传递的形式只有热和功(D) 热不能全部转换成功( )6. 当某化学反应ΔCp＜0,则该过程的ΔH随温度升高而(A) 下降(B) 升高(C) 不变(D) 无规律( )7. 下面的说法符合热力学第一定律的是(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关( )8. 关于基尔霍夫定律适用的条件,确切地说是(A) 等容条件下的化学反应过程(B) 等压条件下的化学反应过程(C) 等压或等容且不做非体积功的化学反应过程(D) 纯物质在不同温度下的可逆相变过程和等压反应过程( )9. 关于绝热反应,下面的说法中正确的是(A) 基尔霍夫公式对绝热反应也适用(B) 绝热反应的热效应不为零(C) 绝热反应中,系统的△H=0(D) 绝热反应一定是放热反应( )10. 在一绝热恒容的容器中,10 mol H2 O(l)变为10 mol H2 O(s)时,如果不做非体积功,热力学函数的变化为零的是(A) ΔS (B) ΔG (C) ΔH (D) ΔU( )11．在绝热条件下，迅速推动活塞压缩气筒内空气，此过程的熵变(A) 大于零(B) 小于零(C) 等于零(D) 无法确定( )12. 关于热机的效率, 以下结论正确的是(A) 可逆热机的效率可以等于1, 但不能大于1(B) 可逆热机的效率与工作物质的种类有关(C) 可逆热机的效率与工作物质的状态无关(D) 可逆热机的效率均可表示为η=(T2-T1)/T1( )13. 2 mol C2 H5 OH(l)在正常沸点完全变为蒸汽时, 一组不变的热力学函数是(A) 内能, 焓, 系统的熵变(B) 温度, 总熵变, 吉布斯函数(C) 温度, 总熵变, 亥姆霍兹函数(D) 内能, 温度, 吉布斯函数( )14. 若N2 (g)和CO2 都视为理想气体, 在等温等压下, 1mol N2 (g)和2 mol CO2 (g)混合后不发生变化的一组热力学性质是(A) U, H, V (B) G, H, V (C) S, U, G (D) A, H, S( )15. 自发过程(即天然过程)的基本特征是(A) 系统能够对外界作功(B) 过程进行时不需要外界作功(C) 过程发生后, 系统和环境不可能同时恢复原态(D) 系统和环境间一定有功和热的交换( )16. 在25℃时, H2 O(l)→H2 O(g)的Δvap G°m =44.02KJ/mol, 但实际上H2 O(l)在25℃及101325Pa压力下的空气中一般都会慢慢蒸发,从热力学上分析,这是由于(A) 对于这种过程, 吉氏函数不能作判据(B) 应当用Δvap Gm 而不是Δvap G°m 作判据(C) 应当用ΔA°作判据(D) 只能用ΔS总作判据( )17. 下面诸过程中有可能实现的是(A) ΔGT,p,W'=0 ＞0 (B) ΔS(体系)+ΔS(环境)＜0(C) ΔAT ＜W (D) ΔAT,V＞W' ( )18. 在下列过程中, ΔG＝ΔA的是(A) 液体等温蒸发(B) 气体绝热可逆膨胀(C) 理想气体在等温下混合(D) 等温等压下的化学反应( )19. 下面诸式, 与拉乌尔定律无关的是(A) fA =f* A xA (B) (p* A -pA )/p* A =xB(C) pA =p* A aA (D) pA =pxA( )20. 影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是(A) 溶剂本性(B) 温度和压力(C) 溶质本性(D) 温度和溶剂本性( )21. 对反应C(石墨)+ O2 (g)= CO2 (g)，其ΔH和ΔU的关系为(A) ΔH >ΔU (B) ΔH <ΔU (C) ΔH =ΔU (D) 无法判断( )22．增大压力能使平衡向生成物方向移动的反应是(A) CaCO3 (s)＝CaO(s)+CO2 (g)(B) CO(g)+H2 O(g)＝CO2 (g)+H2 (g)(C) 3H2 (g)+N2 (g)＝2NH3 (g)(D) 2H2 O(g)＝2H2 (g)+ O2 (g)( )23. 298K时, 反应CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g)的ΔG°m =130.17 KJ/mol。

为了使CaCO3 顺利分解, 可采取的最合适的措施是(A) 增加CaCO3 的量(B) 降低CO2 的压力, 减少CaO的量(C) 降低温度和CO2 的压力(D) 升高温度, 降低CO2 的压力( )24. 要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是(A) 温度和内能都不变(B) 内能和体积都不变(C) 孤立系统(D) 内能, 压力与体积的乘积都不变( )25．通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4( )26. 由Fe(s), FeO(s), C(s), CO(g), CO2 (g)五种物质组成一系统, 这些物质之间建立了化学平衡, 该系统的独立组分数(A) C=2 (B) C=3 (C) C=4 (D) C=5( )27. 用相律和Clapeyron方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是(A) 在每条曲线上, 自由度f=1(B) 在每个单相区, 自由度f=2(C) 在水的凝固点曲线上, ΔHm(相变)和ΔVm的正负号相反(D) 在水的沸点曲线上任一点, 压力随温度的变化率都小于零( )28. 区别单相系统和多相系统的主要根据是(A) 化学性质是否相同(B) 物理性质是否相同(C) 物质组成是否相同(D) 物理性质和化学性质是否都相同( )29. 涉及化合物的分解压力的下列表述中正确的是(A) 各化合物都有特定的分解压力(B) 化合物分解时, 其分解压力必须等于外界压力(C) 化合物分解压力越大, 它越不易分解(D) 化合物的分解压力与温度有关( )30．离子独立运动定律适用于(A) 强电解质溶液(B) 弱电解质溶液(C) 无限稀电解质溶液(D) 理想稀溶液( )31. 电解质水溶液属离子导体。

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物化练习题及答案

物化练习题及答案

物化练习题及答案一、选择题1. 物质的量浓度(C)与摩尔浓度(c)之间的关系是：A. C = cB. C = 1000cC. C = 1/cD. C = 1000ρc/M2. 根据理想气体状态方程 PV = nRT，下列哪个选项是正确的？A. 温度不变时，压力与体积成反比B. 体积不变时，温度与压力成正比C. 压力不变时，温度与体积成反比D. 以上都是3. 以下哪个不是热力学第一定律的表达式？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q + ΔUC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS4. 一个化学反应的熵变(ΔS)为正值，这意味着：A. 反应是放热的B. 反应是吸热的C. 反应的混乱度增加D. 反应的混乱度减少5. 根据拉乌尔定律，当两种液体混合时，混合物的蒸汽压等于各组分蒸汽压的：A. 质量分数之和B. 摩尔分数之和C. 体积分数之和D. 质量分数乘以摩尔分数答案：1.D 2.D 3.B 4.C 5.C二、填空题1. 摩尔质量在数值上等于物质的______，单位是______。

答案：相对分子质量；g/mol2. 理想气体的内能只与______有关。

答案：温度3. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为______而不产生其他效果。

答案：功4. 物质的量浓度与摩尔浓度的关系是 C = ______c。

答案：1000ρ/M5. 热力学第三定律表明，当温度趋近于绝对零度时，完美晶体的熵趋近于______。

答案：零三、简答题1. 什么是阿伏伽德罗定律？请简述其内容。

答案：阿伏伽德罗定律指的是在相同的温度和压力下，等体积的不同气体含有相同数量的分子。

这个定律是理想气体行为的描述，它表明了气体分子的数目与其体积成正比。

2. 什么是热力学第二定律的克劳修斯表述和开尔文-普朗克表述？答案：热力学第二定律的克劳修斯表述是：不可能实现一个循环过程，其唯一结果就是从一个热源吸热并将这热量完全转化为功。

物理化学模拟试题及答案(10套)

物理化学模拟试题及答案(10套)

物理化学模拟试题（1）（试卷共4页，答题时间120分钟）一、选择题（每小题 20 分，共 2 分。

请将答案填在下面的表格内）1、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，主要原因是 （ ） A. 盐碱地的土壤有毒 B. 使农作物肥料不足C. 很少下雨的原因D. 渗透压的存在使农作物水分倒流2、已知Cu 的相对原子质量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO 4溶液中沉淀出Cu （ ）。

A. 16gB. 32gC. 64gD. 128g3、在298K 、无限稀释的水溶液中，摩尔电导率最大的是 （ ）A. 31La 3+B. 21Mg 2+ C. NH 4+ D. H +4、273 K ，10标准大气压下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者达到平衡时，其关系为（ ）A μ(l) >μ(s)B μ(l) = μ(s)C μ(l) < μ(s)D 不能确定5、在温度、压力恒定条件下，设A(l)和B(l)混合形成理想溶液，则有：（ ）A. 0,0,0,0<∆>∆=∆=∆m mixm mix m mix m mix G S H V B. 0,0,0,0=∆=∆>∆<∆m mix m mix m mix m mix G S H V C. 0,0,0,0<∆<∆>∆>∆m mix m mix m mix m mix G S H VD. 0,0,0,0=∆<∆<∆<∆m mix m mix mix m mix G S H V6、在302K 时，A →B 过程△H=－102kJ ，△S=－330 J·K －1，可判断该过程： A.自发 B.非自发 C.平衡 D.无法判断7、对反应CH 4 (g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2O (g)，若压力增大1倍，则将发生： A.平衡向右移动 B.平衡向左移动 C.不改变平衡 D.反应进行到底 8、如果其它条件系统，沉淀在电池阴极的物质的量正比于：A. 阴极表面积B. 通过电池的电荷量C. 溶液中电解质浓度D. 电极间距离 9、下列函数中为强度性质的是：( )A SB (∂G /∂p )TC (∂U /∂V )TD C V 10、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( ) A 可以从同一始态出发达到同一终态 B 从同一始态出发，不可能达到同一终态 C 不能断定A 、B 中哪一种正确D 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定二、填空题（每小题 2 分，共 20 分）1、对于一个U 、V 、N 一定的系统，任何一种分布都必须满足的两个条件是和2、25℃时某KCl 溶液中，如果K +迁移数为0.490，则Cl -迁移数为____。

《物理化学》考试模拟题

《物理化学》考试模拟题

《物理化学》考试模拟题1.单选题1.质量作用定律适用于：（）A.对峙反应B.平行反应C.连串反应D.基元反应参考答案：D2.A.AB.BC.CD.D参考答案：C3.某反应,无论反应物初始浓度为多少,在相同时间和温度时,反应物消耗的浓度为定值,此反应是：（）A.负级数反应B.一级反应C.零级反应D.二级反应参考答案：C4.恒压下，无相变的单组份封闭体系的焓值随温度的升高而（）、A.增加B.减少C.不变D.不一定参考答案：A5.离子独立运动定律适用于：（）A.强电解质溶液B.弱电解质溶液C.无限稀电解质溶液D.理想稀溶液参考答案：C6.温度对反应速率的影响很大,温度变化主要改变：（）A.活化能B.指前因子C.物质浓度或分压D.速率常数参考答案：D7.液体在毛细管中上升还是下降，主要与下列哪个因素有关？（）A.表面张力B.附加压力C.液体是否润湿毛细管D.毛细管半径参考答案：D8.A.AB.BC.CD.D参考答案：C9.水的三相点的温度为（）。

A.273.15KB.273.16KC.298.15KD.373.15K参考答案：B10.凝固热在数值上与下列哪一种热相等：()。

A.升华热B.溶解热C.汽化热D.熔化热参考答案：D11.对弯曲液面上的蒸气压的描述正确的是：（）A.大于平面液体的蒸气压B.小于平面液体的蒸气压C.大于或小于平面液体的蒸气压D.都不对参考答案：C12.在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间（）。

A.一定产生热交换?B.一定不产生热交换C.不一定产生热交换?D.温度恒定与热交换无关参考答案：C13.某一电池反应，若算得其电池电动势为负值时，表示此电池反应是:（）A.正向进行；B.逆向进行；C.不可能进行；D.反应方向不确定参考答案：B14.A.AB.BC.CD.D参考答案：B15.1mol某液体在其沸点时蒸发为气体，下列哪个量增加（）、A.蒸汽压B.蒸发热C.吉布斯自由能D.热力学能参考答案：D16.等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将：()A.增加B.减小C.不变D.不一定参考答案：B17.绝热可逆过程体系的熵（）。

物理化学模拟试卷1

物理化学模拟试卷1

《物理化学》（本）模拟试卷1总分：100分时间：90分钟一、选择题（本大题共 10小题，每小题 3分，共 30分）1、一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列何者为0（）A.QB.WC.Q+WD.Q-W2、一定温度和压力的乙醇溶液中，若使乙醇的偏摩尔体积的变化dV>0，此时水的偏摩尔体积的变化（）A.>0B.=0C.<0D.不能确定3、在1000K时，反应Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)的Kp=1.84,若气相中CO2含量大于65%，则（）A.铁将不被氧化B.铁将不被氧化C.反应是可逆平衡D.无法判断4、下面何者的运动属电解质的导电机制（）A.电子B.离子C.原子D.电子和离子5、电解质溶液在稀释过程中（）A.电导率增加B.摩尔导电率减少C.摩尔电导率增加D.电导率减少6、产生浓差极化的原因（）A.电极附近和溶液内部电解质浓度的改变B.两个半电池中溶液浓度不同C.电池的可逆性D.测量时温度的变化7、溶胶与大分子溶液的相同点（）A.热力学稳定系统B.热力学不稳定系C.动力学稳定系统D.动力学不稳定系统8、电渗现象表明（）A.胶体粒子是电中性B.分散介质是电中性C.胶体粒子是带电的D.分散介质也是带电的9、下列性质中大分子溶液不具备的是（）A.系统具有很大的相界面B.扩散慢C.不能透过半透膜D.具有丁达尔效应10、与大分子化合物的黏均分子量有定量关系的是（）A.相对粘度B.增比粘度C.比浓粘度D.特性粘度二、填空题（本大题共3小题，每空2分，共 20分）1、对有纯态凝聚相参加的理想气体反应，平衡压力商中只出现（），而与（）无关。

但对有固熔体或溶液参加的反应，压力商中则不仅出现气体相组分的压力，还出现（）。

2、影响离子平均活度系数的主要因素是（）、（），而不是（）。

3、反应C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),在673K、pθ下达到平衡，已知△Hm=133.5Kj/mol,问下列条件变化时，对平衡有何影响？（1）增加温度（）（2）增加水蒸气的分压（）（3）增加总压（）（4）通入氮气（）三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共 20分）1、实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热（）2、从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q+W的值一般也不同。