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【K12教育学习资料】2018高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 微型专题重点突破(六)学案 苏教

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微型专题重点突破(六)[学习目标定位] 1.熟知金属的重要性质及应用。

2.理解Fe3＋、Fe2＋的性质及其相互转化。

3.掌握无机物推断的方法。

一、金属与氧气反应的多样性例1下列说法不正确的是( )A．钠在空气中加热能燃烧，火焰呈黄色，有淡黄色固体生成B．镁在空气中点燃可剧烈燃烧，发出耀眼的白光C．烧红的铁丝在氧气中可剧烈燃烧，产生黑色固体氧化铁D．不活泼金属铜在空气中加热可生成氧化铜答案 C解析烧红的铁丝在氧气中燃烧，生成的黑色固体为四氧化三铁。

【考点】金属的重要性质及应用【题点】金属与氧气反应的多样性(1)活泼金属钠在常温下即被氧化，加热或点燃所得的产物为Na2O2。

(2)较活泼金属镁在空气中加热能剧烈燃烧，而铝则不能燃烧。

(3)较活泼金属铁在纯氧气中能剧烈燃烧，在潮湿的空气中易形成铁锈。

(4)不活泼的金属(如金、铂等)一般不与氧气反应。

变式1下列叙述中不正确的是( )A．钠在空气中极易被氧化，常保存在煤油中B．纯铁的抗腐蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化C．常温下，镁在空气中表面易形成致密的氧化膜而能稳定存在D．金属铝与氧气反应，条件不同，其产物不同答案 D解析铝与氧气反应的产物只有氧化铝。

【考点】金属的重要性质及应用【题点】金属与氧气反应的多样性二、金属的置换反应例2a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。

已知：(1)a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；(3)c与强碱溶液反应放出气体，e的一种氧化物具有磁性。

由此判断，a、b、c、d、e依次为( )A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、FeC．Al、Cu、Mg、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe答案 B解析c与强碱溶液反应放出气体，则c为Al，e的一种氧化物具有磁性，则e为Fe，a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体，则a为Mg，b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d，则b为Cu，d为Ag，故B项正确。

【考点】金属的重要性质及应用【题点】金属的置换反应(1)金属与水、酸、盐溶液发生置换反应的依据是金属活动顺序表。

(2)钠与任何水溶液都能发生置换反应，都有氢气生成。

(3)钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属。

(4)金属与酸反应产生氢气的量相同时，则金属转移电子的物质的量相同，消耗金属的物质的量之比等于反应后对应金属呈现化合价的倒数之比。

变式2镁、铝两种金属分别与相同体积、相同浓度的稀硫酸反应，同温同压下生成氢气的体积相同。

则下列说法正确的是( )A．两个反应中转移的电子数目相等B．加入镁、铝的质量比为4∶3C．消耗Mg、Al的物质的量相等D．加入的Mg、Al的质量一定不相等答案 A解析Mg、Al与H2SO4反应的化学方程式分别为Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑、2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，同温同压下生成H2的体积相同，则两个反应中转移的电子数相等，A项正确。

设生成H2的物质的量为1 mol，若两个反应中H2SO4均过量，则m(Mg)＝24 g，m(Al)＝18 g，m(Mg)∶m(Al)＝4∶3；若两个反应中H2SO4均恰好完全反应，则加入的Mg和Al的质量可能相等也可能不相等，故B、C、D项错误。

【考点】金属与酸反应的相关计算【题点】不同金属与酸反应间的定量关系三、判断确定金属混合物的成分例3 由镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6 g ，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8 L ，由此得出的结论正确的是( ) A ．该混合物中一定含有铝 B ．该混合物中一定含有铁 C ．该混合物一定是由铁和镁组成的 D ．该混合物中一定不含铁 答案 B解析 设与足量稀盐酸反应产生1 g 氢气需要混合物的质量为x g ，则1∶x ＝⎝⎛⎭⎪⎫2.822.4×2∶6，解得x ＝24，运用平均组成法进行分析，则金属混合物中必有一种金属与酸反应产生1 g 氢气时所需金属的质量大于24 g ，另一种金属与酸反应产生1 g 氢气时所需金属的质量小于24 g 。

根据镁、铝、铁与稀盐酸的反应可知，产生1 g 氢气需要镁、铝、铁的质量分别为12 g 、9 g 、28 g ，则混合物中一定含有的金属为Fe 。

而另一种金属可能是Mg 或Al 。

【考点】金属与酸反应的相关计算 【题点】判断确定金属混合物的成分(1)先计算混合金属的平均摩尔电子质量，即混合金属在反应中转移1 mol 电子时的质量。

(2)再计算各金属的摩尔电子质量，即各金属在反应中转移1 mol 电子时的质量。

(3)比较平均摩尔电子质量与各金属摩尔电子质量的大小，判断确定混合金属的成分。

变式3 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10 g ，与足量的盐酸反应产生1.0 g 氢气，则混合物中一定含有的金属是( ) A ．Zn B ．Fe C ．Al D ．Mg答案 C解析 该混合物的平均摩尔电子质量＝10 g 0.5 mol×2＝10 g·mol －1，锌、铁、镁、铝的摩尔电子质量分别为32.5 g·mol －1、28 g·mol －1、12 g·mol －1、9 g·mol －1，由于是两种金属组成的混合物，平均摩尔电子质量必介于两种金属的摩尔电子质量之间，混合物中一定含有金属铝。

【考点】金属与酸反应的相关计算 【题点】判断确定金属混合物的成分 四、Fe 3＋与Fe 2＋相互转化时离子种类的判断例4 向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是( )A．只有Fe2＋和Cu2＋B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋D．只有Fe2＋答案 C解析混合粉末中加入过量的稀盐酸反应后，仍有红色固体铜存在，溶液中一定有Fe2＋，一定不可能有Fe3＋，可能有Cu2＋。

【考点】铁的重要化合物【题点】Fe3＋与Fe2＋相互转化时溶液中离子种类的判断依据氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，还原性：Fe2＋<Cu<Fe来分析Fe、Cu与Fe3＋、Cu2＋的反应，判断固体和溶液的成分。

变式4把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中，充分反应后，所得溶液中的金属离子为( )A．Fe3＋和Cu2＋B．Fe2＋和Cu2＋C．Fe2＋和Fe3＋D．Fe2＋答案 D解析本题涉及的物质的性质有：CuO与盐酸的反应，Fe、Fe2O3与盐酸的反应，Fe3＋与Fe、Cu 的反应，Fe与Cu2＋的反应等。

表面氧化物较少，溶于盐酸后，生成的Fe3＋和Cu2＋较少，分别被Fe还原为Fe2＋和Cu，Cu与盐酸不反应，Fe与盐酸反应生成Fe2＋。

【考点】铁的重要化合物【题点】Fe3＋与Fe2＋相互转化时溶液中离子种类的判断五、实验探究Fe3＋与Fe2＋的性质例5某同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。

请回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。

在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________________。

(2)甲同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。

FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是______________。

(4)丙同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液混合。

取2 mL此溶液于试管中加入1 mL CCl 4充分振荡、静置，CCl 4层显紫色；写出发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。

(5)丁同学向盛有H 2O 2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl 2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______________________________________________。

答案 (1)防止Fe 2＋被氧化 (2)2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2 (5)H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O解析 (1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl 2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化。

(2)氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。

(3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响。

(4)CCl 4层显紫色说明有单质碘生成，这是由于铁离子氧化碘化钾，发生反应的离子方程式为2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2。

(5)向盛有H 2O 2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl 2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O 。

【考点】铁的重要化合物【题点】实验探究Fe 3＋与Fe 2＋的性质设置实验情景考查Fe 2＋的还原性，Fe 3＋的氧化性及其检验方法，是一种常见的题型。

需要注意的是(1)Fe 2＋的还原性大于Br －的，但比I －的弱。

亚铁盐在溶液中遇到强氧化剂(如氯气、硝酸、酸性高锰酸钾溶液、溴水、双氧水等)时，一般能被氧化成铁盐。

(2)Fe 3＋具有较强的氧化性，可跟Fe 、Cu 及SO 2、H 2S 、HI 等还原性物质反应，还原产物为Fe2＋。

变式5 某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：固体――→稀盐酸淡黄色溶液――→试剂1淡红色溶液――→新制氯水深红色溶液――――→一段时间后溶液褪色 (1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为______________________________________________。

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课题专题4硫、氮和可持续发展.

课题专题4硫、氮和可持续发展.

课题：专题4硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物一、教学目标：知识与技能：1．认识氨和铵盐的性质和用途，通过对氨的性质的探究活动，培养学生动手、动脑能力，观察能力和分析解决问题的能力。

2．知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义。

3．进一步巩固氨和铵盐的检验方法，巩固这些物质检验的实验技能。

过程与方法：1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

2．学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取有关氨和铵盐的性质以及常见的氮肥的相关知识，并运用比较、概括、归纳等方法对得到的知识进行加工3．在分组实验探究中，培养学生与人合作的团队精神。

情感态度与价值观：1．由合成氨工艺的重要意义，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。

2．通过氮肥的学习，使学生能对生产生活中怎样使用化肥做出合理判断，学以致用，激发学生学习化学的热情。

3．通过自然界氮的循环使学生建立维护生态平衡，实现可持续发展的思想。

二、重点、难点：氨的化学性质三、课前准备：教师：1．自制多媒体课件2．仪器：喷泉实验装置一套（铁架台、铁圈、圆底烧瓶、双孔塞带有一常导管和一胶头滴管、乳胶管、止水夹）、试管、烧杯、棉花、表面皿、酒精灯、火柴、试管夹3．药品：一烧瓶氨气、酚酞、水、浓氨水、浓盐酸、红色石蕊试纸、氯化氨晶体、氢氧化钙固体学生：上网或去图书馆查阅资料：有关氮肥的种类、特点、对植物的作用，常见的铵态氮肥介绍及保存使用等方面的内容。

四、教学过程：五、板书设计：第二单元生产生活中的含氮化合物氮肥的生产和使用一、氨工业固氮：合成氨1．氨的物理性质无色有刺激性气味的气体，密度比空气小极易溶与水（1：700）2．氨的化学性质（1）与水反应氨水（溶质：NH3）成分：分子NH3、H2O、NH3·H2O 离子NH4＋、OH－、H＋性质：a 弱碱性b 挥发性c 不稳定性NH3·H2O NH3↑＋H2O（2）与酸反应――生成铵盐（白烟）（白烟）二、铵盐1．性质（1）均为白色、易溶于水的晶体（2）受热易分解（3）与碱反应放出氨气2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2ONH4＋＋OH－NH3↑＋H2O（溶液中）2．铵盐（NH4＋）的检验3．氨的实验室制法（原理、装置、收集）氮肥：贮存与使用拓展视野：自然界氮的循环六、本单元练习：课题：专题4硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物一．选择题：1．氨溶于水中,所得溶液中除水分子外,数量最多的微粒是（）A．NH3B．NH3·H2O C．NH4+D．OH-2．氨水的碱性较弱,这是因为（）A．它只能使酚酞变红色B．溶于水的氨的大部分仍以NH3分子形式存在C．氨与水结合生成的一水合氨只有小部分电离D．氨水极易挥发出氨气3．在下列情况中，能产生白烟的是（A、B）A．浓氨水与浓硝酸相遇B．钠在氯气中燃烧C．浓氨水与浓H2SO4相遇D．铁在氯气中燃烧4．常温时下列各组气体能大量共存的是（B ）A．NH3、HCl、O2B．H2、O2、N2C．Cl2、HBr、CO D．HCl、H2S、SO25．有关氨的说法正确的是（）A．氨可用向上排空气法收集B．利用氨与浓盐酸靠近可产生大量白烟可检验氨C．在常温常压下就可进行合成氨的反应D．氨溶于水形成氨水，氨水就是一水合氨6．下列关于铵盐的叙述正确的是（D）①铵盐中N的化合价均为—3价；②铵盐均易溶于水；③铵盐的水溶液都呈酸性；④铵态氮肥不宜与草木灰混合施用；⑤铵盐都是白色晶体；⑥铵盐只能与碱反应，不能与酸作用。

2018高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第三单元 含硫化合物的性质和应用 第3课时 硫和含硫化合物的相互转

2018高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第三单元 含硫化合物的性质和应用 第3课时 硫和含硫化合物的相互转

第3课时硫和含硫化合物的相互转化[学习目标定位] 1.知道硫的存在及其化学性质，会写有关的化学方程式。

2.能够从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，知道影响它们转化的因素，会写有关的化学方程式。

一、硫的存在和性质1．硫元素的存在(1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。

例如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)。

2．硫的性质(1)物理性质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

(2)化学性质例1 下列关于硫的说法不正确的是( ) A ．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B ．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C ．单质硫既有氧化性，又有还原性 D ．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 答案 D解析 硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO 2，而不能直接生成SO 3。

【考点】硫的存在与性质 【题点】硫的综合 思维拓展实验室除去试管内壁附着硫的两种方法： (1)物理法：加二硫化碳(CS 2)溶解； (2)化学法：加热的氢氧化钠溶液溶解。

3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 硫既表现氧化性，又表现还原性。

例2 下列化合物能由两种单质直接化合生成的是( ) A ．Fe 2S 3 B ．CuS C ．SO 3 D ．SO 2答案 D解析 硫的氧化性较弱，与变价金属铁、铜化合时，只能生成低价态的金属硫化物FeS 和Cu 2S 。

【考点】硫的存在与性质 【题点】硫的化学性质 二、硫和含硫化合物相互转化1．不同价态硫的转化通过氧化还原反应实现：当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示(1)H 2S ①O 2(不足)④H 2、△S ②O 2⑤H 2S SO 2――→③O 2SO 3写出③④⑤的化学方程式(选考)③________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________。

浙江专版2018版高中化学专题4硫氮和可持续发展专项训练苏教版必修1

浙江专版2018版高中化学专题4硫氮和可持续发展专项训练苏教版必修1

硫、氮和可持续发展专项训练一、硫及其化合物1．下列说法正确的是( )A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀答案 A解析SO2具有还原性，KMnO4具有强氧化性，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，A项正确；SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，B项错误；硫粉燃烧的产物是SO2，与氧气的多少无关，C项错误；SO2与CaCl2不反应，D项错误。

2．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。

对此实验下述结论正确的是( )A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化D．加硝酸后的沉淀一定是BaSO3答案 C解析取少量溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，则该白色沉淀一定是BaSO4。

因为硝酸具有强氧化性，可以将BaSO3氧化成BaSO4，所以原溶液中可能含SO2－3或SO2－4或两种离子都有，加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中可能含有BaSO 3，也可能含有BaSO 4，所以无法确定Na 2SO 3是否部分被氧化。

3．向FeCl 3和BaCl 2的混合溶液中通入SO 2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。

下列说法正确的是( )A ．该实验表明FeCl 3有还原性B ．白色沉淀为BaSO 3C ．该实验表明SO 2有漂白性D ．反应后溶液酸性增强答案 D解析 往FeCl 3和BaCl 2的混合溶液中通入SO 2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，说明发生了氧化还原反应，Fe 3＋被还原为Fe 2＋，还原剂是SO 2，化学方程式为2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋，SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓，故最后生成的沉淀是BaSO 4。

专题4 硫、氮和可持续发展

专题4 硫、氮和可持续发展

专题4 硫、氮和可持续发展1 含硫化合物的性质和应用一、SO2的性质和应用1．物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等2．SO2的化学性质及其应用⑴SO2是酸性氧化物SO2 + H2O H2SO3(二元中强酸)SO2 + Ca(OH)2＝ CaSO3↓+ H2O；CaSO3+ SO2+ H2O ＝ Ca(HSO3)2SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3+ H2O（实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气）减少燃煤过程中SO2的排放（钙基固硫法）CaCO3 CaO + CO2↑； CaO + SO2＝ CaSO3SO2 + Ca(OH)2＝ CaSO3+ H2O2CaSO3 + O2＝ 2CaSO4⑵SO2具有漂白性：常用于实验室对SO2气体的检验活性炭漂白——活性炭吸附色素HClO、O3、H2O2等强氧化剂漂白——将有色物质氧化，不可逆SO2漂白——与有色物质化合，可逆⑶SO2具有还原性2SO2 + O22SO3SO2 + X2+ 2H2O ＝ 2HX + H2SO43、硫酸型酸雨的成因和防治：（1）．含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧2SO2 + O22SO3SO3+ H2O = H2SO4SO2 + H2O H2SO32H2SO3+ O2= 2H2SO4（2）．防治措施：从根本上防治酸雨—开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能）对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）提高环保意识，加强国际合作二、硫酸的制备和性质1、硫酸的性质及其应用（1）．硫酸的酸性：硫酸是二元强酸H2SO4＝ 2H+ + SO42－如：Fe2O3+ 3H2SO4＝ Fe2(SO4)3+ 3H2O 硫酸用于酸洗除锈（2）．浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂（3）．浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照2∶1的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。