当前位置：文档之家 › 上海复旦大学附属中学2019-2020学年高一化学测试题

上海复旦大学附属中学2019-2020学年高一化学测试题

  • 格式：docx
  • 大小：85.75 KB
  • 文档页数：10

上海复旦大学附属中学2019-2020学年高一化学测试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是A．不能由此确定该元素的原子量B．这种元素的原子量为m+nC．若碳原子质量为ωg，此原子的质量为(m+n)ωD. 核内中子的总质量小于质子的总质量参考答案：A2. 下列说法中正确的是A 1mol O2的质量为32g/molB CO的相对分子质量为28gC CO2 的摩尔质量为44 g/molD 1mol OH-－的质量等于17参考答案：C略3. 下列说法中正确的是（）A. 电离时能产生的阳离子是氢离子的化合物一定是酸B. 所有盐电离时一定产生酸根阴离子和金属阳离子C. 酸性氧化物是指能与水反应生成酸的化合物，如CO2、SO3D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物参考答案：D4. 取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物均分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A．3mol/L的盐酸溶液 B．浓硝酸C．8mol/L的氢氧化钠溶液 D．18.4mol/L的硫酸溶液参考答案：A5. a mol FeO 与b mol FeS投入V L、c mol/L的硝酸溶液中，恰好完全反应,产生d mol NO气体和Fe(NO3)3、H2SO4的混合溶液,未被还原的硝酸不可能是A．(21a+189b) g B．3(a+b) mol C．189(a+b) g D．(VC-d) mol参考答案：A略6. 从KNO3和少量NaCl 杂质的混合物中提纯KNO3．涉及的操作依次有：①溶解②过滤③结晶④冷却⑤蒸发浓缩．其中合理的是（）A．①②③④⑤B．①⑤④③②C．①③⑤④②D．①②⑤③④参考答案：B【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】KNO3、NaCl的溶解度受温度影响不同，则溶解、蒸发浓缩后，冷却结晶析出KNO3，然后过滤得到KNO3，以此来解答．【解答】解：从KNO3和少量NaCl杂质的混合物中提纯KNO3，操作为：①溶解、⑤蒸发浓缩、④冷却、③结晶、②过滤，即合理的顺序为①⑤④③②，故选B．7. 已知在溶液中可发生如下两个反应：①Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+。

由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A. Sn2+、Fe2+、Ce3+B. Sn2+、Ce3+、Fe2+C. Ce3+、Fe2+、Sn2+D. Fe2+、Sn2+、Ce3+参考答案：A【详解】根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原性是Fe2+＞Ce3+，根据反应：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原性是Sn2+＞Fe2+，所以还原性顺序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+。

A. Sn2+、Fe2+、Ce3+符合题意； B. Sn2+、Ce3+、Fe2+不符合题意；C. Ce3+、Fe2+、Sn2+不符合题意；D. Fe2+、Sn2+、Ce3+不符合题意；答案：A。

【点睛】根据氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还原产物的还原性来判断。

8. 在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在该段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s)。

则反应所经过的时间是（）A. 2sB. 2 minC. 3sD. 3 min参考答案：A【详解】NH3的浓度增加了0.6mol/L，则消耗的氢气浓度为0.9mol/L，v（H2）==0.45mol/(L·s)，则?t==2s，答案为A。

9. 下列对“摩尔”的叙述不正确的是（）A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。

B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。

C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。

D．摩尔是七个基本物理量之一。

参考答案：D10. 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。

工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ，② Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH 。

下列说法不正确的是A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B．反应①中NaClO 是氧化剂C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D．若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol参考答案：C略11. 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是A.原子半径: 丙丁戊 B金属性：甲丙C．氢氧化物碱性：丙丁戊 D.最外层电子数：甲乙参考答案：C略12. 有机物 A 的分子式为C3H6O2，水解后得到一元酸 M 和一元醇N，已知M、N 的相对分子质量相等，则下列叙中正确的是（）A．M中没有甲基 B．N能发生银镜反应C．M中含碳40% D．N分子中没有甲基参考答案：A略13. 2017年，我国科学家在利用镓(Ga)进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。

下列关于Ga的说法正确的是A. 质子数为31B. 中子数为68C. 质量数为99D. 核外电子数为37参考答案：A【分析】根据原子中：核电荷数=质子数=电子数、质量数=质子数+中子数【详解】A、因为原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意该原子的核内质子数为31，故该原子的核电荷数为31，故A正确；B、中子数为68-31=37，故B错误；C、质量数为68，故C错误；D、核外电子数为31，故D错误；故选A。

14. 下列说法中，不正确的是（）A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰溶于水的过程发生了化学变化C．从物质分类角度看，纯碱既是碱又是正盐D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应参考答案：C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；氧化还原反应．【分析】A、胶体具有丁达尔效应，溶液不具备该性质；B、生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙；C、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类；D、有化和价变化的反应属于氧化还原反应．【解答】解：A、胶体具有丁达尔效应，溶液不具备该性质，可用丁达尔效应区分溶液与胶体，故A正确；B、生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故B正确；C、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不是碱，故C错误；D、有化和价变化的反应属于氧化还原反应，有单质生成的分解反应中，单质元素的化合价一定变化，是氧化还原反应，故D正确．故选C．15. 2011年3月11日13点46分，日本发生9.0级地震并引发海啸及核泄漏，引起全世界关注。

据报道，元素137 55Cs是核弹、核武器试验和核反应堆内核裂变的副产品之一，它会释放伽玛射线，137 55Cs的半衰期达30年。

请问该元素原子内的中子数与电子数之差为）A．27 B．55 C．82 D．137参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 请回答有关下列五种气体：H2、O2、NO、NH3、NO2的问题。

I.（1）与制取O2的发生装置相同的是；______________只能用一种方法收集的是__________________________________（2）以上气体制备反应中,有一反应在原理上与其它反应都不能归为同一类型，请写出实验室制取该气体的方程式____________________________________________________II. 用右图装置进行喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

（1）若用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是_________________________该实验的原理是__________________________________________（2）若用图2的装置，请举一例说明引发喷泉的方法________________________________________________________III：若用同一烧瓶分别充满如下气体：① HCl ② NH3③ NO2进行喷泉实验，实验后烧瓶内溶液液面的高度关系为____________________________ （用序号和“>,<或=”表示，下同），所得溶液物质的量浓度大小关系为____________________________ 。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. Ⅰ．请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：①既属于分解反应，又属于氧化还原反应的是。

②属于分解反应，但不属于氧化还原反应的是。

③既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是。

④属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是。

⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是。

A．(NH4)2SO32NH3↑+H2O+SO2↑B．2CO+O22CO2C．2C+SiO2Si+2CO↑D．NH4NO3N2O+ 2H2OE．CaCO3 + CO2+ H2O＝Ca(HCO3)2F．MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+H2O+Cl2↑Ⅱ．（1）在一定条件下可以进行如下反应：8H2O +5R2O8n?+2Mn2+＝2MnO4?+10RO42?+ 16H+，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R2O8n?中n的值为。

（2）反应 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 可用于实验室制取氯气。

①用单线桥表示出该反应的电子转移情况：2KMnO4 + 16HCl＝2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O②在标准状况下，该反应产生2.24 L Cl2时，消耗氧化剂 mol，被氧化的物质的质量为 g。

参考答案：Ⅰ．①D ②A ③B ④E ⑤FⅡ．（1）2② 0.04 7.3略18. 已知反应：Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe，则(1)该反应所属基本反应类型是__ __。

(2)在反应中铁元素的化合价变化是__ __(填“升高”或“降低”)，该元素的原子__ __电子(填“失去”或“得到”)。

(3)发生氧化反应的是__ __，发生还原反应的是__ __。

参考答案：(1)置换反应(2)降低得到(3) Al Fe2O3解析：该反应是单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物的反应，故该反应属于置换反应。

反应中各元素的化合价变化情况：故反应中铁元素原子得到电子，Fe2O3发生还原反应，Al发生氧化反应。

合集下载

2019年上海复旦实验中学高一化学期末试卷含解析

2019年上海复旦实验中学高一化学期末试卷含解析

2019年上海复旦实验中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HCl分子存在C．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl﹣存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在参考答案：C【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气通入水中，与水反应发生Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO?H++ClO﹣，HCl=H++Cl﹣，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，利用离子、分子的性质来分析．【解答】解：A．次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色的物质是次氯酸，故A错误；B．氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B错误；C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在，故C正确；D．向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明含有氯气存在，故D错误；故选C．2. 下列可构成原电池的是（）参考答案：BA、电极均是铜，不能构成原电池，A错误；B、Sn与Fe是活泼性不同的金属，与稀硫酸一起构成原电池，其中铁是负极，B正确；C、酒精是非电解质，不能构成原电池，C错误；D、没有构成闭合回路，不能形成原电池，D错误，答案选B。

点睛：掌握原电池的工作原理和形成条件是解答的关键，判断能否形成原电池时可以从以下几个角度分析：①观察电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极)；②观察溶液——两极插入溶液中；③观察回路——形成闭合回路或两极直接接触；④观察本质——原电池反应是自发的氧化还原反应。

2019-2020学年上海复旦大学附属中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年上海复旦大学附属中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年上海复旦大学附属中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示：元素X Y Z W最高正化合价+3 +1 +5 +7原子半径0.082 0.186 0.110 0.099则下列说法错误的是A．X的最高价氧化物对应的水化物具有两性B．ZW3分子中所有原子最外层均满足8e－结构C．Y的一种氧化物可用作供氧剂，Z的一种氧化物可用作干燥剂D．简单气态氢化物的热稳定性：W>Z>X【答案】A【解析】【分析】根据X、Y、Z、W为短周期主族元素，联系最高正化合价，X可与为B元素或者Al元素，Y为Li元素或Na元素，Z为N元素或P元素，W为Cl元素，又原子半径：Y>Z>Cl>X，则X为B元素，Y为Na元素，Z 为P元素，据此分析回答问题。

【详解】A．B的最高价氧化物对应的水化物H2BO3是弱酸，不具有两性，A选项错误；B．PCl3的电子式为，所有原子最外层均满足8e－结构，B选项正确；C．Na的氧化物Na2O2可作供氧剂，P的氧化物P2O5是酸性干燥剂，C选项正确；D．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性Cl>P>B，则热稳定性：HCl>PH3>BH3，D选项正确；答案选A。

2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．灼热的炭与CO2的反应B．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 的反应C．镁条与稀盐酸的反应D．氢气在氧气中的燃烧反应【答案】A【解析】A、灼热的炭与CO2 的反应生成CO，是氧化还原反应也是吸热反应，故A正确；B、Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 的反应不是氧化还原反应，故B错误；C、镁条与稀盐酸的反应是放热反应，故C错误；D、氢气在氧气中的燃烧反应是放热反应，故D错误；故选A。

上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷(A卷)(含答案)

上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷(A卷)(含答案)

上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(A 卷)考生注意：1.试卷满分100分，考试时间90分钟。

2.本考试分设试卷和答题纸。

答题前，务必在答题纸上填涂班级、姓名、学号。

3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；标注“双选”的试题，有2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。

相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、海水中的卤素资源(本题共21分)氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得，这些元素的单质及其化合物在人类的生产生活中发挥着极为重要的作用。

1. 科学家发现一种新的溴原子，其原子核中含有35个质子和48个中子，写出该核素的化学符号___________。

核电荷数为17的卤素的简单负离子的电子式为___________。

2. 海水中获得的粗盐含有较多的杂质。

为除去粗盐中的、、，向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH 溶液、___________，过滤后，再向滤液中加入适量___________，再蒸发。

3. 室温下，甲同学配制5%的溶液100g ，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是A. 所需溶质的质量相同B. 所需仪器均包括100mL 容量瓶C. 所配溶液均为不饱和溶液D. 所配溶液质量相同4. 如图是NaClO 的发生装置。

该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻。

2Ca +2Mg +24SO -NaCl 10.5mol L -⋅NaCl NaCl 36g /100g（1）写出该装置产生NaClO 的化学方程式___________，___________。

（2）海水中含有、、等杂质离子，处理过程中装置的___________极(填电极名称)易产生水垢，其主要成分是和。

若每隔5-10min 将电源正负极反接，可有效地解决结垢问题，请解释其中的原因：___________。

2025届复旦大学附属中学化学高一第一学期期末检测试题含解析

2025届复旦大学附属中学化学高一第一学期期末检测试题含解析

2025届复旦大学附属中学化学高一第一学期期末检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．Fe 2Cl−−−→点燃FeCl 2NaOH(aq)−−−−−→Fe(OH)2 B ．Si 2O−−−→点燃SiO 2H O2−−−→H 2SiO 3 C ．CaCO 3−−−→高温CaO 2SiO−−−→高温CaSiO 3 D ．Al 2O−−−→点燃Al 2O 3H O2−−−→Al(OH)3 2、能证明氯化氢是共价化合物的是( ) A ．氯化氢易溶于水 B ．液态氯化氢不导电 C ．氯化氢在水中完全电离D ．氯化氢比较稳定3、下表中物质的分类全部正确的一组是A ．AB ．BC ．CD ．D4、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（ ） A ．标准状况下，22.4LH 2O 所含的分子数为N A B ．14g 氮气所含的氮原子数为N AC ．标准状况下，22.4LNH 3所含的电子数为N AD ．1molNa 与Cl 2反应转移电子数为2N A5、下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是( ) A ．向Br 2的CCl 4溶液中加量NaOH 溶液，下层为红棕色 B ．向pH 试纸上滴加氯水，先变红后变白C ．将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生棕褐色的烟D．将NaHCO3固体加入氯水中，有气体产生6、下列关于分散系的说法不正确的是A．分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小:溶液>胶体>浊液C．分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来7、关于共价键的说法正确的是（）A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子C．共价键只能在不同原子之间形成D．稀有气体分子中只存在共价键8、将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

文档推荐

最新文档