高二年级寒假化学复习知识点：第二章化学是重要的基础科学之一，以下是查字典化学网为大伙儿整理的高二年级寒假化学复习知识点，期望能够解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。
一、化学反应速率1. 化学反应速率(v)⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时刻内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时刻内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶运算公式：v=c/t(：平均速率，c：浓度变化，t：时刻)单位：mol/(L s)⑷阻碍因素：①决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)②条件因素(外因)：反应所处的条件2.※注意：(1)、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无阻碍，能够认为反应速率不变。
(2)、惰性气体关于速率的阻碍①恒温恒容时：充入惰性气体总压增大，然而各分压不变，各物质浓度不变反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢二、化学平稳(一)1.定义：化学平稳状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种平稳，这确实是那个反应所能达到的限度即化学平稳状态。
2、化学平稳的特点逆(研究前提是可逆反应)等(同一物质的正逆反应速率相等)动(动态平稳)定(各物质的浓度与质量分数恒定)变(条件改变，平稳发生变化)判定可逆反应达到平稳状态的方法和依据例举反应mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平稳②各物质的质量或各物质质量分数一定平稳③各气体的体积或体积分数一定平稳④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平稳正、逆反应速率的关系①在单位时刻内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆)平稳②在单位时刻内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆)平稳③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平稳④在单位时刻内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆)不一定平稳压强①m np q时，总压力一定（其他条件一定）平稳②m n=p q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平稳混合气体平均相对分子质量Mr①Mr一定时，只有当m np q时平稳②Mr一定时，但m n=p q时不一定平稳温度任何反应都相伴着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平稳体系的密度密度一定不一定平稳其他如体系颜色不再变化等平稳(二)阻碍化学平稳移动的因素1、浓度对化学平稳移动的阻碍(1)阻碍规律：在其他条件不变的情形下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都能够使平稳向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都能够使平稳向逆方向移动(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，因此平稳_不移动_(3)在溶液中进行的反应，假如稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_，V正_减小___，V逆也_减小____，然而减小的程度不同，总的结果是化学平稳向反应方程式中化学计量数之和__大___的方向移动。
《化学反应速率》讲义一、什么是化学反应速率在我们的日常生活中，化学反应无处不在。
从食物的消化到金属的生锈，从燃料的燃烧到药物在体内的作用，无一不是化学反应的表现。
而化学反应速率，就是用来衡量这些化学反应进行快慢的一个重要指标。
简单来说，化学反应速率指的是单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
比如说，我们把氢气和氧气在一定条件下合成水的反应，如果在一段时间内，氢气的浓度下降得很快，那就说明这个反应进行得比较快，反应速率较大；反之，如果氢气浓度下降得很慢，反应就进行得慢，反应速率较小。
为了更准确地描述化学反应速率，我们通常使用特定的单位。
在化学中，常用的反应速率单位是摩尔每升每秒（mol/（L·s)）或者摩尔每升每分钟（mol/（L·min)）。
二、影响化学反应速率的因素化学反应速率并不是固定不变的，它会受到多种因素的影响。
了解这些影响因素，对于控制和优化化学反应具有重要意义。
1、反应物的浓度一般来说，反应物浓度越大，反应速率越快。
这就好比在一个拥挤的市场里，人越多，相互之间交流和交易的机会就越多，事情进展得也就越快。
以铁与稀硫酸的反应为例，如果稀硫酸的浓度较高，那么铁与硫酸分子接触的机会就大大增加，反应会更快地进行，生成氢气的速率也就更快。
2、温度温度对化学反应速率的影响非常显著。
通常情况下，温度升高，反应速率加快。
这是因为温度升高，反应物分子的能量增加，运动速度加快，分子之间碰撞的频率增加，而且碰撞时具有足够能量发生反应的比例也增大。
就像运动员在热身之后，动作更加敏捷，反应更加迅速一样。
例如，食物在夏天比在冬天更容易变质，就是因为夏天温度高，食物中发生化学反应的速率更快。
3、压强对于有气体参与的反应，压强的改变会影响反应速率。
增大压强，相当于增大了气体反应物的浓度，反应速率会加快。
但需要注意的是，压强的影响只对有气体参与的反应有效。
4、催化剂催化剂是一种能够改变反应速率但在反应前后自身的质量和化学性质不变的物质。
