初中必背化学公式大全
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初中必背化学公式大全
1. 摩尔质量（Molar mass）: M = m/n ，其中m为物质的质量，n为物质的摩尔数。
2. 摩尔浓度（Molar concentration）: C = n/V ，其中C为溶液的浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。
3. 分子量（Molecular weight）: MW = m/n ，其中m为物质的质量，n为物质的分子数。分子量也可以通过平均原子量计算，即MW =
Σ(niMi)/N，其中ni为每个种类原子的个数，Mi为每个种类原子的相对原子质量，N为所有原子的个数。
4. 体积浓度（Volume concentration）: V% = (Vsolvent /
Vsolution) × 100%，其中V%solvent为溶剂的体积占比，V%solution为溶液的体积占比。
5. 摩尔吸光度（Molar absorptivity）: ε = A / (l · c) ，其中ε为摩尔吸光度，A为吸光度，l为光路程长度，c为溶液浓度。
6. 最大吸收波长（Maximum absorption wavelength）: λmax ，指在吸收光谱中具有最大吸收的波长。
7. 摩尔反应热（Molar heat of reaction）: ΔH = q/n ，其中ΔH为摩尔反应热，q为反应释放或吸收的热量，n为反应物的摩尔数。
8. 离子反应方程式（Ionic equation）: 化学反应中，只写出离子形式的方程式，不考虑分子状态。
9. 断裂键能（Bond energy）: 反映化学键的稳定性和键的强度，可以通过反应前后分子间键的差值来计算。 10. 分压定律（Dalton's law of partial pressures）: p = p1 +
p2 + ... + pn ，其中p为总压力，p1、p2...为各组分气体的分压。
11. 摩尔比（Molar ratio）: 化学反应方程中，各物质之间的摩尔比。
12. 气体摩尔体积定律（Avogadro's law）: 当温度和压力不变时，相同体积的气体含有相同数量的分子。
13. 理想气体状态方程（Ideal gas equation）: PV = nRT ，其中P为气体的压力，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T为气体的温度。
14. 摩尔解吸热（Molar heat of solvation）: 溶质在吸附剂中解吸并溶解时的热量变化。
15. 摩尔比焓变（Molar heat of formation）: 化学物质在标准状态下形成的过程中，吸或放出的焓变量。
16. 摩尔体积（Molar volume）: 摩尔体积等于气体的体积除以摩尔数。
17. 摩尔吸光系数（Molar absorptivity）: 反映溶液中相同浓度的该物质在特定波长下的光吸收能力。
18. 摩尔导率（Molar conductivity）: 电解质溶液在单位体积下，单位距离内产生的总电导量。
19. 质量守恒定律（Law of conservation of mass）: 化学反应中，反应物的总质量等于产物的总质量。 20. 热力学第一定律（First law of thermodynamics）: 系统和其周围的热量和做功之和等于系统内能变化量。
21. 能量守恒定律（Law of conservation of energy）: 能量不能被创造或销毁，只能从一种形式转化为另一种形式或传递给其他物体。
22. 原子序数（Atomic number）: 表示元素的原子核中的质子数，也表示元素在元素周期表中的位置。
23. 原子量（Atomic weight）: 指元素中最常见的同位素的相对原子质量。
24. 化学电流（Chemical current）: 化学反应中由于反应而在电解液中形成的电流。
25. 相对原子质量（Relative atomic mass）: 指元素不同同位素相对原子质量的加权平均值。
26. 阴离子（Anion）: 具有负电荷的离子，通常由非金属元素形成。
27. 阳离子（Cation）: 具有正电荷的离子，通常由金属元素形成。
28. 检验（Test）: 化学实验中用于判断其中一种物质是否存在的方法。
29. 晶体（Crystal）: 有规律排列的原子、分子或离子的固体。
30. 离子（Ion）: 具有正或负电荷的原子或原子团。
31. 如酸（Acid）: 在水中溶解可以产生氢离子（H+）的物质。
32. 如碱（Base）: 在水中溶解可以产生氢氧根离子（OH-）的物质。 33. 蒸发（Evaporation）: 液体变为气体的过程，通常发生在较低的温度下。
34. 核反应（Nuclear reaction）: 原子核发生变化的化学反应。
35. 反应活性（Reactant activity）: 反应物参与化学反应的活性程度。
36. 快速滴定（Rapid titration）: 一种快速定量测定物质浓度的方法。
37. 离子强度（Ionic strength）: 反映溶液中离子的浓度和电荷的影响。
38. 溶解度（Solubility）: 在特定温度和压力下，溶液可以溶解的最大量的溶质。
39. 化学位能（Chemical potential energy）: 物质由于其化学成分引起的能量变化。
40. 氧化物（Oxide）: 由氧与其他元素形成的化合物。
41.等效质量（Equivalent mass）: 在酸碱滴定中，等于物质的分子量除以他的转化反应H+离子数。
42. 化学平衡（Chemical equilibrium）: 化学反应在可逆条件下达到动态平衡的状态。
43. 化学键（Chemical bond）: 原子间形成的力，将原子结合成分子或离子。 44. 催化剂（Catalyst）: 用于加速化学反应速率的物质，自身在反应中不发生永久变化。
45. 酸碱指示剂（Acid-base indicator）: 在酸碱滴定中，用于指示酸碱滴定终点的物质。
46. 酸碱滴定（Acid-base titration）: 用于测定酸碱浓度的定量分析方法。
47. 电离（Ionization）: 溶质分子在溶液中失去或获得电子形成离子的过程。
48. 强酸（Strong acid）: 在水溶液中完全离解的酸。
49. 强碱（Strong base）: 在水溶液中完全离解的碱。
50. 电荷守恒定律（Law of conservation of charge）: 在电化学反应中，电子的总数目保持不变。
