【配套K12】化学反应的速率和限度教案

第二章化学反应与能量第三节化学反应速率与限度（第1课时）一、教材分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。

通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。

本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。

二、教学目标1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。

（2）了解影响化学反应速率的因素。

（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

2．能力目标：(1) 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。

3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。

（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。

三、教学重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。

难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。

四、学情分析我们的学生基础较差，特别是对实验现象的概括叙述不规范，需要老师规范学生的用语，本节学生掌握化学反应速率的概念以及计算应该没问题，让学生自己总结影响化学反应速率的因素会有一些困难。

五、教学方法1．实验法：分小组进行课堂探究实验：实验2-5和实验2-62．学案导学：见后面的学案。

3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习实验《化学反应速率与限度》，完成学案。

第三节化学反应的速率和限度第2课时［教学目标］1、认识可逆反应、化学反应限度的涵义，初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度，初步了解影响化学反应限度的因素。

2、通过对〃提高煤的燃烧效率〃的讨论，认识控制外界反应条件对化学反应的重要作用。

［重点难点］化学反应限度的涵义和影响因素。

反应条件对化学反应限度的影响。

［教学过程］［创设问题情境］通过前而的学习，我们知道化学反应中，反应物Z间是按照方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？在化学的发展史上，曾有一件与反应转化有关的事引起了化学家们极大的兴趣。

下面，请大家阅读课本50页得科学史话一一炼铁高炉尾气之谜，并思考为什么好多化学反应不能按化学方程式的计量关系完全进行？［交流讨论］小组代表发言［教师归纳］因为这些反应在进行时都具有可逆性，即正向反应（反应物一一生成物）和逆向反应（生成物一一反应物）都在同时进行，即这些反应都是可逆反应。

［思考讨论］什么是可逆反应？［板书］1.可逆反应：在同一条件下，既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应。

［交流讨论］请大家冋忆你们以前学过的反应哪些是可逆反应呢？［思考讨论］下面请大家讨论课本51页的思考与交流，判断下列反应是否为可逆反应？［教师分析］不是，因为他们都不是在同一条件下同时进行的。

［投影］可逆反应的条件：同一条件下（温度，压强）；正逆反应同时进行。

［质疑］下面我们来具体分析这个可逆反应：［板书］N2 + 3H2 丁 a 2 NH3刚开始的时候，往容器中加入一定量的氮气和氢气，而此时氨气的量为零，随着反应的不断进行，氮气和氢气不断的转化为氨气，而此时氨气也会发生逆反应，不断地生成氮气和氢气，这样一直循环反应，那么这个反应什么时候终止，还是会一直反应下去？［叫学生回答］［教师分析］随着反应的不断进行，反应物的浓度不断的减小，而生成物的浓度不断地增加，致使反应物转化成生成物的速率不断的减小，而生成物转化为反应物的速率不断的增加，最终会在某一时刻，使反应物转化成生成物的速率和生成物转化成反应物的速率达到相等，我们就将此时反应物和生成物所形成的状态称为化学平衡状态。

化学反应的速率和限度教案1. 目标学生：高中化学学生2. 目标知识点：化学反应速率和化学反应限度的概念、影响因素和计算方法。

3. 学习目标：- 理解化学反应速率的定义和测量方法。

- 掌握影响化学反应速率的因素。

- 了解化学反应速率的计算方法。

- 理解化学反应的限度以及掌握计算和衡量化学反应限度的方法。

4. 学习资源：- 教科书- 白板、马克笔- 实验室设备和化学试剂（如果有实验安排）5. 教学过程：a. 引入：- 向学生询问什么是化学反应速率以及为什么重要。

- 引出化学反应速率的定义：反应物消失速率或生成物出现速率。

b. 教学主体：- 解释影响化学反应速率的因素：1) 浓度变化：浓度越高，反应速率越快。

2) 温度变化：温度越高，反应速率越快。

3) 催化剂：添加合适的催化剂可以加速反应速率。

4) 表面积变化：反应物的表面积越大，反应速率越快。

- 提供相关实例和图表以加强学生对影响因素的理解。

- 进行讨论和互动，帮助学生理解和应用这些因素。

c. 实验（如果适用）：- 进行一个简单的化学反应实验，如HCl与Na2S2O3反应生成产物的颜色变化等。

观察反应速率与催化剂和温度的关系。

- 学生记录实验数据并进行数据分析和讨论。

d. 化学反应速率的计算方法：- 介绍速率的定义和计算公式：速率= 反应物消失量/时间。

- 提供一些计算速率的实例，以加强学生的计算能力。

e. 引入化学反应的限度：- 解释化学反应的限度是指反应物完全转化为产物的程度。

- 引出化学平衡的概念，即反应物与产物浓度达到一定比例并保持不变。

f. 计算和衡量化学反应限度的方法：- 介绍平衡常数的概念和计算方法。

- 提供一个具体的化学反应方程式以及平衡常数的计算过程。

g. 总结和复习：- 快速复习化学反应速率和限度的重点知识点。

- 鼓励学生提问和澄清疑惑。

6. 作业：- 完成课堂上的练习题。

- 阅读相关教科书内容，预习下一课的知识点。

- 实验报告撰写（如果有实验）。

化学反应的速率和限度教案（第一课时）【教学目标】知识与技能1．使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。

2．通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。

过程与方法1．通过实验形成化学反应速率的概念，以及形成影响化学反应速率的因素。

2．通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

情感态度与价值观1．通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。

2．通过“认识化学反应的快慢”，“催化剂对化学反应速率的影响”，“温度对化学平衡的影响”等实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。

通过对化工生产资料的学习，培养学生理论联系实际、勤奋好学的学习热情。

【重点】1. 化学反应速率的概念2. 影响化学反应速率的因素【难点】化学反应速率的概念【课型】新授课【教学模式】问题探究、分析类比、实验探究、讲授【教学手段】多媒体、学生小组实验【实验用品】过氧化氢溶液、氯化铁溶液、二氧化锰、热水、冰水、常温水、烧杯，试管等【课时】一课时【教学过程】【板书】公式：=【板书】单位: 浓度mol/L 时间min 、 s 、h速率: mol/(L·min) mol/(L·s) 或mol/(L·h)【推导由浓的化率的单位例1: 在某一化学反应里，反应物A 的浓度在10s 内4.0mol/L 变成1.0mol/L 。

在这10s 内A 的化学反应速率为多少？ 解：根据公式=0.3 mol/(L·s)【课堂练习例2: 在3H2 + N2 2NH3中，①２min 内H2的浓度由0.7 mol/L 降到0.１ mol/L,用 H2 的浓度变化量来表示反应速率。

普通高中化学教案《化学反应的速率和限度》学科：化学年级：普通高中课时：1节课（45分钟）教学目标：1.理解化学反应速率的概念，掌握速率与反应物浓度之间的关系；2.了解影响化学反应速率的因素，掌握影响因素对反应速率的影响规律；3.理解化学反应达到平衡时的特点和平衡态的含义。

教学重点：1.化学反应速率的概念和测定方法；2.影响化学反应速率的因素及其影响规律；3.平衡态的特点和含义。

教学难点：1.影响化学反应速率的因素及其影响规律的理解和应用；2.平衡态的特点和含义的掌握。

教学过程：Step 1：引入（5分钟）通过回顾上一节课所学的化学反应基本概念，让学生逐渐进入本节课的学习状态。

Step 2：概念讲解（10分钟）1.化学反应速率的概念及测定方法：化学反应的速率是指单位时间内反应物消失量或产物生成量的大小。

通过化学方程式中反应物与产物的系数比较，可以得出反应速率表达式。

实验测定方法包括变色法、观察体积变化法等。

2.影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强（气态反应中）、催化剂等，具体影响规律后续展开讲解。

Step 3：实验演示（15分钟）进行一个简单的实验演示，通过观察反应物的消失或产物的生成来说明反应速率的概念和测定方法。

在实验过程中，可以引导学生观察不同因素对反应速率的影响。

Step 4：讲解影响因素及其规律（10分钟）依次讲解影响化学反应速率的因素及其规律：1.温度：温度升高，反应速率增加。

通过增加反应物的平均动能和碰撞频率以提高反应速率。

2.浓度：浓度增加，反应速率增加。

通过增加反应物浓度，增加碰撞频率以促进反应。

3.压强（气态反应中）：压强增加，反应速率增加。

通过减小气体反应体系体积或增大压强，提高分子碰撞频率以增加反应速率。

4.催化剂：催化剂可以加速反应速率，但不参与反应。

引导学生思考催化剂的作用机制。

Step 5：概念理解与拓展（10分钟）通过提问和小组讨论，深化学生对反应速率相关概念的理解，并引导学生拓展到日常生活或工业生产中的应用，如：燃烧、腐蚀、酶催化等。

化学反应的速率和限度教案一、教学目标：1.理解化学反应速率的定义和计量方法。

2.掌握影响化学反应速率的因素。

3.理解化学反应的速率与限度之间的关系。

4.通过实验观察和分析，学习如何调节化学反应速率。

二、教学重点与难点：1.区分化学反应速率的定义和计量方法。

2.分析影响化学反应速率的因素及其原因。

3.思考化学反应速率与限度之间的关系。

三、教学准备：1.实验器材：反应瓶、气球、洋葱汁、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等。

2.实验药品：洋葱、氢氧化钠、硫酸铜等。

3.教学资源：相关教学课件。

四、教学过程：第一步：引入化学反应速率的概念1.让学生观察一些常见的化学反应，如铁与硫的反应、洋葱与硫酸铜的反应等，并记录下变化现象。

2.引导学生讨论：为什么不同的化学反应会有不同的速率？速率是如何定义的？3.通过讨论，引出化学反应速率的概念：化学反应速率是指单位时间内反应物消失量或产物生成量的变化。

第二步：化学反应速率的计量方法1.介绍化学反应速率的计量方法。

2.引导学生学习使用质量法、体积法和光度法等方法来计算化学反应速率。

第三步：影响化学反应速率的因素1.引导学生思考和观察一些实验现象：加热后反应速率加快，催化剂的存在加快反应速率等。

2.让学生根据实验现象归纳出影响化学反应速率的因素：温度、浓度、表面积、催化剂等。

3.介绍这些因素对反应速率的影响原理，如温度升高能够增加反应物分子的平均动能，从而增加碰撞频率和反应速率。

第四步：化学反应的速率与限度1.引导学生思考：化学反应是否有速率的上限？什么是反应的限度？2.通过实验，让学生观察并记录不同浓度溶液对反应速率的影响，分析限度与反应速率的关系。

3.结合实验现象，引导学生理解：反应的限度是指反应物浓度或其他因素达到一定程度后，反应速率不再增加或变得非常缓慢。

第五步：调节化学反应速率的方法1.让学生观察并分析一些实验现象：如酶催化反应、催化剂的作用等。

2.结合实验现象，讨论如何通过调节温度、浓度、表面积和催化剂等因素来调节化学反应速率。

8．某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如下图所示，对于图中曲线的叙述正确的是（）A．AB段表示反应速率最慢B．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多C．OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大D．OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系9．温度不变恒容的容器中进行反应H22H，若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需反应时间应为（）A．等于10s B．等于12s C．大于12s D．小于12s10．可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v 最大的是（）A．v(A)＝0.15mol/(L·min) B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)C．v (C)＝0.3 mol/(L·min) D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)参考答案：1、D2、C3、D4、C5、C6、B7、A8、A9、C 10、B9.特色学习资源分析、技术手段应用说明（结合教学特色和实际撰写）实验教学；视频展示10.教学反思与改进本节课的主要任务是让学生感受化学反应的快慢，通过实验探究寻找影响化学反应快慢的因素，并初步通过这些影响因素调控化学反应速率。

在本节课教学中要注意把握好内容的的深度和广度，要注意与旧教材的区别。

本节教材只要求学生根据已有的学习经验和实验认识到不同反应的化学反应速率不同，知道反应条件的改变会对化学反应速率产生怎样的影响，对于根本原因和相关理论分析，在《化学反应原理》中会详细介绍。

在教学方法上，采用提问引导——组内讨论——提出实验方案——实施实验过程——讨论并汇报实施过程和结论——对本组及对其他组在探究活动中的表现进行评价——教师评价。

不但顺利完成了任务，教学效果明显比传统教学方式效果更好。

化学反应的速率和限度教案第三节化学反应的速率和限度重难点一有关化学反应速率的注意事项1．化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的即时速率。

2．对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。

3．由于压强的变化对固体和液体的体积影响很小，故改变压强对它们的浓度影响很小，所以改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。

4．对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。

因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准。

5．同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。

重难点二影响化学反应的因素及影响结果1．内因反应物自身的性质。

如燃烧、爆炸、中和等反应都是很快就能完成，而金属的锈蚀、溶岩的形成、煤和石油的形成等都是比较缓慢的，这些都是由反应物自身的性质决定的。

2．外因(1)温度：温度越高，化学反应速率越大；温度越低，化学反应速率越小。

(2)浓度：一般来说，其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。

(3)压强：对于有气体参加的反应来说，增大压强，可以使单位体积内气体的物质的量增大，实际上相当于增大了气体反应物的浓度，所以，增大压强，化学反应速率增大。

(4)催化剂：催化剂可以改变化学反应速率，常见的催化剂能极大地加快反应速率。

(5)增大固体反应物的表面积，增大了反应物的接触面积，能加快化学反应速率。

特别提醒(1)增加固体或纯液体的量，不能改变化学反应速率。

(2)压强的改变引起气体浓度的改变时，才能改变化学反应速率。

重难点三化学平衡的特征和平衡状态的判断方法1．化学平衡的特征(1)“等”化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。

化学反应速率与反应限度(复习课)教案1.1 设计意图1.1.1 通过复习化学反应速率和反应限度，帮助学生巩固已学知识，提高解决问题的能力。

1.1.2 通过引入实例，激发学生的学习兴趣，引发对化学反应速率和反应限度的思考。

1.1.3 培养学生的科学思维，提高学生的综合素质。

二、知识点讲解2.1 化学反应速率2.1.1 定义：化学反应速率是单位时间内反应物浓度的减少或物浓度的增加。

2.1.2 表示方法：v = ΔC/Δt，其中v为反应速率，ΔC为反应物浓度的变化量，Δt为时间的变化量。

2.1.3 影响因素：反应物浓度、温度、催化剂、固体表面积等。

2.2 化学反应限度2.2.1 定义：化学反应限度是指在一定条件下，反应物转化为物的最大限度。

2.2.2 表示方法：化学平衡常数K，K = [产物]/[反应物]。

2.2.3 影响因素：温度、压力、浓度等。

三、教学内容3.1 复习化学反应速率的定义、表示方法和影响因素。

3.1.1 通过PPT展示化学反应速率的定义和表示方法，引导学生回顾和巩固相关知识。

3.1.2 举例说明影响化学反应速率的因素，如反应物浓度、温度等，引导学生进行思考和讨论。

3.1.3 分析实际案例，如药物代谢等，让学生运用所学知识解决实际问题。

3.2 复习化学反应限度的定义、表示方法和影响因素。

3.2.1 通过PPT展示化学反应限度的定义和表示方法，引导学生回顾和巩固相关知识。

3.2.2 举例说明影响化学反应限度的因素，如温度、压力等，引导学生进行思考和讨论。

3.2.3 分析实际案例，如工业生产中的化学反应限度控制等，让学生运用所学知识解决实际问题。

四、教学目标4.1 知识与技能4.1.1 能够准确地描述化学反应速率和反应限度的定义和表示方法。

4.1.2 能够分析影响化学反应速率和反应限度的因素。

4.1.3 能够运用所学知识解决实际问题，如药物代谢和工业生产中的化学反应限度控制。

4.2 过程与方法4.2.1 通过PPT展示和案例分析，培养学生的科学思维和解决问题的能力。

化学反应速率和限度教学设计化学反应速率和限度的教学设计一、引入阶段1. 课堂启动•利用日常生活中的例子，如燃烧、腐败等，引导学生思考化学反应的速率及其变化。

2. 问题导入•提出问题：为什么在相同的条件下，有些反应会较快地进行，而有些反应则较慢？3. 示意实验•展示一个化学反应实验，例如酸和碱中和反应。

•通过观察实验现象，引出化学反应速率的概念。

二、知识讲解和学习1. 定义•发表“化学反应速率”的定义，化学反应速率是指单位时间内反应物的消耗量或产物的生成量。

2. 影响因素•列举并解释影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、表面积、催化剂等。

3. 反应速率的表达式•引导学生理解反应速率的表达式，即反应物消耗量或产品生成量与时间的比值。

4. 反应速率图像解读•展示不同反应速率的曲线图，解读反应速率的高低及变化趋势。

三、实验探究1. 实验目的•确定化学反应速率与温度的关系。

2. 实验步骤•列举实验所需物品和步骤，如制备酵母和过氧化氢的混合溶液，分别在不同温度下观察反应的速率。

3. 实验数据记录•引导学生记录实验过程中观察到的现象和数据。

4. 实验结果分析•引导学生分析实验结果，探究温度对化学反应速率的影响。

四、知识拓展与应用1. 总结归纳•引导学生梳理所学知识，总结影响化学反应速率的因素及其关系。

2. 案例分析•提供一个化学反应速率的案例，让学生分析该反应速率的变化原因。

3. 应用运用•设计一个控制化学反应速率的实际应用场景，并让学生进行思考和讨论。

五、知识检测1. 选择题•准备一些与化学反应速率相关的选择题，对学生进行知识检测。

2. 解答题•提供一个与化学反应速率相关的问题，要求学生进行解答。

六、课堂小结与展望1. 知识总结•对本课所学内容进行简要总结，强调化学反应速率的重要性和影响因素。

2. 展望拓展•提出化学反应速率与化学平衡之间的关系，引发学生的思考和探索。

以上是一份关于化学反应速率和限度的教学设计，希望能够帮助学生理解和掌握相关知识。

化学反应的速率和限度[设计思想]本节课总体设计思想是：以学生为主体，让学生自主地参与知识的获得过程，并给学生充分地表达自己想法的机会。

学生初次接触化学反应速率知识，对化学反应速率有神秘感和探索欲望。

要充分利用学生的好奇心和求知欲，设计层层实验和问题情境，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题。

从课堂教学目标的三个维度着手，对教材的三个部分(化学反应速率的概念、化学反应速率的简单计算、外界因素对化学反应速率的影响)通过探究性实验对学生展开科学方法、创新意识的教育，让学生体验探究自然规律的艰辛与喜悦。

在教学内容的安排上，按照从易到难，从实践到理论再到实践的顺序，首先通过一组实验，引入课题。

在实验——观察——讨论——推测的过程中，学习和理解化学反应速率的概念。

在此基础上，通过实验探索和讨论外界因素对化学反应速率的影响。

最后，让学生自己讨论回答教材中的问题以检验学生对所学知识的实际应用能力。

根据学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，采取启发、讨论、实验探究等教学方法，并结合多媒体进行教学。

[教材内容分析]本节教材简洁地介绍了化学反应速率相关理论和应用，在知识内容上教材主要涉及三个知识点，化学反应速率的概念、化学反应速率的简单计算、外界因素对化学反应速率的影响。

外界因素对化学反应速率的影响是本节课的重点，化学反应速率的计算是本节课的难点。

本节教材设置了探究教学素材，富有深刻的探究教学思想内涵。

首先，新课引入的两个演示实验为探究教学创设了问题情景，当学生观察到“两者产生气泡快慢有别”这一实验现象，就会情不自禁地提出问题，产生强烈的探索欲望；紧接着学生根据实验现象，经过逻辑推理，得出相关结论；当学生理解化学反应速率的概念并能进行简单计算后，教材又对外界因素对化学反应速率的影响进行探究，同时又设置了一个讨论题，让学生自己分析“问题解决”栏目习题，以加深外界因素对化学反应速率影响的理解。

第二章3节化学反应的速率第1课时【教学目标】知识与技能：1.理解化学反应速率的概念和影响的外界条件。

2.能设计并完成一些化学实验。

过程与方法：1.重视培养学生科学探究的基本方法。

2.通过实验分析影响化学反应速率的外界条件。

情感、态度与价值观：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断【教学过程】[新课导入]播放投影片：钟乳石的形成，烟花的燃放，铁桥生锈，食物的腐败，不同的化学反应进行得快慢不一样，有的反应进行得很快，瞬间就能完成，例如，氢气和氧气混合气体遇火发生爆炸，酸、碱溶液的中和反应等；有的反应则进行得很慢，例如，有些塑料的分解要几百年，而石油的形成要经过亿万年等。

这些都说明了不同的化学反应具有不同的反应速率。

讲述：那么，如何定量的描述化学反应进行的快慢呢？我们需要引入一个新的物理量——化学2NH 2NH同一反应用不同物质表示反应速率时数值不同，但表示的意义相同。

好比拖拉机的前后轮因直径不同二、三、四、五、六、 检测题1．反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol ，则此反应的平均速率可表示为 ( )A ．v (NH 3)＝0.010 mol/(L·s)B ．v (O 2)＝0.001 0 mol/(L·s)C ．v (NO)＝0.001 0 mol/(L·s)D ．v (H 2O)＝0.045 mol/(L·s)2．在一个10 L 的密闭容器中，发生反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，起始加入H 2的物质的量为2 mol ，I 2的物质的量为5 mol,5 s 后，HI 的物质的量为0.5 mol ，则这5 s 内H 2的反应速率为( )A ．0.04 mol·L －1·s －1B ．0.005 mol·L －1·s －1C ．0.01 mol·L －1·s －1D ．0.1 mol·L －1·s －13．将氮气、氢气的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后，反应速率为：甲：v (H 2)＝3 mol·L －1·min －1； 乙：v (N 2)＝2 mol·L －1·min －1； 丙：v (NH 3)＝1 mol·L －1·min －1，则这段时间内三个容器中合成氨的反应速率大小是( ) A ．甲>乙>丙 B ．甲＝乙＝丙 C ．乙>甲>丙D ．甲>丙>乙4．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 ( )A ．v (A)＝0.5 mol·L －1·min －1B ．v (B)＝1.2 mol·L －1·s －1C ．v (D)＝0.4 mol·L －1·min －1D ．v (C)＝0.1 mol·L －1·s －15.根据下图填空：(1)反应物是________；生成物是________。

化学反应的速率和限度教案教案标题：化学反应的速率和限度教案教案目标：1. 了解化学反应速率的概念和计算方法。

2. 理解影响化学反应速率的因素。

3. 掌握化学反应速率与反应物浓度、温度和催化剂的关系。

4. 理解化学反应的限度和平衡的概念。

教案步骤：第一步：引入（5分钟）1. 引入化学反应速率的概念，解释速率的含义和重要性。

2. 引导学生思考影响化学反应速率的因素。

第二步：速率的计算（15分钟）1. 介绍速率的计算方法，以化学方程式为例进行说明。

2. 给出一些实际例子，让学生通过计算来确定化学反应速率。

第三步：影响速率的因素（20分钟）1. 分析影响化学反应速率的因素，包括反应物浓度、温度和催化剂。

2. 通过实验或案例，让学生观察和记录不同因素对化学反应速率的影响。

第四步：速率与浓度的关系（15分钟）1. 解释反应物浓度对化学反应速率的影响。

2. 利用实验数据或图表，让学生分析反应物浓度与反应速率之间的关系。

第五步：速率与温度的关系（15分钟）1. 解释温度对化学反应速率的影响。

2. 通过实验或案例，让学生观察和记录不同温度下化学反应速率的变化。

第六步：速率与催化剂的关系（15分钟）1. 解释催化剂对化学反应速率的影响。

2. 通过实验或案例，让学生观察和记录催化剂对化学反应速率的变化。

第七步：限度和平衡（10分钟）1. 解释化学反应的限度和平衡的概念。

2. 通过实例，让学生理解化学反应在达到平衡时的速率变化。

第八步：总结与讨论（10分钟）1. 小结化学反应速率和限度的重点概念。

2. 引导学生进行讨论，总结影响化学反应速率的因素和如何控制反应速率。

教案延伸活动：1. 学生可以设计自己的实验，探究其他可能影响化学反应速率的因素。

2. 学生可以选择一个具体的化学反应，深入研究其速率和限度，并撰写报告。

教案评估方法：1. 学生参与课堂讨论和实验记录的质量。

2. 学生完成相关练习和作业的准确性和完整性。

3. 学生的报告和展示能力。

《化学反应的速率与限度》教学设计.doc【教学目的】1. 认识化学反应速率与限度的概念，了解影响化学反应速率的因素；2. 掌握指数型速率方程的推导方法；3. 理解化学反应机理的概念，能够分析化学反应的机理和速率常数；4. 了解催化剂的作用机理和应用；5. 能够运用所学知识解决有关速率与限度的问题。

【教学内容和教法】一、化学反应速率和反应限度1. 化学反应速率的概念和单位。

通过化学反应的公式，引入反应速率的概念，以物质的消失或出现的速率表示。

引导学生自己推导速率单位，并注意单位之间的转换。

教法：通过演示，自主思考，探究实验方法引入反应速率的概念，并着重强调概念的单位，在推导学生兴趣与创造性的同时，区分单位转换的特殊性。

2. 影响化学反应速率的因素。

引导学生了解化学反应速率受反应物质质量、浓度、温度、催化剂、表面积五个方面因素的影响。

讨论各因素的作用机制及其与反应速率的关系。

教法：引导学生自我探究：化学反应的实验方法，重点关注反应物浓度对化学反应速率的影响并且实验中考虑到其他可控制因素对实验的影响，与实际情况相对照。

探讨各因素对化学反应速率的影响机制及大小，并进行定量分析。

3. 化学反应的反应限度。

引导学生了解化学反应反应物浓度变化与反应速率的关系，引入化学反应的反应限度的概念。

强调反应限度对反应速率的影响，并讨论反应限度的计算方法。

教法：利用演示实验，引导学生直观体验化学反应反应限度对化学反应速率的限制作用。

在探究实验的基础上理解和解释化学反应反应限度，进行反应限度的定量分析。

二、速率方程1. 指数型速率方程。

引导学生探究化学反应速率与反应物浓度的关系，引入指数型速率方程的概念。

结合实例讲解指数型速率方程的求解步骤，以及如何根据实验数据定出方程中的指数。

教法：利用实例化学反应实验，让学生直观理解化学反应速率与反应物浓度的关系，引入指数型速率方程的概念，并结合实验求解方程中的指数，培养学生的思维能力、观察能力与实验能力。

化学反应速率教学案专题2 化学反应速率与化学平衡单元化学反应速率第1课时化学反应速率的表示方法[目标要求] 1.了解化学反应速率的概念。

2.了解化学反应速率的定量表示方法。

3.掌握化学反应速率的简单计算。

4.了解化学反应速率的测定方法。

一、化学反应速率的表示方法．化学反应速率：衡量化学反应进行快慢的物理量。

．表示方法：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。

．数学表达式：v＝Δc AΔt。

其中Δc表示反应过程中反应物或生成物物质的量浓度的变化，Δt表示时间变化。

其单位主要有：ol•L－1•s－1或ol•L－1•in－1或ol•L－1•h－1。

．对同一反应，用不同物质的浓度变化所表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

二、化学反应速率的测定及计算．化学反应速率测定的基本思路及方法化学反应速率是通过实验测定的。

要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。

例如，过氧化氢的分解反应中有气体生成，可以测量在一定温度和压强下释放出来的气体的体积；有些反应物有颜色，随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅，再根据溶液颜色与反应物浓度的关系，换算成反应物在不同反应时刻的浓度。

．化学反应速率的计算由于Δc是浓度变化的绝对值，故化学反应速率都取正值，其一般计算依据是：根据某一物质起始浓度和一段时间后浓度的关系计算：Δc＝c0－ct，Δc＝ct－c0；根据反应物的转化率计算：Δc＝c0α；根据化学方程式的化学计量数进行换算求出一种物质的反应速率后可根据化学计量数之间的比值去计算其他物质的反应速率。

知识点一化学反应速率的概念．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8ol•L－1•s－1，是指在1s时某物质的浓度是0.8ol•L－1c．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显答案 c解析化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示；化学反应速率是表示某一时间段内的平均速率而不是瞬时速率。