电离平衡(复习)

电离平衡总复习基础知识：一、电离平衡1.研究对象：弱电解质2.定义：一定条件下(温度、浓度)，弱电解质在水溶液中电离，当弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，即达到电离平衡。

3.特征：动、等、定、变4.影响因素：(1)内因：弱电解质的性质，越弱越难电离。

(2)外因：温度：升温，促进电离（电离过程吸热)加入弱电解质：促进电离→电离程度减小加水：促进电离→电离程度增大浓度:加入能与离子反应的物质：促进电离→电离程度增大加入能产生相同离子的物质：抑制电离←电离程度减小规律：越热越电离，越稀越电离应用：电离平衡的移动 CH3COOH3COO－＋H＋加冰醋酸→结果C(H＋) 增大C(CH3COO－)增大C(CH3COOH)增大加水→结果C(H＋) 减小C(CH3COO－) 减小C(CH3COOH) 减小加CH3COONa固体←结果C(H＋) 减小C(CH3COO－)增大C(CH3COOH)增大加浓HCl ←结果C(H＋) 增大C(CH3COO－) 减小C(CH3COOH)增大加NaOH固体→结果C(H＋) 减小C(CH3COO－)增大C(CH3COOH)减小 c(H＋)·C(CH3COO－)K = ———————— K为电离平衡常数，温度不变， K值不变C(CH3COOH)升温→结果C(H＋) 增大C(CH3COO－)增大C(CH3COOH)减小升温， K值增大例1.在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A．加入NaOH B．加入盐酸C．加水 D．升高温度例2.20℃时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2S H++HS-，HS-H++S2-，若要使该溶液[H+]及[S2-]都减小，可采取的措施是（）A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体 C．通入适量的SO2D．加入适量的CuSO4固体二、水的电离和溶液的PH1.水的电离H2O H＋+OH－25℃时，1L 纯水中只有1×10-7mol 发生电离故25℃纯水中C(H＋)=C(OH－)=1×10-7mol/L2.影响水的电离平衡(1)温度：升温，促进水的电离(2)浓度:加酸：抑制水的电离加碱：抑制水的电离强酸弱碱盐加盐强碱弱酸盐均促进水的电离弱酸弱碱盐加氧化物加酸性氧化物：抑制水的电离加碱性氧化物：抑制水的电离加活泼金属：促进水的电离（本质是消耗水中的H＋）加金属氢化物：促进水的电离例 3.室温下，某溶液中由水电离产生的C(H＋) = 10-10mol·L－1，该溶液的溶质不可能是（） A.NaHSO4 B.CH3COONa C.HCl D.Ba(OH)2例4.在25℃时，PH = 11的NaOH 溶液和NaCN溶液，两溶液中水的电离度大小比较正确的是（） A. 相等 B.后者是前者的11倍C.后者是前者的108倍D.前者是后者的108倍3.水的离子积一定温度下，水溶液中C(H＋)与C(OH－)的乘积为一常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用Kw表示即Kw=C(H＋)·C(OH－)注意：①Kw只与温度有关，升温，Kw增大25℃Kw=C(H＋)·C(OH－)=1×10-14100℃Kw=C(H＋)·C(OH－)=1×10-12②Kw适用于任意水的体系水中Kw=C(H＋)水·C(OH－)水酸溶液中Kw= [C(H＋)酸+C(H＋)水]·C(OH－)水≈C(H＋)酸·C(OH－)水碱溶液中Kw= C(H＋)水·[C(OH－)碱+C(OH－)水]≈C(H＋)水·C(OH－)碱③任意水的体系中：恒存在C(H＋)水=C(OH－)水例.5.25℃时，某溶液中由水电离产生的C(H＋)和C(OH－)的乘积为10-18，下列说法正确的是（）A.该溶液一定为碱性溶液B.该溶液可能为酸性溶液C.该溶液不可能为中性溶液D.不会有这样的溶液例6. 把1ml0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于（）A.1×10-4mol·L－1 B.1×10-8mol·L－1C.1×10-11mol·L－1D.1×10-10mol·L－14.溶液的酸碱性与PH(1)溶液的PH1.表示方法：PH=-lgC(H＋) 适用于稀溶液C(H＋)≤1mol/L 或 C(OH－)≤1mol/L2.测定方法: PH试纸:只能读出PH的整数值 (如何测定某溶液的PH ?)PH计：能精确测定PH (精确度0.01)(2)溶液的酸碱性与PH酸碱性任何温度25℃25℃酸性 C(H＋)>C(OH－) C(H＋) > 10-7 PH < 7碱性 C(H＋)<C(OH－) C(H＋) < 10-7 PH > 7中性 C(H＋)=C(OH－) C(H＋) = 10-7 PH = 7↓判断溶液酸碱性的唯一方法(适用于任何时候)规律：酸性越强，C(H＋)越大，PH越小；碱性越强，C(OH－)越大，PH越大例7. 下列溶液一定显酸性的是（）A. 加酚酞显无色的溶液B. C(H＋)>10-7 的溶液C.PH<7的溶液D. C(H＋)>C(OH－)的溶液重要题型：1.一元强酸与一元弱酸的比较（1）相同浓度，相同体积的HCl与 CH3COOH反应能力：HCl > CH3COOH中和碱的量：HCl > CH3COOH与足量活泼金属反应产生H2的量：HCl > CH3COOH反应速率：起始速率： HCl > CH3COOH过程中速率：HCl > CH3COOH(2）相同C(H＋)，相同体积的HCl与 CH3COOH反应能力： CH3COOH > HCl中和碱的量：CH3COOH > HCl与足量活泼金属反应产生H2的量：CH3COOH > HCl反应速率：起始速率： CH3COOH = HCl过程中速率：CH3COOH > HCl2.酸碱溶液的稀释问题题型1： PH=a的强酸加水稀释10n倍，稀释后PH = a+nPH=a的弱酸加水稀释10n倍，稀释后a< PH < a+nPH=b的强碱加水稀释10n倍，稀释后PH=b-nPH=b的弱碱加水稀释10n倍，稀释后b-n< PH< b规律：酸碱溶液无限稀释时，溶液的PH只能无限接近7，而不能等于7；酸溶液的PH 永远小于7，碱溶液的PH永远大于7题型2： PH相等，体积相等的HCl与 CH3COOH中加入等量的水稀释，稀释后的PH：HCl > CH3COOHPH相等，体积相等的NaOH与NH3.H2O 中加入等量的水稀释，稀释后的PH：NH3·H2O > NaOH题型3：相同PH，相同体积的HCl与 CH3COOH加水稀释，稀释后PH也相等，则HCl中加水量< CH3COOH中加水量相同浓度，相同体积的HCl与 CH3COOH加水稀释，稀释后PH相等，则HCl中加水量> CH3COOH中加水量相同PH，相同体积的NaOH与NH3.H2O 加水稀释，稀释后PH也相等，则NaOH中加水量< NH3·H2O 中加水量相同浓度，相同体积的NaOH与NH3.H2O加水稀释，稀释后PH相等，则NaOH 中加水量> NH3·H2O 中加水量3.溶液的PH计算规律：酸按酸，碱按碱，同强混合在之间，异强混合看过量。

知识清单21 电离平衡知识点01 弱电解质的电离平衡及影响因素1．电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

平衡建立过程如图所示：(2)电离平衡的特征①弱：研究对象是弱电解质。

②等：弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等。

③动：电离平衡是一种动态平衡，即1mol CH3COOH电离同时则有1mol CH3COOH分子形成。

④定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子。

⑤变：条件改变时，电离平衡发生移动，各粒子的浓度要发生改变。

2．影响电离平衡的因素(1)影响电离平衡的内因：影响电离平衡的内因是弱电解质本身的结构与性质，其他条件相同时，电解质越弱越难电离。

(2)影响电离平衡的外因：①浓度：向弱电解质溶液中加水稀释，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大；②温度：电解质的电离一般是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大；③同离子效应：加入与电解质电离出相同离子的强电解质，电离平衡向形成分子的方向移动，电离程度减小；④酸碱效应：加入强酸（或强碱），弱酸（或弱碱）的电离平衡向形成分子的方向移动，电离程度减小；弱碱（或弱酸）的电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大；⑤加入能与离子反应的物质，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。

以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH(aq)￿￿CH3COO－(aq)＋H＋(aq)　ΔH＞0的影响。

改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力加水稀释向右增大减小减弱加入少量冰醋酸向右增大增大增强通入HCl(g)向左增大增大增强加NaOH(s)向右减小减小增强加CH3COONa(s)向左减小减小增强升高温度向右增大增大增强【易错提醒】(1)一般情况下，加水稀释时，弱电解质电离产生离子的浓度减小，并非溶液中所有离子的浓度都减小。

能否是否完全高考化学考点解析全程复习考点：电离平衡1．复习重点1．强、弱电解质的概念及电离方程式的书写； 2．弱电解质的电离平衡；电离平衡常数。

2．难点聚焦（一）强电解质、弱电解质 1．相互关系否——非电解质 化合物 是——强电解质 能 否——弱电解质热或水的作用电解质 自由移动离子思考：一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？分析：不一定！关键要分清发生电离散是否要原物质本身。

有可能溶于水时就发生了化学变化如（1）Cl 2 −−→−溶于水氯水 ↓ ↓即不是电解质 HCl. HClO 又不是非电解质 发生电离（2）CO 2 −−→−溶于水碳酸溶液 ↓ ↓非电解质 H 2CO 3电离（3）Na 2O −−→−溶于水NO 2OH 溶液 ↓ ↓虽不是本身电离子 NaOH 电离 但可在熔融态电离，故它属强电解质注意：多元强酸电离一步完成且完全如 H n A====Nh++A n—而多元弱酸的电离是分步进行的，且第二步电离比第一步电离困难，第三步电离比第二步电离更困难，但每步电离都存在相应的电离平衡，因此应分步书写电离方程式。

例如磷酸的电离方程式应写三步：H3PO4 H++H2PO4—， H2PO4— H++HPO42— HPO42— H++PO43—，不能合并成H3PO4 3H++PO43—。

由于磷酸溶液中的[H+]主要由第一步电离决定，因此磷酸的电离方程式有时也可只写第一步。

对HnA弱酸而言，电离方程式可只考虑：HnA H++Hn+A—想一想：为什么多元的酸电离下一步比上一步困难，电离程度小得多，甚至可忽略？（二）弱电解质的电离平衡（1）概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下（湿度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等的状态。

（2）特点①动——动态平衡：V（闻子化）=V（分子化）≠0。

在电离方程式中用“”表示。

②定——平衡时各组成成分一定，即平衡时溶液中离子浓度和分子浓度保持不变③变——条件改变，平衡被打破。

班级姓名一、电离平衡1、强、弱电解质与结构的关系（1）电解质与非电解质的判断电解质是在________________________________________的化合物，而非电解质是在上述情况下都不能导电的化合物，而像Cl2、Cu等单质则既不是电解质，也不是非电解质。

注意：判断化合物是电解质还是非电解质，主要看该化合物在溶于水或熔化时自身能否电离出阴、阳离子，能电离的属电解质，不能电离则属非电解质。

水溶液能否导电，只能判断是不是电解质的参考因素。

（2）强电解质与弱电解质的比较（3溶液能否导电决定于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则主要由离子浓度大小和离子所带电荷高低决定。

2、弱电解质的电离平衡（1）定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当________________________________________时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

（2）电离平衡的特点：①动态平衡：②条件改变，则平衡移动例1、下列物质属于电解质的是：（）A、铜B、干冰C、纯醋酸D、大理石练习1、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是：A、熔化时不导电B、不是离子化合物，而是共价化合物C、水溶液的导电能力很差D、溶液中已电离和未电离的分子共存（）2、下列叙述正确的是：A、碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性差，所以碳酸钙是弱电解质B、碳酸钙溶解度很小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C、水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质D、钠投入到水中得到的水溶液有很强的导电性，所以钠是强电解质（）3、关于强电解质的叙述正确的是A、在固体状态下能导电的物质B、在水溶液里能电离出阴、阳离子的化合物C、在水溶液中能导电的化合物D、在水溶液中能完全电离的化合物二、水的电离和溶液的pH1、水的电离（1）水的电离平衡：___________ _，2）水的离子积常数：25℃K W=__________（3）影响大小的因素：温度：________________________（4）水的离子积的应用范围：____________________________________________2、影响水的电离平衡的因素（1）温度：若升高温度，则__________（填“促进”或“抑制”）水的电离，K W ________。

化学平衡电离平衡复习课教案本节课主要是对化学平衡和电离平衡的复习，帮助同学们巩固基础知识和深化理解，为今后的学习打下坚实的基础。

一、引言在我们的日常生活中，我们很容易就能接触到化学反应。

而化学反应又包括一些核心的概念，如化学平衡和电离平衡。

在我们的学习生涯中，理解和掌握这些概念至关重要。

二、化学平衡1. 概念化学平衡是指化学反应在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

在这个状态下，反应物和生成物是在等量程度上存在的。

2. 影响化学平衡的因素温度、压力、浓度、催化剂等因素都会对化学平衡造成影响。

3. 平衡常数平衡常数Kc是用来描述化学平衡状态的一个物理量。

它的大小可以表明反应物和生成物的浓度在平衡状态下的关系。

三、电离平衡1. 概念电离平衡是指在一定条件下，溶液中的解离物和未解离的物质浓度保持稳定的状态。

2. 离子积离子积可以用来描述电离平衡。

它是指溶液中各离子的浓度的乘积，其中溶液中的水合离子也要算入离子积中。

3. pH值pH值是用来描述溶液酸碱性的一个物理量。

它是负对数表示的氢离子浓度，可以被用来描述强酸碱和弱酸碱的强度。

四、课堂练习在本节课的课堂练习中，同学们将有机会测试自己对化学平衡和电离平衡的理解程度。

老师将为同学们提供一系列问题供同学们思考和回答。

五、总结在本节课中，我们深入学习了化学平衡和电离平衡的概念、影响因素和物理量。

我们学习了化学反应中反应物和生成物的平衡状态和描述电离平衡的离子积和pH值等。

同学们通过本节课的学习，不仅夯实了基础知识，还扩展了自己的化学知识面。

高二化学平衡电离平衡复习课教案教案（精选3篇）教案一：化学平衡复习课教案教学目标：1. 复习化学平衡的基本概念和公式；2. 熟练掌握用公式计算平衡常数和平衡浓度的方法；3. 能够解决与化学平衡相关的问题。

教学重点：1. 平衡常数的计算；2. 平衡浓度的计算；3. 化学平衡问题的解决。

教学难点：1. 平衡常数的理解和应用；2. 平衡浓度的计算。

学时安排：2学时教学内容和过程：一、复习概念1. 复习平衡反应、正向反应、逆向反应的概念；2. 复习平衡常数的定义和计算方法；3. 复习平衡浓度的定义和计算方法。

二、计算实例1. 通过实例演示如何计算平衡常数；2. 通过实例演示如何计算平衡浓度。

三、解决问题1. 教师提问学生如何解决实际化学平衡问题；2. 学生思考和回答问题。

四、课堂讨论1. 学生就所学内容进行讨论；2. 教师指导学生思考和解答问题。

五、小结1. 教师总结本课所学内容；2. 学生思考和总结。

教学资源：教科书、实验器材、黑板、彩笔等。

课后作业：1. 完成课后作业；2. 阅读相关参考资料，加深对化学平衡的理解和应用。

教案二：平衡电离平衡复习课教案教学目标：1. 复习平衡反应和电离反应的基本概念；2. 回顾电离平衡的条件和特点；3. 复习计算电离度和离析度的方法。

教学重点：1. 平衡反应和电离反应的复习；2. 电离平衡的条件和特点；3. 计算电离度和离析度的方法。

教学难点：1. 电离平衡的条件和特点；2. 计算电离度和离析度的方法。

学时安排：2学时教学内容和过程：一、复习概念1. 复习平衡反应和电离反应的概念；2. 回顾电离平衡的条件和特点。

二、电离度和离析度的计算1. 复习电离度和离析度的定义；2. 复习电离度和离析度的计算方法。

三、计算实例1. 通过实例演示如何计算电离度和离析度；2. 学生进行练习。

四、解决问题1. 教师提问学生如何解决实际问题；2. 学生思考和回答问题。

五、课堂讨论1. 学生就所学内容进行讨论；2. 教师指导学生思考和解答问题。

电离平衡1．下列物质属于弱电解质的是()A．KOH B．NH3C．H2SO3D．NH4HCO3【答案】C【解析】A项，KOH为强碱，在水溶液中完全电离，为强电解质，A不符合题意；B 项，NH3自身不能发生电离，为非电解质，B不符合题意；C项，H2SO3为二元弱酸，在水溶液不完全电离，为弱电解质，C符合题意；D项，NH4HCO3为盐，在水溶液中完全电离，为强电解质，D不符合题意；故选C。

2．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是()A B C D电解质Cu CO2NaCl NaOH强电解质HCl Ba(OH)2HClO4BaSO4弱电解质CH3COOH H2O Fe(SCN)3氨水【解析】A项，Cu是金属单质，而不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；B 项，CO2是化合物，但其溶于水或受热熔化时都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，B不符合题意；C项，物质分类合理，C符合题意；D项，氨水是混合物，而不是化合物，因此不属于弱电解质，D不符合题意；故选C。

3．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是()A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存【答案】D【解析】A选项中，熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件，而不是区分强、弱电解质的条件；B选项，有许多共价化合物(如HCl、H2SO4等)是强电解质；C 选项，水溶液的导电能力不仅与电解质的强弱有关，还与溶液的浓度有关；D选项，弱电解质的电离是可逆的，溶液中溶质分子和电离出的离子共存，则说明该物质是弱电解质。

4．下列电离方程式正确的是()A．NaHSO4= Na++ HSO4-B．NaHCO3Na++H++CO32-C．H3PO43H++PO43-D．HF H++F-【答案】D【解析】A项，NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式应该为：NaHSO4=Na++ H++ SO42-，A错误；B项，NaHCO3是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3= Na++ HCO3-，B错误；C项，磷酸是三元弱酸，分步电离，每一步电离存在电离平衡，主要是第一步电离，电离方程式为：H3PO H++ H2PO4-，C错误；D项，HF是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生H+、F-，电离方程式为：HF H++F-，D正确；故选D。

弱电解质的电离平衡复习一、电解质与非电解质强电解质（概念：）电解质化合物（概念：）弱电解质（概念：）纯净物非电解质（概念：）单质混合物例 1 下列物质： a、氨水b、液态 HCl c、 Fe d、固体 BaSO4e、冰醋酸 f 、 SO2g、 Na2Oh、 CO2I、NH 3j 、 NaCl 固体k、 KOH 溶液l 、蔗糖其中能导电的有，属于电解质的有，属于非电解质的有，属于强电解质的有，属于弱电解质的有，能导电的有。

注： 1、无论是电解质还是非电解质都必须是；因此单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

2、CO2、SO2和 NH 3是化合物，但它们在液态时不能导电，而且其水溶液导电的离子不是其本身电离产生的， CO2和 NH 3故 CO2和 NH 3不是电解质但属于非电解质；而Na 2O 这种化合物，虽然其水溶液导电的离子也不是其本身电离产生的，但其在熔融状态下可以导电，故其属于电解质。

二、强电解质和弱电解质的比较1、定义强电解质：弱电解质：注： 1、难溶盐（如： BaSO4、AgCl 、CaCO3等）一般是强电解质，尽管难溶，但溶于水的那部分是完全电离的。

而许多难溶性碱（如 Al （ OH ）3）却是弱电解质。

2：电解质溶液为什么可以导电?电解质溶液的导电能力由决定，与无关。

例题 2：下列物质仅能在水溶液中导电的电解质是【】A 、 HClB 、硫酸钾C 、硫酸氢钾D、碳酸氢铵E、NH 3例题 3：下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是【】A 、向亚硫酸钠溶液中加液态溴B 、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C、向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 D 、向 SO2饱和溶液中通入少量氯气例题 4：判断：下列说法是否正确？为什么？举例说明。

1、强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强；2、浓溶液导电能力一定比稀溶液导电能力强。

3、多元酸导电能力一定比一元酸导电能力强。

例题 5：把 0.05 摩尔氢氧化钠固体分别加入下列100 毫升液体中，溶液的导电能力变化不大的是【】A 、自来水 B、 0.5mol/L盐酸 C、 0.5mol/L 醋酸 D 、0.5mol/LNH 4Cl 溶液 E、 0.1mol/L 的氨水例题 6：下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（）A 、氯化氢极易溶于水B、液态氯化氢不导电C、氯化氢不易分解D、氯化氢溶液可以电离例题 7：如图所示，在烧杯中注入一定量的硫酸，现向其中逐滴滴入氢氧化钡溶液至过量，描述有关实验现象，并说明原因。