衡水中学2014-2015学年高二化学试题及答案下学期暑假作业

高二化学暑假作业本答案2015下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是 (填元素符号)，价电子(外围电子)排布式为。

(2)④ ⑤ ⑥ ⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。

(3)按原子轨道的重叠方式，③与⑥形成的化合物中，其中③的杂化方式为 ;(4)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ;该元素与元素①形成的10电子分子X属于分子(填“极性”或“非极性”)。

(6)1183 K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。

在1183 K以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为______个，在1183 K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为________。

24.(16分)Ⅰ.下图是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：(1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为，它所对应反应的化学方程式是。

(2)合成甲醇的主要反应是2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) Delta;H=-90.8 kJbull;mol-1，t ℃下此反应的平衡常数为160。

此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度(molbull;L-1)0.20.10.4①该时间段内反应速率v(H2)=________。

②比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“gt;”、“lt;”或“=”)。

③反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)固氮是科学家致力研究的重要课题。

高二暑假化学作业试卷（含解析）大伙儿把理论知识学习好的同时，也应该要复习，从复习中找到自己的不足，下面是查字典化学网为大伙儿整理的高二暑假化学作业试题，期望对大伙儿有关心。

【今日作业】★1.下列关于碳氢化合物的叙述正确的是( )A.碳氢化合物的通式为CnH2n+2B.燃烧产物为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物C.碳原子间以单键相连的烃一定是烷烃D.碳氢化合物分子中各原子的质量数总和一定是偶数2.有机物的名称和一氯代物的种数是( )A.2,3,5-三甲基-3-乙基己烷，8种??B.2,4-二甲基-4-异丙基己烷，8种C.2,4-二甲基-3-异丙基己烷，7种?D.2,4,5-三甲基-4-乙基己烷，7种3.下列反应中属于加成反应的是( )A.甲烷与氯气的混合气体在光照条件下的反应B.丙烯和氯气在一定条件下生成ClCH2CH=CH2的反应C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应D.乙烯与HCl气体生成氯乙烷的反应4.既能够用来鉴别乙烷和乙烯，又能够用来除去乙烷中混有的乙烯，得到乙烷的方法是??( )A.与足量溴反应?B.通入足量溴水中C.在一定条件下通入氢气?D.分别进行燃烧5.使1 mol 乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量最多是( )A.3 mol ?B.4 molC.5 molD.6 mo l6.下列说法中，错误的是( )A.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同B.用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都能够鉴别乙烯和乙烷C.乙烯的化学性质比乙烷爽朗D.乙烯的加成反应和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关7.25℃和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，复原到原先的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为??( )A.12.5% ?B.25% ?C.50% ?D.75%8.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属离子型化合物。

2014-2015学年河北省衡水市武邑中学高二（下）化学暑假作业（3）一、选择题1．下列说法正确的是（）A．蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体B．碳纤维、纤维素都是有机高分子C．花生油，牛油互为同分异构体D．普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐2．下列工业生产过程中涉及不到氧化还原反应的是（）A．接触法制硫酸 B．侯德榜制纯碱C．粗铜精炼 D．石油的裂化和裂解3．下列各组离子在水溶液能大量共存的是（）A．Cu2+、K+、OH﹣、SO42﹣B．Na+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣C．NH4+、Al3+、AlO2﹣、H+D．SO32﹣、Ba2+、H+、NO3﹣4．关于下列装置说法正确的是（）A．装置①中的铜棒上冒气泡B．若b是惰性电极，则装置②中的a、b 冒气泡C．装置①换上硫酸铜溶液，将实现锌片上镀铜D．装置②换上硫酸铜溶液，将实现“b极”镀铜5．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2，析出白色晶体B CaSO3是难溶物向CaCl2溶液中通入SO2产生白色沉淀C NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验D 强酸可与碱及弱酸盐反应用硫酸清洗锅炉中的水垢A．A B．B C．C D．D6．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol苯中含有3n A个碳碳双键B．标准状况下，22.4 L乙烯和丙烯混合气体中所含的分子数目为2n AC．1mol Cl2与足量Fe粉反应生成FeCl3，转移2n A个电子D．1L 0.1 mol•L﹣1 Na2S溶液中含有0.1n A个S2﹣7．常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，以下叙述错误的是（）A．有溶质析出B．溶液中Ca2+的数目不变C．溶剂的质量减小D．溶液的pH不变8．如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，如表方案正确的是（）选项X Y ZA 食盐、浓硫酸HCl 碱石灰B CaO、浓氨水NH3无水CaCl2C Cu、浓硝酸NO2碱石灰D 电石、食盐水C2H2含溴水的棉花A．A B．B C．C D．D9．在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，如图是其能量关系图，下列分析正确的是（）A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线B．反应物的总键能高于生成物的总键能C．反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）2Cl2+2H2O（g）△H=+115.6 kJ/mol D．若反应生成2 mol 液态水，放出的热量高于115.6 kJ10．反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣57kJ/mol，若保持气体总质量不变．在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a、c两点气体的颜色：a浅，c深B．a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞cC．b、c两点的平衡常数：K b=K cD．状态a通过升高温度可变成状态b11．在高温高压的水溶液中，AuS﹣与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿（主要成分Fe3O4）和金矿（含Au），并伴有H2S气体生成．对于该反应的说法一定正确的是（）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比2：3B．AuS﹣既作氧化剂又作还原剂C．每生成2.24 L气体，转移电子数为0.1molD．反应后溶液的pH值降低12．液态氨中可电离出极少量的NH2﹣和NH4+．下列说法正确的是（）A．NH3属于离子化合物B．常温下，液氨的电离平衡常数为10﹣14C．液态氨与氨水的组成相同D．液氨中的微粒含相同的电子数13．25℃时，NH3•H2O和CH3COOH的电离常数K相等．下列说法正确的是（）A．常温下，CH3COONH4溶液的pH=7，与纯水中H2O的电离程度相同B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时，c（NH4+）、c（CH3COO﹣）均会增大C．常温下，等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14D．等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值一定相同14．下列实验不能达到目的是（）A．用分液的方法分离乙醇和乙酸B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．用NaAlO2溶液和过量盐酸制备Al（OH）3D．用足量铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是（）元素代号X Y Z M R Q原子半径（×10﹣10m） 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化合价最高正价+1] +7 +3 +2 +5 ﹣﹣最低负价﹣﹣﹣1 ﹣﹣﹣﹣﹣3 ﹣2A．元素X和Q形成的化合物中只含有离子键B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C．用单质Z做的容器不能盛装浓硫酸D．Y的气态氢化物与R的气态氢化物能反应二、解答题（共2小题，满分0分）16．常温下，10mL pH均为2的HX、HY两种一元酸溶液，加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示：请回答下列问题：（1）在图中用曲线表示将10mL pH=2的盐酸加水稀释到1000mL的过程中溶液pH变化趋势．（2）物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的NaX和NaY溶液，pH较小的是，其中水的电离程度较大的是．（3）常温下，0.1mol•L﹣1的HY溶液中加入等体积pH=1的盐酸后，溶液的pH （填“升高”或“降低”），HY的电离程度（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）H2Z是一种二元弱酸，常温下，0.1mol•L﹣1的H2Z溶液中加入等体积pH=13的KOH溶液后，溶液的pH＜7．原因可能是．17．铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛．铁还有很多的化合物及其化学反应，如铁与水的反应：3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）△H（1）已知：①3Fe（s）+2O2（g）⇌Fe3O4（s）△H 1=﹣1118.4kJ/mol②2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H2=﹣483.8kJ/mol③2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）△H3=﹣571.8kJ/mol则△H=（计算结果保留一位小数）．（2）在t℃时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按如表所示加入物质，在t℃时反应经过一段时间后达到平衡．Fe H2O（g）Fe3O4H2甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0①甲容器中H2O的平衡转化率为（结果保留一位小数）②下列说法正确的是（填序号）A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态B．若容器内密度恒定，则反应达到平衡状态C．甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率（3）若将（2）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）的装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：Fe H2O（g）Fe3O4H2起始/mol 3.0 4.0 0 0平衡/mol m n p q若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见下表：Fe H2O（g）Fe3O4H2A/mol 3.0 4.0 0 0B/mol 0 0 1.0 4.0C/mol m n p q当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，将上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列（用A、B、C表示）．（4）一种以甲醇做燃料的电池示意图如图，写出该电池放电时负极的电极反应式：．2014-2015学年河北省衡水市武邑中学高二（下）化学暑假作业（3）参考答案与试题解析一、选择题1．下列说法正确的是（）A．蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体B．碳纤维、纤维素都是有机高分子C．花生油，牛油互为同分异构体D．普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；硅酸盐工业；油脂的性质、组成与结构．【分析】A．分散质直径为1﹣100nm的分散系是胶体；B．碳纤维是碳的单质；C．分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体；D．石英玻璃的成分是二氧化硅．【解答】解：A．蛋白质溶液、淀粉溶液属于胶体分散系，故A正确；B．纤维素属于有机高分子，碳纤维是碳的单质，不属于有机高分子材料，故B错误；C．花生油，牛油分子式不同，不为同分异构体，故C错误；D．石英玻璃的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故D错误．故选A．【点评】本题考查胶体、高分子化合物、同分异构体和硅酸盐等，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．2．下列工业生产过程中涉及不到氧化还原反应的是（）A．接触法制硫酸 B．侯德榜制纯碱C．粗铜精炼 D．石油的裂化和裂解【考点】氧化还原反应．【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，据此结合各选项中涉及的反应判断．【解答】解：A．用二氧化硫制硫酸中涉及：2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4，其中2SO2+O22SO3属于氧化还原反应，故A不符合；B．侯德榜制纯碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，故B符合；C．粗铜精炼利用电解池原理，属于氧化还原反应，故C不符合；D．石油的裂化和裂解由饱和烃生成不饱和烃，涉及氧化还原反应，故D不符合；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应、化学工业原理，明确各工业生成原理是解本题关键，难度不大．3．下列各组离子在水溶液能大量共存的是（）A．Cu2+、K+、OH﹣、SO42﹣B．Na+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣C．NH4+、Al3+、AlO2﹣、H+D．SO32﹣、Ba2+、H+、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生相互促进水解反应、不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．Al3+、AlO2﹣相互促进水解，AlO2﹣、H+结合生成沉淀，不能共存，故C错误；D．SO32﹣、Ba2+结合生成沉淀，SO32﹣、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．4．关于下列装置说法正确的是（）A．装置①中的铜棒上冒气泡B．若b是惰性电极，则装置②中的a、b 冒气泡C．装置①换上硫酸铜溶液，将实现锌片上镀铜D．装置②换上硫酸铜溶液，将实现“b极”镀铜【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】①装置是原电池装置，金属锌是负极，金属铜是正极，金属锌发生吸氧腐蚀；②是电解池，b是阳极，氯离子在该电极上发生失电子的氧化反应，a是阴极，该电极上是氢离子发生得电子的还原反应，据此回答判断．【解答】解：①装置是原电池装置，金属锌是负极，金属铜是正极，金属锌发生吸氧腐蚀；②是电解池，b是阳极，氯离子在该电极上发生失电子的氧化反应，a是阴极，该电极上是氢离子发生得电子的还原反应．A、①装置是原电池装置，金属锌是负极，金属铜是正极，金属锌发生吸氧腐蚀装置，铜棒上是氧气得电子的还原反应，不会冒气泡，故A错误；B、②是电解池，b是阳极，氯离子在该电极上发生失电子的氧化反应，产生氯气，a是阴极，该电极上是氢离子发生得电子的还原反应，产生氢气，故B正确；C、装置①换上硫酸铜溶液，构成原电池，在铜电极上析出金属铜，不属于电解池中的电镀池，故C错误；D、装置②换上硫酸铜溶液，在b极阳极上是氢氧根离子失电子生成氧气的反应，不会析出金属，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意电极反应的书写以及两极反应伴随着的现象是关键，难度中等．5．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2，析出白色晶体B CaSO3是难溶物向CaCl2溶液中通入SO2产生白色沉淀C NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验D 强酸可与碱及弱酸盐反应用硫酸清洗锅炉中的水垢A．A B．B C．C D．D【考点】溶解度、饱和溶液的概念；氨的物理性质；二氧化硫的化学性质．【分析】A、相同条件下，饱和溶液析出晶体，可知反应生成的碳酸氢钠的溶解度小；B、二氧化硫属于酸性氧化物，可以与碱反应，与不如亚硫酸酸性强的弱酸盐反应；C、NH3能使酚酞溶液变红是由于氨气溶于水形成一水合氨，一水合氨为弱碱；D、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙、水、二氧化碳．【解答】解：A、相同条件下，饱和溶液析出晶体，可知反应生成的碳酸氢钠的溶解度小，则由晶体析出可知，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；B、二氧化硫属于酸性氧化物，可以与碱反应，与不如亚硫酸酸性强的弱酸盐反应，不能与氯化钙反应，故B错误；C、NH3能使酚酞溶液变红是由于氨气溶于水形成一水合氨，一水合氨为弱碱，NH3可用于设计喷泉实验是由于氨气的溶解度很大，故C错误；D、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙、水、二氧化碳，不能除净锅垢，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学与生活，难度不大．要注意与人类生产、生活相关的知识历来是考查的热点．6．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol苯中含有3n A个碳碳双键B．标准状况下，22.4 L乙烯和丙烯混合气体中所含的分子数目为2n AC．1mol Cl2与足量Fe粉反应生成FeCl3，转移2n A个电子D．1L 0.1 mol•L﹣1 Na2S溶液中含有0.1n A个S2﹣【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、苯不是单双键交替的结构；B、根据分子数N=来计算；C、氯气与铁反应后变为﹣1价；D、S2﹣是弱酸根离子，在溶液中会水解．【解答】解：A、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故A错误；B、标况下，22.4L混合气体中的分子数N===n A，故B错误；C、氯气与铁反应后，Cl元素的化合价由0变为﹣1价，故1mol氯气转移2mol电子，故C 正确；D、S2﹣是弱酸根离子，在溶液中会水解，故溶液中该离子的个数小于0.1n A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，以下叙述错误的是（）A．有溶质析出B．溶液中Ca2+的数目不变C．溶剂的质量减小D．溶液的pH不变【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】生石灰与水反应生成氢氧化钙，此过程中饱和溶液中溶剂的质量减小，故会有溶质析出，那么钙离子的物质的量减小，由于温度不变，故此饱和溶液的溶度积不变，即氢氧根的浓度不变，据此选择即可．【解答】解：A、氧化钙溶于水，结合水生成氢氧化钙，故水的质量减少，有溶质析出，故A正确；B、由于溶质减小，温度不变，溶解度不变，故钙离子的物质的量减小，即溶液中Ca2+的数目减少，故B错误；C、水与氧化钙反应生成氢氧化钙，质量减小，故C正确；D、此时温度不变，氢氧化钙的溶度积常数不变，故氢氧根浓度不变，pH不变，故D正确，故选B．【点评】本题主要考查的是饱和溶液的概念、难溶电解质的溶解平衡等知识点，属于常考题，难度不大．8．如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，如表方案正确的是（）选项X Y ZA 食盐、浓硫酸HCl 碱石灰B CaO、浓氨水NH3无水CaCl2C Cu、浓硝酸NO2碱石灰D 电石、食盐水C2H2含溴水的棉花A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；常见气体制备原理及装置选择．【分析】该装置属于固液混合不加热型装置，所以反应物必须是固体和液体且不需要加热即可反应，生成的气体不和氧气反应且密度大于空气，采用向上排空气法收集，生成的气体有毒，不能直接排空，应该用Z吸收，据此分析解答．【解答】解：A．浓硫酸和食盐制取氯化氢可以用固液混合不加热型装置，HCl密度大于空气且和氧气不反应，所以可以采用向上排空气法收集，HCl能和碱石灰反应，所以可以用碱石灰处理尾气，故A正确；B．氨气密度小于空气，应该用向下排空气收集，故B错误；C．二氧化氮和碱石灰反应可能有NO产生，NO也能污染空气，故C错误；D．乙炔密度小于空气，应该用向下排空气法收集，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案评价，涉及常见气体的制备、收集及尾气处理，明确实验原理及物质性质是解本题关键，会从实验原理及实验评价性分析判断，易错选项是C．9．在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，如图是其能量关系图，下列分析正确的是（）A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线B．反应物的总键能高于生成物的总键能C．反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）2Cl2+2H2O（g）△H=+115.6 kJ/mol D．若反应生成2 mol 液态水，放出的热量高于115.6 kJ【考点】反应热和焓变．【分析】A、催化剂改变反应速率，降低活化能；B、依据反应物和生成物能量变化判断反应吸热放热，结合△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能判断；C、依据反应物和生成物能量变化判断反应吸热放热，据此书写热化学方程式；D、依据气态水变成液态水还要放热判断．【解答】解：A、催化剂改变反应速率，降低活化能，所以曲线b是使用了催化剂，故A错误；B、依据图象反应物的能量比生成物能量高，所以该反应为放热反应，又△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能＜0，则反应物的总键能小于生成物的总键能，故B错误；C、依据图象反应物的能量比生成物能量高，所以该反应为放热反应，则反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）△H=﹣115.6 kJ/mol，故C错误；D、由C反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）2Cl2+2H2O（g）△H=﹣115.6 kJ/mol，又气态水变成液态水还要放热，所以若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6 kJ，故D正确；故选D．【点评】本题考查了热化学方程式书写及其键能与焓变之间的关系等，图象分析是关键，催化剂的作用分析是解题关键，题目难度中等．10．反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣57kJ/mol，若保持气体总质量不变．在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a、c两点气体的颜色：a浅，c深B．a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞cC．b、c两点的平衡常数：K b=K cD．状态a通过升高温度可变成状态b【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；化学平衡建立的过程．【分析】A．二氧化氮为红棕色气体，a与c相比较，c点压强大；B．结合M=及n的变化分析；C．b、c两点温度不同，该反应为放热反应；D．放热反应，降低温度平衡正向移动，则二氧化氮的体积分数减小．【解答】解：A．二氧化氮为红棕色气体，a与c相比较，c点压强大，体积减小，二氧化氮浓度会变大，颜色深，则a、c两点气体的颜色：a浅，c深，故A正确；B．气体总质量不变，a与c相比较，c点压强大，平衡正向移动，则n变小，由M=可知，c点相对分子质量大，则a、c两点气体的平均相对分子质量：a＜c，故B错误；C．放热反应，降低温度平衡正向移动，则二氧化氮的体积分数减小，可知T1＜T2，b、c两点温度不同，则b、c两点的平衡常数：K b＞K c，故C错误；D．放热反应，降低温度平衡正向移动，则二氧化氮的体积分数减小，由a→b体积分数减小，则应降低温度，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡的图象，为高频考点，把握外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义为解答的关键，注意结合“定一议二”、“先拐先平”解答该题，题目难度不大．11．在高温高压的水溶液中，AuS﹣与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿（主要成分Fe3O4）和金矿（含Au），并伴有H2S气体生成．对于该反应的说法一定正确的是（）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比2：3B．AuS﹣既作氧化剂又作还原剂C．每生成2.24 L气体，转移电子数为0.1molD．反应后溶液的pH值降低【考点】氧化还原反应．【分析】根据在高温高压的水溶液中，AuS﹣与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿（主要成分Fe3O4）和金矿（含Au），并伴有H2S气体生成，则发生的反应为2AuS﹣+3Fe2++4H2O Fe3O4+2Au+2H2S↑+4H+，其中AuS﹣中Au化合价降低为氧化剂，Fe2+化合价升高为还原剂，据此分析解答；【解答】解：根据在高温高压的水溶液中，AuS﹣与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿（主要成分Fe3O4）和金矿（含Au），并伴有H2S气体生成，则发生的反应为2AuS﹣+3Fe2++4H2O Fe3O4+2Au+2H2S↑+4H+，其中AuS﹣中Au化合价降低为氧化剂，Fe2+化合价升高为还原剂，A、根据以上分析，AuS﹣中Au化合价降低为氧化剂，Fe2+化合价升高为还原剂，又3mol二价铁参与反应，生成1molFe3O4，四氧化三铁可看作Fe2O3•FeO，所以只有2mol二价铁作为还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比2：2=1：1，故A错误；B、AuS﹣中Au化合价降低只作氧化剂，故B错误；C、未标明标况，体积无法计算，故C错误；D、根据反应方程式2AuS﹣+3Fe2++4H2O Fe3O4+2Au+2H2S↑+4H+，生成氢离子，所以反应后溶液的pH值降低，故D正确；故选：D；【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意利用元素的化合价来分析氧化还原反应，明确反应中各物质中的元素的化合价是解答的关键．12．液态氨中可电离出极少量的NH2﹣和NH4+．下列说法正确的是（）A．NH3属于离子化合物B．常温下，液氨的电离平衡常数为10﹣14C．液态氨与氨水的组成相同D．液氨中的微粒含相同的电子数【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、氨气是共价化合物；B、氨气不是电解质，其电离平衡常数应该比弱电解质水小；C、液态氨是纯净物，氨水是混合物；D、每个NH2﹣和NH4+中都含有10个电子．【解答】解：A、氨气是共价化合物，故A错误；B、常温下，液氨的电离平衡常数小于10﹣14，故B错误；C、液态氨是纯净物，氨水是混合物，故C错误；D、每个NH2﹣和NH4+中都含有10个电子，故D正确；故选D．【点评】本题考查了电解质的相关概念，注意对基础知识的积累，题目难度不大．13．25℃时，NH3•H2O和CH3COOH的电离常数K相等．下列说法正确的是（）A．常温下，CH3COONH4溶液的pH=7，与纯水中H2O的电离程度相同B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时，c（NH4+）、c（CH3COO﹣）均会增大C．常温下，等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14D．等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值一定相同【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、CH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子都能够水解，pH=7是因为其水解程度相同；B、向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时，c（CH3COO﹣）增大，c（NH4+）减小；C、NH3•H2O和CH3COOH的电离常数K相等，则醋酸根离子与铵根离子水解程度相同；D、温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释相同倍数时，溶液pH的变化值一定相同．【解答】解：A、CH3COONH4溶液中水的电离程度大于纯水，故A错误；B、向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时，溶液呈碱性，促进铵根离子的水解，c（CH3COO+）减小，故B错误；﹣）增大，c（NH4C、醋酸根离子与铵根离子水解程度相同，常温下，将等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液混合，溶液pH=7，所以等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14，故C正确；D、氨水和醋酸溶液体积不一定相同，所以等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值不一定相同，故D错误；故选C．【点评】本题考查了弱酸与弱碱的电离常数相同时，其酸根和弱碱阳离子水解程度相同以及影响平衡移动的因素，题目难度不大．14．下列实验不能达到目的是（）A．用分液的方法分离乙醇和乙酸B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．用NaAlO2溶液和过量盐酸制备Al（OH）3D．用足量铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．乙醇和乙酸能互溶；B．溴与NaOH溶液反应，而溴苯不反应；C．氢氧化铝能溶于盐酸；D．加铁粉发生Fe+2Fe3+=3Fe2+．【解答】解：A．乙醇和乙酸能互溶，不分层，不能用分液分离，故A错误；B．溴与NaOH溶液反应，而溴苯不反应，则用NaOH溶液除去溴苯中的溴，然后分液即可，故B正确；C．氢氧化铝能溶于盐酸，应通入过量的二氧化碳，故C错误；D．加铁粉发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，除去了杂质，生成主体物质，故D正确．故选AC．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是（）元素代号X Y Z M R Q原子半径（×10﹣10m） 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74主要化合价最高正价+1 +7 +3 +2 +5 ﹣﹣最低负价﹣﹣﹣1 ﹣﹣﹣﹣﹣3 ﹣2A．元素X和Q形成的化合物中只含有离子键B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C．用单质Z做的容器不能盛装浓硫酸D．Y的气态氢化物与R的气态氢化物能反应【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】短周期元素中，Q只有最低价﹣2，没有最高价，故Q为O元素；Y有最高价+7、最低价﹣1，故Y为Cl；R有+5、﹣3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，故R为N元素；X、Z、M最高价分别为+1、+3、+2，则原子半径X＞M＞Z＞Cl，可推知X为Na，Z为Al，M为Mg，据此解答．【解答】解：短周期元素中，Q只有最低价﹣2，没有最高价，故Q为O元素；Y有最高价+7、最低价﹣1，故Y为Cl；R有+5、﹣3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，故R为N元素；X、Z、M最高价分别为+1、+3、+2，则原子半径X＞M＞Z＞Cl，可推知X为Na，Z为Al，M为Mg．A．元素X和Q形成的化合物由氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，故A 错误；B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HNO3，氢氧化钠与硝酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硝酸反应，故B正确；C．常温下，Al再浓硫酸中发生钝化现象，可以用铝制容器盛装浓硫酸，故C错误；D．Y的气态氢化物为HCl，R的气态氢化物为NH3，二者反应生成NH4Cl，故D正确，故选BD．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价、原子半径推断元素是解题关键，注意对周期律的理解掌握．二、解答题（共2小题，满分0分）16．常温下，10mL pH均为2的HX、HY两种一元酸溶液，加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示：请回答下列问题：（1）在图中用曲线表示将10mL pH=2的盐酸加水稀释到1000mL的过程中溶液pH变化趋势．。

2014-2015学年河北省衡水二中高一（下）化学暑假作业（3）一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．下列实验操作中，正确的是( )A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( )A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量稀硫酸中和冲洗C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．鉴别食盐和芒硝晶体，可用口尝药品的味道，有咸味者，则为食盐晶体3．（双选）使用下列仪器进行加热操作时，必须垫石棉网的是( )A．试管B．烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿4．盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是( )A．B．C．D．5．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志，下列化学药品名称与警示标志名称对应正确的是( )A．酒精﹣剧毒品B．浓硫酸﹣腐蚀品C．汽油﹣腐蚀品D．烧碱﹣剧毒品6．若在试管中加入2～3mL液体再加热，正确的操作顺序是( )①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2～3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处．A．②③④①B．③②④①C．②④③①D．③②①④7．对于易燃，易爆，有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签，下面所列物质中，标签贴错了的是( )浓H2SO4汽油乙醇KNO3A．AB．BC．CD．D8．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是( )A．24.4gB．25.5gC．23.6gD．24g9．实验室中不小心将酒精灯碰倒在桌面上，燃烧起来．合理而又简单的灭火方法是( ) A．用水冲灭B．用泡沫灭火器扑灭C．用嘴吹灭D．用湿抹布扑灭10．下列实验操作正确的是( )A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C．用加热高锰酸钾分解制O2时，试管口应略向上倾斜D．配制一定浓度稀硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中，边加入边搅拌11．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发，均用到的仪器是( )A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗12．某学生发现滴瓶中溶液变浑浊，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有( )A．4处B．3处C．2处D．1处13．关于实验方法的归纳错误的是( )A．玻璃容器都可用作反应容器B．制取气体时，应先检查装置的气密性C．取用固体药品，一般用药匙．有些块状的药品可用镊子夹取D．点燃可燃性气体前必须检验气体纯度14．玻璃仪器洗涤时，下列注意事项不正确的是( )A．灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂B．洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤C．凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干D．玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下15．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是( )A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用二、非选择题：16．某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验：（1）白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液，分成等量的两份（2）在其中一份蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；（3）在另一份蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硝酸钾溶液．根据实验现象推断：A__________B__________ C__________．17．根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：（1）此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③__________，④__________，⑤冷却、结晶．（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示__________（填下列正确选项的代码）．A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重（3）在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于__________．（4）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止__________．2014-2015学年河北省衡水二中高一（下）化学暑假作业（3）一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．下列实验操作中，正确的是( )A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取考点：物质的溶解与加热；化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A．根据药品的使用原则判断；B．根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；C．根据仪器是否能直接加热进行分析，加热时，烧杯需放在石棉网上；D．根据蒸发皿使用时的注意事项分析，加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹持．解答：解：A．用剩的药品不要乱丢，也不能放回原试剂瓶，应放在指定的容器中，故A错误；B．给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故B错误；C．加热时，烧杯需放在石棉网上，故C错误；D．使用蒸发皿加热结束后，要用坩埚钳夹持取下蒸发皿，不要用手拿，以防烫伤手，故D正确．故选：D．点评：本题考查化学实验基本操作和常用仪器的使用，题目难度不大，注意熟记能直接加热的仪器和不能加热的仪器．2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( )A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量稀硫酸中和冲洗C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．鉴别食盐和芒硝晶体，可用口尝药品的味道，有咸味者，则为食盐晶体考点：化学实验安全及事故处理．分析：从实验事故的处理方法和实验操作的基本要求等方面回答．A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害；B．根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐、蚀性；C、不能在量筒中稀释浓硫酸；D、鉴别食盐和芒硝晶体，不能用口尝药品的味道，以防中毒．解答：解：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确；B．浓碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，故B错误；C、不能在量筒中稀释浓硫酸，故C错误．D、鉴别食盐和芒硝晶体，不能用口尝药品的味道，以防中毒，故D错误．故选A．点评：本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．3．（双选）使用下列仪器进行加热操作时，必须垫石棉网的是( )A．试管B．烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿考点：间接加热的仪器及使用方法．分析：实验室中，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，据此进行判断．解答：解：A．试管是可以直接加热的仪器，不需要垫上石棉网，故A错误；B．给烧瓶中物质加热时，必须垫上石棉网，故B正确；C．锥形瓶中物质加热时，必须垫上石棉网，故C正确；D．蒸发皿可以直接加热，不需要垫上石棉网，故D错误；故选BC．点评：本题考查了常见仪器的使用方法判断，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及正确的使用方法，明确能够直接加热仪器、需要垫上石棉网甲基直接加热仪器的名称．4．盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是( )A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．分析：根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性，结合各标志的含义进行分析判断．解答：解：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故装运浓硫酸的包装箱应贴腐蚀品标志．A．图中所示标志是爆炸品标志，故A错误；B．图中所示标志是易燃液体标志，故B错误；C．图中所示标志是剧毒品标志，故C错误；D．图中所示标志是腐蚀品标志，故D正确．故选D．点评：本题考查危险品标志的识别，难度不大，了解浓硫酸的性质、各个标签所代表的含义是解答本题的关键．5．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志，下列化学药品名称与警示标志名称对应正确的是( )A．酒精﹣剧毒品B．浓硫酸﹣腐蚀品C．汽油﹣腐蚀品D．烧碱﹣剧毒品考点：化学试剂的分类．专题：元素及其化合物．分析：A．酒精易燃；B．浓硫酸有强腐蚀性；C．汽油易燃；D．烧碱有强腐蚀性．解答：解：A．酒精易燃，是易燃品，故A错误；B．浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故B正确；C．汽油易燃是易燃品，故C错误；D．烧碱有强腐蚀性，是腐蚀品，故D错误．故选B．点评：本题考查危险化学品的分类，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．6．若在试管中加入2～3mL液体再加热，正确的操作顺序是( )①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2～3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处．A．②③④①B．③②④①C．②④③①D．③②①④考点：物质的溶解与加热．专题：化学实验基本操作．分析：给试管内的液体加热时，先取适量液体，然后然后盖好试剂瓶，并放回原处；用试管夹夹住试管的中上部，点燃酒精灯加热，加热时要先预热．解答：解：若在试管中加入2﹣3毫升液体再加热，应先在试管中加入2﹣3毫升液体；再将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处；再用试管夹夹在试管的中上部；最后点燃酒精灯进行加热．注意加热前要先预热．所以正确的顺序是②④③①．故选C．点评：本题是对基本实验操作给试管中的液体加热这一操作的考查，侧重基础，有利于培养学生良好的实验习惯和操作能力．7．对于易燃，易爆，有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签，下面所列物质中，标签贴错了的是( )浓H2SO4汽油乙醇KNO3A．AB．BC．CD．D考点：化学试剂的分类．专题：化学实验基本操作．分析：A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性；B．汽油属于易燃物；C．乙醇属于易燃物；D．KNO3属于易爆物．解答：解：A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品标志，符合题意，故A正确；B．汽油属于易燃物，应贴易燃液体标志，符合题意，故B正确；C．乙醇属于易燃物，不属于剧毒品，应贴易燃液体的标志，故C错误；D．KNO3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，符合题意，故D正确．故选C．点评：本题考查危险品标志，难度不大，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断．8．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是( )A．24.4gB．25.5gC．23.6gD．24g考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算．解答：解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量﹣游码质量，即实际称得镁粉的质量=24g﹣0.4g=23.6g．故选C．点评：本题考查托盘天平的使用，题目难度不大，掌握左盘质量=右盘质量+游码质量是解答此类题的关键．9．实验室中不小心将酒精灯碰倒在桌面上，燃烧起来．合理而又简单的灭火方法是( ) A．用水冲灭B．用泡沫灭火器扑灭C．用嘴吹灭D．用湿抹布扑灭考点：化学实验安全及事故处理．分析：根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此进行分析解答．解答：解：A．酒精的密度比水小，能与水互溶，不能用水冲灭，故A错误；B．因酒精灯打翻而着火时，着火面积较小，不需使用泡沫灭火器救灭，故B错误；C．使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能用嘴吹灭酒精灯，故C错误；D．用湿抹布盖灭，既可以隔绝氧气，又可以降低温度，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验安全及事故处理，难度不大，掌握灭火的原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键．10．下列实验操作正确的是( )A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C．用加热高锰酸钾分解制O2时，试管口应略向上倾斜D．配制一定浓度稀硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中，边加入边搅拌考点：计量仪器及使用方法；溶液的配制；物质的溶解与加热．分析：A．氢氧化钠具有腐蚀性；B．量筒的精确度为0.1ml；C．如果试管口向上倾斜，冷凝水回流到热的试管底部；D．浓硫酸溶于水放出大量的热．解答：解：A．氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在小烧杯中，故A错误；B．量筒的精确度为0.1ml，所以读数时应保留小数点后1位，故B错误；C．用加热高锰酸钾分解制氧气时，试管口向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂，故C错误；D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中，边加边搅拌，故D正确；故选D．点评：本题为实验题，考查了实验的基本常识和计量仪器的使用方法，明确计量仪器的精确度、熟悉实验基本操作是解题关键，注意浓硫酸的稀释为易错点，题目难度不大．11．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发，均用到的仪器是( )A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗考点：试纸的使用；过滤；蒸发和结晶、重结晶．专题：化学实验常用仪器．分析：根据各实验操作的所需仪器，即可判断共同需要的仪器．解答：解：①使用pH试纸测溶液的pH值用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器；②过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；③蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；以上操作都用到了玻璃棒．故选B．点评：本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累．12．某学生发现滴瓶中溶液变浑浊，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有( )A．4处B．3处C．2处D．1处考点：过滤．专题：化学实验基本操作．分析：可以根据过滤的操作注意事项、取用液体药品的方法以及滴管的正确使用方法进行分析解答．解答：解：过滤时漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，防止液滴溅出，过滤要用玻璃棒引流，倒液体时标签要正对手心，防止药品流下腐蚀标签，胶头滴管使用不能平放或倒置，所以图示中不正确的操作共有4处，故选A．点评：本题难度不大，掌握过滤的注意事项和仪器的使用，过滤操作的注意事项“一贴二低三靠”．13．关于实验方法的归纳错误的是( )A．玻璃容器都可用作反应容器B．制取气体时，应先检查装置的气密性C．取用固体药品，一般用药匙．有些块状的药品可用镊子夹取D．点燃可燃性气体前必须检验气体纯度考点：药品的取用；气体发生装置的气密性检查；化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：根据部分玻璃容器可以用来做反应容器，但有的也不可以，如量筒；制取气体前，首先检查装置的气密性；取用固体药品时一般用药匙，一些大块药品可用镊子夹取；点燃可燃性气体前必须检验气体纯度，防止可燃性气体因不纯点燃爆炸等知识点来解题．解答：解：A．玻璃容器如量筒不能用作反应容器，故A错误；B．制取气体前，首先检查装置的气密性，故B正确；C．取用固体药品时一般用药匙，部分大块的块状的药品可用镊子夹取，故C正确；D．为防止可燃性气体因不纯点燃爆炸，点燃可燃性气体前必须检验气体纯度，故D正确；故选A．点评：本题考查了玻璃仪器的使用，气体的制取注意事项，固体药品的取用，可燃性气体点燃前的注意事项等知识点．14．玻璃仪器洗涤时，下列注意事项不正确的是( )A．灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂B．洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤C．凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干D．玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下考点：化学仪器的洗涤、干燥．分析：A．温度高的仪器遇水发生炸裂；B．洗涤时一般是先用水冲洗；C．会将已洗净的仪器重新附着其他杂质；D．玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时．解答：解：A．温度高的仪器遇水冷却发生炸裂，故A正确；B．洗涤时一般是先用水冲洗，洗不掉再用别的方法洗涤，故B正确；C．如果用干布或纸擦干仪器，则会将已洗净的仪器重新附着其他杂质，故C错误；D．洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表示仪器已洗净，故D正确．故选C．点评：本题考查化学仪器的洗涤、干燥，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．15．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是( )A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用考点：化学实验安全及事故处理．分析：A．根据药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；B．根据可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；C．根据气体实验装置在实验前进行气密性检查；D．根据滴管交叉使用容易污染药品．解答：解：A．因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A错误；B．因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，故B正确；C．气体实验装置在实验前进行气密性检查是防止仪器漏气，不是出于实验安全考虑，故C错误；D．因滴管交叉使用容易污染药品，不是出于实验安全考虑，故D错误．故选B．点评：本题考查实验操作和注意事项，注意检查装置气密性的方法，了解可燃性气体的验纯方法，题目难度不大．二、非选择题：16．某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验：（1）白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液，分成等量的两份（2）在其中一份蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；（3）在另一份蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硝酸钾溶液．根据实验现象推断：ACuSO4BBa（NO3）2 CKOH．考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：（1）白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液，说明此溶液中含有铜离子，验证了白色粉末为铜盐；（2）在其中一份蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液，A中的阴离子能够生成白色沉淀，常见沉淀为硫酸钡，据此验证推断是正确的；（3）铜离子生成的蓝色沉淀为氢氧化铜，C为氢氧化钾，B为硝酸钡．解答：解：（1）白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液，溶液为蓝色，说明含有铜离子，白色粉末为硫酸铜；（2）说明B中含有能够与硫酸根离子生成沉淀的阳离子，B中含有钡离子；（3）生成的蓝色沉淀为氢氧化铜，C中含有氢氧根离子；得到硝酸钾溶液，说明C中含有钾离子，所以C为硝酸钾；B中含有硝酸根离子，所以B为硝酸钡，故答案为：CuSO4；Ba（NO3）2；KOH．点评：本题考查了未知物的推断，完成本题，需要熟练掌握常见的蓝色沉淀是氢氧化铜，溶液显示蓝色，说明溶液中含有铜离子，本题难度中等．17．根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：（1）此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③过滤，④蒸发浓缩，⑤冷却、结晶．（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示B（填下列正确选项的代码）．A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重（3）在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于溶液浑浊需多次过滤．（4）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止液体飞溅．考点：物质分离、提纯的实验方案设计．专题：实验设计题．分析：（1）从草木灰中除去不溶性的固体杂质来提取固体碳酸钾的实验操作顺序为：称量样品，溶解、沉淀，过滤，蒸发浓缩，冷却、结晶；（2）称量样品时，若指针偏向右边，则砝码的质量偏大；（3）第③步操作为过滤，多次重复过滤操作，与滤液仍然浑浊有关；（4）第④步操作为蒸发，应防止局部温度过高．解答：解：（1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，溶解后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液，将所得的水溶液蒸发浓度、冷却结晶可以获得固体，故答案为：过滤；蒸发浓缩；（2）称量样品时，由左物右码的原则可知，若指针偏向右边，砝码质量大，物体质量小，即右盘重，样品轻，故答案为：B；（3）第③步操作为过滤，多次重复过滤操作，是因为溶液浑浊需多次过滤，故答案为：溶液浑浊需多次过滤；（4）第④步操作为蒸发，应防止局部温度过高，则用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止液体飞溅，故答案为：液体飞溅．点评：本题考查混合物分离提纯实验的设计，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离方法、基本操作为解答的关键，注意实验基本操作的掌握，题目难度不大．。

要么你去驾驭生命，要么生命驾驭你，你的心态决定谁是坐骑，谁是骑师 作业完成时间： 家长签字：作业三 组题：郭建文 刘元元一、选择题（每题只有一个正确答案2分）1．下列整理的与化学有关的知识内容完全正确的一组是 （ ）2．农作物生长需要不同肥料，下列属于复合肥的是A ．碳酸氢铵（NH 4HCO 3）B ．氯化钾（KCl ）C ．磷酸二氢铵（NH 4H 2PO 4）D ．尿素 [CO(NH 2)2]3．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是A ．氯化钠 食盐 NaCl 2B ．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO 3C ．氢氧化钙 熟石灰 CaOD ．氢氧化钠 火碱 NaOH 4．物质的分类非常重要，下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是A ．H 2SO 4、Na 2CO 3、NaClB ．Ca(OH)2、HCl 、Na 2SO 4C ．NaOH 、H 2CO 3、NaClD ．H 2SO 4、NaOH 、Na 2CO 35．厨房是同学们的家庭实验室，可以利用许多生活用品进行实验探究。

下列实验只利用厨房中的物品不能完成的是A ．鉴别食盐和纯碱B ．检验自来水中是否含有氯离子C ．探究铁制菜刀的生锈条件D ．制取无壳鸡蛋 6．下列区分两种不同物质的方法不合理的是A ．用燃着的木条区分空气与二氧化碳B ．用肥皂水区分硬水与软水C ．用水区分CuO 粉末与MnO 2粉末D ．用酚酞试液区分纯碱溶液与盐酸 7．下列物质放置在空气中一段时间后，质量有变化但和空气成分无关的是A ．浓盐酸B ．浓硫酸C ．氢氧化钠D ．生石灰 8．在下面的四种物质中，能与其他三种物质发生化学反应的是A ．FeB ．Ca （OH ）2C ．HClD ．Na 2CO 39．化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a 滴入试管①中与固体b 接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a 和固体b 的组合可能是 A ．稀盐酸和碳酸钠 B ．水和生石灰 C ．锌和稀盐酸 D ．水和硝酸铵10．分别将下列各组物质同时加入到水中，最终能得到无色、透明溶液的是A ．BaCl 2、NaOH 、H 2SO 4 B ．KCl 、NaOH 、CuSO 4C ．HNO 3、NaCl 、K 2SO 4D ．FeCl 3、Na 2SO 4、KCl 11．下列实验方案中，正确的是：A ．用稀H 2SO 4和Cu 制备氢气B ．用稀盐酸除去CaO 中的少量CaCO 3C ．用水溶解后过滤分离铜粉和铁粉的混合物D ．用HCl 溶液检验露置在空气中的NaOH 溶液是否变质 12．下列除杂所用试剂及实验过程都正确的是（括号内为杂质）A ．KCl （K 2CO 3） 加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶B ．BaSO 4（BaCO 3） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥C ．CuO （Cu ） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D ．NaCl （KCl ） 加水溶解、过滤、蒸发、结晶13．下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中正确的是A ．服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治疗胃酸过多B ．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量C ．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应D ．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出 14．下列物质的用途与化学原理不相符合的是（B ）15．化学与生活紧密联系，生活中处处有化学。

2014-2015学年河北省衡水中学高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．1×30=30分）1．一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示区分元素的不同类型．在我们常用的元素周期表中，元素被划分为的类型数目为（）A．两类B．三类C．四类D．五类2．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是（）A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长是形成共价键的两原子间的核间距C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关3．下列有关化学用语正确的是（）A．Na+的基态电子排布图是：B．质量数之和比质子数之和大的水分子符号可能是：D218OC．Na2S的电子式：D．氯离子结构示意图为：4．下列针对H3O+的说法中正确的是（）A．中心原子上的孤电子对数为2B．O原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形C．离子中存在配位键D．纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒5．下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是（）A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．某激发态为1s22s12p3的原子C．基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素D．基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素6．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°7．下列说法不正确的是（）A．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子D．某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’8．下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）A．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞CB．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为19．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，氧原子总数为0.2N A的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 LB．0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2molC．7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1 N AD．l.8 g818O2分子与1.8 g818O3分子中含有的中子数不相同10．A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为（）A．ⅠA、ⅤA B．ⅠA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅡA、ⅦA二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意．20×2=40分）11．分别处于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它们离子的核外电子层相差两层．已知A处于第m族，B处于第n族，且A只有正化合价．则A、B两元素的原子序数分别为（）A．m、n B．m﹣2、10﹣n C．m+2、n+10 D．m+8、n+1012．查资料表知，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，钋的外围电子排布式是6s26p4．下列关于钋的说法错误的是（）A．右图的堆积方式空间利用率太低，金属极少采取这种堆积方式B．钋晶体中原子的配位数为 6C．钋基态原子的能层数=周期序数=价电子数D．钋的常见化合价为+4、+6、﹣2价13．下列各组物质性质的比较中正确的是（）A．熔点：Na﹣K合金＜Na＜氯化钠＜金刚石B．非金属氢化物的稳定性顺序：H2O＞H2S＞H2Se，HCl＜H2S＜PH3C．第一电离能Na＜Mg＜AlD．空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积14．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（）A．NH3、HD、C3H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、BN、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O215．短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l．下列叙述正确的是（）A．物质熔点的高低可能有如下关系：化合物CA＞C的单质＞A的某种单质B．A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A弱于CC．B和C的最高价氧化物均既能与强酸反应，又能与强碱反应D．A能够将C从其氧化物中还原出来16．下列对分子及性质的解释中，不正确的是（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D．由如图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子17．下列叙述正确的是（）A．固体时能导电的晶体一定为金属晶体B．电负性差值小于1.7的A、B两种元素，组成的化合物也可能为离子化合物C．某晶体难溶于水、熔点高、固态不导电，熔化时导电，可判断该晶体为离子晶体D．由原子构成的晶体均具有熔沸点高、硬度大的特性18．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是（）A．δ﹣Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个B．γ﹣Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个C．α﹣Fe晶胞边长若为a cm，γ﹣Fe晶胞边长若为b cm，则α﹣Fe和γ﹣Fe两种晶体的密度比为b3：a3D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构不相同，但化学性质几乎相同19．经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成．下列关于PCl5的推断正确的是（）A．PCl5固体是分子晶体B．PCl5固体有良好的导电性C．PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]﹣构成，其离子数目之比为1：1D．PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl7]2﹣构成，其离子数目之比为1：120．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Y、Z+、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比值依次为2、3、4、2，下列有关这四种元素叙述正确的是（）A．Y与X、Z、W分别能形成两种化合物B．Z与W形成的Z2W型化合物在水溶液中Z+离子与W2﹣离子个数比为2：1C．Y、Z、W不可能形成水溶液呈碱性的化合物D．化合物X Y2、X YW、X W2随着共价键的键长逐渐增大，熔沸点逐渐降低21．下列说法正确的是（）A．基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子第四电子层的电子数肯定为8或18个B．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子C．R为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有①RO、②R2O、③ROD．Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be22．周期表前四周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种（）A．7 B．10 C．11 D．1223．下列说法中正确的是（）A．SO2和O3、PO43﹣和C1O4﹣互为等电子体B．甲烷分子失去一个H+，形成CH3﹣，其碳原子的杂化类型发生了改变C．CH4、BCl3、SO2都是含有极性键的非极性分子D．所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理24．下列说法正确的是（）A．钛和钾都采取图1的堆积方式B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围距离相等且为acm的CO2有8个D．图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果25．以下有关元素性质的说法不正确的是（）A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s222s2p63s23p4原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一电离能最大是③C．①Na、K、Rb ②N、P、Si ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+26．下列有关冰的说法中，正确的组合是（）①水分子间既有氢键又有范德华力；②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中；③每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中；④晶胞与金刚石相似；⑤与干冰的晶胞相似；⑥每个水分子平均拥有四个氢键；⑦冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的；⑧冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键．A．除⑤⑥外B．除④⑦⑧外C．除④⑤⑥⑧外D．全对27．下列叙述不正确的是（）A．金刚石晶胞（）中平均含有的碳原子数、碘晶体晶胞中平均含有的原子数均为8B．二氧化硅晶体中最小环上的氧原子数、氯化铯晶体中氯离子的配位数均为6C．锌晶胞中锌原子的配位数、氯化钠晶体中距离钠离子最近且相等的钠离子数均为12D．33g CH≡C﹣CH=CH﹣CH3中所含的π键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5mol．28．以下几句话中正确的有（）句①由两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键②所有化学键都具有相同特征：方向性和饱和性③分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点一定越高④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤离子化合物形成的晶体一定是离子晶体，共价化合物形成的晶体一定是分子晶体⑥分子晶体内可能没有共价键，而配位化合物中一定含有配位键⑦含有极性键的分子不一定是极性分子，含有非极性键的化合物可能是离子化合物．A．1句B．2句C．3句D．4句29．下列有关元素周期表中的某些推断正确的是（）A．位于同一主族的元素的价电子数相同，则各元素的常见化合价也一定相同B．碱金属族元素同卤族元素一样，其单质的熔沸点随元素原子序数的增大而逐渐升高C．若x是ⅡB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素是ⅢA族D．在周期表中金属和非金属元素的分界线附近的元素是过渡元素30．原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素．下列是有关这五种元素的叙述：①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物是强酸②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态⑤若B的单质是原子晶体，则B的氧化物是分子晶体其中正确的是（）A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②④⑤二、非选择题（共50分）31．下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．请回答下列问题：（1）元素⑦的最高化合价为（2）由①③⑤三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为．（3）元素④和⑤的气态氢化物热稳定性较强的是（填化学式）．（4）⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为，其水溶液颜色为．Ag和元素⑧同族，且在⑧的下一周期，则Ag元素的原子序数为，Ag+也可以和④的最简单氢化物形成配离子，请写出该配离子的符号．32．某合金由A、B、C、D 四种元素组成，这四种元素位于周期表中前四周期，A是主要成分元素，A的基态原子中有4个未成对电子．B是第一主要的合金元素，B的含量不低于11%，否则不能生成致密氧化膜BO3防止腐蚀，B与A同周期，且原子核外未成对电子数最多．C 位于周期表中第4行、第10列，D的基态原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，未成对电子数与电子层数相等．（1）A的原子结构示意图是．A的一种晶体的晶胞如图1甲，乙图中和表示的是同种原子，即乙是8个甲无隙并置的结果，若按甲图中虚线方向切乙，得到图2的a～d，图中正确的是．（2）写出B原子的基态的外围电子排布式，与B同周期且基态原子最外层电子数与B相同的元素，可能位于周期表中的、区和区．（3）基态D原子的外围电子排布图是．据报道，只含镁、C和D三种元素的晶体竟然具有超导性．该晶体的结构（如图3示）可看作由镁原子和C原子在一起进行面心立方密堆积，该晶体的化学式为．晶体中每个原子周围距离最近的原子有个．（4）（已知=1.414）C X O晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为4.28×10﹣10m．晶胞中两个C原子之间的最短距离为m（精确至0.01）．若晶体中的C分别为C2﹢、C3﹢，此晶体中C2﹢与C3﹢的最简整数比为．33．T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：元素相关信息T T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等X X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同Z Z的基态原子价电子排布为ns2np n+2Q 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小R 3p能级上有1个电子W W的一种核素的质量数为65，中子数为36（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）．（2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，晶体结构与金刚石类似，则X3Y4晶体的熔点比金刚石要（填“高”、“低”）．（3）W2+的核外电子排布式为．元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W+HCl+O2=WCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示错误的是A．氧化剂是O2B．HO2在碱中不能稳定存在C．氧化产物是HO2D．1molW参加反应有1mol电子发生转移（4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子．其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒．A为5原子核的+1价阳离子，则A+的中心原子杂化方式为．B为4原子核的+1价阳离子，则B+电子式为．C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是（写结构式）．D分子中两元素的原子个数之比为1：1，则D为（填“极性”或“非极性”）分子．某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为．（5）已知25℃、101kPa条件下：4R（s）+3Z2（g）═2R2Z3（s）△H=﹣2835.9kJ/mol4R（s）+2Z3（g）═2R2Z3（s）△H=﹣3119.1kJ/mol则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=．34．短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素．（1）E元素基态原子的核外电子占用了个原子轨道；F元素的名称：．（2）A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是；（填化学式）（3）A、B、C三种元素组成原子个数比n（A）：n（B）：n（C）=1：3：2的化合物，用离子方程式表示该化合物的水溶液显碱性的原因．（4）B、C、D三种元素原子半径最大的是（填元素符号），离子半径最小的是（填离子符号）．M元素与D元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性质相似．将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为．（5）E和F形成的化合物X在高温条件下可以被氢气还原，工业上常用此反应制取高纯度的单质E，写出该化学反应的方程式．35．元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高．（1）B元素在周期表中的位置；D的最高价氧化物的水化物的化学式为．（2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：．（3）A、C两元素第一电离能前者后者（填“大于”或“小于”）．无论是A和C的单质还是A和C的氢化物的固体，均能与水剧烈反应生成气体，当上述四种固体分别与足量水反应时，满足n（消耗固体）：n（气体）：n（转移电子）=1：1：1关系的反应的化学方程式．（4）B元素能形成多种配合物，如B2+可与NH3形成配离子[B（NH3）4]2+．其配体的空间构型为；图1表示B与某种元素X形成的化合物晶胞，如果该化合物中B和X通过离子键结合，该晶体中阳离子的配位数为．若B和X通过共价键结合，则该化合物的化学式为（a ZnX b ZnX2 c ZnX3），（5）A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图2示．该化合物的电子式．则晶胞中与A离子距离相等且最近的E离子围成的几何体形状是．2014-2015学年河北省衡水中学高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．1×30=30分）1．一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示区分元素的不同类型．在我们常用的元素周期表中，元素被划分为的类型数目为（）A．两类B．三类C．四类D．五类考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：一般的元素周期表都涂有不同的底色，常见分别为绿色和蓝色，绿色为非金属元素，蓝色为金属元素，以此来解答．解答：解：元素周期表中的元素分为金属元素和非金属元素两类，因此只有两种颜色，则元素被划分为的类型数目为两类，故选A．点评：本题考查元素在周期表中的位置及分类，把握元素周期表中金属元素与非金属元素的不同颜色即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是（）A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长是形成共价键的两原子间的核间距C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关考点：化学键；键能、键长、键角及其应用．专题：化学键与晶体结构．分析：A、键角是描述分子立体结构的重要参数；B、形成共价键的两原子半径之和越小、共用电子对数越多，则共价键越牢固，键长越短；C、键能越大，键长越短，共价化合物越稳定；D、键角是分子内同一原子形成的两个化学键之间的夹角，与其分子结构有关，与键长键能无关；解答：解：A、键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，故A正确；B、形成共价键的两原子半径之和越小、共用电子对数越多、则共价键越牢固，键长越短，故B正确；C、键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故C错误；D、键角是分子内同一原子形成的两个化学键之间的夹角，与其分子结构有关，与键长键能无关，故D正确；故选：C．点评：本题考查化学键中的键长、键能和键角，学生要清楚分子立体结构的重要参数是键角，分子稳定性决定因素是键长，比较容易．3．下列有关化学用语正确的是（）A．Na+的基态电子排布图是：B．质量数之和比质子数之和大的水分子符号可能是：D218OC．Na2S的电子式：D．氯离子结构示意图为：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．钠离子核外有10个电子，同一轨道中电子自旋方向相反；B．质量数之和比质子数之和大，则构成的原子中含有中子；C．硫化钠属于离子化合物，其电子式符合离子化合物书写特点；D．氯离子核外有18个电子．解答：解：A．钠离子核外有10个电子，同一轨道中电子自旋方向相反，其轨道表示式为，故A错误；B．质量数之和比质子数之和大，则构成的原子中含有中子，所以质量数之和比质子数之和大的水分子符号可能是：D218O，故B正确；C．硫化钠属于离子化合物，其电子式为，故C错误；D．氯离子核外有18个电子，其离子结构示意图为，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学用语，涉及离子结构示意图、电子式、轨道表示式等知识点，属于基础题，知道这些书写规则即可解答，题目难度不大．4．下列针对H3O+的说法中正确的是（）A．中心原子上的孤电子对数为2B．O原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形C．离子中存在配位键D．纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒考点：判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对数=σ键个数+（a﹣xb）；在水中不存在H+，含有H3O+；解答：解：H3O+中，价层电子对数=3+（6﹣1﹣3×1）=4，在H3O+中O原子成3个σ键，其中含有1个配位键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，H3O+空间构型是三角锥形，在水中不存在H+，含有H3O+，故选：C．点评：本题考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论．5．下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是（）A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．某激发态为1s22s12p3的原子C．基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素D．基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素考点：原子结构与元素的性质；氧化性、还原性强弱的比较．分析：根据原子结构判断各选项中元素，根据结构特点与非金属性判断，非金属性越强，单质的氧化性越强．解答：解：A．原子含未成对电子最多的第二周期元素是N元素，氮气分子中含有三键，氮气的化学性质稳定；B．激发态为1s22s12p3的原子，属于碳元素；C．基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素是Ne元素，最外层电子数为8，化学性质稳定；D．原子最外层电子排布为3s23p5的元素是Cl元素，非金属性Cl＞N＞C，氯气的氧化性最强，故选D．点评：本题考查结构位置以性质关系，比较基础，注意基础知识的掌握，注意把握单质氧化性的判断方法．6．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构，可能是三角锥形或V形；B．杂化轨道不能用于形成π键；C．杂化前后的轨道数不变，但轨道形状、伸展方向发生变化；D．sp3、sp2、sp杂化轨道分别是正四面体、平面三角形、直线形结构．解答：解：A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构，可能是三角锥形或V形，如NH3是三角锥形、H2O是V形，故A正确；B．杂化轨道用来形成σ键或容纳孤对电子，未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直，可用来形成π键，故B错误；C．杂化轨道中，原子轨道数目：不变，杂化前是几个，杂化后还是几个，形状：发生改变，空间伸展方向：杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，故C正确；D．sp3、sp2、sp杂化轨道分别是正四面体、平面三角形、直线形结构，其夹角分别是109°28′、120°、180°，故D正确；故选B．点评：本题考查了杂化轨道、分子的空间构型、原子杂化方式等知识点，知道轨道杂化方式、常见分子的空间构型及原子杂化方式，易错选项是B，注意σ键和π键的形成方式及区别，题目难度中等．7．下列说法不正确的是（）A．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子D．某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型．专题：化学键与晶体结构．分析：A．微粒中立体构型是平面三角形，说明中心原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，中心原子采用sp2杂化说明中心原子中价层电子对个数是3；B．VSEPR模型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对，空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对；C．对于AB n型，价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对，n=4含有一个孤电子对，其空间构型是三角锥型，分子结构不对称，为极性分子；D．分子的空间构型是正四面体，结构对称，但键角不一定是109°28’，也可能键角为60°．解答：解：A．价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对，微粒中立体构型是平面三角形，说明中心原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，中心原子是以sp2杂化，如BCl3中价层电子对个数=3+×（3﹣3×1）=3，立体构型是平面三角形，中心原子是以sp2杂化，故A正确；B．对于AB n型，若中心原子A的价电子全部成键，n=2为直线形，n=3为平面三角形，n=4为正四面体；n=4若中心原子A有孤电子对，空间构型为V形，说明该微粒中含有2个孤电子对，如H2O中心原子O原子价层电子对为2+2=4，VSEPR模型为四面体，由于含有2对孤电子对，故为V型，故B正确；C．微粒中立体构型是三角锥型，说明中心原子A的价电子n=4且含有一个孤电子对，分子结构不对称，为极性分子，如PH3分子中价层电子对数=3+×（5﹣3×1）=4，且含有一个孤电子对，其空间构型是三角锥型，分子结构不对称，为极性分子，故C正确；。

2014年高二年级化学第二册暑假作业1. 化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A.碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化B.BaSO4难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐C.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素D.明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌2.在80 g密度为d gbull;cm-3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3+，则此溶液中SO2-4的物质的量浓度为(单位为molbull;L-1)A.15d/16B.5d/16C.3d/8D.5d/83. 下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是A. B. CH3CH=CHCH3 C. D.4. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5. 实验室需用2 molbull;L-1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是A. 450 mL，52.7gB.500 mL，58.5gC.1000 mL，117gD.任意规格，111.2g6.下列离子方程式正确的是A.等物质的量的Ba(OH)2与明矾[KAl(SO4)2bull;12H2O]加入足量水中：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO2-4===3BaSO4darr;+2Al(OH)3darr;B.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2OC.H182O中投入Na2O2固体：2H182O+2Na2O2===4OH-+4Na++18O2uarr;D.CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2++S2-===CuSdarr;7.下列涉及有机物的性质的说法错误的是A.苯不能使KMnO4溶液褪色，甲苯使KMnO4溶液褪色B.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝变成黑色C.黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D.HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂8.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I3- I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大给您带来的2014年高二年级化学第二册暑假作业，希望可以更好的帮助到您!!。

2014年高二化学下册暑假作业18. 25℃时，水中存在电离平衡：。

下列叙述正确的是A. 将水加热，增大，不变B. 向水中加入少量固体，增大，不变C. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低D. 向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大19. 在室温下，下列叙述正确的是A. 将的一元酸溶液稀释到，若溶液的，则此酸为弱酸B. 将盐酸稀释到，得到的盐酸C. 用的盐酸分别中和溶液和氨水，消耗盐酸的体积大D. 的盐酸与的硫酸比较，20. 下列叙述中，正确的是A. 用惰性电极电解溶液分别得到单质和Cl2B. 常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液一定呈酸性C. 溶液和溶液加热蒸干、灼烧都得到D. 在饱和溶液中加入溶液，达到平衡时，溶液中浓度降低21.大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO(g)+SO2(g) 2 CO2 (g) +S (g) Delta;H= +8.0 kJbull;mol-1的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应。

下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为下列叙述不正确的是A.充电时阳极反应为：B. 放电时负极反应为：C. 放电时每转移电子，正极有被氧化D. 放电时正极附近溶液的碱性增强23. 关于图中各装置的叙述不正确的是A. 装置①能验证沉淀可转化为溶解度更小的沉淀B. 装置②能测量锌与硫酸的反应速率C. 装置③能验证铁的吸氧腐蚀D. 装置④的X电极是负极，则能验证外接电源的阴极保护法24. A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g) Delta;Hlt;0。

达到化学平衡后测得A的浓度为0.20 molbull;L-1;保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35 molbull;L-1。

则下列有关判断正确的是A.平衡向逆反应方向移动了B. x+ygt;zC.B的转化率下降D.C的体积分数减小25. 下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是A. 用排饱和食盐水法收集：B. 热的纯碱溶液碱性增强：C. 向悬浊液中加入溶液：D. 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。

高二化学暑假作业练习题及答案【一】1.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是( )A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.p能级未成对电子最多的是Z元素D.X元素是电负性的元素解析:根据五种元素所处位置,X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。

P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大,A项错误;Z的阴离子比R原子多一个电子层,B项错误;W元素的p 能级上有3个未成对的电子,C项错误;X是所有元素中非金属性的元素,D项正确。

答案:D2.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素正化合价与族序数的关系,推出卤族元素正价都是+7C.根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO解析:Al的第一电离能比Mg小,A错误;卤族元素中F没有正价,B 错误;Ar最外层已达8个电子稳定结构,电负性比Cl小很多,C错误;H2CO3的酸性强于HClO,所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO,离子方程式为CO2+ClO-+H2OHC+HClO,因此只有D项正确。

答案:D【二】1.下列有关电子云的叙述中,正确的是( )A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B.电子云直观地表示了核外电子的数目C.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零D.电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾解析:为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况,人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小:点密集的地方,表示电子出现的概率大;点稀疏的地方,表示电子出现的概率小,这就是电子云。

高中2014年高二化学暑假作业答案解析摘要的编辑就为各位学生带来了高中2014年高二化学暑假作业答案解析一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A B D C B C C B C D二、选择题11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D C C A B B C A B D三、非选择题(一)必选题21. (1)K2Cr2O7 (1分) C(1分)(2) 3、2、8、3、2、2K2SO4、8H2O(2分)(3)A (2分)(4) 3 (2分)(5)91.2%(2分)22. (1)2CH3CH2OH+O2――rarr;Cu△2CH3CHO+2H2O(2分)(2)放热(1分) 过量的气体将反应体系中的热量带走(1分)(3)加热，使乙醇气化(1分) 冷却，收集产物乙醛(1分)(4)乙醛、乙醇、水(1分) 氮气(1分)(5)用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。

若酸性明显增强，则猜想①正确;若酸性明显减弱，则猜想②正确(其他合理答案也对) (2分)23. ⑴3d54s1(1分) ⑵sp2 (1分) 离子晶体 (1分)⑶gt; (1分) 三角锥形(1分) CO(1分) CN- (1分)(及合理答案)⑷HF气态时会形成(HF)n分子(或HF分子间会形成氢键)(2分)⑸4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O (2分)⑹Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+ 或Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2darr;+2NH4+Cu(OH)2 +4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-(2分) 2 (2分)24. ⑴第四周期第ⅡA族(2分) 1s22s22p63s23p6(2分)⑵直线形(1分) sp(2分) 高于(2分)⑶①TiO2+BaCO3 BaTiO3+CO2uarr;(2分) ②面心(2分)③6 (2分)的编辑为大家带来的高中2014年高二化学暑假作业。