【配套K12】2017_2018学年高二化学下学期第一次月考试题4月试题

全国新高考2017-2018学年高二月考试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试100分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。

可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确答案；1-11题每题2分；12-21题每题3分）1．下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质2．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．工业合成氨中，将氨气液化分离C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深4．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．10 mL 20 mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N AB．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为2.0 N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO 所含电子数均为1.4N AD ．1 L 1 mol•L ﹣1的 NaClO 溶液中含有 ClO ﹣的数目为N A 5．下列离子反应方程式书写正确的是（ ）A ．Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．向 NaAlO 2 溶液中通入过量 CO 2：AlO 2- +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3﹣C ．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na 2FeO 4 ：3ClO ﹣+2Fe(OH)3=2FeO 42- +3Cl ﹣+H 2O+4H + D ．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al 3++3S 2﹣=Al 2S 3↓ 6． 2 molA 与2 molB 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s 后A 的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L -1•s -1，下列推断不正确的是（ ）A ．z=2B ．2s 后，容器内的压强是初始的7/8倍C ．2s 时C 的体积分数为2/7D ．2s 后，B 的浓度为0.5mol/L7．下列关系的表述中，正确的是（ ）A ．0.1mol•L ﹣1NaHSO 4溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （SO 42﹣）+c （OH ﹣）B ．中和pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1：1C ．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl 3溶液中，由水电离出的c （H +）相等D ．0.1mol•L ﹣1NaHCO 3溶液中：c （Na +）＞c （HCO 3）＞c （H 2CO 3）＞c （CO 32﹣）8． 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ++OH － △H>0，下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K w 不变B ．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c （OH -）降低C ．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c （OH －）减小D ．将水加热，K W 增大，pH 不变9．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．某弱酸的酸式盐NaHA 溶液中一定有：c （OH ﹣）+2c （A 2﹣）=c （H +）+c （H 2A ）B ．0.2 mol•L ﹣1 CH 3COONa 溶液与0.1 mol•L ﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ）＞c （Cl ﹣）＞c （H +）C ．室温下，向100ml0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液中加入0.05molCaO ，溶液中()()3c OH c HCO --增大D ．0.1 mol•L ﹣1（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液中：c （NH 4+）+c （NH 3•H 2O ）+c （Fe 2+）=0.3 mol•L ﹣110．下列有关说法中正确的是（）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+ O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变11．下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（）A．0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合B．向40mL0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）C．在100mL1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2D．在20mL0.01 mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2选择题（二）（12-21题，每空3分）12．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

重庆市第一中学2017-2018学年高二化学4月月考试题I卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列反应的有机产物一定为纯净物的是A. CH与Cl 2光照 B . (CH) 2C=C(CH) 2和氯化氢加成C.氯乙烯加聚 D . CHCHBrGH5与NaOH的醇溶液共热2•下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是A. CH 和GHw B . GHo和GHwC. CH=CH 与［C I I? D Cibl . GH s 和C6H o3•下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A. 甲苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 甲苯在30 C时硝化生成硝基甲苯D. 1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应4. 下列性质比较结果错误的是A. 碳碳键键长：乙烯〉苯B. 沸点：正戊烷> 异戊烷C. 相对密度：/W> AAD. 水溶性：CHCHOH > CfCHBr5. 苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：一 |丨n | 1在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是-A. CH3CH和Cl2B.CH 2=CH和Cl2C.CH2=CH 和HClD.CH 3CH 和HCl6. 下列说法不正确的A. 互为同分异构体的物质化学性质不一定相似B. 等物质的量的烃A和烃B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值可能为16C. 如果烃中各元素的质量百分含量都相同，则它们必定是同分异构体D. 氰酸铵(NHOCN与尿素［CO(NHz) 2］互为同分异构体7. 下列分子式有且仅有3种同分异构体的是A. C2H6 B . C5H0 C . C6H6 D . GH2CI2&下列操作①用氢气除去乙烷中含有的乙烯；②用酸性高锰酸钾溶液除去苯中含有的甲苯③用氢氧化钠溶液除去溴苯中含有的Br2；④用水鉴别甲苯和溴乙烷；⑤用溴的四氯化碳溶液鉴别苯和己烷。

2017-2018学年安阳市36中学第二学期阶段检测高二化学2018、04本卷考试时间为90分钟，本卷满分为100分。

相对原子质量H：1 C：12 O：16第Ⅰ卷（选择题70分）一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。

每小题2分，共70分）1．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。

若以E(n l)表示某能级的能量，以下各式中正确的是()A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s) D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)2．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是()①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1A．①②B．①③C．②③D．③④3．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大4．图1和图2分别是1s电子的概率分布图和电子云的轮廓图。

下列有关认识正确的是() A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图2表示1s电子只能在球体内出现C．图2表明1s电子云轮廓图呈圆形，有无数对称轴D．图1中的小黑点的疏密表示电子在核外空间某处单位体积内出现的机会的多少5．下列有关核外电子排布的式子不正确的是()A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1 C．N原子的电子排布图为D．S原子的电子排布图为6．元素X的各级电离能数据如下：则元素X的常见价态是()A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋67．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A．MgI2 B．KBr C．BaI2 D．NaF8．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A>B>C>D B．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>D>B>A D．元素的第一电离能：A>B>D>C9．下列各组元素按电负性大小排列正确的是()A．F>N>O B．O>Cl>F C．As>P>N D．Cl>S>As10．共价键是具有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是()A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C．共价键的方向性决定了分子的立体构型D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关11．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是()A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl12．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。

甘肃省兰州第一中学2017-2018学年高二化学下学期第一次月考试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

相对原子质量： H -1 C-12 O -16 N-14 S-32第Ⅰ卷（共50分）选择题（每小题只有一个选项符合题意， 1-20题每题1.5分，20-30题每题2分，共50分）1．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是A．CH4 B．C2H4 C．NH3 D．H2O22．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是A. X和R在同一周期B. 原子半径：W＞R＞XC. 气态氢化物的稳定性：Y＞XD. X、Z形成的化合物中只有离子键3．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A. 18O、31PB. 元素周期表中ⅢA族所有元素的原子C. 19F、12CD. 元素周期表中第三周期元素的所有原子4．有关化学用语表达，下列正确的是A．CS2的比例模型： B．Ca2＋的基态电子排布式为1s22s22p63s23p5C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．氮原子最外层轨道表示式5．当硅原子由1s22s22p63s23p21s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是A. 硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B. 硅原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量C. 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反D. 转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似6．下表中某些共价键的键能，由此判断下列说法不正确的是A. 432kJ·mol−1 > E(H－Br) > 298kJ·mol−1B. H2(g)+F2(g)＝2HF(g) △H=+25kJ·mol−1C. 表中最稳定的共价键是H－FD. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ·mol−17．已知H—H键的键能为436 kJ﹒mol－1，O=O键为497.3 kJ﹒mol－1，Cl—Cl键为242.7 kJ·mol －1，N≡N键为946 kJ·mol－1，则下列叙述中正确的是A. N—N键的键能为×946 kJ·mol－1＝315.3 kJ·mol－1B. 氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的短C. 氧气分子中氧原子是以共价单键结合的D. 氮气分子比氯气分子稳定8．下列描述中不正确的是A. CS2立体构型为V形B. SF6中有6对完全相同的成键电子对C. ClO3－的空间构型为三角锥形D. SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化9．国际无机化学命名委员会作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列，如碱金属为第一列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法中错误的是A. 第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多B. 第8、9、10三列元素中没有非金属元素C. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子D. 从上到下第1列碱金属元素的单质熔点逐渐降低，第17列元素的单质熔点逐渐升高10．下列有关元素及周期表说法错误的是A. 金属元素约占80%B. 主族元素处于周期表的s区和p区C. 基态原子最外层为4s1的元素有3种D. Na、K、Rb第一电离能逐渐增大11．下列叙述正确的是A．SO32-中硫原子的杂化方式为sp2 B．C2H2分子中含有3个σ键和2个π键C．H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2 D．BF3分子空间构型呈三角锥形12．下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是A. VSEPR模型可用来预测分子的立体构型B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定D. 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥13．基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于的区、周期和族为A. p区、第五周期、ⅠB族B. ds区、第五周期、ⅠB族C. d区、第四周期、ⅠB族D. ds区、第五周期、Ⅷ族14．下列说法中正确的是（）A. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B. 1s22s12p1表示原子的激发态C. s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱15．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是A. 1s22s22p63s23p64s2B. 1s22s22p63s23p3C. 1s22s22p4D. 1s22s22p63s23p216.第4能层所含原子轨道种类数、原子轨道数目和最多可容纳电子数分别为A.3、9、18B.4、12、24C.5、16、32D.4、16、3217．下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是sp3的是A. NH4+B. CH4C. SO2D. CO218．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是A. 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对B. 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构C. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°19．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A. 电离能最小的电子能量最高B. 在离核最近区域内运动的电子能量最低C. 最易失去的电子能量最高D. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量20．已知X、Y元素同周期，且电负性X<Y，下列说法错误的是A. 第一电离能X可能大于YB. 气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m XC. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D. X和Y形成化合物时，X显正价，Y显负价21．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．X元素是电负性最大的元素D．p轨道未成对电子最多的是Z元素22．有五种元素X、Y、Z、Q、T。

2017-2018学年度第二学期4月阶段性检测考试高二化学试题考试时间：50分钟满分100分一、选择题(本题共16个小题,每小题4分,共64分。

每小题只有一个正确选项)1．下列各组物质中，全部属于纯净物的是（）A．福尔马林、酒、醋B．苯、汽油、无水酒精C．丙三醇、乙醇钠、氯仿D．豆油、脂肪、四氯化碳2．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

下列说法正确的是（）A．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀能重新溶于水D．脂肪在人体内会发生水解反应，生成甘油和高级脂肪酸钠3．某饱和一元醇发生消去反应，只得到一种单烯烃，则该醇的结构简式可能是（）A．B．C．D．4.下列化合物分别与金属钠反应,其中反应最慢的是()A.H2OB.CH3COOHC.CH3CH2OHD.C6H5OH5.(2015山东理综,9)分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是()分枝酸A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同C.1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色,且原理相同6.下列说法中,正确的是()A.与互为同系物B.乙醇和乙醚互为同分异构体C.乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物D.可用浓溴水来区分乙醇和苯酚7.下列说法中正确的是()A.凡能发生银镜反应的有机物一定是醛B.在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃C.苯酚有弱酸性,俗称石炭酸,因此它是一种羧酸D.在酯化反应中,羧酸脱去羧基中的羟基,醇脱去羟基中的氢8.下图是兴奋剂利尿酸的结构:关于它的说法正确的是()A.利尿酸的化学式为C13H14O4Cl2B.利尿酸最多可与4 mol H2发生反应C.利尿酸可使溴的四氯化碳溶液退色D.利尿酸在一定条件下能发生消去反应9.绿色农药——信息素的推广使用,对环保有重要意义。

西宁市第四高级中学2017-2018学年第二学期第一次月考试卷高二化学可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N:14 O :16一、单项选择题（共48分）1．下列物质的类别与所含官能团都表达错误的是A．醇类—OHB．CH3CH2CH2COOH 羧酸—COOHC．醛类—CHOD．CH3—O—CH3醚类2．下列分子式只能表示一种物质的是A．C2H4Br2 B．C3H8 C．C4H9Cl D．C5H123．已知乙烯分子是平面结构，因此1，2二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体．下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是A．1-丁烯 B．丙烯 C．2-甲基-2-丁烯 D．2-丁烯4．在化学式为C6H14的烷烃分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是A．2种B．3种C．4种D．5种5．下列关系互为同分异构体的是A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．CH3CH3和CH3CH2CH3 D．H2O和H2O2 6．结构简式为的化合物，正确的名称是A．3，4-二甲基-2，3-戊二烯 B．2，3-二甲基-2，3-戊二烯C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯 D． 2，3-二甲基-2，4-戊二烯7．某烯烃与氢气加成后得到2.2-二甲基戊烷，烯烃的名称是A．2.2-二甲基-3-戊烯 B．2.2-二甲基-4-戊烯C．4.4-二甲基-2-戊烯 D．2.2-二甲基-2-戊烯8．下列说法正确的是A．按系统命名法，的名称为2，4，5-三甲基己烷B．分子中，一定有6个碳原子在同一平面上C．化合物是苯的同系物D．3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物有6种9．下列有机物的名称一定错误的是A．2一甲基一1一丁烯 B．2，2一二甲基丙烷C．5，5一二甲基一3一己烯 D．4一甲基一2一戊炔10．下列说法正确的是A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷B．等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少11．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯12．下列各项操作，错误的是A．用酒精萃取溴水中的溴单质可用分液漏斗静置分液B．进行分液时,分液漏斗中的下层液体从下端流出,上层液体从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，须将玻璃塞上的凹槽对准漏斗下口的小孔13．某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C－H键、O－H键、C－O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是A． CH3CH2OCH3 B．CH3CH2CH(OH)CH3C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CHO14．现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：Ａ．萃取法Ｂ．升华法Ｃ．蒸馏法Ｄ．分液法15.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积比为3:2:2的是16．光照对下列反应几乎没有影响的是A．氯气与氢气反应 B．氯气与甲烷反应C．甲烷与氧气反应 D．次氯酸分解17．有关烯烃的下列说法中正确的是A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上B．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应C．分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键D．烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色18．烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有A．4种 B．5种C．6种 D．7种19．1 mol乙烯与氯气发生加成反应后，再与氯气发生完全取代反应，整个过程中消耗氯气A．3 mol B．4 molC．5 mol D．6 mol20．下列关于乙炔的描述中，不．正确的是A．乙炔是无色有特殊臭味的气体B．不能用启普发生器制取乙炔气体C．乙炔易与溴水发生加成反应D．乙炔分子中所有原子都在同一直线上21．下列说法错误的是A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上的重油经催化裂化可以得到汽油C．天然气的主要成分是甲烷，开采天然气应做到安全规范的操作D．煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来22．某烃的结构简式为，分子中含有四面体结构的碳原子数为n，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数最多为c，则n，b，c分别为A．4,3,5 B．4,3,6C．2,5,4 D．4,6,423．对于苯乙烯()的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面，其中正确的是A．仅①②④⑤B．仅①②⑤⑥C．仅①②④⑤⑥D．全部正确24．已知甲苯的一氯代物有4种同分异构体，将甲苯完全氢化后，再发生氯代反应，其一氯代物的同分异构体数目有A．4种 B．5种C．6种 D．7种二、填空题（共52分）25．（4分）某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如右图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表化学键：单键、双键等)。

成都石室中学2017—2018学年度下期高2019届4月月考化学试卷试卷说明：本试卷分选择题和非选择题两部分。

共8页，满分100分，考试时间100分钟。

请作答在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷(选择题，共44分)本卷共22题，每题2分，共44分。

每题只有一个选项符合题意。

1．元素周期表和元素周期律对其他与化学相关的科学技术也有指导作用。

下列有关叙述中不正确．．．的是A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式B．在金属元素区域中可以寻找制备农药材料的元素C．在过渡元素中寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的合金材料D．在非金属三角区边缘寻找制备半导体的半金属材料2．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取A. 电子的运动轨迹图像B. 原子的吸收光谱C. 电子体积大小的图像D. 原子的发射光谱3．2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。

下列分子中含有“手性碳原子”的是A. CBr2F2B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3D．CH3CH （OH）COOH4．国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族及族序序号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列。

按这个规定，下列说法不正确．．．的是A. 根据最高正价与最低负价的绝对值相等，可把氢元素放在第14列B. 同周期第2列和第13列元素原子序数之差可能为25C. 第3列有32种元素，是周期表中元素种类最多的纵列D. 第16、17列元素都是非金属元素5．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。

已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。

则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热为A. 放出1780kJ/molB. 放出1220 kJ/molC. 吸收450 kJ/molD. 吸收430 kJ/mol6. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．根据价电子构型与元素位置的关系，推出最外层电子数为2的元素一定在ⅡA族D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出通入溶液中能生成7. 用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。

吉林省长春外国语学校2017-2018学年高二化学下学期第一次月考试题第Ⅰ卷一、选择题：(本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

共42分)1、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH 。

则电解过程中转移的电子的物质的量 为A ．0.1 molB ．0.2 molC ．0.3 molD ．0.4 mol2、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内的物质)， 能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A ．AgNO 3[AgNO 3]B ．NaOH[H 2O]C ．KCl[KCl]D ．CuSO 4[Cu(OH)2]3、如图所示，X 、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加，b 极板处有无色、无味气体放出。

符合这一情况的是附表中的4．在一固定容积的密闭容器中充入气体A 和B ，发生如下可逆反应：A(g) + B(g)xC(g)；△H ＝ Q 。

在不同的温度和压强下，C 在反应混合物中 的含量随反应时间的变化如图所示。

下列判断正确的是A. P 1＞P 2，x ＝1B. P 1＜P 2，x ≠1C. T 1＜T 2，Q ＞0D. T 1＞T 2，Q ＜05．已知反应mA g nB g ()()+ xC g yD g ()()+，A 的转化率R A 与p 、T 的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是A ．正反应吸热，m n x y +>+B ．正反应吸热，m n x y +<+C ．正反应放热，m n x y +<+D ．正反应放热，m n x y +<+6、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时， 各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l 。

保持温度不变，以2∶2∶1 的物质的量之比再充入A ，B ，C ，则A ．平衡向正方向移动B ．平衡不发生移动C ．C 的体积分数减小D ．C 的体积分数不变7、某温度下，C 和H 2O(g)在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)， CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)；当反应达到平衡时，c (H 2)=1.9 mol ·L －1,c (CO)=0.1 mol ·L -1。

河北省永年县第二中学2017-2018学年高二化学4月月考试题可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 C－12 N－14O－16 Si－28 P－31 S－32 Cl—35.5 Ar－20 Br－80 Na－23 Mg－24Al－27Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65A g－108 Ba－137第一卷（共计60分）1.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A.B.C.D.2.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。

B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。

C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。

D. 电子云图是对运动无规律性的描述。

3.以下能级符号不正确的是（）A. 3sB. 3pC. 3dD. 3f4.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（）A. 构造原理B. 泡利原理C. 洪特规则D. 能量最低原理5.电子构型为3d54s2的元素属于下列哪一类元素（）A. 稀有气体B. 主族元素C. 过渡元素D. 卤族元素6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4．则下列有关比较中正确的是（）A．电负性：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．第一电离能：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③＞②＞①7.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素8.已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不能表示该元素一定为主族元素的是A．3s23p3B．4s2C．4s24p1D．3s23p59.下列说法正确的是（）A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B．σ键就是单键，π键就是双键C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键10.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（）A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）6]Cl3C．[Cu（NH3）4]Cl2D．[Co（NH3）3Cl3]11用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A．H2O与BeCl2为V形B．CS2与SO2为直线形C．BF3与PCl3为三角锥形D．SO3与CO32－为平面三角形D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道12.下列叙述正确的是（）A．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道B．烯烃中的碳碳双键由l个σ键和l个π键组成C．由极性键组成的分子，一定是极性分子D．甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形13.下列分子中含有“手性碳原子”的是( )A. CBr2F2B. CH3CH2CH2OHC. CH3CH2CH3D. CH3CH(NO2)COOH14.下列事实，不能用氢键知识解释的是 ( )。

黑龙江省双鸭山市第一中学2017-2018学年高二化学4月月考试题相对原子质量 H:1 C：12 N: 14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na：23 Mg:24 Al：27 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag:108选择题（每小题只有一个正确选项，1-15题每题2分，16-22题每题3分，共51分）1．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离A．过滤 B．蒸馏 C．分液D．萃取2．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。

下列有机物命名正确的是A．2—乙基丁烷 B．二溴乙烷 C．2—甲基丁烯 D．苯甲醇3．下列关于有机物的说法不正确的是A．所有的碳原子在同一个平面上 B．水解生成的有机物可与NaOH溶液反应C．不能发生消去反应 D．能够发生加成反应4.设N A是阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8N AB.28克由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6N A个C.17g羟基含电子为10NAD．32g甲醇中含有C—H键的数目为4N A5．煤是工业的粮食，石油是工业的血液．下列关于煤和石油的说法中错误的是A．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．石油裂解主要目的是得到短链的不饱和烃D．煤的气化与液化都是化学变化6．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷D．硝基苯、乙苯、乙酸7．下列单体在一定条件下能发生加聚反应生成的是8．以下有关物质结构的描述正确的是A．甲苯分子中的所有原子可能共平面B．苯乙烯分子中的所有原子可能共平面C．二氯甲烷分子为正四面体结构D．丁烷分子中的所有碳原子不可能都在同一平面内9．下列物质的沸点由高到低排列的顺序是①CH3(CH2)2CH3；②CH3(CH2)3CH3；③(CH3)3CH；④CH3CH2CH3；⑤CH3(CH2)4CH3A．⑤③①②④ B．⑤②①③④ C．⑤①③②④ D．②⑤③①④10．下列化合物的1H﹣NMR谱图中吸收峰数目正确的是A．CH3CH2CH2CH3（3个） B．（2个）C．CH2=CH﹣CH2CH3（3个） D．（1个）11．下列说法错误的是A．蒸馏时应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近B．提纯液体混合物常用重结晶法C．萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作。