常见化学反应类型及主要反应现象
一、化合反应
1.红、白磷在空气中燃烧，放热，产生大量的白
烟，生成白色固体：4P+5O 22P2O5
2.木炭（黑色固体）燃烧：C+O 2CO2。氧气
充分时的反应现象：①木炭在空气中燃烧时持
续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光；
②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的无色
气体。
3.木炭（黑色固体）燃烧：2C+O 22CO。氧气
不充分时的反应现象：①木炭在空气中燃烧时
持续红热，无烟无焰；②放热；③生成一种无
色、有毒气体。
4.硫在空气（氧气）中燃烧：S+O 2SO2。反
应现象：①在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火
焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；②
放热；③生成有刺激性气味的无色气体。
5.铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe3O4。反应
现象：①剧烈燃烧，火星四射；②放热；③生
成一种黑色固体。
6.铝在氧气中燃烧：4Al+3O 22Al2O3
7.铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3
8.镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO。反应现象：
①发出耀眼的强白光；②放热；③生成白色固
体。
9.铜在空气中加热：2Cu+O 22CuO。反应现象：
红色固体逐渐变成黑色固体。
10.氢气在氧气中燃烧：2H2+O 22H2O。反应现
象：①发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出
尖锐的爆鸣声）；②放热；③生成能使无水硫
酸铜变蓝的液体。
11.将CO2变成CO：C+CO 22CO。
12.二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3。反
应现象：生成的酸性物质能使紫色石蕊试液变
红色。
13.用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2反应现
象：白色块状固体变成白色粉末状固体，同时
放出大量的热。
14.一氧化碳燃烧：2CO+O 22CO2。反应现象：
①发出蓝色火焰（如果不纯，还会发出爆鸣
声）；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊
的无色气体。
15.向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑
浊的石灰水又变澄清：
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
16.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl 22HCl
17.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 22NaCl
18.镁在氮气中燃烧：3Mg+N 2Mg3N2（注意氮
元素的化合价）
19.上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不
一定有氧气参与。
二、分解反应
1.汞在空气中加热：2Hg+O 22HgO。反应现象：
银白色液体变成红色粉末。
2.氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑。反应现象：
红色粉末变成银白色液体，生成的无色气体能
使带火星的木条复燃。
3.①分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的
反应原理之一）：2H2O 22H2O+O2↑。反应现
象：产生大量的气泡，生成的无色气体能使带
火星的木条复燃。
②加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的
反应原理之二）：
2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑。反应现象：紫
黑色色固体质量减少，生成的无色气体能使带
火星的木条复燃。
③加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反
应原理之三）：2KClO 32KCl+3O2↑。反应
现象：白色固体质量减少，生成的无色气体能
使带火星的木条复燃。
上面三种制取氧气的方法中给我们的启示是：
分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，
是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
4.电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑
反应现象：①通电后，电极上有气泡产生。通
电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，
与正、负极相连的试管内的气体体积比约为1：
2，质量比约为8：1。②与正极相连的试管内
的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连
的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，
火焰呈淡蓝色。
5.工业制取生石灰和CO2的反应原理：
CaCO 3CaO+CO2↑。反应现象：白色固体质
量减少，同时生成白色固体和能使澄清石灰水
变浑浊的无色气体。
6.干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：
2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑。反应现象：白
色固体质量减少，同时生成白色固体和能使澄
清石灰水变浑浊的无色气体。
7.碱式碳酸铜受热分解：
Cu2(OH)2CO 32CuO+H2O+CO2↑。反应现象：
绿色固体质量减少，同时生成黑色固体和能使
澄清石灰水变浑浊的无色气体。
8.过氧化氢溶液不稳定，发生分解：
2H2O 22H2O+O2↑
9.碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：
H2CO3=H2O+CO2↑
10.碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：
NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
三、置换反应
1.氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O。反应现
象：黑色固体变成红色固体，同时有水珠产生。
2.木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑。反
