06高考化学试题分类汇编氧化还原反应、离子反应、化学反应中的能量变化

06高考化学试题分类汇编氧化还原反应1、（06全国理综Ⅱ）10、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 →H2O IO3- →I2MnO4-→Mn2+HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：A. H2O2B. IO3-C. MnO4-D. HNO32、（06广东）13下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+C a(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O3、（06江苏）3物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③B．③④C．①②D．①③④4、（06全国理综Ⅱ）28（15分）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。

（1）氧化物（I）的化学式（分子式）是。

氧化物（II）的化学式（分子式）是。

（2）反应①的化学方程式是。

反应②的化学方程式是反应③的化学方程式是28、（15分）⑴ Fe 2O 3 CO （6分）⑵ ① Fe 2O 3 ＋ 3 CO 高温 2 Fe ＋ 3 CO 2 ② CO ＋ H 2O 高温 CO 2 ＋ H 2 ③ C ＋ H 2O 高温CO ＋ H 2 (如写可逆号，同样给分) （9分）5、 （06天津理综）29（14分）2ｇＣｕ2Ｓ和ＣｕＳ的混合物在酸性溶液中用400ｍＬ0.075ｍｏｌ／ＬＫＭｎＯ4溶液处理，发生反应如下：8ＭｎＯ4－＋5Ｃｕ2Ｓ＋44Ｈ＋＝10Ｃｕ2＋＋5ＳＯ2＋8Ｍｎ2＋＋22Ｈ2Ｏ6ＭｎＯ4－＋5ＣｕＳ＋28Ｈ＋＝5Ｃｕ2＋＋5ＳＯ2＋6Ｍｎ2＋＋14Ｈ2Ｏ反应后煮沸溶液，赶尽ＳＯ2，剩余的ＫＭｎＯ4恰好与350ｍＬ0.1mol/L(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液完全反应。

（1）配平ＫＭｎＯ4与(NH 4)2反应的离子方程式：ＭｎＯ4－＋ Ｆｅ2＋＋＋＝2＋＋3+＋Ｈ2Ｏ （2）ＫＭｎＯ4溶液与混合物反应后，剩余ＫＭｎＯ4的物质的量为 ｍｏｌ。

（3）欲配制500ｍＬ0.1ｍｏｌ／ＬＦｅ2＋溶液，需称取(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O(M=392g/mol)的质量为 ｇ。

（4）混合物中Ｃｕ2Ｓ的质量分数为 。

29．（14分）（1）1、5、8、1、5、4 （2）0.007 （3）19.6 （4）40%离子反应1 （06全国理综Ⅱ）8下列反应的离子方程式书写正确的是：A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4NH 3•H 2O AlO 2- + 4NH 4+ + 2H 2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2+ + OH - + HCO 3- CaCO 3↓ + H 2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO 3 + 2H + Ca 2+ + CO 2↑ + H 2OD . 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2+ + Cl 2 2Fe 3+ + 2Cl -2．（06广东）11下列离子方程式正确的是A ．Cl 2与NaOH 溶液反应：Cl 2+2OH -==Cl -+ClO -+H 2OB ．F 2与NaOH 溶液反应：F 2+4OH -==2F -+O 2+2H 2OC ．AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ++2NH 3·H 2O==Ag(NH 3)2++2H 2OD ．Fe 3O 4与稀HNO 3反应：Fe 3O 4+8H +==Fe 2++2Fe 3++4H 2O3、（06上海）19．下列离子方程式中正确的是A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应:Ba 2＋+2OH —+2H ＋十SO 42－→ BaSO 4↓+2H 2OB ．Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca 2++HCO 3－＋2OH －→CaCO 3↓+ CO 32－+2H 2OC ．Na 2CO 3溶液中通入少量CO 2: CO 32－+ CO 2+ H 2O→2HCO 3－D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应: H ＋+ OH —→H 2O 4、（06江苏）5下列反应的离子方程式正确的是A ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2O△ Fe(OH)3↓＋3H + B ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2＋2H +＋2Cl － △Cl 2↑＋Mn 2+＋H 2O D ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+＋Cu===Fe 2+＋Cu 2+5、（06江苏）10、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A ．含有大量Al 3+的溶液：Na +、NH 4+、SO 42-、Cl -B ．c (H +) ==== 1×10-13mol ·L -1的溶液：Na +、Ca 2+、SO 42-、CO 32-C ．含有大量Fe 3+的溶液：Na +、Mg 2+、NO 3-、SCN -D ．含有大量NO 3-的溶液：H +、Fe 2+、SO 42-、Cl -6、（06上海）10．已知某溶液中存在较多的H ＋、SO 42－、NO 3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是A ．A13＋、CH 3COO —、C1—B .Na +、NH 4+、C1—C ．Mg 2+、C1—、Fe 2+ D. Mg 2+、Ba 2+、Br —7、（06四川理综）10室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能．．共存的离子组是 A 、NH 4+、Cu 2+、Cl －、NO 3－ B 、K +、Na +、SO 32－、S 2－C 、K +、Na +、AlO 2－、SO 42－D 、Ba 2+、Fe 2+、NO 3－、Br －化学反应中的能量变化1、 （06天津理综）13已知反应：①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ下列结论正确的是Ａ．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ Ｂ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌＣ．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌＤ．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍｏｌ水，放出57.3ｋＪ热量2、 （06重庆理综）10 25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是A.C(s)+21O 2(g)=CO(g);△H =-393.5 kJ/mol B.2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g);△H =+571.6 kJ/molC.CH 4g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g);△H =-890.3 kJ/molD .21C 6H 12O 6（s ）+3O 2(g)=3CO 2(g)+3H 2O(l);△H =-1 400 kJ/mol 3（06上海）2．以下化学用语正确的是A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2B ．乙酸的分子式C 2H 4O 2 C ．明矾的化学式KAlSO 4·12H 2OD ．氯化钠的电子式Na 4（06上海）7．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水5、（06江苏）8下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是①C(s )＋O 2(g )====CO 2(g )；△H 1 C(s )＋12O 2(g )====CO(g )；△H 2 ②S(s )＋O 2(g )====SO 2(g )；△H 3 S(g )＋O 2(g )====SO 2(g )；△H 4③H 2(g )＋12O 2(g )===H 2O(l )；△H 5 2H 2(g )＋O 2(g )====2H 2O(l )；△H 6 ④CaCO 3(s )====CaO(s )＋CO 2(g )；△H 7 CaO(s )＋H 2O(l )====Ca(OH)2(s )；△H 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③物质的量1（06上海）12．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．9gD 2O 中含有的电子数为5N AB.1molMgCl 2中含有的离子数为2N AC .1molCH 4分子中共价键总数为4N AD.7.1g C12与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N A2．（06全国理综I ）8 用N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A ．0.5mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为1N AB ．标准状况下，11.2L SO 3所含的分子数为0.5N AC ．0.1molCH 4所含的电子数为1N AD ．46g NO 2和N 2O 4的混合物所含的分子数为1N A3 （06重庆理综）7设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB.100 mL 2.0 mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N AC.标准状况下，22.4 L 氦气与22.4 L 氟气所含原子数均为2 N AD .20 g 重水(D 2O)中含有的电子数为10N A4（06江苏）6阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1，下列说法中正确的是 A ．1.0L 1.0mol ·L －1CH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 分子数为6.02×1023 · C l·· ·· · · ·B ．Na 2O 2与H 2O 反应生成1.12L O 2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023C ．32 g S 8单质中含有的S —S 键个数为6.02×1023D ．22.4 L N 2中所含的分子数为6.02×1023 5、（06四川理综）8在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A 、两种气体的压强相等B 、O 2比O 3的质量小C 、两种气体的分子数目相等D 、两种气体的氧原子数目相等6．（06广东）12 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A ．同质量、不同密度的N 2和COB ．同温度、同体积的H 2和N 2C ．同体积、同密度的C 2H 4和C 3H 6D ．同压强、同体积的N 2O 和CO 27. （06全国理综Ⅱ）9某氯化镁溶液的密度为1.18g •cm -1 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。