九年级化学《酸和碱》酸碱中和反应_知识点整理

酸碱中和反应总结人：汪老师总结日期：2015年2月3日一、本节学习指导本节学习酸碱中和反应，我们知道化学反应是离子重组的过程，酸碱中和反应也是酸中离子和碱中离子重组的过程，下面有配图说明。

其次我们还要了解酸碱pH的测定以及pH 试纸的使用。

本节有配套学习视频。

二、知识要点1、酸碱中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做酸碱中和反应。

2、中和反应的实质：盐酸、硫酸等溶液中都可以电离出氢离子和酸根离子，而氢氧化钠、氢氧化钙中都可以电离出金属阳离子和氢氧根离子，综合反应的实质如下：上图中，HCl会电离出H+ 和Cl- ，而NaOH可以电离出Na+ 和OH- ，然后在HCl和NaOH 的混合溶液中这些离子重新组合，阴离子+阳离子而得出最终产物：H2O，NaOH。

3、盐：由金属和酸根离子构成的化合物统称盐。

例如：NaCl、Na2SO4。

注：有的盐不含金属离子，特殊的有：NH4+, NH4Cl就是一种盐，但是里面没有金属离子。

4、中和反应的应用（1）改变土壤的酸碱性。

正常农作物生长在近中性的土壤中，酸性、碱性土壤都不利于农作物生长。

（2）处理工厂的废水。

比如用熟石灰（Ca（OH）2）综合硫酸厂的污水等（3）用于医药。

比如用含有Al（OH）3的药物治疗胃酸（主要成分HCl）过多的胃疼。

5、溶液中酸碱度的表示——pH（1）溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。

（2）pH的范围通常是0-14之间（3）pH与溶液酸碱性的关系：上图中可以看出：pH=7，溶液呈中性PH＞7，溶液呈酸性，pH数字越小酸性越强。

PH＜7，溶液呈碱性，pH数字越大碱性越强。

注意：pH是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中H+含量越多，pH值越小；碱性越强，溶液中OH-含量越多，pH值越大。

（4）pH的测定方法：测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。

《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→ 盐+ 氢气（3）金属氧化物+ 酸→ 盐+ 水（4）碱+ 酸→ 盐+ 水（5）盐+ 酸→ 另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）3三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→ 盐+水（3）酸+碱→ 盐+水（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）四、非金属氧化物与金属氧化物注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)加热CuO +H2O 2Fe(OH)加热Fe2O3+3H2O五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、实质：OH－+H+== H2O3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。

（2）处理工厂的废水。

（3）用于医药。

4、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0 ７14酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨第八章复习检测题（一）一、选择题1、下列化学方程式正确的是( )A、Fe+CuSO4==FeSO4+CuB、C+O2==CO2C、2Al+H2SO4==Al2(SO4)3+3H2D、CaCl2+Na2CO3==NaCl+CaCO3↓2、下列电离方程式正确的是( )A、H2SO4==H2＋+SO42＿B、Ca(OH)2==Ca2++2OH－C、FeCl2==Fe+2+2Cl－D、Cu(NO3)2==Cu2++(NO3)2－3、下列各组物质，不能通过一步反应直接制得CuCl2的是( )A、铜和稀盐酸B、氧化铜和稀盐酸C、氢氧化铜和稀盐酸D、碳酸铜和稀盐酸4、下列物质一般不发生复分解反应的是( )A、CuSO4B、KNO3C、Fe2O3D、H2SO45、可以作复合肥料使用的是( )A、KH2PO4B、(NH4)2SO4C、KClD、CO(NH2)26、在化合、分解、置换、复分解四类反应中，可能生成水的有( )A、1类B、2类C、3类D、4类7、某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2+，欲除去Cu2+，并降低其酸性，加入适量下列物质不能达到目的的是( ) A、碳酸钠B、生石灰C、氯化铁D、铁粉8、以下对科学事实的归纳和总结，你认为正确的是( )A、置换反应不一定要在溶液中发生B、碱能与一切非金属氧化物起反应C、酸能跟所有盐起反应D、酸与活泼金属反应一定生成盐和氢气9、对下列实验过程的评价，正确的是( )A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含CO32－B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中定含SO42－C、某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液D、验证烧碱溶液中是否含Cl＿，先加入稀盐酸除去OH＿，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－10、下列物质溶于水后，所得溶液的PH<7的是( )A、Cu(OH)2B、NaOHC、SO3D、CaO11、下列物质属于酸式盐的是( )A、Na2SO4B、H3PO4C、ZnSD、NaHCO312、下列物质的俗名、化学式相符合的一组是( )A、熟石灰CaOB、铜绿Cu2(OH)2CO3C、纯碱NaOHD、氯酸HCl13、下列物质久置于空气中质量会减少的是( )A、粗盐B、碳酸钠晶体C、浓盐酸D、烧碱固体14、通常条件下，下列转化不能一步实现的是( )A、Fe2O3→FeCl3B、Fe(OH)3→FeCl3C、Fe2(SO4)3→FeCl3D、Fe2O3→FeCl2二、填空题16、完成下列化学方程式，并按要求将内容填入后面的空格内(1)氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混和__________________________________________，用________法可使生成物分离(2)用盐酸洗去试管壁上的氧化铜__________________________________________属_________反应(填反应类型) 17、向稀盐酸中滴加石蕊试液，溶液显______色，稀盐酸的PH______7(填<、>、=)18、鉴定某酸溶液为盐酸时需用试剂是：___________________1.加入一小块锌，收集到纯净的气体后，点燃，产生蓝色火焰，并用干燥的烧杯罩住，有液滴产生，说明收集到的气体是H2，进而说明溶液中含有H元素。

初中化学知识点归纳酸碱中和反应的沉淀反应初中化学知识点归纳：酸碱中和反应的沉淀反应酸碱中和反应是化学中的一种重要反应类型。

在此类反应中，酸和碱反应生成盐和水。

而在某些特定条件下，酸碱中和反应还会伴随着沉淀的生成。

本文将重点对酸碱中和反应中的沉淀反应进行归纳和探讨。

一、酸碱中和反应基础知识酸碱中和反应是指酸和碱在一定比例下发生反应，生成盐和水。

在化学方程式中，通常写作：酸 + 碱→ 盐 + 水。

酸是指能够释放出H+离子（即氢离子）的化合物，具有酸性的物质。

碱是能够释放出OH-离子（即氢氧根离子）的化合物，具有碱性的物质。

反应过程中，H+离子和OH-离子结合生成水，而原本存在于酸和碱中的离子则结合形成盐。

二、酸碱中和反应的沉淀反应沉淀反应是指在溶液中生成不溶于溶液的固体产物。

在酸碱中和反应中，沉淀反应常常发生，形成具有沉淀性质的盐。

1. 氢氧化物与酸反应当酸与含有氢氧化物（碱）的溶液发生反应时，产生的产物往往是沉淀。

这是由于酸中的H+离子与氢氧化物中的OH-离子结合形成水的同时，其他阴离子和阳离子结合生成不溶于溶液的盐，沉淀下来。

例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O（氯化钠是可溶于溶液中的盐，不产生沉淀）2. 碳酸氢盐与酸反应碳酸氢盐（如重碳酸氢钠、碳酸氢铵等）与酸反应时，产生的产物也常常是沉淀。

这是因为碳酸氢盐中的HCO3-离子与酸中的H+离子结合生成水的同时，其他阴离子和阳离子结合形成不溶于溶液的盐，沉淀下来。

例如：HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2↑ + H2O（氯化钠是可溶于溶液中的盐，不产生沉淀；而二氧化碳则以气体形式释放）3. 硫酸盐与银盐的反应硫酸盐与银盐发生反应时，常常会生成不溶于溶液的硫酸盐沉淀。

这是由于硫酸盐与银盐中的阳离子结合形成不溶于溶液的盐，沉淀下来。

例如：Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl（硫酸钡是典型的沉淀）三、酸碱中和反应沉淀反应的应用酸碱中和反应和沉淀反应在实际应用中具有广泛的用途。

初中化学知识点归纳酸碱中和反应的气体产物酸碱中和反应是化学中常见的一种反应类型，其产物通常包括气体。

本文将对初中化学中关于酸碱中和反应的知识点进行归纳。

一、酸碱中和反应的定义和特点酸碱中和反应是指酸和碱以化学反应形式发生化学反应，生成盐和水的过程。

其特点包括：1. 反应物是酸和碱，生成物是盐和水。

2. 反应前后酸碱的酸度和碱度都会发生变化，反应后酸碱性质将会中和，产生中性物质。

3. 反应过程伴随着放热，释放出大量的热能。

二、常见酸碱中和反应的气体产物2.1 钠、钾与酸的反应当钠或钾与盐酸反应时，产生大量气体氢气。

反应示例：2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2↑2.2 碳酸氢盐与酸的反应碳酸氢盐是一类常见的酸性盐，当与酸反应时，会释放出二氧化碳气体。

反应示例：NaHCO3 + HCl -> NaCl + CO2↑ + H2O2.3 金属碳酸盐与酸的反应金属碳酸盐是一类常见的碱性盐，当与酸反应时，会生成盐、水和二氧化碳气体。

反应示例：CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2↑ + H2O2.4 碳酸盐与酸的反应碳酸盐是一类中性盐，当与酸反应时，会生成盐、水和二氧化碳气体。

反应示例：CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O2.5 硝酸与铜的反应当浓硝酸与铜反应时，会释放出有毒的有色气体-二氧化氮。

反应示例：3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO2↑三、酸碱中和反应的应用3.1 中和反应在生活中的应用酸碱中和反应常用于中和酸性物质，例如胃酸中和胃肠道中的碱性物质。

中和反应也被广泛应用于制备药品、化妆品以及调节土壤的酸碱度等方面。

3.2 中和反应在工业中的应用酸碱中和反应在工业生产中起着重要作用，例如用盐酸中和氢氧化钠制备氯化钠；用硫酸中和氢氧化钠制备硫酸钠等。

3.3 中和反应在环境保护中的应用在污水处理过程中，酸碱中和反应可用于调节水体的酸碱度，以达到环境保护的目的。

初中化学酸碱中和反应知识整理酸碱中和反应是化学中非常重要的基础概念之一。

在初中化学课程中，学生们需要了解酸碱中和反应的基本概念、特征以及相关实验。

本文将对初中化学酸碱中和反应的知识进行整理与讲解，希望能对初学者有所帮助。

酸碱中和反应是指酸与碱发生化学反应后生成盐和水的过程。

在这个反应中，酸和碱之间的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合形成水（H2O），同时生成的盐溶解于水中。

酸碱中和反应是一种放热反应，通常伴随着溶液温度的上升。

酸碱中和反应的特征有以下几个方面：首先，酸和碱的化学反应产生盐和水，其中水是中和反应的产物之一；其次，反应过程中酸或碱的性质会被中和，导致溶液中酸碱性质的变化；最后，反应中酸和碱的质量是等量的，按化学计量比例进行反应。

酸碱中和反应的实验也是初中化学课堂中常见的实验之一。

以下是一些经典的实验：1. 盐酸与氢氧化钠的中和反应实验：材料：盐酸溶液、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、酒精灯步骤：将盐酸溶液加入容器中，加入几滴酚酞指示剂，溶液呈现红色。

逐滴加入氢氧化钠溶液，搅拌溶液。

当颜色由红色变为无色时，记录加入的氢氧化钠溶液的体积。

2. 硫酸与氢氧化钠的中和反应实验：材料：硫酸溶液、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、酒精灯步骤：将硫酸溶液加入容器中，加入几滴酚酞指示剂，溶液呈现红色。

逐滴加入氢氧化钠溶液，搅拌溶液。

当颜色由红色变为无色时，记录加入的氢氧化钠溶液的体积。

3. 稀硫酸和稀氨水的中和反应实验：材料：稀硫酸溶液、稀氨水溶液、酚酞指示剂、酒精灯步骤：将稀硫酸溶液加入容器中，加入几滴酚酞指示剂，溶液呈现红色。

逐滴加入稀氨水溶液，搅拌溶液。

当颜色由红色变为无色时，记录加入的稀氨水溶液的体积。

通过上述实验，我们可以观察到酸碱中和反应的特征和现象。

在实验中，我们可以通过酚酞指示剂的颜色变化来判断中和反应的终点，即溶液从酸性变为中性。

实验中记录下加入的氢氧化钠或稀氨水的体积，可以计算出酸碱之间的化学计量比例。

酸和碱是化学中非常重要的概念。

酸是一类带有酸性氢离子（H+）的化合物或离子。

碱是一类带有氢氧根离子（OH-）的化合物或离子。

酸碱中和反应是指酸和碱的化学反应过程，生成水和盐。

1.酸和碱的性质-酸的性质：酸味酸涩、能够导电、与碱中和产生水和盐、与金属反应产生氢气。

-碱的性质：苦味、腐蚀性、能够导电、与酸中和产生水和盐、与酸可生成水和盐。

2.酸碱指示剂-酸碱指示剂是一种能够在酸碱溶液中产生颜色变化的物质，常用于判断酸碱溶液的酸碱性质。

-常见的酸碱指示剂有酚酞（红色转变为无色）、甲基橙（红转黄）和酚酞指示剂（黄转红）等。

-酸性溶液下，酚酞和甲基橙都呈现红色；碱性溶液下，酚酞呈现黄色，而甲基橙呈现黄色到红色渐变。

3.酸碱pH值-pH是用于表示溶液酸碱性的指标。

它的值介于0到14之间，pH值越小表示溶液越酸，pH值越大表示溶液越碱。

-酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH 值等于7-pH计是一种常用的用于测量溶液pH值的仪器。

4.酸碱中和反应-酸碱中和反应基本方程式：酸+碱→盐+水-中和反应一般都是剧烈的，放热释能，常用于中和操作的反应有强酸和强碱、弱酸和强碱、强酸和弱碱的中和反应。

5.盐的性质-盐是由酸和碱中和反应生成的一种化合物，由阳离子和阴离子组成。

-盐的性质与其组成的离子有关，不同的离子对物质具有不同的性质，常见的正离子有铵离子、钠离子等，常见的负离子有氯离子、硫酸根离子等。

6.酸碱的应用-酸和碱广泛应用于日常生活和工业生产中，例如酸的应用包括酸洗金属、酸性蓄电池和酸洗下水、碱的应用包括肥皂、玻璃制造、清洁剂等。

-在医学上，酸碱也是非常重要的，例如酸碱平衡紊乱与呼吸系统疾病、代谢性疾病等相关联，进而与细胞和器官功能失调有关。

7.酸雨的成因及对环境的影响-酸雨是指降水中含有过多酸性物质，主要成分是硫酸和硝酸。

-酸雨的形成主要是由于大气中的硫氧化物和氮氧化物与水蒸气反应形成酸性溶液，然后随着雨水降下来。

千里之行，始于足下。

学校化学酸和碱学问点总结酸和碱是化学中重要的概念，下面是学校化学中关于酸和碱的学问点总结。

1. 酸的定义：酸是指能够释放出H+（氢离子）的物质。

酸有酸性味道，可以腐蚀金属，可以与碱中和。

2. 碱的定义：碱是指能够释放出OH-（氢氧根离子）的物质。

碱有苦碱味，可以与酸中和。

3. 酸碱中和反应：酸和碱可以发生中和反应，生成盐和水。

中和反应的化学方程式通常可以表示为：酸+碱→盐+水。

4. 酸性物质的性质：酸性物质具有以下性质：- 呈酸性味道；- 可以腐蚀金属；- 可以与碱发生中和反应；- 可以转变酸碱指示剂的颜色；- 能够导电。

5. 碱性物质的性质：碱性物质具有以下性质：- 呈苦碱味；- 可以与酸发生中和反应；第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。

- 可以转变酸碱指示剂的颜色；- 能够导电。

6. 酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种可以依据溶液的酸碱性变化而转变颜色的物质。

常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、酚蓝等。

7. 酸碱溶液的pH值：pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。

pH值越小，表示酸性越强；pH 值越大，表示碱性越强；pH值为7表示中性。

8. 酸碱中和的应用：酸碱中和反应在生活中有广泛的应用，例如：- 制备一些化合物，如肥料、肥皂等；- 调整土壤的酸碱性，改善植物生长环境；- 调整食品的酸碱度，改善口感。

9. 酸雨的成因和危害：酸雨是环境问题之一，主要成因有两种：- 燃烧化石燃料时排放的氮氧化物、二氧化硫等气体与大气中的水蒸气和氧气反应形成酸性物质；- 工业污染和交通污染排放的废气中含有大量的酸性物质。

酸雨对环境和人类的危害包括：- 植物叶片受损，影响光合作用和生长；- 水体酸化，导致鱼类和其他水生生物死亡；- 金属腐蚀；- 人类健康问题，如呼吸道疾病等。

10. 酸碱中和反应的化学方程式：千里之行，始于足下。

常见的酸碱中和反应化学方程式包括：- 盐酸（酸）+氢氧化钠（碱）→氯化钠（盐）+水- 硫酸（酸）+氢氧化钾（碱）→硫酸钾（盐）+水- 硝酸（酸）+氢氧化铝（碱）→硝酸铝（盐）+水学校化学酸和碱学问点总结完毕。

中和反应知识点总结中和反应是化学中一类重要的化学反应，也是化学分析中常用的方法之一。

中和反应是指酸与碱反应生成相互中和的盐和水的化学反应。

以下是对中和反应的一些知识点的总结。

1. 酸和碱的定义酸是指能够释放出H+离子的化合物，碱是指能够释放出OH-离子的化合物。

酸和碱的中和反应是通过H+离子和OH-离子的结合来实现的。

2. 中和反应的化学方程式一般来说，酸和碱反应会生成相应的盐和水。

中和反应的化学方程式可以用一般的形式表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水。

其中，盐是由酸和碱中的阳离子和阴离子组成的化合物。

3. 水的生成中和反应中，酸和碱的H+离子和OH-离子结合生成了水。

这是因为H+离子和OH-离子结合后形成了水的分子。

这也是中和反应的一个重要特征。

4. 盐的生成中和反应中，酸和碱的阳离子和阴离子结合生成了盐。

不同的酸和碱反应会生成不同的盐。

例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠，盐的化学式为Na2SO4。

5. 酸碱中和的pH值在中和反应中，当酸和碱完全反应时，溶液的pH值会接近中性。

这是因为H+离子和OH-离子结合生成了水，从而使溶液中的H+离子和OH-离子浓度减少。

pH值是表示溶液酸碱性的指标，中性溶液的pH值为7。

6. 中和反应的应用中和反应在日常生活中有很多应用。

例如，我们常用的抗酸药和抗碱药就是通过中和反应来缓解胃酸和胃碱过多引起的不适。

此外，中和反应还可以用于酸碱滴定等化学分析方法中。

7. 中和反应的反应速率中和反应的反应速率受到多种因素的影响，包括反应物浓度、温度、催化剂等。

一般来说，反应物浓度越高、温度越高、催化剂越有效，反应速率越快。

8. 酸碱中和的反应热中和反应是一个放热反应，即反应过程中会释放热能。

这是因为酸和碱之间的结合释放出了化学能。

这也是为什么在中和反应中会有热量释放的原因。

总结一下，中和反应是酸和碱反应生成相互中和的盐和水的化学反应。

在中和反应中，酸和碱的H+离子和OH-离子结合生成了水和相应的盐。

化学常考知识点九年级实验一、酸碱中和实验酸碱中和实验是九年级化学中的常考知识点之一。

它主要是通过实验验证酸和碱的中和反应。

中和反应是指酸和碱在适当条件下反应生成盐和水的过程。

实验步骤：1. 准备酸和碱溶液。

可以选择稀盐酸和稀氢氧化钠作为酸和碱的溶液。

2. 在试管内分别加入少量稀盐酸和稀氢氧化钠，用滴管滴加试纸进行酸碱性测试，直至中性。

3. 用PH试纸测定试管中的溶液的酸碱度，结果应接近7，即中性。

4. 将试管中的溶液倒入蒸发皿中，用酸碱指示剂进行酸碱性测试，结果应为中性。

实验原理：酸和碱的中和反应是一种酸碱中和反应。

它的特点是生成的盐和水溶液呈中性。

在反应中，酸和碱分别失去和得到氢离子，生成水溶解出来，而阳离子和阴离子结合形成盐。

二、金属活性实验金属活性实验是九年级化学实验中常见的一种实验。

通过该实验可以观察和比较不同金属的活性和与酸反应的情况。

实验步骤：1. 准备不同金属片，如铜片、铁片、锌片等，并为每一种金属片准备一小瓶盐酸溶液。

2. 将每种金属片分别放入不同的试管中。

3. 逐一向每个试管中滴加少量盐酸溶液，并观察反应现象。

4. 记录每种金属与盐酸反应的情况，包括气体的产生、表面的变化等。

实验原理：金属活性实验是通过观察金属与酸反应情况来判断金属的活性。

金属的活性顺序可按照“金属活动性反应顺序表”进行排列。

在实验中，当金属与酸反应时，会有气体释放，同时金属表面可能出现气泡、气味等变化。

三、稀释溶液的制备稀释溶液的制备是九年级化学实验中常见的实验之一。

通过该实验可以了解溶液的浓度变化规律以及稀释计算方法。

实验步骤：1. 准备一瓶浓溶液，如浓硫酸溶液。

2. 在一个容器中加入一定量的浓硫酸溶液。

3. 逐渐加入适量的蒸馏水，并搅拌均匀，直至溶液的体积增加一定倍数。

4. 备取少量制得的稀溶液用于后续实验。

实验原理：稀释溶液的制备是通过加入适量的溶剂来减少溶质的浓度。

根据浓度的定义“溶液中溶质的质量或摩尔数占溶液总质量或摩尔数的比例”，可以利用该比例关系计算出稀释后的溶液浓度。