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《物理化学》期末试卷(一)(附答案)

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物理化学课 程 考 核 试 卷

学年第 一 学期 级 专业（类）

考核科目 物理化学 课程类别 必修 考核类型 考试 考核方式 闭卷 卷别

A

（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效）

一、选择题 ( 共 8题 14分 )

1. 2 分 (0123)

体系的压力p(体系)与环境的压力p(环境)有何关系?

( )

(A) 相等 (B) 无关系

(C) p(体系)>p(环境) (D) 可逆变化途径中p(体系)=p(环境)

2. 2 分 (1232)

关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：

(A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零

(B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量

(C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势

(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式

3. 1 分 (0739)

对实际气体的节流膨胀过程，有 ( )

(A) ΔH = 0 (B) ΔS = 0

(C) ΔG = 0 (D) ΔU = 0

4. 2 分 (0891)

在101.3 kPa下,110℃的水变为110℃水蒸气,吸热Qp,在该相变过程中下列哪个关系式不成立?

( )

(A) S体> 0

(B) S环不确定

(C) S体+S环> 0

(D) S环< 0

5. 1 分 (2842)

2842

在等温等压下，当反应的ΔrG m$= 5 kJ×mol-1时，该反应能否进行？ ( )

(A) 能正向自发进行

(B) 能逆向自发进行

(C) 不能判断

(D) 不能进行

6. 2 分 (0392)

某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由T1升高到T2,

则此过程的焓变ΔH： ( ) (A) 小于零 (B) 等于零

(C) 大于零 (D) 不能确定

7. 2 分 (0459)

石墨(C)和金刚石(C)在 25℃, 101 325 Pa下的标准燃烧焓分别为-393.4 kJ·mol-1和-395.3

kJ·mol-1，则金刚石的标准生成焓ΔfHm$(金刚石, 298 K)为： ( )

(A) -393.4 kJ·mol-1

(B) -395.3 kJ·mol-1

(C) -1.9 kJ·mol-1

(D) 1.9 kJ·mol-1

8. 2 分 (2640)

恒沸混合物在气、液两相平衡共存时的自由度为： ( )

(A)0 (B)1 (C)2 (D)3

二、填空题 ( 共12题 26分 )

9. 5 分 (3310)

按照 D.P. Stevenson 等人的工作，异构化反应：

环己烷 (l) ＝ 甲基环戊烷 (l)

的平衡常数可以用如下的方程式表示：

lnK p$= 4.184 - 2059 K/T

则 25℃的ΔrHm$= _________ Jmol-1

ΔrS m$= _________ JK-1mol-1

10. 2 分 (0079)

0079

10 mol单原子理想气体,在恒外压0.987p下由400 K,2p等温膨胀至0.987p,物体对环境作功

kJ。

11. 2 分 (0101)

如图。两条等温线的温度分别为Ta，Tb。1mol理想气体经过路径1231的W I与经过路径4564的WII大小关系是 。

12. 2 分 (1225)

NaCl 水溶液总体积随 NaCl 浓度变化关系表示为：

V/m3= [1002.874 + 17.8213(m2/mol·kg-1) + 0.87391(m2/mol·kg-1)]2

×0.047225(m2/mol·kg-1)3×10-6

则在m2=1.000 mol·kg-1时,NaCl的偏摩尔体积VNaCl,m= ________________m3·mol-1。

13. 2 分 (0258)

1 mol单原子分子理想气体，从p1=202 650 Pa，T1= 273 K在p/T=常数的条件下加热，使压力增加到p2= 405 300 Pa，则体系做的体积功W = J。

14. 2 分 (0745)

选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。

理想气体恒温可逆压缩，S _____ 0，G _____ 0。

15. 2 分 (0384)

在横线上填上 ＞、＜、＝或？（？代表不能确定）。

氢气和氯气在绝热刚性容器中反应，则：

(A) W____ 0

(B) ΔU____ 0

(C) ΔH____ 0

(D) Q____ 0

16. 2 分 (0388)

0388

已知反应2 H2(g) + O2(g)2 H2O(l)在298 K时恒容反应热QV =-564 kJ·mol-1，则

H2(g)

在298 K时标准摩尔燃烧焓ΔcHm$= _______kJ·mol-1。

17. 2 分 (1009)

对一单组分、单相、各向同性的封闭体系而言，等压条件下只做体积功时，其吉布斯自由能值将随温度的升高而 。

18. 2 分 (0285)

某理想气体，等温(25℃)可逆地从1.5 dm3膨胀到10 dm3时，吸热9414.5 J，则此气体的物质的量为 摩尔。

19. 2 分 (0836)

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物理化学习题4套含答案（大学期末复习资料）

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习题一

一、选择题：（本题共5小题，每小题3分，共15分）

1、作为熵增原理,下述表述中,错误的是( )

A. 孤立体系的熵值永远增加

B. 在绝热条件下,趋向平衡的过程中封闭体系的熵值增加

C. 孤立体系的熵值永不减少

D. 可用体系的熵的增加或不变来判断过程是否可逆

2、溶液内任一组分的偏摩尔体积( )

A. 不可能是负 B. 总是正值

C. 可能是正值，也可能是负值 D. 必然和纯组分的摩尔体积相等

3、在T 时，一纯液体的蒸气压为8000 Pa，当0.2 mol 的非挥发性溶质溶于0.8 mol的该

液体中时，溶液的蒸气压为4000 Pa，若蒸气是理想的，则在该溶液中溶剂的活度系

数是 ( )

A. 2.27 B. 0.625 C. 1.80 D. 0.230

4、同一温度下，微小晶粒的饱和蒸汽压和大块颗粒的饱和蒸汽压哪个大? ( )

A. 微小晶粒的大 B. 大块颗粒的大 C. 一样大 D. 无法比较

5、在10 cm3 ，1mol·dm-3的KOH溶液中加入10cm3水，其摩尔电导率将（ ）

A. 增加 B. 减小 C. 不变 D. 不能确定

二、填空题：（本题共6小题，每空1分，共15分）

1、状态函数的特征是 ，功、热、体积、

焓和熵中不是状态函数的有 。

2、化学反应的等温方程式为 ，化学达平衡时等温方程式

为 ，判断化学反应的方向用 参数，等温等压条件下

若使反应逆向进行，则应满足 条件。

3、形成负偏差的溶液，异种分子间的引力 同类分子间的引力，使分子逸出

液面的倾向 ，实际蒸气压 依拉乌尔定律计算值， 且△mixH

0，△mixV 0。

4、 NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,自由度f＝ 。

5、 液滴越小，饱和蒸气压越 __________；而液体中的气泡越小，气泡内液体的饱

和蒸气压越 __________ 。 6、当一反应物的初始浓度为 0.04 mol·dm-3时，反应的半衰期为 360 s，初始浓度为

大学-物理化学A-1试卷及答案

大学-物理化学A-1试卷及答案

物理化学A-1

题号 一 二 三 四 五 六 七 总分

得分

得分 评卷人

一、单选题（共16分，每题1分，答案填入题后表格中）

1、1mol理想气体298K向真空膨胀体积变为原来的10倍，则G为

a 19.14J b 5703.7J c -5703.7J d 0

2、H=U+(PV)适用于

a恒压过程 b恒容过程

c恒温过程 d一切过程

3、1mol单原子理想气体在300K绝热压缩至500K,则其焓变H为

a 4157J b 596J c 1255J d 994J

4、若体系与环境之间只有能量交换而无物质交换，该系统为：

a. 封闭体系 b 隔离体系 c. 敞开体系 d. 混合体系

5、已知CO( g) +1/2O2(g) =CO2(g) 的rHm 下列说法何者不正确：

a. rHm是CO2(g) 的生成热 b. rHm是CO(g) 的燃烧热

c. rHm是负值

d. rHm与反应的rUm数值不相等

6、-20 C、101.325KPa下1mol过冷水结冰，放热为H，则过程的熵变S

a. 等于253H b. 大于253H c. 小于253H d. 不能确定

7、B物质从相自发地向相转移，则B 与B 的关系是：

a. B >B b. B <B c. B =B d. 不能确定

8、25C有反应)(2)(2)(2)(6663217glglCOOHOHC气体作为理想气体，则反应的H与U之差约为：

a -3.7KJ b 1.2KJ c -1.2KJ d 3.7KJ

9、H2 和O2以2：1的比例在绝热的钢瓶中反应生成水，在该反应过程中

a H =0 b T=0 c P=0 d U=0

10、任一反应的Qp,m与Qv,m a Qp,m总是大于Qv,m b Qp,m总是小于Qv,m

c Qp,m等于Qv,m d Qp,m与Qv,m的比较不能确定

武汉大学物理化学期末试题1(B卷)

武汉大学物理化学期末试题1(B卷)

武汉大学物理化学期末试题1(B卷)

物理化学试卷

班名分数

一、概念题(共15题45分)

1.有四种浓度为0.01molkg-1的电解质溶液，其中最高的平均活度系数为：（a）

(a)kcl(b)cacl2(c)na2so4(d)alcl3

2.溶液中扩散控制反应速率常数的数量级约为：（c）

(a)1013(b)105(c)1010(d)108

3.对于相同大小的胶体颗粒，当带电时，与不带电时相比，扩散速度：（b）（a）前者较慢（b）前者较快（c）两者相同（d）不确定

4.浓度均为m的不同价型电解质，设1-3价型电解质的离子强度为i1，2-2价型电解质的离子强度为i2，则（c）(a)i1

5.根据微观可逆性原理，反应物分子能量消耗的选择性与产物能量分布的特殊性相互对应。因此，对于正向反应，产物主要由振动激发，对于反向反应，更有利于促进反应的能量形式应为：（C）

(a)振动能(b)转动能

（c） 平移能量（d）能量的形式是无限的，只要它足够高

6.某电解质溶液浓度m=0.05molkg-1，其离子强度为0.15molkg-1，该电解质是：

（b）

(a)a+b-型(b)a2b2-型(c)a2+b2-型(d)a

3.B3型

7.溶胶和大分子溶液的相似性是：（c）（a）热力学稳定系统（b）热力学不稳定系统（c）动力学稳定系统（d）动力学不稳定系统

8.当某气体在催化剂表面吸附的量较小,则该气体在催化剂表面的分解反应速率(－dp/dt)可表示为：(a)(a)kp(b)kp2(c)k(d)k/p

9.下列哪个公式代表离子的独立运动定律（c） (a)?=?m/?m(b)?m,+=t??m(c)?m,+,+=?m－?m,-(d)?m=k/c

10.当一定体积的水聚集成一个大水球或分散成许多水滴时，与相同温度下的两种状态相比，以下性质保持不变：（b）（a）表面能（b）表面张力（c）比表面（d）液面以下的附加压力

《物理化学》期末考试试题及答案(上册)

《物理化学》期末考试试题及答案(上册)

《物理化学》练习题

一、填空题

1. 理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。

2. 0TdHdV，说明焓只能是温度的函数，与_____无关。

3. 1molH2（g）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。

4. 物理量Q、T、V、W，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量的是 ；属于强度量的是 。

5. 焦耳汤姆逊系数J-T ，J-T0表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。

6. VQU的应用条件是 。

7. 热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而 。

8. 用ΔG≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。

9. 热力学第三定律的表述为 。

10. 写出热力学基本方程dG= 。

11. 卡诺热机在T1=600K的高温热源和T2=300K的低温热源间工作，其热机效率η=___。

12. 高温热源温度T1=600K，低温热源温度T2=300K。今有120KJ的热直接从高温热源传给低温热源，此过程ΔS=________。

13. 1mol理想气体由298K，100kpa作等温可逆膨胀，若过程ΔG=-2983J，则终态压力为 。

14. 25°C时，0.5molA与0.5molB形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。

15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中pV不变，则状态函数（ΔS、ΔH、ΔU、ΔG、ΔA）中， 不变。

16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。

17. 25°C时，10g某溶质溶于1dm3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa，该溶质的相对分子质量为________

18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是717.2010Pakgmol和811.3310Pakgmol，由享利定律系数可知，在相同条件下， 在水中的溶解度大于 在水中的溶解度。