溶液组成的定量表示教案设计

溶液组成的定量表示练习

1、什么是溶质质量分数？

2、溶质质量分数的计算公式是什么？

3、溶液质量与溶质质量、溶剂质量的关系？

4、溶质质量分数计算公式的换算：

（1）已知溶液质量、溶质质量分数，求溶质质量

（2）已知溶质质量、溶质质量分数，求溶液质量

（3）已知溶液质量、溶质质量分数，求溶剂质量

6、溶液稀释前后 不变。

7、白酒的“度”实际上指的是白酒中酒精的 ，这里的含量不是指质量分数，而是 分数，如38度的茅台酒是指酒精和水的体积比为 。

8、利用公式或公式变形进行计算：

（1）20克氯化钠溶于80克水中，求所

得溶液中溶质的质量分数？

（2）10gNaCl完全溶于水，得到40g溶液，求所得溶液的溶质质量分数

（3）一定量的NaCl溶于40g水中，得到50g溶液，求所得溶液的溶质质量分数

（4）、在50g溶质质量分数为10％的某物质的溶液中加入该物质10g，充分搅拌后尚剩余5g固体未溶，则所得溶液中溶质质量分数是多少？

（5）向200g水中加入40g食盐，溶解后再加10g食盐又全部溶解，求最后所得溶液的溶质质量分数

（7）200g溶质质量分数为16％的氯化钠溶液中氯化钠的质量。

（8）现有16g硫酸铜，要配制成溶量分数为10％的硫酸铜溶液，需水多少克？

9、用50g98％的浓硫酸配制20％的稀硫酸，需加水的质量是多少？

11、80g10％的食盐溶液跟120g20％的食盐溶液相混合，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

12、有质量分数为5％的氢氧化钠溶液100g，欲将其质量分数提高到20％，可采取的措施有（ ）

A加入氢氧化钠固体18.75g

B把溶剂蒸发掉75g

C把溶液取出50g

D加入溶质质量分数为25％的氢氧化钠溶液300g

13、现有A、B、C、D、E五瓶200g20％的氯化钠溶液，分别经下列处理后，最后得到的溶液的溶质质量分数分别是多少？

集体备课 第三单元第二节第1课时 第 页 1 水寨中学化学组集体备课精细教案

课题 第二节 溶液组成的定量表示（第一课时） 课型 新授 主备人

参备人 个 性 修 改

教学目标 知识 1、掌握一种溶液组成的表示方法--------溶质的质量分数

能力 2、能进行溶质质量分数的简单计算

3、通过计算让学生学会分析问题、解决问题

情感 4、发展勤于思考、严谨求实和实践的科学精神

教 法

学 法 自主探究、练习法

学 情

分 析 学生经过上节课的学习，对组成溶液的溶质和溶剂有了初步的认识，但是，对于化学上的计算，是比较陌生的。

学生在日常生活中接触过溶液，也常用“浓”“稀”来描述溶液的组成，只是他们对溶液的定量表示不是太清楚和太规范。所以，本节要使学生感知溶液的组成可以用溶质和溶剂的量来表示。

在这之前，化学课上学生接触过计算，学生对单纯性的计算不会太感兴趣，本节授课也没有多媒体可用，估计学习积极性不会太高，所以，教师还要设法让学生喜欢上这节，这样才能很好的完成教学任务。

教 学

重难点 重点 有关溶液中溶质的质量分数的计算

难点 理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计

算。

教 学

准 备 蔗糖、食盐、小烧杯若干、玻璃棒 、量筒、胶头滴管、药匙、生理盐水、托盘天平等。

教学过程

温故知新（作业点评、预习展示、预备知识回忆等）

知识回顾：

1.溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的_________、_________的_________。

2.溶质是__________________的物质，溶剂是__________________的物质。

集体备课 第三单元第二节第1课时 第 页 2 导学释疑（自主、合作、展示、点拨等）

新课：

创设情境：同学们，我们都有这样的生活经验：茶水、糖水等都有浓淡之别，你们可采取哪些方式区分它们的浓淡？实验室里的溶液能否品尝？所谓的浓和淡究竟指的是什么？我们来一起探究溶液组成的定量表示。

1.2溶液组成的定量表示

一、教学目标

1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数。

2.能进行溶质质量分数的简单计算。

3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

二、教学重点、难点

教学重点：有关溶质质量分数的简单计算。

教学难点：配制一定溶质质量分数的溶液的注意事项。

三、教学方法

实验、分析讲解相结合

四、课时安排：1课时

五、教学准备：1、投影片 2、实验及相关器材

六、教学过程

教师活动 学生活动 教学意图

【新课引入】

为了防止树木和农作物上的害虫，需要喷洒一些农药，药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。那么如何控制好药液的浓稀呢？通过这节课的学习我们就能找到合适的方法了。

活动与探究一溶液组成的表示方法

（一）活动天地1-4

【实验】：

1.在一只盛有40mL水的烧杯中加入8.0克蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。

2.在另一只盛有50mL水的烧杯中加入10.0克蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。

聆听、思考

学生实验。

注意观察实验现象并将现象记录下来。

通过新课的引入，以激起学生继续学习掌握更多知识的积极性。

给学生创造动手的机会，不仅激发了旺盛的求知欲望，又能培养学生全面观察实验能力，弥补了教师演示实验一些细微现象不易被全体同学观察的缺陷。

培养准确描述实验现象的能力。

【提问】1.上述所得两杯糖水，哪种更甜？你的判断依据是什么？

2.如果你的结论是通过计算获得的，你列的算式与其他同学一样吗？

（二）【讲解】溶质的质量分数：

1、概念：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。

2、公式：溶质的质量分数

溶质的质量

＝ —————— × 100﹪

溶液的质量

溶质的质量

＝ ————————— ×100﹪

溶质的质量+溶剂的质量

3、含义：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。

教案溶液组成的定量表示

一、教学目标

1. 让学生理解溶液的概念，掌握溶液的组成和特点。

2. 让学生掌握溶液的质量分数、摩尔浓度等定量表示方法，能够进行相关计算。

3. 培养学生运用溶液知识解决实际问题的能力。

二、教学内容

1. 溶液的概念及组成

2. 溶液的质量分数

3. 摩尔浓度

4. 溶液的配制

5. 溶液浓度计算实例

三、教学重点与难点

1. 教学重点：溶液的概念、溶液的质量分数、摩尔浓度及其计算方法。

2. 教学难点：溶液浓度计算实例的分析与解决。

四、教学方法

1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究溶液的组成和定量表示方法。

2. 利用实验、案例分析等教学手段，培养学生的实践能力和思维能力。

3. 采用小组讨论、互动交流等方式，激发学生的学习兴趣和合作精神。

五、教学过程

1. 导入：通过生活中的实例，引导学生了解溶液的概念和组成。

2. 新课导入：介绍溶液的质量分数和摩尔浓度，解释其含义和应用。

3. 案例分析：分析溶液浓度计算实例，让学生掌握计算方法。

4. 实践操作：学生自行配制一定质量分数的溶液，并进行浓度计算。

5. 总结与评价：对学生的实践操作和计算能力进行评价，总结溶液组成的定量表示方法。

6. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。

7. 课后反思：教师和学生共同反思本节课的学习过程，提出改进措施。

六、溶液的质量分数计算

1. 教学目标

让学生理解质量分数的定义，掌握质量分数的计算方法，并能够运用质量分数解决实际问题。

2. 教学内容

质量分数的概念

质量分数的计算方法

质量分数的应用

3. 教学重点与难点

教学重点：质量分数的计算方法及应用

教学难点：质量分数在不同情况下的计算和应用 4. 教学方法

采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究质量分数的计算方法。

通过实例分析和练习题，培养学生的实践能力和思维能力。

采用小组讨论、互动交流等方式，激发学生的学习兴趣和合作精神。