(完好word)初三化学物质的鉴别、除杂、离子共存问题
初中化学常有实验题型解题技法总结 （除杂、分别、鉴别、判定、推测）
知识重点：
1. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分别。
三要领： ①依据物理性质或化学性质的差异； ②确立除杂质方法； ③选择适合试剂。 除杂质思路解析方法 ：
（1）积淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变成积淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变成气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变成提纯的物质。
（5）汲取法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，解析理顺思路且与题目要求切合，才能正确解题。
2. 混杂物的分别： （1）可溶性与难溶性物质的混杂物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加
以分别，分别获得纯净物。如：粗盐的提纯； BaSO 和 Na SO 的混杂物。
4 2 4
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种
变化不大时， 可考虑——结晶法。 即冷却热饱和溶液的方法加以分别。 如：NaCl
和 KNO 3 的混杂物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分别。如 BaCl2 和 NaCl 的混 合物。可将混杂物先溶于水， 加入适当 Na2 3 溶液，获得 3 和
NaCl 溶液。
CO BaCO
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将积淀过滤出， 洗净后在积淀中加入适当盐酸溶液，又获得 BaCl2 溶液，CO2 逸出。 BaCO3+2HCl =BaCl 2+H2O+CO2↑。最后分
别将 NaCl 溶液和 BaCl2 溶液蒸发，分别获得纯净的 NaCl 固体和 BaCl2 固体。
.. 高温 第二讲 物质除杂、共存、鉴别、检验专题突破
重点和难点：
利用酸碱盐的性质，解决物质共存、转化、除杂、鉴别等一系列问题。
掌握物质除杂、共存、鉴别的方法
1. 物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有
（1）物理方法
① 沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。再如KCl（MnO2）
② 结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。
（2）化学方法
① 沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。有的化学方程式： Na2CO3＋Ca（OH）2＝ CaCO3↓＋2NaOH；
② 化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；
③ 吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。
再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去 CO2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气
④ 溶解法：将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；再如CuSO4（CuO）加稀H2SO4有关的化学方程式： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
⑤ 加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，或CaO中含有的CaCO3就可以用加热的方法。有关的化学方程式：
中考化学专题复习—物质的分离和除杂
一、、常见物质分离提纯的方法
1、固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶。
2、固—液混合分离型：过滤、蒸发。
3、液—液混合分离型：蒸馏。
4、气—气混合分离型：洗气。
二、分离和提纯物质常用的物理方法、适用范围及主要仪器名称
过滤 不溶性固体与液体的分离 烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒
蒸发结晶 溶液中溶质析出 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、烧杯
蒸馏 沸点不同的互溶液体混和物的分离 蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管锥形瓶、温度计
升华 固体与固体杂质的分离 烧杯、酒精灯、石棉
三、分离和提纯物质常用的化学方法
1、气化法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去。
2、化水法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。
3、沉淀法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤从而达到除杂目的。
4、加热（高温）法：加热或高温混合物使杂质分解或变为气体）而除去。
5、溶解法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质，再过滤从而达到除杂目的。
6、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。
四、物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项：
1、不能引入新杂质。
2、提纯后的物质成分只增加不减少。
3、实验过程和操作方法简单易行。
4、节约试剂。对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。
5、除杂试剂必须过量。
6、过量试剂必须除尽（去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序）。
7、选择最佳的除杂途径。
五、常见物质的除杂试剂或方法：
物质 杂质 除杂试剂或方法
N2 O2 将混合气体通过灼热的铜
CO CO2 将混合气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥。
CO2 CO 将混合气体通过灼热的氧化铜
物质的检验与鉴别、分离与除杂和共存
物质的检验与鉴别是化学分析中至关重要的一步。在分析物质时，我们需要对它的成分进行鉴别和检验，以确保分析结果的准确性和可靠性。
物质的检验与鉴别
质的分析
质的分析是检验物质的一种方法，我们可以通过观察物质的外观，进行某些化学试验或测量物质的物理特性来进行质的分析。
例如，在进行无机分析时，如果我们需要鉴别一种钠盐，可以用硝酸银试剂进行检验。硝酸银试剂可以与钠盐中的氯离子反应，形成白色不溶性沉淀，这样我们就可以确定这个物质中含有氯离子。
量的分析
量的分析是另外一种检验物质的方法。这种方法可以精确地测定物质中各种元素或化合物的含量，实现对物质的全面检验。
量的分析需要使用各种化学分析方法和先进的仪器设备，包括光谱分析、质谱分析、分析化学、生化分析等。
物质的分离与除杂
在进行物质分析时，有时会遇到复杂的混合体系，我们需要对混合物进行分离和除杂。这种方法可以提高物质分析的准确度和精确度。
蒸馏法
蒸馏法是物质分离和纯化的一种有效方法。该方法适用于混杂物中有较大沸点差异的组分的分离。
例如，我们可以通过蒸馏法将含水的甲醇分离成无水甲醇。在蒸馏过程中，如果甲醇和水组成的混合物被加热，水先沸腾，先蒸发出去。此时，蒸馏出的气体中含有更多的甲醇，从而实现甲醇的分离和除杂。
萃取法
萃取法是另外一种常用的物质分离方法。该方法通常适用于混杂物中有易于溶解的有机组分和不易溶解的其他成分的分离。 例如，我们可以使用苯作为萃取剂来分离含有茶碱和咖啡因的混合物。茶碱和咖啡因在苯中有较高的溶解度，而其他组分则不容易溶解在苯中，因此可以通过多次萃取的方法实现茶碱和咖啡因的分离和除杂。
物质的共存
物质的共存是指存在多种不同化合物或元素在一个样品中的情况。在化学分析中，我们需要对这些化合物或元素进行检验和鉴别，以确保分析结果的准确和可靠。
填充分析法
填充分析法是一种常用的分析方法，可以用于寻找和测定样品中不同元素或化合物的存在量。
