湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学---精品解析 Word版

湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高一化学上学期12月九科联赛试题（无答案）请注意：时量90分钟，满分100分。

可能要用到的相对原子质量：Na-23 Al-27 H-1 O-16 Cu-64 Fe-56一、单选题：（每题只有一个选项正确，每题两分，共42分）1．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体粒子带电 B．产生丁达尔现象C．胶体粒子做布朗运动 D．胶体粒子直径在1 ~ 100 nm之间2．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似C．钠原子、钠离子属于同种元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. CH3COOHB. Cl2C. NH4NO3D. SO34．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．27g铝箔在酒精灯上充分加热反应转移电子总数是3N AB．84g还原铁粉与水蒸气完全反应转移电子总数是4N AC．常温常压下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．7.8g Na2O2中含有的阴、阳离子的总数为0.4N A5．下列电离方程式的书写错误．．的是A． NaHSO4=Na+＋H+＋SO42─ B． NaHCO3=Na+＋H+＋CO32─C． HCl=H+＋Cl─ D． BaSO4=Ba2+＋SO42─6．下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是A．大量金属钠着火要用泡沫灭火器灭火B．不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．不慎碰翻酒精灯导致失火，马上用湿抹布扑灭D．不慎将酸溅入眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛7.下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是( )A．过量的氨水加入到AlCl3溶液中 B．Al和水反应C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中 D．Al2O3和水混合加热8.下列物质①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )A．①②③⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①③④9．下列离子方程式正确的是A．钠与水反应：2Na+2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑B．氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－＋H＋=H2OC．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H＋=Ca2＋＋＋H2O+CO2↑D．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑10.在标准状况时，下列气体各2.8L，其质量最大的是（）A．N2 B．Cl2 C．NH3 D．SO211.下列关于NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确．．．的是A．NaHCO3比Na2CO3稳定B．NaHCO3、Na2CO3可相互转化C．NaHCO3可用于焙制糕点；Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业D．都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀12.在120℃的条件下，总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为 ( )A．7.2 g B．4.2 g C．3.6 g D．2.1 g13.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是( )A．Fe(OH)3 Fe2O3 B．Fe(OH)2Fe2O3 C．Fe(OH)2Fe(OH)3 D．Fe(OH)2Fe3O4 14．NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液15．某溶液中存在以下五种离子：0.2mol/L Cl－、0.4mol/L SO42-、0.1mol/L Al3+、0.3mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为A．K+ 0.3mol/L B．Zn2+ 0.2mol/L C．CO32- 0.2mol/L D．Ba2+ 0.1mol/L 16．高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42-＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列有关说法不正确的是A．Na2FeO4中铁显＋6价B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子D．Na2O2在干法制备的反应中既是氧化剂又是还原剂17．下列所得溶液中溶质的物质的量浓度等于0.1 mol/L的是( )A．将0.1 mol氨气充分溶解在1 L水中B．将10 g溶质质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液18．在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A．Na+、HCO3﹣、Ca2+、Cl﹣ B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．H+、Fe3+、NH4+、SO42﹣ D．Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣19．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是A．BaCl2 B．KOH C．Na2CO3 D．Ba（OH）220．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。

湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．下列情况与胶体性质有关的有①明矾净水②血液透析③在大江、大河的入海口处易形成三角洲④静电除尘⑤在雾天，打开车灯能看到一道粗的光柱A．2项 B．3项 C．4项 D．全部都是2．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.8mol/L，则c（K+）为A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L3．下列有关实验室制取氨气的操作中错误的是A．检查气密性B．装入药品C．制取气体D．收集气体4．下列除杂质的操作中正确的是A．铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体D．FeCl3溶液中混有FeCl2：加入适量KMnO4将FeCl2氧化成FeCl35．下列实验能达到目的的是6．某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素A．一定被氧化 B．一定被还原C．既可能被氧化,也可能被还原 D．以上都不是7．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是8．古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。

下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．曾青得铁则化为铜D．水滴石穿9．化学与社会、环境等密切相关。

下列有关说法正确的是（）A．小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是Na2CO3B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体10．下列叙述正确的是A．正丁烷和异丁烷属于同系物B．分子式为 C2H6O的有机化合物性质相同C．碳元素的单质只存在金刚石和石墨这两种同素异形体D．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体11．下列物质不能由单质直接化合而制得的是( )A．NaCl B．HCl C．FeCl2 D．FeCl312．下列关于硅的叙述，不正确的是A．硅是非金属元素，但其单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属单质反应13．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是A．过量的水与氯气 B．过量的氢氧化钠与二氧化硅C．过量的二氧化锰与浓盐酸 D．过量的氨水与氢氧化铝14．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。

湖南省衡阳市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题包括2小题，每小2分，共4分。

) (共22题；共44分)1. （2分） (2019高一上·扶余月考) 下列危险化学品标志对应正确的是（）A . 红磷B . 高锰酸钾C . 氢氧化钠D . 氧气2. （2分） (2018高三上·昌平期末) 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 计算机芯片的主要材料是SiB . 明矾能使海水淡化从而解决淡水危机C . 可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性D . 钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩3. （2分）下列说法正确的是（）A . 直径介于1 nm ~ 100 nm 之间的微粒称为胶体B . 胶体粒子很小，可以透过半透膜C . 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe（OH）3胶体4. （2分）(2020·嘉兴模拟) 下列仪器名称正确的是（）A . 三脚架B . 溶量瓶C . 镊子D . 坩埚5. （2分）不能用胶体的知识解释的现象是（）A . 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）B . 尿毒症患者使用血液透析治疗C . 明矾净水D . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色6. （2分） (2016高一下·彭州期中) 由12C16O和14C16O组成的混合气体对氦气（相对原子质量为4）的相对密度为7.125，则混合气体中14C和12C的原子个数比为（）A . 1：1B . 1：3C . 2：3D . 1：27. （2分）甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl丁：K2SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是（）A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁8. （2分） (2018高一下·深圳期中) 在2L0.1mol·L-1 BaCl2溶液中，下列说法正确的是（）A . Cl―物质的量为0.1molB . Cl―物质的量浓度为0.2 mol.L-1C . Ba2＋物质的量为0.1molD . Ba2＋物质的量浓度为0.2 mol.L-19. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 以下是一些常用的危险化学品标志，装运氢氧化钠溶液的包装箱应贴的图标是（）A .B .C .D .10. （2分） (2016高一上·重庆期末) 表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）编号纯净物混合物碱性氧化物非电解质A液氯漂白粉Al2O3COB冰醋酸浓硫酸Na2O2乙醇C碱石灰王水K2O Cl2D胆矾水玻璃CaO SO2A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl﹣，则SO42﹣的物质的量为（）A . 0.5 molB . 0.3 molC . 0.15 molD . 0.1 mol12. （2分）下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是（）A . 用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OB . 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C . 稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D . Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH﹣═CaCO3↓+CO+2H2O13. （2分）下列化学实验基本操作中正确的是（）A . 分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出B . 蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C . 蒸发结晶时应将溶液蒸干D . 称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘14. （2分）(2019·徐汇模拟) 大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（）A . 铁、铜、铝B . 铁、铝、铜C . 铝、铜、铁D . 铜、铁、铝15. （2分） (2019高一上·南山期中) 向100mL碘的饱和溶液中加入5mL苯，充分混合后静置，实验现象为（）A . 液体分层，下层为紫色B . 液体分层，上层无色C . 液体分层，下层无色D . 有固体沉淀析出16. （2分）以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）A . 将Al2O3溶于水B . 将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C . 将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D . 将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸17. （2分）下列有关氯气的叙述中，不正确的是（）A . 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B . 氯气、液氯是同一种物质C . 氯气不能溶于水D . 氯气是一种有毒的气体18. （2分） (2018高一上·湖南期中) 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。

湖南省衡阳市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是（）A . 收集氧气B . 浓硫酸稀释C . 制备并检验H2的可燃性D . 过滤2. （2分）下列物质分类正确的是（）A . SiO2、NO2均为酸性氧化物B . 稀豆浆、淀粉溶液均为胶体C . 烧碱、乙醇均为电解质D . 水玻璃、冰醋酸均为混合物3. （2分）(2019·湖南模拟) 古丝绸之路贸易的下列商品中，主要成分属于无机物的是（）A . 草药B . 茶叶C . 丝绸D . 瓷器4. （2分） (2019高二上·牡丹江开学考) 化学已深入我们的生活，下列有关说法错误的是（）A . PM2.5含有的铅、镉、铬、钒等金属元素对人体有害B . 铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金5. （2分） (2015高一上·太原月考) 下列实验现象中有白烟出现的是（）A . 铜丝在Cl2中燃烧B . 铁丝在氧气中燃烧C . 氢气在氯气中燃烧D . Na在Cl2中燃烧6. （2分） (2017高二上·福州期中) 据报道，科学家已成功合成了少量N4 ，有关N4的说法正确的是（）A . N4是N2的同素异形体B . N4是N2的同分异构体C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2D . N4的摩尔质量是56g7. （2分）下列有关SO2性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（）实验记录A无色无色无色溶液无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色白色沉淀无色溶液D无色无色无色溶液无色溶液A . AB . BC . CD . D8. （2分）只用一种试剂就可将MgCl2、AlCl3、FeCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液区分开来，这种试剂是（）A . 氨水B . NaOH溶液C . AgNO3溶液D . KSCN溶液9. （2分） (2018高一下·河北开学考) 四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示，其中原试管充满NO2的是（）A .B .C .D .10. （2分）下列有关实验的说法，正确的是（）A . 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B . 纸层析点样所用的试剂的浓度应较小，点样时的试剂斑点直径应小于0.5cmC . 用标准HCl溶液滴定未知浓度NaHCO3溶液时可选择甲基橙为指示剂D . 在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热11. （2分） (2018高二上·北京期末) 有关下列化学实验的叙述中，错误的是（）A . 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去可溶性杂质，应该趁热过滤B . 制备乙酸乙酯时，适当加热及时蒸出产物，可提高乙酸乙酯的产率C . 制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出D . 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类12. （2分）(2018·黑龙江模拟) 氧气性质的微型实验装置如图所示,①是浓盐酸,⑥是高锰酸钾,②至⑤是滤纸条，依次滴有石蕊试液、淀粉KI试液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液,实验时滴几滴浓盐酸，下列说法错误的是（）A . 产生氯气的离子方程式为:16H++10C1-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2OB . ⑤处变红色，发生反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3C . ②处先变红后褪色，能说明氯气溶于水后，溶液有酸性和强氧化性D . ③处变蓝,④处变橙色能说明氧化性:Cl2>Br2>I213. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 在常温常压下，11.2 LN2含有的分子数为0.5 NAB . 在常温常压下，1molNe含有的原子数为NAC . 71gCl2所含原子数为NAD . 在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同15. （2分） (2015高一上·兴国月考) 在强酸性溶液中可大量共存的离子组是（）A . Na+、K+、Cl-、F-B . Fe2+、ClO-、NO3-、Na+C . Fe2+、Mg2+、SO42﹣、Cl-D . CO32﹣、SO42﹣、Na+、K+16. （2分）下列反应的离子方程式中正确的是（）A . 钠与水的反应:Na+2H2O=Na++20H-+H2↑B . 在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性:HSO4-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC . 过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=S032-+H2OD . 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡容液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O17. （2分）下列实验装置能完成相应实验目的的是（）A . 制取二氧化氮B . 制取氨C . 制取氯气D . 制取乙酸乙酯18. （2分） (2020高一下·池州期中) 我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛（Ti）常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2）提取金属钛的主要工艺流程如图。

绝密★启用前湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量 H:1、C:12、0:16、N:14、Na:23、Al:27、Fe:56、Mg:24、Cl:35.5、Cu:64第I卷（选择题，共44分）一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列物质中，不属于合金的是（）A.青铜B.不锈钢C.水银D.硬铝2.下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是（)A. Na-遇湿易燃物品B. Na2O2-氧化剂C.浓硫酸-易爆品D. KOH--腐蚀品3.下列实验不合理的是（ )A.用浓硫酸干燥SO2,选③B.从食盐溶液中获取NaCl，选②D.除去Fe(OH)3胶体中的难溶物，选④C.除去自来水中的Cl-，制纯净水，选④和①4.下列解释不科学的是（）A.高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的CO跟氧气反应生成无毒的CO2B.在溶洞中当溶有Ca (HCO3) 2水溶液，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石C.氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素D.“通风橱”利用排风扇将橱内废气直接排放到室外，它是一种不完善的防污措施高温5.人们将化合物分为电解质和非电解质两类，下列属于电解质的是（）A.氯气B.金属铝C.氯化钠D.汽油6.下列关于物质的量浓度表述正确的是（)A. 98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/LB.当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是lmol.L-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是lmol.L-1C.只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D. 50mL lmol/L的AlCb溶液中的C卜浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl-浓度相等7.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 1 mol Cb与足量的铁反应转移的电子数是2N AB.常温常压下22.4LHC1气体含有的分子数是N AC. 0.1 mol•L-1 CuCl2 溶液中 Cl-数目是 0.2 N AD. 32gO2中含有的原子数是N A8.下列表述不正确的是（）A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B.硅是制造太阳能电池的常用材料C.四氧化三铁俗称铁红.可用作油漆、红色涂料D.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液9.下列物质不能由单质直接化合生成的是（）A. NOB. Na2OC. SO2D. FeCl210.下列反应中，水只作氧化剂的是（）11.下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（）A. Na与氧气B.澄清石灰水与二氧化碳C.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液D. Al与稀盐酸12.下列相关反应的离子方程式书写正确的是（)。

湖南省衡阳市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）(2019·全国Ⅱ卷) 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A . 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B . 澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC . Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑D . 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl22. （2分）常温下有①Na2CO3、②NaHCO3两种溶液，下列有关说法正确的是（）A . 常温下①溶液显碱性，其主要原因为：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣B . 可用澄清石灰水来鉴别①和②两种无色溶液C . 泡沫灭火器中用硫酸铝溶液和②混合快速产生CO2的反应原理为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑D . 无论①和②以何种比例、何种浓度混合，都一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH ﹣）3. （2分） (2019高一上·颍上期末) 镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是（）A . 性质不活泼，不与空气中的成分反应B . 镁、铝与氧气反应的速率极慢C . 经过了特殊工艺处理D . 与氧气反应在表面形成了氧化物保护膜4. （2分） (2019高二上·上海期末) 为了除去FeSO4液中的Fe2(SO4)3和CuSO4 ，最好选用的试剂是（）A . 硫酸B . 铁粉C . 氨水D . 烧碱溶液5. （2分） (2018高三上·承德期末) 2017年11月5日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。

湖南省衡阳市名校2018-2019学年高一化学期末检测试题一、单选题1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，16 g NH3中含有的分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．500 mL 1.0 mol·L－1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为N A2．能用H++OH﹣＝H2O来表示的化学反应是A．Cu（OH）2和稀H2SO4反应 B．NaOH溶液和HNO3溶液反应C．KOH溶液和NaHCO3溶液反应 D．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4反应3．将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是A．CO2，NO B．NO，NH3 C．CO，O2 D．NO2，CO24．某溶液主要含有、、、、六种离子，向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中离子浓度变化最小的是A．B．C．D．5．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 == 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。

下列说法正确的是( )A．ClO2是氧化产物B．KClO3在反应中得到电子C．H2C2O4在反应中被还原D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移6．十九大报告提出：必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，你认为下列做法与这一理念不．相符．．的是( )A．工业废水经处理达标后排放 B．植树造林，增大绿化面积C．将废旧电池进行填埋处理 D．对含硫燃料预先进行脱硫处理，让能源更清洁7．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32－离子完全氧化，则X2O72－离子还原后X的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+48．下列物质中，属于强电解质的是A．醋酸 B．液氨 C．熔融KCl D．氯气9．向xmL2.0mol/L的盐酸中投入ag镁铝合金，金属完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH 溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（）A．a的取值范围为0.9g＜a＜1.2gB．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1N AC．镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12LD．x=2y10．下表各选项中，不能通过置换反应实现由Y到W转化的一组化合物是11．在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3。

2018年下期衡阳市八中高一联赛化学试题请注意：时量90分钟，满分100分。

可能要用到的相对原子质量：Na-23 Al-27 H-1 O-16 Cu-64 Fe-56一、单选题：（每题只有一个选项正确，每题两分，共42分）1．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体粒子带电B．产生丁达尔现象C．胶体粒子做布朗运动D．胶体粒子直径在1 ~ 100 nm之间2．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子、钠离子属于同种元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. CH3COOHB. Cl2C. NH4NO3D. SO34．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．27g铝箔在酒精灯上充分加热反应转移电子总数是3N AB．84g还原铁粉与水蒸气完全反应转移电子总数是4N AC．常温常压下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．7.8g Na2O2中含有的阴、阳离子的总数为0.4N A5．下列电离方程式的书写错误．．的是A．NaHSO4=Na+＋H+＋SO42─B．NaHCO3=Na+＋H+＋CO32─C．HCl=H+＋Cl─D．BaSO4=Ba2+＋SO42─6．下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是A．大量金属钠着火要用泡沫灭火器灭火B．不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．不慎碰翻酒精灯导致失火，马上用湿抹布扑灭D．不慎将酸溅入眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛7.下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是()A．过量的氨水加入到AlCl3溶液中B．Al和水反应C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D．Al2O3和水混合加热8.下列物质①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①③④9．下列离子方程式正确的是A．钠与水反应：2Na+2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑B．氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－＋H＋=H2OC．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H＋=Ca2＋＋＋H2O+CO2↑D．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑10.在标准状况时，下列气体各2.8L，其质量最大的是（）A．N2B．Cl2C．NH3D．SO211.下列关于NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确．．．的是A．NaHCO3比Na2CO3稳定B．NaHCO3、Na2CO3可相互转化C．NaHCO3可用于焙制糕点；Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业D．都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀12.在120℃的条件下，总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为( )A．7.2 g B．4.2 g C．3.6 g D．2.1 g13.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是()A．Fe(OH)3 Fe2O3B．Fe(OH)2Fe2O3 C．Fe(OH)2Fe(OH)3 D．Fe(OH)2Fe3O4 14．NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液15．某溶液中存在以下五种离子：0.2mol/L Cl－、0.4mol/L SO42-、0.1mol/L Al3+、0.3mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为A．K+ 0.3mol/L B．Zn2+ 0.2mol/L C．CO32- 0.2mol/L D．Ba2+ 0.1mol/L 16．高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42-＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列有关说法不正确的是A．Na2FeO4中铁显＋6价B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子D．Na2O2在干法制备的反应中既是氧化剂又是还原剂17．下列所得溶液中溶质的物质的量浓度等于0.1 mol/L的是()A．将0.1 mol氨气充分溶解在1 L水中B．将10 g溶质质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液18．在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A．Na+、HCO3﹣、Ca2+、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．H+、Fe3+、NH4+、SO42﹣D．Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣19．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是A．BaCl2B．KOH C．Na2CO3D．Ba（OH）2 20．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。

衡阳市2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．国际单位制中表示物质的量的单位是A．个 B．kg C．g·mol-1 D．mol2．关于氨水的叙述中错误的是A．氨水的主要成分是NH3·H2OB．氨水可使酚酞指示剂变红C．氨水中含三种分子和两种离子D．氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小3．不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是A．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑B．2Na＋Cl22NaClC．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO24．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH，②AgNO3，③NaHCO3，④FeCl2，⑤NaI，会使配制的溶液变质的是A．全部 B．②④⑤ C．②⑤ D．④5．下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，不会引起产物改变的是A．NaOH和CO2 B．Al2（SO4）3和NaOHC．Na2CO3和HCl D．Al2O3和NaOH6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L氢气中含有2N A个中子B．0.1N A个氯化氢分子占有体积为2.24 LC．2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N AD．50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+数为0.005N A7．下列叙述中，不正确的是（）A．久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生B．50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成Cl2的量小于0.15 molC．在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化D．用浓氨水可检验氯气管道是否漏气8．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )9．现有NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4 和NaCl四种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是A．NaOH B．Ba(OH)2 C．AgNO3 D．HCl10．实验室化学药品保存不当会失效，下列药品保存方法不当．．的是A．金属钠常保存在煤油中B．氢氟酸需密封保存在塑料瓶中C．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处D．硅酸钠的水溶液可保存在带玻璃塞的试剂瓶中11．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。

2018-2019学年湖南省衡阳八中高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共22小题，共44.0分）1.下列物质中，不属于合金的是（）A. 青铜B. 不锈钢C. 水银D. 硬铝【答案】C【解析】解：A、青铜是铜锡的合金，故A不选；B、不锈钢是铁碳合金，故B不选；C、合金是混合物，水银是纯净物，故C选；D、硬铝是铝、铜、镁和硅组成的合金，故D不选；故选：C。

合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等，据此分析解答。

本题主要考查合金的判别，掌握合金的特征是正确解答本题的关键。

题目难度不大。

2.下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是（）A. Na--遇湿易燃物品B. Na2O2-是氧化剂C. 浓硫酸-易爆品D. KOH-腐蚀品【答案】C【解析】解：A．钠遇湿发生剧烈化学反应，属于遇湿易燃物品，故A正确；B．Na2O2具有强的氧化性，属于氧化剂，故B正确；C．浓硫酸属于强腐蚀品，故C错误；D．KOH具有腐蚀性，属于腐蚀品，故D正确；故选：C。

A．钠遇湿发生剧烈化学反应，放出大量的易燃气体和热量的物品，属于遇湿易燃物品；B．Na2O2具有强的氧化性；C．浓硫酸有脱水性、吸水性、强氧化性，但不是易爆品，属于强腐蚀品；D．KOH具有腐蚀性，属于腐蚀品．本题属于化学常识的考查，危险品的分类是根据物质的性质划分的，只要了解物质的性质，就能准确的进行分类，题目难度不大．3.下列实验不合理的是（）A. 用浓硫酸干燥SO2，选③B. 从食盐溶液中获取NaCl，选②C. 除去自来水中的Cl-，制纯净水，选④和①D. 除去Fe（OH）3胶体中的难溶物，选④【答案】C【解析】解：A．浓硫酸具有吸水性，与二氧化硫不反应，则选③可干燥，故A正确；B．NaCl为可溶性固体，与水分离，选择蒸发，则选②可得到NaCl，故B正确；C．自来水中水的沸点低，选择蒸馏法制备，则选①即可，故C错误；D．胶体能透过滤纸，难溶物不能，则选④过滤可除杂，故D正确；故选：C。

衡阳市八中2018年下期期末考试试题高一化学考生注意:1.本试卷共27题，时间90分钟，满分100分，请将答案填入答题卡上。

2.可能用到的相对原子质量 H:1、C:12、0:16、N:14、Na:23、Al:27、Fe:56、Mg:24、Cl:35.5、Cu:64第I卷（选择题，共44分）一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列物质中，不属于合金的是（）A.青铜B.不锈钢C.水银D.硬铝)2.下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是（A. Na-遇湿易燃物品B. NaO-氧化剂22C.浓硫酸-易爆品D. KOH--腐蚀品3.下列实验不合理的是（ ),选③A.用浓硫酸干燥SO2，选②B.从食盐溶液中获取NaCl 胶体中的难溶物，选④D.除去Fe(OH)3- Cl，制纯净水，选④和①C.除去自来水中的）4.下列解释不科学的是（CO高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的跟氧气反应生成无毒的COA.2水溶液，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳Ca (HCO) B.在溶洞中当溶有23石 C.氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素“通风橱”利用排风扇将橱内废气直接排放到室外，它是一种不完善的防污措施高温D. 人们将化合物分为电解质和非电解质两类，下列属于电解质的是（）5.A.氯气B.金属铝C.氯化钠D.汽油)6.下列关于物质的量浓度表述正确的是（A. 98%的HSO物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的HSO物质的量浓度为9.2mol/L 4422-1氨气)，只有当44.8L(标况氨气(标况)时所得氨水的浓度不是lmol.L2LB.当水吸收44.8L-1 2L氨水时，其浓度才是lmol.L溶于水制得2-的物质的Cl-SONa+和的物质的量相等，则K+和C.只含KSO和NaCl的混合水溶液中，如果424量浓度一定相同--浓度相等溶液Cl50ml 3mol/LD. 50mL lmol/L 的AlCl溶液中的Cl浓度与的BaCl23）表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ 7.用N A与足量的铁反应转移的电子数是2NA. 1 mol Cb A气体含有的分子数是NB.常温常压下22.4LHC1A--1 0.2 NC. 0.1 mol?L CuCl Cl数目是溶液中 A 2中含有的原子数是ND. 32gO A2）8.下列表述不正确的是（ OA.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al32 B.硅是制造太阳能电池的常用材料四氧化三铁俗称铁红.可用作油漆、红色涂料C. 溶液>FeClD.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)悬浊液> Fe(OH)胶体333）9.下列物质不能由单质直接化合生成的是（B. Na2OC. SOA. NOD. FeCl22下列反应中，水只作氧化剂的是（）10.下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（11. ）B. 澄清石灰水与二氧化碳A. Na与氧气 D. Al与稀盐酸C.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液) 12.下列相关反应的离子方程式书写正确的是（2-2++SOA.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba=BaSO ↓44 CaCO3+2H+=Ca2++HB.碳酸钙和醋酸反应：O+CO↑22．↑NaOH溶液中：2Al+2OH=2AlOC.铝粉投入到2-2-+ =HCOH+ COD. NaCO溶液中滴加少量的稀盐-2- +H酸：3323）气体的是（ 13.下列溶液中能够区别SO和CO22 KMn0酸性溶液④氯水⑤品红溶液①澄清石灰水②HS溶液③42 D.全部A.①②③ B.②③④ C.除①以外14.下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）A.向Al(S0)溶液中加入过量NaOH溶液 324B.向CuS0溶液中加入NaOH溶液4C.向FeCl溶液中加入过量NaOH溶液2D.向溶液中加入稀盐酸 15.下列关于氮的氧化物的说法中，正确的是（）氮的氧化物都是酸性氧化物A. 氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性B. 是酸性氧化物,所以N0C. N0与H0反应生成HN02223均有毒D. N0和N02是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：NaFeO)16.高铁酸钠（42）关于该反应说法正确的是（ 2Fe(OH)+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO+3NaCl+5HO只有氧化性A.Fe(OH)中铁元素化合价为+33是氧化产物反应中NaClO是氧化剂，NaClB. ，243，有FeO6mol电子转移 C.生成1molNa42 D.NaFeO具有强氧化性，能消毒杀菌42 17.在探宄SO水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（）2粉末，有气泡产生，说明SO水溶液呈酸性A.向SO水溶液中加入少量NaHCO2232-SO水溶液中滴加SOBa(NO)溶液，有白色沉淀产生，说明SO水溶液中含有B.向42322 HS气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO水溶液具有还原性水溶液中通入C.向SO222 SO水溶液具有漂白性水溶液，溶液颜色褪去，说明SOD.向KMnO溶液中滴加242下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）18.3+2+++-FeCuNa含大量A. MnO的溶液中：、K、、4-2-2++、、SONOFeNHB.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：、34-+-2+NOBa酸性溶液中：C.、K、、AlO23．、D.含大量 Fe的溶液中：NH、Na、）19.下列叙述中正确的是（.3+++-- SCNI,沉淀不会溶解A.向含有CaCO沉淀的水中通入足量的CO231:1 CO的物质的量之比为NaCO溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO与原NaB.向32232体积不相同等质量的NaHCO和NaCO分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的COC.2332溶液产生沉淀CO溶液中加入Ca(OH)溶液，只有NaCOD.分别向NaHCO溶液和Na332232下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净20. 物的是（）A.向漂白粉浊液中通入过量的CO 2B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C.向含有1molCa(HCO)的溶液中加入1molNaO 2322D.向含有1molKAl(SO)的溶液中加入2molBa(OH)221.浓度均为0.1mol?L HSO 24-1）的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（NaCOMgCl A. BaCl NaOHNaHCO B. 4232232C.AlCl NH HO NaOH D. NaSO Ba(OH) CaCl 2224323-122.向一定量Fe、FeO、FeO的混合物中，加入50mL1mol?L硫酸，恰好使混合物完全溶解，32放出224mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。

2023年湖南省衡阳八中化学高一第一学期期末经典试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。

如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。

则Na2O2与SO2反应的化学方程式为( )A．SO2＋Na2O2＝Na2SO4B．2SO2＋2Na2O2＝2Na2SO3＋O2C．SO2＋Na2O2＝Na2SO3D．SO2＋Na2O2＝Na2SO4 ＋O22、当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是:①消毒用的酒精②Fe（OH）3胶体③生理食盐水④有色玻璃⑤云、雾A．②④⑤B．③④⑤C．②③④D．①③④3、下列离子可能共存的是（）A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe3+、Cu2+、HCO3－B．酸性溶液中：Ba2+、AlO2－、K+、Fe2+C．含大量Fe3+的溶液中：K+、Na+、I－、SCN－D．某澄清溶液中：K+、Cu2+、SO42−、Mg2+4、下列反应中既是分解反应又属于氧化还原反应的是（）A．C ＋O2CO2B．CaCO3CaO ＋CO2↑C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2 ＋O2↑D．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑5、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl 和NaOH物质的量之比为( )A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:36、下列有关说法正确的是()A．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解D．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应7、下列有关金属材料的说法不正确的是()A．青铜、不锈钢、氧化铁都属于合金B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D．铸造硬币的金属材料一般具有耐腐蚀、易铸造的性质8、配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( )A．烧杯B．玻璃棒C．容量瓶D．集气瓶9、实验室保存下列物质的方法中，不正确的是A．少量金属钠保存在煤油里B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存10、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是A．氯化镁溶液B．稀H2SO4C．稀氢氧化钠溶液D．硫酸铜溶液11、物质的量相同的H2O和NH3一定具有相同的（）A．原子个数B．质量C．体积D．分子个数12、下列关于钠的化合物的说法中，正确的是A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同13、下列不能使有色布条褪色的物质是（）A．氯水B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液14、能正确表示下列反应的离子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC．实验室制取Fe(OH)3胶体的反应：Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3D．将0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4↓15、向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN 溶液后无红色出现。

湖南省衡阳市衡阳县高一（上）期末检测化学试卷一、选择题（本题共22道小题，每小题2分，共44分）1．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、过滤、分液、蒸发B．蒸馏、蒸发、分液、过滤C．分液、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、分液、蒸馏2．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．碱性 D．酸性3．下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是（）A．NH3、O2、HCl B．N2、O2、CO2 C．CO2、NO、O2D．N2、H2S Cl24．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子．B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质C．溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸D．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质5．下列气体中，不能用排水法收集的是（）A．NO B．O2C．NH3D．CO6．下列单质中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．Cu B．Fe C．Al D．Si7．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．利用SO2的漂白作用使食品增白C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头8．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.8 g Na2O2与足量H2O反应，电子转移1.204×1023 N A个B．16 g O2和O3的混合气体中，含O原子N A个C．1.12 L氯气中含有0.1 N A个氯原子D．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N A个水分子9．医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（）A．Ca2（OH）（PO4）3B．Ca3（OH）（PO4）3C．Ca4（OH）（PO4）3D．Ca5（OH）（PO4）310．胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体是一种混合物B．胶体粒子有颜色C．胶体粒子直径在1﹣100nm之间D．光束通过胶体时有丁达尔效应11．下列叙述及对应的离子方程式正确的是（）A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OB．工业上用NO2与水反应制取NO：3NO2+H2O═NO3﹣+NO+2H+C．用Cu除去CuCl2溶液中少量的FeCl3杂质：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制A（OH）3：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2A（OH）3↓+CO32﹣12．下列关于硅的说法，不正确的是（）A．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应13．Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同．已知0.2mol HNO3做氧化剂时，恰好把0.4mol Fe 氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成（）A．NH4+B．N2O C．NO D．NO214．下列说法正确的是（）A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出B．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干C．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液15．关于Na的描述正确的是：：（）①Na在自然界中既以游离态又以化合态形式存在；②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火；③实验室中少量的Na保存在煤油里；④Na﹣K合金做原子反应堆的导热剂；⑤Na比Cu活泼，因而Na可以从CuCl2溶液中置换出Cu；⑥Na在空气中燃烧，主要产物是Na2O2．A．①③④⑤⑥B．③④⑥ C．③④D．全部16．下列物质可以用作药物，用于治疗胃酸过多的是（）A．BaCO3B．NaOH C．CuSO4D．Al（OH）317．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A．氯化铁溶液中加入足量铁粉，充分振荡B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液C．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸18．下列反应中需要加入还原剂才能进行的是（）A．H2→H2O B．Zn→Zn2+C．Fe3+→Fe2+D．CuO→CuCl219．下列物质，不属于合金的是（）A．硬铝 B．青铜 C．水银 D．钢20．光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A．石墨 B．石英 C．石灰石D．高纯硅21．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl 和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、2422．在体积为x L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）A．B．C．D．二、填空题（本题共3道小题，共26分）23．（1）某反应体系中有反应物和生成物共五种物质：P、H3PO4、H2O、HNO3、NO2．已知该反应中发生的还原过程为：HNO3→NO2①完成上述反应的化学方程式：．②若反应转移0.5mol电子，则产生的气体在标况下的体积约为：．（2）氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高、化学性质稳定．①已知氮化硅中各原子最外层均达到8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式．②现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保持下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为．24．汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO等有害气体物质，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的二种无毒气体．（1）汽车尾气中NO的来源是．A．汽油、柴油的燃烧产物B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应（2）指出CO与NO反应中的氧化剂是，氧化产物是．（3）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有．A．开发氢能源B．使用电动车C．禁止车辆行驶D．使用乙醇汽油．25．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．（1）四种物质的化学式为：A、B、C、D．（2）现象③中所发生反应的离子方程式为：、．三、实验题（本题共1道小题，共14分）26．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：．（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为．（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：，D：．②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B：，D：．（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）提示SO2有较强的还原性．．四、推断题（本题共1道小题，共8分）27．在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：（1）写出反应②的化学反应方程式，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是．（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间．则反应①的化学方程式是．（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水．则A过量时反应①的离子反应方程式是．五、计算题（本题共1道小题，共8分）28．往一定量NaOH溶液中通入标况下体积为4.48升的SO2气体，气体完全被吸收，然后在低温下蒸发溶液，得白色固体A．（1）推测此白色固体A所有可能的组成，将其化学式填入下表：2019-2019学年湖南省衡阳市衡阳县高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共22道小题，每小题2分，共44分）1．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、过滤、分液、蒸发B．蒸馏、蒸发、分液、过滤C．分液、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、分液、蒸馏【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】由图可知，从左至右，仪器分别为蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发皿，结合混合物分离提纯实验来解答．【解答】解：由图可知，从左至右，仪器分别为蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发皿，分别进行的混合物分离操作为蒸馏、过滤、分液、蒸发，故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握仪器的使用及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．碱性 D．酸性【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化合价降低，并利用氧化还原反应来分析．【解答】解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答．3．下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是（）A．NH3、O2、HCl B．N2、O2、CO2 C．CO2、NO、O2D．N2、H2S Cl2【考点】氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；过氧化氢．【专题】元素及其化合物．【分析】如气体之间发生化合、氧化还原反应等反应，则可稳定共存，结合对应气体的性质解答该题．【解答】解：A．NH3、HCl反应生成氯化铵，故A错误；B．气体之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．NO、O2发生氧化还原反应生成二氧化氮，故C错误；D．H2S与Cl2发生氧化还原反应生成S，不能大量共存，故D错误．故选B．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和双基的考查，本题较为基础，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．4．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子．B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质C．溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸D．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质【考点】电解质在水溶液中的电离；电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．氯化钠溶液中氯化钠在水分子作用下电离出阴阳离子；B．强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离；C．溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠、亚硫酸氢钠等；D．导电的离子不是二氧化碳电离的，二氧化碳为非电解质．【解答】解：A．氯化钠溶液中氯化钠在水分子作用下电离出阴阳离子，故A错误；B．强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离，硫酸钡属于强电解质，虽在水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能完全电离，故B正确；C．溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子的是酸，故C错误；D．二氧化碳的水溶液能导电，电离出阴阳离子的是碳酸，而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故D错误；故选B．【点评】本题考查了酸的概念、电解质的电离、非电解质的判断等知识点，题目难度不大，注意明确电解质与弱电解质的区别，掌握酸的概念及判断方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．5．下列气体中，不能用排水法收集的是（）A．NO B．O2C．NH3D．CO【考点】气体的收集．【专题】化学实验基本操作．【分析】实验室制取气体的发生装置选择的依据为反应物的状态和反应的条件，收集装置的选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质．【解答】解：A．一氧化氮难溶于水，能用排水法收集，故A错误；B．氧气不易溶于水，能用排水法收集，故B错误；C．氨气溶于水且与水反应，因此氨气不能用排水法收集，故C正确；D．CO难溶于水，能用排水法收集，故D错误．故选C．【点评】本题考查气体的收集，实验室收集气体选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质，难度不大，能用排水法收集的气体应为不易溶于水或难溶于水的物质，且不与水反应．6．下列单质中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．Cu B．Fe C．Al D．Si【考点】铝的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】根据金属的性质进行判断．Al既能与盐酸又能与强碱溶液都能放出氢气．【解答】解：A、铜与盐酸、强碱溶液都不反应，故A不符合；B、铁与盐酸反应产生氢气，与强碱不反应，故B不符合；C、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与强碱生成偏铝酸盐与氢气，故C符合；D、硅与盐酸不反应．与强碱反应产生氢气，故D不符合．故选C．【点评】本题考查金属的性质、铝的特殊性，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加强基础知识的学习掌握．注意概念既能与酸反应又能与碱反应的物质．7．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．利用SO2的漂白作用使食品增白C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；生活中的有机化合物．【专题】化学计算．【分析】A、根据Cl2的化学性质及HClO的性质来分析；B、根据SO2的还原性来分析；C、根据CH3COOH的酸性来分析；D、根据NaHCO3的不稳定性来分析．【解答】解：A、因Cl2与水反应生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用，故A正确；B、因SO2溶于水变成H2SO3，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐，而亚硝酸盐具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故B错误；C、因CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，（CH3COO）2Ca 易溶于水，故C正确；D、因加热时NaHCO3分解产生气体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的馒头松软多孔，故D 正确；故选B．【点评】本题主要考查了物质性质的运用，培养了学生分析问题的能力．8．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.8 g Na2O2与足量H2O反应，电子转移1.204×1023 N A个B．16 g O2和O3的混合气体中，含O原子N A个C．1.12 L氯气中含有0.1 N A个氯原子D．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N A个水分子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠与水的反应为歧化反应来分析；B、氧气和臭氧均由氧原子构成；C、氯气所处的状态不明确；D、标况下水为液态．【解答】解：A、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠与水的反应为歧化反应，故0.1mol过氧化钠与水反应转移0.1mol电子即0.1N A个，故A错误；B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含1mol氧原子即N A个，故B正确；C、氯气所处的状态不明确，故不能计算其物质的量和氯原子个数，故C错误；D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9．医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（）A．Ca2（OH）（PO4）3B．Ca3（OH）（PO4）3C．Ca4（OH）（PO4）3D．Ca5（OH）（PO4）3【考点】分子式．【专题】化学用语专题．【分析】根据碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43﹣），利用化合物中正负化合价的代数和和为0来分析．【解答】解：由信息可知，该化合物中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43﹣），设含钙离子的个数为x，由化合物中正负化合价的代数和为0，则（+2）×x+（﹣1）+（﹣3）×3=0，解得x=5，即化学式为Ca5（OH）（PO4）3，故选D．【点评】本题考查化学式的确定，明确化合物中原子团的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0是解答本题的关键．10．胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体是一种混合物B．胶体粒子有颜色C．胶体粒子直径在1﹣100nm之间D．光束通过胶体时有丁达尔效应【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm．故选C．【点评】本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．11．下列叙述及对应的离子方程式正确的是（）A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OB．工业上用NO2与水反应制取NO：3NO2+H2O═NO3﹣+NO+2H+C．用Cu除去CuCl2溶液中少量的FeCl3杂质：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制A（OH）3：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2A（OH）3↓+CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．二者反应生成偏铝酸钠和水；B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；C．除去三价铁离子又引入二价铁离子；D．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠．【解答】解：A．氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故A正确；B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO↑+2H+，故B错误；C．除去三价铁离子又引入二价铁离子，故C错误；D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al （OH）3↓+HCO3﹣，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，遵循原子个数守恒，题目难度不大．12．下列关于硅的说法，不正确的是（）A．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】A．硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠反应；B．依据硅的导电性解答；C．晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体；D．硅与氢气在加热时生成硅烷，与氧气加热生成二氧化硅．【解答】解：A．硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠反应，故A错误；B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故B正确；C．晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，故C正确；D．硅与氢气在加热时生成硅烷，与氧气加热生成二氧化硅，所以加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了硅的物理性质、化学性质等知识点，难度不大，注意硅常温下、加热条件下能够发生的反应是解题关键，注意对基础知识的积累．13．Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同．已知0.2mol HNO3做氧化剂时，恰好把0.4mol Fe 氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成（）A．NH4+B．N2O C．NO D．NO2【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】0.2molHNO3做氧化剂时，氮元素的化合价会降低，0.4mol Fe氧化为Fe2+，化合价升高，铁原子失去电子，氮原子是得到电子，根据得失电子守恒来计算HNO3的还原产物中N元素的价态．【解答】解：设硝酸被还原到的产物中，N元素的价态是x，则根据反应中得失电子守恒：0.4mol×（2﹣0）=0.2mol×（5﹣x），解得x=1，所以硝酸被还原到的产物中，N元素的价态是+1价，应该是N2O．故选B．【点评】本题是一道关于电子守恒的计算题，电子守恒的灵活应用是考试的热点，难度不大．14．下列说法正确的是（）A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出B．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干C．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．苯的密度比水小，应从上口倒出；B．容量瓶无需烘干；C．不能排除生成AgCl沉淀；D．量筒只能精确到0.1L，注意减小实验误差．【解答】解：A．分液时，上层液体只能从上口倒出，苯的密度比水小，应从上口倒出，故A错误；B．容量瓶用于配制溶液，无需烘干，故B错误；C．不能排除生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡，故C错误；D．量筒只能精确到0.1L，且量程与量取体积相近，用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液，故D正确．故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、溶液的配制以及计量仪器的使用等，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．15．关于Na的描述正确的是：：（）①Na在自然界中既以游离态又以化合态形式存在；②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火；③实验室中少量的Na保存在煤油里；④Na﹣K合金做原子反应堆的导热剂；⑤Na比Cu活泼，因而Na可以从CuCl2溶液中置换出Cu；⑥Na在空气中燃烧，主要产物是Na2O2．A．①③④⑤⑥B．③④⑥ C．③④D．全部【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】①根据Na的性质很活泼，在自然界中只能以化合态形式存在；②根据金属Na着火后生成了过氧化钠，过氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，燃烧更剧烈；③根据Na的保存方法；④根据Na的用途；⑤根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应；⑥Na在空气中燃烧生成Na2O2；【解答】解：①因Na的性质很活泼，在自然界中只能以化合态形式存在，故①错误；②因金属Na着火后生成了过氧化钠，过氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，燃烧更剧烈，所以不能用泡沫灭火器救火，故②错误；③因实验室中少量的Na保存在煤油里，故③正确；④Na﹣K合金做原子反应堆的导热剂，故④正确；⑤因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以Na不能从CuCl2溶液中置换出Cu，故⑤错误；⑥Na在空气中燃烧生成Na2O2，故⑥正确；故选：B．【点评】本题主要考查了钠的性质、用途、保存方法，难度不大．16．下列物质可以用作药物，用于治疗胃酸过多的是（）A．BaCO3B．NaOH C．CuSO4D．Al（OH）3【考点】药物的主要成分和疗效．【分析】根据酸碱中和反应的知识进行分析，胃酸的主要成分是盐酸，所以治疗胃酸过多所用的物质需具有碱性且不能具有腐蚀性．【解答】解：A．BaCO3能和盐酸反应生成钡离子，钡离子是重金属盐离子，有毒，故A错误；B．氢氧化钠虽都是碱，有腐蚀性，但碱性太强，会进一步伤害胃，不能食用，故B错误；C．硫酸铜是重金属盐，有毒，故C错误；D．Al（OH）3能与盐酸反应从而减少胃中盐酸的量，故D正确．故选D．【点评】本题考查了常见物质的用途，题目难度不大，注意胃酸的主要成分是盐酸．17．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A．氯化铁溶液中加入足量铁粉，充分振荡B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液C．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．氯化铁溶液中加入足量铁粉反应生成氯化亚铁；。