2013年全国高考理综化学试题-新课标2

2013年理科综试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55第Ⅰ卷一、选择题：本卷共13小题。

每小题6分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:下列有关香叶醉的叙述正确的是（）A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A. W2-、X+B. X+、Y3+C. Y3+、Z2-D. X+、Z2-10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11.己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A. C1-、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D. Br-、CrO42-、C1-12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（）A. 15种B. 28种C. 32种D.40种13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。

2013年高考新课标2全国卷化学试题及答案2013全国新课程二理综化学7．在一定条件下．动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下；动植物油脂短链醇生物柴油甘油下列叙述错误的是( )A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油8．下列叙述中，错误的是( )A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1．2-二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯9．N0为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．1.0 L 1.0mol·L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 N0 B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 N0C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0 D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N0 10．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=C u↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋11．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示．电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是( )A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2＋2e－=Ni＋2Cl－D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动12．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H 2S(g)＋23O 2(g)=SO 2(g)＋H 2O(g) △H 12H 2S(g)＋SO 2(g)=23S 2(g)＋2H 2O(g) △H 2H 2S(g)＋21O 2(g)=S(g)＋H 2O(g) △H 32S(g)=S 2(g) △H 4 则△H 4的正确表达式为 ( ) A ．△H 4=32(△H 1+△H 2-3△H 3) B ．△H 4=32(3△H 3-△H 1-△H 2) C ．△H 4=23(△H 1+△H 2-3△H 3) D ．△H 4=23(△H 1-△H 2-3△H 3)13.室温时，M(OH)2(s)M 2＋(aq)＋2OH －(aq) Ksp=a ·c(M 2＋)=bmol ·L －1时．溶液的pH 等于( )A ．??a b lg 21 B ．??b a lg 21 C ．??+b a lg 2114D ．??? ??+a b lg 211426. 正丁是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH 3CH 2CH 2CH 2OH CH 3CH 2CH 2CHO 反应物和产物的相关数据列表如下：实验步骤如下：将6.0 g Na 2Cr 2O 7放入100mL 烧杯中，加30mL 水溶解，再缓慢加入5mL 浓硫酸，将所得溶液小心转移至B 中，在A 中加入4.0 g 正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B 中溶液，滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E 中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中。

CH 2—O —C —R 1CH —O —C —R 2 O O O + 3R′OH 催化剂 R′—O —C —R 1 O R′—O —C —R 2 O OR′—O —C —R 3+ CH 2—OH CH —OH CH 2—OH 2013年高考全国新课标理综试卷(Ⅱ)——化学部分选择题(每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7. 在—定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：动植物油脂 短链醇 生物柴油 甘油 下列叙述错误的是：（A ）生物柴油由可再生资源制得 （B ）生物柴油是不同酯组成的混合物（C ）动植物油脂是高分子化合物 （D ）“地沟油”可于制备生物柴油8. 下列叙述中，错误的是：（A ）苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯（B ）乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷（C ）乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷（D ）甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯9. N 0为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：（A ）1.0L 1.0mol/L 的NaA1O 2水溶液中含有的氧原子数为2 N 0（B ）12g 石墨烯(单层石墨) 含有的六元环个数为0.5 N 0（C ）25℃时，pH =13的NaOH 溶液中含有O —H 的数目为0.1 N 0（D ）1mol 的羟基与1mol 的氢氧根离子所含电子数均为9 N 010. 能正确表示下列反应的离子方程式是：（A ）浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑（B ）钠与CuSO 4溶液反应：2Na + Cu 2+ = Cu ↓+ 2Na +（C ）NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 32- + 2H + = H 2O + CO 2↑（D ）向FeC13溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe 3+=2Fe(OH)3 + 3Mg 2+11. “ZEBRA ”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni ／NiC12和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

2013年全国高考理综化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。

某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有A．15种B．28种C．32种D．40种13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是26．(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL浓硫酸。

2013年高考新课标卷理科综合（Ⅱ）化学试题全解全析科目：化学试卷名称2013年普通高等学校招生全国统一考试·新课标卷（Ⅱ）考点检索号题目及解析17（2013·新课标Ⅱ·7）7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误．．的是（）A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油【解题指南】根据所学油脂的性质进行判断，油脂是指高级脂肪酸甘油酯。

【解析】选C。

选项具体分析结论A因为生物柴油是由动植物油脂和短链醇发生反应得到的，所以它可以由可再生资源制得。

正确B因为生物柴油中的R1、R2、R3既可以表示相同的烃基，也可以表示不同的烃基，因此生物柴油是混合物不是纯净物。

正确C高分子化合物是指相对分子质量较大，从几万到几十万。

而动植物油脂相对分子质量一般不超过一千，故不是高分子化合物。

错误D “地沟油”中也有部分油脂存在，故也可以用来制备生物柴油。

正确17（2013·新课标Ⅱ·8）8. 下列叙述中，错误．．的是（）A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯【解题指南】本题应用苯的硝化反应，苯乙烯的加成反应，乙烯的加成反应和甲苯的取代反应来解答。

【解析】选D。

苯可以与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55---60℃水浴加热发生取代反应生成硝基苯，其中浓硫酸起催化剂和吸水剂的作用，A项正确；苯乙烯中的碳碳双键和苯环都可以和氢气发生加成反应，故在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，B项正确；乙烯可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，碳碳双键断开分别加溴原子，生成1,2—二溴乙烷，C项正确；甲苯与氯气在光照下反应应该在甲基上发生取代反应，不是2,4-二氯甲苯，D项错误。

2013相对原子质高考新课标Ⅱ卷理综化学试题H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 657. 在 定条 R1COOCH2 R2COOCH R3COOCH2动植物 脂 醇反应可制备生物柴 R1COO R’ R2COO R’ R3COO R’化学方程式如 : CH2OH CHOH CH2OH3R’OH催化剂 加热动植物 脂短链醇生物柴甘列 述错误的是. A.生物柴 可再生资源制得 B. 生物柴 是 酯组成的混合物C.动植物 脂是高分子化合物 8. 列 述中 错误的是D. “地沟 ”可用于制备生物柴A.苯 浓硝酸 浓硫酸共热并保持 55-60℃反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条 催化加氢可生成乙基 烷C.乙烯 溴的四氯化碳溶液反应生成 1,2-二溴乙烷 D. 苯 氯气在 照 反应 9.N0 要生成 2,4-二氯 笨阿伏伽德罗常数的值. 列 述 确的是1A.1.0L1.0mo1·L的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数 0.5N02N0B.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元 的个数C. 25℃时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目 D. 1mol 的羟基 1 mot 的氢氧 离子所含电子数均0.1 N0 9 N010.能 确表示 列反应的离子方程式是 A.浓盐酸 铁屑反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. CuSO4 溶液反应 2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3 溶液 稀 H2SO4 反应 CO2-3+2H+=H2O+CO2↑ D.向 FeCl3 溶液中加入 Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示 电极材料多孔 Ni/NiCl2 和金属-1-之 间 是 A.电池反应中有 NaCl 生成 B.电池的总反应是金属 C. 极反应 原 个 离子 离子导体制作的陶瓷管相隔 列关于 电池的 述错误的NiCl2+2e =Ni+2ClD. 离子通过 离子导体在两电极间移动12.在 1200℃时 天然气脱硫工艺中会发生 列反应 H2S g +3 O2(g)=SO2(g)+H2O(g) 2△H2△H12H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g)H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) 2S(g) =S2(g) 则△H4 的 确表达式 A.△H4= C.△H4=△H3 △H43 2 3 2 b a△H1+△H2-3△H3 △H1+△H2+3△H3B.△H4= D.△H4=3 2 3 23△H3-△H1-△H2△H1-△H2-3△H313.室温时 M(OH)2(s) A. 1g ( ) C.14+ 1g ( )M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a; c(M2+)=b mol·L-1 时 溶液的 pH 等于1 2B. 1g ( )1 2a ba b 1 b D.14+ 1g ( ) 2 a1 2-2-26. 15 醛是 种化工原料 某实验小组利用如 装置合成 醛发生的反应如 CH3CH2CH2CH2OHNa2Cr2O7 H2SO4 加热 CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如 点/ c 醇 醛 实验 骤如 将 6.0gNa2Cr2O7 放入 100mL 烧杯中 加 30mL 水溶解 再缓慢加入 5mL 浓硫酸 将 11.72 75.7 密度/(g·cm-3) 0.8109 0.8017 水中溶解性 微溶 微溶所得溶液小心转移至 B 中 在 A 中加入 4.0g醇和几粒 石 加热 当有蒸汽出 90—95℃ 在 E 中收集 90℃时 开始滴加 B 中溶液 滴加过程中保持反应温度 的馏分将馏出物倒入分液漏斗中 分去水层 有机层 燥 蒸馏 收集 75—77℃馏分 产 2.0g 回答 列 题-3-1 实验中 能否将 Na2Cr2O7 溶液加到浓硫酸中说明理2加入 是石的作用是若加热发加石应采取的确方法3述装置图中 B 仪器的是D 仪器的 填 确答案标号 d.标定是4 分液漏斗使用前必须进行的操作是 a.润湿 5 将 b. 燥 c.检漏醛粗产品置于分液漏斗中分水时 水在层 填“ ”或“ ”6 反应温度应保持在 90—95℃ 其原因是 7 实验中 醛的产率 %27. 14 分 氧化锌 白色粉 可用于湿疹 :调 PH 5 过滤 Zn癣等皮肤病的治疗纯化工氧化锌(含有 Fe( ),Mn( ), Ni( )等杂质)的流程如稀 H2SO4工ZnO过滤浸出液 适 高锰酸钾溶液 Na2CO3 滤液过滤 煅烧滤液滤饼ZnO提示:在 实脸条 回答 列 题:Ni( ) 能被氧化:高锰酸钾的 原产物是 MnO2(1)反应②中除掉的杂质离子是发生反应的离子方程式加高锰酸钾溶液前 若 pH 较 (2)反应③的反应类型对除杂的影响是 .过滤得到的滤渣中 除了过 的锌外 有(3)反应④形成的沉淀要用水洗 检验沉淀是否洗涤 净的方法是(4)反应④中产物的成分可能是 ZnCO3·xZn(OH)2 .取 操 g. 则 x 等于的滤饼 11.2g 煅烧 可得到产品 8.1-4-28. 14 号 在 1.0 L 密 容器中放入 0.10molA(g) 在 定温度进行如 反应应: A(g) B(g) C(g) △H=+85.1kJ·mol1反应时间(t) 容器内气体总压强(p)的数据见 表 时间 t/h 总压强 p/100kPa 回答 列 题: (1)欲提高 A 的 衡转化率 应采取的措施 (2) 总压强 P 和起始压强 P0 计算反应物 A 的转化率 α(A)的表达式 衡时 A 的转化率 _ 列式并计算反应的 衡常数 K n 总和反应物 A 的物质的 n A 0 4.91 1 5.58 2 6.32 4 7.31 8 8.54 16 9.50 20 9.52 25 9.53 30 9.53(3)① 总压强 p 和起始压强 p0 表示反应体系的总物质的 n 总= mol n A = mol② 表 反应物 A 浓度 反应时间的数据 计算 a= 反应时间 t/h C A / mol·L-1 分析 是 规律推出反应在 12h 时反应物的浓度 c A mol·L-1 0 0.10 A 4 a 化 8 0.026 时间间隔 16 0.0065 得出的结论反应中反应反应物的浓度 c△t 的规律36.[化学——选修 2 化学 技术] 15 锌锰电池 俗 电池 在生活中的用 很大 两种锌锰电池的构造图如图 a 所示-5-回答 列 题 1 普通锌锰电池放电时发生的 要反应Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH ① 电池中 负极材料 要是________ 电解质的 要成分是______ 反应是_______ ② 普通锌锰电池相比 碱性锌锰电池的优点及其理 是 _______ 2 图 b 表示回收利用废旧普通锌锰电池的 种工艺 考虑废旧电池中实际存在的少 极发生的 要其他金属 3 图 b 中产物的化学式分别 A_______ B________① 操作 a 中得到熔块的 要成分是 K2MnO4 操作 b 中 绿色的 K2MnO4 溶液反应 生成 紫色溶液和 种黑褐色固体 _______ ② 采用惰性电极电解 K2MnO4 溶液也能得到化合物 D ________ 填化学式 则阴极处得到的 要物质是 反应的离子方程式-6-37.[化学——选修 3 物质结构 性质] 15 分 前四周期原子序数依次增大的元素 A B C D 中 A 和 B 的 电子层中 成对电子均只有 1 个 的电子相差 8 B 于 且 A 和 B+周期的 C 和 D 它们 4 和 2 且原子序数电子层中的 成对电子数分别 相差 2回答 列 题 1 D2+的 层电子排布图 _______2 四种元素中第 电离最小的是________ 电负性最大的是________ 3 A B和D 填元素符号种元素组成的 个化合物的晶胞如图所示 D 的配 数 _______化合物的化学式 _________列式计算 晶体的密度_______g·cm-3 4 A B+和 C3+ 种离子组成的化合物 B3CA6 其中化学键的类型有_____ 个复杂离子 离子的化学式 _______ 配 体是____ 化合物中存在38.[化学——选修 5 有机化学基础] 15 分 化合物 C11H12O3 是制备液晶材料的中间体之 合成 其分子中含有醛基和酯基 可 用E 和 H 在 定条知信息① A 的 磁共振氢谱表明其只有 种化学 境的氢 B2H6 ② RCH=CH2 H2O2/OH RCH2CH2OH-7-③ 化合物 F 苯 ④ 通常在的 氯 物只有两种 个碳原子 连有两个羟基 稳定 易脱水形成羰基回答 列 题 1 2 3 A 的化学 _________D 的结构简式 _________ E 的分子式 ___________4 F 生成 G 的化学方程式 ________ 反应类型 __________ 5 I 的结构简式 ___________ 6 I 的 系物 J 比 I 相对分子质 小 14 J 的 分异构体中能 时满足如 条 ①苯 只有两个取 基 考虑 ,②既能发生银镜反应 又能和饱和 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 共有______种 立体异构 面 比 J 的 个 分异构体发生银镜反应并酸化 2 2 1 写出 J 的 磁共振氢谱组峰 且峰种 分异构体的结构简式______参考答案解7. 动植物 脂 是是高分子化合物 选择 C 8. 苯 氯气在 照 反应 要是 基 的 H 被取 选择 D9.A 项 溶质 NaAlO2 和溶剂 H2O 中都含有 O 原子 B 项 12g 石墨烯含有 No 个 C 原子 个 C 原子 C 项 缺乏体 10No 选择 B 10.A 项 浓盐酸 铁屑反应生成 Fe2 NaOH 再 硫酸 反应 C 项 是 HCO3 11.负极是液体金属 Na =Ni+2Cl 电极反应式 B项 . CuSO4 溶液反应 Na 水反应 生成的 个六边形共用 1 个六边形含有 2 个 C 原子 共有 1No核2=0.5No B 确D 项 1mol 的羟基含有 9No 个电子 但 1 mol 的氢氧 离子所含电子数H 反应 选择 D Na e ===Na ; A C D 极是 Ni 电极反应式 NiCl2+2e总反应是 2Na NiCl2=2NaCl Ni 所确 B 错误 选择 B-8-3 12. 据 S 守恒原理 要得到方程式 4 可 用 方程式 1+方程式 2—3核方程式 2 核2 所 选择 A 13.赏析 考察沉淀溶解 衡 选择 C PH 值的关系 C(M2+)·C2(OH-)= a C2(OH-)=a/b 过计算26. 1能将 Na2Cr2O7 溶液加到浓硫酸中 应 将浓硫酸加到 Na2Cr2O7 溶液 因 浓硫酸溶于水会放出大 热 容易溅出伤人 2 石的作用是防 液体暴 避免加热时继续反应而降 若加热 发 产率 加 石 应采取的 确方法冷却 补加3 B 仪器是分液漏斗 D 仪器是冷凝管 4 分液漏斗使用前必须检查是否漏水 5 因 醛的密度是 0.8017 g·cm-3 比水轻 水层在 层 据 醛的 点和 醛进 原性 氧化 要是 了将 醛及时6 反应温度应保持在 90—95℃分离出来 促使反应 向进行 并 少 7 按反应关系 2.0 3.9核100%=51.3% 参考答案 172 醛的理论产 是 4.0g核74=3.9g 实际产 是 2.0g,产率能 浓硫酸溶于水会放出大 热 容易溅出伤人 冷却 补加2 防 液体暴3 分液漏斗 冷凝管 4 c 5 6 了将 醛及时分离出来 促使反应 向进行 并 少 醛进 氧化7 51% 27. 1 除去的杂质离子是 Fe2 和 Mn2 式沉淀 来 反应离子方程式 MnO4 3Mn2 3Fe2 2MnO4 7H2O===MnO2 2H2O===5MnO2 3Fe(OH)3 4H ; 会形成 Fe(OH)3 和 MnO2 沉淀-9-Fe2Fe(OH)3 的形式沉淀 来 Mn2MnO2 的形5H ;在加高锰酸钾溶液前 若 pH 较2 Zn Ni2 ===Zn2Ni 是置换反应有 Ni 检验 SO42 离子 取最 次洗涤液3 洗涤 要是除去 SO42 和 CO32 离子 检验洗净应 少 4滴入稀盐酸 加入氯化 溶液 没有白色沉淀生成 证明洗涤 净 ZnCO3 amol,Zn(OH)2 bmol125a+99b=11.2; 81(a+b)=8.1 解之 a:b=1:x=1:1,x=1 答案 1 Fe2 和 Mn2 MnO4 3Mn2 3Fe2 2MnO4 7H2O===MnO2 2H2O===5MnO2 3Fe(OH)3 4H ; 5H ;会形成 Fe(OH)3 和 MnO2 沉淀 或无法除去 Fe2 和 Mn2 2 置换反应 Ni 3 取最 净 4 1 28. 1 据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征 要使 A 的转化率增大 向移动 可 采用升高温度 降 压强的方法 2 反应前气体总物质的 0.10mol A 的转化率 α(A) 改 0.10α(A) mol, 据差 衡要 次洗涤液少 滴入稀盐酸 加入氯化 溶液 没有白色沉淀生成 证明洗涤法 气体增加 0.10α(A)mol pO 0.10 0.10+0.10α(A)= p p α(A)=( p o阿伏加德罗定律列出关系 1)核100% 9.53 α(A)= 4.91 1 核100%=94.1%衡浓度 C(C)=C(B)=0.1核94.1%=0.0941mol/L,C(A)=0.1-0.0941=0.0059mol/L, 0.09412 K= 0.0059 =1.5 3 0.10 pO n =p p n=0.1核po其中n A =0.1p 0.1核pop 0.1 =0.1核 2 p o7.31 n(A)=0.1核 2 4.91 =0.051C(A)=0.051/1=0.051mol/L间隔 4 小时 A 的浓度 原来的 半 当反应 12 小时时 C(A)=0.026/2=0.013mol/L 答案 1 升高温度 降 压强 p 2 α(A)=( p o 0.09412 1)核100% 94.1% K= 0.0059 =1.5- 10 -3 0.1核p p o 0.1核 2 p p o0.051 间隔4小时 A 的浓度 原来的 半 0.01336.答案1 Zn NH 4ClMnO 2 e NH 4===MnOOH NH 32 碱性电池 容易发生电解质溶液泄漏 因 消耗的负极改装在电池的内部 碱性电池使用寿命长 因 金属材料在碱性电解质比在酸性电解质的稳定性好3 ZnCl 2; NH 4Cl3MnO 42 2CO 2===2MnO 4 MnO 2 2CO 32H 237.答案12 K F3 K 2NiF 4; 639核4+59核2+19核86.02核1023核4002核1307核10—18=3.4 4 离子键 配 键 [FeF 6]3 38. 1 A 的分子式 C 4H 9Cl 磁共振氢谱表明其只有 种化学 境的氢 所 A 的结构简式 (CH 3)3CCl 2— 基—2—氯 烷2 A B 是消去反应 B 是(CH 3)2C=CH 2 B C 是加成反应 据提供的反应信息 C 是(CH 3)2CHCH 2OH;C D 是氧化反应 D 是(CH 3)2CHCHO;3 D E 是氧化反应 E 是(CH 3)2CHCOOH;分子式 C 4H 8O 24 F 的分子式 C 7H 8O 苯 的 氯 物只有两种 所 F 的结构简式 在 照条 氯气按物质的 之比1 2反应 是对 酚中的 基中的2个H 被Cl取 化学方程式属于取 反应5 F G是取 反应 G H是水解反应 据信息 应 是—CHCl2 成—CHO H I是酯化反应 I的结构简式 ;6 J是I的 系物 相对分子质 小14 说明J比I少 个C原子 两个取 基既能发生银镜反应 又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2 官能团 个是羧基个醛基 或—COOH —CH2CH2CHO组合 或—COOH —CH(CH3)CHO组合 或—CH2COOH —CH2CHO组合 或—CH2CH2COOH —CHO组合 或—CH(CH3)COOH —CHO组合 或HOOCCH CHO — —CH3的组合 个组合考虑邻 间 对 个 置 化 共有6核3=18种满足条 的 分异构体 其中个 分异构体发生银镜反应并酸化 磁共振氢谱 组峰 且峰面 比 2 21 结构简式答案1 2— 基—2—氯 烷2 (CH3)2CHCHO;3 C4H8O24 取 反应56 18。

2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。

写在本试卷上无效。

3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4. 考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.关于DNA和RNA的叙述，正确的是A.DNA有氢键，RNA没有氢键B.一种病毒同时含有DNA和RNAC.原核细胞中既有DNA，也有RNAD.叶绿体、线粒体和核糖体都含有DNA2.关于叶绿素的叙述，错误的是A.叶绿素a和叶绿素b都含有镁元素B.叶绿素吸收的光可能用于光合作用C.叶绿素a和叶绿素b在红光区的吸收峰值不同D.植物呈现绿色是由于叶绿素能有效地吸收绿光3.下列与微生物呼吸有关的叙述，错误的是A.肺炎双球菌无线粒体，但能进行有氧呼吸B.与细菌呼吸有关的酶由拟核中的基因编码C.破伤风芽孢杆菌适宜生活在有氧的环境中D.有氧和无氧时，酵母菌呼吸作用产物不痛4.关于免疫细胞的叙述，错误的是A.淋巴细胞包括B细胞、T细胞和吞噬细胞B.血液和淋巴液中都含有T细胞和B细胞C.吞噬细胞和B细胞都属于免疫细胞D.浆细胞通过胞吐作用分泌抗体5. 在生命科学发展过程中，证明DNA是遗传物质的实脸是①孟德尔的豌豆杂交实验②摩尔根的果蝇杂交实脸③肺炎双球菌转化实验④T2噬菌体侵染大肠杆菌实验⑤ DNA的X光衍射实脸A.①②B.②③C.③④D.④⑤6. 关于酶的叙述，错误的是A. 同一种酶可存在于分化程度不同的活细胞中B.低温能降低酶活性的原因是其破坏了酶的空间结构C.酶通过降低化学反应的活化能来提高化学反应速度D.酶既可以作为催化剂，也可以作为另一个反应的底物7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是.A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油8. 下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.OL1.0mo1·L－1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. I mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N010.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55第I卷（42分）一、选择题7．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是（）A．生物柴油由可由再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油【答案】C【考点定位】油脂【名师点睛】本题主要考查了油脂的性质与用途，题目难度不大，注意明确植物油与动物脂肪的组成、结构及其性质，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力，对生活中常见的有机物的进行命题考查，有利于培养学生的学习化学的兴趣。

8．下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯【答案】D要发生侧链上的取代反应，生成C6H5-CH2Cl，D错误。

【考点定位】苯、乙烯、苯乙烯的性质【名师点睛】本题起点比较高，其中生成的产物比较陌生，但是落点比较低，考查的是苯、苯乙烯、乙烯和甲苯的性质，掌握官能团的性质是解答本题的关键，注意甲苯与氯气在光照条件下只能取代甲基上的氢原子，题目难度中等。

9．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 N AD．1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 N A【答案】B【考点定位】阿伏加德罗常数、盐类水解、石墨的结构、电解质溶液【名师点睛】本题考查的知识点是阿伏加德罗常数N A的应用，在NaAlO2溶液中注意AlO2－的水解，掌握石墨烯的结构，电解质溶液中离子数目的计算和羟基、OH－的区别，这些基础知识以阿伏伽德罗常数的有关计算为载体设计出来，关键在于细节的把握，有一定的难度，也会在今后高考命题中常考常新。

绝密★启用前2013年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ）理科综合能力测试化学部分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如图所示：下列叙述错误的是（）A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油2．（6分）下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯3．（6分）N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．1.0L1.0mol•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N AD．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A4．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ 5．（6分）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。