【配套K12】河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 强化训练 专题四 化学反应速率与化学平衡(含

走进化学工业1、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A．NaHCO3B．NaOH C．Na2O D．BaCO3【答案】A【解析】B、C中溶于水或与水反应生成强碱，有腐蚀作用；D项产生的Ba2＋有毒。

2、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为：SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋ As＋SnCl62－＋M 关于该反应的说法中正确的是（）A．氧化剂是H3AsO3 B．还原性：Cl－＞AsC．每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol D．M为OH－【答案】A3、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（）A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素【答案】D4、A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是( )A.B与C均不存在同素异形体B.X一定是酸性氧化物C.B的氢化物比A、C的氢化物稳定D.A与B形成的化合物X有3种【答案】C【解析】根据A、B、C的位置关系可知，A、B为第二周期元素，C为第三周期元素，设A 的原子序数为a，B的原子序数为a＋1，C的原子序数为a＋8，a＋a＋1=a＋8，a=7。

A为N，B为O，C为P。

O与P都存在同素异形体，A错；N与O形成的化合物，有的是酸性氧化物如N2O5，有的不是酸性氧化物如NO2、NO等，B错；O的非金属性比N、P强，所以H2O的稳定性比NH3和PH3强，C对；N与O可形成N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等多种化合物，D 错。

化学物质及其变化1、下列离子方程式书写正确的是( )A．小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O B．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－+2H2O 电解2OH－+H2↑+Cl2↑【答案】C2、已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。

现将它们相互反应情况列表如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“—”表示无现象）据此可判断C是（）A.HClB.Ca(HCO3)2C.Na2CO3 Ba(NO3)2【答案】B3、已知在常温下，测得浓度均为0．1mol/L的下列六种溶液的pH：复分解反应存在一个规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。

依照该规律，请你判断下列离子反应不能．．成立的是（）A．CO32－+C6H5OH→HCO3－+C6H5O－B．CO2+H2O+ClO－=HCO3－+HClOC．CO2+H2O+ C6H5O－→HCO3－+C6H5OHD．CO2+H2O+ 2C6H5O－→ CO32－+2C6H5OH【答案】D4、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1mol干冰晶体中含有C=O键的数目为2N AB. 工业生产硫酸时，在接触室内每充人N A个SO2可完全转化为1molS03C. 1molCa(ClO)2只作氧化剂且充分反应时，转移的电子数一定为2N AD．在标准状况下2.24L乙醇含有的碳原子数约等于0.2N A【答案】A5、某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO2－4时，下列物质可以在其中大量存在的是（）A．CuCl2 B．Cl2 C．NaNO3 D．NH3【答案】A6、有下列三个氧化还原反应：① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；②2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 ；③ 2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑+ 8H 2O 。

化学技术可持续发展1、下列反应的离子方程式正确的是（）A．金属铝溶于稀稍酸中：B．纯碱溶液显碱性的原因：C．将少量的硝酸银溶液滴入碘化钠溶液后，再滴加硫化钠：D．Ca（ClO）2溶液中通人过量的二氧化硫气体：【答案】B2A．NaHCO3溶液中，一定有c（Na）=c（HCO3）+c（CO3）B．将a mol/LHCN溶液与a mol/L NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性（pH＞7），则c（OH﹣）＞c（H+），c（CN﹣）＞c（Na+）C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）D．1mol/L醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小【答案】C【解析】A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故A错误；B．二者恰好反应生成NaCN，溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），再结合电荷守恒得c（CN ﹣）＜c（Na+），故B错误；C．酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐pH越小，根据电离平衡常数知，酸根离子水解程度CO32﹣＞CN﹣＞CH3COO﹣，所以相同浓度的钠盐溶液pH大小顺序是pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故C正确；D．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH﹣）增大，故D错误；故选C．3、分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。

在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有（）A．3种 B．4种 C．5种D．6种【答案】C4、下列有关物质性质和结构正确（）A.3115P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子B．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D． Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4<HIO4【答案】B5、短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X 与Y 、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的3倍或者是Y 原 子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ） A ．X 的氢化物溶于水显酸性 B ．Y 的氧化物是离子化合物 C ．Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D ．X 和Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 【答案】B6、将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A ．等于15%B ．小于15%C ．大于15%D ．不能确定【答案】B【解析】设这两种溶液的体积是V ，质量分数为5%和25%的氨水密度分别是ρ2和ρ1，ρ2＞ρ1，则25%ρ1V +5%ρ2Vρ1V +ρ2V×100%＜15%； 故选B ．7、在一定条件下KClO 3与I 2发生下列反应：2KClO 3+I 2====2KIO 3+Cl 2，则下列推断正确的是( )A.该反应的电子转移数目是10B.I 2是氧化剂C.还原性Cl 2>I 2D.还原产物为KIO 3，氧化产物为Cl 2 【答案】A试题分析： 2KClO 3+I 2====2KIO 3+Cl 2中，氯元素的化合价由+5价降低为0价，碘元素的化合价由0价升高为+5价。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破（有解析）：考点1 化学实验基本方法1、下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是（）A．Cu粉（铁粉）：加足量稀硝酸，过滤B．NO（NO2）：通过装有水的洗气装置C．NH3（H2O）：通过装有浓硫酸的洗气装置D．KCl（CaCl2）：加适量Na2CO3溶液，过滤【答案】B【解析】A铜和稀硝酸会反映，B项二氧化氮和水毁反应；C项氨气会被浓硫酸吸收；D 项引人新元素钠。

2、下列仪器中不能用于加热的是（）A．试管 B．烧杯 C．坩埚 D．容量瓶【答案】D3、某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（）A．图1：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 B．图2：实验室制备少量氨气C．图3：制备并观察氢氧化亚铁 D．图4：证明过氧化钠与水反应放热【答案】A4、粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na2CO3② NaOH ③ BaCl2④ HCl，加入的先后顺序可以是（）[来源: A．①②③④ B．②①③④ C．②③①④ D．①③②④【答案】C5、下列实验操作或方法中，正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘 B．在容量瓶中溶解氢氧化钠固体C．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体D．用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质【答案】C6、血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。

透析的原理是( )A．蒸发 B．电泳 C．过滤 D．渗析【答案】D7、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿D．烧杯【答案】D8、下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法共有（）①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗③分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出④配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液⑥用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘⑦测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol？L-1KMnO4溶液．A．4个B．5个C．6个D．7个【答案】C【解析】：①移走可燃物、隔绝氧气或降低温度到着火点以下都能灭火，湿布扑盖既可以降低温度到着火点以下又可隔绝空气，故正确；②滴定用的锥形瓶用所盛溶液润洗使锥形瓶内溶质的质量增大，导致所测溶液的物质的量浓度偏高，故错误；③为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确；④配制硫酸溶液时，可先在烧杯内加入一定体积的水，防止液体飞溅，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，故错误；⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故正确；⑥NaOH具有吸水性，能与空气中二氧化碳反应，称量时应尽量减小与空气的接触面积，应放在小烧杯中称量，故错误；⑦测定溶液的pH时，防止污染溶液，不能直接将试纸浸到溶液中；可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，故正确；⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，但浓硝酸见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，浓盐酸见光不易分解，所以浓盐酸不用保存在棕色试剂瓶中，故错误；⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使溶液的体积偏低，导致所配溶液的浓度偏高，故正确；⑩滴定管的最小分度值为0.01ml，所以可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol？L-1KMnO4溶液，故正确；故选C．9、下列说法不正确的是（）A．测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法C．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B试题分析：A．测定酸碱滴定曲线实验用酸式滴定管、碱式滴定管来量取溶液，调整溶液的液面时把多余的溶液放入烧杯中，在锥形瓶中进行酸碱滴定。

有机化合物1、已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A 和B ，B 能氧化成C 。

若A 、C 都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种【答案】B2、日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是（ ）A ．用食醋清洗热水瓶中的水垢B ．用米汤检验碘盐中的碘C ．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D ．利用丁达尔现象区别蛋白质溶液和食盐水【答案】B3、某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（ ）A ． 1种B ． 2种C ． 3种D ． 4种【答案】C【解析】4、普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药，它可由有机物X 经多步反应合成：下列有关说法正确的是( )A ．在有机物X 的1H 核磁共振谱图中，有4组特征峰B ．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X 和YC ．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子D ．X 、Y 和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应【答案】AB【解析】普罗帕酮X Y5、某新型药物的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是A.既能发生加成反应又能发生取代反应B．在溶液中该分子的羟基可以电离出及C.该分子中含有两种官能团。

D.该分子中所有碳原于不可能完全共平面【答案】B6、除去乙烷气体中的少量乙烯的最好方法是（）A．在催化剂存在下与足量氢气反应 B．通过盛有溴的CCl4溶液的洗气瓶C．依次通过高锰酸钾酸性溶液、浓硫酸D．依次通过KMnO4酸性溶液、NaOH溶液、浓硫酸【答案】D7、某有机物的结构为下图所示，这种有机物可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应；A．只有②③④ B．只有①②③④C．①②③④⑤ D．只有②④【答案】C8、下面的式子是某同学书写的C5H12的同分异构体的结构简式：①CH2CH3CH2CH2CH3这些结构中出现重复的是（）A．①② B．④⑤ C．②③④ D．均不重复【答案】C【解析】②③④均为2-甲基丁烷，是同一种物质，只是书写形式不同而已。

合理选择饮食1、下列做法符合食品安全要求的是（）A、加工香肠时加入过量的亚硝酸钠使其呈现鲜红的颜色B、在食盐中加适量乳酸锌以防止儿童缺锌C、制作膨化食品时需加入过量的膨松剂硫酸铝铵D、用聚氯乙烯（PVC）材料作为食品保鲜膜【答案】B2、下列情况不会对人体健康造成危害的是 ( )A.海产品用福尔马林（35％～40％的甲醛水溶液）浸泡进行防腐保鲜B.用SO2漂白食品以增强美观C.将含甲醇（CH3OH，对视神经有破坏作用）的工业酒精兑制成折酒D.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌【答案】D3、1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一，应控制使用。

铝在下列应用中应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤易拉罐⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑦包装糖果和小食品A. ①⑤B. ⑥C. ③⑤D. ③⑤⑥⑦【答案】D4、下列做法正确的是（）A.为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠B.食品添加剂都是有害的，必须禁止使用C.食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂D.为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果【答案】C5、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A. 用聚氯乙烯塑料袋包装食品不利于食品安全B. 糖类、蛋白质、油脂、PVC都属于天然高分子化合物C. 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料D. 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用【答案】A6、下列食品添加剂与类别对应正确的一组是( )A.着色剂——苯甲酸钠B.营养强化剂——粮食制品中添加的赖氨酸C.调味剂——亚硝酸盐D.防腐剂——胭脂红【答案】B【解析】A项苯甲酸钠属于防腐剂,C项亚硝酸盐也属于防腐剂,D项胭脂红属于着色剂。

7、为了健康，提倡发展“绿色食品”。

下列措施中，最有可能用于“绿色食品”生产的是（）A．不施用化肥 B．多种植绿叶菜C．生物防治害虫D．人工控制气候【答案】C【解析】“绿色食品”要求食品的农业生产环境质量良好，食品的生产过程遵守国家有关规定，产品经过专门监测单位严格检测，包装、储存、运输等过程也严格按照有关标准进行。

离子反应1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Na+、CO32－、Cl B．Ba2+、Na+、SO42－、Cl一C．K+、H+、SO42－、OH－D．Ag+、Al3+、NO3－、H+【答案】D【解析】A项氢离子和碳酸根反应；B项硫酸钡沉淀；C项氢离子和氢氧根反应。

2、有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是( )A．K＋、Na＋、Cl－、NO－3B．OH－、CO2－3、Cl－、K＋C．Ba2＋、Na＋、OH－、NO－3D．Cu2＋、NO－3、OH－、Cl－【答案】D【解析】检测到四种溶液中所含的离子必须能共存，才正确，D项中的Cu2＋与OH－不能大量共存，故D错误。

3、下列物质中，含有自由移动的Cl－的是（）A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液 C．KCl晶体 D．液态氯化氢【答案】B【解析】A中KClO3电离出K＋和ClO3—；B中电离出Ca2＋和Cl－；C中KCl晶体不能发生电离；D中HCl为液态，无电离。

4、能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol/L 时又一定能发生反应的离子组是（）①Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-②K+、NH4+、CH3COO-、SO42-③Ca2+、Cu2+、 NO3-、SO32-④Fe3+、Na+、SCN-、Cl-⑤Al3+、Na+、HCO3-、NO3-⑥Fe2+、Na+、NO3-、I-⑦Ag+、NH4+、OH-、NO3-⑧Na+、K+、CH3COO-、NO3-A．①②⑥ B．②③⑥ C．①② D．③⑤⑦【答案】A【解析】①离子之间不发生任何反应，可存在于同一溶液中，HCO3-既能与OH-反应也能与H+反应而不能大量存在，故①选；②离子可大量共存于同一溶液中，碱性条件下NH4+不能大量存在，酸性条件下CH3COO-不能大量存在，故②选；③Ca2+、Cu2+与SO32-反应生成沉淀而不能大量共存，故③不选；④Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，故④不选；⑤Al3+与HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存，故⑤不选；⑥离子可大量共存于同一溶液中，但在酸性条件下Fe2+、I-与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性条件下Fe2+不能大量存在，故⑥选；⑦Ag+、NH4+、OH-不能大量共存，故⑦不选；⑧无论在酸性还是碱性条件下离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故⑧不选故答案选A 。

高中化学学习材料唐玲出品河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习巩固训练：选修4 第二章化学反应速率和化学平衡（含解析）1．对可逆反应2SO2+O2≒2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后， 18O原子（）A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C. 只存在于O2和SO2中D. 存在于O2、SO2和SO3中2．可逆反应 2A (气) + 3B (气) 2C (气) + D(气)，在四种不同条件下反应速率最快的是（）A．V A = 0.5mol/(L·min) B．V B = 0.6mol/(L·min)C．V C = 0.35mol/(L·min) D．V D = 0.4mol/(L·min)3．反应NH 4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是（）A．温度、容积不变时，通入SO2气体B．移走一部分NH4HS固体C．容积不变，充入氨气D．保持压强不变，充入氮气4．水的三态的熵值的大小关系正确的是( )A．S（s）＞S（l）＞S（g） B．S（l）＞S（s）＞S（g）C．S（g）＞S（l）＞S（s） D．S（g）＞S（s）＞S（l）5．反应2A(g)2B(g)+E(g)△H＞0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压 B．减压 C．减少E的浓度 D．降温6．足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（）A．NaNO3溶液 B．NaCl固体 C．Na2SO4溶液 D．CuSO4粉末7．在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H2(g) + I2(g)2HI (g)达到平衡的标志是（）A．H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2B．混合气体的颜色不再发生变化C．单位时间生成n mol H2，同时消耗成2n mol HID．混合气体的密度保持不变8．可逆反应：A＋3B2C＋2D（各物质均为气体）在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是（）A．υD＝0．4 mol / (L·s) B．υC＝0．5 mol / (L·s)C．υB＝0．6 mol / (L·s) D．υA＝0．15 mol / (L·s)9．25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误．．的是（）物质X Y Z初始浓度/mol·L－10.1 0.2 0平衡浓度/mol·L－10.05 0.05 0.1A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数10．二氧化硫与氧气的反应为：2SO2(g)＋ O2(g) 2 SO3 (g); △H <0, 该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是（）A.低温、高压、催化剂B. 适宜的温度、高压、催化剂C.低温、常压、催化剂D. 适宜的温度、常压、催化剂11．某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH<0。

化学反应进行的方向1、已知：Fe+Cu2+=Fe2++Cu Zn+Fe2+=Zn2++Fe 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ，下列判断正确的是（）A．氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ B．还原性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+C．氧化性：Zn>Fe>Cu>Fe2+ D．还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+【答案】AD2、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、SO42－B．由水电离出的c(H+)=1×10—13mol / L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－【答案】D3、下列元素中，属于VIIA族的是（）A．氢 B．碳 C．钠 D．氯【答案】D4、甲醛、乙醛、丙醛的混合物中，氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数为（）A．16% B．37% C．48% D．无法计算【答案】B5、把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A、NO3-B、SO2C、Cl-D、Fe3+【答案】A6、学习小组设计了如下图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：（1）通入氯气后，A中的现象是。

C装置中发生反应的离子方程式为：。

（2）D装置的所发生反应的离子方程式（3）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32－氧化成SO42－。

设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl－和SO42－的存在。

在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论。

(可填满也可不填满)限选试剂及仪器：2 mol/LHCl、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2（4）上述实验需要100mL，2mol/L的HCl，配制时量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的浓盐酸的体积为 mL【答案】（1）溶液变蓝色， 2Fe2++Cl2== 2Fe3++2Cl－（2）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O（3）静置。

身边化学问题的探究1、用右图装置不能达到有关实验目的是( )A ．用甲图装置证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)B ．用乙图装置制备Fe(OH)2C ．用丙图装置制取金属锰D ．用丁图装置比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性【答案】D2、下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（ ）A ．c （NH 4+）相等的（NH 4）2SO 4、NH 4HSO 4、NH 4Cl 溶液中：c （NH 4HSO 4）＞c ＞c （NH 4Cl ）B ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣）C ．1.0 mol/L Na 2CO 3溶液：c （OH ﹣）=c （HCO 3﹣）+c （H +）+2c （H 2CO 3）D ．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中：c （H +）+c （Na +）=c （OH ﹣）+c （HA ﹣）+c （A 2﹣）【答案】C【解析】A ．含有同等浓度的铵根离子的盐中，化学式中含有铵根离子个数越多其浓度越小，硫酸氢铵电离出氢离子抑制铵根离子水解，所以c （NH 4+）相等的（NH 4）2SO 4、NH 4HSO 4、NH 4Cl溶液中：c ＜c （NH 4HSO 4）＜c （NH 4Cl ），故A 错误；B ．混合溶液呈酸性，则c （H +）＞c （OH ﹣），根据电荷守恒得c （H +）+c （Na +）=c （CH 3COO ﹣）+c （OH ﹣），所以c （Na +）＜c （CH 3COO ﹣），故B 错误；C ．根据质子守恒得c （OH ﹣）=c （HCO 3﹣）+c （H +）+2c （H 2CO 3），故C 正确；D ．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c （H +）+c （Na +）=c （OH ﹣）+c （HA﹣）+2c （A 2﹣），故D 错误；故选：C ．3、钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是（ ）A ．与每个Ba 2+距离相等且最近的Ba 2+共有6个B ．晶体中Ba 2+的配位数为8C ．晶体的化学式为Ba 2O 2Ba 2+O 22–D．该氧化物是含有非极性键的离子化合物【答案】D4、已知短周期元素的离子，a A2＋、b B＋、c C3－，d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 ( )A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>D>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C【答案】C【解析】A、B两元素的原子失去外层电子后与C、D得电子后电子层结构相同，说明A、B在C、D的下周期，其相对位置为C DB A，所以原子序数a>b>d>c。