高三上学期9月月考理综化学试题(答案解析)

四川省阆中中学【精品】高三上学期9月月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。

下列表述不正确的是（）A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B．用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖2．下列有关物质性质与应用对应关系错误的是A．A B．B C．C D．D3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．1mol·L-1的AlCl3溶液中，含Al3+数小于N AB．标准状况下，将2.24L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N A C．1molNaHSO4晶体中含离子的数目为3N AD．30g甲醛(HCHO)和冰醋酸的混合物中含碳原子数目为N A4．下列操作或装置正确的是()A．B．C．D．5．研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)、②FeO++CO=CO2+Fe+(快)。

下列说法正确的是()A．反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应B．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定C．Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物D．若转移1mol电子，则消耗11.2LN2O6．金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。

它无电时无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如图。

下列说法正确的是()A．放电时，通入空气的一极为负极B．放电时，电池反应为4Li+O2+2H2O=4LiOHC．有机电解液可以是乙醇等无水有机物D．在更换锂、多孔碳电极的同时，不需要更换水性电解液7．25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。

下列说法正确的是A．A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)B．25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3C．B点对应的NaOH溶液体积为10 mLD．对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大二、工业流程题8．轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂，可以菱镁矿(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备，其制备流程如图：(1)酸溶时，为了提高矿物的浸取率可采取的措施有__。

(答一条即可)(2)浓硫酸与Al2O3反应的化学方程式为__；滤渣Ⅰ的主要成分为__(填化学式)。

(3)用氨水调节溶液pH=8~9的目的是__，若氨水加的量较多使pH>9，则最终氧化镁的产量会__(填“增大”“不变”或“减小”)。

(4)沉镁时发生反应的离子方程式为__。

(5)流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在__（填实验仪器）中加热，当__时，说明固体样品已分解完全。

三、实验题9．某学习小组用凯氏定氮法来测定农产品中氮的含量，测定过程如下：Ⅰ.用热浓硫酸处理0.25g谷物样品，把有机氮转化为铵盐。

Ⅱ.用如图所示装置处理上述铵盐(夹持装置略去)。

回答下列问题：(1)实验前要检查B装置的气密性，具体操作为__。

(2)盛放溶液5的仪器名称为__；玻璃管2的作用是__。

(3)将“谷物处理后所得的铵盐”加入三颈瓶中，打开玻璃塞、旋开K2，加入足量浓氢氧化钠溶液，关闭K2，打开K1，点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。

①B装置中反应的离子方程式为__。

②C装置冰水混合物的作用是__。

Ⅲ.滴定、计算氮的含量(4)取下锥形瓶，加入指示剂，用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定过量的H2SO4，重复滴定3次，平均消耗v mLNaOH溶液。

①该滴定的指示剂应选择__。

a.甲基橙b.酚酞c.甲基橙或酚酞②该谷物样品中氮的百分含量为__。

(列出表达式)四、原理综合题10．甲醇是重要的化工原料。

利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：ⅰ.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-63 kJ·mol-1ⅱ.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2ⅲ.CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)ΔH3=+99kJ·mol-1回答下列问题：(1)反应ⅰ的平衡常数表达式K=__；计算ΔH2=__kJ·mol-1。

(2)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。

体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。

温度为470K时，图中P点__(填“是”或“不是”)处于平衡状态。

在490K之前，甲醇产率随着温度升高而增大的原因是__；490K之后，甲醇产率下降的可能原因是__。

(答一条即可)(3)研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在__极，该电极反应式是__。

五、结构与性质11．元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子。

在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应方程式为2XCl+2CO+2H2O=X2Cl2·2CO·2H2O。

(1)X基态原子的核外电子排布式为__。

(2)C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为__。

(3)X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图所示。

①与CO互为等电子体的分子是__。

②该配合物中氯原子的杂化方式为__。

③在X2Cl2·2CO·2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键__。

(4)测定阿伏加德罗常数的值有多种方法，X-射线衍射法是其中一种。

通过对XCl晶体的X-射线衍射图像的分析，可得出XCl的晶胞如图所示，则距离每个X+最近的Cl-的个数为__；在XCl晶体中X+采用面心立方最密堆积，形成四面体和八面体两种空隙，Cl-填充在四面体空隙中，四面体空隙填充率为__ ；若X+半径为a pm，晶体的密度为ρ g·cm-3，试计算阿伏加德罗常数的值N A=__(列计算表达式)。

参考答案1．D【详解】A．棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素，故A正确；B．Fe3O4是磁性物质，有磁性，故B正确；C．树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，故C正确；D．葡萄糖遇碘不变蓝，故D错误；故选D。

2．C【详解】A.二氧化氯具有强氧化性，能杀死细菌，所以可以用于自来水消毒杀菌，故A正确；B. 过氧化钠可以和水或是二氧化碳反应，生成氢氧化钠或是碳酸钠和氧气。

在呼吸面具中用过氧化钠作为供氧剂,故B正确；C.钠的金属性比钾弱，但他们都属于活泼金属，都能和水反应放出氢气，所以不能在溶液中制取，在熔融状态下，用钠制取钾，是利用了K(g)、平衡移动原理进行，故C错误；D.Cu能将铁离子还原为亚铁离子,同时Cu被氧化生成铜离子,所以氯化铁溶液能用于蚀刻印刷电路板,所以D选项是正确的;所以选C。

3．D【详解】A．1mol·L-1的AlCl3溶液中，未给定溶液的体积，无法计算含Al3+数目，A说法错误；B．标准状况下，将2.24L氯化氢溶于足量水中，在溶液中完全电离，则溶液中无HCl分子，B说法错误；C．NaHSO4晶体中只含有Na+、4HSO ，1molNaHSO4晶体中含离子的数目为2N A，C说法错误；D．甲醛(HCHO)和冰醋酸的最简式均为CH2O，30g甲醛(HCHO)和冰醋酸的混合物中含碳原子数目=30g30/g mol×1×N A mol-1=N A，D说法正确；答案为D。

4．C【详解】A. 配制溶液过程中，向容量瓶倾倒液体需要玻璃棒引流，A错误；B. 乙醇和乙酸互溶，不能用分液法进行分离，B错误；C. 氨气极易溶于水，加漏斗防止液体倒吸，C正确；D. 收集乙酸乙酯时，导管要悬在液面以上，不能进入溶液，防止倒吸，D错误。

答案为C。

5．C【详解】A．反应①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)中N的化合价由+1价变为0价，Fe的化合价由+1价变为+3价，化合价发生改变，反应①是氧化还原反应，同理②FeO++CO=CO2+Fe+(快)中Fe元素的化合价由+3价变为+1价，C的化合价由+2价变为+4价，化合价发生改变，故反应②也是氧化还原反应，A错误；B．由图中可知两步反应的反应物总能量均高于生成物总能量，故均为放热反应，总反应的化学反应速率是由满反应决定的，故由反应①决定，B错误；C．由历程图中可知，Fe+是催化剂，FeO+是中间产物，故Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物，C正确；D．由反应N2O+CO=N2+CO2可知，反应中转移了2mol电子，故若转移1mol电子，则消耗0.5molN2O，由于题中未告知标准状况，故0.5molN2O的体积不一定为11.2L，D错误；故答案为：C。

6．B【分析】根据锂离子的移动可知，锂电极为负极，多孔碳为正极，根据原电池滴定回答问题。

【详解】A. 在该原电池中放电时，Li电极为负极，通入空气的电极为正极，A错误；B. 放电时，由于电解质是水性电解质，所以电池反应为：4Li+O2+2H2O=4LiOH，B正确；C. 乙醇是非电解质，所以有机电解液不可以是乙醇等无水有机物，C错误；D. 在更换锂电极的同时，由于水性电解质的成分也发生了变化，所以也要更换水性电解液，D错误。

答案为B。

7．B【分析】A. A点对应溶液显酸性，即c（H+）＞c（OH-），结合电荷关系判断；B. pH=5.3时，()lg ()c A c HA -=0，即c （A -）=c （HA ），结合HA 酸的电离常数Ka 的表达式进行计算；C. 在20mL HA 溶液中加入10mL NaOH 溶液，得到等浓度的HA 和NaA 混合溶液，根据题意判断出电离程度与水解程度的大小关系，再分析作答；D. ()()()c A c HA c OH --⋅ = ()()()()()c A c H c HA c OH c H -+-+⋅⋅=a w K K =h1K ，K h 为A -的水解常数，据此分析判断。

【详解】A. A 点对应溶液显酸性，即c （H +）＞c （OH -），溶液中电荷守恒关系为c （Na +）+c （H +）=c （A -）+c （OH -），所以离子浓度关系为c （A -）＞c （Na +）＞c （H +）＞c （OH -），A 项错误；B. pH=5.3时，()lg ()c A c HA -=0，即c （A -）=c （HA ），HA 酸的电离常数K a =c()()()A c H c HA -+⋅ =c （H +）=10-pH =10-5.3，B 项正确；C. 由于Ka=10-5.3＞145.31010-- = w aK K = K h ，所以20 mLHA 溶液中加入10mL NaOH 溶液，得到等浓度的HA 和NaA 混合溶液，混合溶液以电离为主，使c （A -）＞c （HA ），即()lg()c A c HA -＞0，故B 点对应的NaOH 溶液的体积小于10 mL ，C 项错误；D. A -的水解常数K h 随温度升高而增大，所以()()()c A c HA c OH --⋅ = ()()()()()c A c H c HA c OH c H -+-+⋅⋅=a w K K =h1K ，随温度升高而减小，D 项错误； 答案选B 。