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湖南省长沙市湖南师范大学附属中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题

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湖南省长沙市湖南师范大学附属中学【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是（）A．生石灰、碱石灰溶于水放热，都属于放热反应B．氢气燃烧属于放热反应，所以氢气和氧气的总能量大于水的总能量C．吸热反应需要加热才能进行，如碳酸钙受热分解等D．过氧化氢分解既属于放热反应，也属于分解反应2．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H=-2bkJ/molB．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) △H=-4bkJ/molC．C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(1) △H=+bkJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4bkJ/mol3．化学反应N 2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N 2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H=(a-b-c)kJ/molB．N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=(b+c-a)kJ/molC．12N2(g)+32H2(g)NH3(l) △H=(a-b-c)kJ/molD．12N2(g)+32H2(g)NH3(g) △H=(b+c+akJ/mol4．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+32O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1②2H2S(g)+SO2(g)=32S2(g)+2H2O(g) △H2③H2S(g)+12O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3④2S(g) =S2(g) △H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）5．化学兴趣小组的学生为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉，收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：反应速率最大的时间段及其原因是（）A．0~1min；硫酸浓度大，反应速率大B．1~2min；接触面积增大，反应速率大C．2~3min；反应放热，温度升高，反应速率大D．3~4min；产生的Zn2+是催化剂，反应速率大6．资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。

用稀硫酸酸化的KMnO4溶液进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色(0.01mol/L可以记做0.01M)。

下列说法不正确的是（）A．实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用B．实验③褪色比实验①快，是因为Cl-起催化作用加快了反应速率C．实验②褪色比实验①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率D．若用1mL0.2M的H2C2O4，做实验①，推测比实验①褪色快7．化合物Bilirubin在一定波长光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，下列说法正确的是（）A．0~4min反应速率最大，主要是因为光照强度最大B．4~8min平均反应速率为2.5mol/(L•min)C．第16min反应物浓度为2.5μmol/LD．第4min升高温度，分解速率减慢8．生产环氧乙烷()的反应为2CH2=CH2(g)+O2(g)→2(g) △H=-106kJ/mol，其反应机理如下所示：①Ag+O2→AgO2慢②CH2=CH2+AgO2→+AgO快③CH2=CH2+6AgO→2CO2+2H2O+6Ag快下列有关该反应的说法不正确的是（）A．该反应的逆反应活化能大于106kJ/molB．AgO2是该反应的催化剂C．该反应的原子利用率为100%D．增大乙烯的浓度不能显著提高环氧乙烷的生成速率9．某温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)+bB(g)cC(g) △H=-QkJ/mol(Q＞0)，12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。

下列说法不正确的是（）A．前12s内，A的平均反应速率为0.05mol/(L·s)B．化学计量数之比b：c=1：4C．12s后，A的消耗速率是B的生成速率的3倍D．12s内，A和B反应放出的热量为0.4QkJ10．在容积不变的密闭容器中存在反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响。

下列分析正确的是（）A．图I研究的是t1时刻升高温度对反应速率的影响B．图II研究的是t1时刻加入催化剂后，反应速率增大，转化率增大C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且乙的催化效果好D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较低11．下列有关平衡常数的说法中，正确的是A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B．反应2NO 2(g) N2O4(g) △H ＜0，升高温度该反应平衡常数增大C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数互为倒数D．CO 2＋H2CO＋H2O 的平衡常数表达式为K =c(CO)/[c(CO2)c(H2)]12．一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)xC(g)+D(s)△H＜0在t1时达到平衡。

在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。

下列有关说法正确的是（）A．x=1B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是增大反应物的浓度或压缩容器体积D．t1~t2、t2~t3平衡常数相等，且K=413．CH 4与CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol。

现向2L恒容密闭容器中充入2molCH4和2molCO2进行催化重整反应，不同温度下平衡体系中CH4和CO的体积分数(φ)随温度变化如下表所示：测得：b＞a＞c，下列说法正确的是（）A．T1大于T2B．T1时该反应的平衡常数为169mol2/L2C．T1时向2L恒容密闭容器中充入1molCH4和1molCO2进行催化重整反应，达到平衡时，φ(CO)为a 2D．T1时向2L恒容密闭容器中充入等物质的量CH4、CO2、CO、H2进行催化重整反应，此时反应可能正向移动14．一定条件下，在密闭容器里进行可逆反应：S 2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气)2SCl2(鲜红色液体)△H=-61.16kJ/mol。

已知S2Cl2、SCl2遇水剧烈反应，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。

下列说法正确的是（）A．单位时间里消耗nmolS2Cl2的同时也消耗nmolCl2，反应达到平衡B．增大压强，溶液颜色变红C．达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小D．向溶液中加CCl4，溶液红色加深15．温度为T时，在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H，该反应的速率表达式为v=k·c m(NO)·c n(H2)(k、m、n为常数)，测得有关实验数据如下：A．m=1，n=2B．达到平衡时，容器II与容器IV的总压强之比为1：1C．温度升高为T2，测得平衡时，容器I中c(H2O)=3.8×10-4mol/L，则△H＞0D．温度为T时，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、H2O(g)各2×10-4mol，则反应将向正反应方向进行16．将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。

反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/(K·mol)。

下列说法正确的是（）A．常温下不能自发进行B．常温下能自发进行C．100℃下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行二、实验题17．某化学兴趣小组的同学探究FeCl3溶液是否能做催化剂以加速H2O2溶液的分解，做了以下探究。

（1）请你帮助他们完成实验报告：（2）已知FeCl3在水中可电离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下猜想。

甲同学的猜想：FeCl3溶液中的Fe3+起催化作用；乙同学的猜想：FeCl3溶液中的Cl-起催化作用。

对这两个猜想用实验进行了探究。

请你仔细分析后完成下表：18．实验室利用如右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）该图中缺少的仪器或用品有__。

（2）如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”绝对值将__(填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是__。

三、填空题19．CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图所示：（1）该过程用化学反应方程式表示为___，反应的△H__0(填“＜”“＞”或“＝”)。

（2）从起始到过渡态断裂的化学键有___，该过程__(填“放出”或“吸收”)能量。

四、原理综合题20．工业上合成氨是在一定条件下进行反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=-92.44kJ/mol；其部分工艺流程如图：请回答下列问题：(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K=__。

随着温度的升高，K值__(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)已知三种气体的熔沸点如表所示：流程图中，处理混合气的具体操作是__，继续循环的气体是__。

(3)有甲和乙两密闭容器如图所示，甲容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压，乙容器保持恒容，起始时向这两只容器中分别充入等量的N2与H2的混合气体，并使两容积相等，在催化剂存在的条件下，一定温度下发生反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

①甲、乙达到平衡所需的时间t甲__ t乙(填“＞”“＜”或“＝”)。

②达到平衡后，向甲容器中通入少量氩气，甲容器氮气的转化率__(填“增大”“减小”或“不变”)。

③达到平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到新平衡时甲容器中NH3的体积分数甲容器__乙容器(填“＞”“＜”或“＝”)。

21．乙苯是一种常见的有机原料，可以利用乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：(1)已知：计算上述反应的△H=___kJ·mol-1。

(2)维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。

已知乙苯的平衡转化率为a，则在该温度下反应的平衡常数K p=__(K p为以分压表示的平衡常数，用a等符号表示)。

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湖南省湖南师大附中2021-2022学度高二第一学期期中考试化学试卷

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电解 湖南省湖南师大附中2021-2022学度高二第一学期期中考试化学试卷（开考时刻：2012年11月9日下午4﹕10）时量：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N:14 O ∶16一、选择题(本题包括22小题，共44分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列化学反应的△H>O 是( )A ．22H O （l ）=== 222H (g)O (g)↑+↑ B ．Mg(s)2H (aq)++══22Mg H ++↑C ．222Fe(s)O (g)2H O(l)++══22Fe(OH)(s)D ．22H (g)Cl (g)+══2HCl(g)2．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是( )A ．221H (g)O (g)2+══2H O(g) H 241.8kJ /mol ∆=- B ．423CH (g)O (g)2+══2CO(g)2H O(l)+ H 607.3kJ /mol ∆=-C ．242C H (g)3O (g)+══222CO (g)2H O(l)+ H 1411.0kJ /mol ∆=-D ．H (aq)OH (aq)+-+══2H O(l) H 57.3kJ /mol ∆=- 3．右图是某条件下2N 与2H 反应过程中能量变化的曲线图。

依照图像判定下列叙述中正确的是（ ） A ．该反应的热化学方程式为223N (g)3H (g)2NH (g)+1H 92kJ mol -∆=+B ．a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C ．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小D ．反应3222NH (g)N (g)3H (g)+ 1H 92kJ mol -∆=+4．已知324NH 5O +══24NO 6H O +，反应速率分别用3(NH )υ、2(O )υ、(NO)υ2(H O)υ表示，下列关系正确的是( )A ．24(O )(NO)5υ=υB ．225(O )(H O)6υ=υC ．322(NH )(H O)3υ=υ D ．324(NH )(O )5υ=υ5．一样气体的熵值大于液体的熵值，液体的熵值大于固体的熵值。

湖南省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷A卷

湖南省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷A卷

湖南省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高二下·衡阳期末) 下列燃料中，不属于化石燃料的是（）A . 水煤气B . 石油C . 天然气D . 煤2. （2分） (2018高二下·铜仁期末) 下列对有机化合物的分类结果正确的是（）A . 乙烯(CH2=CH2)、苯（）、环己烷（）都属于脂肪烃B . 苯（）、环戊烷（）、环己烷（）同属于芳香烃C . 乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)同属于烯烃D . 、、同属于环烷烃3. （2分）下列说法正确的是（）A . 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，主要由构成气体的分子大小决定B . 常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化C . 氧化铝的熔点很高，可以制耐火坩锅，熔融烧碱样品可以选用此坩锅D . 氢氧化钠、蔗糖、碳酸、次氯酸、醋酸均为弱电解质4. （2分） (2019高一下·滁州期末) 下列叙述错误的是（）A . 淀粉和纤维素互为同分异构体B . 和是同一物质C . 甲烷与异丁烷互为同系物D . 乙烯、乙酸的官能团分别是碳碳双键、羧基5. （2分） (2018高二上·桂林开学考) 下列有机化学方程式书写正确的是（）A . CH4＋Cl2 CH2Cl2＋H2B . H2C=CH2＋Br2→CH3CHBr2C . 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2OD . CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH36. （2分）(2018·丰台模拟) 下面是电解饱和食盐水的装置，通电一段时间后下列说法错误的是（）A . 阴极附近溶液的pH增大B . 阳极产生的气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C . 若阳极最终收集到气体4.48L，则反应中转移电子的物质的量为0.4 molD . 完全电解后充分混合U型管中物质，所得溶液会含有NaClO7. （2分）(2017·金山模拟) 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法正确的是（）A . 锌片发生氧化反应作阴极B . 电子从铁片经过导线流向锌片C . 铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH﹣D . 该装置可用于研究外加电流阴极保护法8. （2分）现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（）①②③④溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸pH111133A . 在③④中分别加入适量的醋酸铵晶体后，③的pH减小，④的pH不变B . 温度上升10℃，四种溶液的pH均不变（不考虑发挥与分解）C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为①＞②＞④＞③D . 将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）9. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B . 通入CO2气体产生蓝色沉淀C . 与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2﹣=CuS↓D . 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+10. （2分）在25 ℃时，NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是（）A . a＝b＝cB . a＝c>bC . b>a>cD . c>a>b11. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3﹣+20H﹣=C aCO3↓+C032﹣+2H20B . 向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C . 用稀硝酸溶解氢氧化亚铁：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H20D . 漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣12. （2分）已知反应：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H1N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2N2（g）+ H2（g）=NH3（g）△H3则反应2NH3（g）+ O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H为（）A . 2△H1+2△H2﹣2△H3B . △H1+△H2﹣△H3C . 3△H1+2△H2+2△H3D . 3△H1+2△H2﹣2△H313. （2分）用惰性电极电解CuSO4溶液。

湖南省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷

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湖南省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 某反应的能量关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A . C(金刚石s)＝C(石墨s) ΔH＜0B . 金刚石比石墨稳定C . C(石墨s)＝C(金刚石s) ΔH＝E2－E1D . 断开1 mol石墨中的化学键所吸收的能量小于断开1 mol金刚石中化学键的能量2. （2分） (2017高二上·武邑期中) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol﹣1B . 反应①中的能量变化如图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据②推知反应CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9 kJ•mol﹣13. （2分） (2016高二上·商州期中) 已知可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ•mo1﹣l ．若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A .B .C .D .4. （2分）下列叙述正确的是（）A . 25℃与60℃时，水的pH相等B . FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3C . 常温，在0.10mol/L的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液pH值减小D . 向沸水中加入适量饱和的FeCl3溶液，可形成带电的胶体，其导电能力增强5. （2分）下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（）A . 用托盘天平称取20.00 g NaOH固体B . 用碱式滴定管准确量取20.00 mL K2Cr2O7溶液C . 用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 gD . 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平6. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 常温时，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A . a、b、c三点处，溶液中c(H+)由小到大的顺序为a、b、cB . a、b、c三点处，溶液中CH3COOH分子数：a＞b＞cC . a、b、c三点处，c(CH3COO－)最大的是aD . 若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施有加水稀释或加热7. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O 键完全断裂时吸收热量496kJ，氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为436kJ，求水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量（）A . 463kJB . 557kJC . 486kJD . 188kJ8. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 今有如下三个热化学方程式：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1关于它们的下列表述正确的是（）A . 它们都是吸热反应B . a、b和c均为正值C . a=bD . 2b=c9. （2分） (2016高二上·娄底期末) 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A . Mg（OH）2不溶于水，但能溶于浓NH4Cl溶液中B . 水垢中含有的CaSO4 ，先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3 ，再用酸除去C . 洗涤BaSO4沉淀时，用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用蒸馏水洗涤损失少D . FeCl3溶液中混有FeCl2 ，常加入少量的H2O2 ，使Fe2+氧化为Fe3+10. （2分）下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是（）A . 1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3NAB . 1L溶液中含有Na＋数目是0.15NAC . 1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol / LD . 2 L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol / L11. （2分） (2016高二上·延安期中) 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如图所示．下列因素中，可能影响该反应的反应速率的因素是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl﹣的浓度．A . ①④B . ③④C . ①②③D . ②③12. （2分）已知2A（g）+B（g）⇌n C（g），在密闭容器中进行，K（300℃）＞K（350℃），某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 该反应正反应是吸热反应B . 反应温度升高，A的转化率增大C . 平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）小于K（B）D . 容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态13. （2分）常温下，向20mL 0.2mol•L﹣1 H2A溶液中滴加0.2mol•L﹣1 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图所示．根据图示判断下列说法正确的是（）A . 当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH ﹣）B . 等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小C . NaHA溶液中：c（OH﹣）+c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）D . 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减小14. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（）A . 在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B . 室温下K(HCN) ＜K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大C . 25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等D . 2SO2＋O2==2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变15. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列对定量实验误差分析正确的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高二上·孝感期中) 可逆反应达到平衡状态的主要特征是（）A . 正、逆反应的速率均为零B . 正、逆反应都还在进行C . 正、逆反应的速率相等D . 反应停止了二、填空题 (共2题；共14分)17. （6分） (2015高一上·宿迁期末) 按要求填空（1） MgCl2的摩尔质量是________； 0.1mol CO2在标准状况下体积约是________．0.2mol•L﹣1的 Cu（NO3）2溶液中NO3﹣的物质的量浓度是________．（2）现有以下物质：①熔融NaCl ②液氨③醋酸水溶液④HCl气体⑤酒精（C2H5OH）．请用相应序号填空：能导电的是________；属于电解质的是________．（3） CH3COOH的电离方程式为________．18. （8分） (2019高一下·东阳期中) 在容积固定的VL密闭容器中充入4molNH3和5molO2 ，发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。

湖南省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(II)卷

湖南省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(II)卷

湖南省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下·吉林期末) 下列区分物质的方法错误的是（）A . 用燃烧的方法可区分甲烷和乙烯B . 用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯C . 用新制的Cu(OH)2 悬浊液区分乙酸溶液和葡萄糖溶液D . 用氢氧化钠溶液区分乙酸和乙醇2. （2分） (2018高一上·玉田期中) 下列实验操作或实验事实与物质化学性质无关的是（）A . 氯水长时间放置酸性增强B . 漂白粉放置在空气中失效C . 用加热的方法分离碘和氯化钠固体D . 用氯水和四氯化碳鉴别Cl-、Br-、I-3. （2分） (2016高一上·安庆期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，16g甲烷所含原子数为4NAB . 标准状况下，2.24LCH4和NH3混合气气体中含有的电子数目为NAC . 标准状况下，11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HCl的浓度为0.5mol/LD . 常温下，5.6克铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2mol4. （2分） (2018高二上·九江期中) 在酸碱中和滴定实验时，盐酸为标准液，NaOH溶液为待测液，下列操作会导致待测液浓度偏大的是（）A . 用碱式滴定管量取待测液时俯视刻度线(开始调液面时读数符合题意)B . 未用待测液润洗锥形瓶C . 滴定结束后俯视刻度线D . 滴定结束后，酸式滴定管尖嘴部分有气泡5. （2分）已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ•mol﹣1 ， 101k Pa时辛烷的燃烧热为5518kJ•mol﹣1 ．则下列热化学方程式书写正确的是（）A . H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3kJ•mol﹣1B . 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ•mol﹣1C . 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=﹣11036kJ•mol﹣1D . 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣16. （2分） (2018高三下·双流月考) 为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示 (用强酸性溶液作电解质溶液)。