山东省东营市高考化学二模试卷(II)卷

山东省东营市高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）生活处处有化学，下列说法正确的是（）A . 葡萄糖和蔗糖互为同分异构体B . 青铜、硬铝和碳素钢都是合金C . 淀粉、蛋白质和花生油都是天然高分子化合物D . 发酵粉中含有小苏打，其主要成分为碳酸钠2. （2分）分子式为C4H10的烃的一氯代物的同分异构体有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种3. （2分） (2018高一下·淮安期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。

X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W同主族。

下列说法错误的是（）A . 原子半径：B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞RC . 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞WD . R在周期表中的位置为第三周期ⅦA族4. （2分） (2015高一上·阳山月考) 比较1molN2和1molNO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数④体积，其中一定相等的是（）A . ①B . ②③C . ①②③D . ①②③④5. （2分）(2020·崇明模拟) 对溶液中下列离子进行检验，正确的操作是（）A . NH4+：取样，加入氢氧化钠溶液，即产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体B . SO42-：取样，加入足量的盐酸无现象，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀产生C . Fe2+：取样，滴入硫氰化钾溶液无现象，再加入过量的氯水，溶液呈血红色D . Cl-：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失6. （2分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二上·重庆期中) 与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3⇌NH4++NH2﹣，以下叙述中正确的是（）A . 液氨中含有H2O，NH3•H2O，NH3 ， NH4+ ， NH2﹣等微粒B . 液氨中c（NH4+）•c（NH2﹣）是一个随温度升高而减小的常数C . 液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2﹣）D . 任何温度下，只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）和c（NH2﹣）一定相等二、工业流程 (共1题；共4分)8. （4分）某温度（t℃）下的溶液中，c（H+）=10﹣xmol/L，c（OH﹣）=10﹣y mol/L，x与y的关系如图所示．请回答下列问题：（1）此温度时，水的离子积Kw为________，则该温度t________25℃（填“＞”“＜”“=”）．（2）若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小．①若所得混合液为中性，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________．②若所得混合液的pH=2，则a：b=________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________．三、实验题 (共1题；共6分)9. （6分）(2020·浦东新模拟) 已知：2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(S O4)3+3SO2↑+6H2O。

山东省高考理综-化学二模试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·重庆模拟) 化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法正确的是（）A . 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B . 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同C . 利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能D . 用作舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于无机非金属材料2. （2分） (2018高一下·武邑期末) 已知下列两个结构简式：CH3-CH3和 -OH，两式中均有短线“一”，这两条短线所表示的意义是（）A . 都表示一对共用电子B . 前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子C . 都表示一个共价单键D . 前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键3. （2分） (2016高二下·广州期末) 下列叙述错误的是（）A . 天然蛋白质溶液属于胶体，可以用丁达尔实验检验B . 石油裂解的仅为了得到更多的汽油C . 蛋白质溶液中加入甲醛可以产生沉淀，加水不溶解D . 甲烷是天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应生成四种氯代物4. （2分） (2016高二上·温州期中) 某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2016高一上·毕节期末) 下列实验操作中正确的是（）A . 分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，再将上层液体接着放出B . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干C . 蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中D . 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上6. （2分） (2016高一下·大连月考) 已知aXm+和bYn﹣两种离子的电子层结构相同，则a等于（）A . b+m+nB . b+m﹣nC . b﹣m+nD . b﹣m﹣n7. （2分） (2019高二上·罗庄月考) 两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A . MOH是一种弱碱B . 在x点，((M+)=c(R+)C . 稀释前，c(MOH)=l0c(ROH)D . 稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍二、非选择题 (共5题；共26分)8. （6分）(2020·临朐模拟) 某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：根据以上信息回答下列问题：（1）烃A的结构简式是________。

山东省高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共11题；共37分)1. （2分）化学与生活、生产、能源等密切相关，下列叙述不正确的是（）A . 利用催化剂可将汽车尾气中的NO、CO转化为无毒的气体B . 化石燃料的过量使用加剧了雾霾天气及空气中的PM2.5C . 小苏打是制作馒头和面包的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D . 蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液或CuSO4溶液，析出固体原理相同2. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列离子能大量共存的是（）A . 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO42－、CO32－B . 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C . 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D . 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－3. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目小于NAB . 常温常压下，8g CH4含有电子数目5NAC . 12g NaHSO4晶体中含有0.2 NA个阳离子D . 78g苯含有C=C双键的数目为3NA4. （2分）(2017·宝山模拟) 将两种互不相溶的液体分离的方法是（）A . 分液B . 结晶C . 纸层析D . 过滤5. （2分）对于可逆反应：2M（g）+N（g） = 2P（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高三上·山西开学考) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中M为地壳中含量最高的金属元素．下列说法不正确的是（）A . 原子半径Z＜MB . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D . Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族7. （2分）铅蓄电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（）A . 在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42﹣（aq）→PbSO4（s）+2e﹣B . 在放电时，该电池的负极材料是铅板C . 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D . 在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e﹣→Pb（s）+SO42﹣（aq）8. （9分）工业废水中含有流失的生产用料、中间产物和产品，以及生产过程中产生的污染物．随着工业的迅速发展，废水的排放量迅速增加，严重威胁人类的健康和安全，工业废水的处理比城市污水的处理更为重要．图是含铬工业废水和含氰废水的处理流程：请回答下列问题：（1）电镀废水中的铬主要以CrO42﹣形式存在，其中Cr元素的化合价为________．（2）酸性条件下，CrO42﹣极易被还原剂还原为毒性较小的Cr3+．图中“反应Ⅰ”的离子方程式为________．（3） pH＞10时，“反应Ⅱ”中的NaClO可快速地将氰离子（CN﹣）氧化为无毒的两种物质，这两种物质是________、________（写化学式）；若pH＜8.5，则生成剧毒的CNCl气体（沸点13.1℃），写出该反应的离子方程式________．（4）经过“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”将两种废水混合的目的是________．（5）含氰废水及含铬废水可以通过电化学的方法进行无害化处理．①可采用惰性电极对含氰废水进行电解，氰离子在碱性条件下被氧化为无毒的物质，该电解工艺中，阳极电极反应是________．②电解法处理酸性含铬废水（若铬元素以Cr2O72﹣形式存在）时，以铁板和石墨作电极，处理过程中存在反应Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．则阳极的电极反应式为________，当有1mol Cr2O72﹣被还原时，电路中转移的电子为________mol．9. （5分） (2017高一上·诸暨期中) 实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，②________．（2）写出碘离子溶液中通入氯气的离子方程式：________（3）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是（填字母序号）．A . 甲苯、酒精B . 四氯化碳、苯C . 汽油、乙酸D . 汽油、甘油（乙酸、甘油均可溶于水）10. （3分）(2017·南通模拟) 以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下：①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H2O﹣NaClO3+H2↑（未配平）②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3 ．③一定条件下反应：4KClO3 3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4 ．（1）电解时，产生质量为2.13g NaClO3，同时得到H2的体积为________ L（标准状况）．（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是________．（3）该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4﹣全部转化为Cl﹣（反应为：3KClO4+C6H12O6═6H2O+6CO2↑+3KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积为21.00mL．滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀．①已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10﹣12，若c（CrO42﹣）=1.1×10﹣4mol/L，则此时c（Cl﹣）=________mol/L．11. （6分）喹硫平是一种非经典抗精神疾病的药物，对多种神经递质受体有相互作用，其结构为，它的合成路线如下：已知：（Ⅰ）反应①为取代反应；（Ⅱ）A的系统命名为1，4﹣二溴﹣2﹣丁烯．（Ⅲ）请回答下列问题：（1）物质含有的官能团名称为________（2）分子式为C13H9NO4S的物质的结构简式是________（3）反应⑤的目的是________（4）物质B的同分异构体有多种，符合下列条件的物质的结构简式为________①能发生银镜反应；②与NaOH能反应，与NaHCO3不反应；③核磁共振氢谱只有三个峰．（5）已知：﹣SH（巯基）的性质与﹣OH相似，则在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为________（6）是一种重要的有机化合物．请设计合理方案，完成从到的合成路线流程图（无机试剂任用）．________参考答案一、选择题 (共11题；共37分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、。

东营二模化学试题及答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项最符合题意）1. 下列关于原子结构的描述，正确的是（）A. 原子由原子核和核外电子组成B. 原子核由质子和中子组成C. 原子核由质子和电子组成D. 原子核由质子、中子和电子组成答案：A2. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据（）A. 相对原子质量B. 质子数C. 电子数D. 原子半径答案：B3. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 氯化钠C. 酒精D. 氢氧化钠答案：C4. 在化学反应中，氧化剂和还原剂的判断依据是（）A. 得电子的物质B. 失电子的物质C. 化合价降低的物质D. 化合价升高的物质答案：B5. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使化学平衡向正反应方向移动的是（）A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度答案：A6. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. HClC. CaOD. MgO答案：B7. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，可以作为酸的指示剂的是（）A. 酚酞B. 甲基橙C. 石蕊D. 溴甲酚绿答案：A8. 在实验室中，常用的干燥剂有（）A. 硫酸铜B. 浓硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：B9. 下列物质中，属于强碱的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A10. 在化学反应中，如果反应物的摩尔数之比等于化学方程式中的系数之比，则该反应（）A. 完全反应B. 过量反应C. 不完全反应D. 完全平衡答案：A二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）1. 根据元素周期表，元素的金属性从左到右逐渐______，从上到下逐渐______。

答案：减弱；增强2. 根据化学反应的类型，下列反应属于取代反应的是______。

答案：甲烷与氯气反应生成氯甲烷和氯化氢3. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，放热反应的平衡会向______方向移动。

高考理科综合(化学部分)模拟试题本试卷分第I 卷和第II 卷两部分，共8 页，满分为100 分，考试用时90 分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

2．第I 卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．第II 卷必须用0.5 毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。

可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64第I 卷(42 分)一．选择题(共14小题，每题 3 分，共42分，每题只有一个选项符合题意) 1．下列说法中，正确的是( )A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B．火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质C．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸D．BaSO4 难溶于酸，所以可以用稀盐酸和B a(NO3)2溶液检验SO42-2．N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中，正确的是( )①常温下，15g 甲醛( )中含有的共用电子对总数为2N A②常温常压下，18g D2O中含有的电子总数为10N A-1③将l 00 mL 0.1 mol · L-1的FeC3l溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3胶粒0.0 l N A．④在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，每生成 3 mol I 2转移的电子数为5N A⑤电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32g 铜⑥ 1.7g 的羟基与 1.7g 的氢氧根离子所含电子数均为0.9N AA．①④B．③④C．②⑥D．②⑤3．下列关于离子方程式的书写或有关溶液组成的描述中，正确的是( )A．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中：Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2OB．铵明矾[NH4Al(SO4)2· 12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：3+ 2- 2+ - -A13++2SO42-+2Ba2++4OH-==[Al(OH)4]-+2BaSO4↓C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-A．用图①装置，制取干燥纯净的NH3B．用图②装置，实验室制备Fe(OH)2 C．用图③所示实验，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱D．用图④装置测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积5．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

山东省东营市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 实验室保存下列溶液时，使用无色玻璃瓶的是（）A . 硝酸银溶液B . 酸性高锰酸钾溶液C . 氯水D . 稀盐酸2. （2分）可以直接用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A . 苯和水B . 苯和溴苯C . 溴和四氯化碳D . 苯和汽油3. （2分）下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应（）①Al②Al2O3③NaHCO3④Al（OH）3⑤SiO2 ．A . ①③⑤B . ②④⑤C . ①②④⑤D . ①②③④4. （2分）已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/molC(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/molH－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（）A . －332B . －118C . ＋350D . ＋1305. （2分）下列关于有机物的说法错误的是（）A . CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B . 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D . 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应6. （2分）根据你对化学反应实质的理解，你认为下列变化属于化学变化的是（）A . 氯化氢气体溶于水B . 白磷在一定条件下转化为红磷C . 碘在加热条件下升华D . 氯化钠晶体加热熔化7. （2分）下列有机物命名正确的是（）A . 3，3﹣﹣二甲基丁烷B . 3，3﹣﹣二甲基﹣﹣1﹣﹣戊烯C . 2﹣﹣乙基丁烷D . 2，3，3﹣﹣三甲基丁烷8. （2分）下列叙述中正确的是（）A . SO2、NO2都能与水反应，其反应原理不同B . N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2C . 常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应，可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸D . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在9. （2分） (2017高二下·荆门期末) 下列叙述正确的是（）A . 氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻B . 金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子C . 熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D . PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构10. （2分） (2015高二上·中原期末) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHB . 中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥C . 用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）11. （2分） (2018高一上·浙江期中) 对于反应3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1C . Cl2既是氧化剂又是还原剂D . 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子12. （2分）研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。

山东省东营市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二下·内蒙古期末) 铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门等。

下列性质与这些用途无关的是（）A . 强度高B . 不易生锈C . 密度小D . 导电、导热性好2. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 在实验室进行蒸发操作时需要用到的仪器是（）A . 玻璃棒B . 分液漏斗C . 长颈漏斗D . 温度计3. （2分） (2016高二下·乐清期末) 有关苯的结构和性质，下列说法不正确的是（）A . 与是同一物质B . 苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C . 煤先干馏得到的煤焦油再分馏分离出苯D . 向2mL苯中加入1mL溴水溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，下层呈橙红色4. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 28g氮气含有的原子数为NAB . 标准状况下22.4L水中含有的水分子数为NAC . 1molOH﹣含有的电子数为10NAD . 0.1L 1mol/L NaCl溶液中含有Na+个数为NA5. （2分）下图装置（Ⅰ）是一种可充电电池，装置（Ⅱ）为电解池。

装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na+通过，已知电池充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。

当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。

下列说法正确的是（）A . 闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜B . 闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C . 闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑D . 闭合开关K时，当有0.1molNa+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L6. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列各组性质比较中，正确的是（）①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI ②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A . ①②③B . ③④⑤⑥C . ②③④D . ①③④⑤⑥7. （2分）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）A . pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（H+）相等B . 常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＜7C . 将0.2 mol•L﹣1NaA溶液和0.1 mol•L﹣1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A ﹣）+c（Cl﹣）D . 0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）=c（HCO ）+c（H2CO3）+2c（CO ）二、综合题 (共1题；共10分)8. （10分）(2020·广东模拟) 硫酸锰是一.种重要的化工原料，在农业、电化学和建筑等领域均有广泛应用。

山东省东营市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高一下·哈尔滨期末) 区别棉花和羊毛的最简单的方法是（）A . 灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味B . 浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色C . 加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应D . 通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素2. （2分） (2017高一下·黄陵开学考) 下列说法正确的是（）A . 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB . 1molH2所占的体积一定是22.4LC . 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD . 在标准状况下，质量为28g的CO气体，其体积约为22.4L3. （2分） (2016高三上·大连期末) 下列叙述正确的是（）A . 吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C . 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率4. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 下列说法不正确的是（）A . 原电池外电路中电子由负极流向正极B . 原电池中发生还原反应的电极是正极C . 电解池中发生还原反应的电极是阳极D . 电解池中质量增加的电极是阴极5. （2分） (2020高二下·大庆期中) 为达到实验目的，下列实验设计错误的是（）A . 实验Ⅰ探究乙烯与Br2的加成反应B . 实验Ⅱ探究苯分子是否含有碳碳双键C . 实验Ⅲ探究乙醇的还原性D . 实验Ⅳ制取少量乙酸乙酯6. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 室温下，pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。

山东省东营市高考化学模拟试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2019高一上·福建期末) 下列物质的工业制法合理的是（）A . 玻璃是纯碱和石灰石高温反应制得B . 高炉炼铁中通过焦炭直接还原赤铁矿C . 工业上通过电解NaCl溶液获取Na单质D . 高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的2. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状态下，33.6L三氧化硫中含有硫原子的数目为1.5 NAB . 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 NAC . 50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NAD . 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA3. （2分）中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图，关于酚酞的说法不正确的是（）A . 1mol酚酞最多与2molNaOH发生中和反应B . 酚酞分子中所有碳原子不可能共平面C . 酚酞结构中有三个苯环，属于芳香烃D . 酚酞的分子式为C20H14O44. （2分） (2018高二下·东城期末) 关于下列事实的解释，其原理表示错误的是（）A . 常温下，测得氨水的pH为11：B . 将通入水中，所得水溶液呈酸性：C . 用、进行氢氧燃料电池实验，产生电流：D . 恒温恒容时，平衡体系中，通人，平衡正向移动：通入后，体系中的值小于平衡常数K5. （2分） (2018高二上·成都期末) 室温下,分别向两杯100mL的水中逐渐加入少量NH4Cl和NaOH固体,溶液的pH变化如图所示。

下列判断正确的是（）A . X代表NaOH,Y代表NH4ClB . pH变化相同时,n(NH4Cl)<n(NaOH)C . 两份溶液的Kw均大于1.0×10-14D . 若两杯溶液混合后呈中性，则加入的n(NH4Cl)和n(NaOH)不相等6. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A除去丁醇中的乙醇蒸馏丁醇与乙醇的沸点相差较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大A . AB . BC . CD . D二、综合题 (共3题；共22分)7. （8分） (2017·大庆模拟) 某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．（1）实验I 制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验．（i）盛放浓盐酸的实验仪器名称是________．（ii）A中发生反应的化学方程式是________．（iii）B中生成氯酸钾的离子反应方程式是________（iv）若对调B和C装置的位置，________（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率，原因是________．（2）实验II 测定圆底烧瓶中反应残余液中盐酸的浓度圆底烧瓶中所发生的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：采用酸碱中和滴定法测定．乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积．继而进行下列实验：①进行甲方案实验：准确量取冷却后的残余清液，稀释一定的倍数后作为试样．a．量取试样20.00ml，用0.10mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液24.00ml，则该次滴定所测的试样中盐酸浓度为________；b．重复滴定三次后获得实验结果．②进行乙方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）．（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将________转移到________中，否则会造成实验结果偏低．（ii）反应完毕，读取H2的体积，读数时应注意：a．冷却至室温b．________ c．视线与凹液面最低处相切．8. （6分）溴乙烷是一种难溶于水、密度约为水的密度的1.5倍、沸点为38.4℃的无色液体.实验室制取溴乙烷的反应如下:NaBr + H2SO4(浓) NaHSO4+HBr；CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br + H2O已知反应物的用量：①NaBr(s) 0.3 mol.②浓硫酸36 mL (98%.密度.84 g·cm3). ③乙醇0.25 mol.④水25 mL.其中乙醇的密度为水的密度的4/5.试回答:（1）选择上图中必要的实验仪器安装制取和收集溴乙烷的装置，要求达到安全、担失少、不污染环境的目的.有关仪器(相关胶塞上己打合适的孔，胶管未画出)的连接顺序为________(填字母).（2）若试剂加入过快.可看到烧瓶内有红棕色气体产生.写出反应的化学方程式:________。

山东省东营市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2. （2分） (2015高二下·盐城期中) 已知丁基有4种结构，分子式为C5H10O2的羧酸有（）A . 2B . 3C . 4D . 53. （2分） (2019高一上·南宁期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 将1L0.1mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为0.1NAB . 常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子C . 1L0.1mol/L Na2SO4溶液中含有0.4NA个氧原子D . 在标准状况下，22.4L的CCl4所含的分子数为NA4. （2分）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．用此装置和表中提供的物质能完成相关实验的是（）B稀硝酸Cu NO H2OC硫酸Na2CO3CO2NaOH溶液D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A . 元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强B . 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱C . 化合物YX，ZX2、WX3 中化学键的类型相同D . 原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX6. （2分） (2018高一下·大连期末) 把a、b、c三块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时b为负极；a、c相连时a极上产生大量气泡；b、c相连时，电流由b到c。