河南省安阳市2018届高三下学期毕业班第二次模拟考试理综-化学试题

7、《抱朴子内篇》中记载：丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。

若上述过程在密封条件下进行，下列说法不正确的是A.“丹砂”的主要成分HgS是离子化合物B.“丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS+O2Hg +SO2C.整个过程中发生的氧化还原反应有2个D.“积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生8、已知：三元轴烯(a)、四元轴烯(b)、五元轴烯(c)的最简式都与苯相同，下列说法不正确的是A.三种物质都能发生加成反应B.a、b分子中所有原子都在同一个平面上C.a 与互为同分异构体D.a、b的一氯代物均只有一种，c的一氧代物有三种9.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.标准状况下，22.4 LCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2N AB.足量过氧化钠与1mol CO2反应，转移电子的数目为2N AC.44g乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含有的氢原子数目为4N AD.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5N A10、近几年科学家发明了一种新型可控电池一一锂水电池，工作原理如图所示。

下列有关说法不正确的是A.电极a的材料是LiB.电极b上发生还原反应，气体N是氢气C.消耗锂的质量为14 g 时，产生22.4L气体ND.该装置是一次电池11、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是选项实验现象结论A2 mL0.01mol ·L -1的KI 溶液中滴入等体积等浓度的FeCl 3溶液，将充分反应后的溶液分三份，一份滴入K 3[Fe(CN)6]溶液，第二份滴入KSCN 溶液，第三份滴入淀粉溶液滴入K 3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀；滴入KSCN 溶夜后变血红色；滴入淀粉溶液后溶液变蓝KI 溶液和FeCl3溶液发生反应：2Fe 3++2I -2Fe 2++I 2B 向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热先无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝 氧化性：稀硫酸>Cu 2+C向浓度均为0.1 mol·L -1的Na 2SO 3和Na 2SiO 3溶液中分别滴加酚酞Na 2SiO 3溶液红色更深非金属性：Si<SD 将几滴等浓度的FeCl 3溶液、AlCl 3溶液同时滴入足量等浓度的NaOH 溶液中只产生红褐色沉淀K sp [Al(OH)3]>Ksp [Fe(OH)3]12、四种短周期元素X 、Y 、Z 、W 的最外层电子数之和为16，其中X 、Y 、Z 的电子层数相同，W 原子的核外电自层数与其他三种不同，X 元素的焰色反应呈黄色，元素能形成多种单质，其中一种单质在空气中易自燃，乙元素的最外层电子数是K 层的2倍。

下列推断正确的是 A.原子半径:X<Y B.简单原子半径:W>X>YC.Z 和W 形成的化合物和某些酸强碱均能发生反应D.X 、Y 、W 和氢元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性13、25℃时，NH 4+的水解平衡常数为K b =5.556×10 -10。

该温度下，用0.100 mol ·L -1的氨水滴定10.00ml 0.050mol ·L -1的二元酸H 2A 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V 与溶液中lg )()(-+OH c H c 的关系如图所示。

下列说法正确的是A.H 2A 的电离方程式为H 2AH ++A 2-B.25℃时，K b(NH3·H2O)=1.8×10-5C.P点时加入氨水的体积为10 mLD.向H2A溶液中滴加氨水的过程中，水的电离程度逐渐减小26、（15分）氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等。

制备FeCl2的方法有多种。

（1）在一定量的盐酸中，逐渐加入一定量的铁屑，若二者恰好完全反应。

再向溶液中加入_____________然后保存溶液。

（2）用H2还原无水FeCl3制取FeCl2，装置如下：已知：FeCl2、FeCl3易吸水。

①H2 还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为__________________________________。

②上述仪器的连接顺序为（可多次使用）______________，C中盛放的试剂是___________________。

（3）按下图装置，用162.5g无水氯化铁和225g 氯苯，控制反应温度在一定范围加热3 h。

冷却，分离提纯得到粗产品。

反应为2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。

已知：C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯熔点/℃-45 53 _________ _________沸点/℃132 173 _________ _________①仪器A的名称是____________；下列装置可以代替装置C的是_____________（填字母）。

②反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中，氧化产物是_________________________。

③反应的温度最好控制在_______________左右。

④反应结束后，冷却实验装置，将仪器A 内物质经过过滤洗涤、干燥后，得到粗产品。

洗涤所用的试剂可以是_________________________。

⑤通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。

若要监控氯化铁转化率达到或超过80%，则烧杯中试剂为加有酚酞且理论上至少含_______g NaOH 的溶液。

27、（14分）某地湖盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。

其中制得精制食盐水的过程如下：（1）过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是____________________________。

（2）过程Ⅱ的目的是除去SO42-，加入的X溶液是________________________。

（3）下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度[g/(100gH2O)：CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO3Fe(OH)32.6×10-2 2.5×10-47.8×10-4 2.4×10-4 1.7×10-3 4.8×10-9①过程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外还有_______________________。

②过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为_________________________________。

（4）上述精制食盐水中还含有微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，除去这些离子及进行电解的流程如下：①过程Ⅴ生成N2的离子方程式为__________________________________。

②过程Ⅳ可以通过控制Na2S2O3的量，将IO3-还原为I2，且盐水b中含有SO42-，该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________________________。

③在过程Ⅳ中所用的Na 2S 2O 3俗称海波，是一种重要的化工原料。

商品海波主要成分是Na 2S 2O 3·5H 2O 。

为了测定其含Na 2S 2O 3·5H 2O 的纯度，称取8.00 g 样品，配成250 mL 溶液，取25.00 mL 于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.050 0 mol ·L -1的碘水滴定（发生反应2S 2O 32-+I 2==S 4O 62-+2I -），下表记录滴定结果：滴定次数 滴定前读数（mL ） 滴定后读数（mL ） 第一次 0.30 29.12 第二次 0.36 30.56 第三次1.1029.88计算样品的纯度为________________________________。

28、（14分）硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。

（1）工业尾气中的SO 2一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量： ①方法1：燃煤中加入生石灰，将SO 2转化为CaSO 3，再氧化为CaSO 4 已知：a. CaO(s)+CO(g) =GaCO 3(s) ΔH=-178.3kJ ·mol -1b.2CaCO 3(s)+2SO 2(g)+O 2(g)=2CaSO 4(s)+2CO 2(g) ΔH=-2762.2kJ ·mol -1c.2CaSO 3(s)+O 2(g)=2CaSO 4(s) ΔH=-2314.8kJ ·mol -1写出CaO(s)与SO 2(g)反应生成CaSO 3(s)的热化学方程式：_________________________________。

②方法2：用氨水将SO 2转化为NH 4HSO 3，再氧化为( NH 4)2SO 4。

实验测得NH 4HSO 3溶液中)()(3224SO H c SO c= 1500，则溶液的pH 为______________（已知：H 2SO 3的K a1=1.5×10-2，K a2=1.0×10-7）。

（2）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(0=C=S)，该物质可转化为H 2S ，反应为COS(g) +H2(g)H 2S(g)+CO(g) ΔH>0。

①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是__________ (填字母)。

a.COS 的浓度保持不变b.化学平衡常数不再改变c.混合气体的密度不再改变d.形成2molH-S 键的同时形成1mol H-H 键②T 1℃时，在恒容的密闭容器中，将定量的CO 和H 2S 混合加热并达到下列平衡：H 2S(g)+ CO(s)COS(g)+H2(g)，K=0 25，则该温度下反应COS(g)+H 2(g)=H 2S(g)+ CO(s)的平衡常数K=__________。

T 1℃时，向容积为10 L 的恒容密闭容器中充入1mol COS(g)和1molH 2(g)，达到平衡时COS 的转化率为______________________。

（3）过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为。

①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为_________mol。

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。

则阳极的电极反应式为______________________。