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分析报告化学试题 111

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分析化学试题一、填空题1. 标定NaOH常用的基准物质是草酸和邻苯二甲酸氢钾。

2. 一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用直接法配制，而KMnO7标准溶液采用间接法配制。

3. 氧化还原反应中，获得电子的物质是氧化剂，自身被还原；失去电子的物质是还原剂，自身被氧化。

4. 下列4次测定的结果为：27.37%.27.47%.27.43%.27.40%,相对平均偏差dr=0.1% ,标准偏差S= 0.04%。

5. 请写出NH4Ac水溶液的质子平衡条件[NH3]+[OH-]=[HAC]+[H+]。

6. 重量分析法的主要操作包括溶解.沉淀.过滤洗涤.恒重称量.烘干灼烧。

7．同离子效应使难溶电解质的溶解度减小，盐效应使难溶电解质的溶解度增大，后一种效应比前一种小得多。

8．K2Cr2O7标准溶液的浓度为0.02000mol·dm-3，则它对Fe，Fe2O3，FeSO4·7H2O 的滴定度分别为6.702×10-3 g·cm-3，9.584×10-3g·cm-3，3.336×10-3g·cm-3。

9．已标定的Na2S2O3溶液在保存中吸收了不少的CO2，影响了浓度。

若用该“标准”溶液滴定I2，则在实际滴定中，消耗的NaS2O3的量将（偏高.偏低），使得I2的浓度产生（正.负）误差。

为防止这种现象发生，可加入少量Na2CO3溶液，使溶液呈弱碱性。

10．在少数次的分析测定中，可疑数据的取舍常用Q检验法。

11．碘量法的主要误差来源是I2的挥发，I-被空气氧化，Na2S2O3的分解。

12．反应N2O4（g）== 2NO2（g）是一个熵增加的反应。

在恒温恒压下平衡，使n(N2O4)：n（NO2）增大，平衡向右移动；n（NO2）将增加；若向该系统加入Ar（g），n（NO2）将增加；α（N2O4）将增加。

13．PH=4.0与PH=10.0的两强电强电解质溶液等体积混和后PH为7。

14．以HCl标准溶液滴定NH3.H2O时，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl的容积分别为V甲、V酚表示，则V甲、V酚的关系是V甲＞V酚。

15. 向浓度均为0.01mol·dm-3的KBr.KCl.K2CrO4的混合溶液中逐渐滴加入0.01mol·dm-3AgNO3水溶液，析出沉淀的先后顺序为AgBr; AgCl; Ag2CrO4。

16. 在用间接碘量法测定铜时，所用标准溶液在标定后，有部分Na2S2O3变成了 Na2SO3( Na2S2O3 = Na2SO3+ S↓)，用此Na2S2O3标准溶液测铜将产生（正或负）误差，其原因n(Na2SO3):n(I2)=1:1，而n(Na2S2O3):n(I2)=2:1, 故耗Na2S2O3体积减少了，使得测定结果产生负误差。

17. 正态分布的σ称为总体平均值,s称为总体标准差。

18. 浓度为C1的HCN和C2的NaOH混合溶液的质子条件是[H+]+[HCN]=[OH-]+[CN-]。

19. 氧化还原滴定分析法对滴定反应的要求是定量，快，易确定。

20. 碘量法主要的误差来源是I2的挥发和I-的被氧化,为减小上述原因所造成的误差,滴定时的速度可快些,溶液不需剧烈摇动。

二、选择题1．下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（ B ）A. 精密度高则准确度高B. 准确度高则要求精密度一定要高C. 准确度与精密度没关系D. 准确度高不要求精密度要高2．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（D ）A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要大3．重量分析法测定0.5126g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）（已知Pb3O4 = 685.6，PbSO4 = 303.26，Pb = 207.2）。

A. 82.4%B. 93.1%C. 62.07%D. 90.8%4．用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（ B ）A. 标定结果偏高B. 标定结果偏低C. 对标定结果无影响D. 指示剂不变色，无法指示滴定终点5．莫尔法用AgNO3标准溶液滴定NaCl时，所用指示剂为（ C ）A．KSCN B. K2Cr2O7 C. K2CrO4 D . 铁铵矾6．已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD，则滴定度T B/A与物质的量浓度C B之间的换算公式为：T B/A=（A ）A. C B M A a/1000bB. C B M A b/1000aC. C B M B a/1000bD. C B M A b/1000a 7．在EDTA配位滴定中，如果滴定时溶液的pH值变小，则金属离子与EDTA 形成的配合物的条件稳定常数将（ C ）A. 不存在B. 变大C. 变小D. 无变化8．PtCl4和氨水反应生成的配合物，用AgNO3处理1mol的该配合物，得到2mol 的AgCl沉淀，该配合物的结构简式应为（ C ）A. [Pt(NH3)4]Cl4B. [PtCl(NH3)4]Cl3C. [PtCl2(NH3)4]Cl2D. [PtCl3(NH3)4]Cl2.9．用0.1000mol. L-1 NaOH滴定同浓度HAc( pKa=4.74 )的突跃范围为7.7 ~ 9.7。

若用0.1000mol. L-1 NaOH滴定某弱酸HB( pKa=2.74 )时，pH突跃范围是（ D ）A. 8.7 ~ 10.7B. 6.7 ~ 9.7C. 6.7 ~ 10.7D. 5.7 ~ 9.7 10．下列酸碱溶液的浓度均为0.1000 mol. L-1，其中可按二元酸碱被分步滴定的是（ C ）A. 乙二胺（pK b1=4.07，pK b2=7.15）B. 邻苯二甲酸（pK a1=2.95，pK a2=5.41）C. 亚磷酸（pK a1=1.30，pK a2=6.60）D. 联胺（pK b1=5.52，pK b2=14.12）11．下列有关随机误差的论述不正确的是( B )A. 随机误差具有随机性B. 随机误差呈正态分布C. 随机误差具有单向性D. 随机误差具有偶然性12．以下溶液用纯水稀释10倍时pH改变最小的是：( A )A. 1 mol. L-1 NaAc-1 mol. L-1 HAc溶液B. 0.1 mol. L-1 HCl溶液C. 0.1 mol. L-1 HAc溶液D. 1 mol. L-1 NH3·H2O溶液13．用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时会造成系统误差的是：（A ）A. 用甲基橙作指示剂B. NaOH溶液吸收了空气中的CO2C. 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同D. 每份加入的指示剂量不同14．已知H3AsO4的pKa1= 2.2, pKa2= 6.9, pKa3= 11.5，则在pH=7.0时，溶液中[H3AsO4]/[AsO43-]等于：( B )A. 100.4B. 10-0.4C. 10-5.2D. 10-4.815．以甲基红指示剂，能用NaOH 标准溶液准确滴定的酸是（B ）A. 甲酸（pKa=3.75）B. 硫酸（pKa2=1.99）C. 乙酸（pKa=4.75）D. 硼酸（pKa=9.24）16．一般情况下，金属离子与EDTA形成的配合物的配位比是（C ）。

A. 1 : 2B. 2 : 1C. 1 : 1D. 1 : 317．在滴定分析中，所使用的锥形瓶中沾有少量蒸馏水，使用前：( C )A. 需用滤纸擦干B. 必须烘干C. 不必处理D. 必须用标准溶液润洗2~3次18．滴定突跃范围一定在偏碱区域的是：（ B ）A. 强酸滴定强碱B.强碱滴定一元弱酸；C. 强酸滴定一元弱碱D. 强碱滴定多元酸19．有关酸碱指示剂的描述，正确的是：（ B ）A. 能指示溶液的确切pH值B. 能在pH值一定的变化范围内呈现不同颜色C. 显酸色时溶液为酸性，显碱色时溶液为碱性D. 都是有机弱酸20．在酸性溶液及标准状态下，下列各组离子可以共存的是（ C ）A. MnO4-和Cl-B. Fe3+和Sn2+C. NO3-和Fe2+D. I-和Fe3+ 21．下列哪种方法可以减少测定中的偶然误差（ D ）A. 对照试验B. 空白试验C. 校正仪器D. 增加平行试验的次数22．以下试剂能作为基准物的是（ D ）A. 干燥过的分析纯CaOB. 分析纯SnCl2.2H2OC. 光谱纯三氧化二铁D. 99.99%金属铜23．用NaOH滴定等浓度的某弱酸HA，当滴定至50%时，溶液的pH=5.00；滴定至100%时，溶液的pH=8.00；滴定至200%时，溶液的pH=12.00，则该弱酸的pKa为：（ A ）A. 5.00B. 8.00C. 12.00D. 6.5024. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定的原因是：（ C ）A. NH3的Kb太小B. (NH4)2SO4不是酸C. NH4+的Ka太小D. (NH4)2SO4中含有游离的H2SO425．用下列物质配制标准溶液时，可采用直接法的是（ C ）A. KMnO4B. Na2S2O3C. K2Cr2O7D. NaOH26．常采用标准品对照来检验方法的准确度，采用（B ）方法检验测定结果与标准值之间是否存在系统误差。

A. F检验B. t检验C. F检验后，进行t检验D. G检验27．影响化学反应平衡常数的因素是（ B ）A.反应物的浓度B.温度C.催化剂D.产物的浓度28．与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（ B ）A.缓冲溶液的PH值范围B.缓冲溶液的组分浓度比C.外加的酸量D.外加的碱量29．下列表述中，最能说明偶然误差小的是：（A ）A. 高精密度B. 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致C. 误差小D. 仔细校正所用砝码和容量仪器等30．用HCl标准溶液滴定一元弱碱时，一定能使滴定突跃增大的情况是：（ B ）A. K b不变，c弱碱减小B. K b减小，c弱碱增大C. K b减小，c弱碱增大D. K b增大，c弱碱减小31．已知某溶液的氢离子浓度为0.0063，该溶液的pH值是：（ A ）A. 2.20B. 2.200C. 2.2007D. 2.232．四人同时分析一矿物中的含硫量，每次取样3.5 g，分析结果表示合理的是：（ D ）A. 0.0419%B. 0.04190%C. 0.04%D. 0.042%33. 下列数据中有效数字为四位的是 ( D )A. C=0.056B. X=35.070C. pH = 4.008D. n=0.0001mol34. 下列溶液中，PH值最小的是（ B ）A. 0.0100mol. L-1HClB. 0.0100 mol.L-1H2SO4C. 0.0100mol.L-1HAcD. 0.0100mol.L-1 H2C2O435．用0.1mol.L-1HCl滴定0.1mol.L-1NaOH 时PH突跃范围是9.7~4.3,用0.01mol.L-1HCl滴定0.01mol.L-1 NaOH时PH突跃范围是（ A ）A. 8.7~5.3B. 8.7~4.3C. 9.7~5.3D. 9.7~4.336. 欲配制pH=9的缓冲溶液, 应选用 ( A )A. NH2OH(Kb=9.1×10-9)B. NH3·H2O (Kb=1.8×10-5)C. CH3COOH (Ka=1.8×10-5)D. HCOOH (Ka=1.8×10-4)37. 用0.100mol. L-1 NaOH滴定同浓度HAc( pKa=4.74 )的突跃范围为7.7 ~ 9.7。

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高一化学上学期期末考试试卷分析报告

高一化学上学期期末考试试卷分析报告

高一化学上学期期末考试试卷分析报告2013-2014学年度高一化学上学期期末考试成绩分析报告报告人：XXX本学期我授课的是高一（4）班的化学课，现就我所授班级的化学成绩进行分析。

一、试卷分析本次考试由金太阳出题，考查的是高中化学新课标必修1的内容，包括16个单项选择（占48分）和52分的填空题。

普通班级年级平均分为分，最高分63分，最低分2分。

试卷中的大多数题目结合生活实际，覆盖面广，综合性强，分值合理，难易适中，区分度明显，侧重基础知识和基本实验能力的考查，特别注重探究性研究的考查。

绝大多数老师反映本试题质量较高。

二、试题特点1、重视考察学生基础知识，知识涵盖面较大，题量、难度都比较适合学生。

2、注意考察学生对理论知识的深入理解和应用，不仅仅是停留在考察知识的记忆层次。

3、注意学生对文字的表达，以及考查学生阅读分析已知条件的能力。

三、成绩数据分析各分段人数比例：班级：高一（4）平均成绩及格率：%60分以上：1人50~59：1人40~49：8人30~39分：8人四、答题情况分析1.得分情况经抽样分析，得分率较高的题是1~9题、17题。

因为这些是最基础、学生最熟悉的题目，考生在中考前复或平时的训练中经常遇到，考试时就能得心应手的回答。

这也表明各班在化学教学中注重了夯实基础知识。

2.失分情况第19、20、21题失分较为严重，多数学生只能得部分分，少部分学生得分几乎为零。

经细纠原因，一是相关知识、概念理解不透彻；二是分析问题的能力不够，从题目中提取信息的能力不足；三是对实验题及计算题的分析能力以及知识综合运用能力欠缺，还有语言表达能力不强，对现象的描述不准确。

这也给教师在后阶段的教学工作提出了要求。

卷面结果显示，学生中普遍存在基础知识掌握不够扎实、思维不严谨、表达能力差、知识网络性不够、动手能力差、缺乏规范意识等问题。

例如，选择题考察阿伏伽德罗的相关概念，学生没有记清楚其特征及单位而失分严重。

五、反映问题答题情况所反映的问题是：1、基本概念不重视。

化学试卷分析报告

化学试卷分析报告

化学试卷分析报告化学试卷分析报告
1. 试卷总体难度评估：难度适中
2. 知识点分布情况：
- 有机化学：占总试题的30%
- 无机化学：占总试题的25%
- 物理化学：占总试题的25%
- 分析化学：占总试题的10%
- 化学实验：占总试题的10%
3. 难度较高的知识点：
- 有机化学中的反应机理和结构推断
- 物理化学中的热力学和动力学
- 无机化学中的配位化学和晶体结构
4. 难度较低的知识点：
- 化学实验中的基本操作和实验器材的使用
- 分析化学中的基本分析方法和仪器操作
5. 学生易错题型：
- 选择题中涉及到反应方程式的平衡和化学式的确定 - 解答题中对概念的理解和应用
- 实验题中的数据处理和结果分析
6. 建议的备考重点：
- 有机化学中的反应机理和结构推断
- 物理化学中的热力学和动力学
- 无机化学中的配位化学和晶体结构
- 分析化学中的基本分析方法和仪器操作
以上是对化学试卷的分析报告，希望对您有所帮助。

如果还有其他问题，请随时向我提问。

化学考试试卷分析报告

化学考试试卷分析报告

XXX期中考试化学试卷分析报告一、试卷概况本套试卷为XX市部分重点中学2012-2013学年度上学期高一期中考试化学测试卷。

试卷主要考查高一年级上学期第一章“从实验学化学”和第二章“化学物质及其变化”的相关内容。

整套试卷分为五道大题共23小题，测试时间为90分钟，满分为100分。

从试卷命题情况来看，整套试卷除去选择题的第15、16题，填空题第20题，实验题第21题以及计算题第23题略有难度以外，试卷整体侧重于对学生所掌握的基础知识的考察。

同时也着重于考察学生接受、吸收、整合化学信息的能力。

二、测试分析（一）总体情况本套试卷共23题学生在规定时间内做完全部试题，卷面完成情况很好。

全卷选择题满分48分得分39分，填空题满分24分得分12分，实验题满分10分得分5分，推断题满分10分得分10分，计算题满分8分得分为0分。

从卷面得分情况来看，学生答题情况最好的是推断题，其次是选择题。

答题情况最不理想的是计算题和填空题，其中填空题失分最多。

从学生的整体答题情况来看，学生基础并不差，但对于所学基本化学知识的掌握不够透彻、不够牢固！同时在答题的过程中存在着很大的因粗心大意而失分的问题!（二）答卷中存在的问题1、基本概念理解不够透彻，基础知识掌握不够牢固。

从学生答卷情况来看，学生对教材中的化学计量的基本概念，化学物质的基本性质等基础知识有一定的理解，但对于这些基础知识的理解不够透彻，对于化学概念的理解在很大程度上存在着似是而非的问题。

对于一个化学概念的理解感觉是这样的，又好像是那样的，没有能够理解其深层次的含义。

例如，选择题第6题考察的是学生对于“物质的量”这一化学基本概念的理解，“物质的量”是化学学习中非常重要的一个知识点。

从学生的作答情况看，学生对于这一概念并不是不理解，只是理解得不够透彻，一旦碰到类似于第6题这样的在题目存在着似是而非的说法的题时，学生就糊涂了，就不知道哪一个对哪一个错了。

而往往这样的题，在高考中经常会出现。

高一化学上学期期中考试试卷分析报告

高一化学上学期期中考试试卷分析报告

2014-2015学年度第一学期期中考试化学试卷及成果分析报告本人本学期授高一全年级、高二（3）班，、高三（2）班的化学课教学工作，期中考试已于上周五告一段落，现就我所授班级的化学试卷及成果分析如下：一、试卷分析本次考试是由任课老师自主命题，高一年级考查的是中学化学必修1第一、二章的内容，包括15个单项选择（占30分），5个填空题（占15分），3个试验题（占30分）和两个计算题（占25分）。

内容量小，试题难度偏小，主要考察基础学问的驾驭状况。

高二年级考查的是中学化学选修3第一、二章的内容，包括20个选择题（占40分），5个填空题（占25分），4个推断题（占30分），一个计算题（占5分）。

内容量适中，试题较简洁，均为课本上的基础学问，难度偏小，主要考察基础学问的驾驭状况。

高三年级考查内容为第一轮复习内容，即中学化学必修1的全部内容和必修二第一章节的内容，包括15个单项选择（占30分），5个填空题（占34分），2个推断题（占21分）和一个计算题（占15分）。

试卷题目简洁，题量适中，以基础为主，试卷根据高考标准拟定，留意考察学生对理论学问的深化理解和应用，不仅仅是停留在考察学问的记忆层次。

二、成果数据分析现将所任课班级此次考试成果列表如下：三、反映问题结合卷面的结果看出三个年级的学生普遍存在的问题是，基础学问驾驭不够扎实、思维不严谨、表达实力差、学问网络性不够、动手实力差、缺乏规范意识等问题，大部分学生没有记清晰而失分严峻，主要表现为1、基本概念不重视。

如物质的量的有关计算，阿伏伽德罗的相关概念，元素周期表的相关规律性改变，简洁短周期元素在周期表中的位置，碱金属元素的化学性质等，都是上课时反复强调过的基础学问，很多学生没有花时间去记忆而导致解题失误。

2、计算过程不规范。

3、试验题一向是学生解答化学试题的“瓶颈”，学生实际操作少，对试验流程不熟识，运用方法就更生疏了。

4、重点学问没有驾驭，如物质的量计算，肯定浓度氯化钠溶液的配制等。