一、 写出下列物质的化学式、物质类别(“酸”“碱”“盐”)及其溶解性

问题一:
白雾的成分是什么？
用蓝色的石蕊试纸放在瓶口，观察 试纸颜色的变化 这说明了盐酸具有什么性质?
浓盐酸：
①无色、有刺激性气味的液体（工业盐 酸因含Fe3＋略带黄色 ） ②易挥发(在空气中打开瓶盖，瓶口有白 雾.这是从浓盐酸挥发出的氯化氢气体与 空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴）
③有强腐蚀性。
问题二:
浓盐酸敞口放置在空
气中,溶液的质量、溶质的质量分 数如何变化？
浓硫酸： ①无色液体; 密度比水大; 不挥发; ②有吸水性(常用作干燥剂); ③ 溶于水时放热;
④有脱水性（能使纸张、木材炭化） ⑤有强腐蚀性
将浓硫酸敞口于空气中
问题三:
浓硫酸敞口放置在空
气中,溶液的质量、溶质的质量分 数如何变化？
问题四:
实验步骤 现象 结论 ①取少量的氯化钠溶液， 紫色石 Cl-、H O分 2 向其中滴入紫色石蕊试 蕊试液 子不能使石 液 不变红 蕊变色 ②取少量稀盐酸,向其 中滴入紫色石蕊试液
石蕊试 H+能使石 液变红 蕊变色
10、小红和小明进行盐酸与锌反应制取氢气 的实验研究。小红用较稀的盐酸，小明用较 浓的盐酸。他们分别取等质量的锌粒与等质 量盐酸在烧杯中反应，(假设盐酸均足量)并 将烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况 绘制成图7－1。
三、盐
定义：电离时能生成的金属离子（或铵 根离子）和酸根离子的化合物
组成： 金属元素（或铵根）+（H或OH或无）+酸根
NaHSO4属于盐吗？
Cu2（OH）2CO3属于盐吗？
考考你!
(1)电离时生成的 合物叫酸。 、 (2)电离时生成的 物叫碱。 、 (3)电离时生成的 叫盐。 、 全部是 、 全部是 、 和 、 的化 都是酸。 的化合 都是碱。 的化合物 都是盐。

第十一单元盐和化肥测试题班别： 姓名： 分数：一、单选题1．甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲+乙一丙+丁下列说法正确的是（ ） A ．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱B ．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水C ．10 g 甲、20 g 乙反应生成丙和丁的质量总和≤30 gD ．若丙为单质，则该反应一定是置换反应2．关于物质的分离除杂、鉴别制取的方案中不正确．．．的是（ ） 选项 实验目的 实验方案A 分离氯化钾和二氧化锰 溶解，过滤后分别干燥和蒸发结晶B 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 滴入适量氢氧化钙溶液后过滤C 鉴别真假黄金（铜锌合金） 取样在酒精灯上灼烧D 制取双氧水 将足量氧气通入水中3．现有盐酸和CaCl 2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na 2CO 3,溶液，生成沉淀质量与滴入Na 2CO 3溶液质量的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．反应过程中先冒气泡，后产生白色沉淀B ．滴至bg 时，溶液中的含HCl 、NaCl 两种溶质C ．滴至cg 时，溶液恰好完全反应D ．滴至dg 时，溶液pH>74．某无色溶液中，含有3223KNO BaCl Na CO HCl 、、、中的两种物质。

向混合溶液中加入稀硫酸，只产生无色、无味气体的现象，则此溶液中所含的物质是（ ）A ．232Na CO BaCl 、B ．3HCl KNO 、C ．23HCl Na CO 、D ．233Na CO KNO 、 5．下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）A ．Na +、K +、Cl -、CO 32-B ．F -、Na +、CO 32-、SO 42-C ．NH 4+、K +、NO 3-、Cl -D ．Cu 2+、Ca 2+、Cl -、NO 3-6．若用实验证明FeCl 3溶液显黄色不是由Cl -离子造成的，下列实验无意义的是（ ）A ．观察KCl 溶液的颜色B ．向FeCl 3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失C ．向FeCl 3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D ．加水稀释后FeCl 3溶液黄色变浅7．下列各组物质的稀溶液，不另用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）A ．Na 2CO 3、HCl 、CaCl 2、HNO 3B ．FeCl 3、NaOH 、Na 2SO 4、KClC ．K 2CO 3、KOH 、Na 2SO 4、BaCl 2D ．KNO 3、HCl 、NaOH 、MgCl 28．下列说法或做法，正确的是（ ）A ．除去氧化钙中少量的氢氧化钙：加入足量的稀盐酸B ．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离NaCl 和CaCO 3的混合物C ．检验CO 2中是否混有CO ：依次通入灼热的氧化铜和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化D ．某溶液中大量存在的离子有：Ba 2+、NH 4+、NO 3-、OH -9．实验是学习化学的重要手段，以下实验方法和操作中不能达到实验目的是（ ）10．造纸术是中国古代四大发明之一，造纸工艺中用“蜃灰”溶于水制得的碱液浸泡树皮脱胶。

（二）部分酸、碱、盐的化学式：）:Cl-S42-:SO42-a（NO3）2 B （OH）2；②在未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中可能含Ag+或 S O42-；③鉴别ci-和S O42-:只能用BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液；④检验S O42-的另外方法:先加过量的HCl（排除干扰），再滴加BaCl2溶液；⑤Cl-和SO：2-共存时检验应先检验SO4 2-［加过量B a（N O3）2或Ba（O n）2，不能用BaCl2溶液］，再检验Cl-（加AgN03溶液）。

2（六）酸、碱、盐的溶解性：钾钠铵硝都能溶，硫酸除钡氯除银，碳酸只溶钾钠铵，溶碱钾钠钡和铵。

微溶：C a （OH ） 2：石灰水注明“澄清”的原因；CaSO 4:实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因； Ag 2SO 4：鉴别S 04 2-和 Cl -时,不用硝酸银的原因。

常见沉淀物:氯化银、硫酸钡、（硫酸银）：不溶于稀硝酸:;H pH （九）生活中的酸和碱性质比较：（2）碳酸盐:碳酸钙、碳酸钡、碳酸银】碱：氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 、溶于硝酸、 盐酸说明:①“白雾”形成的机理；②稀释浓硫酸的方法;③皮肤沾上浓硫酸、浓碱的处理方法；要求：记住每个反应式的实验现象，可从以下几方面来记忆:（十一）其他注意点:1.浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、生石灰、纯碱晶体、硫酸铜粉末等露置在空气中：①质量如何变化?②质量分数如何变化?③是否变质？2.Na O H固体密封保存的原因:易吸收水蒸气而潮解，易吸收二氧化碳而变质。

检验是否变质：可用盐酸（酸）、B a （OH）2（碱）、Ba Cl （盐）检验。

3.对于反应“Ca（OH）+CO2-C aCO ；+H2O ”可用于解释：①检验CO2；②白膜形成（思考:如何除去白膜?）;③新彻的墙壁会出“汗”。

4.酸溶液N酸性溶液；碱溶液N碱性溶液。

如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性，可使酚酞试液变红。

2.（2010·大庆高一检测）下列各组物质，按照化合物、
单质、混合物顺序排列的是 （ ）
A.干冰、铝、氯化氢
B.生石灰、臭氧、熟石灰
C.烧碱、液态氧、碘酒 D.空气、氮气、胆矾
【解析】选C。A项氯化氢为化合物，错误；B项熟石灰
是Ca（OH）2也是化合物，错误；D项空气是混合物， 胆矾是化合物，错误。
2.下列对于“H2O”的分类不正确的是 （ ） A.氧化物 B.氢化物 C.无机物 D.单质
【解析】选D。H2O由氢、氧两种元素组成，因此既是氧 化物，又是氢化物，当然是无机物，而不是单质。
3.（2010·白银高一检测）下列各物质的分类、名称 （或俗名）、化学式都正确的是（ ） A.碱性氧化物 氧化铁 FeO B.酸性氧化物 碳酸气 CO C.酸 硫酸 H2SO3 D.盐 纯碱 Na2CO3 【解析】选D。A项氧化铁是Fe2O3，B项碳酸气是CO2， C项硫酸为H2SO4，因此A、B、C全错，D正确。
答案：（1）③、⑥、⑩、⑦、 （2）2 Na2CO3 Na2CO3+2HCl====CO2↑+H2O+2NaCl （3）③⑩ （4）不能，因为氧气遇到一氧化碳等物质也会被“吃 掉”
对牙膏中物质的探究要用到许多化学知识。 （1）下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写 三种摩擦剂所属的物质类别
（4）
反应条件简单，不需高温，易于操作，所得碳酸钙纯度高 （5）①条件为高温，浪费能源；②有气体参与，工艺复 杂；③Ca（OH）2溶解度小，吸收CO2少 充分利用原料
【解析】（1）图中物质③、⑥、⑩、⑦、 均不与 盐酸反应，沿该路线可走出迷宫。 （2）盐酸与NaOH、Ca（OH）2的反应属于酸和碱中 和反应，能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3，该反应的化 学方程式为Na2CO3+2HCl====CO2↑+H2O+2NaCl。 （3）在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是CO2、 CO，属于单质的是Cu、Ag。 （4）如果将盐酸换成氧气，它不能沿着盐酸走出的路线 “走出”这个迷宫，因为氧气遇到一氧化碳、铜、银等 物质时会发生反应也会被“吃掉”。