天津中考化学知识点

天津中考化学知识点

篇一：天津中考化学知识点及考点

中考化学知识点及考点

在总复习中，建议打破课本中单元顺序，按天津市中考试卷内容可将各部分相应的知识按其内在联系进行归纳、整理为身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化及化学与社会发展四个板块。

复习中要注重基础的落实。因为任何形式的考题总是以基础知识作为载体，复习时要以教材为根本。

复习中要突出本学科的特点。复习时必须加强实验与科学探究能力的训练，全面掌握基本实验，注重综合实验设计能力的训练与培养：主要包括信息源的分析与筛选、实验原理的多向迁移、实验方案的选择(科学性、安全性、可行性、简约性)。探究性试题大多数是考查学生对实验条件的控制，考查学生归纳、演绎等逻辑思维。 一、身边的化学物质

它是初中化学的重要载体，也是初中化学内容的重要组成部分。除了对物质组成、性质、制法、用途等知识的记忆外，还要了解研究组成、性质、制法、用途的方法。这些内容包括：

1.地球周围的空气：空气的组成；氧气、二氧化碳的主要性质、用途以及对人类生活的重要作用；氧气、二氧化碳的实验室制法；氧、碳在自然界中的循环。

2.水与常见的溶液：水的组成；某些天然水(包括硬水)和纯水的区别；常用的水处理方法；溶解现象和溶液；溶解度与溶解度曲线；溶质质量分数及溶液配制；结晶现象；乳化现象；溶解现象和溶液的重要应用。

3.金属与金属矿物：金属与合金的特性及其应用；常见金属与氧气的反应；防止金属锈蚀的简单方法；铁和铝等金属的矿物，还原铁矿石的方法；废弃金属对环境的污染和回收金属的重要性。

4.生活中常见的化合物：常见酸碱的主要性质和用途；酸碱溶液的稀释；酸碱指示剂和ph试纸测定溶液酸碱性；常见盐在日常生活中的应用；生活中常见的有机物及其对人类生活的重要性。 二、物质构成的奥秘

1.了解构成物质的基本微粒，树立物质由微观粒子构成的观念，从微观角度理解物质及其变化，把宏观和微观的分析联系起来，建立元素的概念，从宏观角度描述和表示物质的组成，能进行有关组成的简单计算。

2.认识分子、原子、离子、电子、质子、中子等都是构成物质的基本微粒；初步了解各种微粒的基本特征和它们之间的基本关系；能从微观角度来说明物质的状态变化；结合有机物，了解有机物分子结构的多样性和复杂性。

3.了解元素的多样性和统一性及其内在联系；粗略掌握元素周期表的知识；结合元素概念的学习掌握地壳中、生物体内元素分布。

4.记住常见元素和原子团的化合价，能用化学式表示某些常见物质的组成。 三、物质的化学变化

1.认识物理变化和化学变化；认识化学变化的特点，理解现象和本质间的联系； 2.了解人们如何应用化学变化实现能量的转化和物质、资源的合理利用。 3.认识化合、分解、置换、复分解等四种反应类型，了解它们遵循的基本规律。 4.掌握质量守恒定律，能够书写常见化学反应方程式并进行简单的化学反应计算。 四、化学与社会发展

这部分内容综合性强，与生物、物理、地理等学科都有联系，应注意相互渗透，综合运用知识分析和解决问题。

1.能源部分：知道天然气、石油、煤等化石燃料，认识燃料完全燃烧的重要性；能从保护环境的角度选择燃料，知道利用氢气、酒精等清洁燃料的可能性；认识缓慢氧化、燃烧、爆炸的区别和发生条件，懂得燃料的合理安全使用、灭火和防爆的基础知识。 2.资源部分：了解我国的资源现状(水资源紧缺、能源危机)，认识资源合理开发、保护和综合利用的重要性。

3.合成材料部分：知道家庭、社会使用的塑料制品、纺织用品、橡胶用品的情况，认识“白色污染”问题，认识合成材料的开发、利用与社会发展的密切关系，了解合成材料使用对人和环境的影响。

4.物质与健康部分：了解某些元素对人类健康的重要作用、某些有机物对生命活动具有重要意义，知道某些物质损害人体健康，初步认识化学在帮助人类战胜疾病与营养保健的重大贡献。

5.环境保护部分：了解典型的大气、水、土壤污染的危害和来源，认识“三废”处理的必要性和原则，认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义，初步形成合理使用物质的意识，认识化学在环境检测和环境保护中的重要作用。

附件1：天津市初中毕业生学业考试化学常见考点及分值比例

天津市初中毕业生学业考试化学考点及分值比例

篇二：天津中考化学近五年考点汇总

篇三：天津中考化学一轮复习知识点汇总(教案) 天津中考化学一轮复习知识汇总

一、基本概念

（一）、物质的变化和性质

1.化学变化是变化时生成了其他物质（或新物质）的变化，化学 变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。

2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括物质 的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥 发性、传导性等。

3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、可燃性、酸碱性、热稳定性等。

4.化学反应常伴随有能量变化，有的释放能量，有的吸收能量， 在生产生活中经常利用化学反应放出的热能。

5.催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率，且自身的质量和 化学性质在反应前后不改变。

◆化学变化一定伴随物理变化。

6.辨析 ◆物理变化是分子间的间隔等发生变化，而分子本身没

有变化；化学变化是分子本身发生变化。

◆变化指的是过程、表现；性质指的是能力。

（二）、物质的相关概念

1.空气的成分按体积分数计算，大约是氧气占21% ，氮气占

78% ，稀有气体占0.94% ，二氧化碳占0.03% ，其他气体 及杂质占0.03% 。 2.硬水是含有较多钙镁离子的水；软水是不含或含有较少钙镁离 子的水。常用等量的肥皂水来区分；硬水起浮渣，软水起泡沫。 长期饮用硬水可能导致消化功能紊乱，可通过蒸馏或煮沸的方法将硬水变成软水。软水可应用于纺织、印染、造纸等领域。

3.金属材料包括纯金属以及它们的合金。铁合金分为生铁和钢。

4.溶液的酸碱度常用pH值来表示，当pH<7时，溶液呈酸性；

pH=7时，溶液呈中性。pH>7时溶液呈碱性。pH试纸的检测

范围是0~14的整数。（pH计可以测出小数。）

5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。石蕊与酸显红色；与碱显蓝色； 酚酞与酸无色；与碱显红色。

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（三）、微观化学

1.分子

①定义：保持物质化学性质的最小粒子。

②性质：体积、质量都很小；分子在不断运动；分子间有一定

间隔。

③分子由原子构成，化合物分子由不同种原子构成；单质分子由同种原子构成。 ◆同种物质分子性质相同，不同种物质分子性质不同。

④辨析◆化学反应中分子可以再分。

◆分子不保持物质的物理性质，物理性质是大量分子 聚集在一起表现出的。

2.原子

①定义：是化学变化中的最小粒子。

②性质：体积质量都很小；不断运动；有一定间隔。

③构成：

原子核 质子（带正电）——决定元素种类。

中子（不带电）——不是每个原子都有。 原子

核外电子（带负电）最外层电子数决定化学性质。 注：◆核电荷数=核外电子数=核内质子数=原子序数

◆质子数不等于中子数的例子：Na

◆核内无中子的特例：H

④原子结构示意图

圆圈内表示核内带正电的质子数12；

弧线表示电子层3层；

弧线上数字表示该层电子的电子数2,8,2。

⑤辨析 ◆同种原子性质相同，不同种原子性质不同。

◆在化学反应中，原子不可再分。

⑥化学反应的微观实质：分子的再分和原子的重组。

3.离子

①定义：原子或原子团得失电子形的的带电的粒子。 2 / 29

②分类：失电子形成阳离子；得电子形成阴离子。

质子数不变，所以元素种类不变；

③规律：

核外电子数及最外层电子数改变；

原子形成阴离子电子层数不变；

原子形成阳离子电子层数少一层。

4.元素

①定义：指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的

总称。

◆用于宏观描述，只有种类之分，没有个数之分，描

②特点：述时用组成。

◆发生化学变化时，元素种类不发生变化。

100多种，物质的种类有三千多万种。

③地壳中元素含量：氧 硅 铝 铁 钙

④分类：金属；非金属；稀有气体。

◆宏观：表示一种元素

⑤元素符号意义 ◆微观：表示这种元素的一个原子。

◆金属、稀有气体和部分非金属的元素符号

还表示该元素所组成的单质。 5.辨析

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①以12C实际质量的1/12为标准

②相对原子质量≠原子实际质量

③相对原子质量≈质子数+中子数

④相对原子质量不能决定原子种类

8、化学式

①定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 ②书写 单质：H2NaHe

化合物：正左 负右 标价 化简 交叉 检查

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宏观 表示一种物质

表示组成物质的各种元素

微观 ◆由分子构成的物质表示该物质的一个分子，

及每个分子所含个元素的原子个数比

◆由原子或离子构成的物质表示该物质的原子

或离子个数比

表示物质的相对分子质量

量的意义 表示物质中各元素的质量比

表示物质分子中原子个数比 ④辨析：每种纯净物都有固定的(来自: 小龙 文档 网:天津中考化学知识点)组成且都有一个确定的化学式。

9、化合价

①定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子

相化合。

②表示:写在元素符号正上方，符号在前数字在后。③口诀

<1> 一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌。

三铝四硅五氮磷，二四六硫要记清。

二三铁 二四碳，铜汞二价最常见。

金正非负和为零，单质零价莫忘记。

<2> 一价硝酸氢氧根，二价硫酸碳酸根。

三价只有磷酸根，正一价的是铵根。

典型例题辨析

1、氧化物：有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

2、酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。

3、碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。