人教版高中化学第二册必修酸碱中和滴定 同步练习2

1 能力课时落实(四) 酸碱中和滴定的拓展应用

(建议用时：40分钟)

1．实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是( )

A．盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次

B．选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂

C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低

D．锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度

C [滴定操作时锥形瓶只需用水洗干净即可，不能润洗，A项错误；标准KMnO4溶液应用酸式滴定管量取，不用添加任何指示剂，B项错误；实验时读数前仰后俯，导致读数体积小于实际消耗标准溶液体积，所测溶液浓度将偏低，C项正确；确定滴定终点时，需溶液由浅绿色变为紫红色，且30 s内溶液颜色不再发生变化，才可以确定滴定终点，D项错误。]

2．已知Ag2CrO4是砖红色沉淀，下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是( )

A．用标准FeCl3溶液滴定KI溶液，选择KSCN溶液

B．用I2溶液滴定Na2SO3溶液，淀粉作指示剂

C．用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，Na2CrO4作指示剂

D．用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂

D [铁离子与碘离子反应，生成亚铁离子和碘单质，KSCN溶液遇铁离子显红色，当溶液显红色时，说明碘离子反应完全，达到滴定终点，故A正确；淀粉遇碘单质显蓝色，当溶液显蓝色时，说明亚硫酸根离子已经被碘单质充分氧化，碘单质剩余，达到滴定终点，故B正确；Ag2CrO4是砖红色沉淀，当溶液中有砖红色沉淀时，待测液中的氯离子被充分沉淀，银离子剩余，故C正确；待测液中的碘离子被双氧水氧化生成碘单质，淀粉显蓝色，即开始滴定就出现蓝色，蓝色加深，碘离子反应完全时，蓝色不再加深，但是不易观察，不能判断滴定终点，故D错误。]

3．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是( ) 2

用心 爱心 专心 高中化学必修选修酸碱中和滴定 同步练习

一、选择题（每小题有一个或二个选项符合题意）

1、酸碱恰好完全中和时（ ）

A、酸与碱的物质的量一定相等

B、溶液呈中性

C、酸与碱的物质的量浓度相等

D、酸所能提供的H+与碱所能提供的OH－的物质的量相等

2、在盐酸滴定NaOH溶液实验中，以甲基橙为指示剂，滴到终点时的颜色变化是：（ ）

A、由黄色变红色 B、由黄色变橙色 C、由橙色变红色 D、由红色变橙色

3、用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有⑴NaOH ⑵NaCl ⑶NaHCO3 ⑷K2CO3杂质时，所测结果偏低的是：（ ）

A、⑴ B、⑵ C、⑵ ⑶ D、⑵ ⑶ ⑷

4、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变。然后以甲基橙为指示剂，用同浓度的H2SO4溶液滴定，完全反应，所需溶液的体积是：（ ）

A、甲=丙>乙 B、丙>乙>甲 C、甲=乙=丙 D、乙>丙>甲

5、进行中和滴定时，事先不应使用所盛溶液润洗的仪器是（ ）

A、酸式滴定管 B、碱式滴定管 C、移液管 D、锥形瓶

6、有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为（ ）

A、10mL B、40mL C、大于40mL D、小于40mL

7、99mL 0.1mol/L HCl和10lmL 0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合后 溶液PH值为（ ）

A、1.7 B、10.7 C、11 D、11.3

8、在等体积等物质的量浓度的一元强酸和一元弱酸中，加入同一强碱溶液，使PH值都等于7时，消耗碱溶液的体积是（ ）

酸碱中和滴定是高中化学最重要的定量实验之一，是帮助学生养成科学态度和接受科学教育极好的实验课题，常常结合溶液中的水解平衡，物质定量测定，高考再现率高，而且考察角度不断创新，对学习化学有良好的导向作用。

1.【2020年浙江选考】室温下，向120.00mL0.1000molL盐酸中滴加0.1000mol/L NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg50.7。下列说法不正确的是（ ）

A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7

B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D．V(NaOH)30.00mL时，pH=12.3

2．【2020年全国I卷】以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：] （新高考）小题必练13：酸碱中和滴定及应用

下列叙述正确的是（ ）

A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA−)

B．H2A溶液的浓度为0.2000mol·L−1

C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2

D．滴定终点时，溶液中

1．将氯化钙溶于水中，在搅拌下加入双氧水，再加入氨水进行反应，冷却，离心分离，可得CaO2·8H2O，于150～200℃脱水干燥，即得CaO2。下列说法不正确的是（ ）

A．上述制备过程的化学反应方程式为CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2

NH4Cl

B．所得产品中CaO2的含量可以在酸性条件下，用KMnO4标准溶液滴定、计算

C．常温下，CaO2溶于水所得溶液的pH可能达到14

D．CaO2溶于水中能放出O2，增加水体溶氧量，同时还能吸收CO2，可用于鱼苗、活鲜鱼运输

2．25℃时，用浓度为0.01mol·L−1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol·L−1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误．．的是（ ）

高考化学实验全解

1 定量实验：中和滴定

高考链接

1．【2011上海高考 27】（3）已知：CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+ Na2SO4，称取0.1000 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO4·5H2O g。

（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用 。

在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线 所对应的刻度。

2．【2009上海高考27】（5）CaO2中一般含CaO。试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。

试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管

实验步骤：

①___________；②加入_________________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。

（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为______________。

3．【2005上海高考9】下列实验基本操作错误的是（ ）

A． 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定

B． 玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入

C． 加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量