分子的性质

分子的性质

《选修三第二章第三节 分子的性质》导学案（第3课时）学习时间 2011 — 2012学年上学期 周【课标要求】知识与技能要求： 1、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。【复习】分子的极性判断标准，分子间作用力对物质性质的影响。【阅读与思考】阅读教材P50“溶解性”部分内容，什么事“相似相容”原理？溶解度影响因素？“相似相容”原理有何应用？【思考与交流】1．比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解性不同？ 2．为什么在日常生活中用有机溶剂(乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水？ 3．在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5 mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。在碘水溶液中加入约1 mL四氯化碳(CCl4)，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的四氯化碳溶液。再向试管里加入1mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应：I2＋I－===I－3。实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好？为什么？ 【实践】每个同学亮出自己的左又手。看能否完全重合？ 【科学史话】P52-53【回顾与思考】H2S04和HN03是强酸，而H2S03和HN02是弱酸，即从酸性强弱来看：H2S03Br2>Cl2>F2，Rn>Xe>Kr>Ar>Ne>He(2)对物质溶解性的影响如：在273 K、101 kPa时，氧气在水中的溶解量(49 cm3•L－1)比氮气在水中的溶解量(24 cm3•L－1)大，就是因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大所导致的。【典例解悟】1.欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是( )A．酒精 B．四氯化碳 C．直馏汽油 D．苯2. 判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。(1)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：①_______

- 1 - 分子四个性质

化学家赫尔姆霍茨经过长期观察和试验，总结出了分子的四个性质：第一，分子是保持物质化学性质的最小粒子;第二，分子在不断运动中;第三，分子间有间隔;第四，分子有能量。这个理论是对的，但又不全对，其中有些性质没有得到验证。

一般的分子是很稳定的，它们的运动速度慢，它们之间有间隔，所以物体的温度不会太高。但一旦有了助燃剂，也就是说在密闭的容器里，加热、通电，这样可以使分子碰撞，那么分子的运动速度快了，而且它们之间的间隔变小了，于是物体的温度就提高了。不过这种现象在日常生活中几乎看不到，因为物体的分子运动慢，而且它们之间的间隔大，我们几乎听不见什么声音。由此我们可以知道： 1、分子不能脱离物质单独存在，也不能说物质是由分子构成的，而只能说是由分子组成的。 2、分子的特征是：分子是保持物质化学性质的最小粒子；分子在不断地做无规则的运动（即分子具有确定的位置）；分子之间有间隔；分子具有能量。 3、分子的运动状态受外界条件影响较大，如果给物体通入氧气或者氮气等惰性气体时，物体的颜色发生改变，甚至还冒白烟。 4、分子的数目不是一个，而是无限多个。 5、同种分子性质相同，异种分子性质不同。 6、同种物质的分子性质都相同，但形状不同，如水分子是球形的，空气分子是无规则的。 7、同种物质的分子性质都不相同，但形状相同，如金刚石与石墨分子的形状都是正八面体。 8、分子之间有间隔，分子才能够保持原来的性质。 9、分子内部的能量比较大，当两个分子靠近时，他们要克服各 - 2 - 自内部的引力做功，所以需要消耗能量。 10、分子具有能量，有能量的分子能够进行运动。 11、分子既然是保持物质化学性质的最小粒子，那么任何物质都含有分子，例如海洋中的盐水，食物中的淀粉，植物细胞中的纤维素，土壤中的沙砾…… 12、人呼吸时吸入的是氧气，吐出的是二氧化碳，说明了分子的运动跟物质的哪些属性有关？

第二单元 分子的结构与性质

[考纲展示]

1．了解共价键的形成：σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

2.了解简单配合物的成键情况。 3.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。

4.能用价层电子对互斥理论或杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。 5.了解化学键和分子间作用力的区别。 6.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。

考 点 一 共价键[学生用书P216]

一、共价键的本质

共价键的本质是在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。

二、共价键的特征

共价键具有饱和性和方向性。

三、共价键的类型

分类依据 类型

形成共价键的原子轨道重叠方式

σ键 电子云“头碰头”重叠

π键 电子云“肩并肩”重叠

形成共价键的电子对是否偏移

极性键 共用电子对发生偏移

非极性键 共用电子对不发生偏移

原子间共用电子对的数目

单键 原子间有一对共用电子对

双键 原子间有两对共用电子对

叁键 原子间有三对共用电子对

四、键参数

1．概念

2．键参数对分子性质的影响

(1)键能越大，键长越短，分子越稳定。 (2)

五、等电子原理

原子总数和价电子总数均相同的分子或离子具有相同的结构特征，它们的许多性质相似，如CO和N2。

名师点拨

（1）只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对即形成共价键；当两原子的电负性相差很大（大于1.7）时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。

（2）同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。

（3）共价键的成键原子可以都是非金属原子，也可以是金属原子与非金属原子，如Al与Cl，Be与Cl等。

（4）一般情况下σ键比π键强度大，但有特殊情况，必要时须先进行键能计算，然后才能判断。

（5）稀有气体分子中没有化学键。

(1)[2014·高考山东卷33－(1)]石墨烯()中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。

分子的性质-分子在不断运动 板书设计

教学目标：

1、知识目标

使学生知道分子的真实存在及分子在不断运动，使学生会运用分子一些现象。

2、能力目标

通过实验和模拟微观粒子运动，培养学生的观察能力、抽象思维和逻辑思维的能力。

教学重点：

1、 分子基本性质的认识。

2、指导学生进行抽象思维

教学难点：建立微观粒子运动的想象表象。

教学方法：问题------探究------讨论

学习方法：观察------思考------分析讨论------演绎推理

教学过程：

（一）预习导航

1、物质是由微小的粒子如 、 、 构成的。

2、分子的性质：分子 ；分子在不停地 ；分子间有 ；分子是由 构成 。

3、在受热的情况下，分子的能量 ，运动速率 。

二者的根本区别是：在化学变化中， 可以再分，而 不可再分。

（二）引导探究

[提问]湿衣服为什么能晾干?水放置一段时间会减少?为什么在花园里散步会闻到花香？

[投影]课本第50页图3—6苯分子照片、图3—7移走硅原子构成的文字，和图3—10几种分子的模型

［投影］构成物质的基本粒子有：分子、原子、和离子

分子、原子是真实存在的。

[提问]它们有哪些基本性质？我们先来了分子的基本性质。

［[教师]分子有什么基本性质呢？下面我们一起来探究一下。

[学生分组实验]多媒体展示探究实验。

［学生］陈述实验过程中所观察到的现象和由此发现的新知。

[教师]引导学生归纳总结出分子总是在不断运动的性质。

[投影]品红扩散的微观示意图

［教师］投影板书：2、分子总是在不断运动。

[提问]同学们能不能列举一些生活中说明分子运动现象的实例呢？

[教师]作出评价。