选择题专项训练2—阿伏加德罗常数NA(含答案)

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第2题 阿伏加德罗常数NA

1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA

B．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA

C．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA

D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10 NA

答案 C

解析 25 ℃、101 kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；Al3＋在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0 L 1.0 mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋数目小于2.0NA，故B错误；苯甲酸燃烧的化学方程式为C6H5COOH＋152O2=====点燃7CO2＋3H2O，1 mol苯甲酸燃烧生成7 mol CO2，则0.20

mol苯甲酸完全燃烧生成1.4 mol CO2，数目为1.4 NA，故C正确；电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4 g Cu的物质的量为0.10 mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.20 mol，数目为0.20 NA，故D错误。

2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA

B．3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA

C．32 g环状S8()分子中含有的S—S键数为1NA

D．1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O2－7离子数为0.1NA

答案 C

解析 重水的摩尔质量是20 g·mol－1，1 mol重水中含有10 mol质子，所以18 g重水中含有的质子数为18 g20 g·mol－1×10×NA mol－1＝9NA，A错误；NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，则3 mol NO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA，B错误；1 mol S8分子中含有8 mol S—S键，32 g S8分子中含有的S—S键数为32 g32 g·mol－1×8×8×NA mol－1＝1NA，C正确；由于K2Cr2O7溶液中存在Cr2O2－7＋H2O2CrO2－4＋2H＋平衡，1 L pH＝4的0.1 mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2O2－7离子数小于0.1NA，D错误。

3．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子

B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子

C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子

D．1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液含有28NA个电子 2

答案 C

解析 22.4 L(标准状况)氮气为1 mol，含有的中子数为14NA，A项错误；1 mol重水与1 mol水中的质子数相同，B项错误；石墨烯与金刚石均为碳元素形成的单质，12 g石墨烯和12 g金刚石含碳原子数均为NA，C项正确；NaCl溶液中的水分子中也含有电子，D项错误。

4．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )

A．3 g 3He含有的中子数为1NA

B．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1NA

C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA

D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

答案 B

解析 3 g 3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含1 mol中子，A项正确；该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO3－4水解，故溶液中PO3－4的数目小于0.1NA，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为＋6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3＋时，得到6 mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol共价键，D项正确。

5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )

A．常温下，45 g CH3CH(OH)COOH(乳酸)和CH3COOH(醋酸)的混合物中含有的原子数为6NA

B．等物质的量的甲基(—CH3)与氢氧根(OH－)所含电子数相等

C．14.4 g 28Si153N4中含质子的数目为7NA

D．1.2 g NaHSO4和MgSO4的固体混合物含阳离子数目0.01NA

答案 B

解析 A．CH3CH(OH)COOH和CH3COOH的最简式都是CH2O，45 g CH3CH(OH)COOH(乳酸)和CH3COOH(醋酸)的混合物中含有的原子数为45 g30 g/mol×4×NA＝6NA，故A正确；B．—CH3中含9个电子，OH－中含10个电子，故等物质的量的甲基和氢氧根所含电子数不相等，故B错误；C．14.4 g 28Si153N4中含质子的数目为14.4 g144 g/mol×70×NA＝7NA，故C正确；D．NaHSO4、MgSO4的摩尔质量都是120 g·mol－1，1.2 g固体混合物含阳离子数目0.01NA故D正确。

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是( )

A．36 g由35Cl 和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA

B．1 mol OD－和17 g —OH所含的质子与中子均为9NA 3

C．3.9 g Na2O2中含有的共价键的数目为0.1NA

D．CH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧，则生成水分子数目为0.2NA

答案 D

解析 A假设全是35Cl，则质子数是36 g35 g/mol×17×NA，假设全是37Cl，则质子数是36 g37 g/mol×17×NA，36 g由35Cl 和37Cl组成的氯气中所含质子数不一定为17NA，故A错误；1 mol OD－和17 g —OH(1 mol)所含的质子数均为9 mol，但所含的中子数不相等，1 mol OD－含有9NA中子，17 g —OH所含的中子数为8NA，B项错误；C．Na2O2的电子式为Na+[··¨O¨··¨O¨··]2-Na+，含有1个共价键，3.9 g Na2O2的物质的量为3.9 g78 g/mol＝0.05 mol，故3.9 g Na2O2中含有的共价键的数目为0.05NA，故C错误；D．CH4和C2H4分子中氢原子相等，2.24 L(标准状况)混合气体中氢原子为0.4 mol，完全燃烧，则生成水分子数目为0.2NA，D项正确。

7．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．2 g H2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NA

B．一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA

C．用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2NA

D．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O反应中，每生成1 mol氧化产物时转移电子数为NA

答案 B

解析 A项，H2和N2的反应属于可逆反应，2 g H2无法完全反应，转移的电子数少于2NA，错误；B项，2.3

g Na与氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价均是从0价升高到＋1价，Na失去电子1×2.3/23

mol＝0.1 mol，数目为0.1NA，正确；C项，浓盐酸和KClO3反应制备氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1 mol氯气转移53 mol电子，错误；D项，在该反应中，H2S作为还原剂失去电子，SO2作为氧化剂得到电子，氧化产物和还原产物均为S，但生成的S中作为氧化产物的S和还原产物的S的物质的量之比为2∶1，所以生成1 mol氧化产物转移的电子数为2NA，错误。

8．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )

A．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NA

B．分别用Na2O2与CO2反应和KMnO4分解，制得1 mol O2，转移的电子数均为4NA

C．标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应生成11.2 L气体，反应中转移的电子数为6.02×1023

D．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5NA

答案 B

解析 A项，0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2反应，Cl2不足，0.1 mol Cu与0.1 mol Cl2恰好完全反应，转移的电子4

数均为0.2NA，正确；B项，Na2O2和KMnO4制得1 mol O2转移的电子数分别是2NA和4NA，错误；C项，标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应不论生成SO2还是H2，每生成1 mol都转移2 mol电子，正确；D项，在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，反应2 mol CuH共转移3 mol电子，正确。

9．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B．pH＝13的1 L Ba(OH)2溶液中所含有OH－数目为0.2NA

C．常温常压下，1 mol Cl2溶于1.0 L H2O中，溶液中Cl－、HClO、ClO－的个数之和为2NA

D．2SO2＋O2⇌2SO3 ΔH＝－a kJ·mol－1，每当有1 mol O2反应完全，该过程会释放a kJ的能量

答案 D

解析 1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子大于2NA，因为水中也含有氧原子，故A错误；选项中未给出溶液温度，无法确定此时水的离子积常数，故无法计算数目，故B错误；Cl2与H2O的反应属于可逆反应，所得混合物中还含有Cl2，溶液中Cl－、HClO、ClO－的个数之和小于2NA，故C错误；每当有1 mol

O2反应完全，该过程会释放a kJ的能量，故D正确。

10．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．标准状况下，33.6 mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10－3NA

B．1 mol N2与3 mol H2充分反应后，生成0.5 mol NH3，转移1.5NA个电子

C．常温常压下，0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的HCO－3的数目一定小于0.5NA

D．含19.6 g H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

答案 B

解析 A项，Cl2与水反应为可逆反应，转移电子数小于1.5×10－3NA，错误；B项，当N2与H2反应生成0.5 mol NH3时，转移1.5 mol电子，正确；C项，没有给出溶液的体积，不能计算HCO－3的数目，错误；D项，随反应的进行，硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，生成SO2的分子数少于0.1NA，错误。