物理化学_傅献彩_课后复习题答案(上册)

物理化学课后答案(傅献彩_第五版) 精品文档

收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 第二章 热力学第一定律

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收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 第三章 热力学第二定律

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第二章 热力学第一定律

一、 选择题

1、下列叙述中不具状态函数特征的是：（ ）

(A)系统状态确定后，状态函数的值也确定

(B)系统变化时，状态函数的改变值只由系统的初终态决定

(C)经循环过程，状态函数的值不变

(D)状态函数均有加和性

2、下列叙述中，不具可逆过程特征的是：（ ）

(A)过程的每一步都接近平衡态，故进行得无限缓慢

(B)沿原途径反向进行时，每一小步系统与环境均能复原

(C)过程的初态与终态必定相同

(D)过程中，若做功则做最大功，若耗功则耗最小功

3、如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：（ ）

(A)绝热箱中所有物质 (B)两个铜电极

(C)蓄电池和铜电极 (D) CuSO4水溶液

5、在下列关于焓的描述中，正确的是（ ）

(A)因为ΔＨ＝ＱＰ，所以焓是恒压热

(B)气体的焓只是温度的函数

(C)气体在节流膨胀中，它的焓不改变

(D)因为ΔＨ＝ΔＵ＋Δ（ＰＶ），所以任何过程都有ΔＨ>０的结论

6、在标准压力下，1mol石墨与氧气反应生成1mol二氧化碳的反应热为ΔrH ，下列哪种说法是错误的? （ ） (A) ΔH 是CO2(g)的标准生成热 (B) ΔH =ΔU

(C) ΔH 是石墨的燃烧热 (D) ΔU

7、在标准状态下，反应C2H5OH（l）+3O2(g) →2CO2(g)+3H2O(g)的反应焓为ΔrHmθ, ΔCp>0, 下列说法中正确的是（ ） (A)ΔrHmθ是C2H5OH（l）的标准摩尔燃烧焓

(B)ΔrHmθ〈０ (C)ΔrHmθ＝ΔrＵmθ

(D)ΔrHmθ不随温度变化而变化

8、下面关于标准摩尔生成焓的描述中，不正确的是（ ）

(A)生成反应中的单质必须是稳定的相态单质

第二章

1.下列物理量中哪些是强度性质？那些是广度性质？哪些不是状态函数？Um，H, Q, V, T, p, Vm，W, Hm，η，U，ρ，Cp，Cv，Cp，m，Cv，m，Ω。

答案：属强度性质的有Um，T, p, Vm，Hm，η，ρ，Cp，m ,Cv，m。属广度性质的有H，V, U，

Cp，Cv，Ω。不属状态函数的有Q,W。

2.根据Dalton分压定律Bpp可见，压力具有加和性，应属于广度性质，此结论对吗？何故？

答案：不对。压力是强度性质，在一个热力学平衡系统中，当n，T，V一定时，压力P处处不相等，不具加和性。所谓加和性，是指在同一个热力学平衡重，某物理量的数值与系统中的物质的量成正比，如pBp,mC=nC（B），在Dalton分压定律中分压PB的物理意义是指在同一温度下B组分单独占有与混合气体相同体积时所具有的压力，总压P和分压PB不是同一热力学平衡系统中的物理量，且与物质的数量不成正比关系，故p=Bp不属加和性。

3.可逆过程有哪些基本特征？识别以下过程是否可逆。

（1）摩擦生热

（2）室温，标准大气压力下，一杯水蒸发为同温同压的气体。

（3）373K，标准大气压力下，一杯水蒸发为同温同压的气体。

（4）手电筒中干电池放电使灯泡发亮。

（5）对消法测电动势。

（6）N2和O2混合。

（7）室温T,标准大气压力下，将1mol水倾入一溶有不会发溶质的大量溶液中（设溶液溶质摩尔分数为xB）。

答案：可逆过程的三要素1）过程以无限小的变化进行，由一连串接近于平衡的状态构成。2）在反向过程中必须循着原来的过程的逆过程用同样的手续使系统和环境还原。3）等温可逆膨胀过程中系统对环境做最大功，等温可逆压缩过程中环境对系统做最小功，

过程3和5为可逆过程，其余为不可逆过程。

4，将上题中过程2和7设计为可逆过程，并计算该可逆过程中的功。

答案：在上题中过程2可以通过下述途径实行可逆变化:

(1):可逆等压升温；(2):可逆等温等压升温；(3):可逆等压降温。或经历4、5、6途径（4）可逆等温降压，Ps为水在298K时的饱和蒸汽压；（5）可逆等温等压蒸发；可逆等温升压。

1 / 52 十万种考研考证电子书、题库视频学习平台 圣才电子书 第12章 化学动力学基础（二） 12.1 复习笔记 一、碰撞理论 1．碰撞理论要点 （1）发生化学反应的先决条件是反应物分子的碰撞接触。 （2）并非每一次碰撞都能导致化学反应，只有那些能量较高的活化分子，并满足一定的空间条件的碰撞，反应才能发生。 （3）相对平动能在分子连心线上的分量超过某一临界值的分子对，才能将平动动能转化为分子内部的能量，使旧键断裂而发生原子间的重新组合。这种能导致旧键断裂新键生成的碰撞称为有效碰撞。 （4）只要知道分子的碰撞频率（Z），再求出可导致旧键分裂的有效碰撞在总碰撞中的分数（q），则从（Z，q）的乘积即可求得反应速率（r）和速率常数（k）。 2．双分子的互碰撞频率和速率常数的推导 简单碰撞理论是以硬球碰撞为模型，导出宏观反应速率常数的计算公式。所谓硬球碰撞是指想象中的两个硬球只作弹性碰撞，且忽略了分子的内部结构。 假设分子A和B都是硬球，碰撞为硬球碰撞。 （1）异号分子A与B的碰撞频率 228ABABABRTZdLcc

2 / 52 十万种考研考证电子书、题库视频学习平台 圣才电子书 上式中，dAB代表A与B分子半径之和，称为碰撞截面，μ为折合摩尔质量，L是阿伏伽德罗常数。 （3）异号分子A与B的分子反应的速率（r） （4）异号分子A与B反应的速率常数（k） 上两式中，为达到有效碰撞的具有能量E的活性分子在总分子中所占的分数。，称A为频率因子。 上式k取对数然后对温度求导，可得到如下关系式 在一般情况下，比E要小得多，故可忽略不计，因此得到与Arrhenius经验式相同的形式。碰撞理论不仅解释了lnk与的线性关系，也指出了lnk对作图，应能得到很好的直线。 3．概率因子

由于简单碰撞理论所采用的模型过于简单，没有考虑分子的结构与性质，所以用概率因