湖北省黄石市第三中学2018届高三阶段性检测化学试题

湖北省黄石市第三中学2018届高三阶段性检测化学试题可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 0:16 Na: 23 Mg: 24 Al:27 Si:28S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64第I卷（选择题共45分）选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A.酒精的水溶液不导电，是非电解质，故A错误；B. CdSOi是盐，属强电解质，HI0 是弱酸，为弱电解质，血2。

7为酸性氧化物，而30是碱性氧化物，故B正确；C.氨水是溶液, 不是电解质也不是非电解质，A1心既能酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水，是两性氧化物，故C错误；D. NaO有强氧化性，易与水反应生成NaOH和氧气，生成的W0H再与酸反应生成盐和水，则NQ2O2不是碱性氧化物，故D错误；答案为B。

点睛：准确理解相关概念是解题关键，在水溶液中能完全电离为强电解质；在水溶液中不能完全电离为弱电解质；能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，特别注意混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。

2.下列有关说法不正确的是A.空气中的臭氧含量高于10‘%会对人体健康造成伤害B.二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂C.液氨罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰D.高铁酸钾（KzFeOj是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水【答案】C【解析】A.臭氧有强氧化性，低空的臭氧是污染气体，空气中的臭氧含量高于10魄会对人体健康造成伤害，故A正确；B.二氧化硫有还原性，可与氧气发生氧化还原反应而阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期，故B正确；C.液氨的水溶液显碱性，不能被CaO的水溶液吸收，可选择喷洒稀的醋酸溶液，故C错误；D.高铁酸钾（K2FeOj有强氧化性，且其还原产物F&可与水作用生成氢氧化铁胶体，吸附悬浮物，是--种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水，故D正确；答案为C。

绝密★启用前2018年黄石市高三年级五月适应性考试理科综合化学可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 -39 Fe-56 Ba-1377. 化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是A. 双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同B. 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料C. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D. 石油分馏、海水晒盐、燃煤烟气的脱硫、从菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化8. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 固体中阴离子的个数为B. 与反应生成标准状况气体，反应中转移的电子数为C. 1mol氯气溶于足量水中，转移的电子数为D. 在1 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于9. A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物它们有如图所示的转化关系部分产物及反应条件省略下列判断正确的是A. A可能是金属，也可能是非金属B. A、B、C不一定含有同一种元素C. B、C的水溶液可能都呈碱性D. A的氧化物的水化物为强酸10. 向盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体，并测得反应后溶液pH升高为确认固体的成分，过滤洗涤后进行实验：向固体中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；向其中一份无色溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀a；向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b．下列分析不正确的是A. 溶液pH升高的主要原因：B. 生成沉淀a的离子方程式：C. 沉淀b是D. 若a、b的物质的量关系为：：3，则可推知固体的化学式为11. 常温下，将粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入固体忽视溶液体积的变化并充分搅拌，加入固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是A. 相同温度时，B. 在水中的溶解度、均比在溶液中的大C. 若使全部转化为，至少要加入D. 恰好全部转化为时，溶液中离子浓度大小为：12. 下列不能达到实验目的是A. AB. BC. CD. D13. 某有机物分子式为，下列有关说法正确的是A. 其一氯代物可能只有一种B. 其分子中的共面原子最多6个C. 可用催化加氢反应除去中的D. 等质量的和分别在氧气中完全燃烧，耗氧量少于26．（15分）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 可用于摄影和蓝色印刷，其在110 ℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。

湖北省黄石市高三理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B . 该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存C . 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20D . 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2 ，转移电子约为6.02×1023个2. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4混合气体a g，若加入足量的Na2O2 ，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加a g。

则相同条件下，CO2与CH4的体积比为（）A . 3:1B . 2:1C . 1:1D . 无法计算3. （2分） (2018高二上·烟台期中) 三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医疗上可做抗酸剂。

它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，缓解刺激。

将0.184g三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）加入到50 mL0.1 mo1·L－1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mo1· L－1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则n为（）A . 6B . 5C . 4D . 34. （2分）(2016·宜丰模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭B . 为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底C . 1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH﹣离子D . 1.2克CH4所含有的共价键数与0.1 mol NH3所含的共价键数相同5. （2分）(2018·内江模拟) 某化学兴趣小组进行两组电解实验。

湖北省黄石市第三中学2018年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列离子方程式书写正确的是A．铝单质与NaOH溶液反应： 2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．醋酸溶液与NaHCO3溶液反应：H+ +HCO3-= CO2↑+H2OC．SO2通入溴水中： SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br- + 2H+D．铁溶于过量稀硝酸中： Fe+4H++ NO3- =Fe3++NO↑+2H2O参考答案：D略2. 下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+参考答案：D考点：常见阳离子的检验；常见气体的检验；常见阴离子的检验．.专题：物质检验鉴别题．分析：A、二氧化硫通入澄清石灰水也会变浑浊；B、钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰；C、溴水中溴单质是强氧化剂，通入的气体只要是还原性气体都可以使溴水褪色；D、依据亚铁离子的检验方法分析判断．解答：解：A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故A错误；B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液不一定是含钠元素的溶液，故B错误；C、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故C错误；D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到硫氰酸钾溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见离子检验方法和现象判断，主要是碳酸盐、亚硫酸盐、溴单质、亚铁离子等物质性质的分析应用，焰色反应的实验方法应用，题目难度中等．3. 下列离子方程式中，正确的是（）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2 Fe3++2Cl－B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NHC．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2+2H+ Ca2++2H2O+2CO2↑D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH－ 3Cl－+ClO－+H2O参考答案：答案：B4. 按下图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是 ( )A．H2和Fe2O3 B．CO和CuOC．H2和Na2CO3 D．CO和Na2CO3参考答案：B略5. F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。

2018-2019学年湖北省黄石市第三中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列反应的离子方程式中，正确的是( )A、向FeCl3溶液中通入过量H2S气体：Fe3++H2S=FeS↓+2H+B、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2H2O+AlO2—=Al(OH)3↓+HCO3—C、硫酸亚铁溶液中加入双氧水：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OD、FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—参考答案：B略2. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐。

X3+与W2－具有相同的电子层结构，W、Z与X、Y的质子数之和相等。

下列判断正确的是A. 简单离子半径：X>ZB. 简单气态氢化物稳定性：Y>WC. 最高价氧化物对应水化物酸性：X>YD. 化合物ZXW2的水溶液呈碱性参考答案：D【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐，必含Si和O，X3+与W2－具有相同的电子层结构，W、X分别为O、Al，W、Z与Ⅹ、Y的质子数之和相等，Y、Z依次为Si、K。

【详解】A、硅酸盐必含Si和O，根据题给条件可以推出W、X、Y、Z依次为O、Al、Si、K，简单离子半径Al3＋<Na＋<K＋,故A选项不正确；B、简单气态氢化物的稳定性SiH4<CH4<H2O,故B选项不正确；C、最高价氧化物对应水化物酸性H3AlO3<H4SiO4，故C选项不正确；D、KAlO2溶液由于AlO2－水解显碱性,故D选项正确；故选D。

3. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是( )A．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32-－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋参考答案：D略4. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO、CO等离子。

2017-2018学年湖北省黄石三中高考化学模拟试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1N AB．25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH﹣的数目为0.1N AC．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1 N AD．标况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 N A3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．饱和氯水中Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣B．pH=12的溶液中NO3﹣、I﹣、Na+C．NaHS溶液中SO42﹣、K+、Cl﹣、Al3+D．使甲基橙变红的溶液中C6H5O﹣、K+、SO42﹣、Br﹣4．下列说法正确的是（）A．C8H10含苯环的烃同分异构体有3种B．结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物，其单体是乙烯C．苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物5．今有两种盐的稀溶液，分别是a mol•L﹣1 NaX溶液和b mol•L﹣1 NaY溶液，下列说法不正确的是（）A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HYB．若a=b，并测得c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY）；则相同浓度时，酸性HX＞HYC．若a＞b，测得c（X﹣）=c（Y﹣），则可推出溶液中c（HX）＞c（HY），且相同浓度时，酸性HX＜HYD．若两溶液等体积混合，测得c（X﹣）+c（Y﹣）+c（HX）+c（HY）=0.1mol•L﹣1，则可推出a+b=0.2mol•L﹣16．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：Y＜ZB．氢化物的稳定性：X＞YC．原子失电子能力：W＜ZD．X与Y形成的简单化合物为离子化合物7．如图所示为电化学降解NO3﹣．下列说法中正确的是（）A．铅蓄电池的A极为阴极B．电解的过程中有H+从右池移动到左池C．该电解池的阴极反应为：2NO3﹣+6H2O+12e﹣=N2↑+12OH﹣D．若电解过程中转移1moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差为7.2g二、解答题（共3小题，满分43分）8．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺（图1）为：请回答下列问题：（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是．（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、，操作Ⅱ的名称是．（3）操作Ⅲ的主要过程可能是（填字母）．A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C．加入乙醚进行萃取分液（4）用下列实验装置（图2）测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算．①装置E中盛放的物质是，装置F中盛放的物质是．②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是．则测得青蒿素的最简式是．（5）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与（填字母）具有相同的性质．A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．葡萄糖（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图3所示：由图3可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为．A．80目、100分钟、50℃B．60目、120分钟、50℃C．60目、120分钟、55℃9．氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：已知：HCN有剧毒、易挥发．且K a=6.02×10﹣10，[Ag（CN）2]﹣（aq）⇌Ag+（aq）+2CN﹣（aq）K=1.3×10﹣21回答下列问题：（1）CN﹣中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN﹣的电子式．（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是．（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行①CN﹣被氯气氧化成低毒的CNO﹣，写出相应的离子方程式，②CNO﹣被氯气氧化成无毒的气体，写出相应的离子方程式（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密．电解液使用Na[Ag （CN）2]，请写出阴极反应式，解释工业电镀中使用氰离子（CN﹣）的原因．10．碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用．（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N﹣NH2，氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式．（2）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣a kJ•mol ﹣1（a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题．①298k时，该反应的平衡常数为．②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是a．A、C两点的反应速率：A＞Cb．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜Cc．A、C两点气体的颜色：A深，C浅d．由状态B到状态A，可以用加热的方法③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）V（填“＞”、“＜”或“=”）．（逆）（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点，①水的电离程度最大的是；②其溶液中c（OH﹣）的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是；③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是．【化学-选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）11．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为．（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是：．（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是．（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：①请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．步骤4：，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）步骤5：将实验步骤1～4重复2次．②该废水中苯酚的含量为mg/L．③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．【化学-选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．（1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定，①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图；②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因；（2）CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．①沉淀溶解的离子方程式为；②Cu（NH3）4SO4•H2O晶体中存在的化学键有；a．离子键b．极性键c．非极性键d．配位键③SO42﹣的立体构型是，其中S原子的杂化轨道类型是；（3）Cu晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中Cu原子的配位数为，若Cu晶体的晶胞参数a=361.4pm，则Cu晶体的密度是（只用数字列算式）【化学-选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．有机物H是一种重要的医药中间体．其结构简式如图1所示：合成H的一种路线如图2：已知以下信息：①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种．②J能发生银镜反应．请回答下列问题：（1）I的名称是．G生成H的反应类型是．（2）B的含氧官能团名称是；E生成F的化学方程式为．（3）在一定条件下，A与J以物质的量比1：1反应生成功能高分子材料K，K的结构简式为．（4）已知：ROH+R1Cl ROR1+HCl，C与E以物质的量比1：1混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式．（5）L是B的同分异构体，L符合下列条件的结构有种（不考虑立体结构）．①与B 具有相同的官能团；②遇氯化铁溶液发生显色反应．2016年湖北省黄石三中高考化学模拟试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质【考点】化学实验安全及事故处理；盐类水解的原理；纤维素的性质和用途．【分析】A．根据化学药品的性质来判断灭火方法；B．明矾的漂白原理是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉漂白原理是利用了次氯酸钙的强氧化性；C．生石灰可以吸收水分，不具有还原性；D．人体内没有分解纤维素的纤维素酶．【解答】解：A．化学药品着火，像钠着火就不能用水或泡沫灭火器灭火，故A错误；B．明矾的漂白原理是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉漂白原理是利用了次氯酸钙的强氧化性，两者的作用原理不相同，故B正确；C．生石灰不具有还原性就不能防止食物氧化，但可以吸水，其作用为干燥剂故C错误；D．人体内没有分解纤维素的纤维素酶，不能被人体吸收利用，故D错误．故选B．2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1N AB．25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH﹣的数目为0.1N AC．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1 N AD．标况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出双氧水的物质的量，然后根据1mol双氧水中含3mol共用电子对来分析；B、溶液体积不明确；C、氯气和水的反应为可逆反应；D、求出混合气体的物质的量，然后根据甲烷和乙烯中均含4个氢原子来分析．【解答】解：A、3.4g双氧水的物质的量为n==0.1mol，而1mol双氧水中含3mol共用电子对，故0.1mol双氧水中含0.3N A对共用电子对，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故B错误；C、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1N A个，故C错误；D、标况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，而甲烷和乙烯中均含4个氢原子，故0.5mol 混合物中含2N A个氢原子，故D正确．故选D．3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．饱和氯水中Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣B．pH=12的溶液中NO3﹣、I﹣、Na+C．NaHS溶液中SO42﹣、K+、Cl﹣、Al3+D．使甲基橙变红的溶液中C6H5O﹣、K+、SO42﹣、Br﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．氯水中不能含还原性离子；B．pH=12的溶液，显碱性；C．离子之间相互促进水解；D．使甲基橙变红的溶液，显酸性．【解答】解：A．氯水中不能含SO32﹣，且NO3﹣、H+、SO32﹣发生氧化还原反应，故A不选；B．pH=12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．HS﹣、Al3+相互促进水解，不能共存，故C不选；D．使甲基橙变红的溶液，显酸性，不能大量存在C6H5O﹣，故D不选；故选B．4．下列说法正确的是（）A．C8H10含苯环的烃同分异构体有3种B．结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物，其单体是乙烯C．苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．C8H10含苯环的烃可为乙苯或二甲苯；B．单体为乙炔；C．苯酚以及三溴苯酚都溶于苯中；D．丙烯酸和山梨酸结构不同，与氢气发生加成反应都生成饱和酸．【解答】解：A．C8H10的芳香烃满足C n H2n的通式，即有可能为苯的同系物，取代基可﹣6以是2个甲基或1个乙基，结构简式：，故A错误；B．结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物为聚乙炔，单体为乙炔，故B错误；C．苯酚以及三溴苯酚都溶于苯中，应加入氢氧化钠溶液除杂，故C错误；D．丙烯酸和山梨酸结构不同，与氢气发生加成反应都生成饱和酸，故D正确．故选D．5．今有两种盐的稀溶液，分别是a mol•L﹣1 NaX溶液和b mol•L﹣1 NaY溶液，下列说法不正确的是（）A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HYB．若a=b，并测得c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY）；则相同浓度时，酸性HX＞HYC．若a＞b，测得c（X﹣）=c（Y﹣），则可推出溶液中c（HX）＞c（HY），且相同浓度时，酸性HX＜HYD．若两溶液等体积混合，测得c（X﹣）+c（Y﹣）+c（HX）+c（HY）=0.1mol•L﹣1，则可推出a+b=0.2mol•L﹣1【考点】盐类水解的应用；离子浓度大小的比较．【分析】A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），说明X﹣水解程度大于Y﹣，酸根离子水解程度越强则其相应酸的酸性越弱；B．若a=b，并测得c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY），说明HX的酸性比HY强；C．若a＞b，测得c（X﹣）=c（Y﹣），说明X﹣水解程度大于Y﹣，酸根离子水解程度越强则其相应酸的酸性越弱；D．任何电解质溶液中都存在物料守恒．【解答】解：A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），说明X﹣水解程度大于Y﹣，酸根离子水解程度越强则其相应酸的酸性越弱，所以相同浓度时，酸性HX＜HY，故A错误；B．若a=b，并测得c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY），说明HX的酸性比HY强，所以相同浓度时，酸性HX＞HY，故B正确；C．若a＞b，测得c（X﹣）=c（Y﹣），说明X﹣水解程度大于Y﹣，其盐溶液中酸的浓度越大，所以这两种盐溶液中溶液中c（HX）＞c（HY），酸根离子水解程度越强则其相应酸的酸性越弱，相同浓度时，酸性HX＜HY，故C正确；D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（X﹣）+c（Y﹣）+c（HX）+c（HY）=0.1mol•L﹣1，则可推出a+b=0.2mol•L﹣1，故D正确；故选A．6．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：Y＜ZB．氢化物的稳定性：X＞YC．原子失电子能力：W＜ZD．X与Y形成的简单化合物为离子化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍，W应该位于第一周期第IA族，为H元素，则Z为Na元素，X和Y最外层电子数之和为12，则X为N元素、Y为F元素，A．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；C．元素的金属性越强，其原子失电子能力越强；D．非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物．【解答】解：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍，W应该位于第一周期第IA族，为H元素，则Z为Na元素，X和Y最外层电子数之和为12，则X为N 元素、Y为F元素，A．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，F﹣、Na+电子层结构相同，且原子序数F＜Na，所以离子半径Y＞Z，故A错误；B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Y＞X，所以氢化物的稳定性X＜Y，故B错误；C．元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，Z是金属元素、W是非金属元素，所以失电子能力Z＞W，故C正确；D．非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，X是N、Y是F元素，二者形成的化合物中只含共价键，为共价化合物，故D错误；故选C．7．如图所示为电化学降解NO3﹣．下列说法中正确的是（）A．铅蓄电池的A极为阴极B．电解的过程中有H+从右池移动到左池C．该电解池的阴极反应为：2NO3﹣+6H2O+12e﹣=N2↑+12OH﹣D．若电解过程中转移1moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差为7.2g【考点】电解原理．【分析】A．该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag﹣Pt电极为阴极、Pt电极为阳极，连接阴极的电极为负极；B．阳离子向阴极移动；C．阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应；D．转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极产生气体16g；阴极室中放出0.2molN2（5.6g），则两极产生的气体的质量差为10.4g；【解答】解：A．根据图知，电解槽右边部分N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸根离子发生还原反应，则Ag﹣Pt电极为阴极、Pt电极为阳极，连接阴极的电极为负极，所以B是负极，A是正极，故A错误；B．阳离子向阴极移动，所以H+从左池移动到右池，故B错误；C．阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2↑+12OH ﹣，故C错误；D．转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少16g；阴极的电极反应式为2NO3﹣+6H++10e﹣=N2↑+6OH ﹣，转移2mol电子，阴极室中放出0.2molN2（5.6g），则两极产生的气体的质量差为10.4g，则电解过程中转移1moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差为7.2g，故D正确；故选D．二、解答题（共3小题，满分43分）8．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺（图1）为：请回答下列问题：（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率．（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒，操作Ⅱ的名称是蒸馏．（3）操作Ⅲ的主要过程可能是B（填字母）．A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C．加入乙醚进行萃取分液（4）用下列实验装置（图2）测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算．①装置E中盛放的物质是CaCl2或P2O5，装置F中盛放的物质是碱石灰．②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是在装置F后连接一个防止空气中的CO₂和水蒸气进入F的装置．则测得青蒿素的最简式是C15H22O5．（5）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与C （填字母）具有相同的性质．A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．葡萄糖（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图3所示：由图3可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为B．A．80目、100分钟、50℃B．60目、120分钟、50℃C．60目、120分钟、55℃【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，（1）根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积；（2）根据上面的分析，操作I为过滤，需要的玻璃仪器依据装置图分析选择玻璃仪器；提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品；（3）根据上面的分析可知，粗品中加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品；（4）为了能准确测量青蒿素燃烧生成的CO2和H2O，实验前应通入除去CO2和H2O的空气，排除装置内的空气，防止干扰实验．E和F一个吸收生成的H2O，一个吸收生成的CO2，应先吸水后再吸收CO2，所以E内装的CaCl2或P2O5，而F中为碱石灰，而在F后应再加入一个装置防止外界空气中CO2，和H2O进入的装置，据此答题，①根据上面的分析可知，装置E中盛放的物质是CaCl2或P2O5，装置F中盛放的物质是碱石灰；②装置F和空气直接接触会使二氧化碳和水蒸气进入影响测定结果；③由数据可知m（H2O）=42.4﹣22.6=19.8g，所以n（H2O）=1.1molm（CO2）=146.2﹣80.2=66g，所以n（CO2）=1.5mol所以青蒿素中氧原子的质量为m（O）=28.2﹣（2.2×1）﹣（1.5×12）=6g，所以n（O）=0.5mol，依据元素物质的量计算化学式；（5）根据酯能溶于水，能在氢氧化钠溶液中水解并消耗氢氧化钠进行判断；（6）根据原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响如图3所示，取提取率最大的值进行答题．【解答】解：根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，（1）根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，故答案为：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；（2）根据上面的分析，操作I为过滤，需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒，为加速过滤的进行，最好采用抽滤或减压过滤的方法，操作Ⅱ的名称是蒸馏，故答案为：漏斗、玻璃棒；蒸馏；（3）根据上面的分析可知，粗品中加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，故选B，故答案为：B；（4）为了能准确测量青蒿素燃烧生成的CO2和H2O，实验前应通入除去CO2和H2O的空气，排除装置内的空气，防止干扰实验．E和F一个吸收生成的H2O，一个吸收生成的CO2，应先吸水后再吸收CO2，所以E内装的CaCl2或P2O5，而F中为碱石灰，而在F后应再加入一个装置防止外界空气中CO2，和H2O进入的装置，①根据上面的分析可知，装置E中盛放的物质是CaCl2或P2O5，装置F中盛放的物质是碱石灰，故答案为：CaCl2或P2O5；碱石灰；②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是在装置F后连接一个防止空气中的CO₂和水蒸气进入F的装置，故答案为：在装置F后连接一个防止空气中的CO₂和水蒸气进入F的装置；③由数据可知m（H2O）=42.4﹣22.6=19.8g，所以n（H2O）=1.1molm（CO2）=146.2﹣80.2=66g，所以n（CO2）=1.5mol所以青蒿素中氧原子的质量为m（O）=28.2﹣（2.2×1）﹣（1.5×12）=6g，所以n（O）=0.5mol，N（C）：N（H）：N（o）=1.5：2.2：0.5=15：22：5，所以C15H22O5，故答案为：C15H22O5；（5）由于酯能溶于水，能在氢氧化钠溶液中水解并消耗氢氧化钠结合题意可知，青蒿素中含有酯基，故选C，故答案为：C；（6）根据原料的粒度对青蒿素提取速率的影响可知，应为60目，根据提取时间对青蒿素提取速率的影响可知，时间应为120分钟，根据提取温度对青蒿素提取速率的影响可知，温度应为50℃，故选B，故答案为：B．9．氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：已知：HCN有剧毒、易挥发．且K a=6.02×10﹣10，[Ag（CN）2]﹣（aq）⇌Ag+（aq）+2CN﹣（aq）K=1.3×10﹣21回答下列问题：（1）CN﹣中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN﹣的电子式．（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN挥发进入吸收塔．（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行①CN﹣被氯气氧化成低毒的CNO﹣，写出相应的离子方程式CN﹣+Cl2+2OH﹣=CNO﹣+2Cl ﹣+H2O，②CNO被氯气氧化成无毒的气体，写出相应的离子方程式2CNO﹣+3Cl2+8OH﹣=N2↑+2CO32﹣+6Cl﹣+4H2O（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因防止生成HCN（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密．电解液使用Na[Ag （CN）2]，请写出阴极反应式[Ag（CN）2]﹣+e﹣=Ag+2CN﹣，解释工业电镀中使用氰离子（CN﹣）的原因Ag+和CN可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】含氰废水加入稀硫酸在混酸器中反应得到氰酸，通过水蒸气在发生塔中促使HCN 挥发进入吸收塔，被氢氧化钠溶液吸收得到NaCN溶液，发生塔中剩余废水先经碱化后再进行氧化，CN﹣被氯气氧化成低毒的CNO﹣，CNO﹣被氯气氧化成无毒的两种气体氮气和二氧化碳，然后加入酸进行中和过滤的碱溶于，处理水回用或排放，。

湖北省黄石市第三中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

1. 在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是A. ①加CCl4②加苯③加酒精B. ①加酒精②加CCl4③加苯C. ①加苯②加CCl4③加酒精D. ①加苯②加酒精③加CCl4【答案】C【解析】试题分析：苯能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色；酒精和溴水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，溶液为橙黄色，答案选C。

考点：考查萃取实验操作2.下列有关分散系的叙述中不正确的是A. 胶体分散质粒子较大，不能透过滤纸B. 液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 纳米材料分散到液体分散剂中的分散系属于胶体【答案】A【解析】【分析】根据分散系的分类、性质分析回答。

专题八平面向量的基本定理（A 卷）（测试时间：120分钟 满分：150分）第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.已知点(0,1),(3,2)A B ，向量(4,3)AC =--u u u r，则向量BC =u u u r ( )A. (7,4)--B.(7,4)C.(1,4)-D.(1,4) 【答案】A【解析】∵AB OB OA =-u u u r u u u r u u u r =（3,1），∴BC =u u u r AC AB -u u u r u u u r=(-7,-4)，故选A.2.【2018届湖北省黄石市第三中学（稳派教育）高三阶段性检测】若()1,3MA =-u u u v ， ()1,7MB =u u u v，则12AB =u u uv ( ) A. ()0,5 B. ()1,2 C. ()0,10 D. ()2,4 【答案】B 【解析】()()()111,3,1,7,22MA MB AB MB MA =-=∴=-u u u v u u u v u u u v u u u v Q u u u v ()()()1111,732,41,222=+-==，故选B.3.已知向量()2,4a =r ，()1,1b =-r，则2a b -=r r （ ）A.()5,7B.()5,9C.()3,7D.()3,9 【答案】A【解析】因为2(4,8)a =r ，所以2(4,8)(1,1)a b -=--r r=()5,7，故选A.4.【2018届重庆市第一中学高三上学期期中】已知直角坐标系中点，向量，，则点的坐标为（ ）A.B.C.D.【答案】C 【解析】∵向量，，∴，又∴∴点的坐标为故选：C.5.在ABC ∆中，D 为AB 边上一点，12AD DB =u u u ru u ur ，23CD CA CB λ=+u u u r u u r u u r ，则λ=（ ）A ．13- B. 13C.231-D.2【答案】B【解析】由已知得，13AD AB =u u u r u u u r ，故13CD CA AD CA AB =+=+u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r 1()3CA CB CA =+-u u u r u u u r u u u r 2133CA CB =+u uu r u u u r ,故13λ=．6. 已知平面向量(1,2)a =r ，(2,)a k =-r ，若a r 与b r 共线，则|3|a b +=r r( )A ．3B ．4C ．5D ．5 【答案】C.【解析】∵a r 与b r 共线，∴⇒=-⨯-⨯0)2(21k 4-=k ，∴3(1,2)a b +=r r ，|3|5a b +=r r.7.已知向量(,),(1,2)a x y b ==-r r ，且(1,3)a b +=r r ，则|2|a b -r r等于（ ）A ．1B ．3C ．4D ．5 【答案】D 【解析】因(1,3)a b +=r r ,(1,2)b =-r ,故(2,1)a =r ,所以2(4,3)a b -=-r r,故22|2|435a b -=+=r r ,故应选D.8.【2018届湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）高三上期中联考】点G 为ABC ∆的重心（三边中线的交点）．设,GB a GC b ==u u u v u u u v v v ，则12AB u u uv 等于 （ ） A. 3122a b -v v B. 12a b +vv C. 2a b -v v D. 2a b +v v【答案】B 【解析】如图，∵点G 为ABC ∆的重心，∴0GA GB GCGA a b ++=++=u u u v u u u v u u u v u u u v v v v ， ∴GA a b =--u u u v v v ，∴()()11112222AB GB GA a a b a b ⎡⎤=-=++=+⎣⎦u u u r u u u v u u u v v v v v v .选B.9.已知向量()()2,3,cos ,sin a b θθ==v v，且//a b v v ，则tan θ=（ ）A ．32 B ．32- C ．23 D ．23- 【答案】A 【解析】由//a b v v，可知2sin 3cos 0θθ-=，解得tan θ=32，故选A. 10.向量()1,tan cos ,1,3a b αα⎛⎫== ⎪⎝⎭r r ，且//a b r r ，则cos 2πα⎛⎫+= ⎪⎝⎭（ ）A ．13-B ．13C ．2-D ．22-【答案】A11.在平行四边形ABCD 中，AC 与BD 交于点O E ，是线段OD 的中点，AE 的延长线与CD 交于点F ．若AC =u u u r a ，BD =u u u r b ，则AF =u u u r（ ）A.1142+a b B. 1124+a b C. 2133+a b D. 1233+a b 【答案】C【解析】,AC a BD b ==u u u r r u u u r r Q ，11112222AD AO OD AC BD a b ∴=+=+=+u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r r r因为E 是OD 的中点,||1||3DE EB ∴=,所以，13DF AB = ()1111133322DF AB OB OA BD AC ⎛⎫⎛⎫∴==-=⨯--- ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭u u u r u u u r u u u r u u u r u u ur u u u r =1166AC BD -u u u r u u u r =1166a b -r r ，11112266AF AD DF a b a b=+=++-u u u r u u u r u u u r r r r r＝2133a b+r r,故选C.12. ABC∆中，点E为AB边的中点，点F为AC边的中点，BF交CE于点G，若AG x AE y AF=+u u u r u u u r u u u r，则x y+等于（）A.32B.43C.1D.23【答案】B．GFEB C第II卷（共90分）二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分。

绝密★启用前2018年黄石市高三年级五月适应性考试理科综合化学可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56Ba-1377. 化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是A. 双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同B. 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料C. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D. 石油分馏、海水晒盐、燃煤烟气的脱硫、从菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化8. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 固体中阴离子的个数为B. 与反应生成标准状况气体，反应中转移的电子数为C. 1mol氯气溶于足量水中，转移的电子数为D. 在1 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于9. A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物它们有如图所示的转化关系部分产物及反应条件省略下列判断正确的是A. A可能是金属，也可能是非金属B. A、B、C不一定含有同一种元素C. B、C的水溶液可能都呈碱性D. A的氧化物的水化物为强酸10. 向盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液pH升高为确认固体X的成分，过滤洗涤后进行实验：向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；向其中一份无色溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀a；向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b．下列分析不正确的是A. 溶液pH升高的主要原因：B. 生成沉淀a的离子方程式：C. 沉淀b是D. 若a、b的物质的量关系为：：3，则可推知固体X的化学式为11. 常温下，将粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入固体忽视溶液体积的变化并充分搅拌，加入固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是A. 相同温度时，B. 在水中的溶解度、均比在溶液中的大C. 若使全部转化为，至少要加入D. 恰好全部转化为时，溶液中离子浓度大小为：12. 下列不能达到实验目的是序号实验内容实验目的A 用石墨电极电解、的混合液比较确定铅和镁的金属活动性强弱B 测相同温度下饱和溶液和饱和溶液的pH 确定碳和硅两元素非金属性强弱C 室温下，用pH计测定浓度为溶液和溶液的pH 比较HClO和的酸性强弱D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A. AB. BC. CD. D13. 某有机物分子式为，下列有关说法正确的是A. 其一氯代物可能只有一种。

绝密★启用前2018年黄石市高三年级五月适应性考试理科综合化学可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 -39 Fe-56 Ba-1377. 化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是A. 双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同B. 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料C. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D. 石油分馏、海水晒盐、燃煤烟气的脱硫、从菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化8. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 固体中阴离子的个数为B. 与反应生成标准状况气体，反应中转移的电子数为C. 1mol氯气溶于足量水中，转移的电子数为D. 在1 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于9. A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物它们有如图所示的转化关系部分产物及反应条件省略下列判断正确的是A. A可能是金属，也可能是非金属B. A、B、C不一定含有同一种元素C. B、C的水溶液可能都呈碱性D. A的氧化物的水化物为强酸10. 向盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体，并测得反应后溶液pH升高为确认固体的成分，过滤洗涤后进行实验：向固体中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；向其中一份无色溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀a；向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b．下列分析不正确的是A. 溶液pH升高的主要原因：B. 生成沉淀a的离子方程式：C. 沉淀b是D. 若a、b的物质的量关系为：：3，则可推知固体的化学式为11. 常温下，将粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入固体忽视溶液体积的变化并充分搅拌，加入固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是A. 相同温度时，B. 在水中的溶解度、均比在溶液中的大C. 若使全部转化为，至少要加入D. 恰好全部转化为时，溶液中离子浓度大小为：12. 下列不能达到实验目的是13. 某有机物分子式为，下列有关说法正确的是A. 其一氯代物可能只有一种B. 其分子中的共面原子最多6个C. 可用催化加氢反应除去中的D. 等质量的和分别在氧气中完全燃烧，耗氧量少于26．（15分）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷，其在110 ℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。

湖北省黄石市第三中学2018届高三阶段性检测理数试卷 第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.若)3,1(-=，)7,1(=，则=21( ) A ．)5,0( B ．)2,1( C ．)10,0( D ．)4,2( 2.下列命题正确的是（ ） A ．R x ∈∃0，2cos sin 00π=+x xB ．函数x xe x f =)(在点0=x 处的切线斜率是0C ．函数x x y 212-+=的最大值为45，无最小值D ．若//,//，则//3.若把函数)0(sin 3cos >-=ωωωx x y 的图象向左平移6π个单位长度后，所得到的图象关于原点对称，则ω的最小值是（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．44.已知ABC ∆中，12,5,900===∠BC AC C ，54321,,,,P P P P P 分别为边CB 上的六等分点.设)5,4,3,2,1(=⋅=i a i i ，则=++++54321a a a a a （ ） A ．180 B ．300 C. 360 D ．4805.已知数列}{n a 是递增的等比数列，且1442422464=+-a a a a a ，则=-35a a （ ）A ．6B ．8C ．10D ．126.已知向量b a ,满足2||,4||=-=+b a b a ，则||||b a 的最大值是（ ） A ．3 B ．4 C. 5 D ．67.已知定义在R 上的奇函数)(x f y =满足0)3(=f ，又)()(2x f x x g =，且当0>x 时，0)('<x g 恒成立，则函数)1lg()()(+-=x x g x F 的零点的个数为（ ）A ．2B ．3 C. 4 D ．58.已知方程0)6)(6)(6(322212=+-+-+-b x x b x x b x x 的所有解都为自然数，其组成的解集为},,,,{54321x x x x x A =，则321b b b ++的值不可能为（ ） A ．13 B ．14 C ．17 D ．229.已知⎰+=20)cos (sin πωdx x x ，则|1|sin )(+=x xx f ω的部分图象大致为（ ）10.已知1,,1+-a a a 是三角形的三条边长，a 是该三角形的最大内角，则a cos 的取值范围是（ ）A ．)0,1(-B ．)21,1(- C. )21,21(- D ．)0,21(-11.若点B A ,分别是函数)(x f y =与)(x g y =的图象上的点，且线段AB 的中点恰好为原点)0,0(O ，则称B A ,为两函数的一对“孪生点”.若x x g x x f 2)(|,|lg )(==，则这两函数的“孪生点”共有（ ）A ．1对B ．2对 C.3对 D ．4对 12.设函数)(x f 是定义在)0,(-∞上的可导函数，其导函数为)('x f ，且有)(3)('x f x xf <，则不等式0)2()2015()2015(83>-+++f x x f 的解集为（ ）A ．)2017,(--∞B ．)0,2017(- C. )2015,2017(-- D ．)2018,(--∞第Ⅱ卷（共90分）二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13.我国古代数学著作《九章算术》有“今有金箠，长五尺，斩本一尺，重四斤，斩末一尺，重二斤，问次一尺各重几何？”意思是：“现有一根金箠，一头粗，一头细，在粗的一端截下1尺，重4斤；在细的一端截下1尺，重2斤；问依次每一尺各重多少斤？”根据上题的已知条件，若金箠由粗到细是依次等量减小的，则正中间一尺的重量为 ．14.分别以边长为1的正方形ABCD 的顶点C B ,为圆心，1为半径作圆弧AC ，BD 交于点E ，则曲边三角形ABE 的周长为 .15.下表给出一个“三角形数阵”：81 41，81 83，163，323 ……已知每一列的数成等差数列；从第三行起，每一行的数成等比数列，每一行的公比都相等.记第i 行第j 列的数为j i a -，则（1）=-38a ；（2）前20行中41这个数共出现了 次．16.已知O 是ABC ∆外接圆的圆心，若3π=A 且m BCC B 2sin cos sin cos =+，则=m ．(ABC ∆的角C B A ,,所对边分别为c b a ,,，外接圆半径为r ，有r CcB b A a 2sin sin sin ===) 三、解答题 （本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）19.在锐角ABC ∆中，A c a c sin 23,2==. （1）若ABC ∆的面积等于3，求b a ,； （2）求ABC ∆的面积的取值范围.18.设数列}{n a 的前n 项和为n S ，且*1,)1(2,1N n a n S a n n ∈+==.令12-=n a n b . （1）求}{n b 的通项公式；（2）若12log +=n n n b b c ，且数列}{n c 的前n 项和为n T ，求n T .19.某校高二（1）班学生为了筹措经费给班上购买课外读物，班委会成立了一个社会实践小组，决定利用暑假八月份（30天计算）轮流换班去销售一种时令水果.在这30天内每斤水果的收入p （元）与时间t （天）的部分数据如下表所示，已知日销售Q （斤）与时间t （天）满足一次函数关系.（1）根据提供的图象和表格，下厨每斤水果的收入p （元）与时间t （天）所满足的函数关系式及日销售量Q （斤）与时间t （天）的一次函数关系；（2）用y （元）表示销售水果的日收入，写出y 与t 的函数关系式，并求这30天中第几天日收入最大，最大值为多少元？20.已知}{n a ，}{n b 分别为等差数列和等比数列，11b a ≠，}{n b 的前n 项和为n S .函数241)(x x f =的导函数是)('x f ，有)('n f a n =，且11,b x a x ==是函数x x x y +-=2356的零点.（1）求11,b a 的值； （2）若数列}{n a 公差为21，且点),(n n b a P ，当*N n ∈时所有点都在指数函数x a x h =)(的图象上.请你求出x a x h =)(解析式，并证明：2131<≤n S .21.如图，已知OB OA OB OA ⊥==,2，D C ,分别是OB OA ,中点，弧CD AB ,的半径分别为OC OA ,，点E 平分弧CD ，过点E 作弧CD 的切线分别交OB OA ,于点T S ,.四边形MNPQ 为矩形，其中点N M ,在线段ST 上，点Q P ,在弧AB 上，延长OE 与PQ 交于点F .设x QOF =∠，矩形MNPQ 的面积为)(x f .（1）求)(x f 的解析式并求其定义域； （2）求)(x f 的最大值.22.设函数)()(R a a ax e x f x ∈+-=. （1）当1=a 时，求)(x f 的单调区间；（2）若)(x f 的图象与x 轴交于)0,(),0,(21x B x A 两点，起21x x <，求a 的取值范围； （3）在（2）的条件下，求证0)('21<x x f . （参考知识：若b a <<0，则有2ln ln ba ab a b ab +<--<）试卷答案一、选择题1-5：BCACD 6-10：CBACB 11、12：BC 二、填空题13．3斤 14．21π+ 15．（1）41；（2）4 16．23三、解答题 17、解：(1)∵A c a sin 23=，由正弦定理得A C A sin sin 2sin 3=，∵0sin ≠A ，∴343sin 43sin ===ab C ab C ，得4=ab .由ab b a C ab b a c -+=-+=22222cos 2得422=-+ab b a ，所以由⎩⎨⎧=-+=4422ab b a ab 解得⎩⎨⎧==22b a . （2）由正弦定理得B b A a sin 34,sin 34==，∴B A C ab S ABC sin sin 34sin 21==∆. 又32π=+B A ，∴33)62sin(332)32sin(sin 34+-=-=∆ππA A A S ABC .因为ABC ∆为锐角三角形，∴)2,6(ππ∈A ，∴]3,332(∈∆ABC S . 18.（1）当2≥n 时，11)1()(22---+=-=n n n n n na a n S S a 得11-=-n na a n n ∴n n n n n a a a a a a a a n n n n n =⨯⨯⨯--⨯-=⨯⨯⨯⨯=---112211112211ΛΛ.∵11=a ，∴n a n =（*N n ∈）.（2）1211222log 2log --+⋅===n n n n n n n b b c ， 所以1221223221-⋅++⨯+⨯+=+++=n n n n c c c T ΛΛn n n n n T 22)1(222212⋅+⨯-++⨯+=-Λ作差得n n n n n n n T 2122222112⋅--=⋅-++++=--Λ， ∴12)1(+-=n n n T .19、（1）依题意可设⎩⎨⎧≤<+≤<+=3020,200,2211t b t k t b t k p ，当200≤<t 时，线段111b t k p +=过点)2,0(，)4,20(得2,10111==b k ； 当3020≤<t 时，线段222b t k p +=过点)4,20(，)3,30(得6,10122=-=b k . 所以⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧≤<+-≤<+=3020,6101200,2101t t t t p .令n mt Q +=，由表中数据得40,1=-=n m ，所以)300(40≤<+-=t t Q .（2）由pQ y =得⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧≤<+-≤<++-=3020,24010101200,80210122t t t t t t y当200≤<t 时，80210121++-=t t y 在)10,0(上的单调递增，在)20,10(上单调递减，所以当10=t 时，1y 有最大值为90元；当3020≤<t 时，2401010122+-=t t y 在)30,20(上单调递减，所以)80,30[2∈y .综合上述得：在第十天时日收入最大，最大值为90元. 20、解：（1）由241)(x x f =得x x f 21)('=，又)('n f a n =，所以n a n 21= ∴211=a . ∵)12)(13(5623--=+-=x x x x x x y 的零点为21,31,0===x x x ，而11,b x a x ==是x x x y +-=2356的零点，又1b 是等比数列的首项，所以01≠b ，11b a ≠，∴311=b .（2）∵2)1(2121n n a n =-+=， 令}{n b 的公比为q ，则131-=n n q b .又ΛΛ,,,,,321n P P P P 都在指数函数x a x h =)(的图象上，即n a n a b =，即2131nn a q =-当*N n ∈时恒成立，解得⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧==3191q a .所以x x h )91()(=.∵21])31(1[21311])31(1[311)1(1<-=--=--=n n nn q q b S ， 因为0>n b ，所以当1=n 时，n S 有最小值为31，所以2131<≤n S .21、（1）∵ST OE ⊥，又ST PQ //， ∴PQ OF ⊥，由圆的性质得F 是PQ 中点. 依题意得弧CD AB ,的半径分别为2,1在OFQ Rt ∆中，x OF cos 2=，x QF sin 2=，∴x PQ sin 4=，1cos 2-=x EF ， ∴)sin 2(sin 4)(x x x f -=.∵ST OE ⊥，OE 平分AOB ∠，所以OST ∆为等腰直角三角形， ∴2=ST ，∴20=≤<ST MN 即2sin 40≤<x ∴21sin 0≤<x ，又x 为锐角，∴60π≤<x . 所以)(x f 的定义域为]6,0(π∈x .（2）因为)2cos cos 4(4)cos 2cos 2(4)('2--=-=x x x x f 令x t cos =，∵]6,0(π∈x ，∴)1,23[∈t ，则24)(2--=t t t h 在)1,23[上单调递增， ∴0231)23()(>-=≥h t h ， ∴0)('>x f ，∴)(x f 在]6,0(π上单调递增，∴232)6()(max -==πf x f .22、（1）当1=a 时，1)(+-=x e x f x 得01)('>-=x e x f ，解得0>x ， ∴函数1)(+-=x e x f x 的单调递增区间为),0(+∞，单调减区间为)0,(-∞. （2）a e x f x -=)('，依题意可知0>a ，此时0)('=-=a e x f x 得a x ln =，)(x f 在)ln ,(a -∞上单调递减，在),(ln +∞a 上单调递增，又-∞→x 或+∞→x 时，+∞→)(x f ，∴)(x f 的图象与x 轴交于)0,(),0,(21x B x A 两点， 当且仅当0ln )(ln <+-=a a a a a f 即2ln >a 得2e a >.∴a 的取值范围为),(2+∞e .（3）由题意得⎪⎩⎪⎨⎧=+-=+-02121a ax e a ax e x x得1212x x e e a x x --=，欲证0)('21<x x f即证021<-a ex x 即证0121221<---x x e e ex x x x ， 212121121212212ln ln x x x x x x x x x x x x ee e e e e e e x x e e >=>--=--+即0121221<---x x e e ex x x x . ∴0)('21<x x f ，得证.。

黄石三中2018-2019学年度上学期期中考试高一年级化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子量：H：1 O：16 N：14 C：12 Na：23一、单选题（本大题共16小题，共48分）1.在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象，正确的结论是A、加加苯加酒清B、加酒精加加苯C、加苯加加酒精D、加苯加酒精加2.下列有关分散系的叙述中不正确的是A、胶体分散质粒子较大，不能透过滤纸B、液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C、利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D、纳米材料分散到液体分散剂中的分散系属于胶体3.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是A、氧气、干冰、硫酸、烧碱B、碘酒、冰、盐酸、烧碱C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱D、铜、硫酸钠、醋酸、石灰水4.在同温同压下，8.25g气体X所占体积与6gO2的体积相同，则X的相对分子质量是A.、 22 B、 28 C、 44 D、 885.下列说法正确的是A、在常温常压下，11.2LN2所含有的分子数为0.5N AB、在标准状况下，22.4LCO和N2的混合物的物质的量为1molC、在标准状况下，18gH2O的体积为22.4LD、1molSO2的体积为22.4L6.下列说法中正确的是A、1mol氧含有6.02×1023个微粒B、阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023C、硫的摩尔质量等于它的相对原子质量D、CO2的摩尔质量为44g7.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为A、 1：1：1B、 1：2：3C、 3：4：3D、 3：2：18.电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式下列关于电解质的说法正确的是A、液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B、 NH3溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质C、电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质D、 AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质9.下列离子方程式正确的是A、分铁片插入稀H2SO4溶液中：B、 H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：C、 Na2CO3溶液与足量稀盐酸溶液混合：D、铁与氯化铁溶液反应：10.下列物质属于电解质的是A、 CaCO3B、稀硫酸C、液氨D、 NO211.下列各组离子一定能大量共存的是A、在酸性溶液中：、、、B、在强碱性溶液中：、、、C、在含有大量CO32-的溶液中：、、、D、在c（H+）=0.1mol/L的溶液中：、、、12.下列溶液中导电性最强的是A、 1L 醋酸B、L 盐酸C、 2L 0.1mol/L H2SO3溶液D、L 溶液13.已知、、和均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为：，则下列反应不能发生的是A、B、C、D、14、下列叙述正确的是（）A、同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B、任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）气体和CO气体所含有的原子数一定相等C、1LCO气体一定比1LO2的质量小D、同温同压下的CO和N2，若它们体积相同，那么它们的质量也一定相等15、洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：，生成有毒的氯气。

黄石三中2017-2018学年度放学期期中考试高一年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1C: 12N: 14O： 16第I卷（满分48 分）一、选择题（每题 3 分，每题只有一个正确选项，共48 分）1.元生性质呈周期性变化的决定要素是()A ．元素原子核外电子层排布呈周期性变化B．元素相对原子质量挨次递加C．元素原子半径大小呈周期性变化 D ．元素的最高正化合价呈周期性变化2．俄罗斯科学家用18272Hf和 18274W两种核素精准测定了地球和月球的年纪，得出月球起码比地球早700 万年形成，以下相关18272Hf和 18274W的说法正确的选（）项是A ．互为同位素B ．原子质量几乎相等C．中子数相等D．在周期表中处于相邻地点3.在短周期元素中,原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是()。

A. 金属元素B. 罕有气体元素C. 非金属元素D.没法确立为哪一类元素()4．以下相关化学用语表示正确的选项是A ．过氧化钠的电子式：B ．次氯酸的构造式：H— Cl —OC．铝离子的构造表示图：D． NH 4Cl 的电子式：5.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭露了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。

以下相关元素周期表的说法正确的选项是（）A. 元素周期表有18 个族B.元素周期表的第 8、 9、 10 三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表全部族中元素种类最多的族C.一般在过渡元素中找寻一些化学反响新式催化剂D.元素周期表中的全部副族元素都是金属元素，副族包括过渡元素和Ⅷ族6．以下性质的递变中，不正确的选项是A. HCl 、 H 2S 、 PH 3 的稳固性挨次减弱B. HClO 4、H 2SO 4、 H 3PO 4、 H 4SiO 4 的酸性挨次减弱C. CsOH 、 KOH 、 LiOH 的碱性挨次减弱D. Na ＋、 Mg 2＋、 Al 3＋的氧化性挨次减弱7.以下各组物质中，均属于共价化合物而且化学键种类完整同样的是（）A. N 2 和 H 2B. H 2S 和 CO 2C. O 2 和 CCl 4D. Cl 2 和 NH 4 NO 38．以下对于元素周期表和元素周期律的说法不正确的选项是 ( )A ．从氟到碘，其氢化物的稳固性渐渐减弱B ．由于铝原子比钠原子失掉电子数量多，因此铝比钠的复原性强C ．第 3 周期从钠到氯，最高价氧化物对应的水化物碱性渐渐减弱，酸性渐渐加强D ．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 9．以下说法正确的选项是( )A ．只有开朗金属与开朗非金属元素原子之间才能形成离子键B ． Na 2O 2 中阳离子和阴离子个数比为1∶ 1C ．形成离子键的阴、阳离子间只有静电吸引力D ．共价键存在于共价化合物中，也可能存在于离子化合物中10.已知短周期元素形成的离子 3++、 c Y 2﹣﹣都拥有同样的电子层构造，以下关系a W 、b X 、 d Z 正确的选项是（ ）A. 离子的复原性 Y 2﹣﹣B. 离子半径 X +＞ W3+＜ Z C. 质子数 c ＞ bD. 氢化物的稳固性 H 2Y ＞ HZ11.以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是（）A ．向稀 HNO 3中滴加 Na 2SO 3溶液： SO 32 －+ 2H +===SO 2↑ + H 2OB ． 将钠粒投入 CuSO 4 溶液中： 2NaCu 2Cu 2NaC ．向 Al 2(SO 4) 3溶液中加入过度的 NH 3·H 2O ： Al3 +－+ 4NH 3·H 2O=== AlO 2 + 4NH 4++2H 2OD ．向 CuSO 4 溶液中加入 Na 2O 2： 2Na 2O 2 + 2Cu 2+ + 2H 2O===4Na + + 2Cu(OH) 2↓ + O 2↑ 12.以下图， a 、b 、c 、d 、e 为元素周期表中前周围期的一部分元素，以下相关表达正确的选项是 ( )A. 元素 b 位于Ⅵ A 族，有＋ 6、－ 2 两种常有化合价B ．五种元素中，元素 e 的性质最稳固C．元素 c 和d 的最高价氧化物对应水化物的酸性：c>dD ．元素 c 和e 的气态氢化物的稳固性：c>e13.X 、Y 、Z、 R是短周期主族元素，X 元素是形成有机化合物的必要元素，Y 元素的原子最外层电子数是次外层的三倍，Z 元素的原子半径是短周期元素中最大的，R 原子的核外电子数是X 原子与Z 原子的核外电子数之和。

湖北省八市2018届高三3月联考理综化学7.化学与生产、生活密切相关,下列有关说法中正确的是A.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱B.铝及其合金广泛应用,是因为铝的性质稳定,不易被腐蚀C.塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应D.硅太阳能电池利用的是原电池原理8.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L HF所含分子数为0.1N AB.某温度下，2LpH=12的NaOH溶液中含OH-的数目为0.02N AC.丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体分子中共用电子对总数为9N AD.化学反应中每生成1mol O2，转移的电子数为4N A9.下列关于有机物的说法正确的是A.有机反应中常说的卤化、硝化、酯化、水化都属于取代反应B.溴苯、硝基苯、乙酸和乙酸乙酯可用NaOH 溶液鉴别C.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D.分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(-NH2)的同分异构体共14种10.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A 探究化学反应的限度取5mL0.1mol/LI溶液,滴加0.1molLFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应B 探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取5ml.0.1mo/L 的MnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L.和10.2mol/L的H2C2O4( 草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间C 证明海带中含有碘元素将海带剪碎、加蒸饰水浸泡，取滤液加几滴稀硫酸和1mLH2O2，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝D 验证CH3COONa 溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体(其水溶液呈中性)，观察溶液颜色变化11.全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”，工作原理如图1所示，反应的离子方程式为VO2++V3++H2O VO2++V2+ +2H+。

湖北省黄石市高三理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·六安开学考) 25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液③pH=10的Na2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A . 1∶10∶1010∶109B . 1∶5∶5×109∶5×108C . 1∶20∶1010∶109D . 1∶10∶104∶1092. （2分） (2018高一上·广丰期中) 氢硫酸在空气中有如此反应：2H2S＋O2=2S↓＋2 H2O，下列错误的是（）A . 属于置换反应B . 还原性：H2O> H2SC . 氧化性：O2> SD . 酸性：H2S> H2O3. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（）A . 甲苯B . 硝基苯C . 2﹣甲基丙烯D . 2﹣甲基丙烷4. （2分）如图所示操作正确的是（）A . 只有②B . ②③C . ③④D . ②③④全部错误5. （2分） (2019高二上·吉林期末) 一种能捕捉 CO2 生成草酸盐的电化学装置如图所示。

下列说法中错误的是（）A . 该装置为化学能转化为电能的装置B . 电子由 Al 移向石墨C . 每消耗 22.4 L CO ，电路中转移 1 mol e－D . 正极反应为：2CO2＋2e-=C2O42-6. （2分） (2019高一下·内蒙古期末) 某地有甲．乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、CO32-、NO3-、OH-。

若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。