氯碱工业和联合制碱工业.pdf

教材实验（侯氏制碱、氯碱工业、海水提溴碘镁、铝土矿）1.侯氏制碱法(1)原料食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气；其反应为C＋H2O(g)====CO＋H2，CO＋H2O(g)=====CO2＋H2。

(2)工艺流程(3)反应原理①产生NaHCO3的反应：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl。

①产生Na2CO3的反应：2NaHCO3====Na2CO3＋CO2＋H2O。

(4)循环使用的物质：CO2、饱和食盐水。

课堂检测011.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

下列操作正确的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉2.工业上以粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。

下列说法正确的是()甲乙A.饱和食盐水中先通入的气体为CO2B.流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒C.如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性D.对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH2.氯碱工业原理：①制备次氯酸钠：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O①制备氯化氢：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 课堂检测021.Cl 2O 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。

一种制取Cl 2O 的装置如图所示。

已知：Cl 2O 的熔点为－116 ①，沸点为3.8 ①；Cl 2的沸点为－34.6 ①；HgO ＋2Cl 2===HgCl 2＋Cl 2O 。

1《纯碱的工业制法》教学设计执教：华东师大三附中李超上课时间：2017年10月11日，下午14：20上课地点：教学楼504上课班级：高三（3）班一、背景分析结合学校提出的以问题为导向，进一步推进基于培养学生核心素养的“两力”建设，本届高三化学学科推行模块化教学策略，以促进学生自主学习力与学科思维力的提升。

纯碱的工业制法归属于模块三（常见的无机物）单元二（金属元素）的第3课时，是在学习了钠及其重要化合物，认识化工生产原理的基础上，学习纯碱的工业制法，了解化学研究对化学工业发展的促进作用，以及化学工业发展和社会物质文明提高的关系，体现了化学科学的独特魅力。

二、教学目标1．理解纯碱工业制法的反应原理。

2．知道氨碱法与联合制碱法的简单工艺流程。

3．通过分析、比较、归纳等方法，了解氨碱法和联合制碱法的优缺点。

4．通过学习，增强民族自豪感以及社会责任感。

三、教学重点纯碱工业制法的反应原理及工艺流程四、教学难点纯碱工艺流程的改进五、教学方法引导——探究六、教学流程表：四种物质的溶解度数据投影导入：由纯碱的重要用途引出主题探究一：纯碱工业制法的反应原理小结布置作业探究三：联合制碱法简单工艺流程探究二：氨碱法的简单工艺流程课堂练习2七、教学过程教学内容教师活动学生活动设计意图了解纯碱的用途及纯碱工业发展史1.由纯碱的重要用途导入2.介绍纯碱工业的发展史了解感悟化学与生活、生产的密切联系探究一：纯碱工业制法的反应原理1．引导分析反应原理2．提供溶解度数据分析、推导反应原理提高分析、推导的能力探究二：氨碱法的简单工艺流程1.了解氨碱法的工艺流程2.分析氨碱法工艺的优缺点讨论、交流增强合作意识，提高发现问题的能力探究三：联合制碱法的简单工艺流程1．启发引导对氨碱法工艺的改进2．归纳大规模联合生产的优越性讨论、交流1.拓展思维能力2.树立绿色化学思想课堂练习展示相关习题思考、回答学以致用课堂小结略课后作业1、了解我国纯碱工业现状2、完成第3课时课后作业八、教学反思《纯碱的工业制法》力图实践“中学化学教学中以情促学”的理念。

专题12 侯氏制碱法1. 工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．在工业上，制取氯气和烧碱的主要工艺流程如下：（1）环节Ⅰ：利用海水提取粗盐的过程（如图）．图中①是________（填“蒸发”或“冷却”）池．（2）母液为氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液．（3）环节Ⅱ：利用工业上粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质）精制氯化钠（工艺流程如图）．X中含有的阳离子是________；（4）写出生成沉淀D的一个化学方程式．（5）溶液E中加过量稀盐酸的作用是．（6）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是．（7）环节Ⅲ：电解饱和食盐水生产氯气和烧碱并测定烧碱的纯度．请写出环节Ⅲ生产中发生反应的化学方程式．（8）工业烧碱常常含有一定的氯化钠和碳酸钠杂质．为了测定烧碱的含量，小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如图：请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）________．（9）小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：①探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．②探究方案中因缺少________（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．（10）环节Ⅳ：应用举例氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaCl O+H2O，工业上用氯气与石灰乳[Ca（OH）2]反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是_ ．2. 蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验流程如图1所示：（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液有Mg2+等________种金属离子产生，写出产生Mg2+的化学方程式．（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=6～7（有关氢氧化物沉淀的pH见表），沉淀物A中含有________和________．该操作中Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量，溶液pH会升高，可能导致________溶解，________会沉淀析出．氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe（OH）3 2.3 3.4 沉淀不溶沉淀不溶Al（OH）3 3.3 5.2 7.8 12.8Mg（OH）28.6 11.1 沉淀不溶沉淀不溶（3）已知Mg（HCO3）2受热分解可以产生三种氧化物，请写出该反应方程式．（4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是________．（5）确定产品碱式碳酸镁（mMgCO3•nMg（OH）2•xH2O）的组成．某同学组装仪器如图2所示：【资料查询】MgCO3、Mg（OH）2受热易分解，各生成对应的两种氧化物．实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为2.0g，D处浓H2SO4增重0.9g，E处碱石灰增重1.76g．①A装置中NaOH溶液的作用是________；B装置中药品是________；在实验中要持续通入空气，其目的是．②通过计算可得碱式碳酸镁（mMgCO3•nMg（OH）2•xH2O）中m：n=________．x值为________．若将F装置去掉，对实验结果的影响是m值________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．3. 小明学习了中国化学家侯德榜发明的候氏制碱法的反应原理，发现最终产物是Na2CO3．（1）他对制“碱法”的名称产生了疑问，带着疑问去查找资料发现：Na2CO3属于________类（填酸、碱、盐），俗名________，是一种重要的化工原料，水溶液显碱性．他又对Na2CO3水溶液显碱性的原因产生了兴趣．（2）【提出问题】Na2CO3溶液显碱性的原因是什么？【查阅资料】①NaCl、CaCl2溶液显中性，Cl﹣对溶液的酸碱性没有影响．②Na2CO3在水中全部电离生成Na+和CO32﹣．【提出猜想】猜想一：Na+与水作用，使溶液显碱性．猜想二：水分子单独起作用，使溶液显碱性．猜想三：．（3）【实验探究】实验操作实验现象结论将一定量的NaCl溶于水，滴入2滴酚酞溶液不显红色猜想一不成立向一定量的蒸馏水中滴入2滴酚酞溶液不显红色猜想二不成立将一定量的Na2CO3溶于水，滴入2滴酚酞，溶液先显红色，加入CaCl2后红色猜想三成立再向溶液中加入适量的CaCl2消失，出现________（4）【讨论与交流】小明与老师和同学们进行交流，大家肯定了他的结论：Na2CO3溶液显碱性是因为在溶液中生成了新的微粒．请你写出可能产生的微粒（至少填两种）．他们在交流中还发现强碱与强酸反应生成的盐溶液显中性，强酸与弱碱反应生成的盐溶液显酸性，强碱与弱弱酸反应生成的盐溶液显碱性．Na2CO3溶液可以看成是强碱与弱弱酸反应生成的盐溶液，所以显碱笥．由此可推出NH4Cl溶液显________性，KNO3溶液显________性．4.碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法﹣﹣“联合制碱法”．“联合制碱法”生产过程：（1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O═NH4HCO3该反应属于________反应（基本反应类型）．（2）第二步用食盐与NH4HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，其主要流程如图1：①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大，请在溶解度图（如图2）中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图．②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是．其反应化学方程示为．③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为．④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告．实验操作实验现象实验结论⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：温度NH4Cl NH4HCO3NaHCO3NaCl30℃41.1g 27.0g 11.1g 36.3g请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：．第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑5. 我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。

一、填空题1．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a 、b 、c 、d 、e 中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

()1氯水中含有的粒子有2H O 、2Cl 、___________、H+、Cl -、___________、OH -七种。

()2久置的氯水变为___________，原因是___________(用化学反应方程式表示)；实验室保存饱和氯水的方法是___________。

()3b 过程中的离子方程式是___________。

()4e 过程中所发生的主要反应的化学方程式为___________。

()5能证明氯水具有漂白性的是___________填“a”、“b”、“c”或“d”)。

2．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

请回答下列问题：(1)碳酸氢钠的化学式是_______，其水溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性。

(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的化学方程式为______。

(3)NaHCO 3不稳定，受热易分解，碳酸钠稳定，受热不分解，除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠可用加热的方法，写出NaHCO 3受热分解的化学方程式____。

3．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

（1）SO 2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。

石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。

石灰-石膏法的吸收原理：①SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3+H 2O ；②2CaSO 3+O 2+H 2O=2(CaSO 4•2H 2O)。

碱法的吸收原理：将含SO 2的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的化学方程式：___。

已知： 试剂 Ca(OH)2 NaOH价格/（元·kg -1） 0.36 2.9和石灰-石膏法相比，碱法的优点是吸收快、效率高，缺点是__。

（2）在石灰-石膏法和碱法的基础上，科学家们又设计了双碱法，该法能实现物料循环利用。

-1-沪科课标版拓展型课程5.非金属元素5.3化工生产第二课时联合制碱工业教学设计［三维目标］知识与技能1、了解侯氏制碱法的工艺流程，能说明侯德榜对氨碱法制碱工艺做出了什么改进。

2、知道纯碱是一种重要的基本化工原料，纯碱生产以海盐为原料，能说明制碱的化学原理和主要生产步骤并能写出相应的化学方程式。

3、培养学生的分析问题、解决问题能力和思维能力。

过程与方法通过纯碱制造技术的主要发展历程，能从原料、原理、工艺等方面对几种制碱方法进行评价从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。

情感、态度和价值观通过科学家的成功案例，激发学生的学习热情、学习兴趣。

［重点］制碱的化学原理和主要生产步骤并能写出化学方程式。

［难点］能从原料、原理、工艺等方面对几种制碱方法进行评价，体会社会需求、资源的科学利用、各种技术间的相互借鉴是推动生产技术发展的重要因素。

［教学地位］纯碱在造纸、玻璃等工业生产中具有重要应用，侯氏制碱是一种先进的制碱技术，我国化学家侯德榜为国家争得了荣誉，因此，侯氏制碱的工艺流程也成为高考的热点，尤其是制碱的原理、操作是高考的高频考点。

-2-［教学设计］［新课导入］他曾经是中国科学技术协会副主席、中国化学会理事长、中国化工学会理事长，他还是中国科学院技术科学部委员。

他是中国化学工业史上一位杰出的科学家，他所著的《纯碱制造》被世界各国化工界公认为制碱工业的权威专著。

他创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。

你知道他是谁吗？［学生回答］：侯德榜［情景导入］1937年，抗日战争爆发，由于当时内地盐价昂贵，用传统的索尔维法制碱成本太高，无法维持生产，为寻找适应内地条件的制碱工艺，永利公司准备向德国购买新的工艺，但德国与日本暗中勾结，除了向侯德榜一行高价勒索外，还提出了种种对中国人来说是丧权辱国的条件，为了维护民族尊严，侯德榜与永利的工程技术人员一起，经过600多次的实验分析，终于确定了具有自己独立特点的新的制碱工艺，1941年，这种新工艺被命名为“候氏制碱法”。

氯碱工业制作烧碱中设计氧化还原反应的步骤工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业.氯碱工业是最基本的化学工业之一,它的产品除应用于化学工业本身外,还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业.电解饱和食盐水反应原理阳极反应：2Cl-－2e=Cl2↑（氧化反应）H+比Na+容易得到电子,因而H+不断地从阴极获得电子被还原为氢原子,并结合成氢分子从阴极放出.阴极反应：2H++2e=H2↑（还原反应）在上述反应中,H+是由水的电离生成的,由于H+在阴极上不断得到电子而生成H2放出,破坏了附近的水的电离平衡,水分子继续电离出H+和OH-,H+又不断得到电子变成H2,结果在阴极区溶液里OH-的浓度相对地增大,使酚酞试液变红.因此,电解饱和食盐水的总反应可以表示为：总反应2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑工业上利用这一反应原理,制取烧碱、氯气和氢气.在上面的电解饱和食盐水的实验中,电解产物之间能够发生化学反应,如NaOH溶液和Cl2能反应生成NaClO、H2和Cl2混合遇火能发生爆炸.在工业生产中,要避免这几种产物混合,常使反应在特殊的电解槽中进行.目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法.这一技术在20世纪50年代开始研究,80年代开始工业化生产.离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成,每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成.右图表示的是一个单元槽的示意图.电解槽的阳极用金属钛网制成,为了延长电极使用寿命和提高电解效率,钛阳极网上涂有钛、钌等氧化物涂层；阴极由碳钢网制成,上面涂有镍涂层；阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室.阳离子交换膜有一种特殊的性质,即它只允许阳离子通过,而阻止阴离子和气体通过,也就是说只允许Na+通过,而Cl-、OH-和气体则不能通过.这样既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸,又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量.下图是一台离子交换膜电解槽（包括16个单元槽）.精制的饱和食盐水进入阳极室；纯水（加入一定量的NaOH溶液）加入阴极室.通电时,H2O在阴极表面放电生成H2,Na+穿过离子膜由阳极室进入阴极室,导出的阴极液中含有NaOH；Cl-则在阳极表面放电生成Cl2.电解后的淡盐水从阳极导出,可重新用于配制食盐水.离子交换膜法电解制碱的主要生产流程可以简单表示如下图所示：电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有泥沙,精制食盐水时经常进行以下措施（1）过滤海水（2）加入过量氢氧化钠,去除钙、镁离子,过滤Ca(2+)+2OH(-)=Ca(OH)2（微溶）① Mg(2+)+2OH(-)=Mg(OH)2↓② Mg(HCO3)2+2OH(-)=MgCO3+2H2OMgCO3+2H2O=Mg(OH)2+H2O+CO2（3）加入过量氯化钡,去除硫酸根离子,过滤Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4↓（4）加入过量碳酸钠,去除钙离子、过量钡离子,过滤Ca(2+)+CO3(2-)=CaCO3↓Ba(2+)+CO3(2-)=BaCO3↓（5）加入适量盐酸,去除过量碳酸根离子2H(+)+CO3(2-)=CO2↑+H2O（6）加热驱除二氧化碳（7）送入离子交换塔,进一步去除钙、镁离子（8）电解2NaCl+2H2O=(通电)H2↑+Cl2↑+2NaOH离子交换膜法制碱技术,具有设备占地面积小、能连续生产、生产能力大、产品质量高、能适应电流波动、能耗低、污染小等优点,是氯碱工业发展的方向.编辑本段以氯碱工业为基础的化工生产NaOH、Cl2和H2都是重要的化工生产原料,可以进一步加工成多种化工产品,广泛用于各工业.所以氯碱工业及相关产品几乎涉及国民经济及人民生活的各个领域.由电解槽流出的阴极液中含有30%的NaOH,称为液碱,液碱经蒸发、结晶可以得到固碱.阴极区的另一产物湿氢气经冷却、洗涤、压缩后被送往氢气贮柜.阳极区产物湿氯气经冷却、干燥、净化、压缩后可得到液氯.2NaOH+Cl2= NaCl+NaClO+H2OH2O+Cl2=HCl+HClOH2+Cl2=2HCl2NaOH+CO2=Na2CO3(苏打)+H2ONaOH+CO2=NaHCO3(小苏打)随着人们环境保护意识的增强,对以氯碱工业为基础的化工生产过程中所造成的污染及其产品对环境造成的影响越来越重视.例如,现已查明某些有机氯溶剂有致癌作用,氟氯烃会破坏臭氧层等,因此已停止生产某些有机氯产品的措施.我们在充分发挥氯碱工业及以氯碱工业为基础的化工生产在国民经济发展中的作用的同时,应尽量减小其对环境的不利影响.。

1《氯碱工业》的教学设计1、教学目标：1.1知识与能力：1.1.1、了解氯碱工业反应原理，正确书写电极反应式和电解的总化学方程式。

1.1.2、初步了解电解槽的简单结构和食盐水的精制。

1.1.3、常识性介绍以氯碱工业为基础的化工生产。

1.2过程与方法：1.2.1、通过实验，培养学生的观察能力、分析问题能力和利用还学原理解决实际问题的能力。

1.2.2、通过网上查询资料重组和资源共享，培养学生的自学能力、归纳能力和创新意识。

1.3情感态度与价值观目标：通过氯碱工业的学习，培养学生确立理论联系实际的科学方法，进一步树立探究精神及合作意识，同时增强环保意识。

2、教学重点、难点：教学重点：氯碱工业反应原理教学难点：氯碱工业反应原理3、学情分析：学生由于刚学习电解原理，对电解食盐水的原理分析问题不大，此节内容与学生生活实际联系较为密切（我校学生每年参观化工厂，知道有氯碱工业，但不具体的了解），学生有较强的求知欲，为上好探究课打下较好的基础，但正是由于学生对原理理解较为清晰，理论上认识较高，而对实际生产中遇到的问题缺乏足够的认识和估计，会对实际生产中的问题的解决带来一些影响，因此教学中需要做好足够的问题铺垫，启发引导学生思考、解决问题，全面提高解决实际问题的能力。

让学生客观的认识理论与实际的关系，为下一单元讲硫酸工业作更高更好的铺垫。

4、教学方法2探究式以学生为主体从分析电解食盐水原理入手，让学生讨论上课的演示试验装置能否运用于工业化生产？为什么？如何解决演示试验中出现的问题？步步深入，从而使学生理解目前氯碱工业的生产流程和发展方向。

5、课型：新课6、教学过程：教师活动学生活动设计意图情景导入：出示学生参观氯碱工业化工厂的照片前面我们学习了电解原理及其重要的应用——铜的电解精炼和电镀铜，本节课我们将继续学习电解原理在化学工业上引用的有一个重要的实例——电解饱和食盐水制氯气和烧碱——即氯碱工业。

看照片、讨论回忆通过学生看照片、讨论回忆参观时看到的和工厂解说员所讲的情况，激发学生探究的兴趣转入课题：教师板书：第二节氯碱工业一、电解饱和食盐水反应原理——工业制碱原理与电源正负极相连的电极我们分别叫做阴阳两极。

高中化学《5非金属元素5.3化工生产氯碱工业和联合制碱工业》124沪科课标教案课件教学设计1纯碱的工业制法教案教学目标：【知识与技能】知道纯碱的用途；理解纯碱的生产原理；知道索尔维氨碱法和侯德榜联合制碱法的流程及区别；学会查阅、分析图表资料。

【过程与方法】通过纯碱工业制取方法的对比，提高分析材料的能力以及对比、比较的思考能力，在生产过程、设备的讨论过程中学会理论联系实际，应用化学原理、理论分析、解决化学问题。

【情感态度与价值观】通过化学史的教育,激发学生的爱国热情，树立探索、创新的科学精神；通过对纯碱生产过程的学习,理解循环经济,绿色化学的内涵。

教学重点：氨碱法的原理，氨碱法与联合制碱法的区别，联合制碱法的优点。

教学难点：联合制碱法的提出;纯碱生产中物质溶解度对反应的影响。

教学过程：教师活动学生活动设计意图【复习旧知】：1、BaCl2溶液中通入CO2有何现象？2、BaCl2和氨水的混合溶液中通入CO2有何现象？请分步写出反应的方程式。

【变式训练】：1、NaCl溶液中通入CO2有何现象？2、NaCl和氨水的混合溶液中通入CO2有何现象？分析、评价问：为什么还要研究纯碱的工业制法呢？一.纯碱的用途展示:纯碱的用途纯碱是重要的化工原料之一，也是大众消费品，广泛应用于玻璃工业、钢铁工业、化学工业、医药工业、搪瓷、纺织、回答书写回答书写NH3+CO2+H2O→NH4HCO3NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl总：NaCl+CO2+H2O+NH3→NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑复习:纯碱有什么用途?阅读:pag143化学史话巩固旧知搭建脚手架引出新知引发认知冲突补充说明,知道纯碱的用途激发学习兴趣了解纯碱工业的历史,带出问题2印染、造纸、食品等多种工业的生产。

用量极大，被誉为“化工之母”。

纯碱工业始于18世纪末，法国人勒布朗，比利时人索尔维，中国人侯德榜等，都先后作出了突出的贡献。

1/4纯碱的工业制法教案上海交通大学附属中学嘉定分校蔡茂强一、教学目标（一）知识与技能1、了解纯碱的生产的发展过程及简单工艺流程。

2、理解侯氏制碱法的原理。

3、掌握索尔维制碱法与侯氏制碱法的差异。

（二）过程与方法1、通过纯碱的化学组成推测生产原料，进行初步设计。

2、通过溶解度数据及化工生产实际问题的分析，写出索尔维制碱法与侯氏制碱法基本化学原理，了解基础化学知识在生产实际中的应用。

3、通过索尔维制碱法与侯氏制碱法工业制备流程进行设计，实现对氨碱法和联氨法两种工艺优缺点的评价。

（三）情感态度与价值观1、在讨论与交流中培养严谨求实的科学精神、团队精神。

2、结合侯德榜经历弘扬民族精神，培养学生勤于钻研、勇于创新实践的意识。

3、渗透绿色化学、科学发展的理念。

二、教学重点：索尔维制碱法与侯氏制碱法的化学反应化学原理。

三、教学难点：1、碳酸氢钠的制取。

2、纯碱工业生产的流程。

四、教学工具：多媒体课件五、教学方法：讲授法讨论法分析法总结法六、教学过程：教师活动学生活动设计意图[引入]给出提示：1、他是中国化学工业史上一位杰出的科学家；2、他所著的《纯碱制造》被世界各国化工界公认为制碱工业的权威专著。

猜出人名——侯德榜引起学生关注。

[展示图片]生活中纯碱的应用了解纯碱不仅可用于玻璃、化工、冶金、造纸、印染、合成洗涤剂关注化学在生活中应用。

2/4一、纯碱的应用：等工业。

还可用于食品工业。

[过渡]纯碱是如此重要的工业原料，如何实现其工业化生产？二、纯碱的工业生产方法：[引导]自然界是否存在纯碱？在青海湖一带流传这样一句话“夏天晒盐，冬天捞碱”，有何化学原理？[展示]鄂尔多斯天然碱厂1、天然碱加工法讨论后回答：盐碱湖中存在纯碱盐溶解度受温度变化影响较小，要提取，只能采用蒸发结晶。

而碱溶解度随温度下降显著降低，冬天很易达到饱和，所以用冷却结晶的方法。

打开学生思路，运用化学原理解释生活中的问题，增强学生学习化学成就感。

[过渡]依靠自然界中的碱不能满足人类需求，工业上如何通过化学反应去制备碳酸钠呢？[引导]要制备碳酸钠，得找生产原料。

1工业制碱的原理及应用教学目标1、掌握氨碱法和联碱法的原理和流程2、能说出两种制碱法的区别3、能对工业进行评价教学过程（教学案）1．氨碱法(索尔维制碱法)向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2(由CaCO3煅烧而得)，因NaHCO3溶解度较小，故有下列反应发生：NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3NaCl＋NH4HCO3＝NaHCO3↓＋NH4Cl将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O母液中的NH4Cl加消石灰可回收氨，以便循环使用：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O此法优点：原料经济，能连续生产，CO2和NH3能回收使用．缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，约有30%的NaCl留在母液中。

2．联合制碱法(侯氏制碱法)根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥．此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。

例11892年，比利时人索尔维以NaCl、CO2、H2O、NH3为原料生产Na2CO3,叫索尔维法．其主要步骤是：(1)在NH3饱和的NaCl溶液中通入CO2制得NaHCO3；(2)再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用；(3)在析出小苏打的母液中加入生石灰，NH3循环使用．1940年，我国著名化工专家侯德榜先生，冲破了“索尔维”法的技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰，加入母液使NH4Cl晶体析出，生产出纯碱和氯化铵．这便是举世闻名的“侯氏制碱法”．试回答：(1)在氨饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式为。