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2020年高考全国3卷化学仿真压轴卷（一）说明：1.本卷按照高考理综化学部分排序，题号与高考卷一致。
2.时量50分钟，满分100分。
3.请勿在本卷上答题，否则无效，请将答案填写在答题卡对应区域。
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Cl—35.5，Na—23，Fe—56，Cu—64第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、生产密切相关。
下列物质的性质和应用均正确且有对应关系的是(▲)选项物质的性质应用A 苏打无毒且溶液显碱性作食用碱B 二氧化硫具有漂白性作葡萄酒的防腐剂C FeCl3具有氧化性作自来水的杀菌消毒剂D 单晶硅能传导光信号制太阳能电池8.设N AA．36 g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17N AB．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫粉反应，转移电子数目为0.2N AC．常温常压下，水蒸气通过过氧化钠使其增重4 g时，反应中转移的电子数为2N AD．0.4 mol NH3与0.6 mol O2在加热及催化剂条件下充分反应，得到NO的分子数为0.4N A 9．下列说法错误的是(▲)A．图a所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂B．图b所示实验结束后，饱和食盐水略显浑浊C．用图c所示装置制备碳酸氢钠固体，从e口通入NH3，再从f口通入CO2，g中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉D．用图d所示装置测定某盐酸的物质的量浓度10．有机化合物W的分子式为C9H12，其含有苯环的结构有等，下列说法错误的是(▲)A．与苯互为同系物B．除了上述3种物质，W的含苯环的同分异构体还有5种C．有机物W的一种结构为，该有机物不能与溴单质发生加成反应D．有机物W不管是否含有苯环，在一定条件下都能发生氧化反应11．已知X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素的原子序数依次增大。
化合物YX中阴离子所含电子数与锂离子的电子数相等；Y、Z位于同一周期，Z是第三周期主族元素中简单离子半径最小的元素；W的最高价氧化物对应的水化物为Q，常温下0.01 mol·L－1Q的水溶液的pH＝1.7。
2020年普通高等学校招生全国统一考试全国卷Ⅲ压轴模拟卷理科综合化学部分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar40 Fe 56 I 127一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8.按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（N A）有了准确值6.02214076×1023。
下列说法正确的是A. 18 gT2O中含有的中子数为12N AB. 用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1N AC. 标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1N AD. 1mol某烷烃C n H2n+2（n≥1）分子中含有的共价键数为(3n+1)N A9、关于有机物（）的结构、性质有关的叙述正确的是（）A. 该物质所有原子可能在同一平面B. 与该物质具有相同官能团的芳香烃同分异构体有2种C. 该物质在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、加聚反应D. 1mol该物质最多可与1molBr2反应10、短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其中Z、W处于同一主族，Z、M 的原子最外层电子数之和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X的简单氢化物与W的单质（黄绿色）组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。
2020年全国理综(化学)全真模拟试题(三)可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23Si-28 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ba-137第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)7．2019年7月1日起，全国多地也陆续进入垃圾分类“强制时代”。
下列有关说法不正确．．．的是A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氧化铝制取C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O【答案】D【解析】A项，聚乙烯塑料难以降解，易造成“白色污染”，聚乙烯不含有不饱和键以及不能溶解溴单质，因此不能使溴水褪色，故A不符合题意；B项，易拉罐盒材质是合金，其中含有铝单质，可回收利用，铝属于活泼金属，常见制备方法是电解熔融氧化铝，故B不符合题意；C项，废旧电池中含有重金属镉、镍、锰等，对环境危害较大，不能用填埋法处理，填埋处理会污染地下水和土壤等，故C不符合题意；D项，棉、麻是植物纤维，只含有C、H、O元素，完全燃烧生成物只有CO2、H2O，丝、毛是蛋白纤维，蛋白质由C、H、O、N元素组成，还可能含有S、P等，N、S、P燃烧是会生成其各自的氧化物，合成纤维种类较多，其完全燃烧产物具有多样性，生成物不一定只有CO2和H2O，故D符合题意；故选D。
8．某有机物的结构简式如图所示。
下列关于该有机物的说法正确的是A．1mol 该有机物最多与4molH2反应生成C9H16O2B．该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上C．该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应D．与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种【答案】A【解析】A项，苯环与氢气1：3加成，碳碳双键与氢气1：1加成，因此1mol 该有机物最多与4molH2反应生成C9H16O2，故A正确；B项，苯环、碳碳双键均为平面结构，因此该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上，故B错误；C项，该有机物不含有可水解的官能团，不能发生水解反应，故C错误；D项，与该有机物具有相同官能团的同分异构体有4种、、、，故D错误；故选A。
2020届高考化学模拟试卷（全国3卷）姓名________准考证号_______绝密★启用前考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
时量150分钟，满分300分。
答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.作答选择题，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
作答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束时，监考员将题卷、答题卡一并收回。
一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项屮，只有一项是符合题目要求的。
1．下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤2．在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是（）A．溶液中2c(Na+)=c(SO42-)B．0<沉淀的物质的量<a/2 molC．沉淀的物质的量a/2 molD．原溶液中c(H2SO4) = a/2 mol/L3．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能) 。
下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能降低反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能4．某溶液含有Ⅲ中的离子(见下表)，欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液是否还含有Ⅱ中的离子，能够成功检验的是(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D5．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图6表示0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大6．已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2215kJ·mol－1。
2020年全国高考全真模拟卷化学（三）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）７．下列叙述所涉及的实验操作为蒸馏的是A．制取食盐：又淮厂地面有日晒自然生霜如马牙者，谓之大晒盐B．制青蒿素：青蒿一握，以水二升渍，绞取汁C．精制酒精：用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露D．精制砒霜：将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器8．叠氮化碳(C2N14)是一种高氮含能化合物，一点微小的震动都足以让它发生爆炸，其结构简式如图所示(原子间的短线代表单键或双键，－N3结构中不含N－N键)，下列说法正确的是A．C2N14在空气中爆炸的产物为NO2和CO2B．一个C2N14分子中含有2个N2分子C．1 molC2N14分子中含N－N键的数目为7N AD．该分子含有多种同分异构体9．有研究团队发现，宿主蝙蝠蛋白MTHFD1的抑制剂carolacton可有效抑制新冠病毒复制。
该抑制剂的结构如下，若一个碳原子上连有4个不同的原子或原子团，则该碳原子为手性碳原子。
下列有关说法错误的是A．carolacton分子中含有5种官能团B．carolacton可发生加成、取代、氧化反应C．carolacton分子中含有8个手性碳原子D．1 molcarolacton最多可与2 molNaOH溶液发生反应10．原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z的最外层电子数和原子半径的关系如图所示，Z的最外层电子数是W 、Y 的3倍。
下列说法正确的是最外层电子数原子半径A ．X 、Y 、Z 简单离子的半径：X<Y<ZB ．X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物中只含离子键C ．X 与Z 两种元素组成的化合物是水晶的主要成分D ．含Z 元素的盐溶液可能显酸性或碱性11．在一种混合的、无贵金属的耦合AlcOx －CO 2R 电解槽中，可将CO 2气体转化为合成气，其原理如图所示，下列说法错误的是CH -OH CH -OH CH -OHCH -OH CH O CH -OHOH ABA ．电极A 为原电池的正极，发生还原反应B ．电极B 的电极反应式为：CH 2OH(CHOH)CH 2OH －2e －＋2OH －=== CH 2OHCOCH 2OH ＋2H 2O C ．若通过交换膜的离子是HCO －3，则电极A 的电解反应式可表示为：5CO 2＋3H 2O ＋4e －=== CO ＋H 2＋4HCO －3D ．若电极A 处产生的 CO 和H 2的物质的量之比为1:3，则电极B 消耗丙三醇的物质的量为4 mol 12．某化学课外活动小组为探究FeCl 3溶液与Na 2S 溶液反应的产物，设计了如下实验，并得到相应的实验现象如表所示：已知FeS 和Fe 2S 3均为黑色沉淀。
2020年天津新高考全真模拟卷（三）化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共36分）一、选择题：本题共12个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．用食盐、蔗糖等作食品防腐剂B．用氧化钙作吸氧剂和干燥剂C．用碳酸钙、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以保鲜2．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A ．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+=I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑3．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。
下列说法中正确的是()A．实验前两溶液的pH相等B．实验前两溶液中离子种类完全相同C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO32-＋Ca2＋===CaCO3↓4．某金属有机多孔材料（MOFA）在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A．该材料的吸附作用具有选择性B．该方法的广泛使用有助于减少CO2排放C．在生成的过程中，有极性共价键形成D．其工作原理只涉及化学变化5．海水提镁的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A．反应池中的反应利用了相同条件下Mg(OH)2比Ca(OH)2难溶的性质B．干燥过程在HCl气流中进行，目的是避免溶液未完全中和C．上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应D．上述流程中可以循环使用的物质是H2和Cl26．下列叙述正确的是（）A．Na在足量O2中燃烧，消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) =0.1 mol/LC ．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×1023D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键7．下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是（）选项A B C D实验装置探究温度对平衡2NO2N2O4的影响目的或结论探究温度对平衡2NO2N2O4的影响试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸的反应产物是NO海带提碘时，用上述装置灼烧海带除去HCl气体中混有的少量Cl28．工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。
2020年高考全国卷化学模拟试题（共6套）2020年高考全国卷化学模拟试题（01）满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体B. 电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念C. 检查酒驾时，三氧化铬(橙红色)被酒精氧化成硫酸铬(绿色)D. 自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1molNa2O2与SO2完全反应，转移2N A个电子B. 标准状况下，11．2L乙醇中含有的极性共价键数目为3．5N AC. 18g的D2O中含有的中子数为10N AD. 1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2N A3.[n]-轴烯由单环n-烷烃每个碳原子上的两个氢原子被一个=CH2替换而成，部分轴烯的结构简式如图所示。
2020年全国统一高考化学模拟卷（新课标Ⅲ）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。
下列说法错误的是()A. 保存《千里江山图》需控制温度和湿度B. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D. Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO32.某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是()A. 该有机物的分子式为C11H12O2B. 1mol该物质最多能与4mol H2发生加成反应C. 该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀D. 该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应3.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 22.4L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B. 1mol重水比1mol水多N A个质子C. 12g石墨烯和12g金刚石均含有N A个碳原子D. 1L1mol·L−1NaCl溶液含有28N A个电子4.喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是()气体溶液A.H2S稀盐酸B.HCl稀氨水C.NO稀H2SO4D.CO2饱和NaHCO3溶液A. AB. BC. CD. D5.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO32−+Cl2+H2O=2HSO3−+2Cl−+SO42−B. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH−=NH3⋅H2O6.微生物电池工作原理如图所示。
2020年高考全国3卷化学仿真压轴卷说明：1.本卷按照高考理综化学部分排序，题号与高考卷一致。
2.时量50分钟，满分100分。
3.请勿在本卷上答题，否则无效，请将答案填写在答题卡对应区域。
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Mg—24，Al—27，Cr—52第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列物质的性质和用途不存在因果关系的是(▲)A．胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐B．醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢C．小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点D．氧化铝熔点高，可作耐高温材料8．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(▲)A．0.2 g H218O与D216O的混合物中所含中子数为0.1N AB．标准状况下，11.2 L臭氧所含质子数为8N AC．20 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中，水解形成的Al(OH)3胶体粒子数为0.002N AD．0.5 mol H2和0.5 mol I2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为N A9．FeSO4和(NH4)2SO4溶液混合可制得溶解度较小的FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O(硫酸亚铁铵)，如图是制备硫酸亚铁铵的装置示意图(装置气密性良好)，下列说法错误的是(▲)A．所用铁屑先用热的碳酸钠溶液浸泡以除去其表面油污B．关闭K1、打开K2、K3，加入过量稀硫酸以耗尽铁屑C．NaOH溶液的作用是吸收H2S气体D．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭K2、K3，打开K110．a、b、c、d是元素周期表中原子序数递增的短周期主族元素，a和b可形成阴阳离子个数比都是1:2的离子化合物甲和乙，其中乙可以用于供氧、杀菌等，c的单质能溶于稀硫酸，而不溶于冷的浓硫酸，d的单质能使湿润的pH试纸先变红后褪色。
2020年普通高等学校招生统一考试化学卷(三)(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。
科学家研究发现TiO 2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下图。
下列关于“消除”过程的叙述错误的是 ( )A ．部分光能转变为化学能B ．消除总反应为4NO x ＋(5－2x )O 2＋2H 2O=====光4HNO 3C ．使用纳米TiO 2，产生的光生电子和空穴更多，NO x 消除效率更高D ．1 mol O －2比1 mol 羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数)D [由图可知，在TiO 2的催化作用下，紫外线提供能量，发生反应为4NO x ＋(5－2x )O 2＋2H 2O=====光4HNO 3，即有部分光能转化为化学能，A 正确；根据流程分析可知，消除总反应为4NO x ＋(5－2x )O 2＋2H 2O=====光4HNO 3，B 正确； 纳米TiO 2与紫外线接触面积更大，将产生更多的光生电子和空穴更多，从而消除更多的NO x ，C 正确；1 mol O －2含有17 mol电子，1 mol 羟基(·OH)含有9 mol 电子，即1 mol O －2比1 mol 羟基(·OH)多8N A 个电子，D 错误。
]2．化学沉淀法可除去粗盐中的杂质离子(Ca 2＋、SO 2－4、Mg 2＋)，下列操作不合理的是( )A．溶解B．沉淀反应C．过滤D．蒸发结晶B[粗盐加水溶解后，加NaOH除去镁离子，加入BaCl2溶液，再加碳酸钠除去钙离子、过量的钡离子，得到的沉渣为BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2，过滤后再加盐酸，除去过量的氢氧根、碳酸根离子，B错误。
（全国Ⅲ）高考化学仿真练习题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．冬季燃煤中掺石灰可降低SO2排放2．下列有机物分子中，所有原子不可能都处于同一平面的是（）A．甲醇B．苯酚C．甲醛D．甲酸3．短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是（）A．原子半径：Z＞X＞YB．非金属性：R＞W＞ZC．X、Z对应的含氧酸均为强酸D．Y的最简单氢化物的沸点比X的高4．铝土矿主要成分是氧化铝、氧化铁、二氧化硅等。
从铝土矿中提炼氧化铝的流程如图，下列说法正确的是（）A．“滤渣”的成分是氢氧化铁B．“沉淀”的成分是二氧化硅C．“气体A”是足量的氨气D．整个流程中铝元素的化合价没有发生改变5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列关于常温下0.1 mol/L Na2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是（）A．1 L pH=1的H2SO4溶液中，含H+的数目为0.2N AB．1 mol纯H2SO4中离子数目为3N AC．含15.8 g Na2S2O3的溶液中阴离子数目大于0.1N AD．Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2N A6．下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A．装置①用于验证反应是否有CO2生成B．装置①用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度C．装置①用于制备少量含NaClO的消毒液D．装置①用于比较铜、铁活泼性强弱7．雌黄（As2S3）在我国古代常用作书写涂改修正胶。
浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。
下列有关叙述正确的是（）A．砷酸的分子式为H2AsO4B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10∶1D．该反应中每析出9.6 g硫黄，则转移0.5 mol电子二、非选择题：共58分，第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答；第11～12题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
8．（19分）马日夫盐[Mn(H2PO4)2•2H2O]主要用作磷化剂。
以软锰矿（主要成分为MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2）为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图：（1）按照无机物命名规律，马日夫盐[Mn(H2PO4)2•2H2O]的化学名称为。
在反应中，Mn2+若再失去一个电子比Fe2+再失去一个电子难，从原子结构解释其原因。
（2）“浸锰”过程中主要反应的离子方程式为。
滤渣X主要成分为。
检验“沉锰”已完成的实验操作及现象是。
步骤五产生马日夫盐晶体的化学方程式为。
（3）Fe3+的萃取率与溶液的pH和接触时间之间的关系如图，据此分析，萃取的最佳条件为。
（4）马日夫盐作防锈磷化剂的原因是利用其较强的酸性以及在防锈处理过程中生成具有保护作用的FeHPO4，马日夫盐显酸性的主要原因是（用相关化学用语回答）。
9．（8分）如图1是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据置回答问题：（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是，装置C中冷凝水从通入。
（2）装量C中①的名称是，装置D中的分液漏斗在使用之前应该进行的操作为，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的操作为。
（3）青蒿素是从复合花序植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯的一种无色针状晶体，是一种高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157①，热稳定性差。
已知：乙醚沸点为35①。
提取青蒿素的主要工艺如图2：若要在实验室模拟上述工艺，操作①选择的装置是，操作①的名称是，操作①的主要过程可能是（填字母）。
A．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤B．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤C．加入乙醚进行萃取分液10．（16分）丙烯广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工业领域。
回答下列问题：（1）丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：C3H8（g）①C3H6（g）+H2（g）ΔH1=+124 kJ•mol-1①总压分别为100 kPa、10 kPa时发生该反应，平衡体系中C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系如图1所示：100 kPa 时，C 3H 8和C 3H 6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是 、 。
①某温度下，在刚性容器中充入C 3H 8，起始压强为10 kPa ，平衡时总压为13.3 kPa ，C 3H 8的平衡转化率为 。
该反应的平衡常数K p = kPa （保留1位小数）。
（2）丙烷氧化脱氢法制备丙烯主要反应如下：C 3H 8（g ）+21O 2（g ）①C 3H 6（g ）+H 2O （g ） ΔH 2 在催化剂作用下，C 3H 8氧化脱氢除生成C 3H 6外，还生成CO 、CO 2等物质。
C 3H 8的转化率和C 3H 6的产率随温度变化关系如图2所示。
①已知H 2（g ）+21O 2（g ）＝H 2O （g ） ΔH =-242 kJ•mol -1。
由此计算ΔH 2= kJ•mol -1。
①图中C 3H 8的转化率随温度升高而上升的原因是 。
①575①时，C 3H 6的选择性为 （C 3H 6的选择性=的量的的量的物质H C 反应的物质H C 8363×100%）。
①基于本研究结果，能提高C 3H 6选择性的措施是 。
（二）选考题：共15分，请考生从2道化学题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
[化学—选修3：物质结构与性质]11．国庆70周年阅兵式展示了我国研制的各种导弹。
导弹之所以有神奇的命中率，与材料息息相关，镓（Ga ）、锗（Ge ）、硅（Si ）、硒（Se ）的单质及某些化合物（如砷化镓、磷化镓等）都是常用的半导体材料。
回答下列问题：（1）硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为[Ar] 。
（2）根据元素周期律，原子半径Ga As ，第一电离能Ga As （填“大于”或“小于”）。
（3）水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是 。
（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因：。
（5）GaN晶胞的结构如图1所示。
已知六棱柱底边边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为N A。
①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为。
①从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。
若该平行六面体的体积为32a cm3，则GaN晶体的密度为g•cm-3（用含a、N A的代数式表示）。
[化学—选修5：有机化学基础]12．奥斯替尼用于治疗肺癌。
某研究小组按下列路线合成奥斯替尼：已知：请回答：（1）化合物E的结构简式：。
（2）下列说法不正确的是。
A．化合物A能发生加成反应B．化合物D能与FeCl3溶液发生显色反应C．化合物E具有碱性D．奥斯替尼的分子式是C28H34N7O2（3）写出化合物E可能的同分异构体的结构简式：。
需同时符合：①1HNMR谱表明分子中有3种氢原子；①IR谱显示每个N原子都有N-H键存在。
（4）写出B→C的化学方程式：。
（5）设计用甲烷、乙烯合成化合物E的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
参考答案一、选择题1.C 【解析】A．Si为半导体材料，因此，高纯硅能作光感电池，故A正确；B．铝合金在生活中用途广泛，能够用于高铁建设，故B正确；C．活性炭具有吸附性，没有强氧化性，因此，活性炭能去除异味，但是不能杀菌消毒，故C错误；D．煤燃烧生成的SO2与CaO和O2反应生成硫酸钙，因此冬季燃煤中掺石灰可降低SO2的排放量，故D正确。
故选C。
2.A 【解析】苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结构，则苯酚、甲醛、甲酸中所有原子可能都处于同一平面；选项A中，甲醇含甲基，甲基为四面体结构，所有原子不可能处于同一平面。
故选A。
3.C 【解析】根据短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置，可推知X、Y、Z、W、R位于元素周期表的右上方，又因R元素的常见单质为气体，即R为Cl，则X、Y、Z、W、R分别为N、O、P、S、Cl，A．N原子与O原子为同周期原子，同周期元素原子半径从左向右逐渐减小；N原子和P原子为同主族，同主族元素原子半径由上向下逐渐增大，因此原子半径：P＞N＞O，故A正确；B．P、S、Cl为同一周期元素，非金属性从左向右逐渐增大，因此非金属性：Cl＞S＞P，故B正确；C．N、P对应的含氧酸不一定为强酸，如：H3PO4为中强酸，HNO2为弱酸，故C错误；D．O的最简单氢化物H2O的沸点比N的最简单氢化物NH3的沸点高，故D正确。
故选C。
4.D 【解析】A．氧化铝、二氧化硅均能与NaOH溶液反应，而氧化铁不能与NaOH溶液反应，因此，滤渣为氧化铁，故A错误；B．滤液I为偏铝酸钠、硅酸钠，滤液中加入CaO，生成CaSiO3沉淀，因此沉淀为CaSiO3，故B错误；C．滤液Ⅱ中含有偏铝酸根离子，要将其与其他离子分开，通入的气体A应该为CO2，故C错误；D．整个过程涉及的铝分别以氧化铝、偏铝酸钠、氢氧化铝等存在，元素化合价没有变化，故D正确。
故选D。
5.C 【解析】A．pH=1的硫酸溶液中H+浓度为0.1 mol/L，因此，1 L该硫酸溶液中H+的物质的量为0.1 mol，则含有的H+个数为0.1N A个，故A错误；B．硫酸是共价化合物，纯硫酸无氢离子，即纯硫酸中离子数为0，故B错误；C．15.8 g Na2S2O3的物质的量为0.1 mol ，但是硫代硫酸根是弱酸根，在溶液中的水解会导致阴离子个数增多，则溶液中阴离子数目大于0.1N A ，故C 正确；D ．Na 2S 2O 3与H 2SO 4溶液混合产生SO 2气体，但产生的SO 2气体所处的状态不明确，则气体的物质的量无法计算，故D 错误。
故选C 。
6.D 【解析】A ．木炭与浓硫酸反应生成生成SO 2和CO 2气体，SO 2和CO 2气体均能使石灰水变浑浊，因此，由现象不能确定CO 2的生成，故A 错误；B ．图中为酸式滴定管，盛装NaOH 溶液应选碱式滴定管，故B 错误；C ．图中上端与电源正极相连，为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上生成氢气和NaOH ，应使下端为阳极有利于制备NaClO 溶液，故C 错误；D ．图中为原电池，Fe 为负极，Cu 为正极，可用于比较金属性强弱，故D 正确。
