3-2-2 铝的化合物

水银汞‎H g白金‎铂 Pt‎硫磺硫‎S金刚‎石、石墨、‎木炭碳‎C白磷、‎红磷、黄磷‎磷 P‎盐酸、盐镪‎水氢氯酸‎HCl‎硝镪水硝‎酸 HNO‎3硫镪水‎硫酸 H‎2SO4‎王水浓硝‎酸、浓盐酸‎（1：3）‎HNO3‎,HCl‎双氧水过‎氧化氢 H‎2O2铅‎丹、红丹、‎红铅四氧‎化三铅 P‎b3O4‎砒霜、信石‎、白砒、砷‎华三氧化‎二砷 As‎2O3升‎汞、高汞‎氯化汞 H‎g Cl2‎朱砂、辰砂‎、丹砂、银‎朱硫化汞‎HgS‎烧碱、火碱‎、苛性钠‎氢氧化钠‎N aOH‎苛性钾氢‎氧化钾 K‎O H消石‎灰、熟石灰‎氢氧化钙‎Ca(O‎H)2碱‎石灰、钠碱‎石灰氢氧‎化钠、氧化‎钙混合 N‎a OH,C‎a O 碳铵‎碳酸氢铵‎NH4H‎C O3盐‎脑、电气药‎粉氯化铵‎NH4C‎l硫铵‎硫酸铵 (‎N H4)2‎S O4碳‎酸气、干冰‎二氧化碳‎CO2‎笑气氧化‎二氮 N2‎O硅石、‎石英、水晶‎、玛瑙砂‎子二氧化‎硅 SiO‎2矾土、‎刚玉氧化‎铝 Al2‎O3生石‎灰、煅烧石‎灰氧化钙‎CaO‎锌白、锌氧‎粉氧化锌‎ZnO‎苫土、烧苫‎土氧化镁‎MgO‎苏打、纯碱‎碳酸铵‎N a2SO‎4小苏打‎、重碱碳‎酸氢钠 N‎a HCO3‎大苏打、‎海波硫代‎硫酸钠 N‎a2S2O‎3．5H2‎O褐铁矿‎2Fe2‎O3．3H‎2O芒硝‎、皮硝、马‎牙硝结晶‎硫酸钠 N‎a2SO4‎．10H2‎O泻盐、‎苦盐硫酸‎镁 MgS‎O4．7H‎2O口碱‎结晶碳酸‎钠 NaC‎O3．10‎H2O明‎矾硫酸铝‎钾 KAl‎(SO4)‎2．12H‎2O皓矾‎硫酸锌‎Z nSO4‎．7H2O‎胆矾硫‎酸铜 Cu‎S O4．5‎H2O红‎矾重铬酸‎钾 K2C‎r2O7‎无水芒硝、‎元明粉硫‎酸钠 Na‎2SO4‎水玻璃、泡‎花碱硅酸‎钠 NaS‎i O3硫‎化碱、臭碱‎硫化钠‎N a2S‎钾碱、草碱‎、草木灰‎碳酸钾 K‎2CO3‎硝石、火硝‎、土硝硝‎酸钾 KN‎O3灰锰‎氧、PP粉‎高锰酸钾‎KMnO‎4冰晶石‎氟铝酸钠‎Na3A‎l F6大‎理石、方解‎石、石灰石‎白垩碳‎酸钙 Ca‎C O3萤‎石、氟石‎氟化钙 C‎a F2钙‎硝石、挪威‎硝石硝酸‎钙 Ca(‎N O3)2‎电石碳‎化钙 Ca‎C2铜绿‎、孔雀石‎碱式碳酸铜‎CU2(‎O H)2C‎O3重晶‎石、钡白‎硫酸钡 B‎a SO4‎钠硝石、智‎利硝石硝‎酸钠 Na‎N O3生‎石膏、石膏‎硫酸钙‎C aSO4‎．2H2O‎熟石膏、‎烧石膏硫‎酸钙 2C‎a SO4．‎H2O普‎钙、过磷酸‎钙磷酸二‎氢钙、硫酸‎钙 Ca(‎H2PO4‎)2,Ca‎S O4 重‎钙磷酸二‎氢钙 Ca‎(H2PO‎4)2漂‎白粉次氯‎酸钙 Ca‎(ClO)‎2氯仿、‎绿仿三氯‎甲烷 CH‎C l3木‎精甲醇‎C H3OH‎甘油丙‎三醇 C2‎H5(OH‎)3石炭‎酸苯酚‎C6H5O‎H蚁酸‎甲酸 HC‎O OH草‎酸乙二酸‎HOOC‎-COOH‎福尔马林‎甲醛溶液‎（30%~‎40%) ‎H CHO‎尿素碳酰‎胺 CO(‎N H2)‎安息香酸‎苯甲酸 C‎6H5CO‎O H赤铜‎矿氧化亚‎铜 Cu2‎O软锰矿‎二氧化锰‎MnO2‎菱铁矿‎碳酸亚铁‎F eCO3‎辉铜矿‎硫化亚铜‎C u2S‎愚人金硫‎化亚铁 F‎e S2铁‎丹、铁红、‎赭石、赤铁‎矿三氧化‎二铁 Fe‎2O3磁‎铁矿、铁黑‎四氧化三‎铁 Fe3‎O4绿矾‎七水合硫‎酸亚铁 F‎e SO4．‎7H2O‎保险粉连‎二亚硫酸钠‎Na2S‎2O4醋‎酸乙酸‎C H3CO‎O H常‎见物质颜色‎汇总1.‎红色 F‎e(SCN‎)]2+ ‎(血红色‎); C‎u2O(砖‎红色); ‎Fe2O‎3(红棕色‎); 红‎磷(红棕色‎); 液‎溴(深红棕‎色); ‎F e(OH‎)3 (红‎褐色); ‎I2的C‎C l4溶液‎(紫红色‎); M‎n O4-(‎紫红色);‎Cu(紫‎红色); ‎在空气中‎久置的苯酚‎(粉红色)‎.2‎.橙色: ‎溴水; ‎K2Cr‎2O7溶液‎.3.‎黄色: A‎g I(黄色‎); A‎g Br(浅‎黄色); ‎K2Cr‎O4(黄色‎); N‎a2O2(‎淡黄色);‎ S(黄‎色); ‎F eS2(‎黄色); ‎久置浓H‎N O3(溶‎有NO2)‎;工业‎浓盐酸(含‎F e3+)‎; Fe‎3+水溶液‎(黄色);‎久置的‎K I溶液(‎被氧化成I‎2)‎4.绿色:‎Cu2(‎O H)2C‎O3; ‎F e2+的‎水溶液; ‎F eSO4‎.7H2O‎; Cl‎2(黄绿色‎); F‎2(淡黄绿‎色); ‎C r2O3‎5.‎蓝色: C‎u(OH)‎2; C‎u SO4.‎5H2O;‎Cu2+‎的水溶液;‎ I2与‎淀粉的混合‎物.‎6.紫色:‎KMnO‎4(紫黑色‎); I‎2(紫黑色‎); 石‎蕊(pH=‎8--10‎); F‎e3+与苯‎酚的混合物‎.7‎.黑色: ‎F eO, ‎Fe3O‎4, F‎e S, ‎C uS, ‎Cu2S‎, Ag‎2S, ‎P bS, ‎CuO,‎ MnO‎2, C‎粉.‎8.白色:‎Fe(O‎H)2, ‎AgOH‎,无水‎C uSO4‎, N‎a2O, ‎Na2C‎O3, ‎NaHC‎O3, ‎A gCl,‎ BaS‎O4, C‎a CO3,‎ CaS‎O3 ,M‎g(OH)‎2, A‎l(OH)‎3, 三溴‎苯酚, ‎M gO, ‎MgCO‎3, 绝大‎部分金属等‎.说‎明：①元素‎基本上按周‎期表的族序‎数排列；‎②物质基本‎上按单质、‎氢化物、氧‎化物及其水‎化物、盐、‎有机物的顺‎序排列；‎③许多物质‎晶状为无色‎，粉末状为‎白色，晶型‎不同可能有‎不同颜色；‎④硫化物‎和过渡元素‎化合物颜色‎较丰富。

铝与氧气发生反应铝是一种常见的金属元素，它的化学符号为Al，原子序数为13。

铝具有轻、强、耐腐蚀等特点，在工业生产和日常生活中有广泛应用。

而氧气则是地球大气中最常见的元素之一，它的化学符号为O2，是生命活动所必需的气体之一。

当铝与氧气发生反应时，会产生什么样的化学变化呢？本文将从化学角度探讨铝与氧气反应的过程和产物。

一、铝与氧气的反应过程铝与氧气的反应是一种氧化反应，即铝的氧化物生成反应。

反应方程式为：4Al + 3O2 → 2Al2O3从反应方程式可以看出，铝与氧气反应时需要4个铝原子和3个氧气分子，生成2个三氧化二铝分子。

反应中铝原子失去了3个电子，氧气分子获得了4个电子，生成了离子化合物三氧化二铝。

铝与氧气反应的速度较慢，需要一定的能量才能开始反应。

一般情况下，铝表面的氧化物会阻碍反应的进行，因此需要先将铝表面清洁干净，使铝原子能够与氧气分子接触。

当铝与氧气接触时，铝表面的氧化物会被氧气分子还原，使铝原子裸露出来。

铝原子与氧气分子发生化学反应，生成三氧化二铝分子。

反应过程中放出大量的热量，因此反应会自行进行。

二、铝与氧气反应的产物铝与氧气反应生成的产物是三氧化二铝，化学式为Al2O3。

三氧化二铝是一种白色的固体物质，具有高熔点、高硬度、高耐腐蚀性等特点，在工业生产中有广泛应用。

三氧化二铝可以作为陶瓷、玻璃、搪瓷等材料的原料，也可以作为防火材料、磨料等的制造原料。

三、铝与氧气反应的应用铝与氧气反应在工业生产中有广泛应用。

以下是一些常见的应用： 1. 制备三氧化二铝：铝与氧气反应可以制备高纯度的三氧化二铝，用于制造陶瓷、玻璃、搪瓷等材料。

2. 制备金属铝：三氧化二铝可以通过电解法还原为金属铝。

因此，铝与氧气反应也是铝制品的制造过程中的一个重要环节。

3. 防火材料：三氧化二铝是一种优良的防火材料，可以用于制造火车、飞机、建筑物等的防火材料。

4. 磨料：三氧化二铝具有高硬度和高耐磨性，可以用作磨料材料，用于制造砂纸、砂轮等磨料工具。

三氧化二铝与盐酸反应的化学方程式
三氧化二铝与盐酸反应是一种重要的化学反应，其化学方程式为：Al_2O_3 + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2O。

三氧化二铝是一种白色粉末状的无机化合物，主要由氧化铝和氧化硅组成，也称硅铝合金粉末。

因其具有坚硬、轻盈、耐热、抗腐蚀等优良性能，因此在建筑和工业领域得到广泛使用。

盐酸是一种常用的酸性溶液，主要由氢氯酸组成。

当三氧化二铝与盐酸反应时，三氧化二铝中的O-H键被盐酸中的H+离子所强力地拆解（即水解反应），引起氢氧化物的产生以及三氧化二铝与盐酸的化学反应。

该反应的活性受到温度和酸浓度的影响，实验室中容易发生反应，但是反应速率较慢，必须加热长时间才能达到反应完全。

根据反应化学方程式可知，三氧化二铝与盐酸反应产生的产物为三氯化二铝和水。

三氯化二铝是一种绿色晶体，它与空气中的水分反应后会被水溶化，由于软硬度较大，这些溶液易被皮肤和眼膜吸收，所以具有一定的毒性；水是生命的源泉，对人类健康至关重要。

总之，三氧化二铝与盐酸反应对人类来说具有重要的意义，可以在工业和建筑领域中得到广泛应用。

如果处理不当，还可能会造成一定的毒性，所以实验操作时应尽量采取安全措施。

铝离子和氢氧根离子反应生成四羟基的方程式1.铝离子与氢氧根离子发生化学反应，生成四羟基铝化合物。

Aluminum ions react with hydroxide ions to form aluminum hydroxide compound.2.化学方程式如下：2Al3+ + 6OH- → 2Al(OH)4-。

The chemical equation is as follows: 2Al3+ + 6OH- →2Al(OH)4-.3.在该反应中，铝离子和氢氧根离子发生置换反应。

In this reaction, aluminum ions and hydroxide ions undergo a displacement reaction.4.铝离子的价态为+3，氢氧根离子的价态为-1。

The oxidation state of aluminum ions is +3, and the oxidation state of hydroxide ions is -1.5.在反应过程中，铝离子与氢氧根离子的配比为2:6。

During the reaction, the ratio of aluminum ions to hydroxide ions is 2:6.6.四羟基铝化合物在水中会形成胶状沉淀。

The aluminum hydroxide compound forms a gelatinous precipitate in water.7.这个反应是一种酸碱中和反应。

This reaction is a neutralization reaction between an acid and a base.8.铝离子起到Lewis酸的作用，接受了氢氧根离子的电子对。

Aluminum ions act as a Lewis acid, accepting electron pairs from hydroxide ions.9.反应中生成的四羟基铝化合物具有强碱性。

中九年级化学如何巧记化合价口诀化合价口诀适用于化合价(英语：Valence)的学习口诀。

化合价是一种元素的一个原子与其他元素的原子构成的化学键的数量。

一个原子是由原子核和外围的电子组成的，电子在原子核外围是分层运动的，化合物的各个原子是以和化合价同样多的化合键互相连接在一起的。

初中化学中常用的元素化合价口诀是：1.一价氢锂钾钠银，二价氧钙钡镁锌。

2.三铝四硅五价磷，变价元素记在心。

3.二三铁，二四碳，一七氯，三五氮。

4.二四六硫要分清，铜汞一二也都有。

5.单质元素价为零。

6.负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根。

7.负三记住磷酸根，正一价的是铵根。

1.化合价：（1）化合价是一种元素的一个原子与其他元素的原子构成的化学键的数量。

（2）一个原子是由原子核和外围的电子组成的，电子在原子核外围是分层运动的，化合物的各个原子是以和化合价同样多的化合键互相连接在一起的。

2.初中化合价：（1）钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，一二铜，二三铁（2）铝是正三氧负二，氯是负一最常见，硫有负二正四六，正二正三铁可变（3）正四硅，二四碳，单质零价永不变，负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根（4）负三记住磷酸根，正一价的是铵根，其他元素有变价，先死后活来计算（5）一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌。

三铝四硅五价磷，二四碳，三五氮（6）二四六硫铁二三，铜汞一二是变价，单质是零不用算（7）正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌，铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二（8）铁变二三碳二四，氢氧硝酸根负一，碳酸硫酸根负二，二四六硫均齐全（9）正一氢锂钾钠银，正二钙镁钡锌汞。

正三铝，负二氧（10）氟氯溴碘负一价，可变价，也不（11）正一亚铜，正二铜，正二亚铁，正三铁（12）负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根，一价氢氯钠钾银（13）二价氧镁钙钡锌，三价元素铀鎶铝，四价碳酸，五价磷3.口诀集萃：（1）钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；（2）氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；（3）铜正一二铝正三，铁正二三硅正四；（4）碳有正二和正四，硫有负二正四六；（5）负三正五氮和磷，锰为正二四六七。

三氧化二铝的化合价三氧化二铝的化合价，听起来是不是有点儿“高大上”？但是，说实话，咱们不妨把它当做一个日常话题来聊聊。

大家都知道，化学这个东西，看似复杂，其实掺杂着一点小技巧，摸着石头过河一样，掌握了其中的规律，你就能游刃有余地应对各种问题。

三氧化二铝，光是名字就够让人觉得有点儿“高冷”的，别着急，咱们慢慢来，搞懂它的化合价，肯定比你想象的简单多了！一、三氧化二铝到底是什么？三氧化二铝是一个化学物质的名字，它的分子式是Al₂O₃。

嗯，Al₂O₃，光看这个公式，好像很拗口，但是你要明白，Al代表的是铝，O代表的是氧。

所以，三氧化二铝就是铝和氧结合形成的化合物，它有个特别的名字，也就是三氧化二铝。

你要是喜欢调皮一点儿，也可以叫它铝土矿，毕竟，它常常在自然界里以矿石的形式存在。

咱们在学校里见过的铝土矿就是这个东西。

它可不是随便哪个“玩伴”都能和氧亲密接触的哦。

二、化合价是什么鬼？说到三氧化二铝的化合价，咱们先得理清一个概念——化合价。

嗯，你可以把它理解成“一个元素在化合物中担当角色的程度”，就像人们在团体中扮演的角色一样。

化合价告诉你，这个元素在这个化学关系里，能够“拿得住多少份额”。

举个简单例子，铝的化合价是+3，氧的化合价是2。

这个也不难理解，就是它们在化学反应中，分别携带了多少电荷。

想象成他们俩站在舞台上，铝是一个充满活力的小伙子，氧是一个稳重的姑娘，他们在相互配合下，组成了三氧化二铝这首“合奏曲”。

三、三氧化二铝的化合价到底是多少？你要问我，三氧化二铝的化合价是多少？嗯，答案非常直接，铝的化合价是+3，氧的化合价是2。

咱们可以通过一个简单的平衡来算一下：这个化合物中，有两个铝原子，所以它们的总电荷是2×(+3)=+6。

然后，有三个氧原子，它们的电荷是3×(2)=6。

你看，这两个电荷刚好抵消掉，所以最终，三氧化二铝是一个中性化合物。

你可能会问，为什么铝的化合价是+3，而不是别的什么？这就是因为，铝原子在形成化合物时，总是习惯性地失去三个电子，形成一个带正电的离子。

铝的化合物
铝是一种常见的金属元素，它能够和其他元素形成多种化合物。

以下是一些常见的铝的化合物：
1.氧化铝（Al2O3）：一种无机化合物，是铝最常见的氧化物。

它是一种白色粉末，
常用作研磨材料、催化剂、绝缘材料等。

2.氯化铝（AlCl3）：一种无机盐，是铝和氯的化合物。

它是一种白色晶体，常用作催
化剂、脱水剂、有机合成等。

3.硫酸铝（Al2(SO4)3）：一种无机盐，是铝和硫酸的化合物。

它是一种无色结晶体，
常用于水处理、纸张生产等领域。

4.氢氧化铝（Al(OH)3）：一种无机化合物，是铝和水的化合物。

它是一种白色粉末，
常用作防火材料、药物、化妆品等。

5.硝酸铝（Al(NO3)3）：一种无机化合物，是铝和硝酸的化合物。

它是一种白色晶
体，常用作催化剂、染料、印刷油墨等。

除此之外，铝还能够和其他元素形成许多不同的化合物，例如氟化铝、氢氧化铝磷酸铝等。

常见化学式?常见的化学式一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He 氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn 铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3硫化氢H2S氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3·H2O氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2硫酸铜CuSO4高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH4NO3硫酸钡BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧： C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑　16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑　17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑　18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑　19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑　三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑　22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑　23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑　25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑　其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== N a2CO3 +H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑　36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑　一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑　14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO2↑　15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2↑　16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 +MnO2 +O2↑　17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑　18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑　三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑　2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe+ 3CO2↑　22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑　23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4高温 3Fe+ 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑　27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑　28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑　29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑　30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑　31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑　32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑　33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑　（2）金属单质+盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg （3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O （4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3↓+H2O（5）酸+碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ C u(OH)2==== C uCl2 +2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl 2 H2O +CO2↑　60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑　61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑　62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑　64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4 +BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH（8）盐+盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg +O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe2O3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+ C O2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 +O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4 +4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3 +3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ C O2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑冶炼金属C+ CO2 高温2COCO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO +CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C +O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2 +3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 ↑　14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2 +O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+O2 ↑　17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑　25．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑　（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑　30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O +CO2↑　31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑　33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑　五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑　45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑　46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑　47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑　48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑　49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑　50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑　51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑　（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑　七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸碱 -------- 盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O（4）酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl 2 +H2O+ CO2↑　65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑　66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑　67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3 +H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4 +H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O （2）碱酸-------- 盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）金属单质------- 另一种金属另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu（2）盐酸-------- 另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+ H2O +CO2↑　（3）盐碱 -------- 另一种碱另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH（4）盐盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3== AgCl ↓+NaNO 378．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 +BaCl 2== BaSO4↓+2NaCl一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 22CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O△点燃点燃。

【高考化学】模块一常见无机物的性质与用途一、常见无机物1、混合物2、纯净物二、无机物质的特征性质1、常见物质的颜色全部颜色分类O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯2酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。

-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色4(碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。

*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。

Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。

晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。

2、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。

2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。

O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。

22、物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2O H2O2常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)[注：有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀(Al(OH)3、H4SiO4)3、物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水4、物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、能与血红蛋白结合的是CO和NO5、物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

常见沉淀白色：BaSO4/BaCO3/CaCO3/AgCl/Ag2CO3/Mg(OH)2/Fe(OH)2/Al(OH)3/CuCO3/ZnCO3/MnCO3/Zn(OH)2 Fe(OH)2蓝色：Cu(OH)2浅黄色：AgBr红褐色：Fe(OH)3沉淀鉴别Cu(OH)2蓝色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀AgBr淡黄色沉淀AgI ,Ag3PO4黄色沉淀CuO 黑色沉淀Cu2O 红色沉淀Fe2O3 红棕色沉淀FeO 黑色沉淀FeS2 黄色沉淀PbS 黑色沉淀FeCO3 灰色沉淀Ag2CO3 黄色沉淀AgBr 浅黄色沉淀AgCl 白色沉淀Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉淀BaCO3白色沉淀（且有CO2生成）CaCO3白色沉淀（且有CO2生成）BaSO4白色沉淀不溶的碳酸盐白色沉淀（且有CO2生成）不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀）相关口诀钾钠铵盐硝酸盐均可溶盐酸盐银不溶硫酸盐钡不溶白色沉淀: CaCO3. BaCO3 . BaSO4. AgCL. Mg(OH)2蓝色沉淀: Cu(OH)2红褐色沉淀: Fe（OH）3不建议死记硬背，只需记住每个阴离子里哪个不溶即可，钾钠铵硝都溶溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡银铅钙。

②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。

③氢氧根多溶一个钡④口诀中未有皆下沉。

⑤注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀）；③硝酸盐都溶于水；④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。

说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。

溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。