2017年秋季高三联考化学试题

2017 宁波市高三十校联考理科综合化学试题相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Mg－24 Al －27 Si－28 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Ba－1377．下列说法不正确．．．的是A．生物炼铜比高温炼铜更清洁、成本更低B．光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用C．用福尔马林灭活埃博拉病毒是利用了蛋白质变性原理D．扫描隧道显微技术、超分辨率荧光显微技术等技术的发展促进了人类对物质微观结构的探索，使科学研究迈入更高水平层次8．下列说法不正确．．．的是A．用量筒量取一定量液体时，先从试剂瓶中直接倒入大部分试剂于量筒中，至接近刻度时改用右图所示操作，逐滴加入至刻度B．金属镁因保存不当造成失火可用细沙盖灭，不能用泡沫灭火器C．探究温度对化学反应速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热D ．可用热氢氧化钠溶液鉴别地沟油（餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油等）9．X 、Y 、Z 、R 和W 代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X与Z 、Y 与W 同主族，Y 是地壳中含量最多的元素，W 元素与X 元素可以形成18电子的分子，R 元素的简单 离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是A ．R 元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水B ．Y 分别可与X 和Z 形成原子个数比为1:1的化合物，且形成的化合物晶体类型相同C ．Y 的氢化物分子间存在氢键，因此Y 的氢化物的稳定性大于W 的氢化物的稳定性D ．原子半径从小到大：X<Y<Z<R<W 10．下列说法不正确．．．的是 A ．淀粉和纤维素均为高分子化合物，两者都是工业制造酒精的原料B ．CH 2=CH －CH(CH 3)－C≡CH 经催化加氢可生成3－甲基戊烷C ．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少D ．已知苹果酸的结构简式为 ，则该物质可发生氧化反应、酯化反应、缩聚反应，与HOOCCH 2CH(OH)COOHH OOCC HC H 2C OOHOH互为同分异构体11．水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点。

发生加成反应时，可以消耗第3页 共6页 ◎ 第4页 共6页OH −中的几种，向其中通入CO 2气体，产生沉淀的量与通入CO 2的量之间的关系如下图所示：下列说法正确的是A ．该溶液中能确定存在的离子是Ba 2+、2AlO -、4NH +B ．肯定不存在的离子是2AlO -、OH −C ．若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2 mol·L −1D ．OA 段反应的离子方程式：22AlO -+CO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+2AlO -第Ⅱ卷二、非选择题（26、27、28题为必考试题，35、36题为选考试题，考生从2个试题中任选一个试题，若2个试题都做，以35题为标准进行评分。

）26．（15分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。

某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO 2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO 2，又制得电池材料MnO 2(反应条件已省略)。

请回答下列问题：（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐材质的仪器有玻璃棒、 、 ；其中玻璃棒的作用是 。

（2）用MnCO 3能除去溶液中的Al 3+和Fe 3+，其原理是 。

（3）已知K sp (CuS)=8.4×10−45，K sp (NiS)=1.4×10−24；在除铜镍的过程中，当Ni 2+恰好完全沉淀时[此时溶液中c (Ni 2+)=1.0×10−5mol·L −1]，溶液中Cu 2+的浓度是 mol·L −1。

（4）工业上采用电解K 2MnO 4水溶液的方法来生产KMnO 4，其中隋性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式 。

（5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO 2含量的是__________(填编号)。

2017年高三联考化学试卷选择题可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg:24 S:32 Cl:35.5K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:657.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。

下列有关该反应的说法正确的是( )A.NF3分子中所有原子共平面B.NF3在反应中既做氧化剂又做还原剂C.生成0.2mol HNO3时转移0.2mol电子D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶18、NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A.100mL 1mol•L-1AlCl3溶液中含的阳离子数等于0.1NAB.标准状况下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为NAC.将2mL 0.5mol•L-lNa2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0.001NAD.一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA9.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A.PH大于7的溶液： Na+、Ba2+、SO32-、ClO—B.含有0.1 mol•L-1 Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、Cl-C.使酚酞试液变红色的溶液：Na+、Ba2+、I-、Cl-D.由水电离产生的c(H+)=10-13mol•L¬-1的溶液：NH4+、SO42-、NO3-、Cl-10、实验设计是化学实验的重要技能之一。

用所给装置 (夹持装置省略)完成相关实验，最合理的选项是 ( )图① 图② 图③ 图④A.图①中KMnO4溶液紫红色褪去，说明SO2具有漂白性B.图②能构成铜锌原电池C.图③利用排空气法收集二氧化碳D.图④检查装置气密性11.利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

七校联合体2017届高三第三次联考试卷理科综合化学可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cu 64 I 127 Fe 56选择题共21题，共126分一、选择题：本题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符7．下列说法正确的是A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B．对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油,达到变废为宝的目的C．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质8．下列说法正确的是A．乙酸乙酯和乙二酸二乙酯均可水解生成乙醇B．溴乙烷、苯酚都能发生消去反应C．苯、苯乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．葡萄糖和蔗糖在一定条件下均都能发生水解9．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．常温常压下,16g O3含有N A个O3B．1 mol Cl2与足量铁反应，转移2N A个电子D．标准状况下，22。

4L NO2与水充分反应转移的电子数目为2N A C．常温常压下，11。

2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A10．下列实验现象正确且所推出的结论也正确的是选项实验现象结论A 向溶液中滴加盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊溶液中可能含有HCO3－B 将一小块Na放入硫酸铜溶液中，有红色固体析出Na的活泼性强于铜C Na2SO3溶液可以使溴水褪色Na2SO3有漂白性D测定相同浓度的盐酸和磷酸溶液的pH：盐酸的pH较小氯的非金属性比磷强11．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图.已知W的原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是A．对应气态氢化物的稳定性:Y〉WB．化合物XZW既含离子键也含共价键C．X的单质比Z的单质更容易与氢气化合D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应12．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．片刻后甲池中c(SO42－)增大B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后乙池中c(Cu2 + )增大D．片刻后可观察到滤纸a点变红色13．下列说法正确的是A．常温下，pH=9的硫化钠溶液中由水电离出的c(OH－）=1×10－9mol·L－1B．在溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）＋c(ClO－)＝c（HCO3－）＋c（H2CO3)＋c(CO32－) C．将pH＝10的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D．与等体积、等pH的H2SO4和NaHSO4溶液完全反应，消耗NaOH 的物质的量之比为2:1非选择题共19题（含选考题），共174分三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-567.2016年11月4日市《巴黎协定》气候协议生效的日期，其宗旨是提高绿色低碳转型的竞争力，抵御气候转变。

以下行为不符合宗旨的是A．提倡上下班尽全乘公交车出行B．将CO2合成有价值的化学品C．提高风能、太阳能等可再生清洁能源的利用比例D．加速化石燃料的开采与利用，知足经济进展需求8.以下物质的反映或用途和性质或结论都正确且二者具有因果关系的是选项反应或用途性质或结论A 常温下，碳能与浓硝酸剧烈反应浓硝酸具有强氧化性B SiO2既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应SiO2是两性氧化物C 氯水能使红色石蕊试纸变白氯水具有漂白性D 向含有酚酞的FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色KSCN溶液呈碱性9.香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如下图。

以下有关香天竺葵醇的说法错误的选项是A.分子中含有两种官能团B.lmol该物质与lmolHBr发生加成反映的产物共有5种（不考虑立体异构）C.使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同D.香天竺葵醇能发生加聚反映和氧化反映10.如下图，a、b、c均为非金属单质；d、e均为10电子共价化合物，且分子中所含原子数：d>e；f为离子化合物。

以下说法正确的选项是A. f受热易分解为d和eB．单质c具有强还原性C．稳固性：d>eD．单质a中的元家在周期表中位于第二周期第ⅥA族11.载人空间站的生态系统中．要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。

某电化学装置利用太阳能转化的电能能够实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置的总反映为2CO2电解2CO+O2。

以下判定错误的选项是A.该装置的阴极反映式是2CO2 + 4e-＋2H2O =2CO + 4OH–B.该装置的阳极反映式是4OH-一4e－=2H2O +O2↑C.每处置44 g CO2，可取得22.4 LCO 和11.2L O2D.反映终止后电解池溶液的pH保待不变12.以下有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的选项是A.图1可实现甲烷与氯气在光照条件下的置换反映B.图2可分离CH3CH3OH和CH3COOC2H5的混合液C.图3可用于锌粒与稀硝酸反映制备氢气D.图4可说明浓H2SO4具有脱水性和强氧化性，SO2具有漂白性和还原性13.已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。

1．下列属于碱性氧化物的是（）A．SO2 B．CaO C．CO D．NaOH【答案】B【解析】试题分析：碱性氧化物都是金属氧化物，故选项B正确。

考点：考查物质的分类等知识。

2．配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是（）【答案】A【解析】试题分析：用于配制一定物质的量浓度溶液，需要的仪器是：天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等，故选项A正确。

考点：考查配制一定物质的量浓度溶液等知识。

3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．C12H22O11 B．SO3 C ．NaHCO3 D．Br2【答案】B【解析】试题分析：非电解质属于化合物，在水溶液和熔融状态下，不能够导电的化合物，一般指多数有机物、非金属氧化物等，故选项B正确。

考点：考查电解质和非电解质等知识。

4．化学反应2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑的反应类型是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】C【解析】试题分析：有单质参加和单质生成，此反应属于置换反应，故选项C正确。

考点：考查化学反应类型等知识。

5．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（）A．NH4Cl B．MgSO4 C．KOH D．NaClO【答案】D【解析】试题分析：水解显碱性，说明此盐为强碱弱酸盐，故选项D正确。

考点：考查盐类水解等知识。

6．位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是（）A．碳 B．氧 C．硅 D．硫【答案】A【解析】试题分析：第二周期第IVA族，是6号元素，即碳，故选项A正确。

考点：考查元素周期表等知识。

7．下列说法不正确的是（）A．氢氧化铁胶体可用于净水 B．镁合金可用于制造导弹、飞机的部件C．石灰石-石膏法可用于燃煤的脱硫 D．焦炭在炼铁高炉中用于直接还原铁矿石【答案】D【解析】试题分析：A、利用胶体表面积大，吸附水中悬浮杂质，达到净水目的，故说法正确；B、镁合金质轻、硬度大等特点，用于制造导弹、飞机部件等，故说法正确；C、石灰石高温分解成氧化钙和二氧化碳，CaO＋SO2=CaSO3，2CaSO3＋O2=2CaSO4，达到脱硫的目的，故说法正确；D、炼铁利用CO还原铁矿石，故说法错误。

2017年3月2017届高三第一次全国大联考（江苏卷）化学卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一项符合题意）1．大气中SO2含量的增加会造成“酸雨”。

下列活动会导致大气中SO2含量增加的是A．燃烧煤炭中加入石灰石B．利用风力、水力发电C．硫酸工厂尾气回收处理D．节假日燃放烟花爆竹2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为18的氯原子：B．Cl－的结构示意图：C．水分子的电子式：D．葡萄糖的结构简式：C6H12O63．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．明矾易溶于水，可用作净水剂B．氢氧化铝具有两性，可用于治疗胃酸过多C．二氧化硅的熔沸点很高，可用于光导纤维D．氢氧化镁受热分解吸热且生成熔点高的MgO，可用做灭火材料4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层是内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，在周期表中Z与X属于同一主族。

下列说法正确的是A．Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的强B．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）C．元素Z、W的简单阴离子具有相同的电子层结构D．由X、Y两种元素组成的化合物是共价化合物5．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．氯化铁溶液洗涤银镜：Fe3＋＋Ag Fe2＋＋Ag＋B ．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CO32－＋2CH3COOH2CH3COO－+H2O＋CO2↑C ．金属钠与水反应：Na＋H2O Na＋＋OH－＋H2↑D ．向Na2SiO3溶液中通入过量二氧化碳：SiO32－+ CO2＋H2O H2SiO3↓+ CO32－6．实验室用浓硝酸与铜反应制备少量NO气体的实验，要经过配制溶液、制取NO、收集NO、尾气处理四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是7．下列说法正确的是A ．0.1 mol/L FeCl 3溶液加热升温，溶液的pH 增加B ．铅蓄电池放电时正、负极质量均增加C ．标准状况下，22.4 L 乙醇中含有的分子数为6.02×1023个D ．常温下，向0.1 mol/L CH 3COOH 溶液加入少量CH 3COOH ，溶液的导电能力减弱8．通过以下反应均可获取CO 。

湖北省部分重点中学2017届高三第一次联考高三化学试卷可能用到的相对原子质量H-1 C—12 N—14 O—16 Na-23 Mg-24 Al—27 S—32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127一、选择题(本大题共有16小题。

每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是（）A．“硫磺姜”表面又黄又亮，可能在用硫磺熏制过程中产生SO2所致B．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染C．铁合金在潮湿的空气中放置，会因发生化学腐蚀而生锈D．华裔科学家高琨在光纤传输领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是二氧化硅2．下列装置不添加其他仪器，无法检查气密性的是( )3．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次递增。

X原子是所有原子中半径最小的;Y与R同主族,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍;Z、W、R同周期，Z是常见的金属，其电子层数等于对应主族的族序数；W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料.下列说法正确的是（）A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大D．熔沸点：X2R〉X2Y4．下列化合物不能直接由化合反应一步制得的是( ）A．CuS B．FeCl2C．Fe（OH)3 D．Na2O 5．用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制1mol·L-1的稀硫酸100mL，配置溶液时可能用到的仪器有①玻璃棒;②胶头滴管;③100mL容量瓶；④托盘天平；⑤50mL烧杯；⑥10mL量筒。

则正确的选用顺序是( ）A．⑥③⑤①②B．⑥⑤①③②C．④⑤③②①D．⑥②⑤①③②6．某混合溶液中所含离子及其浓度如下表，则M n+及a值可能为（)A．Ba2+,1 B．Mg2+，1 C．Fe2+，1 D．Fe3+，1.57．已知阿伏伽德罗常数的值用N A表示.下列说法正确的是（）A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0。

2017年高考阶段联考化学卷（原创）湖北陈世华试范围：必修1和必修2第一章内容。

考试时间：90分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 I 127 Na 23 K 39 Fe 56 Ag 108一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分）1【化学与社会】“琴棋书画”被喻为中国古代文人修身养性、陶冶情操的四大“雅好”。

从化【答案】【解析】本题考查古代运用化学知识解决生活中问题。

古琴用木材制作，在烧制过程中表面生成一层炭，炭在常温下化学性质稳定，保护古琴作用，A项错误；盐酸不能和铜或金反应，B项错误；造纸过程中发生了物理变化和化学变化，D项错误。

故答案选C。

2【物质组成与分类】下列物质分类正确的是A．N2H6(HSO4)2、NH4ClO4、Ca(HC2O4)2都是酸式盐B．CaSO4、NaAlH4、HI都是强电解质C．纯净盐酸、冰水混合物、验纯的乙烯都是纯净物D．H2SO4、NH3·H2O、NH4NO3都是共价化合物【答案】B【解析】本题考查物质分类。

NH4ClO4是正盐，A项错误；硫酸钙、铝氢化钠是离子化合物，HI是强酸，它们都是强电解质，B项正确；纯净盐酸和验纯的乙烯是混合物，C项错误；硝酸铵是离子化合物，D项错误。

3【胶体及其性质】下列有关说法正确的是A．明矾净水原理是氢氧化铝胶体能聚沉水中杂质B．根据丁达尔效应将分散系分胶体、溶液和浊液C．在苯中研磨氯化钠晶体可以制备胶体D．利用过滤操作可以提纯蛋白质溶液【答案】C【解析】本题考查胶体组成与性质。

氢氧化铝胶粒带电荷，能聚沉水中杂质，氢氧化铝胶体不带电荷，A项错误；根据分散质颗粒直径大小将分散系分溶液、胶体和浊液，B项错误；只要能将氯化钠颗粒分散成1nm与100 nm之间，就可以制成胶体，C项正确；用渗析法分离胶体，蛋白质分子能透过半透膜，D项错误。

4【化学用语】下列化学用语正确的是A ．考古断代的碳原子中含8个中子：86CB ．一种碳单质分子含540个碳原子，其分子式为：540C C ．消毒剂一氯胺(NH 2Cl)的电子式：D ．磷酸氢二铵的化学式为NH 4H 2PO 4 【答案】C【解析】本题考查化学用语的正确表达。

甘肃省部分普通高中2017届高三第一次联考化学试卷第I卷（选择题共46分）相对原子质量：：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe— 56 Cu— 64 Br —80 Ag —108 Ti —48 Ca —40一、单项选择题（每题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1、化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A、“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B、工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质C、Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料D、燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应2.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)+Q(s) △H >0，下列叙述正确的是：A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡B、达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4C、达到平衡后，反应速率2V正(Y)=3 V逆(Z)D、达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动3．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是：A． B．C．CH4O D．C4．欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是：A．测得其pH=7 B．电解时得到H2与O2的体积比为2：1C．遇钠生成氢气 D．1.01× 105Pa时沸点为100℃5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A．使甲基橙变红的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－D．水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－6．下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是：7．有五种饱和溶液①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③NaAlO2④Na2CO3⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是：A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤ D．③④8．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是：A．硫酸铜的溶解度 B．溶液的质量C．溶液中溶质的质量分数D．溶液中Cu 2的数目9．关于三种有机物叙述错误的是（—SH的性质类似于—OH）：A．都能发生酯化反应B．都能与NaOH反应C．甲的苯环上的一氯代物有4种D．丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种10．元素周期表中短周期的一部分如右图，关于X、Y、Z、W、Q 说法正确的是：A. 元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B. 原子半径的大小顺序为：W＞Z＞YC. 离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+D. W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强11．向含S2—、Fe2+、Br—、I—各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是：12．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有：A．2种 B．3种 C．4种 D．5种13．常温时，将某浓度的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所得混合液的说法正确的是：A．混合后溶液pH＝7B．所得混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．所得混合溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L －1D．混合后溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) 14．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是：A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1 15. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。