二、碳的化学性质
一、教学目标：
1、知识与技能
（1）碳的化学性质——常温下稳定，高温下活泼。
（2）掌握碳的化学性质——可燃性和还原性。
（3）理解氧化反应和还原反应，知道氧化剂和还原剂、氧化性和还原性。
2、过程与方法
（1）学会观察实验现象并记录。
（2）归纳碳的化学性质。
3、情感态度与价值观
（1）培养学生主动探究，务实求真的科学态度。
（2）培养学生归纳分析的能力。
二、教学重、难点：
教学重点：碳的可燃性、还原性。
教学难点：理解氧化反应和还原反应。
三、教学过程：
[复习提问]：我们前面学习了碳的单质，现在我们来回顾它们的物理性质有哪几种？
[学生]：碳的单质主要有金刚石、石墨、C60等。
[引入新课]：这节课接着学习单质碳的化学性质。
[阅读]：P110第一段
[讲解]：这副古画至今已有千年的历史，能够保存下，说明了什么？
我国古代一些书法、画家用墨，墨是由碳黑制成，书写或绘
画制的字画，能够保存很长时间而不变色，这是什么呢？[学生]：在常温时，碳的化学性质是不活泼的
[讲解]在黑板上写出碳的原子结构示意图。
从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应
中既不容易得电子，也不容易失电子。所以在通常状况下，碳
的化学性质很稳定。利用这个性质，可以用墨汁或碳素墨水书
写或绘制字画，年深日久都不会褪色。
[提问]：在常温下化学性质稳定，如果温度升高，碳的活动性又如何呢？
[板书]：一、碳与氧气的反应（──可燃性）
[教师]：请同学们回忆在氧气中燃烧的实验，写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式 [板书]： 1、碳的可燃性 C+O2CO2
（氧气充足）
[思考]：视频上出现的中毒事件，你们知道是什么气体吗？它种气体又是怎样产生的呢？
[教师]：当碳在氧气不充足时，会生成CO
[板书] 2C+O22CO（氧气不足）
[教师总结]这两个反应体现了碳具有什么性质呢？[学生] 可燃性[板书]可燃性
[教师总结]我们可以看出，当反应物的量不同时，生成物可能不同。例如碳与氧气充足时，反应生成CO2，碳与氧气充足时，反应生成CO。[提问]：大家思考：这两个反应是不是氧化反应呢？
[学生]：是氧化反应。即物质与氧气的反应
[讲解]：通过这两个方程式看出，反应物的量不同，生成物可能不同。[提问引入]：在温度较高时，碳能够与单质氧结合生成CO2或CO，那么碳可不可以与某些氧化物中的氧结合呢？例如CuO。如果
能，反应会生成什么物质呢？
[板书] 二、碳与某些氧化物的反应──还原性
[演示实验] 氧化铜与木炭混合加热
[提问]：我们需要哪些实验仪器？
1．边操作边讨论：气密性的检查、药品的取用、仪器的装配顺序及装配要点等。
2．引导学生反应物是两种固体物质，并需要加热，所以采用固固加热型的实验装置。
3．提示学生观察的重点：①反应物颜色的改变；②石灰水是否变化。
4．实验完成后，向学生展示实验结果。
[提问] 根据实验现象，分析反应产物是什么？
[学生]：反应中看到试管中黑色固体逐渐变为红色物质，说明CuO变成了Cu。试管中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，证明有
CO2生成。
[板书] ：书写化学方程式：2CuO+C2Cu+CO2↑
[提问]：在反应中，碳与CuO中的氧结合变成CO2。这是什么反应？[学生]：氧化反应。
[讲解]：CuO失去氧变为Cu，像这种含氧化合物里的氧被夺去的反应称为还原反应。
[讲解]：那么是什么物质夺取CuO中的氧，促使CuO发生还原反应呢？是碳。因此，像碳这种能够夺取氧的物质叫做还原剂，
具有还原性。另一方面，CuO提供氧，被称为氧化剂，具有
氧化性。
[讲解]：可以看出，反应中如果存在得氧则必定存在失氧，即氧化反应、还原反应必定同时存在。我们称整个反应为氧化还原反
应。
即在反应物中，物质得氧，发生氧化反应，是还原剂，具有
还原性；物质失氧，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性；[练习]：现代钢铁用焦炭从铁的氧化物矿石里冶炼出铁。
即C +Fe2O3
工业上运用碳与二氧化碳来制造煤气CO。
[学生上台]CO2+C
[小结]：碳的化学性质：①常温下不活泼。②高温时活泼，碳具有可燃性与还原性。
[布置作业]：P112第7题
