xx年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)预赛试题
1．本试卷共26题，用2小时完成，全卷共150分；2．可使用计算器。
一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分)
1．两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得xx年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为( )
A．他们的研究和化学物质水有关
B．他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物
C．他们的研究深入到分子、原子的层次
D．他们的研究深入到细胞的层次
2．下列物质中，可溶于水的是( )
A．胆固醇：B．芬必得：
C．保幼激素JH-I：D．维生素C：
3．xx年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊。该航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH4C1O4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵反应，产生N2、Cl2、O2和H20并放出大量的热。下列对此反应的叙述中正确的是( )
A．上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行
B．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
C．其方程式可表示为2 NH4C1O4=N2↑+4H20+C12↑ +O2↑
D．上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
4．《Inorganic Syntheses》(无机合成)一书中，有一如下图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是
A．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸
B．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸
c．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水
D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液
5．下列解释不科学的是
A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaC03长期作用生成了可溶性Ca(HC03)2的缘故
B．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故
C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收
D．“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象，也与胶体的知识有关
6．NO2—既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2—的是
A．FeCl2KSCN B．KMnO4H2SO4
C．AgNO3HNO3D．KI 淀粉
7．右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些连续的元素单质沸点的变化规律(原子序数按递增顺序连续排列)，其中A点表示的元素是( )
A．Si B．A1
C．Cl D．S
8．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是( )
A．该混盐与硫酸反应产生1 molCl2时转移2N A个电子
B．该混盐的水溶液呈碱性
C．该盐也是一种复盐
D．该混盐中的氯元素的化合价为+1和—1
9．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H>O，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件(混合气体物质的量不变)，且造成容器内压强增大，下列说法正确的是( )
A．容器内气体颜色变深，平均分子量不变
B．平衡不移动，混合气体密度增大
C．H2转化率增大，HI平衡浓度变小
D．改变条件前后，速度图象为(如右图)
10．xx年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaC03和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu30x。现欲合成此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量(mo1)分别为( )
A．、、B．、、
C．、、D．、、
11．现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度分别是：
20℃50℃
A的溶解度
B的溶解度108g
下列说法中，正确的是( )
A．可采用重结晶法使A、B混合物分离
B．若把108gB的饱和溶液从50℃降到20℃，析出的B是
C．在20℃时，A、B都可以配成溶质质量分数为25％的不饱和溶液
D．两种盐在某—温度下具有相同的溶解度
12．有两只串联的电解池(惰性电极)，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出时，乙池电极析出金属，则乙池的溶质可能是( )
A．AgNO3B．Cu(NO3)2C．Mg(NO3)2D．Al(NO3)3
13．某白色固体可能由①NH4C1、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞变红，若向溶液中加稀硝酸至过量，有白色沉淀产生。则对原固体判断不正确的是( )
A．肯定存在① B．至少存在②和⑤ C．无法确定是否有③ D．至少存在①④⑤
14．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色全逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中．未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是( )
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应B．镁粉只与溴水中的酸反应
C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
15．实验室里用一氧化碳还原由氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁组成的混合物，并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为21：50，则这种混合物中氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的物质的量之比不可能是( ) A．1：2：1 B．3：2：1 C．7：7：9 D．1：1：1
二、(本题共3小题，共24分)
16．(4分)理论化学耗氧量是指有机化合物完全氧化所需氧的量。根据该定义计算若配制理论化学耗氧量值为500mg/L的邻苯二甲酸氢钾溶液L，需称取邻苯二钾酸氢钾g。17．(12分)下图是用浓H2SO4和HCOOH制备CO还原Fe203并检验反应产物的实验装置图。
(1)A、B、C、E中应分别盛放、、、；
(2)制备CO的方程式为；
(3)加热还原Fc2O3之前首先要做检验；然后还要做试验，检验是否被赶净；
(4)磁铁要在反应(填“前”或“后”)才能吊在玻璃管上方，它的作用是；
(5)D中所放物质为CuCl—NH3溶液，它的作用是。18．(8分)专家预测本世纪是生命科学研究的昌盛时期，人们将通过学科间的交叉、渗透与合作研究揭示生命现象与本质。研究发现，进入生物体内的氧分子，参与酶促或非酶反应时，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基(02—)，O2—既能与体内的蛋白质和核酸等活性物质直接作用，又能衍生为H2O2、羟基自由基(·OH)、单线态氧(1O2，1O2的电子处于激发状态)等。·OH可以引发不饱和脂肪酸脂质(RH)过氧化反应，产生一系列自由基，如：脂质自由基(·R)，脂氧自由基(RO·)，脂过氧自由基(ROO·)和脂过氧化物(ROOH)。这些含有氧而又比O2活泼很多的化合物，称为活性氧，也有人将它们统归为氧自由基类。
一切需氧生物均能产生活性氧，在机体内有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂)，能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺氧化的方法可以检测其生物系统中O2—含量，原理是O2—与羟胺(NH2OH)反应生NO2—和一种过氧化物。N02—在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在λ=530nm处有显著吸收，且其吸收值(D530)与[N02—]成正比，从而可计算出样品中的O2—含量。若此
