酸碱盐的化学性质
一、教学目标
1、总结物质的分类，为复习酸、碱、盐的化学性质打下基础。
2、归纳酸、碱、盐的化学性质。
3、进一步认识酸碱盐与各类物质间的反应规律。
4、培养分析、归纳知识的能力以及动手能力。
二、教学重难点
重点：1、物质的分类；2、归纳酸、碱、盐的化学性质
难点：归纳酸、碱、盐的化学性质
三、教学用品
仪器：试管、试管架、镊子
药瓶：稀硫酸，石灰水，酚酞，碳酸钠溶液，锌粒
其他：PPT课件
四、教学过程
活动探究一
【讲解】
今天是化学实验室开放日，小华和同学相约来到化学实验室，准备完成酸、碱、盐的有关实验。下面就让我们和小华一起完成今天的化学之旅吧！
小华和同学来到化学实验室后，发现在桌面上放有：
①铁钉、②铜丝、③稀盐酸、④氧化铜、⑤氢氧化钠溶液、
⑥稀硫酸、⑦碳酸钠溶液⑧、石灰石、⑨石灰水、⑩氧化铁。
请你帮助小华按：单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类整理。(溶液按溶质进行归类；混合物按主要成分进行归类)
单质：；
氧化物：；
酸：；
碱：；
盐：。
【归纳】
混合物
物质单质
纯净物氧化物
酸
化合物碱
盐
活动探究二
【讲解】
整理完药品后，小华打算完成酸、碱、盐化学性质的实验。实验前，小华觉得有必要回顾一下酸、碱、盐的化学性质。请你和小华一起完成下
列问题，并归纳酸、碱、盐的化学性质。
1、酸的化学性质
完成学案的相关题目，找一位学生板书答案。教师订正答案，并总结酸的化学性质。
【总结】
酸的化学性质（酸→ H+ + 酸根离子）：
（1）、酸 + 指示剂
（2）、酸 + 活泼金属→ 盐 + 氢气
（3）、酸 + 金属氧化物→ 盐 + 水
（4）、酸 + 碱→ 盐 + 水
（5）、酸 + 盐→ 新盐 + 新酸
2、碱的化学性质
完成学案的相关题目，找一位学生板书答案。教师订正答案，并总结酸的化学性质。
【总结】
碱的化学性质（碱→金属离子+ OH-）：
（1）、碱 + 指示剂
（2）、碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
（3）、碱 + 酸→盐 + 水
（4）、碱 + 盐→新盐 + 新碱
3、盐的化性质
完成学案的相关题目，找一位学生板书答案。教师订正答案，并总结酸
的化学性质。
【总结】
盐的化学性质（盐→金属离子+酸根离子）：
（1）、盐 + 金属1 →新盐 + 金属2
（可溶）（活动性：金属1>金属2）
（2）、盐 + 酸→新盐 + 新酸
（3）、盐 + 碱→新盐 + 新碱
（可溶）（可溶）
（4）、盐 + 盐→新盐1 +新盐2
（可溶）（可溶）
活动探究三
【讲解】
实验后，小华在实验桌上发现两瓶没有标签的无色溶液（编号A、B），回想起应该是稀硫酸和石灰水，她想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助她，取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢?
方法一：酚酞溶液；
方法二：碳酸钠溶液；
方法三：锌粒；
…………
学生先思考用什么试剂，可以将两种溶液区分开，然后让学生根据所以提供的药瓶进行实验，区分出两种溶液。并贴上标签。
五、谈收获
通过本节课的复习，你有哪些收获？
六、随堂练习
1、下列物质在水溶液中能大量共存的是（）
A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3 B．NaCl、K2CO3、H2SO4
C．HCl、BaCl2、CuSO4 D．KNO3、NaOH、Na2CO3
2、向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示。试剂X是下列物质中：（） A.Mg B.H2O C.NaOH D .CaCO3
3、在A+ B→盐+水的反应中，A和B不可能是（）
A. HCl和NaOH
B. CO2和NaOH
C. H2SO4和Fe2O3
D. H2SO4和BaCl2
4、下列化学方程式的表达一定不正确的是（）
A. 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑
B. BaCl2+ CuSO4 = BaSO4↓+ CuCl2
C. SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
D. Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
5、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )
A. NaHCO3 碳酸氢钠小苏打
B. CaO 氧化钙熟石灰
C. Na2CO3碳酸钠纯碱
D. NaOH 氢氧化钠烧碱
6、下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）
A．FeCl3、NaOH、NaCl B．Na2SO4、HCl、BaCl2
C．CuSO4、KCl 、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4
【能力提高】
7、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。【学生板演】该反应的化学方程
式：
。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，同学们产生了疑问：反应后的溶液中溶质是什么?
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是。
【实验探究】
