山东省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷
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第 1 页 共 13 页 山东省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共18题；共18分)
1. （1分） (2018高二上·武清期中) 下列说法正确的是（ ）
A . 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B . 洗涤油污常用热的纯碱溶液
C . 用加热的方法可以除去CuCl2溶液中的Fe3＋
D . 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度
2. （1分） 温度相同，浓度均为0.2 molL－1的①(NH4)2SO4 ， ②NaNO3 ， ③NH4HSO4 ， ④NH4NO3 ，
⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是
A . ③①④②⑤
B . ①③⑤④②
C . ③②①⑤④
D . ⑤②④①③
3. （1分） (2017高二上·黑龙江期中) 常温下，体积相同、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液pH分别为7、9、10，则下列说法不正确的是（ ）
A . 酸性强弱HX＞HY＞HZ
B . 有两种盐能发生水解
C . 分别稀释上述三种溶液，pH均变小
D . 三种溶液中离子总数不相同
4. （1分） 想一想Ba（OH）2、CuSO4、纯碱这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类（ ）
A . 氢氧化钠 第 2 页 共 13 页 B .
盐酸
C .
水煤气
D .
氯化钠溶液
5. （1分） 在恒温恒容的容器中进行反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为（ ）
A . 等于18 s
B . 等于12 s
C . 大于18s
D . 小于18s
6. （1分） (2018·佛山模拟) 乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 与NH3相似，水溶液呈碱性，25℃时，向10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸，各组分的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A . 混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mL
B . Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为10-8
C . a 点所处的溶液中：c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-) +(Cl-)
D . 水的电离程度:a>b
7. （1分） (2018高三上·北京期中) 下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（ ）
A . 铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 第 3 页 共 13 页 B .
向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O
C . 向
溶液中滴加少量浓 ，溶液变为黄色：Cr2O72－(橙色)＋H2O 2CrO42－(黄色)＋2H＋
D . 向水杨酸（
）中滴加
溶液，放出无色气体： ＋2HCO3－→
＋2CO2↑＋2H2O
8. （1分） (2018高三上·包头期中) 常温下，向浓度均为 0.1 mol∙L-1、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY的溶液中，分别加入 NaOH固体，lg[c(H+ )/c(OH－)]随加入 NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A . 常温下电离常数：HX
B . a 点由水电离出的 c(H+)=10-12 mol∙L-1
C . c 点溶液中：c(Y－)＞c(HY )
D . b 点时酸碱恰好完全中和
9. （1分） (2018高一下·吉林开学考) 某溶液能与Al粉反应放出H2 ， 该溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A . NH4＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－
B . K＋、Al3＋、S2－、ClO－
C . Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42－
D . H＋、Mg2＋、SO42－、NO3－ 第 4 页 共 13 页 10.
（1分）
关于下列各装置图的叙述不正确的是（
）
A . 用装置①精炼铜,则b极为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B . 装置②的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C . 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D . 装置④中的铁钉浸入浓硫酸中几乎没被腐蚀
11. （1分） 现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是
①20mL 0.01mol/L KCl溶液②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液③40mL 0.03mol/L HCl溶液④10mL 蒸馏水⑤50mL
0.05mol/L AgNO3溶液
A . ①＞②＞③＞④＞⑤
B . ④＞①＞③＞②＞⑤
C . ⑤＞④＞②＞①＞③
D . ④＞③＞⑤＞②＞①
12. （1分） (2017高二下·驻马店期末) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)
= -lgc(Ba2+ )，p(SO42-)=-lgc(SO42-).下列说法正确的是（ ）
第 5 页 共 13 页 A .
该温度下，Ksp(BaSO4) =1.0x10-24
B . a
点的 Ksp(BaSO4)小于 b
点的 Ksp(BaSO4)
C . d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液
D . 加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点
13. （1分） (2019高二上·泉州期末) 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（ ）
化学式 HCOOH H2CO3 HCN
电离平衡常数 K=1.8×10－4 K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 K=4.9×10－10
A . 酸性强弱顺序是：HCOOH>HCN>H2CO3
B . 物质的量浓度均为0.1mol·L－1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa
C . HCOOH的电离平衡常数表达式为K＝
D . H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN－＝2HCN+CO32－
14. （1分） T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ）
A . 反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)
B . 容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)
C . 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大
D . 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 第 6 页 共 13 页 15.
（1分）
化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（
）
A . 图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H =183kJ·mol-1
B . 图6表示室温时用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化
C . 图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
D . 图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液
16. （1分） (2018高二上·清流期中) 如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的电解质溶液如下表（ ）
要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；
②b、c两极放电离子的物质的量相等。则应选用的电解液是
组 A B C D
甲槽 NaOH Cu（NO3）2 KCl Na2SO4
乙槽 CuSO4 NaCl AgNO3 NaNO3
A . A
B . B
C . C 第 7 页 共 13 页 D . D
17.
（1分）
在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol•L﹣1•s﹣1 ，
则10s后容器中B的物质的量是（ ）
A . 1.6 mol
B . 2.8 mol
C . 3.2 mol
D . 3.6 mol
18. （1分） 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时
①HF(aq)+OH-(aq)＝F-(aq)+H2O(l) △H＝−67.7KJ·mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) △H＝−57.3KJ·mol-1
在20mL0.1·molL-1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，下列有关说法正确的是
A . 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)＝H+(aq) +F−(aq)△H＝+10.4KJ·mol—1
B . 当V＝20时，溶液中：c(OH-)＝c(HF) +c(H+)
C . 当V＝20时，溶液中：c(F-)＜c(Na+)＝0.1mol·L-1
D . 当V＞20时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)
二、 计算题 (共1题；共5分)
19. （5分） (2019高二上·泉州期末)
（1） S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜) S(s，斜方) ΔH＝－0.398kJ·mol－1，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是________(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。
（2） 下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)
化学键 H—H H—Cl
键能 436 431
