初中化学常见化合物相对分子质量

初中化学常见化合物相对分子质量

一、初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

物质 化学式 相对分子质量 物质 化学式 相对分子质量 物质 化学式 相对分子质量

氨 气 NH3 17 二氧化碳 CO2 44 二氧化硫 SO2 64

一氧化碳 CO 28 三氧化硫 SO3 80 氧化钙 CaO 56

四氧化三铁 Fe3O4 232 三氧化二铁 Fe2O3 160 氧化亚铁 FeO 72

氧化铝 Al2O3 102 五氧化二磷 P2O5 142 水 H2O 18

硝 酸 HNO3 63 硫酸 H2SO4 98 亚硫酸 H2SO3 82

磷 酸 H3PO4 98 乙酸 CH3COOH 60 碳 酸 H2CO3 62

盐酸 HCl 36.5 氢氧化钠

1 初中化学有关杂质计算

一、 有关元素的计算：

1、相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和

例如：求Na2CO3·10H2O的相对分子质量

解 Na2CO3·10H2O的相对分子质量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1)＝286

再如：计算2CuSO4·5H2O的总相对分子质量

2CuSO4·5H2O的总相对分子质量=2×[64+32+16×4+5×（1×2+16）]=2×250=500

2、组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比

注意：在计算时要注意标清元素的顺序。

【例】求葡萄糖(C6H12O6)中各元素的质量比

解 C:H:O＝12×6:1×12:16×6＝6:1:8

3、原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比

4、化合物中某元素的质量分数＝%100量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量

【例】求硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数

解 氮元素的质量分数＝的相对分子质量氮的相对原子质量342NONH×100%

＝8028×100%＝35%.

5、某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝%100量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量某化合物的质量

【例】多少吨的氧化亚铁（FeO）中所含铁元素质量和100t中氧化铁所含铁元素的质量相同？

解：设需氧化铁的质量为x。

t90%10016042t100%1007256%100316256256t100%100165656xxx

答：需氧化亚铁的质量为90t。

【注意】列方程时所设未知数不能带有单位。

6、某元素的质量＝某混合物的质量×纯度×某元素质量分数

7、%100不纯物质的总质量纯物质的质量纯度

8、某元素的质量＝%100量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量纯度某混合物的质量

氢 气 H2 2 五氧化二磷 P2O5 142

氧 气 O2 32 氢氧化钙（熟石灰） Ca(OH)2 74

氯 气 Cl2 71 氢氧化铜 Cu(OH)2 98

氨 气 NH3 17 氢氧化钠 NaOH 40

氮 气 N2 28 过氧化氢（双氧水） H2O2 34

一氧化碳 CO 28 碱式碳酸铜（绿） Cu2(OH)2CO3 222

二氧化碳 CO2 44 盐酸（氯化氢） HCl 36.5

一氧化硫 SO 48 氯化钙 CaCl2 111

二氧化硫 SO2 64 氯化钾 KCl 74.5

三氧化硫 SO3 80 氯化铁（淡黄溶） FeCl3 162.5

二氧化锰 MnO2 87 氯酸钾 KClO3 122.5

碳 酸 H2CO3 62 高锰酸钾（灰锰氧） KMnO4 158

碳酸钙 CaCO3 100 硫酸铜（白固 蓝溶） CuSO4 160

碳酸氢铵 NH4HCO3 79 硫酸钠 Na2SO4 142

硝 酸 HNO3 63 硝酸铵 NH4NO3 80

硫 酸 H2SO4 98 甲 烷 CH4 16

亚硫酸 H2SO3 82 尿 素 CO(NH2)2 60

磷 酸 H3PO4 98 甲 醇 CH3OH 32

水 H2O 18 乙醇（酒精） C2H5OH 46

氧化铜（黑） CuO 80 乙 炔 C2H2 26

氧化镁（白） MgO 40 乙酸（醋酸） CH3COOH 60

氧化钙（白） CaO 56 硫酸锌（白/无） ZnSO4 161

四氧化三铁（黑） Fe3O4 232 硫酸亚铁（淡绿） FeSO4 152

氧化铁（红） Fe2O3 160 氧化亚铁（黑） FeO

72

氢 H （1）；氦 He （4）；碳C（12）；氮N（14）；氧O（16）； 氟F（19）；氖Ne（20）；钠Na（23）；镁Mg(24）；铝Al（27）；硅Si（28）；磷P（31）；

硫S（32）；氯Cl（35.5）；氩Ar（40）；钾K（39）；钙Ca（40）;锰Mn（55）；铁Fe（56）；铜Cu（63.5）；锌Zn（65）；银Ag（108）；钡Ba（137）；铂Pt

初中化学相对分子质量教案

一、教学目标：

1. 了解相对原子质量和相对分子质量的概念；

2. 能够计算简单物质的相对分子质量；

3. 理解相对分子质量在化学反应中的应用。

二、教学重难点：

1. 相对分子质量的概念及计算方法；

2. 相对分子质量在化学反应中的应用。

三、教学准备：

1. 实验器材：天平、试剂瓶、试剂瓶、试剂瓶；

2. 实验材料：氢氧化钠、氢氧化铜等。

四、教学过程：

1. 导入：

通过提出问题或进行实验等形式引入相对分子质量的概念，激发学生学习的兴趣。

2. 理论讲解：

a. 相对原子质量的概念：最轻微粒的质量为1单位。

b. 相对分子质量的概念：分子中含有的所有原子质量之和。

c. 计算相对分子质量的方法：根据每种原子的相对原子质量计算得出。

3. 实验操作：

让学生通过实验操作测量或计算给定物质的相对分子质量，加深对概念的理解。

4. 练习巩固：

布置相关习题，让学生独立计算给定物质的相对分子质量，巩固所学知识。

5. 拓展应用：

让学生思考相对分子质量在化学反应中的应用，如化学方程式的平衡等。

6. 总结提高： 对本节课的内容进行总结，强调相对分子质量的重要性和应用价值。

五、课后作业：

1. 计算氧气、水、二氧化碳的相对分子质量；

2. 研究一种常见物质的相对分子质量，并写出计算过程；

3. 思考相对分子质量在日常生活中的应用。

六、教学反思：

根据学生的学习情况和反馈，及时调整教学内容和教学方法，提高教学效果。