高考理综化学部分第26题练习
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2018 年高考理综化学部分第 26 题练习：实验大题
题型一：气系统备型
题型二：化工产品制备型
题型三：实验设计与研究型
题型四：假定考证型
题型五：有机实验
题型一：气系统备型
1．【 2015·新课标 II 】二氧化氯（ ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答以下问題：
（ 1）工业上可用 KC1O3与 Na2SO3 在 H2SO4 存在下制得 ClO2 ，该反响氧化剂与复原剂物质的量之比为 。
（ 2）实验室用 NH4Cl 、盐酸、 NaClO2( 亚氯酸钠）为原料，经过以下过程制备 ClO2：
① 电解时发生反响的化学方程式为 。
②溶液 X 中大批存在的阴离子有 ________ 。
③除掉 ClO2 中的 NH3可采纳的试剂是 ( 填标号 ) 。
a．水 b． 碱 石 灰 C．浓硫酸 d．饱和食盐水
（ 3）用以下图装置能够测定混淆气中 ClO2 的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水 . 使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将必定量的混淆气体通入锥形瓶中汲取；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用 mol·L-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（ I 2 +2S2 O3 2- ＝ 2I － +S4O6 2-) ，指示剂显示终点时共用去 mL 硫代硫酸钠
溶液。在此过程中：
① 锥形瓶内 ClO2 与碘化钾反响的离子方程式为 。
② 玻璃液封装置的作用是 。
③V 中加入的指示剂往常为 ，滴定至终点的现象是 。
④测得混淆气中 ClO2 的质量为 g. 。
（ 4）O2 办理过的饮用水会含有必定最的亚氯酸盐。若要除掉超标的亚氯酸盐，以下物庾最适合的是 _______（填标号 ) 。 a．明矾 b．碘化钾 c ．盐酸 d．硫酸亚铁 【答案】（ 1） 2：1 （ 2）① NHCl ＋ 2HCl 电解 — — ③c 3H2↑＋ NCl3 ②Cl 、OH
4
（ 3）① 2ClO2＋10I －＋ 8H＋ ＝ 2Cl － ＋5I 2＋ 4H2 O ②使 ClO2 充分反响，防止碘的逸出 ③淀粉溶液；溶液由蓝色变成无色，且半分钟内溶液颜
色不再改变④ （4）d
2．【 2015 福建卷】 某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关研究实验。
实验一 制取氯酸钾和氯水利用右图所示的实验装置进行实验。
浓盐酸
温度计
30%KOH
溶液
MnO 2 水
NaOH
水 溶液
A B C D
(1) 制取实验结束后，拿出 B 中试管冷却结晶、过滤、清洗。该实验操作过程需要的玻璃仪器有 _____ _ 。
(2) 若对换 B 和 C 装置的地点， ____ _ ( 填“能”或 “不可以” ) 提升 B 中氯酸钾的产率。
实验二 氯酸钾与碘化钾反响的研究
（ 3）在不一样条件下 KClO3
可将 KI 氧化为 I 2 或 KIO3 。该小组设计了系列实验研究反响条件对反响产物的影响，此中系列 a 实验的
记录表以下 ( 实验在室温下进行 ) ：
试管编号 1 2 3 4
? L￣ 1KI/mL
KClO3(g)/g
? L￣ 1 H2SO4/mL 0
蒸馏水 0
实验现象
① 系列 a 实验的实验目的是 ____ ___ 。
② 设计 1 号试管实验的作用是 _____ ______ 。
③ 若 2 号试管实验现象为“黄色溶液”，取少许该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假定氧化产物独一，复原产物为 KCl，则此反响的离子
方程式为 _____________ ____ 。
饱和食盐水
氯水
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
（ 4） 该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不行行的主要原由是
_______ 。 ( 不考虑实验装置及操作失误致使不行行的原由 ) （ 5）依据以下资料，为该小组设计一个可行的实验方案 ( 不用描绘操作过程的细节 ) ： _____
资料： i. 次氯酸会损坏酸碱指示剂；
ii. 次氯酸或氯水可被 SO2、 H2 O2、FeCl 2 等物质复原成 Cl － 。
【答案】（ 1）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管（不填“胶头滴管”也可） （ 2）能
（ 3）①研究反响系统中硫酸浓度对反响产物的影响 ② 硫酸浓度为 0 的比较实验
③ ClO3 - +6I - +6H+=Cl －+3I 2+3H2 0
（ 4）因存在 Cl 2 的从头溶解、 HC10分解等，此方案没法测算试样含氯总量（或其余合理答案）
（ 5）量取必定量的试样，加入足量的 H2 02 溶液，加热除掉过度的 H202，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量积淀质量（或其余）题型二：化工产品制备型
3．【 2015·江苏】 实验室用以下图所示装备制备 KClO 溶液，并经过 KClO溶液与 Fe(NO3) 3 溶液的反响制备高效水办理剂 K2FeO4 。已知 K2 FeO4
拥有以下性质：①可溶于水、微溶于浓 KOH溶液，②在 0℃ ~5℃、强碱性溶液中比较稳固，③在 Fe3+和 Fe(OH)3 催化作用下发生疏解，④在
酸性至弱碱性条件下，能与水反响生成 Fe(OH)3 和 O2 。
（ 1）装置 A 中 KMnO4与盐酸反响生成 MnCl2 和 Cl 2，其离子方程式为 ，将制备
的 Cl 2 经过装置 B 可除掉 （填化学式）。
（ 2） Cl 2 与 KOH在较高温度下反响生成 KClO3 。在不改变 KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反响在 0℃ ? 5℃进行，实验中可采纳的措
施是 、 。
（ 3）制备 K2FeO4 时， KClO饱和溶液与 Fe(NO3) 3 饱和溶液的混淆方式为 。
（ 4）提纯 K2FeO4 粗产品【含有 Fe(OH)3、KCl 等杂质 ] 的实验方案为： 将的 K2 FeO4 粗产品溶于冷的 3mol/L KOH溶液中， （实
验中须使用的试剂有：饱和 KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）。
- + - 2+
【答案】（ 1） 2MnO4+16H +10Cl ==2Mn 5Cl 2↑+8H2 O（ 2）迟缓滴加盐酸、装置 C加冰水浴
（ 3）在搅拌下，将 Fe(NO3) 3 饱和溶液迟缓滴加到 KC1O饱和溶液中
（ 4）用砂芯漏斗过滤， 将滤液置于冰水浴中， 向滤液中加入饱和 KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤， 晶体用适当乙醇清洗 2～
3 次后，在真空干燥箱中干燥。
4．【 2015·海南】 工业上，向 500— 600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向火热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所
示的装置模拟上述过程进行试验。
回答以下问题：（ 1）制取无水氯化铁的实验中， A 中反响的化学方程式为，装置 B 中加入的试剂是。
（ 2）制取无水氯化亚铁的实验中， 装置 A 用来制取。尾气的成分是。 若仍用 D的装置进行尾气办理， 存在的问题是 。
（ 3）若操作不妥，制得的 FeCl 2 会含有少许 FeCl 3 ，查验 FeCl3 常用的试剂是。欲制得纯净的 FeCl 2 ，在实验操作中应先，
再 。
【参照答案】（ 1） MnO2 + 4HCl( 浓 ) MnCl2 + Cl 2 ↑+ 2H 2O，浓硫酸。
（ 2） HCl； HCl 和 H2 ；发生倒吸、可燃性气体 H2 不可以被汲取。
（ 3） KSCN溶液；点燃 A 处的酒精灯，点燃 C处的酒精灯。
5．【 2014·四川卷】 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体 (Na2S2O3 ·5H2O)。
Ⅰ . 【查阅资料】
(1)Na 2S2O3 ·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与 BaCl 2 溶液混淆无积淀生成。
(2) 向 Na2CO3 和 Na2S 混淆溶液中通入 SO2 可制得 Na2 S2 O3，所得产品常含有少许 Na2 SO3 和 Na2 SO4。
(3)Na 2SO3 易被氧化； BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。
Ⅱ . 【制备产品】实验装置以下图 ( 省略夹持装置 ) ：
实验步骤： (1) 检查装置气密性，如图示加入试剂。
仪器 a 的名称是 __ ______ ； E 中的试剂是 __ ______( 选填以下字母编号 ) 。
A．稀 H2SO4B．NaOH溶液 C．饱和 NaHSO3溶液
(2) 先向 C 中烧瓶加入 Na2 S 和 Na2 CO3的混淆溶液，再向 A 中烧瓶滴加浓 H2 SO4。
(3) 待 Na2S 和 Na2 CO3完好耗费后， 结束反响。 过滤 C 中的混淆物， 滤液经 _ _______( 填写操作名称 ) 、结晶、过滤、清洗、
干燥、获得产品。
