福建省晋江市第一中学2015-2016年高二上学期第一次月考化学试题Word版无答案
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2015年秋季晋江一中高二年（上）第一次月考
化 学 试 卷
说明：本试卷满分为100分，时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1、N—14、O—16、Cu—64、Ag—108。
一、选择题 (本题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项正确)
1、下列反应的热效应与其它三项不相同的是（ ）
A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应
C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应
2、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用A、B、C表示，已知
AB32、BC23，则此反应可表示为（ ）
A.CBA232 B.CBA23 C.CBA23 D.CBA
3、 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO3(s)+ 3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1
已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1
S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol‾1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol‾1
则x为（ ）
A .3a+b－c B.c + 3a－b C.a+b－c D.c+a－b
4、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
5、工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g) △H＝131.4 kJ/mol
下列判断正确的是（ ）
A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O (g) △H＝－131.4 kJ/mol
C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量
D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量
6、某电池示意图如右，该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A．铜作正极，发生氧化反应
B．外电路中电子的移动方向为Fe→Cu
C．Fe电极的电极反应式为Fe－3e－＝Fe3+
D．盐桥中Cl－向正极移动
7、标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键能。已知H—H，H—O，和O==O键的键能△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =－485KJ/mol
B．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/mol
C．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = + 485KJ/mol
D．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =－485KJ/mol
8、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为： CH3CH2OH – 4e– + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是（ ）
A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗 4.48L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2 = CH3COOH+ H2O
D．正极上发生的反应为：O2+ 4e–+2H2O=4OH–
9、反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为（ ）
A．v (O2)= 0.0l mol·L-1·s-1 B．v (NO)=0.002 mol·L-1·min-1
C．v (H2O)=0.003 mol·L-1·s-1 D．v (NH3)=0.001 mol·L-1·s-1
10、关于下列装置的说法正确的是（ ）
A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
B．装置①将电能转变为化学能
C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变
11、如图是在待镀铁制品上镀铜的实验装置，则下列说
① ②
法正确的是（ ）
A．电源a极为负极 B．Ⅰ极上铜放电而逐渐消耗
C．Ⅱ极上发生的电极反应为Fe－2e－===Fe2＋
D．Ⅱ极上Cu2＋放电而使溶液中Cu2＋浓度逐渐变小
12、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是( )
A．(5)(2)(1)(3)(4) B．(5)(1)(2)(4)(3)
C．(4)(2)(1)(3)(5) D．(4)(3)(1)(2)(5)
13、下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是（ ）
A．甲图电池反应的离子方程式为Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)
B．2 Ag(s)+ Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)反应能够发生
C．盐挢的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性
D．乙图当有lmol电子通过外电路时，正极有108克Ag析出
14、可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）
A．VA=0.15 mol·L-1·min-1 B．VB=0.6 mol·L-1·min-1
C．VC=0.4 mol·L-1·min-1 D．VD=0.1 mol·L-1·min-1
15、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（ ）（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— == Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
16、下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多。
B．已知C(s)+21O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ。
C．已知反应NMYX为放热反应，故不必加热就可发生
D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l) ΔH= —57.3kJ·mol－1 ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ。
17、银锌（Ag—Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池总反应式为Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2 ，下列说法正确的是（ ）
A．放电时Ag2O参与反应的电极为负极
B．放电时正极附近的pH逐渐减小
C．充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2 + 2e－ ＝Zn + 2OH－
D．充电时每生成1 mol Ag2O转移1 mol电子
18、用惰性电极电解下列物质的溶液，经过一段时间，溶液的物质的量浓度增大，pH不变的是（ ）
A .NaCl B.CuSO4 C.H2SO4 D.Na2SO4
19、根据右图，下列判断中不正确的是（ ）
A．通入O2的电极的电极反应式为： O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－
B．反应一段时间后，甲池中溶液的pH降低
C．乙池中电极B上发生还原反应
D．当乙池中的某一电极质量增加 10.80g时， 理论上甲池中消耗的气体至少为840mL（标准状况下）
20、已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3
4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4
3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ） A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H1＞△H2
C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5
21、用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是（ ）
A．K与N连接时，铁被腐蚀
B．K与N连接时，石墨电极产生气泡
C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大
D．K与M连接时，石墨电极反应：4OH—-4e—=2H2O+O2↑
22、 “天宫一号”的供电系统（RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）
A．当有0．1 mol电子转移时，a极产生1.12 LH2
B．b极上发生的电极反应是：4H2O +4e－=2H2 ↑+4OH－
C．d极上发生的电极反应是：O2 +4H+ +4e－=2H2O
D．c极上发生还原反应，B中的H+通过隔膜进入A
2015年秋季晋江一中高二年（上）第一次月考
化 学 答 题 卷
（Ⅱ卷）
二、非选择题，计56分。
23、（14分）（1）把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应，3X（g）＋Y（g）n Z（g）＋2W（g）。5min末生成0.2molW，若测得以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L. min,则n的值为 。
（2）将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)==2C(g)，若经2s(秒)后测得C的浓度为0．6mol·L-1。
①用物质A表示的反应的平均速率为 。
②2s时物质B的浓度为 。
③2s时物质C的体积分数为 。
