2020高中化学专题三微粒间作用力与物质性质专题复习提纲讲义+测试含解析苏教版选修320200113
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- 1 - 微粒间作用力与物质性质 专题复习提纲
专题归纳探究ZHUANTIGUINATANJIU - 2 - 专题一 化学键知识要点解读
1.化学键类型及其比较
类型 离子键 共价键 金属键
概念 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键 金属阳离子和自由电子之间的静电作用
成键微粒 阴、阳离子 原子 金属阳离子、自由电子
作用本质 阴、阳离子间的静电作用 共用电子对(电子云重叠)对两原子核产生的电性作用 金属阳离子和自由电子之间的静电作用
键的强弱判断 离子所带电荷数越多，离子半径越小，键能越大 原子半径越小，共用电子对数越多，键能越大 金属阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，金属键越强
影响性质 离子化合物的熔沸点、硬度等 分子的稳定性，原子晶体的熔沸点、硬度等 金属单质的熔沸点等
2.共价键的知识结构共价键
- 3 - 3.化学键与物质类别的关系
(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如金刚石、晶体硅、氮气等。
(2)只含极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的化合物，如HCl、NH3等。
(3)既有极性键又有非极性键的物质，如H2O2、C2H2、C2H6等。
(4)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。如MgO、NaCl中只含有离子键，NaOH、Na2O2、NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键。
(5)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。
(6)稀有气体的单质分子中不存在化学键。
(7)非金属元素的原子之间也可以形成离子键，如NH4Cl等。
(8)金属键只存在于金属单质或合金中。
例1 对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是( )
A.SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键
B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D.该族元素的主要化合价是＋4和＋2
[解析] C的原子序数为6，最外层电子数是4，次外层电子数为2，所以B不正确；CO2和SiO2都是共价化合物、酸性氧化物，因此A、C正确；第ⅣA族元素的主要化合价为＋4价和＋2价，D正确。
[答案] B
例2 下列叙述正确的是( )
A.两种非金属原子间不可能形成离子键
B.非金属原子间不可能形成离子化合物
C.离子化合物中不可能有共价键
D.共价化合物中可能有离子键
[解析] 两种非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，A正确；当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合物，如NH4Cl，B错误；离子化合物中可以有共价键，如NaOH中的O—H键，C错误；有离子键就是离子化合物，D错误。
[答案] A
- 4 - 专题二 晶体知识要点解读
晶体的类型直接决定着晶体的物理性质，如熔点、沸点、硬度、导电性、延展性、水溶性等。而晶体的类型本质上又是由构成晶体的微粒及微粒间作用力决定的，通常可以由晶体的特征性质来判定晶体所属类型。
1.四类晶体的结构和性质比较
比较类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体
构成晶体的粒子 阴、阳离子 原子 分子 金属阳离子、自由电子
粒子间的作用力 离子键 共价键 分子间作用力 金属键
物理性质
熔、沸点
较高 很高 低 一般较高，少部分低
硬度 硬而脆 大 小 一般较大，少部分小
导电性 晶体不导电(熔融或水溶液导电) 一般为绝缘体(个别为半导体) 一般不导电，溶于水有的导电 晶体、熔融均导电
传热性 不良 不良 不良 良
延展性 不良 不良 不良 良
典型实例 NaCl、KBr 单质：金刚石
化合物：SiO2 单质：O2
化合物：干冰 Na、Mg
2.四种类型晶体熔、沸点的高低
四种类型晶体的熔、沸点的高低，取决于组成晶体的粒子间的作用力大小，粒子间作用力越大，晶体的熔、沸点越高；粒子间的作用力越小，晶体的熔、沸点越低。
(1)在四种类型晶体中，一般是原子晶体熔、沸点最高，分子晶体熔、沸点最低。离子晶体、金属晶体要根据具体物质构成粒子间的作用力大小来判断其熔、沸点的高低，但一般介于上述两者之间。如：SiO2>NaCl>干冰；SiO2(晶体)>Al>I2。
(2)对离子晶体，结构相似的晶体，离子的电荷数越多、半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。如：KF>KCl>KI；CaCl2>KCl。
(3)对于原子晶体，结构相似时，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔、沸点越高。如：金刚石>碳化硅>晶体硅。
(4)对于金属晶体，一般原子半径越小，外围电子数越多，则金属键越强，熔、沸点越高。如：Al>Mg>Na>K。 - 5 - 合金的熔、沸点一般来说比它各组分纯金属的熔、沸点低。如：铝硅合金
(5)对于分子晶体，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，晶体的熔、沸点越高。如：CI4 >CBr4 >CCl4 >CF4，I2 >Br2 >Cl2 >F2。
例3 用物质结构知识解释下列物质之间性质的变化规律时，与键能大小无关的是( )
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D.N2常温下化学性质稳定
[解析] HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱是由于它们的共价键的键能逐渐减小，键能越小，稳定性越弱。NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低是由于它们的离子半径逐渐增大，导致其离子键的键能逐渐减小。F2、Cl2、Br2、I2为分子晶体，熔、沸点变化规律由分子间作用力决定，与键能无关。N2的键能较大，所以常温下化学性质稳定。
[答案] C
3.晶体类型与化学键的关系
(1)离子晶体与化学键的关系
①离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键。
注意：可以再细化为离子晶体中一定含有离子键，可能含有极性共价键、非极性共价键、配位键。
②含有离子键的化合物一定是离子化合物。
③离子晶体一定是由阴、阳离子构成的，但晶体中可以含有分子，如结晶水合物。
④离子晶体中一定含有阳离子，但含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
⑤非金属元素也可以形成离子化合物。如NH4Cl、NH4NO3等都是离子化合物。
(2)分子晶体与化学键(分子间作用力)的关系
①分子晶体中一定含有分子间作用力。
②稀有气体形成的晶体是分子晶体，而稀有气体是单原子分子，其晶体中只含有分子间作用力。
③除稀有气体外的其他分子晶体均含有分子间作用力和分子内共价键。
④分子晶体中的分子间作用力决定物质的物理性质(如熔沸点、硬度、溶解性等)，而共价键决定分子的化学性质。
(3)原子晶体与化学键的关系
①原子晶体中一定有共价键，且只有共价键，无分子间作用力。
②原子晶体一定是由原子构成的，可以是同种元素的原子，也可以是不同种元素的原子。
③共价化合物形成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体。 - 6 - ④含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
⑤原子晶体可以由极性键构成，也可以由非极性键构成。
(4)金属晶体与化学键的关系
①金属晶体中一定有金属键，但有时也有不同程度的其他键，如合金中可含有共价键。
②金属键不一定就比分子间作用力强。如汞常温下为液态，就说明汞中的金属键很弱。
③具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属，如石墨能导电，有金属光泽，却属于非金属。
例4 下列叙述正确的是( )
A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C.离子晶体中可能含有共价键
D.金属晶体的熔点和沸点都很高
[解析] 稀有气体为单原子分子，晶体中分子内无共价键，A不正确；SiO2晶体为原子晶体，硅原子与氧原子间为极性键，B不正确；Na2O2、铵盐等离子晶体中含有共价键，C正确；不同金属晶体、金属键强弱不同，其熔、沸点差别很大，D不正确。
[答案] C
例5 下表列出了有关晶体的说明，有错误的是( )
选项 A B C D
晶体 氢氧化钾 铜 氖 二氧化硅
组成晶体微粒 阴、阳离子 阴、阳离子 原子 原子
晶体内存在的作用力 离子键共价键 金属键 范德华力 共价键
[解析] 铜是金属晶体，组成微粒是Cu2＋和自由电子，B错误。
[答案] B
- 7 -
附：什么样的考试心态最好
大部分学生都不敢掉以轻心，因此会出现很多过度焦虑。想要不出现太强的考试焦虑，那么最好的办法是，形成自己的掌控感。
1、首先，认真研究考试办法。 - 8 - 这一点对知识水平比较高的考生非常重要。随着重复学习的次数增加，我们对知识的兴奋度会逐渐下降。最后时刻，再去重复学习，对于很多学生已经意义不大，远不如多花些力气，来思考考试。
很多老师也会讲解考试的办法。但是，老师给你的办法，不能很好地提高你对考试的掌控感，你要找到自己的一套明确的考试办法，才能最有效地提高你的掌控感。有了这种掌控感，你不会再觉得，在如此关键性的考试面前，你是一只被检验、被考察甚至被宰割的绵羊。
2、其次，试着从考官的角度思考问题。
考官，是掌控考试的;考生，是被考试考验的。如果你只把自己当成一个考生，你难免会惶惶不安，因为你觉得自己完全是个被摆布者。如果从考官的角度去看考试，你就成了一名主动的参与者。具体的做法就是，面对那些知识点，你想像你是一名考官，并考虑，你该用什么形式来考这个知识点。
高考前两个半月，我用这个办法梳理了一下所有课程，最后起到了匪夷所思的效果，令我在短短两个半月，从全班第19名升到了全班第一名。当然，这有一个前提——考试范围内的知识点，我基本已完全掌握。
3、再次，适当思考一下考试后的事。
如觉得未来不可预测，我们必会焦虑。那么，对未来做好预测，这种焦虑就会锐减。这时要明白一点：考试是很重要，但只是人生的一个重要瞬间，所谓胜败也只是这一瞬间的胜败，它的确会带给我们很多，但它远不能决定我们一生的成败。
