江苏省南京师范大学附属中学2021届高三下学期4月联考化学试题 (含答案)

江苏南师附中2021届高三年级联考试题

化 学

说明：本试卷分为Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，总分：100分，答题时间：75分钟。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 S32 Cl35.5 K39 Cr52

Ⅰ卷（共40分）

单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不．正确的是（ ）

A. 纳米铁粉可以去除被污染水体中的2Cu、2Hg等重金属离子

B. 酒精和84消毒液混合使用能提高对新型冠状病毒的预防效果

C. 葡萄酒中通常含有微量2SO，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化

D. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放

2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. 通入大量二氧化碳的溶液：K、2Ca、Cl、3NO

B. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na、4NH、23CO、ClO

C. 含有硝酸钠的溶液：H、2Mg、I、24SO

D. 室温下，112OH/H110mol/Lcc的溶液：K、3Fe、24SO、SCN

3. 下列实验装置能达到相应目的的是（ ）

A. 用图甲装置制备2Cl B. 用图乙装置稀释浓硫酸

C. 用图丙装置制备2CO D. 用图丁装置灼烧碳酸氢钠制碳酸钠

4. 下列离子方程式正确的是（ ）

A. 氯气与水的反应：22ClHO2HClClO

B. 工业上用铜电极电解饱和食盐水制备氯气：2222Cl2HO2OHClH电解

C. 次氯酸钠溶液与氢碘酸混合：2222ClO2HO2IICl4OH

D. 将足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：23223Cl2Fe4Br2Fe2Br6Cl

5. 据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25C下用22HO直接将4CH转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 图中表示4CH，其空间构型是平面形

B. 步骤iii、iv的总反应方程式是3222CHOHHOHCHO2HO催化剂 C. 步骤i到iv中消耗的4CH与22HO的物质的量之比为1:1

D. 根据以上原理，步骤vi生成2CO和2HO

6. 臭氧层中3O分解过程如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 催化反应①②均为放热反应

B. 决定3O分解反应速率的是催化反应②

C. 1E是催化反应①对应的正反应的活化能，23EE是催化反应②对应的逆反应的活化能

D. 温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大

7. 某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：

已知：22334CuNH(aq)Cu(aq)4NH(aq)

根据以上工艺流程，下列说法不．正确的是（ ）

A. 为实现溶液C到溶液D的转化，加入过量32NHHO后过滤即可 B. 在制备产品时，溶液D中不直接加入23NaCO溶液的原因是游离的2Cu浓度太低

C. 溶液D蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：

32234CuNHClHOCuO2HCl4NH

D. 溶液E和碳酸钠混合方式不同对产品的成分没有影响

8. 间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H和2HO通过。下列有关说法正确的是（ ）

A. 电极Ⅰ的材料可用石墨、铜等导电材料替换

B. H由电极Ⅰ区域移向电极Ⅱ区域

C. 电极Ⅰ的电极反应式为：23242HSO2eSO2OH

D. 常温常压下，每生成22.24LO可处理NO0.2mol

不定项选择题：本题包括4小题，每小题4分，共计16分。每小题有一个或两个选项符合题意。多选得0分；漏选得2分，错选得0分。

9. 化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是（ ） A. 甲分子中所有碳原子一定处于同一平面

B. 乙中含有1个手性碳原子

C. 用3NaHCO溶液或3FeCl溶液不能鉴别化合物甲、乙

D. 乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且1mol乙最多能与4molNaOH反应

10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）

选项 实验操作 实验现象 结论

A 向苯和甲苯中分别滴加少量酸性4KMnO溶液，充分振荡 苯中溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色 甲基使苯环变活泼

B 向22NaO中滴加过量的盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中 无白色沉淀产生 22NaO未变质

C 向3FeCl溶液中先滴加一定量的4NHF溶液，再滴加几滴KSCN溶液 未出现血红色 F将3Fe还原为2Fe

D 某温度下向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量3AgNO溶液 所得沉淀物质的量：

AgClAgInn 该温度下：

sp sp(AgCI)(AgI)KK

11. 常温下，向1L1.0mol/L的NaClO溶液中缓慢通入2SO气体，使其充分吸收，溶液pH与通入2SO物质的量关系如图所示（忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO的分解）。下列说法正确的是（ ）

A. 常温下，HClO电离平衡常数的数量级为810 B. a点溶液中存在4Cl(HClO)(ClO)ccc

C. b点溶液中存在24NaSOClHOHccccc

D. c点溶液中H1.5mol/Lc

12. 温度为1T时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：222NO(g)O(g)2NO(g)（正反应放热）。实验测得：222NO2ONOOvvvkcc正正消耗消耗，222NONOvvkc逆逆消耗，k正、k逆为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中nNO、2nO如下：

时间/s 0 1 2 3 4 5

nNO/mol 0.20 0.10 0.08 0.07 0.06 0.06

2nO/mol 0.10 0.05 0.04 0.035 0.03 0.03

下列说法正确的是（ ）

A. 0~2s内，该反应的平均速率11NO0.03molLsv

B. 其他条件不变，往原容器中再通入0.20molNO和20.10molO，则达平衡时2NO体积分数减小

C. 其他条件不变，移走部分2NO，则平衡正向移动，平衡常数增大

D. 当温度改变为2T时，若kk正逆，则21TT

Ⅱ卷（共60分）

13.（10分）乙二胺四乙酸二钠盐是配合剂的代表性物质，能和碱金属、稀土元素和过渡金属等形成稳定的水溶性络合物，广泛应用于高分子化学工业、日用化学工业、医药工业试剂。乙二胺四乙酸根可以和三价铬离子1:1形成六配位离子。乙二胺四乙酸结构简式为：。

请回答下列问题：

（1）写出基态金属铬原子核外的价电子排布式__________。 （2）乙二胺四乙酸根离子和三价铬离子形成的六配位离子中，配位原子为__________。

（3）乙二胺四乙酸分子中，碳原子的杂化方式为___________，其分子中含有的四种非金属元素的电负性由大到小顺序为__________。

（4）0.5mol的乙二胺四乙酸分子中含有的键数目为__________。

（5）常温下，乙二胺四乙酸在水中溶解度较小。但常温下乙酸却易溶于水，试解释乙酸易溶于水的原因是：____________________。

（6）金属铬可形成正盐亚铬酸钴，该盐晶体的晶胞沿y轴一个方向的投影如下图所示。晶胞中Co、Cr、O分别处于晶胞的顶角、体心和面心位置。则该盐的化学式为____________________。

14.（12分）42NiSO6HO是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池、医药工业、催化行业以及印染工业等行业中。由一种废料（主要成分是铁镍合金，还含有铜、镁、硅的氧化物）为原料制取42NiSO6HO步骤如下：

已知：①镍能溶于稀酸但溶解不完全，通常表现为+2价；

②常温下9sp2MgF6.410K，4aK(HF)6.310；

（1）“溶解”时加入22HO溶液的目的是______________。

（2）“除铁”时生成黄钠铁矾264124NaFeSO(OH)沉淀，写出其离子方程式__________。

（3）向“除铜”后的滤液中加入NaF溶液，使2Mg转化为2MgF沉淀除去。若溶液的pH偏低，将会导致2MgF沉淀不完全，其原因是____________。

（4）“沉镍”后所得滤液中，可循环使用的主要溶质为______________（填化学式）。

（5）4NiSO在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的化学方程式为____________________。

（6）在制备42NiSO6HO晶体时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂，原因是____________________。

15.（14分）三氯化铬（3CrCl）是化学合成中的常见物质，工业上用铬酸钠（24NaCrO）来制备。

Ⅰ. 制备三氯化铬

某兴趣小组用实验室中的红矾钠（227NaCrO）为原料来制备3CrCl。流程如下：

已知：a. 32CrCl6HO不溶于乙醚，易溶于水、乙醇、易水解。

b. 32CrCl6HO易升华，在高温下能被氧化。

（1）步骤Ⅰ中“加入40%NaOH”的目的是__________。

步骤Ⅰ中“加3CHOH与10%HCl”中甲醇作为还原剂，反应后生成2CO，请写出反应的离子方程式：____________________。

（2）步骤Ⅲ，请补充完整由步骤Ⅱ得到的固体3CrOH经多步操作制备32CrCl6HO的实验操作：___________。（实验中须使用的：6.0mol/L盐酸、乙醚、减压干燥器）

Ⅱ. 测定三氯化铬质量分数

称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸腾后加入221gNaO，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量1242molLHSO至溶液呈强酸性，此时铬以227CrO存在，再加入1.1gKI，加塞摇匀，充分反应后铬完全以3Cr存在，于暗处静置5min