视导课 无机推断题测试

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作解答无机框图推断题的思路与技巧顾浩平无机框图推断题以其涉及知识面广，思维能力要求高等特点而倍受高考命题者的青睐，是近年高考的热点题型之一。

在高考试题中，无机框图推断通常作为一道大题出现，因此在高考试卷中的权重较大，理应引起广大迎考师生的重视！在解答框图推断题时，同学们常常会出现如下一些情况：思路顺畅时，解答这类试题会十分顺利，如果思路不畅时，或者一时想不到某一物质时，这类试题的解答常常会显得无从下手，即这类试题的解答对同学们来说，常常会出现时好时坏的现象，具有一定的偶然性和不稳定性，因此考试成绩也会因此而忽上忽下。

在高考成绩可能决定个人命运的今天，这种忽上忽下的成绩变化可能是致命的。

为帮助同学能顺利地解答这类试题，本文将重点介绍这类试题的解题思路和解题技巧，以供参考。

一、注意有关物质的特性，掌握常见的解题“题眼”，为顺利解题作好知识准备。

无机框图推断所涉及的知识主要是元素化合物的性质知识，因此若要顺利解答无机框图推断题，首先就应掌握相关物质的性质知识，否则解题是很难做到得心应手的。

其次要熟悉一些用作顺利解题的“题眼”，以便解题时能顺藤摸瓜，快速得出正确结论。

在解答框图推断题时，常用作解题“题眼”的知识有：1.既能与酸反应又能与碱反应（两性）的物质常常是解答框图推断题的“题眼”或切入点；这类物质通常有：①Al、Al2O3、A l(O H)3的两性；②弱酸的铵盐，如碳酸铵、碳酸氢铵、硫化铵、亚硫酸铵等；③除硫酸以外的多元弱酸的酸式盐，如碳酸氢钠、亚硫酸氢钠等；④氨基酸的两性；⑤酯的水解等。

2. 受热分解的物质或反应通常有：①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②2KClO32KCl+3O2↑③难溶性碳酸盐，如：CaCO3CaO+CO2↑、C u2(O H)2C O32CuO+CO2↑+H2O ④酸式碳酸盐，如：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ⑤硝酸或硝酸盐，如：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O、2NaNO32NaNO2+O2↑、2C u(N O3)22CuO+4NO2↑+O2↑、2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑⑥铵盐，如：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O、(N H4)2C O32NH3↑+CO2+H2O、NH4Cl NH3↑+HCl等⑦难溶性碱，如：2F e(O H)3Fe2O3+3H2O等⑧2H2O22H2O+O2↑3.与水反应或溶于水时，既有沉淀又有气体产生的物质或反应通常有：①Al2S3+6H2O2A l(O H)3↓+3H2S↑②Mg3N2+6H2O3M g(O H)2↓+2NH3↑③CaC2+2H2O C a(O H)2↓+C2H2↑等。

高三无机推断题专题1．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。

向其中加入过量氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向其中加入盐酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。

则下列结论正确的是A．原气体中肯定有SO2B．原气体中肯定没有H2S和HBrC．原气体中肯定有SO2和HClD．原气体中肯定没有CO22．某无色气体可能含有CO2、CO、H2O蒸气，H2中的一种或几种，依次进行如下处理（每一处处理均反应完全）：①通过碱石灰，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过无水CuSO4粉末时，粉末变成蓝色；④通过澄清石灰水时，石灰水变浑浊，由此可以确定混合气体中A、一定含有H2O蒸气、CO2、可能含有H2、COB、一定含有H2O蒸气、CO，可能含有H2、CO2C、一定含有CO、CO2，可有含有H2、H2O蒸气D、一定含有H2、CO，可能含有H2O蒸气、CO23．某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓H2SO4( 无现象)；④灼热氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝).(假设每一次吸收均完全).对该混和气体成分判断正确的是A.一定没有CO2，肯定有H2B.一定有CO、CO2和水蒸气C.一定有H2、CO2和HClD.可能有CO2、NH3和水蒸气4．有一无色未知液中检出了Ba2+、Ag+，同时又测知其酸性很强。

某同学还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2＋②Fe3＋③Cl－④NO3－⑤S2－⑥CO32- ⑦NH4＋⑧Mg2＋⑨Al3＋⑩AlO2－A、③⑤⑥⑦⑩B、④⑦⑧⑨C、①②⑤⑥⑦⑧⑨D、①②③⑤⑥⑩5．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。

在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。

2.高温 高温高温Fe 2O 3+3CO=2Fe+3CO 2 SiO 2+ CaO=CaSiO 3高温Si+2Cl 2=SiCl 4高温高纯硅的提取：SiO 2+2C=Si+2COT 3. 催化剂 高温、高压N 2+3H 2^2NH 3催化剂光照 光照 高温2Al+Fe 2O 3 =Al 2O 3+2Fe （铝热反应） 高温SiCl 4+2H 2=Si+4HCl光照2HC1O=2HC1+O 2 t 4HNO 3 （浓）=4NO 2T+ 2H 2O+O 2T5.放电 放电班级：姓名：【测试说明】【题解分析】——“题眼”探寻“题眼一” ------ “特殊颜色” 1. 单质：Cl 2 色；Si 色；Cu 色2. 氧化物：Na 2O 2 色；FeO 色；Fe 2O 3 色；CuO 色；N02 色3. 碱：A1(OH )3 沉淀；Fe(OH)3 沉淀；Cu(OH )2 沉淀4. 盐(离子)：Fe 3+色；Fe 2+色；Cu 2"色；MnO 4'色 “题眼二” ------ “特殊现象”1. 焰色反应呈黄色含有 元素，焰色反应呈紫色含有 元素2. 使品红溶液褪色的气体： (加热后乂恢复红色)、 (加热后不恢复红色)3. Fe(OH )2-Fe(OH )3 (由白色—灰绿一＞红褐色)4. 在空气中变为红棕色：5. 能使石灰水变浑浊：6. 气体燃烧呈苍白色：燃烧；7. 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体： 8. 使淀粉溶液变蓝的物质： 9. 使KSCN 溶液显血红色的离子：10. 滴入氢氧化钠溶液出现先沉淀后溶解的现象： “题眼三” ------ “特殊反应条件” 1.通电 通电 通电 通电2NaCl=2Na+Cl 2T 2NaCH-2H 2O=2NaOH+H 2T+C12T 2A12O3=4A1+3O 2TN2+O2=2NONH3 & N 2-^- NO 也NO 2 ^^HNO 3 1，3NaOH3. 3NH3'H2O NaOHAICI3, -Al (0H)3\ 、NaA102【知识巩固】NaOH C°2 > Na2C03=^NaHC03△H/件Fe(OH)2Fe Cl2O2 ClX Fe Cl3——e(0H)3KSCNFe(SCN)31.（2007年江苏）下图中A〜J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。

高三化学无机推断题专项练习（ 1） G的化学式； F 的电子式（ 2）反应②的离子方程式；1．A～ H 都是初中化学中常见的物质，已知 B 为黑色固体， D为红色固体单质， F 为红色固体， H 溶（ 3）写出另外一种实验室制取H 的化学方程式；液中的溶质是一种盐．它们的转化关系如图所示．请回答：（ 4） D 溶液中阳离子的焰色反应火焰呈色；可用试剂检验 D 溶液中大量存在的阴离子。

4．(8 分 ) 现有 A、B、C、D四种短周期元素 , A 分别与 B、C、D 结合生成甲、乙、丙三种化合物 ,且甲、乙、丙 3 分子中含相同数目的质子数，C、D 结合生成化合物丁。

有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图：（1）物质 B、E 和 F 的化学式为B、E、F；（ 2）反应①的化学方程式为：，其反应类型为。

2．下图是无机物A～ M 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。

其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体。

（ 1）写出 B+乙→甲 +C的化学反应方程式 ______________________ 。

（ 2）根据以上条件可以确定A、 B、 C、 D 四种元素中的三种 , 不能被确定的第四种元素是 _______。

( 填写序号 )① A② B③ C④ D（ 3）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。

请填写下列空白：据此，请回答下列问题：（ 1）在周期表中，组成单质I 的元素位于第 __________周期 _________族。

A．写出上述第四种元素在周期表中的位置。

（ 2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________ 。

B．写出 C+丙→乙 +丁的化学反应方程式。

（ 3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是__________（填序号）5．（ 6 分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。

高考化学预测无机推断题1．某白色固体可能由①氯化铵，②氯化铝，③氯化钠，④硝酸银，⑤氢氧化钾中的一种或几种组成，此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成。

对原固体的判断不正确的是（）A．肯定不存在②B．至少存在②和⑤C．无法确定是否存在③D．至少存在①、④、⑤2．对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（）A．Br－B．SO42－C．H2SO3D．NH4＋3．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。

因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。

以下几种类推结论中，不正确的是（）（A）金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭；金属钠失火也不能用二氧化碳灭火（B）Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3（C）不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝；也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁（D）Fe与S直接化合可得到FeS；Al和S直接化合也可以得到Al2S34．某白色固体可能由①氯化铵，②氯化铝，③氯化钠，④硝酸银，⑤氢氧化钾中的一种或几种组成，此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成。

对原固体的判断不正确的是（）（A）肯定不存在②（B）至少存在②和⑤（C）无法确定是否存在③（D）至少存在①、④、⑤5．下图为固体物质A及其产物发生的一系列反应的框图，每一个方框内表示有一种反应物或生成物(反应条件及反应所需和生成的水均已略去)，其中A、G为反应物，C、F在常温下均为气体：（1）试写出B和C的分子式________________。

高三化学无机推断题练习1、A 和B 均为钠盐的水溶液，A 呈中性，B 呈碱性并具有氧化性。

下述为相关实验步骤和实验现象：（1 A ，B ，C 。

（2）依次写出A →D 和D →E （E 中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： ， 。

（3）写出将SO 2气体通入K 溶液中发生反应的离子方程式：（4）写出由F →H 的化学方程式：2． A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。

B 原子的最外层电子数是电子层数的2倍；C 的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐x ；E 与A 同主族；A 、B 、C 这三种元素，每一种与D 都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。

(1)写出元素的名称：C__________________ E______________________(2)画出D 的原子结构示意图____________________________(3)B 的最高价氧化物的电子式是____________________________(4)盐X 的水溶液显_________(填酸、碱或中性)，其原因是_____ _______________(用离子方程式说明)。

3．已知A 是一种由短周期元素组成的盐，H 是引起温室效应的主要气体之一，Y 是一种常见液体，E 的相对分子质量比D 大16，L 、K 均为白色沉淀，且K 光照后无变化。

它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：请回答下列问题：⑴A 的化学式是___________，Y 的电子式是__________。

⑵反应①的化学方程式是____________________________。

⑶反应②的离子方程式是____________________________。

⑷将L加热后得到的固体在熔融条件下电解的化学方程式是________ ____4．以下物质A、B、C、X均属于中学常见的物质，已知它们之间有如下转化关系（其中副产物已被略去，例如H2O等）：请根据上述转化关系回答下列问题：（1）若X是具有强氧化性的气体单质，且B的分子式是CH2O，则X的化学式是______。

无机推断1、根据以下反响框图填空，反响①是工业上生产化合物D的反响，反响⑤是实验室鉴定化合物E的反响。

〔1〕单质L是_______________。

〔2〕化合物B是______ _______。

〔3〕图中除反响①外，还有两个用于工业生产的反响是___ ___与_____ __〔填代号〕化学反响方程式分别是_____________ ___与_______ _____________。

2、物质的转化关系如以下图所示〔有的反响可能在水溶液中进展〕。

其中A 为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G 的浓溶液中发生钝化。

〔1〕假设A为硫酸工业的重要原料，C能使品红试液褪色，D的水溶液中参加HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。

那么①工业上反响II在中进展〔填设备名称〕，工业上反响III用于吸收E的试剂是。

②D的水溶液呈性〔填“酸〞、“碱〞或“中〞〕③反响I的化学方程式是。

〔2〕假设甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液，并使它们接近，有大量白烟生成。

那么①金属乙的原子构造示意图。

②写出B与甲反响的离子方程式：。

③写出A与O2反响的化学方程式：。

3、X、Y、Z为三种由短周期元素构成的粒子，每mol粒子都有10mol电子，其构造特点如下：X Y Z原子核数单核四核双核粒子的电荷数1个单位正电荷1个单位负电荷物质A由X、Z构成，B、C、D、K都是单质，反响①～⑤都是用于工业生产的反响，各有关物质之间的相互反响转化关系如以下图所示：(1)A的化学式为；D的名称为。

(2)完成以下反响的离子方程式：反响①。

反响④。

〔3〕假设J气体浓度过高可导致高铁血红蛋白血症，且污染大气等。

但J也有不少的用途，如〔举出一例〕。

4、无机框图以下图为中学化学中几种常见物质的转化关系〔局部产物已略去〕。

：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂。

〔1〕写出F的化学式，G的的水溶液呈性〔填“酸〞、“碱〞或“中〞〕〔2〕鉴定G中阳离子的实验方法与现象__________________________________；〔3〕D单质与E溶液反响，生成一种常见的消毒剂与漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反响的离子方程式与③的化学方程式、〔4〕工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目。