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年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【本讲教化信息】一. 教学内容：无机非金属元素及其化合物二. 教学目标驾驭氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相像性、递变规律和特别性；重点驾驭几种常见典型物质的物理性质和化学性质；驾驭硫酸、硝酸的化学性质；驾驭氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的试验室制法和气体的收集与尾气的汲取。
三. 教学重点、难点常见非金属元素的性质及相互关系四. 教学过程：元素化合物是中学化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学试验、化学计算联系紧密。
复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。
元素化合物学问复习中要留意相像、相近内容的总结归纳。
如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相像之处也有相异点。
高考命题时常会把这种关系编入试题中。
近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。
说明：1. 氯元素的学问网络2. 次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，常常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离实力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
2017年高考化学二轮复习专题12 非金属及其化合物（讲）（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学二轮复习专题12 非金属及其化合物（讲）（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017年高考化学二轮复习专题12 非金属及其化合物（讲）（含解析）的全部内容。
专题12 非金属及其化合物(讲）（1）考纲要求1.了解非金属元素在周期表中的位置及其性质的递变规律.2.了解常见非金属元素（如H 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等）单质及其化合物的主要性质及应用.3.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响.（2）命题规律非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但H 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 元素及其化合物的性质仍是高考化学的重点。
由于非金属元素存在多种价态，所以不同价态的非金属化合物之间的转化也成为高考命题的热点之一,这在历年高考试题中也均有体现.另外，这部分知识往往与其他知识结合在一起进行综合考查。
预计2017高考中,将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系,试题可以以选择题的形式出现，也可以以实验题和无机推断题的形式出现,以环保为主题设计问题的可能性也比较大。
因此复习这部分内容时，在注意特殊元素及其化合物的性质和应用的同时，还要注意知识本身的内涵和外延及知识点间的联系，要将知识点与实际生活联系起来。
【例1】【2016年高考江苏卷】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 （ ）A ．SiO 2HCl(aq)−−−→SiCl 42H −−−→高温Si B ．FeS 22O −−−→煅烧SO 22H O −−−→H 2SO 4 C ．N 22H −−−−−−→高温、高压、催化剂NH 3HCl(aq)−−−→NH 4Cl （aq ） D ．MgCO 3HCl(aq)−−−→MgCl 2(aq)−−−→电解Mg 【答案】C【解析】【例2】【2016年高考上海卷】类比推理是化学中常用的思维方法.下列推理正确的是( ）A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SC．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr【答案】AB【解析】试题分析：A．O和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直线形分子，正确；B．C和Si，Se 和S都分别为同族元素，所形成的氢化物都为分子晶体,沸点取决于分子间作用力的大小，分子间作用力大小可以用相对分子质量来比较,正确；C．因I2的氧化性较弱，故与铁反应生成为FeI2，错误；D．浓硫酸氧化性很强，会将HBr氧化为Br2，错误。
2017年高考试题中的非金属及其化合物柴勇【期刊名称】《高中数理化》【年(卷),期】2017(000)021【总页数】2页(P43-44)【作者】柴勇【作者单位】山东省滕州市第一中学西校【正文语种】中文非金属及其化合物是中学化学中元素化合物知识的重要组成部分,更是历年高考命题的必考知识点,为更好地学习这部分知识,下面将2017年高考试题中的非金属及其化合物部分考点进行剖析,希望对同学们的学习有所帮助．例1 (北京卷)下列变化中,气体被还原的是( ).A 二氧化碳使Na2O2固体变白;B 氯气使KBr溶液变黄;C 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色;D 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀二氧化碳使Na2O2固体变白的反应中,CO2中元素的化合价没有变化,选项A错误;氯气使KBr溶液变黄,氯气变为KCl,氯气被还原,选项B正确;乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色,Br2被还原,乙烯被氧化,选项C错误;氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀,发生的是非氧化还原反应,选项D错误．答案为B.例2 (江苏卷)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ).A Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具的供氧剂;B ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒;C SiO2硬度大,可用于制造光导纤维;D NH3易溶于水,可用作制冷剂Na2O2与CO2反应产生O2,可用作呼吸面具的供氧剂,选项A正确;ClO2具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒,选项B错误;SiO2透光性好,可用于制造光导纤维,选项C错误;液态NH3气化时吸收大量的热,可用作制冷剂,选项D错误．答案为A.例3 (北京卷)下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是( ).A 由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体;B 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生反应;C 由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物;D ③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应①中的碎玻璃与浓硝酸不反应,红棕色气体为硝酸分解产生的NO2和O2,选项A说法正确;②中红棕色气体也可能是浓硝酸分解产生的,所以红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生反应,选项B说法正确;③中红棕色气体可能为挥发出来的硝酸与红热木炭反应产生的NO2,也可能是挥发出来的硝酸分解产生的NO2,都来自于硝酸中+5价的氮元素,选项C说法正确;③的气体产物中检测出CO2,可能来自于红热木炭与空气中的氧气发生的反应,选项D说法错误．答案为D.例4 (北京卷) SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放．(1) SCR(选择性催化还原)工作原理见图1.① 尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式为________．② 反应器中NH3还原NO2的化学方程式为____．③ 当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒．用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成________．④ 尿素溶液浓度影响NO2的转化,测定溶液中尿素(M=60 g·mol-1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,将所含氮元素完全转化为NH3,所得NH3用过量的V1 mL c1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用V2mL c2 mol·L-1NaOH溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是________．(2) NSR(NOx储存还原)工作原理:NOx的储存和还原在不同时段交替进行,如图2所示．① 通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原．储存NOx的物质是________．② 用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程,该过程分2步进行,图3表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系．第1步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是________．③ 还原过程中,有时会产生笑气(N2O)．用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关．在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是15NNO．将该反应的化学方程式补充完整:(1) ① 尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,根据原子守恒,该反应的化学方程式为② 根据图示可知反应器中NH3还原NO2的产物为N2和H2O,根据得失电子守恒配平化学方程式为③ 根据题意结合得失电子守恒书写方程式即可．④ 吸收NH3的硫酸的物质的量为尿素的物质的量为(V1c1-V2c2)×10-3 mol,则尿素溶液中溶质的质量分数为(2) ① 由图2可知BaO和NOx反应生成Ba(NO3)2,Ba(NO3)2再还原成为N2,则储存NOx的物质是BaO．② 由图示可知,第1步反应为H2与Ba(NO3)2作用生成NH3,1 mol Ba(NO3)2反应生成NH3共转移16 mol电子,根据电子守恒,参加反应的氢气的物质的量为16 mol÷2=8 mol,则消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是8∶1．③ 反应物有15NO与NH3,结合产物中有水,可知还有另一反应物为O2,反应中NH3是还原剂,15NO与O2是氧化剂,因产物均为15NNO,则15NO与NH3以1∶1参加反应,结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式答案(1) ①②③ 2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4;④ %.(2) ① BaO; ② 8∶1;③ O.。
2017年高考化学真题分类汇编非金属与其化合物(必修1)Ⅰ—无机非金属材料的主角——硅（碳族元素）1．（2017•天津-5）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；碳酸盐与硅酸盐的性质。
菁优网版权所【专题】元素周期律与元素周期表专题2．（2017•北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药A．A B．B C．C D．D【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅与其化合物菁优网版权所有【专题】物质的分类专题3．（2017•北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。
下列说法不正确的是A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形式C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。
4．（2017•北京-11）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是实验现象结论产生白色沉淀SO2有还原性A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D【考点】硫与其化合物的性质；硅与其化合物的性质；铁与其化合物的性质。
【专题】氧族元素5．（2017•江苏-3）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系：钠与其化合物；硅与其化合物；氯与其化合物；氮与其化合物；【专题】物质的性质和变化专题。
高中化学学习材料唐玲出品【赢在微点】2017届高三化学专题考查：非金属及其化合物第Ⅰ卷 选择题，共60分一、选择题：本大题共10小题，每小题6分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、环境等密切相关。
下列说法错误的是( )A ．“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式B ．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO 2的排放C ．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理D ．“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量解析：垃圾应进行无害化处理，有些垃圾焚烧时可能产生污染性气体，而深埋可能会污染地下水资源。
答案：C2．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( )选项 ①中试剂 ①中现象 解释A Ba(NO 3)2溶液 生成白色沉淀 SO 2－3与Ba 2＋生成白色BaSO 3沉淀B 品红溶液 溶液褪色 SO 2具有漂白性C 紫色石蕊溶液 溶液变红 SO 2与水反应生成酸 D酸性KMnO 4溶液紫色褪去SO 2具有还原性解析：左侧试管中发生的反应为2H 2SO 4(浓)＋Cu=====△CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑，SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中，首先发生反应SO 2＋H 2O===H 2SO 3、H 2SO 3H ＋＋HSO －3，而NO －3在酸性环境下具有强氧化性，可以将SO 2－3氧化成SO 2－4，故生成的白色沉淀为BaSO 4，而不是BaSO 3，A 项解释错误；SO 2使品红溶液褪色是因为SO 2具有漂白性，B 项正确；根据上述A 项解析可知C 项正确；SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色是因为SO 2具有还原性，D 项正确。
答案：A3．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( ) ①实验室收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室中采用图丙所示装置进行铜和稀硝酸反应甲 乙 丙A ．②③④B ．①②③C ．①②④D ．①③④解析：①实验室收集氨气采用图甲所示装置，在制备过程中用滴有酚酞的水吸收逸出的氨气，防止污染环境，故符合“绿色化学”的要求。
2017届高三二轮复习讲练测之讲案【新课标版化学】
专题十二 非金属及其化合物
（1）考纲要求
1.了解非金属元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
2.了解常见非金属元素（如H 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等）单质及其化合物的主要
性质及应用。
3.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
（2）命题规律
非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但H 、C 、
N 、O 、Si 、S 、Cl 元素及其化合物的性质仍是高考化学的重点。
由于非金属元素
存在多种价态，所以不同价态的非金属化合物之间的转化也成为高考命题的热点之
一，这在历年高考试题中也均有体现。
另外，这部分知识往往与其他知识结合在一
起进行综合考查。
预计2017高考中，将会进一步注重非金属元素及其化合物性质
知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系，试题可以以选择题的
形式出现，也可以以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设计问题的可
能性也比较大。
因此复习这部分内容时，在注意特殊元素及其化合物的性质和应用
的同时，还要注意知识本身的内涵和外延及知识点间的联系，要将知识点与实际生
活联系起来。
【例1】【2016年高考江苏卷】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 （ ）
A ．SiO 2HCl(aq)−−−→SiCl 42H
−−−→高温Si B ．FeS 22O −−−→煅烧SO 22H O
−−−→H 2SO 4
C ．N 22H −−−−−−→高温、高压、催化剂NH 3HCl(aq)
−−−→NH 4Cl(aq) D ．MgCO 3HCl(aq)−−−→MgCl 2(aq)−−−→电解
Mg
【例2】【2016年高考上海卷】类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是 （ ）
A ．CO 2是直线型分子，推测CS 2也是直线型分子
B ．SiH 4的沸点高于CH 4，推测H 2Se 的沸点高于H 2S
C ．Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，推测Fe 与I 2反应生成FeI 3
D ．NaCl 与浓H 2SO 4加热可制HCl ，推测NaBr 与浓H 2SO 4加热可制HBr
1、硅及其化合物
（1）知识网络
32
（2）注意事项
①Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下从SiO 2中还原出Si ：
2C ＋SiO 2Si ＋2CO↑。
②非金属单质跟碱溶液作用一般无H 2放出，但Si 能跟强碱溶液作用放出H 2：
Si ＋2NaOH ＋H 2O ＝Na 2SiO 3＋2H 2↑。
③H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3，所以有Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O ＝H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，但高温下
Na 2CO 3＋SiO 2Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生，原因可以从两方面解释：a 、硅酸盐比碳
酸盐稳定；b 、从化学平衡角度，由SiO 2高沸点难挥发固体制得低沸点易挥发的CO 2。
2、氯及其化合物
（1）知识网络
（2）注意事项
①Cl 2与水的可逆反应，HClO 的强氧化性和弱酸性。
②ClO －不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO －与SO 2－3、I －
、Fe 2＋均不能大量共存。
3.硫及其化合物
（1
）知识网络
SO 3 H 24 O 2 2 H 22
（2）注意事项
①SO 2漂白性的选择性：
SO 2
不能使紫色石蕊试液褪色，SO 2使氯水、溴水或酸性KMnO 4
溶液褪色，不属于SO 2的漂白性，而是SO 2的还原性。
②注意“量变”引起的“质变”：在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时，
我们要动态地看待反应过程，例如在浓硫酸与铜的反应中，开始是浓硫酸，但随着反应的
进行硫酸的浓度逐渐减小，最后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。
4、氮及其化合物
（1）知识网络
N 2 NO 2 2 2O HNO 3
（2）注意事项
①HNO 3的性质，尤其是强氧化性是热点，涉及与单质反应产物的判断，尤其是与铁的
反应如稀HNO 3与Fe ：Fe ＋4HNO 3(稀，过量) =Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O ；3Fe(过量)
＋8HNO 3(稀)= 3Fe(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 。
②解答氮氧化物溶于水的计算问题首先应明确原理，无论是单一气体(NO 2)，还是NO 、
NO 2、O 2中的两者或三者的混合气体，反应的实质是3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO,2NO
＋O2===2NO2，故若有气体剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。
a、若NO和O2通入水中，总关系式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。
b、若NO2和O2通入水中，总关系式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
【例1】【百强校·2016届滕州一中12月月考】下列实验过程中，始终无明显现象的是（）
A．NO2通人FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
【趁热打铁】【百强校·2016届滕州一中12月月考】气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的—种或几种。
已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通人澄清石灰水中没有沉淀产生。
则下列有关气体X的成分的说法正确的是（）
A．一定含有溴化氢、二氧化碳B．一定不含二氧化碳
C．一定不含氨气、氯气D．可能含有二氧化碳和氯气
【例2】【百强校·2016届山东师大附中第三次模拟考】为了防止：NO、NO2、N2O4对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行吸收处理，反应的化学方程式2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。
现有a mol NO、
b mol NO2、
c mol N2O4组成的混合气体．能被1.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液完全吸收，
则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为（）
A．(a+b+c)L B．2(a+b+c)L C．(a+b+2c)L D．3(a+b+c)L
【趁热打铁】【百强校·2016届江西师大附中期末】1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。
下列说法不正确的是（）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是60 mL
解题的关键是要能进行适度的程序化的逻辑思维，及时调用所掌握物质结构、元素周期律、氧化还原、化学平衡等理论和非金属元素及其化合物基础知识对题目中信息加以筛选、类比、迁移、推理和校正，得出正确的结论以及找到最合理简便的解题方法。
（1）仔细读题，充分联系。
仔细读题, 抓住关键字词与非金属元素及其化合物相关内容的联系，对照信息与答案的相联关系，如理解表格中的数据是解表格数据题的前提。
（2）围绕问题，纵横比较。
围绕设向，从纵、横两个方向进行比较，在比较中归纳共同点和不同点。
（3）准确表述, 简洁表达。
答案往往是需要表述的，不论是以文字形式，还是以字母、数字、化学用语等形式表达，都要力求准确、简洁、准确。
【例】【百强校·2016届宁波高三“十校”3月联考】Ⅰ单质硅由于其成熟的生产工艺，丰富的生产原料及优异的性能被广泛用于电子行业及太阳能电池的生产等，在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可在较低的温度条件下得到硅，同时生成一种盐X，这相比起现有的生产工艺具有节约能耗的优势。
（1）写出上述制备硅的化学反应方程式。
（2）二氧化硅与二氧化碳物理性质差别很大，原因是。
（3）盐X的溶液能与Al2(SO4)3溶液反应生成一种白色沉淀和气体。
写出此反应的离子反应方程式。
Ⅱ某盐A有3种元素组成，易溶于水。
将A加热，生成既不助燃，也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体B和H2O。
将A溶于水，进行下列实验：①酸性条件下与H2S作用生成淡黄色沉淀C，同时放出无色气体D，D在空气中转变为红棕色气体E；
②当通入足量Cl2时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐F。
请回
答下列问题：
（1）写出A的化学式：；B的电子式：。
（2）写出上述实验①、②所发生的离子反应方程式：
①；②。
（3）D、E对环境有危害，可用NaOH溶液来吸收等物质的量的D、E混合气体，写出其化学反应方程式。
（4）判断盐F的可能成份；
设计实验方案确定F的成份。
误区警示：元素及化合物知识是零散知识，在高考过程中容易忽视且得分不高的知识。
在一轮复习过程中必须要引起做够的重视。
我们要能够将元素及化合物知识与基本概
念、基本理论、化学实验等知识进行结合，用理论来指导元素及化合物知识的复
习。
