2015年上期化学第三次模拟试题(含答案)

2015年南岗区化学三模试卷可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 N -14 O -16 S -32 Cl -35.5 Na -23 Mg -24Fe - 56 Zn - 65 Ba - 137一、选择题（1-15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个正确选项）1.时下，哈市道桥部门正在维修翻浆破损的市政道路，且要在6月10日前全面修复。

为了高质、高效完成对破损路面的“手术”，今年的道路维修呈现出一些新变化：改24小时敞开修为夜晚集中修；改全幅、半幅封路为点式封路；改集团军作业为特种班（共7人）流水作业；改三灰碎石为速干沥青。

下列有关叙述错误的是-------------------------------( C ) A.在夜晚，采用点式封路、特种班作业的修路方式大大方便了市民的出行B.修路工人使用的铁锹是用钢做的，钢属于铁的合金C.用石油炼制沥青是化学变化，石油是混合物D.修路工人衣服上的高强度反光条，为安全生产起到了强烈的警示与保障作用2.下列主要不发生化学变化的是----------------------------------------------( B )A.探究分子运动B.实验室制蒸馏水C.溶洞的形成D.动植物呼吸3.下列实验操作错误的是----------------------------------------------------( A )A.用活性炭净水B.测定空气里氧气的含量C.顷倒二氧化碳D.二氧化碳验满4.下列做法正确的是--------------------------------------------------------( A )A.通过食品添加剂或保健药剂来弥补从食物中摄取不足的营养元素B.若发现家中天然气泄漏，应立即关闭电灯C.家中的大米、面粉等粮食应干燥、密闭储存D.当新买的锅底很快出现黑色，应告诉妈妈增大燃气的进入量5.下列物质的用途主要体现物质的物理性质的是--------------------------------( B )A.用纯碱洗涤餐具B.石墨作电刷C.在食品袋内充氮气防腐D.用干粉灭火器灭火6.下列实验现象的描述正确的是---------------------------------------------( C )A.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白烟B.一氧化碳燃烧，发出蓝紫色火焰，放热C.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后产生蓝色沉淀D.将生锈的铁钉放入稀硫酸中，开始时溶液由无色变为浅绿色7.下列应用及相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是-----------( C )A.用木炭测空气中氧气含量 C + O 2 ==== CO 2 化合反应B.高炉炼铁中发生的主要反应 2Fe 2O 3 + 3C ==== 4Fe + 3CO 2↑ 置换反应C.用稀盐酸除铁锈 Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O 复分解反应D.实验室制二氧化碳 CaCO 3 ==== CaO + CO 2↑ 分解反应8.关注健康，预防疾病。

2015年江西省高考化学三模试卷一、选择题（本大题共有7个小题，每小题6分，共42分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列叙述正确的是（）A．氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料B．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关C．无水乙醇用作医用消毒剂效果更好D．Na、S、C分别在氧气中点燃均可得到两种不同的氧化物2．相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）（）A．8种B．12种C．16种D．18种3．碳化硅纳米线是最好的增强增韧材料，可由下列反应制得：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl，下列说法正确的是（）A．SiC中硅元素的化合价为﹣4价，SiC属于共价化合物B．标准状况下，22.4LCCl4中所含共价键数目为4N AC．该反应中CCl4是还原剂D．每转移8mol电子，会生成1molSiC4．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，它们原子的最外层电子数之和为14，B与D同主族，C+与B2﹣具有相同的电子层结构，A和B能形成一种既有极性共价键又有非极性共价键的化合物，则下列叙述正确的是（）A．若A和C形成一种化合物CA，则CA属于离子化合物B．原子半径的大小顺序：r（D）＞r（C）＞r（B）＞r（A）C．由于化合物A2B形成氢键，所以热稳定性：A2B＞A2DD．元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属5．下列实验操作正确且能达到预期目的是（）编号试验目的操作①比较水中氢和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与同温度的水和乙醇反应，观察反应快慢②验证苯环上的氢原子能被溴原子所取代向溴水中滴加苯，充分振荡，观察溴水层是否褪色③证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中，观察溶液是否褪色④确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PHA．①②B．①③C．①④D．②④6．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB．将标准状况下1.12L氯气通入10mL 1mol•L﹣1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2 C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2OD．4mol•L﹣1的NaAlO2溶液和7mol•L﹣1的盐酸等体积混合：AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O7．一定温度下，将0.1molAgCl（s）加入到1L 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知：Ksp（AgCl）=2×10﹣10；Ksp（Ag2CO3）=1×10﹣11，下列有关说法正确的是（）A．沉淀转化反应2AgCl（s）+CO32﹣（aq）⇌Ag2CO3（s）+2Cl﹣（aq）的平衡常数为20mol•L﹣1B．反应后溶液中的：c（Na+）＞c（Cl﹣）=c（Ag+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．反应后溶液中的：c（Na+）+c（H+）+c（Ag+）=2c（CO32﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）D．约有4×10﹣5molAgCl溶解二、解答题（共3小题，满分43分）8．铝、铁是两种重要的金属元素，其单质及化合物在生产生活中的应用日趋广泛．（1）①真空碳热还原﹣氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol﹣13AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b kJ•mol﹣1反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．②镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定物质的量比Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．在6.0mol•L﹣1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2．1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为．③熔融状态下，Na单质和FeCl3能组成可充电电池（装置示意图如图甲），可充电电池的总反应方程式：．（2）聚合硫酸铁（PFS：Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁．为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：①聚合硫酸铁（PFS）中铁元素的化合价为．②用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有．（填序号）（a）容量瓶（b）烧杯（c）玻璃棒③写出步骤Ⅳ反应的离子方程式：．（3）高铁酸钠（Na3FeO4）广泛应用于净水、电池工业等领域，可设计如图乙装置用电解法制备，原理是Fe+2OH﹣+2H2O FeO42﹣+3H2↑其阳极反应式为：．9．硫代硫酸钠，又名大苏打、海波．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），回答下列问题：Ⅰ．【查阅资料】（1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解．（4）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl．Ⅱ．【制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）：实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂．（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，滤液水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．【回答问题】（1）仪器B、D作用是；E中的试剂是（选填下列字母编号）．A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液（2）C中反应化学方程式．（3）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．（4）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是．（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为．10．柴静的调查报告《苍穹之下》引起人们对雾霾的更大关注．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NO x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据判断试样的pH=．（2）洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是a．CaCl2溶液b．Na2CO3溶液c．Ca（OH）2悬浊液d．浓H2SO4（3）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）；△H＜0①该反应平衡常数表达式K=；温度升高K值（填“增大”或“减小”）②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是．（4）汽车尾气中NO x和CO的生成及转化．①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是．②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0，判断该设想能否实现：（填“能”或“不能”），简述其依据：．化学—选修2：化学与技术11．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源与石灰窑厂），写出A、B的化学式：A、B．（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、沉淀、、冷却结晶、、烘干．（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是．（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：．（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：滤液D加石灰水前先要加热，原因是．（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，现用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，样品质量为m1，加热后剩余固体质量为m2，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为．化学—选修3：物质结构12．镍（Ni）是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用．（1）Ni在元素周期表中的位置是．（2）镍易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+等．写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子．配体NH3中N原子的杂化类型为，它可用作致冷剂的原因是．若[Ni（NH3）6]2+为正八面体构型，则[Ni（CO）2（NH3）4]2+的结构有种．（3）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．Ni3+的电子排布式为，NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为．（4）镍和镧（La）组成的一种合金LaNi x是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2．LaNi x的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNi x H6．LaNi x H6中，x=．该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟．化学—选修：有机化学基础13．缓释长效阿司匹林是一种重要的解热镇痛药物，下图表示该药物的合成线路．已知：请回答下面问题：（1）反应①的条件是；反应③的反应类型．（2）写出反应②的化学反应方程式：（3）若反应④生成一种分子内含有六元环的副产物，则该副产物的结构简式为：（4）1mol阿司匹林和1mol缓释长效阿司匹林与足量NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量分别是、．（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足以下三个条件的阿司匹林的同分异构体有种，写出其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1的结构简式：、．①苯环上只含有两个侧链②有两个酯基③能发生银镜反应．2015年江西省高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共有7个小题，每小题6分，共42分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列叙述正确的是（）A．氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料B．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关C．无水乙醇用作医用消毒剂效果更好D．Na、S、C分别在氧气中点燃均可得到两种不同的氧化物【考点】镁、铝的重要化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；常见的生活环境的污染及治理；乙醇的化学性质．【分析】A．根据氧化铝的熔点很高，可作耐火材料；B．含氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物等废气在强烈的日光作用下，这些排放物发生光化反应，生成二次污染物，这是一种浅蓝色、有刺激性的烟雾﹣﹣光化学烟雾；C．75%乙醇用作消毒是用75%乙醇；D．S在氧气中点燃只能生成二氧化硫．【解答】解：A．氧化铝的熔点很高，则能用于制作耐高温材料，故A错误；B．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关，故B正确；C．用作消毒是用75%乙醇，故C错误；D．S在氧气中点燃只能生成二氧化硫，Na、C分别在氧气中点燃均可能得到两种不同的氧化物，故D错误；故选：B．【点评】本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，注意知识的积累．2．相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）（）A．8种B．12种C．16种D．18种【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】相对分子质量为88的饱和一元醇为戊醇（C5H12O），书写戊基﹣C5H11异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目，C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸，据此解答即可．【解答】解：相对分子质量为88的饱和一元醇为戊醇（C5H12O），戊基﹣C5H11可能的结构有：﹣CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH（CH2CH3）2、﹣CHCH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）2CH2CH3、﹣C（CH3）CH（CH3）2、﹣CH2CH2CH（CH3）2、﹣CH2C（CH3）3，所以该有机物的可能结构有8种；C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸，丙基有2种结构，故生成的酯为16种，故选C．【点评】本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意根据结构利用换元法进行解答．3．碳化硅纳米线是最好的增强增韧材料，可由下列反应制得：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl，下列说法正确的是（）A．SiC中硅元素的化合价为﹣4价，SiC属于共价化合物B．标准状况下，22.4LCCl4中所含共价键数目为4N AC．该反应中CCl4是还原剂D．每转移8mol电子，会生成1molSiC【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；氧化还原反应．【分析】该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、C元素化合价由+4价变为﹣4价，所以Na是还原剂、四氯化碳是氧化剂，A．碳的非金属性比硅的非金属性强，所以SiC中硅元素的化合价为+4价；B．标况下，四氯化碳是液体，气体摩尔体积对其不适用；C．四氯化碳是氧化剂；D．根据转移电子和SiC之间的关系式计算．【解答】解：A．碳的非金属性比硅的非金属性强，所以SiC中硅元素的化合价为+4价，SiC属于共价化合物，故A错误；B．标况下，四氯化碳是液体，气体摩尔体积不适用，所以无法计算其物质的量，导致无法计算原子个数，故B错误；C．该反应中C元素化合价由+4价变为﹣4价，所以四氯化碳是氧化剂，故C错误；D．每生成1molSiC，转移电子的物质的量=1mol×[4﹣（﹣4）]=8mol，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应、分子极性判断、物质的量的计算，侧重考查基本概念、基本计算，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，注意C元素化合价变化，题目难度不大．4．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，它们原子的最外层电子数之和为14，B与D同主族，C+与B2﹣具有相同的电子层结构，A和B能形成一种既有极性共价键又有非极性共价键的化合物，则下列叙述正确的是（）A．若A和C形成一种化合物CA，则CA属于离子化合物B．原子半径的大小顺序：r（D）＞r（C）＞r（B）＞r（A）C．由于化合物A2B形成氢键，所以热稳定性：A2B＞A2DD．元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，C+与B2﹣具有相同的电子层结构，结合离子电荷可知，C为Na、B为O元素，B与D同主族，则D为S元素，四原子的最外层电子数之和为14，则A原子最外层电子数=14﹣6﹣6﹣1=1，又A和B能形成一种既有极性共价键又有非极性共价键的化合物，则A为H元素，据此解答．【解答】解：A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，C+与B2﹣具有相同的电子层结构，结合离子电荷可知，C为Na、B为O元素，B与D同主族，则D为S元素，四原子的最外层电子数之和为14，则A原子最外层电子数=14﹣6﹣6﹣1=1，又A和B能形成一种既有极性共价键又有非极性共价键的化合物，则A为H 元素．A．若A和C形成一种化合物为NaH，属于离子化合物，故A正确；B．所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r（Na）＞r（S）＞r（O）＞r（H），即r（C）＞r（D）＞r（B）＞r（A），故B错误；C．氢键影响物理性质，由于非金属性O＞S，故热稳定性：H2O＞H2S，故C错误；D．钠单质柔软、熔点低，故D错误，故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意A中金属氢化物，中学基本不涉及，注意氢键对物质性质的影响．5．下列实验操作正确且能达到预期目的是（）编号试验目的操作①比较水中氢和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与同温度的水和乙醇反应，观察反应快慢②验证苯环上的氢原子能被溴原子所取代向溴水中滴加苯，充分振荡，观察溴水层是否褪色③证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中，观察溶液是否褪色④确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PHA．①②B．①③C．①④D．②④【考点】化学实验方案的评价．【分析】①从羟基与钠的反应判断；②苯与溴水混合后不发生反应；③SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应；④从盐的水解角度判断，对应的酸越弱，其酸根离子越易水解．【解答】解：①水和乙醇中都含有羟基，根据与钠反应的剧烈程度可判断二者的活泼性强弱，故①正确；②苯与溴水混合后不发生反应，苯与液溴在溴化铁作催化剂下反应生成溴苯，故②错误；③SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故③错误；④同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH后者大，说明硅酸弱，根据元素周期律可判断，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，故④正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，注意物质的性质以及比较方案的合理性．6．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB．将标准状况下1.12L氯气通入10mL 1mol•L﹣1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2 C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2OD．4mol•L﹣1的NaAlO2溶液和7mol•L﹣1的盐酸等体积混合：AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．至SO42﹣恰好沉淀完全，与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；B．氯气的物质的量为=0.05mol，溴化亚铁的物质的量为0.01L×1mol/L=0.01mol，由电子守恒可知，氯气过量；C．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘和水；D.4mol/LNaAlO2溶液和7mol/L盐酸等体积混合，1：1转化为沉淀，则生成3mol沉淀和1mol氯化铝．【解答】解：A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全的离子反应为NH4++Fe3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O，故A错误；B．氯气的物质的量为=0.05mol，溴化亚铁的物质的量为0.01L×1mol/L=0.01mol，由电子守恒可知，氯气过量，离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++6Cl﹣+2Br2，故B错误；C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液的离子反应为2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2O，故C正确；D.4mol/LNaAlO2溶液和7mol/L盐酸等体积混合的离子反应为4AlO2﹣+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，注意电子、电荷守恒分析，题目难度不大．7．一定温度下，将0.1molAgCl（s）加入到1L 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知：Ksp（AgCl）=2×10﹣10；Ksp（Ag2CO3）=1×10﹣11，下列有关说法正确的是（）A．沉淀转化反应2AgCl（s）+CO32﹣（aq）⇌Ag2CO3（s）+2Cl﹣（aq）的平衡常数为20mol•L﹣1B．反应后溶液中的：c（Na+）＞c（Cl﹣）=c（Ag+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．反应后溶液中的：c（Na+）+c（H+）+c（Ag+）=2c（CO32﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）D．约有4×10﹣5molAgCl溶解【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A、据K=计算；B、据Ksp（AgCl）=2×10﹣10；Ksp（Ag2CO3）=1×10﹣11，0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液计算c（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，c （CO32﹣）=0.1mol/L；C、据溶液中的电荷守恒分析；D、据Ksp（AgCl）=2×10﹣10计算．【解答】解：A、Ksp（Ag2CO3）=c（Ag+）2×0.1=1×10﹣11，c（Ag+）=10﹣5，Ksp（AgCl）=c（Cl﹣）×10﹣5=2×10﹣10，c（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，K===4×10﹣9，故A错误；B、Ksp（Ag2CO3）=c（Ag+）2×0.1=1×10﹣11，c（Ag+）=10﹣5，Ksp（AgCl）=c（Cl﹣）×10﹣5=2×10﹣10，c （Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中c （CO32﹣）=0.1mol/L，所以c （CO32﹣）＞c（Cl﹣），故B 错误；C、据电荷守恒，c（Na+）+c （H+）+c （Ag+）=2 c （CO32﹣）+c （HCO3﹣）+c （Cl﹣）+c （OH﹣），故C正确；D、（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，在1L的溶液中，约有2×10﹣5mol AgCl溶解，故D错误；故选C．【点评】本题考查了沉淀的溶解平衡以及沉淀转化、电荷守恒，题目难度较大，注意溶液中电荷守恒的应用．二、解答题（共3小题，满分43分）8．铝、铁是两种重要的金属元素，其单质及化合物在生产生活中的应用日趋广泛．（1）①真空碳热还原﹣氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol﹣13AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b kJ•mol﹣1反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=（a+b）kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．②镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定物质的量比Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．在6.0mol•L﹣1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2．1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．③熔融状态下，Na单质和FeCl3能组成可充电电池（装置示意图如图甲），可充电电池的总反应方程式：2Na+FeCl2Fe+2NaCl．（2）聚合硫酸铁（PFS：Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁．为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：①聚合硫酸铁（PFS）中铁元素的化合价为+3．②用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有bc．（填序号）（a）容量瓶（b）烧杯（c）玻璃棒③写出步骤Ⅳ反应的离子方程式：6Fe2++ClO3﹣+6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O．（3）高铁酸钠（Na3FeO4）广泛应用于净水、电池工业等领域，可设计如图乙装置用电解法制备，原理是Fe+2OH﹣+2H2O FeO42﹣+3H2↑其阳极反应式为：Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42﹣+4H2O．【考点】热化学方程式；判断简单分子或离子的构型；原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）①依据热化学方程式和盖斯定律计算得到对应反应的焓变；②该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，1molMg17Al12完全吸氢17mol，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，生成氢气的物质的量分别为17mol、18mol，则生成氢气一共（17+17+12×）mol=52mol；③放电时，为原电池，Fe2+在正极放电生成Fe，；充电时，即为电解质池，电池的负极与外接电源的负极相连；电池的电解质为β﹣Al2O3，所以可充电电池的总反应方程式：2Na+FeCl2Fe+2NaCl；（2）①聚合硫酸铁（PFS）中根据化合价代数和为0，得铁元素的化合价为：=+3价；②根据配制一定量分数溶液的步骤：计算、称量、溶解，确定所用的仪器；③第Ⅲ步产生的亚铁离子在酸性条件下与氯酸钠发生氧化还原反应，方程式为：6Fe2++ClO3﹣+6H+=6Fe3++Cl ﹣+3H2O；（3）阳极发生氧化反应，化合价升高，所以电极反应式为：Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42﹣+4H2O．【解答】解：（1）①、①Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol﹣1②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）；△H=b kJ•mol﹣1依据盖斯定律①+②得到：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H=（a+b）KJ/mol故答案为：（a+b）；②该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，1molMg17Al12完全吸氢17mol，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，生成氢气的物质的量分别为17mol、18mol，则生成氢气一共（17+17+12×）mol=52mol，故答案为：52mol；③放电时，为原电池，Fe 2+在正极放电生成Fe ，；充电时，即为电解质池，电池的负极与外接电源的负极相连；电池的电解质为β﹣Al 2O 3，所以可充电电池的总反应方程式：2Na+FeCl 2Fe+2NaCl ，故答案为：2Na+FeCl 2Fe+2NaCl ；（2）①聚合硫酸铁（PFS ）中，根据化合价代数和为0，得铁元素的化合价为： =+3价，故答案为：+3；②配制一定量分数硫酸溶液需要的仪器有：胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯，故选：bc ；③第Ⅲ步产生的亚铁离子在酸性条件下与氯酸钠发生氧化还原反应，方程式为：6Fe 2++ClO 3﹣+6H +=6Fe 3++Cl ﹣+3H 2O ，故答案为：6Fe 2++ClO 3﹣+6H +=6Fe 3++Cl ﹣+3H 2O ； （3）阳极发生氧化反应，化合价升高，所以电极反应式为Fe ﹣6e ﹣+8OH ﹣=FeO 42﹣+4H 2O ，故答案为：Fe ﹣6e ﹣+8OH ﹣=FeO 42﹣+4H 2O ．【点评】本题考查盖斯定律的应用和以铁及其化合物为载体，以流程图形式考查了氧化还原反应知识、元素化合物的知识，综合性强，有一定的难度．9．硫代硫酸钠，又名大苏打、海波．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na 2S 2O 3•5H 2O ），回答下列问题：Ⅰ．【查阅资料】（1）Na 2S 2O 3•5H 2O 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl 2溶液混合无沉淀生成．（2）向Na 2CO 3和Na 2S 混合溶液中通入SO 2可制得Na 2S 2O 3，所得产品常含有少量Na 2SO 3和Na 2SO 4．（3）硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解．（4）Na 2SO 3易被氧化；BaSO 3难溶于水，可溶于稀HCl ．Ⅱ．【制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）：实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂．（2）先向C 中烧瓶加入Na 2S 和Na 2CO 3混合溶液，再向A 中烧瓶滴加浓H 2SO 4．（3）等Na 2S 和Na 2CO 3完全消耗后，结束反应．过滤C 中混合物，滤液水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．【回答问题】（1）仪器B 、D 作用是 安全瓶 ；E 中的试剂是 B （选填下列字母编号）．A ．稀H 2SO 4B ．NaOH 溶液C ．饱和NaHSO 3溶液（2）C 中反应化学方程式 2Na 2S+Na 2CO 3+4SO 2=3Na 2S 2O 3+CO 2 ．（3）为验证产品中含有Na 2SO 3和Na 2SO 4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．（4）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠混合溶液．（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+8Cl﹣+1OH+．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验设计题．【分析】（1）仪器B和D的名称是广口瓶，作用主要是作安全瓶，防止倒吸；E装置目的是吸收剩余的二氧化硫，因为二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，与稀H2SO4和饱和NaHSO3溶液不反应；（2）依据题给信息得出反应物和生成物，依据氧化还原反应原理，书写化学反应方程式即可；（3）根据：Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4难溶于水，难溶于稀HCl；硝酸、硫酸、盐酸等性质比较可知；（4）根据亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠分析；（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，则氯气被还原为氯离子．【解答】解：（1）因为生成的二氧化硫易溶于水溶液，所以要防止倒吸，则B和D瓶的作用是作安全瓶，防止倒吸；E中的试剂是NaOH溶液，目的是吸收剩余的二氧化硫，因为二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，与稀H2SO4和饱和NaHSO3溶液不反应，故答案为：安全瓶；B；（2）Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，化合价变化的元素只有S，故化学反应方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，故答案为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；（3）根据：Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4难溶于水，难溶于稀HCl，以及硝酸具有强氧化性、加入硫酸会引入硫酸根离子可知，取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4，故答案为：过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸；（4）因为亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠，所以为减少装置C中生成Na2SO4的量，改进后的操作是先向A 中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液，故答案为：先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液；（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，则氯气被还原为氯离子，离子反应为S2O32﹣+4Cl2+5H2O═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+，故答案为：S2O32﹣+4Cl2+5H2O═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+．【点评】本题以某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）为载体，考查了物质的分离提纯、检验、设计优化等，综合性较强．10．柴静的调查报告《苍穹之下》引起人们对雾霾的更大关注．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NO x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据判断试样的pH=4．（2）洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是bc。

2015年龙潭中学模拟试题卷（化学）（全卷四个大题，共30个小题，共8页；满分100分，考试时间90分钟）注意事项：本卷为试题卷。

考生必须在答题卡上解题作答。

答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 N—14 Na—23第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共21个小题，每小题2分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。

请将符合题意的选项的序号填写在答题卡相应的位置上）1．下列变化中，属于物理变化的是A．粮食酿酒B．铁钉生锈C．蜡烛燃烧D．大地震后房屋倒塌2．下列物质的名称和俗名对应正确的是A．碳酸钙一纯碱B．氯化钠一食盐C．碳酸钠一小苏打D．氧化钙一熟石灰3．下列食物富含蛋白质的是A．米饭B．黄瓜C．牛肉D．苹果4．今年入春以来我国北京等多地出现雾霾天气．下列各项与形成雾霾无关的是A．工业粉尘B．汽车尾气C．煤炭燃烧D．风力发电5．恰当的安全措施能减少生命财产损失，下列事故处理措施正确的是A．家里油锅着火，立即盖上锅盖B．家用电器着火，立即用水扑灭C．高层住房内着火，立即打开所有门窗D．煤气泄露，立即打开排气扇的电源开关6. 下列实验操作中，不正确．．．的是7. 从分子的角度分析，下列解释不正确．．．的A．好酒不怕巷子深——分子在不断地运动B．热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变C．电解水生成氢气和氧气——分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子D．空气是混合物——空气由不同种分子构成8．日常生活中有很多问题都涉及化学知识，下列说法正确的是A．将废弃塑料切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中以减少对环境的污染B．青少年长期饮用纯净水有益于身体健康C．为了降低生产成本，可用工业酒精勾兑饮用酒D．为了使灯泡经久耐用，可在灯泡中填充氮气9．下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是10．以下几种常见化学肥料中属于复合肥的是A．硫酸钾(K2SO4 ) B．磷酸二氢钾(KH2PO4 ) C．磷矿粉[有效成分Ca3(PO4)2 ] D．尿素[CO(NH2)2] 11．决定元素化学性质的是A．核外电子数 B．中子数C．最外层电子数D．质子数12. 近日，针对国内某知名饮用水品牌深陷“质量门”引起社会各界广泛热议，由其引发的瓶装水标准等问题受到持续关注．饮用水的pH在6.5～8.0之间，才符合健康标准．若要使pH低于6.5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是A.加热B.加入适量碳酸钠加入适量氯化钡 D.加入适量明矾13．甲、乙是两种粒子的结构示意图，下列说法正确的是A．甲是阳离子B．乙是阴离子C．甲、乙属于不同种元素D．甲、乙都属于金属元素A B C DA.取用粉末状药品B.点燃酒精灯C.向试管中倾倒液体D.称取氢氧钠固体14．生活中某些物质的pH近似为：泡菜3.4、苹果汁3.1、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是A．泡菜B．苹果汁C．西瓜汁D．鸡蛋清15．下列实验方案设计中，正确的是A．除去NaCl中少量的Na2CO3杂质，先加入过量的CaCl2溶液，过滤后再蒸发结晶B．检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾C．实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入硫酸，再比较反应前后的质量变化D．实验室制备干燥纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集16. 铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示。

山东聊城市东昌中学2015届九年级中考三模化学试题可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 S: 32 Zn: 65第Ⅰ卷（选择题（共40分）一、选择题（本小题包括16小题，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

1-8小题,每题2分，9-16小题每题3分）1、下列有关实验现象的描述不正确的是()2、人体如果缺少锌，往往会（）A．引起贫血B．引起食欲不振、生长迟缓、发育不良C．引起表皮角质化和癌症D．引起甲状腺肿大3、规范的操作是实验成功的保证。

下列实验操作正确的是（）A.CO2验满B.收集O2C.滴加液体D.测溶液pH4、物质的用途与性质密切相关．下列说法不正确是( )A．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定B.二氧化碳通常用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大C.氧化钙可做食品干燥剂，氧化钙能与水反应D.因为铝的化学性质比较稳定，所以可用“银粉漆（铝粉）”涂在铁栏杆表面防锈5、下列物品中，属于有机合成材料的是（）A.钛合金表链B.纯棉内衣C.塑料油瓶D.玻璃钢餐桌6、柠檬酸（C6H8O7）具有温和爽快的酸味，普遍用于各种饮料、汽水、葡萄酒、糖果等食品的制造。

关于柠檬酸说法正确的是（）A．相对分子质量为192g B．由20个原子构成C ．分子中碳、氢、氧原子的个数比为3：4：7D ．氢元素质量分数最小 7、下列选项符合图示从属关系的是（ ）8、小明发现他家的麦苗春季返青时有大量死亡的现象，经询问得知，今年冬天太冷又 加上下雪少，所以会造成这种现象，不过一位有经验的农民伯伯告诉他，如果适时 施某种肥料可以缓解这种现象，小明需要选择的肥料是（ ） A ．CO(NH 2)2 B ．KCl C ．Ca(H 2PO 4)2 D ．KNO 3 9、已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图(一种小球代表一种原子,原子 间的短线代表原子的结合), 下列说法不正确的是（ ） A. 图示中共有3种化合物 B.说明化学反应中原子不可分 C ．该反应符合质量守恒定律 D. 该反应属于置换反应10、下列对图示或化学用语解读正确的是（ ）① ② ③ ④A.图①一个钠原子中有11个中子B.图② 所示的粒子可用符号 来表示C.图③中的“”表示某种原子，则此图对应的物质可能是单质，也可能是混合物D.图④中表示2个氢原子11、如图，小试管中盛放着固体乙（足量），滴管中有液体甲， 广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰 水中）。

2015年初三模拟考试2015.5.21化学试卷相对原子质量：C-12 O-16 H-1 S-32 P-31 F-19 Na-23 Ca-40一、选择题1. 下列变化中，属于化学变化的是A.干冰升华B. 海水晒盐C. 钢铁生锈D.冰雪融化2. 地壳中含量最多的元素是A. 硅B.氧C. 铝D. 铁3．空气成分中，可用作电光源的气体是A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体4.下列物质中，属于氧化物的是A．NaCl B．MnO2C．O2 D．NaOH5．下列物质中，属于溶液的是A．糖水B．牛奶C．米粥D．豆浆6. 下列物质的化学式书写不正确的是A. AgNO3B.CuNO3C.AlCl3D.Mg(OH)27．下列符号中，表示两个氮原子的是A．N2B．2N2C．N D．2N8．某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用的是A．K2CO3 B．Ca(H2PO4)2 C．KNO3 D． CO(NH2)29．将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，瓶内气体A．分子体积变小B．分子质量变小C．分子数目减少D．分子间隔变小10．下列实验操作中，正确的是A．滴加液体 B．过滤 C．稀释浓硫酸 D．称量固体11. 下列物质的用途中，错误的是A．食盐做融雪剂B．氧气可用作燃料C．石墨可做电极D．氢氧化钙能改良酸性土壤12．氢氧化钠可用于制肥皂，其俗称是A．生石灰B．小苏打C．烧碱D．纯碱13．下列净化水的方法中，净化程度最高的是A．蒸馏B．沉降C．过滤D．吸附14．下列物质露置于空气中，质量会减少的是A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．氯化钠15．今年4月6日，福建漳州市某化工厂的对二甲苯装置发生漏油爆炸，并致人员受伤，损失惨重。

对二甲苯的化学式是C8H10，无色透明液体，具有芳香气味，可燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。

下列有关对二甲苯的说法正确的是A．对二甲苯是由8个碳原子和10个氢原子构成B．对二甲苯的相对分子质量是106gC．对二甲苯中碳氢元素质量比为4:5D．对二甲苯是一种有机物16.二氧化硫是空气污染物之一，关于其描述正确的是A ．二氧化硫的摩尔质量为64B ．1mol SO 2中约含有6.02×1023个原子C ．2mol SO 2的质量为128D ．3mol SO 2中含有6mol 氧原子17.物质甲是一种重要的化工原料，在点燃条件下可以和乙反应生成丙和丁。

南昌二中2014—2015学年度上学期第三次考试高三化学试卷可能用到的原子量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Fe —56 Cu —64一、选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意） 1．下列有关物质用途的说法中，正确的是( ) A ．玻璃容器可长期盛放各种酸 B ．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗 C ．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D ．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是( )3．下列关于胶体的认识错误的是( )A ．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B ．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm= 10-9 m)．因此纳米材料属于胶体C ．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D ．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘胶粒带电荷 4．能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A ．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液： 2MnO 4－+5NO 2－+ 6H +=2Mn 2+ + 5NO 3－+ 3H 2OB ．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液： NH 4++HCO 3－+2OH －=CO 32－+ NH 3•H 2O +H 2OC ．用食醋和淀粉－KI 试纸检验碘盐中的KIO 3：IO 3+5I －+6H +=I 2+3H 2OD ．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl —+2H 2O=Cl 2↑+H 2↑+2OH -戊5．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误．．的是（ ）A ．N 2（O 2）：通过灼热的镁粉B ．SiO 2（Fe 2O 3）：足量的盐酸，过滤C ．CO 2(SO 2)：酸性KMnO 4溶液、浓硫酸，洗气D ．C 2H 5OH(CH 3COOH)：加足量CaO ，蒸馏6．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。

2015届高三第三次模拟考试化学（含答案）时量：90分钟满分：100分可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5K-39 Fe-56 Mg-24 Al-27 Cu-64I 卷选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题。

每小题3分，共60分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．电解MgCl2溶液，可制得金属镁3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．78g 苯含有C＝C双键的数目为3NAB．常室温下，1LpH=13的Ba(OH)溶液中，溶液中的OH-离子数目为0.2NAC．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NAD．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，产生NA个SO2气体分子4、下列说法不正确的是（）A、铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解B、常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子C、光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2D、光照氯水有气泡逸出该气体是Cl25．下列试剂的保存方法正确的是（）A．氢氟酸保存在玻璃瓶中，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中B．水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。

C．少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。

D．液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中。

6.下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )A．常温下在c(H＋)＝1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3 B．使甲基橙试液变红的溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．使PH试纸变蓝的溶液中可大量存在Na+、K+、AlO -2、CO-23D．常温下，在水电离产生的c(H＋)×c(OH-)＝1×10-24的溶液中可大量存在Fe2+、Cl－、NO3－、K+7．下列反应的离子方程式正确的是 ( )A．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑4B．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋C．向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl3－D．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3===BaCO3↓＋CO2－＋2H2O3、NO－3。

重庆市2015届九年级化学三模试题（带答案）重庆市2015届九年级化学三模试题（带答案）（满分70分，考试时间：与物理共用120分钟）可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32Ba-137 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填入答题卡）1．自然界的水都不是纯水，日常生活用水需经自来水厂净化处理。

下列净水过程中，发生了化学变化的是（）A．取水B．静置沉淀C．活性炭吸附D．将氯气通入水中杀菌消毒2．空气中含量最多的物质是（）A．氮气B．二氧化碳C．水蒸气D．氧气3．雾霾天气会对肺脏造成损伤，多吃富含维生素的食物可以达到清肺、养肺的功效。

下列食物中，最有利于应对雾霾天气的是（）A．小面B．鲜榨西瓜汁C．凉糕D．鲜牛奶4．下列有关物质的类别的选项中，归类正确的一项是（）A．混合物：食醋、冰水共存物B．碱：火碱、纯碱C．有机物：甲烷、乙醇D．合成材料：合金、塑料5．最近热映的《复仇者联盟2》中提到了金属钒（V），钒的化合物五颜六色，其中V2O5为红黄色，V2O5中钒元素的化合价是（）A．+2B．+3C．+4D．+56．下图所示实验操作中，错误的是（）7．氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。

除此之外氯化钠还可以用来（）A．做补钙剂B．做发酵粉C．配制选种液D．治疗胃酸过多症8．化学是在原子、分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科。

请你运用分子的性质判断，以下事实的解释错误的是（）A．新装修的房子中有异味——分子在不断运动B．用扫描隧道显微镜观测到原子和分子——分子的体积很小C．自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂——分子受热，体积变大D．过氧化氢分解生成水和氧气——分子可以再分9．稀土元素是一类有重要用途的资源，金属元素铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列说法错误的是（）A．铈元素属于非金属元素B．原子序数为58C．铈的质子数是58D．铈的相对原子质量是140.110．下列灭火原理与其他三种不同的是（）A．油罐着火时用水喷淋B．森林着火时砍掉树木形成隔离带C．釜底抽薪D．熄灭蜡烛时剪去烛芯11．下列有关溶液的说法正确的是（）A．溶剂一定是水B．饱和溶液一定是浓溶液C．均一、稳定的液体一定是溶液D．溶质可以是固体、液体或气体12．化学来源于生活，又回归于生活，并服务于生活。

2014—2015学年上学期第三次统一模拟九年级化学试卷说明：1.全卷共8 页，满分100分，考试时间100分钟。

2.考生必须将答案写在答题卷上，答在试卷上一律无效。

3.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 S—32 I—127K—39一、选择题（本题有21小题，每小题2分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填写在答题卷的相应空格内。

）1．下列变化中，属于化学变化的是（）A.酒精挥发B.水结成冰C.钢铁生锈D.空气液化2．下列物质中，属于纯净物的是（）A.液氧B.洁净的空气C.鲜橙汁D.海水3．下图是元素周期表中的一部分，依据图中的信息得到解决的下列认识错误．．的是（）A、该元素原子的质子数为14B、该元素属于金属元素C、该元素一个原子的原子核外有14个电子D、该元素的相对原子质量为28.094、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水B．将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mLC．将3克的木炭在10克氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量为11克。

D．铁丝在氧气中燃烧后质量增加。

5．生活中的下列现象，可用分子的知识加于解释，其中正确的是（）A.热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变B.蔗糖溶解是因为分子很小C.气体易被压缩是因为气体分子间隔很小D.墙内开花墙外香是因为分子在不断运动6．近年，卫生部发出通知：从2005年7月1日起禁止在面粉中加溴酸钾，因溴酸钾（KBrO3）会导致人的中枢神经紊乱，引发癌变。

KBrO3中Br元素的化合价为（）A.+1B.+3C.+5D.—17．从保护环境的角度出发，下列做法错误的是（）A.工厂废气经处理达标后再排放B.汽车使用清洁燃料C.植树造林D.就地焚烧垃圾8．下列物质的用途利用了其物理性质的是（）A.灯泡中填充氮气B.氧气支持燃烧C.氧气供给呼吸D.氢气用作填充探空气球9．下列实验操作错误的是（）10．某同学过滤含有泥沙的水，滤液仍然浑浊，其原因可能是（ ） A.滤纸与漏斗之间有气泡 B.倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C.过滤时玻璃棒靠在三层滤纸的一边 D.漏斗的下端未靠在烧杯壁上11．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应，如图所示，关于三个反应的叙述中不正确．．．的是（ ） A ．都是化合反应 B ．都需要点燃C ．生成物都是固体D ．都是和氧气反应12．下列化学用语中，书写正确的是（ ） A.2个氢离子 H 2+ B.氧化铝 AlO 3 C.五氧化二磷 P 2O 5 D.氖气 Ne 2 13．下列说法正确的是（ ）A.咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质B.矿泉水，真正的纯水C.用肥皂水区别硬水和软水D.天然种植的蔬菜，不含任何元素，真正的“绿色”食品14．近来有研究报告称，除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大大增强。

2015年河南省平顶山市中考化学三模试卷一、选择题（共12小题，每小题1分，满分12分）1．下列物质的用途是利用其化学性质的是（）A．金刚石做钻头 B．干冰作致冷剂C．铜线制电缆D．白炽灯中填充氮气2．下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A．Cu B．O C．N2D．CO23．下列各组气体中，仅用燃着的木条不能区分出来的是（）A．二氧化碳和氮气B．氧气和空气C．一氧化碳和二氧化碳D．氢气和空气4．元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是（）A．该元素的原子序数为20B．该元素属于金属元素C．该元素的原子核外有20个电子D．该元素的一个原子实际质量为40.08g5．1.6g某物质在空气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则关于这种物质的组成描述不正确（）A．该物质只含有碳元素和氢元素B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为3：1C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：46．下列物质在充满氧气的集气瓶中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰的是（）A．铁丝 B．硫粉 C．木炭 D．红磷7．已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图（一种小球代表一种原子，原子间的短线代表原子的结合），下列说法不正确的是（）A．图示中共有3种化合物 B．说明化学反应中原子不可分C．该反应属于复分解反应 D．该反应符合质量守恒定律8．下列关于实验基本操作方法的归纳错误的是（）A．点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度B．蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热C．H2还原CuO实验结束时，应先熄灭酒精灯继续通H2到试管冷却D．制取气体时应先检验装置的气密性再装药品9．小红为妈妈设计了一份午餐食谱：米饭、清炖牛肉、麻辣豆腐．妈妈认为这个食谱营养不够全面，在其中又增加了一项．你判断下列各项中合理的是（）A．素炒豆角 B．牛奶 C．鸡蛋汤D．小米粥10．区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，不可用的试剂是（）A．稀盐酸B．酚酞试液 C．氯化钡溶液D．氢氧化钙溶液11．下列各组物质中，分类完全正确的是（）A．A、B．B、C．C、D．D、12．CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%．使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为（）A．50g B．100g C．150g D．200g二、填空题（共6小题，每小题2分，满分16分）13．在H、C、O、Ca四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，写出其化学式：（1）最常见的溶剂：；（2）溶洞中钟乳石的主要成分：．14．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．用你学过的化学知识回答下列问题：（1）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是．（2）经自来水厂净化处理过的自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是．（3）电解水的实验可以得到氢气和氧气，由此证明水是由两种元素组成的．15．绪言课上，老师表演了一个化学魔术：在A、B两只盛有无色液体的玻璃杯中，分别倒入装在酒瓶中的NaOH溶液，观察到下列现象：A杯中变为“葡萄酒”（变成红色）；B杯中变为“牛奶”（产生白色沉淀）．请你揭开该魔术的秘密：（1）A杯中盛放的液体是；（2）B杯中盛放的液体是．16．高纯度单质硅是计算机的核心材料，工业上制取单质硅的第一步反应的化学方程式为：SiO2+2C Si+2R，其中R的化学式为；SiO2中硅元素的化合价为；该反应属于基本反应类型中的反应．17．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请根据图回答：（1）若要将C的饱和溶液变为不饱和且改变溶液溶质质量分数，采用的方法是．（2）t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是g；继续升温到t2℃时，所得溶液的溶质质量分数是．18．在如图所示的变化中，A是一种白色固体，D和E都是不溶于稀硝酸的白色沉淀，请回答：（1）A的化学式为；白色沉淀E是．（2）反应②的化学方程式为．三、解答题（共4小题，满分12分）19．火灾会给人们的生命和财产带来巨大的损失．请你运动所学过的灭火原理和生活经验说出下列物质起火时采取的灭火和自救措施．（1）炒菜时油锅起火：；（2）因天然气泄漏起火：；（3）家中床单、被褥起火：．20．用化学方程式表示下列反应原理．（1）将氯化钠和熟石灰混合研磨产生刺鼻的氨味．（2）将木炭粉末和氧化铜粉末混合后隔绝空气加强热．（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气．21．某化学活动小组的同学，设计了如图所示实验，请回答：（1）该实验探究的问题是什么？（2）写出发生反应的化学方程式．（3）该小组的另一位同学设计用氯化镁溶液、铁丝和也可以验证该实验的结论．22．某化学兴趣小组用如图装置验证CO2和NaOH溶液发生反应．欲达实验目的，盐酸和NaOH溶液的滴加顺序是先滴加，后滴加；实验中，证明CO2和NaOH溶液发生反应的气球的变化情况是．四、解答题（共1小题，满分10分）23．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分溶液作为待测液进行如下探究．（提示：可以忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响；Mg（OH）2在水中不溶）（1）电解饱和食盐水生成烧碱、氢气和氯气，则其反应的化学方程式为．（2）所用食盐样品常含有泥沙、MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，电解前必须进行净化，常用的试剂有①H2O②稀盐酸③NaOH溶液④BaCl2溶液⑤Na2CO3溶液，则这些试剂正确的加入顺序是．A．①②③④⑤B．①③④⑤②C．①④③⑤②D．①⑤③④②（3）为检验待测液中已含有氢氧化钠，某同学取待测液滴加酚酞试液，当出现现象时，表明含有氢氧化钠．（4）为测定待测液中氢氧化钠的质量分数，可以用沉淀法．甲组同学按如图所示的实验步骤进行实验：A．步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是，滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作是：静置，取上层清液于试管中，滴加溶液，若观察到现象，则证明氯化镁溶液已足量．B．利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所得定氢氧化钠的质量分数将（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．（5）也可用酸碱中和测定待测液中氢氧化钠的质量分数乙组同学称取4g的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入7.3%的稀盐酸（密度为1.02g/cm3），边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：试计算所称取待测液中氢氧化钠的质量分数为多少？2015年河南省平顶山市中考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题1分，满分12分）1．下列物质的用途是利用其化学性质的是（）A．金刚石做钻头 B．干冰作致冷剂C．铜线制电缆D．白炽灯中填充氮气【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．【解答】解：A、金刚石做钻头是利用金刚石的硬度大，属于物理性质，故选项错误；B、干冰作致冷剂是利用干冰吸热升华，属于物理性质，故选项错误；C、铜线制电缆是利用铜的导电性，属于物理性质，故选项错误；D、白炽灯中填充氮气是利用氮气的稳定性，属于化学性质，故选项正确；故选D【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关金刚石、干冰、铜和氮气的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．2．下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A．Cu B．O C．N2D．CO2【考点】化学式的书写及意义；元素的符号及其意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义．A、Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一纯净物，故选项符合题意．B、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意．C、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意．D、该符号是二氧化碳的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意．故选：A．【点评】本题难度不大，考查学生对元素符号与化学式含义的理解及灵活运用进行解题的能力．3．下列各组气体中，仅用燃着的木条不能区分出来的是（）A．二氧化碳和氮气B．氧气和空气C．一氧化碳和二氧化碳D．氢气和空气【考点】常见气体的检验与除杂方法．【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】鉴别两种气体，要求根据两种气体性质的不同，能出现两种明显不同的实验现象，才能达到达到一次鉴别出两种气体的目的．【解答】解：A、二氧化碳和氮气均不能燃烧、不能支持燃烧，把燃着的木条分别伸入两种气体中，均会熄灭，无法鉴别，故选项正确；B、把燃着的木条分别伸入两种气体中，若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这两种气体，故选项错误；C、把燃着的木条分别伸入两种气体中，若气体能燃烧，则是一氧化碳；若木条熄灭，则是二氧化碳，现象明显，能一次鉴别出这两种气体，故选项错误；D、把燃着的木条分别伸入两种气体中，若木条正常燃烧，则是空气，若气体能燃烧，则是氢气，现象明显，能一次鉴别出这两种气体，故选项错误；故选：A．【点评】本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别．4．元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是（）A．该元素的原子序数为20B．该元素属于金属元素C．该元素的原子核外有20个电子D．该元素的一个原子实际质量为40.08g【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为20，故选项说法正确；B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是钙，属于金属元素，故选项说法正确；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为20；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为20，故选项说法正确；D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为40.08，而不是该元素的一个原子实际质量为40.08g，故选项说法错误．故选：D．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．5．1.6g某物质在空气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则关于这种物质的组成描述不正确（）A．该物质只含有碳元素和氢元素B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为3：1C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：4【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有氢元素和氧元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素；据此进行分析判断．【解答】解：4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g×100%=1.2g，3.6g水中含有氢元素的质量为：3.6g××100%=0.4g，生成物 4.4g二氧化碳和 3.6g水所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.4g=1.6g，等于该物质的质量，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素．A、由上述分析可知，该物质只含有碳元素和氢元素，故选项说法正确．B、由上述分析可知，该物质中碳元素与氢元素的质量比为1.2g：0.4g=3：1，故选项说法正确．C、由上述分析可知，该物质只含有碳元素和氢元素，不含氧元素，故选项说法错误．D、该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为： =1：4，故选项说法正确．故选C．【点评】本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．6．下列物质在充满氧气的集气瓶中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰的是（）A．铁丝 B．硫粉 C．木炭 D．红磷【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】元素与化合物；氧气、氢气的性质与用途；实验现象的观察和记录．【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项错误．B、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项正确．C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误．D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．7．已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图（一种小球代表一种原子，原子间的短线代表原子的结合），下列说法不正确的是（）A．图示中共有3种化合物 B．说明化学反应中原子不可分C．该反应属于复分解反应 D．该反应符合质量守恒定律【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型．【分析】观察化学反应微观示意图，分析构成物质的微粒，物质的种类，根据反应物、生成物的种类及反应的特点，分析反应的类型，根据原子的种类及数目的变化分析该图示是否符合符合质量守恒定律．【解答】解：A、由物质的微观构成可知，该反应由三种物质的分子是由不同中原子构成的，属于化合物，故正确．B、从图示可以看出反应前后原子的种类没有发生变化，所以可以说明化学反应中原子不可分，故正确；C、图示中的四种分子构成可知，该反应中反应物有单质参加，故该反应不属于复分解反应．不正确；D、从图示可以看出反应前后原子的种类、数目不变，符合质量守恒定律，故正确；故选C．【点评】据变化示意图及分子由原子构成、反应类型等特点，正确判断变化中的物质构成和反应类型，是解答本题的基本方法．8．下列关于实验基本操作方法的归纳错误的是（）A．点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度B．蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热C．H2还原CuO实验结束时，应先熄灭酒精灯继续通H2到试管冷却D．制取气体时应先检验装置的气密性再装药品【考点】氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；蒸发与蒸馏操作；检查装置的气密性；氢气的化学性质与燃烧实验．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．B、根据蒸发皿能直接进行加热，进行分析判断．C、根据H2还原CuO实验进行分析判断．D、根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项进行分析判断．【解答】解：A、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度，故选项说法正确．B、蒸发操作时，蒸发皿可直接用酒精灯外焰加热，故选项说法错误．C、H2还原CuO完毕，应先熄灭酒精灯继续通H2到试管冷却，以防止生成的铜重新被氧化，故选项说法正确．D、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品；故选项说法正确．故选：B【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．9．小红为妈妈设计了一份午餐食谱：米饭、清炖牛肉、麻辣豆腐．妈妈认为这个食谱营养不够全面，在其中又增加了一项．你判断下列各项中合理的是（）A．素炒豆角 B．牛奶 C．鸡蛋汤D．小米粥【考点】均衡营养与健康；生命活动与六大营养素．【专题】化学与生活健康．【分析】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，这六种营养素缺一不可【解答】解：米饭中含有丰富的糖类物质，清炖牛肉中含有丰富的蛋白质，麻辣豆腐中含有丰富的油脂、水、无机盐，其中缺少维生素；豆角中含有丰富的维生素．故选A．【点评】解答本题要分析食物中的主要成分，然后再根据营养物质的分类进行分析、判断，从而得出正确的结论．10．区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，不可用的试剂是（）A．稀盐酸B．酚酞试液 C．氯化钡溶液D．氢氧化钙溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题．【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．【解答】解：A、稀盐酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液发生中和反应发生氯化钠和水，但无明显变化，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别．B、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别．C、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别．D、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别．故选：B．【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．11．下列各组物质中，分类完全正确的是（）A．A、B．B、C．C、D．D、【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【专题】物质的分类．【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，氧化物是含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此分析．【解答】解：A、硫化氢是电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，故错误；B、碱式碳酸铜是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故错误；C、硝酸是电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸；氢氧化钠是电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物，是碱；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；氧化铜是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故正确；D、氯酸钾是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故错误．故选：C．【点评】本题主要考查盐的概念，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据酸、碱、盐、氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．12．CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%．使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为（）A．50g B．100g C．150g D．200g【考点】质量守恒定律及其应用；混合物中某元素的质量计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据混合气体中碳元素的质量分数，计算出碳元素的质量，而这些质量的碳元素转化为二氧化碳后又与氢氧化钙反应转化为碳酸钙中的碳元素，所以依据质量守恒定律可知混合物中的碳元素质量与碳酸钙中碳元素的质量相等．【解答】解：CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%，故碳元素的质量为120g×20%=24g，24g的碳元素转化为二氧化碳后又与氢氧化钙反应转化为碳酸钙中的碳元素，所以依据质量守恒定律可知混合物中的碳元素质量与碳酸钙中碳元素的质量相等．设碳酸钙的质量是x，则x××100%=24g，解得x=200g．故选：D．【点评】此题不用分别计算出一氧化碳和二氧化碳的质量，只需知道不管是原来的二氧化碳，还是一氧化碳还原氧化铁生成的二氧化碳，其中含有的碳元素都来自原混合物中的碳．二、填空题（共6小题，每小题2分，满分16分）13．在H、C、O、Ca四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，写出其化学式：（1）最常见的溶剂：H2O ；（2）溶洞中钟乳石的主要成分：CaCO3．【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解答】解：（1）水是最常用的溶剂；故填：H2O；（2）溶洞中钟乳石的主要成分是碳酸钙；故填：CaCO3．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．14．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．用你学过的化学知识回答下列问题：（1）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是引流．（2）经自来水厂净化处理过的自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是蒸馏．（3）电解水的实验可以得到氢气和氧气，由此证明水是由氢、氧两种元素组成的．【考点】自来水的生产过程与净化方法；过滤的原理、方法及其应用；电解水实验．【专题】空气与水．【分析】（1）根据玻璃棒的应用分析回答；（2）蒸馏获得的是蒸馏水，不含有其它的杂质，制得的是纯水．（3）根据电解水实验现象分析．【解答】解：（1）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是引流．故填：引流；（2）若要制取纯水，还需采用的净化方法是蒸馏，蒸馏获得的是蒸馏水，不含有其它的杂质，制得的是纯水．故填：蒸馏；（3）在电解水实验中，可观察到的现象有：正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍．根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由化学反应前后元素种类不变，可以得出水是由氢、氧两种元素组成．故填：氢、氧．【点评】本题难度不大，掌握水的性质与用途、过滤的原理、水的净化方法等即可正确解答本题．15．绪言课上，老师表演了一个化学魔术：在A、B两只盛有无色液体的玻璃杯中，分别倒入装在酒瓶中的NaOH溶液，观察到下列现象：A杯中变为“葡萄酒”（变成红色）；B杯中变为“牛奶”（产。