2011年四川省成都市七中入学考试化学试卷

成都七中化学考试试卷真题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 合金2. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，若氧气的量为10g，则生成水的质量为：A. 18gB. 20gC. 22gD. 25g3. 根据原子守恒定律，下列反应中，原子数目不变的是：A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2Na + Cl2 → 2NaClD. 2H2O → 2H2 + O24. 根据质量守恒定律，下列反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等的是：A. 铁与氧气反应生成四氧化三铁B. 碳与氧气反应生成二氧化碳C. 氢气与氧气反应生成水D. 钠与水反应生成氢气和氢氧化钠5. 根据酸碱中和反应的原理，下列反应中，属于中和反应的是：A. 碳酸钙与盐酸反应B. 氢氧化钠与硫酸反应C. 铁与盐酸反应D. 碳酸钠与硫酸反应二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学方程式书写时，必须遵守的两个原则是________和________。

7. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若氢气的量为4g，则需要氧气的质量为________g。

8. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成盐和水，这种反应称为________反应。

9. 根据原子守恒定律，化学反应前后，原子的________和________不变。

10. 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总________不变。

三、简答题（每题5分，共10分）11. 简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

12. 简述什么是置换反应，并给出一个例子。

四、计算题（每题10分，共20分）13. 根据题目给出的化学方程式，计算反应物A和B的摩尔比。

14. 已知某化学反应的初始浓度和反应时间，计算反应速率。

五、实验题（每题15分，共15分）15. 描述如何使用滴定法测定溶液的pH值，并解释其原理。

四川省成都市第七中学高一化学上学期入学考试试题（含解析）化学1.化学与生产、生活密切联系。

下列物质的用途与其化学性质无关的是A. 干冰用于舞台制作云海美景B. 小苏打用于做馒头时的发酵剂C. 还原铁粉用于月饼盒内的除氧剂D. 生石灰用于某些食品袋内的干燥剂【答案】A【解析】A、干冰用于制造舞台云雾是利用了干冰的物理性质--升华时吸收热量；故A正确；B、小苏打能与酸反应生成二氧化碳，是其化学性质的体现，故B错误．C、还原铁粉在月饼盒内作除氧剂是利用铁的氧化性，属于化学性质，故C错误；D、生石灰很容易与水反应生成氢氧化钙，它做干燥剂就是利用了这一化学性质，故D错误；故选A。

2.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。

碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2↑。

下列说法正确的是A. 反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变B. 碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的质量比为 8：5C. X 是相对分子质量最小的氧化物D. 加热 Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室用双氧水制取 O2 的发生装置相同【答案】C【解析】A、由方程式可知固体质量减少，而铜元素的质量不变，因此铜元素的质量分数变大，故A错误；B、化学式中同种原子的个数要合并，因此Cu2(OH)2CO3中铜原子和氧原子的个数比是2：5，故B错误；C、反应前后原子的种类和个数都不变，可判断X的化学式是H2O，H2O是相对分子质量最小的氧化物，故C正确；D、加热Cu2(OH)2CO3的实验装置是固体加热型的发生装置，而实验室用双氧水和二氧化锰制取 O2，是固液常温型的发生装置，发生装置不同，故D错误；故选C。

点睛：本题是有关化学式及化学方程式等化学用语的考查。

本题的易错点为D，实验室用双氧水制取 O2 ，需要用二氧化锰作催化剂，发生装置属于固体+液体无需加热制取其他的装置。

3.通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、根据二氧化碳溶于水，并且能和水反应产生碳酸，使塑料瓶内压强减小，因此该实验产生的现象为：瓶子变瘪，溶液变红，但不能得出结论：CO2能与石蕊反应，故A错误；B、氢氧化钠和稀硫酸反应不能产生气泡，而氢氧化钠变质的产物碳酸钠能够和稀硫酸反应产生二氧化碳，因此观察到气泡产生，说明氢氧化钠已经变质，故B正确；C、氯化钡能够和硫酸根离子或银离子结合产生沉淀，因此不能说明无色溶液中一定含有SO42-离子，故C错误；D、把质量相同的镁条与锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸中，不能比较两种金属的活动性顺序，因为选择的两种金属的形状不同，故D错误；故选B。

噢噢‘;[‘‘;[‘2011年四川省成都市七中入学考试化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共56分．每小题只有一个选项符合题意）1、下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是（）A、分子、原子、离子都在不断地运动B、原子通过得失电子形成离子C、钠原子的质子数大于钠离子的质子数D、分子、原子、离子都可以直接构成物质2、物质的性质决定物质的用途．下列物质的用途与其化学性质无关的是（）A、盐酸用于金属除锈B、生石灰用作干燥剂C、液态氮气用作制冷剂D、以碱式碳酸铜为原料可制取金属铜3、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A、FeB、AlC、Ba（OH）2D、Na2CO34、“特殊性--普遍性--特殊性”是人们认识事物的一般规律，下列有关认识不正确的是（）A、根据元素周期表，可判断原子的核电荷数B、根据金属活动性顺序表，可判断金属活动性的强弱C、根据原子结构示意图，可判断元素的种类D、根据相对原子质量表，可判断原子的内部结构5、在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象．通常情况下下列各种混合或反应过程中，“1+1”等于“2”的是（）A、1mL氧气与1mL氢气混合后的总体积B、1g碳和1g氧气反应后生成物的质量C、1g氢氧化钠溶液和1g硫酸溶液混合后溶液的质量D、1g饱和硝酸铵溶液中加入1g硝酸铵后所得溶液的质量6、已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属对氧的化学活动性大小关系为（）A、甲＞乙＞丙B、乙＞丙＞甲C、丙＞甲＞乙D、丙＞乙＞甲7、今年4月22日是第40个“世界地球日”，我国确立的主题为“认识地球保障发展--了解我们的家园深部”．下列说法不正确的是（）A、综合利用化石燃料资源是解决能源短缺问题的唯一途径B、矿产资源是不可再生的，废旧金属的回收和利用符合科学发展观C、水通过天然循环完成了水资源的重新分配，对地球上的生命活动具有重要意义D、海洋是巨大的资源宝库，人类在可采和提取海洋资源的同时，要加强对海洋资源的保护8、对容器口进行磨砂处理可提高容器的密封性．下列仪器中对容器口没有进行磨砂处理的是（）A、广口瓶B、锥形瓶C、滴瓶D、集气瓶9、如图表示的实验方法或操作正确的是（）A、B、C、D、10、下列说法你认为缺乏科学依据的是（）A 、在水溶液中发生化学反应，反应速度比较快而且充分B 、水中Ca 2+、Mg 2+的增多会引起水体的富营养化污染C 、有人进入久未开启的菜窖窒息死亡D 、“曾青得铁则化为铜”是指将铁片放入氯化铜、硝酸铜等溶液中都可置换出铜11、黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO 3+3C=K 2S+X+3CO 2．其中X 的化学式为（ ）A 、N 2B 、NO 2C 、NOD 、N 212、下列物质分离方法错误的是（ ）A 、除去CO 2中混有少量的CO ：导出点燃B 、粗盐提纯的步骤：溶解→过滤→蒸发C 、除去H 2中混有的HCl ：将气体通过装有NaOH 溶液的洗气瓶D 、除去铜粉中混有的CuO ：用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤 13、向H 2SO 4和CuSO 4的混合溶液中，不断加入NaOH 溶液，下列图象横坐标表示加入NaOH 溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（ ）A 、B 、C 、D 、14、化学实验操作中常常有许多“先后”之分，否则就会出现事故或者使实验失败．下列实验操作的先后顺序正确的是（）A 、稀释浓硫酸先加水，后加酸B 、炼铁时先加热，后通CO ，节约药品C 、实验室制取二氧化碳时，先加稀盐酸，后加石灰石D 、排水法收集氧气，先熄灭酒精灯，后移出导气管15、P克结晶水合物A•nH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的相对分子质量为（）A、B、C、D、16、有两种金属粉末的混合物共重20.75g，投入到足量的稀盐酸中充分反应后收集到 1g 氢气，混合物的可能组成是（）A、Zn和FeB、Zn和CuC、Zn和AlD、Mg和Al17、只用一种试剂，即可一次性鉴别K2SO4、NaOH和AgNO3三种溶液，这种试剂是（）A、BaCl2B、FeCl3C、NaClD、H2SO4A、AB、BC、CD、D21、已知A、E是碱，X、Y是酸，其余的物质都是盐，G是不溶于稀硝酸的白色沉淀，它们之间的转化关系如下图所示．请回答：（1）写出有关物质的化学式：A ；F（2）写出下列反应的化学方程式：A+B：D+F：三、实验题（15分）22、泰州市某化工厂一车间排放到废水池的废水透明、澄清，略显蓝色．小黄同学取了一瓶废水进行如下实验：取一定量的废水加入过量的稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，过滤．将所得的滤液分成两份，一份滤液加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀．试回答：（1）加入硝酸银溶液时，生成的白色沉淀是（填化学式，下同）；加入 NaOH溶液时生成的蓝色沉淀是（2）废水中一定不含有的物质是A、氯化物 B．硫酸盐 C．硝酸盐 D．碳酸盐（3）小黄同学设计了一个从废水中除去金属离子的实验方案如下：[已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3]2属X为，固体A中一定含有的物质为（填化学式）．②第Ⅳ步反应的化学方程式为23、水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是 CO 是 H2，还有 CO2和水蒸气等．现利用下图中提供实验装置，证明上述混合气体中有CO 和 H2．（A中加热装置在图中略去；沸石的作用是防止水暴沸）回答下列问题：（1）C装置用途是（2）仪器 E 中需加入的试剂是：（3）仪器 F 中需加入的试剂是：，其目的是（4）装置F和G的位置能否颠倒，理由是（5）能证明混合气中含有 CO 的实验现象是（6）小明认为该实验装置的存在一个缺陷，你认为这个缺陷是四、计算题（本题共9分）24、在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加143.1g水溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）当滴加了73g稀盐酸时，试通过计算求出放出气体的总质量为g．（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量g．。

四川省成都市第七中学人教版九年级普通高中提前招生考试化学试题一、选择题1．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A Al2(SO4)3溶液H2SO4溶液加入足量Al2O3粉末后过滤B Cu CuO通入氧气并加热C CaO CaCO3高温煅烧D H2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸A．A B．B C．C D．D2．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银、没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银3．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R 放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。

下列化学方程式书写错误的是（）A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+CuC．R+H2SO4=RSO4+H2↑D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R4．（2012年山东烟台，18题，2分）电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。

黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。

根据以上信息，下列有关说法正确的是（）①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。

A．①④⑤B．①②③C．③④⑤D．①③5．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A．向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉B．向pH=2的盐酸中加水稀释C．向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D．等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应6．有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钾和硝酸钡中的一种或几种，现进行以下实验：（微溶物视作全部溶解）（1）将固体混合物放入足量的水中，得到无色透明溶液A和沉淀B，将沉淀B洗涤，烘干后称得质量为15g；（2）在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；（3）在沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，同时产生大量气泡，把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体。

四川省成都市第七中学高一分班考试化学试卷_图文一、选择题1．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用的试剂和方法A CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发B H2HCl依次通过NaOH溶液、浓硫酸C NaOH溶液Ca(OH)2先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤D KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤A．A B．B C．C D．D2．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

下列说法不正确的是A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠C．白色沉淀b的成份是碳酸钡D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁3．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸4．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D5．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤6．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。

将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。

以下对滤渣A的组成成分判断的五种情况，其中合理的有①Cu ②Fe、Cu ③Zn、Fe ④Zn、Cu ⑤Zn、Fe、CuA．②⑤ B．②③ C．②③④⑤ D．①②⑤7．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D8．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（）A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定9．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质10．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。

成都七中2011届高中毕业班第二次诊断性检测 理科综合—化学试题本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。

第I 卷1页至5页，第II 卷6页至12页。

全卷共300分，考试时间为150分钟。

第I 卷(选择题，共126分)相对原子质量: H —1 C —12 O —16 S —32 Cl —35. 5 K —39 Fe —56 Cu —64 本卷有两大题，共21 小题每小题6分。

一、选择题(本题包括13小题。

每小题只有一个选项符合题意)6．下列说法中，不正确的是A ．化学式为XY2且属于分子晶体的结构示意图为右图：B ．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的C ．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液先变蓝色后褪色，并有气泡产生D ．从HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增的事实，可推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属性递增的规律7．绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展。

而常温离子液体（ionic liquid ）(也有称常温熔融盐)以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。

1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕离子液体其熔点为12℃。

已知C2H5NH2结合质子(H+)的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A ．离子液体可以作为电池的电解质B ．硝酸乙基铵水溶液呈碱性C ．硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：C2H5NH3＋+H2O = C2H5NH2 + H3O ＋D ．同温度下相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH 值小8．不饱和内酯是各种杀菌剂、杀虫剂、高分子改性剂、医药品的原料或中间体，合成不 饱和内酯已引起人们极大的兴趣。

以下是利用CO2合成一种不饱和内酯的反应方程式：以下说法正确的是A ．—Me 基团的电子式为B ．该合成过程的反应类型属于加成反应C ．产物 互为同分异构体D ．产物 可与H2发生加成反应，反应的物质的量比为1︰39．用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下： 与3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。

四川省成都市第七中学人教版九年级普通高中提前招生考试化学试题一、选择题1．将一定质量的氧化铜粉末加入到100g质量分数为14％的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液屮加入Wg铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体混合物仍是Wg。

下列说法不正确的是A．W的取值范围是W≥8g B．加入氧化铜的质量是10gC．最后得到溶液溶质质量分数约是19.7％D．产生气体的质量为0.07g2．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是A．转化a一定是化学变化B．转化b一定是化学变化C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变D．分离液态空气制取氧气属于转化c3．如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。

在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。

符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是（）A B C DⅠCaCO3、稀HCl Na2CO3、稀H2SO4Zn、稀H2SO4Cu、稀H2SO4ⅡKNO3NaCl BaCl2Ba(OH)2A．A B．B C．C D．D4．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是A B C DA．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液5．下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（）A．Na2CO3、NH4NO3、Ca（OH）2B．Fe2（SO4）3、Na2SO4、Mg（NO3）2C．AlCl3、Ba（NO3）2、CaCl2D．Na2CO3、AgNO3、BaCl26．甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．反应前后碳元素化合价没有发生变化B．反应中甲和丙的质量之比为4：7C．水煤气的成分是一氧化碳和氧气D．反应中含氢元素的化合物有三种7．许多物质在溶液中都以离子形式存在。

2011年四川省成都七中高一入学考试化学试卷一、选择题（每个小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）（2010•武威）2010年上海世博会中国馆﹣“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒．其中钢属于（）A．金属材料B．合成材料C．天然材料D．复合材料2．（3分）下列各组物质中全部都属于纯净物的是（）A．稀有气体、高锰酸钾B．冰水混合物、红磷点燃后生成的白烟C．人呼出的气体、食盐水D．净化后的空气、液态氧3．（3分）下列词语中，一定包含有化学变化的是（）A．酒精挥发B．木已成舟C．花香四溢D．火上浇油4．（3分）（2011•宁夏）下列物质存放在敞口的烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（）①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④纯碱⑤生石灰⑥食盐．A．①⑥B．③②④⑤C．②③④D．③⑤5．（3分）量筒量取液体时，某同学的操作如下：量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为29mL．倾出一部分液体，又俯视凹液面最低处读数为21mL．这位同学取出液体的体积（）A．8mL B．大于8mL C．小于8mL D．无法判断6．（3分）逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是（）A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧D．氧化物只含有两种元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素7．（3分）（2004•福州）最近，科学家推出了一种廉价环保的新能源﹣﹣甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X+3O22CO2+3H2O，则X（甲醚）的化学式为（）A．C3H6O2B．C2H6O C．C2H4O D．C H4O8．（3分）（2013•大兴区一模）下列关于Na、Na+两种粒子的判断，①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Na+比Na稳定．其中正确的是（）A．①④⑤⑥B．①③⑤⑥C．①④⑤D．②③④9．（3分）根据下列叙述，对其“式”进行判断：①碱式磷酸钙的化学式为Ca4（OH）（PO4）3；②为了方便某些化学计算，质量分数为98%的浓H2SO4可改写为9H2SO4•H2O；③Fe3O4若看做“混合氧化物”时，可改写成FeO•Fe2O3，根据化合价规律和前述写法，则Pb3O4（四氧化三铅）可改写为2PbO•PbO2（Pb的化合价为+2价、+4价）．其中错误的是（）A．仅有①B．仅有②C．仅有①③D．全部10．（3分）下列除杂质的方法正确（）物质杂质试剂A CO2HCl气体NaOH溶液B NaNO3溶液Na2SO4溶液Ba（OH）2溶液C 稀盐酸溶液CuCl2KOH溶液D CaCO3Na2CO3H2OA．A B．B C．C D．D11．（3分）（2002•荆门）等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成+2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．三种金属的活动性大小为甲＞乙＞丙B．反应时消耗硫酸的质量一定相同C．三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙D．反应速率最快的是甲，最慢的是乙12．（3分）有五瓶无标签溶液，溶质分别为Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3．为鉴别它们，用四支试管分别取其中任意4种，再向这四支试管中分别加入剩下的一种溶液．四个同学的推断分别如下，其中错误的是（）A．若有三支试管中溶液出现沉淀，则最后加入的是AgNO3溶液B．若有一支试管中溶液产生气体，则最后加入的是盐酸C．若有二支试管中溶液产生沉淀，另两支无现象，则最后加入的是BaCl2溶液D．若四支试管中均无明显现象，则最后加入的是NH4NO3溶液13．（3分）如图中E、F为中学常见的两种单质，G、H、I、R为中学常见的四种不同化合物，它们之间有如下关系：由此推知，X可能为下列物质中的（）A．C uCl2B．C aO C．H Cl D．C O214．（3分）在天平左右托盘上，各放一含有20g溶质质量分数为18.25%盐酸的烧杯，将天平调整平衡，然后在左盘的烧杯中加入5g铁，在右盘上的烧杯中加入5g锌，充分反应后，天平将（）A．仍然平衡B．向右盘倾斜C．向左盘倾斜D．无法判断15．（3分）某同学预配制溶质质量分数为8%的食盐水80克，在用托盘天平称量时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了（1克以下用游码），则实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为（）A．8.5% B．7% C．14% D．8%16．（3分）在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲溶液乙溶液丙，下列结论正确的是（）A．溶液甲可能是饱和溶液B．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数不可能相等C．溶液乙一定是不饱和溶液D．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体可能大于2g二、填空题（本大题包括5个小题，共52分）17．（7分）物质结构决定物质性质．已知氢元素原子的核电荷数为1．试分析：（1）CaH2是一种离子化合物，应读作_________．它与水反应生成一种碱和一种可燃性气体，其化学方程式为_________．已知反应物中具有氧化性的物质，发生还原反应后，元素化合价降低．请判断上述反应中，反应物_________（填化学式）具有氧化性．（2）最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可用H3+表示．1个H3+粒子中含有_________个质子，_________个电子．18．（9分）研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品．它具有甜味足、溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点．右图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线．回答下列问题：（1）联想：在牙膏中添加某种元素，也能起到防止龋齿的作用，这种元素是_________（填元素名称）．（2）比较：在人体体温37℃时，两种物质的溶解度木糖醇_________蔗糖（填“＞”、“＜”或“=”）；通过比较溶解度曲线，请你说出这两种物质在溶解度方面的一个共同点_________．（3）分析：40℃时，将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得的溶液为_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液．60℃时木糖醇和蔗糖的两饱和溶液，欲使它们溶质的质量分数相等，且仍为饱和溶液，可采取的方法是_________．（4）木糖醇的化学式是C5H12O5，则15.2g木糖醇中碳元素的质量为_________g．19．（14分）我国某些地区曾出现过高致病性禽流感，为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离，并对受禽流感病毒污染的禽舍、工具等进行消毒．资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境（如氢氧化钠溶液）、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差．请回答下列问题：（1）次氯酸钠（NaClO）属于_________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），其中氯元素的化合价为_________价．（2）用加热高锰酸钾熏蒸消毒禽舍，写出所发生反应的化学方程式：_________．（3）以下对受污染工具的消毒方法可行的是_________（填字母代号）．a．用NaClO溶液浸泡b．用NaOH溶液浸泡c．用水冲洗即可（4）配制消毒用的500g 2%的NaOH溶液，需用固体氢氧化钠_________g、水_________g．若在实验室中配制此溶液，需要用到的仪器有胶头滴管、_________、_________、_________和_________．20．（10分）实验室常用氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，二氧化锰能加快氯酸钾的分解，现设计实验证明氧化铜也能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应的快慢）．用如图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其他可能影响实验的因素已忽略，相关数据见下表：实验序号KClO3质量催化剂待测数据① 1.2g 无其他物质② 1.2g CuO 0.5g③ 1.2g MnO2 0.5g回答下列问题：（1）上述实验中的“待测数据”指_________．（2）本实验装置图中量气装置B由球形干燥管、乳胶管和50mL带刻度玻璃管改造后组装而成，此处所用液体通常选择_________（填字母编号）．A、水B、浓硫酸C、双氧水D、无水酒精（3）若要证明实验②中球形干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，先调整B装置左右液面相平，再用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，_________，观察现象．（4）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与实验①比较外，还需补做如下实验（无需写出具体操作）：a．证明CuO的质量没有改变；b．_________．（5）为证明氧化铜的质量在反应前后没有改变，设计以下实验步骤：a．准确称量反应前氧化铜的质量；b．完成实验②；c．待反应完全后，将实验②反应容器中的物质进行溶解、_________、_________、干燥、称量；d．对比反应前后氧化铜的质量．21．（12分）过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO，分别称取等量的两份样品进行实验．（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2•XH2O=2CaO+O2↑+2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，又知氧气的密度为1.43g/L，该样品中CaO2的质量为_________g．（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g．已知：2CaO2+4HCl═2CaCl2+O2↑+2H2O①样品中CaO的质量为_________g．②样品中CaO2•XH2O的X值为_________．2011年四川省成都七中高一入学考试化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每个小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）（2010•武威）2010年上海世博会中国馆﹣“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒．其中钢属于（）A．金属材料B．合成材料C．天然材料D．复合材料考点：金属材料及其应用．专题：生活情景型；结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称．包括纯金属、合金、金属间化合物和特种金属材料等．（注：金属氧化物（如氧化铝）不属于金属材料），利用此概念解决此题．解答：解：由于金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称，钢属于铁的一种重要合金，是含有一定量碳的金属铁，应属于金属材料的范畴．故选A点评：此题是对金属材料的考查，只要知道金属材料所包括的范畴即可，属基础性知识考查题2．（3分）下列各组物质中全部都属于纯净物的是（）A．稀有气体、高锰酸钾B．冰水混合物、红磷点燃后生成的白烟C．人呼出的气体、食盐水D．净化后的空气、液态氧考点：纯净物和混合物的判别．专题：物质的分类．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可；可以采用排除法（即只要发现选项中有一种物质是混合物，即可排除该选项）进行快速排除．解答：解：A、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙五种气体的总称，属于混合物；故选项错误．B、冰水混合物中只含有一种物质，属于纯净物；红磷点燃后生成的白烟是五氧化二磷，只含有一种物质，属于纯净物；故选项正确．C、人呼出的气体中含有氮气、二氧化碳、水蒸气等物质，属于混合物；食盐水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物；故选项错误．D、净化后的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项错误．故选B．点评：解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．3．（3分）下列词语中，一定包含有化学变化的是（）A．酒精挥发B．木已成舟C．花香四溢D．火上浇油考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．解答：解：A、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、木已成舟属于物理变化，故选项错误；C、花香四溢也没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、火上浇油中的燃烧一定是化学变化，故选项正确；故选D点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．4．（3分）（2011•宁夏）下列物质存放在敞口的烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（）①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④纯碱⑤生石灰⑥食盐．A．①⑥B．③②④⑤C．②③④D．③⑤考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：物质敞口放置在空气中质量增加且变质是因为与空气中的某些成分发生了化学反应．解答：解：①浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体而导致质量减小，排除有①的选项，故A不选，②浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而质量增加，但是不发生化学反应，排除有②的选项该，故BC不选，故选D．点评：本题考查了常见物质的放置，完成此题，可以依据物质的性质进行，完成此类多项单选题，可以采用排除法快速得出答案．5．（3分）量筒量取液体时，某同学的操作如下：量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为29mL．倾出一部分液体，又俯视凹液面最低处读数为21mL．这位同学取出液体的体积（）A．8mL B．大于8mL C．小于8mL D．无法判断考点：测量容器-量筒．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：根据量筒的读数产生误差的情况来考虑本题；解答：解：仰视液体凹液面最低处，读数为29mL，实际量取液体的体积偏大，又俯视液体凹液面最低处，读数为21mL，实际量取液体的体积偏小，所以倒出液体的体积为大于8mL．故选B．点评：通过回答本题知道了量筒的错误操作造成的误差的分析方法，在做实验时应该按照正确操作进行．6．（3分）逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是（）A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧D．氧化物只含有两种元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素考点：证明碳酸盐；中和反应及其应用；氧化物、酸、碱和盐的概念；燃烧与燃烧的条件．专题：课本知识同类信息．分析：A、与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是氢前金属；B、中和反应强调的是酸与碱的反应；C、燃烧一定要是化学变化，不能只通过现象确定是燃烧；D、氧化物要抓住只有两种元素，且含有氧元素的化合物；解答：解：A、碳酸盐与盐酸反应生成气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是氢前金属，故A错误；B、中和反应强调的是酸与碱的反应，生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，如金属氧化物与酸反应，故B错误；C、发光放热的变化一定是燃烧，说法错误，如灯泡发光发热不是化学变化，则就不是燃烧，故C错误；D、氧化物要抓住只有两种元素，且含有氧元素的化合物，另一种一定不是氧元素，故D正确；故选D．点评：逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性．解决这类题可从找反例入手．7．（3分）（2004•福州）最近，科学家推出了一种廉价环保的新能源﹣﹣甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X+3O22CO2+3H2O，则X（甲醚）的化学式为（）A．C3H6O2B．C2H6O C．C2H4O D．C H4O考点：有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．据此答题．解答：解：根据质量守恒定律和已知条件可得，X（甲醚）的化学式中C的个数应为2个，H的个数应为3×2=6个，O的个数应为2×2+3﹣3×2=1个．故X（甲醚）的化学式为C2H6O．故选：B．点评：本题主要考查学生应用质量守恒定律进行计算，并能正确书写化学方程式的能力．8．（3分）（2013•大兴区一模）下列关于Na、Na+两种粒子的判断，①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Na+比Na稳定．其中正确的是（）A．①④⑤⑥B．①③⑤⑥C．①④⑤D．②③④考点：原子和离子的相互转化．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：根据原子转化成离子时电子层排布发生的变化进行分析解答本题．解答：解：Na失去一个电子变为Na+，最外层电子数、电子层、核外电子数均发生改变，由于核电荷数=质子数，两者均不变；由于原子的质量主要集中在原子核上，故失去一个电子对质量影响很小，质量几乎相等；Na+具有8个电子的稳定结构，故比Na稳定，故①④⑤⑥正确．故选：A．点评：本题考查了原子和离子相互转化和原子核外电子排布的知识，解题时要会灵活应用．9．（3分）根据下列叙述，对其“式”进行判断：①碱式磷酸钙的化学式为Ca4（OH）（PO4）3；②为了方便某些化学计算，质量分数为98%的浓H2SO4可改写为9H2SO4•H2O；③Fe3O4若看做“混合氧化物”时，可改写成FeO•Fe2O3，根据化合价规律和前述写法，则Pb3O4（四氧化三铅）可改写为2PbO•PbO2（Pb的化合价为+2价、+4价）．其中错误的是（）A．仅有①B．仅有②C．仅有①③D．全部考点：有关化学式的计算和推断．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化合物中元素的化合价代数和为零来判定；解答：解：：①碱式磷酸钙的化学式为Ca4（OH）（PO4）3；中钙元素为+2价、氢氧根为﹣1价、磷酸根为﹣3价；根据化学式其化合价代数和为：（+2）×4+（﹣1）+（﹣3）×3=﹣2≠0故错；以此类推其它正确；故选A点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．10．（3分）下列除杂质的方法正确（）物质杂质试剂A CO2HCl气体NaOH溶液B NaNO3溶液Na2SO4溶液Ba（OH）2溶液C 稀盐酸溶液CuCl2KOH溶液D CaCO3Na2CO3H2OA．A B．B C．C D．D考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；酸碱盐的溶解性．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误．B、Na2SO4溶液能与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入新的杂质氢氧化钠，故选项所采取的方法错误．C、稀盐酸、CuCl2均能与KOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误．D、CaCO3难溶于水，Na2CO3易溶于水．加水后碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，然后过滤即可除去杂质，故选项所采取的方法正确．故选D．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．11．（3分）（2002•荆门）等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成+2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．三种金属的活动性大小为甲＞乙＞丙B．反应时消耗硫酸的质量一定相同C．三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙D．反应速率最快的是甲，最慢的是乙考点：金属活动性顺序及其应用；金属的化学性质；常见化学反应中的质量关系．专题：压轴实验题．分析：由产生氢气的体积与反应时间的关系图，等质量的甲最先完成反应而乙最后反应完成；完全反应后甲放出氢气量最大而丙最小．解答：解：A、等质量的甲、乙、丙三种金属，甲最先完成反应，其次为丙，而乙最后反应完全，因此可判断三种金属的活动性大小为甲＞丙＞乙；故A不正确；B、反应所放出氢气质量全部来自于稀硫酸，由于所放出氢气的质量不同，因此所消耗硫酸的质量一定不相同；故B不正确；C、根据一定量金属完全反应产生氢气质量=×金属的质量，因此金属的质量及化合价均相同，所以金属的相对原子质量与反应放出氢气的多少成反应比，则三种金属的相对原子质量是丙＞乙＞甲；故C不正确；D、等质量的三种金属，甲最先完成反应，其次为丙，而乙最后反应完全，因此反应速率最快的是甲，最慢的是乙；故D正确；故选D．点评：金属活动性越强，金属与酸反应越剧烈，在相同时间放则放出氢气的量越多，即反应速率越快．12．（3分）有五瓶无标签溶液，溶质分别为Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3．为鉴别它们，用四支试管分别取其中任意4种，再向这四支试管中分别加入剩下的一种溶液．四个同学的推断分别如下，其中错误的是（）A．若有三支试管中溶液出现沉淀，则最后加入的是AgNO3溶液B．若有一支试管中溶液产生气体，则最后加入的是盐酸C．若有二支试管中溶液产生沉淀，另两支无现象，则最后加入的是BaCl2溶液D．若四支试管中均无明显现象，则最后加入的是NH4NO3溶液考点：酸、碱、盐的鉴别．专题：物质的鉴别题．分析：该题由于物质较多容易在推断时混乱，建议采用对应法求解，即把其中物质的两两结合找特征物质，此题的特征物质是A生成三种沉淀，然后依此为突破口，按提供的表格对照即可找到答案．解答：解：以上五种物质两两反应的现象如下所示：Na2CO3溶液AgNO3溶液BaCl2溶液HCl溶液NH4NO3溶液Na2CO3溶液﹣﹣﹣↓↓↑﹣﹣﹣AgNO3溶液↓﹣﹣﹣↓↓﹣﹣﹣BaCl2溶液↓↓﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣HCl溶液↑↓﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣NH4NO3溶液﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣根据上表所示，若有一支试管中溶液产生气体，则最后加入的是盐酸或者是Na2CO3溶液；故选B．点评：使用一种试剂同时鉴别多种物质，所选试剂与多种物质发生反应时，能出现多种明显不同的现象才能满足鉴别的要求，化学明显现象一般表现为产生气体，生成沉淀、变色、无现象等．13．（3分）如图中E、F为中学常见的两种单质，G、H、I、R为中学常见的四种不同化合物，它们之间有如下关系：由此推知，X可能为下列物质中的（）A．C uCl2B．C aO C．H Cl D．C O2考点：物质的鉴别、推断．专题：框图型推断题．分析：本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：E、F为中学常见的两种单质，因此可以是铜和氯气，那么X是氯化铜；如果E是铜，那么G可以是氧化铜，F是氯气，那么H可以是氯化氢；氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水；I可以是硫酸铜，R可以是氯化钡，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜．解答：解：由题意可知：E、F为中学常见的两种单质，因此可以是铜和氯气，那么X是氯化铜；如果E 是铜，那么G可以是氧化铜，F是氯气，那么H可以是氯化氢；氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水；I可以是硫酸铜，R可以是氯化钡，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜．故选A点评：本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型．不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．14．（3分）在天平左右托盘上，各放一含有20g溶质质量分数为18.25%盐酸的烧杯，将天平调整平衡，然后在左盘的烧杯中加入5g铁，在右盘上的烧杯中加入5g锌，充分反应后，天平将（）A．仍然平衡B．向右盘倾斜C．向左盘倾斜D．无法判断考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气两个化学方程式计算产生氢气的质量．解答：解：设盐酸全反应消耗的铁的质量是xFe+2HCl=FeCl2+H2↑56 73x 20g×18.25%x=3.65g=x=2.8g＜5g设盐酸全反应消耗的锌的质量是yZn+2HCl=ZnCl2+H2↑。

第Ⅰ卷 选择题(共51分) 每题只有一个选项正确，每题3分，共17题： 1.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离( )A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取 2. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是A.分解反应 B.离子反应 C.置换反应 D.复分解反应 3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) A.常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 B.1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1 NA个OH－ C.常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子 D.1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 4.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 ( ) A.溶液是电中性的，胶体是带电的 B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 5.下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是 ( ) 编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖NaHCO3CO2B漂白粉石膏SO2C2H5OHC王水冰H2SiO3Cl2D胆矾玻璃H2CO3NH36.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是 ( ) A.除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气 B.除去NO2中混有的NO：用水洗气 C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 7.同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同．若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮．下列叙述或表示正确的是 ( ) A.X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大 B.X可能是N2，Y可能是CH4 C.X气体的密度小于Y气体的密度 D.充气后A气球质量比B气球质量大 8.如下图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是A.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4B.NaOH溶液中滴加稀HClC.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D.Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 9.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A. H+、NH4+、Fe2+、NO3 B.H＋、K＋、SiO、NOC. K＋、Ba2+、HCO、Cl-D. Mg2+、NH4+、SO42-、K+ 10.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如下图所示。