2018年中考化学(人教版)总复习《空气成分的探究》专题突破(知识点+例题演练)

1 初三化学中考复习提纲第1单元一、物质变化和性质 1、化学是研究对象：物质化学研究的内容：物质的组成、结构、性质以及变化规律。

2、物理变化和化学变化关键：是否有新的物质产生3、物理性质和化学性质关键:是否通过化学变化表现出来3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染考点一：化学发展史考点二：物质的变化和性质二、走进化学实验室1、对蜡烛及其燃烧的探究（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 HO：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾2CO：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊2（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

（5）吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O的量减少，CO和HO的量增多 222（吸入空气与呼出气体成分是相同的）（6）学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；2、常用的化学仪器一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

空气知识考点1、空气的组成 1．对空气组成的研究(1)法国化学家_拉瓦锡__通过实验得出了空气主要由_N 2和O 2__组成的结论，其中_O 2__大约占空气总体积的1/5。

(2)空气中氧气含量的测定 ①药品：一般用_红磷__。

②仪器：集气瓶、燃烧匙、橡皮塞、弹簧夹、乳胶管、玻璃导管、烧杯等。

③装置：如右图。

④_气密性，再把水以上的部分分成五，，温度_降低到室温__后打开弹簧夹。

_燃烧时产生大量白烟，烧杯中的水_进入集气瓶中水的体积约占瓶内空气体积的1/5__。

⑥分析：集气瓶内的氧气被消耗了，瓶内的气体减少，压强减小，所以烧杯中的水进入集气瓶。

⑦原理：_4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5__。

⑧结论：空气中氧气的体积大约占空气体积的_1/5__。

考点2、空气的成分和用途 成分 含量 性质与用途 氮气_78%___硝酸和氮肥__的原料2.常用作保护气，用于食品防腐和延长灯泡寿命考点3、空气的污染及防治1．空气污染物对空气造成污染的主要是_有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)__和_烟尘__等。

目前计入空气污染指数的项目有_CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物__等。

2．空气污染物的来源：①化石燃料的燃烧；②工厂的废气；③植被破坏引起的沙尘。

3．防治空气污染的措施①_加强大气质量监测__，改善环境状况；②_使用清洁能源，工厂的废气经处理后才能排放__；③_积极植树、造林、种草，提高空气的自净能力__等。

考点4、纯净物和混合物1．纯净物：_只由一种物质__组成。

如氮气、二氧化碳等都是纯净物。

2．混合物：_由两种或两种以上物质__组成。

组成混合物的各种成分之间_不能发生__化学反应，各种物质保持各自的性质。

考点5、氧气的性质 1．物理性质颜色：_无__；气味：_无__；溶解性：_不易溶于水__；密度：比空气_大__。

2．化学性质氧气是一种化学性质_比较活泼__的气体。

在一定条件下，能与许多物质发生化学反应，同时放出_热量__。

第二单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。

(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22O + O2↑2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

初三化学中考复习提纲第1单元一、物质变化和性质1、化学是研究对象：物质化学研究的内容：物质的组成、结构、性质以及变化规律。

2、物理变化和化学变化关键：是否有新的物质产生3、物理性质和化学性质关键:是否通过化学变化表现出来3、绿色化学坯境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）①四特点P6 （原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染考点一：化学发展史考点二：物质的变化和性质二、走进化学实验室1、对蜡烛及其燃烧的探究（描述现彖时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾co2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

（5）吸入空气与呼岀气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中。

2的量减少，CO?和HgO的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）（6）学习化学的重要途径一一科学探究一-般步骤：提出问题一猜想与假设一设计实验一实验验证一记录与结论一反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；2、常用的化学仪器一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器一一试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是一一试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是__烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网一受热均匀）可用于固体加热的仪器是一一试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是__试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器一一量筒量取液体体枳时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器一一托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0」克。

专题四空气【知识归纳】一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。

其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、空气中氧气成分的测定（利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积）。

1.实验步骤：(1)连接装置，检查装置的气密性；(2)在集气瓶内加入少量水后,把集气瓶剩余容积五等分；(3)用弹簧夹夹紧乳胶管；(4)点燃红磷后,立即伸人集气瓶内并把胶塞塞紧；(5)燃烧结束冷却后,打开弹簧夹。

2.实验现象：①红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，产生白烟。

②装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5。

3.实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。

点燃4.反应原理：4P + 5O2 = 2P2O55.实验不成功的原因：小于1/5的原因：（1）红磷不足量；（2）装置漏气；（3）未等冷却就打开了弹簧夹。

大于1/5的原因：（1）点燃燃烧匙内的红磷后，伸入集气瓶中太慢；（2）弹簧夹没有夹紧胶皮管儿。

【点拨】：（1）测定空气中氧气含量，用木炭，硫、铁丝或镁带代替红磷行不行？为什么？应该选用什么样的药品来代替红磷？答：都不可以。

木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳，硫燃烧消耗氧气生成二氧化硫，所以导致集气瓶内的气体体积基本不变，气压不会减小。

铁丝也不行，因为铁丝在空气中不能燃烧。

镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。

会远远大于氧气的体积。

选择药品的要求: ①在空气中能燃烧且只于氧气反应②该药品燃烧后生成物为固态或液态。

（2）实验中得出氮气的哪些性质？答：①氮气既不能燃烧，也不能够支持燃烧。

②氮气不易溶于水。

（3）红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹实验现象是什么？为什么会出现这种现象？答：水由烧杯流入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的1/5。

备考2018中考化学高频考点剖析专题一空气考点扫描☆聚焦中考我们周围的空气，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括空气中各成分的体积分数、主要成分的性质和用途等；测定空气中氧气的含量；空气的污染与防治。

总体来看，难度系数低，以选择为主。

也有少量的实验探究题。

结合2017年全国各地中考的实例，我们从三个方面进行空气问题的探讨：（1）空气的成分类型及性质用途；（2）测定空气中氧气含量的实验；（3）空气污染和防治；考点梳理☆温习理解一、空气中主要成分及性质用途；（1）空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

（2）空气是一种宝贵的资源①氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

②稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。

二、空气中氧气成分的测定：法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成”。

其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

1、装置图2、实验现象：①红磷燃烧产生大量白雾。

②（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯中的水进入集气瓶约占其体积的1/5。

3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

4、原理：表达式：磷（P ）+氧气（O 2）燃点五氧化二磷（P 2O 5）化学方程式：4P +5O 22P 2O 55、空气中氧气成分的测定注意事项：A 、所用的红磷必须足量 ，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完B 、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹C 、装置的气密性要好（否则测量结果偏小）D 、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。

E 、实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是：①红磷量不足；②装置气密性差；③未冷却至室温就打开弹簧夹；F 、实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是：①没有先夹住橡皮管，然后再点红磷；②燃着的燃烧匙没有迅速伸进集气瓶．三、空气的污染及防治。

2018中考化学试题汇编考点3 空气（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018中考化学试题汇编考点3 空气（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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2018中考化学试题汇编:考点3 空气1．(2018•湖南岳阳）空气是一种宝贵的自然资源。

下列有关空气的说法不正确的是( ）A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐B．燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用硫代替红磷C．空气的成分按质量计算，氧气大约占21%D．禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染【分析】A、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断。

B、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。

C、根据空气的主要成分，进行分析判断。

D、根据减少空气污染的措施,进行分析判断.【解答】解:A、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，如用于食品的防腐，故选项说法正确。

B、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气,而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量,不能用硫代替红磷，故选项说法正确。

C、空气的成分按体积（而不是质量)计算,氧气大约占21％，故选项说法错误。

D、禁止燃放烟花爆竹，能减少二氧化硫等污染气体的排放,可以减少空气污染,故选项说法正确。

故选:C。

2．（2018•广西）空气的成分中,体积分数约为78％的是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体【分析】根据空气的组成和体积分数回答本题。

【解答】解：空气的组成成分按照体积比计算：氮气占78％，氧气占21%稀有气体(惰性气体）占0。

2018 年中考化学总复习知识点总结最全的资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12 作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=（单位为“1”,省略不写）相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：质子 原子核 中子注：在原子里，核电荷数 质子数 核外电子 原子核外电子（—= = 得 e 得 e原子、离子的关系： 阴离子原子 阳离子 失 e 失 e注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如 ：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如 ：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如 ：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如 ：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没 有变化的物质（注：2H O === 2H M O nO +2 O ↑ 此反应 MnO 是催化剂）2 222221、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。