分析化学复习题

一、选择题●用新方法测定标准样品，得到一组测定值，要判断新方法是否可靠，应该使用A.Q检验B.G检验C.F检验√D.t检验●有两组分析数据，要比较他们的测量精密度有无显著差异，应当用A.Q检验B.G检验√C.F检验D.t检验●偏差是衡量下列何者的尺度√A、精密度 B、置信度 C、准确度 D、分离度●定量分析工作要求测定结果的误差A、越小越好B、等于零C、无要求√D、在允许误差范围内●偶然误差的性质是A．在多次平行测定中重复出现 B.对分析结果的影响比较恒定√C．随机产生 D.增加测定次数不能使其减小●使用分度值为0.01mg的十万分之一的分析天平，如要求称量的相对误差≤0.1%，则要求试样重量A、≥0.01gB、≥0.10g √C、≥0.02gD、≥0.20g●(30.582-7.43)+(1.6-0.54)+2.4963中，绝对误差最大的数据是A.30.582B.7.43 √C.1.6D.2.4963●下面论述中正确的是A.精密度高，准确度一定高B.准确度高，一定要求精密度高C.精密度高，系统误差一定小D.分析中，首先要求准确度，其次才是精密度●下列叙述正确的是√A.系统误差是可以测定的 B.随机误差影响分析结果的准确度C.操作误差是不可以避免的D.偶然误差给分析结果带来的影响是一定的●从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是A、随机误差小√B、系统误差小C、平均偏差小D、标准偏差小●能更好地说明测定数据分散程度的是√A.标准偏差 B.相对偏差 C.绝对误差 D.平均偏差●下列论述中错误的是A、单次测量结果的偏差之和等于零B、标准偏差是用于衡量测定结果的分散程度C、系统误差呈正态分布D、偶然误差呈正态分布2●下列情况引起偶然误差的是A.重量法测定SiO2时，硅胶沉淀不完全B.使用腐蚀了的砝码进行称量√C.滴定管读数最后一位估计不准 D.所有试剂中含有干扰组分2●分析结果属于系统误差是下列何种情况？（10.12）A.试样未充分混匀B.滴定时有液滴溅出√C.称量时试样吸收了空气中的水分 D.天平零点稍有变动●重量分析中，沉淀溶解损失属于A.过失误差B.操作误差C.系统误差D.偶然误差3●甲、乙二人同时分析某矿物中含硫量，每次采样3.5g，分析结果的平均值分别报告位，甲：0.042%；乙、0.04201%，则正确报告应是A.甲、乙二人的报告均正确B.甲的报告正确C. 甲、乙二人的报告均不正确D.乙的报告正确●称量法中测定黄铁矿中硫的含量，称取样品0.385g ，下列分析结果合理的是A.36% √B.36.4%C.36.41%D.36.410%●测量某试样，五次结果的平均值为32.30%，s =0.13%，置信度为95%（n =5时，t =2.7）时的置信区间报告如下，其中合理的是（12）A.32.30±0.1616162B.32.30±0.162C.32.30±0.1616 √D.32.30±0.16 ●碱式滴定管起泡未赶出，滴定过程中气泡消失，会导致A 、滴定体积减小 √B 、滴定体积增大C 、对测定无影响D 、若为滴定NaOH ，会使其浓度增大 ●酸式滴定管气泡未赶出，滴定过程中气泡消失，会导致A.滴定体积减小 √B.滴定体积增大C.对测定无影响D.若为标定HCl ，会使其浓度增大●下面四种表述中，正确的是A 、置信水平定得越高越好 √B 、置信水平太高，对总体平均值的估计往往失去意义C 、置信水平越高置信区间越宽D 、置信水平越高置信区间越窄●为了测定氯化物中的氯的百分含量，欲使1.0mgAgCl 沉淀相当于0.100%的氯，问应称取多少克试样？[M(AgCl)143.3,M(Cl)35.45]A 、0.494B 、4.04 √C 、0.247D 、1.00●准确移取0.10mg/mL 锌的标准溶液5.00mL ，于容量瓶中稀至500mL ，则稀释后溶液每毫升含多少微克锌？A.2.0B. 1.5C. 1.0D. 0.52●用酸碱滴定法测定大理石中的3CaCO ，宜采用的滴定方式为A.直接滴定法 √B.返滴定法C.置换滴定法D.间接滴定法4●下列物质均为分析纯，可用直接法配制标准溶液的是A 、固体NaOHB 、浓HClC 、固体K 2Cr 2O 7D 、固体Na 2S 2O 3●下列物质中，不能直接配制标准溶液的是A ．227K Cr O √B.22325Na S O H O ⋅ C. 3AgNO D.3CaCO●下列物质中，何种物质不能用于氧化还原滴定反应标定时的基准物A.227K Cr O √B.247210Na B O H O ⋅C.22422H C O H O ⋅D.224Na C O●下列物质中，可以作为基准物的是A. √ZnOB. 2232Na S O H O ⋅C. 24H SOD. KOH●计算0.0020001mol L -⋅KMnO 4溶液对铁的滴定度（单位：g/mL ，Fe 的相对原子量为55.85）A 、0.005585 √B 、0.0005585C 、0.001117D 、0.00027922●标定盐酸溶液时，应选用的基准试剂是A 、√Na 2CO 3B 、Na 2SO 4C 、NaOHD 、CaCO 3●247210Na B O H O ⋅常用于下列何种滴定反应标定时的基准物？（12）A 、√酸碱反应B 配位反应C 、氧化还原反应D 、沉淀反应●标定NaOH 标准溶液的基准物是A.苯甲酸钠 √B.邻苯二甲酸氢钾C.重铬酸钾D.碘酸钾●硼砂（247210Na B O H O ⋅）作为基准物之用于标定盐酸溶液的浓度。

若事先将其置于干燥器中保存，对所标定盐酸溶液浓度的结果有何影响？A.偏高B.偏低C.无影响D.不能确定2●若将22422H C O H O ⋅基准物长期放在有硅胶的干燥器中，用它标定NaOH 溶液浓度时，结果将A.偏高 √B.偏低C.无影响D.无法确定2●标定NaOH 溶液时，若采用部分风化22422H C O H O ⋅ ,则标定所得的浓度将A 、偏高 √B 、偏低C 、无影响D 、不能确定3●用含有少量中性杂质的22422H C O H O ⋅标定NaOH 溶液的浓度，测定结果会（12）√A.偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 不能确定●用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液时，在称量邻苯二甲酸氢钾时，错记0.6324为0.6234，测出的NaOH 溶液浓度将A.偏高 √B. 偏低C. 无影响D. 不能确定●pH=1.0和pH=3.0的两种电解质溶液等体积混合后，溶液的pH 值是A 、1.0B 、1.5C 、2.0D 、1.3●将pH=1.0与pH=14.00的两组溶液等体积混合，所得溶液的pH 为A. 7.00B. 1.30C. 13.95D.13.65●NaOH 标准溶液，因保存不慎，吸收了空气中的CO 2，设有2%的NaOH 变成了Na 2CO 3，若以此NaOH 溶液滴定HCl 溶液，甲基橙为指示剂，则结果将A 、偏高B 、偏低C 、无影响D 、不能确定●用甲醛法测定铵盐中的氨，样品中含有少量游离酸，滴定前应进行中和处理，此时选用的指示剂应是√A 、酚酞 B 、甲基橙 C 、中性红 D 、甲基红●用吸收少量CO 2的NaOH 溶液来滴定HCl 溶液，终点时所选指示剂能使误差最小的是A 、酚酞B 、甲基红 √C 、甲基橙D 、百里酚酞●用NaOH 标准溶液测定食醋中的醋酸含量时，应选用的指示剂为A.甲基橙B.甲基红 √C.酚酞D.二甲酚橙4●酸碱指示剂的离解常数为pK =10-5，则其理论变色范围为（12）A. 8～10B. 7～9 √C. 4～6D. 9～104●用邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4)为基准物，标定0.11mol L -⋅NaOH 溶液，每份基准物的称取质量范围宜为（Mr （KHC 8H 4O 4)=204.2）（12）A.0.8g ～1.6g √B. 0.4g ～0.6g （或0.8g ）C. 0.2g ～0.4gD. 0.2g 左右●用0.10001mol L -⋅HCl 滴定0.10001mol L -⋅氨水，化学计量点时溶液的pH 值应A 、等于7.00B 、大于7.00 √C 、小于7.00D 、等于8.003●HAc 溶液中HAc 的分布系数与下列哪个因素有关（12）A.HAc 的分析浓度B.HAc 的平衡浓度 √C.溶液的酸度D.[Ac -]2●在溶液NH 3·H 2O 中，NH 3的分布系数决定于下列因素中的哪一个A 、溶液的pH 值B 、[NH 3]C 、NH 3的pKaD 、NH 3·H 2O 的分析浓度●铵盐在催化剂存在下氧化为NO ，再氧化为NO 2,溶于水得HNO 3,用NaOH 滴定时，NH 4+与NaOH 物质量的比是A 、1﹕3B 、3﹕1 √C 、3﹕2D 、2﹕3●根据酸碱质子理论，下述说法不正确的是A.酸愈强，则其共轭碱愈弱 √B.H 3O + 是水溶液中的最强酸C.OH - 是水溶液中的最强碱D.H 3O + 的共轭碱是OH -3●下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是A.2233H CO CO --B.3H O OH +-- √C.2344HPO PO ---D.3244H PO PO ---●在下列几种对应的酸碱组分中，哪一种不是共轭酸碱对A ．2H O OH -- √B ．3244H PO PO ---C ．32H O H O +-D ．2434H PO H PO --●若用0.1mol·L -1 NaOH 溶液分别滴定25.00 mL HCl 及HAc 溶液，消耗碱的体积相等，则表示A.HCl 和HAc 溶液中[]H +相等B.HCl 和HAc 的分析浓度相等C.二者的酸度相等D.二溶液的pH 相等●下面正确的说法是（12）A.在1.001mol L -⋅24H SO 溶液中，[]H +=2.001mol L -⋅B.在0.1001mol L -⋅224H C O 溶液中，[]H +=2[224C O -]C. 3NaHCO 溶液的pH =7.00D ．HF 的a pK =3.5，可用NaOH 直接滴定●100mL 0.20001mol L -⋅的HAc （a pK =4.74）中加入固体NaOH （M =40.01）0.4001g ，则此溶液的pH 为A.2.71 √B.4.74C.7.00D.9.00●将0.21mol L -⋅HAc 与0.11mol L -⋅NaOH 等体积混合后，该混合液的pH 是（HAc 的a pK =4.74） A.5.28 B.7.00 C.9.26 √D.4.74●欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用A.甲酸（pK a =3.74）及其共轭碱B.HAc(pK a =4.74)—Ac -C.NH 3(pK b =4.74）—NH 4+D.羟氨NH 2OH(pK b =8.04）—NH 2OH 2+3●欲配制pH=3.2的缓冲溶液，可选择下述何种弱酸及其共轭碱的缓冲体系（12）A.苯甲酸（pK a =4.21）B.邻苯二甲酸（pK a1=2.0, pK a2=5.4）C.甲酸（pK a =3.8）D.醋酸（pK a =4.74）●H 3PO 4的p K a1～p K a3分别为2.12,7.20,12.36, pH=4.6的H 3PO 4溶液,其主要形式是A ．H 3PO 4 – H 2PO 4- B.HPO 42-- PO 43- C.HPO 42- D.H 2PO 4- ●224H C O 的1a pK =1.23，2a pK =4.19，当溶液pH=7.0时，其主要存在形式是A.224H C OB.24HC O -C.22424HC O C O --+ √D.224C O -●用0.101mol L -⋅NaOH 滴定0.101mol L -⋅的pKa=4.0弱酸，其pH 突跃是7.0～9.7，用同浓度的NaOH 滴定0.101mol L -⋅的pKa=3.0弱酸时，其突跃范围是√A ．6.0～10.7 B. 6.0～9.7 C.7.0～10.7 D 、8.0～9.7●用0.10001mol L -⋅HCl 溶液滴定0.10001mol L -⋅一元弱碱B -的溶液，当滴定分数为50%时，溶液的pH =8.50，则此碱的b pK 值为A.9.50 √B.5.50C.8.50D.10.50●已知某弱酸的1a pK 、2a pK 、3a pK 分别是3.13、4.76、6.40，则其共轭碱的3b pK 等于 √A.10.87 B.9.24 C.8.60 D.7.60●有一碱液，用0.10001mol L -⋅HCl 滴定时，以酚酞为指示剂，用去10.00ml ,继续在此溶液中加入甲基橙指示剂，而消耗30.00ml 才能使甲基橙变色，则这个溶液的组成是A.Na 2CO 3 + NaHCO 3B.NaOH + Na 2CO 3C.NaOH + NaHCO 3D. NaOH + NaHCO 3+ Na 2CO 3●有一混合碱溶液，用HCl 滴至酚酞终点，消耗32.50ml ，接着加入甲基橙，再用HCl 滴至橙色，又消耗盐酸13.06ml ，则此混合碱的组成为（12）A.Na 2CO 3 + NaHCO 3B. NaOH + NaHCO 3 √C.NaOH + Na 2CO 3D. Na 2CO 3●有一混合磷酸盐溶液，用0.10001mol L -⋅HCl 滴定时，以酚酞为指示剂，用去11.00mL,继续在此溶液中加入甲基橙指示剂，而消耗25.00mL 才能使甲基橙变色，则这个溶液的组成是A.Na 3PO 4 + Na 2HPO 4B.NaH 2PO 4 + Na 2HPO 4C. Na 3PO 4 + NaH 2PO 4D. NaH 2PO 4+ H 3PO 42●在非缓冲溶液中用EDTA 滴定金属离子时，溶液的pH 值将A 、升高 √B 、降低C 、不变D 、与金属离子价态有关●EDTA 与金属离子络合时形成五元环的数目是A.1B.3 √C.5D.6●EDTA 与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为√A.1︰1 B.1︰2 C.1︰4 D.1︰64●已知EDTA 的六级离解常数K a1、K a2、…K a6分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16、10-10.26，在pH=4.5的水溶液中，EDTA 的主要形式是（12）A 、[Y]B 、[HY] √C 、[H 2Y]D 、[H 3Y]2●指出下列叙述中结论错误的是A 、酸效应使配合物的稳定性降低B 、水解效应使配合物的稳定性降低C 、配位效应使配合物的稳定性降低D 、各种副反应均使配合物的稳定性降低3●在配位滴定中,下列有关酸效应叙述正确的是（12）A 、酸效应系数越大，配合物的稳定性愈大 √B 、酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大C 、pH 值愈大，酸效应系数愈大D 、酸效应系数越大、配位滴定曲线的pM 突跃范围愈大 ●当M 与Y 反应时，溶液中有另一配位剂L 存在，若()M L α=1，则√A.M 与L 没有副反应 B.M 与L 副反应相当严重 C.M 与L 副反应很小 D.['M ]＞[M ] ●EDTA 的酸效应曲线是指A.αY(H)-pH 曲线B.pM-pH 曲线C.lgK ’MY - pH 曲线D.lg αY(H) - pH 曲线2●已标定好的EDTA 标液长期储存于软玻璃容器中会溶解Ca 2+，若用它滴定Zn 2+,用二甲酚橙做指示剂，则测得Zn 2+ 含量将A 、偏高B 、偏低 √C 、无影响D 、时高时低●若配制EDTA 标液时所用的水中含有2Ca +，以3CaCO 为基准物标定EDTA 溶液，用所得EDTA 标液滴定试液中的Zn 2+,用二甲酚橙做指示剂，对测定结果的影响是（12）A 、偏高 √B 、偏低C 、无影响D 、不确定●在配位滴定中，用返滴定法在pH =5～6时测定3Al +，以某金属离子标液返滴过量的EDTA ，最合适的金属离子标液应是√A 、2Zn + B 、2Mg+ C 、Ag + D 、3Bi + ●金属离子M 与L 生成逐级配合物ML 1、ML 2、…ML n ，下列关系式中正确的是 A ．[ML n ]=K n [M][L]n B. [ML n ]=K n [M][L]C ．[ML n ]=βn [M]n [L] D. [ML n ]=βn [M][L]n●用EDTA 直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是A ．游离指示剂的颜色 B.EDTA-金属离子配合物的颜色C ．指示剂-金属离子配合物的颜色 D.上述A 与B 的混合颜色●用EDTA 滴定2Ca +、2Mg +混合液中2Ca +时，最简便的掩蔽2Mg +方法是A 、pH 4～6加4NH FB 、pH 6～7加酒石酸√C 、加NaOH 至pH 12～13 D 、pH 10.0加NaF●用EDTA 滴定2Ca +、2Mg+，若滴定中存在少量3Fe +、3Al +将对测定有干扰，消除干扰的方法是 A 、加KCN 掩蔽3Fe +，加NaF 掩蔽3Al + B 、加抗坏血酸将Fe 3+还原为Fe 2+，加NaF 掩蔽Al 3+C 、采用沉淀掩蔽法，加NaOH 沉淀Fe 3+和Al 3+D 、在酸性条件下加入三乙醇胺，再调至碱性以掩蔽Fe 3+和Al 3+●在3Fe +、3Al +、2Ca +、2Mg +混合溶液中，用EDTA 滴定3Fe +、3Al +含量时，为了消除2Ca +、2Mg +的干扰，最简便的方法是A.溶剂萃取法B.配位掩蔽法C.沉淀分离法 √D.控制酸度法●用EDTA 滴定金属离子M ，准确滴定（△pM`=0.2,TE%≤0.1%）的条件是A 、lgK MY ≥6B 、lgK ’MY ≥6C 、lgcK MY ≥6 √D 、lgcK ’MY ≥6●根据有关电对的电极电位不可以判断的是√A 、反应速度 B 、反应方向 C 、反应进行程度 D 、氧化还原能力3●试判断下述两种情况滴定突跃大小是（1）用0.011mol L -⋅KMnO 4标液滴定0.051mol L -⋅Fe 2+溶液（2）用0.001 1mol L -⋅KMnO 4标液滴定0.0051mol L -⋅Fe 2+溶液√A 、⑴ = ⑵ B 、⑴ ﹤ ⑵ C 、⑴ ﹥ ⑵ D 、条件不充分，不能判断2●用氧化剂滴定还原剂时，如果有关电对都是可逆电对，则下列关于滴定过程叙述正确的是（12）A 、滴定百分数为25%处电位，是还原剂电对的条件电极电位B 、滴定百分数为50%处电位，是氧化剂电对的条件电极电位C 、滴定百分数为100%处电位，是氧化剂电对的条件电极电位√D 、滴定百分数为200%处电位，是氧化剂电对的条件电极电位2●用Na 2C 2O 4标定KMnO 4溶液时，溶液的酸度过低，会导致测定结果A 、偏高 √B 、偏低C 、无影响D 、时高时低●欲配制草酸钠溶液用以标定0.041mol L -⋅4KMnO 溶液，如果使标定时两种溶液消耗的体积相等，则需配制草酸钠溶液的浓度应为 （单位：1mol L -⋅）√A.0.1 B.0.04 C.0.05 D.0.08●下列正确的说法是A.用3CaCO 标定4KMnOB.用4KMnO 溶液滴定224C O -时，升高温度，滴定反应进行缓慢 √C.2MnO 能催化4KMnO 溶液的分解D.用4KMnO 溶液滴定2Fe +时，可在盐酸介质中进行●已知在11mol L -⋅H 2SO 4溶液中0'ϕ（MnO 4-/Mn 2+ ）=1.50v ，0'32(/)Fe Fe ϕ++ = 0.68v,在此条件下用KMnO 4标液滴定Fe 2+，其化学计量点时的电位值为A 、0.38vB 、0.89vC 、1.32vD 、1.49v●已知在11mol L -⋅H 2SO 4溶液中，0'32(/)Fe Fe ϕ++=0.68v ，0'43(/)Ce Ce ϕ++=1.44V ，在此条件下，当用42()Ce SO 作滴定剂时测定2Fe +时，计量点时的电势值为（12）A 、0.38vB 、0.68v √C 、1.06vD 、0.76v●用K 2Cr 2O 7滴定2Fe +时，加入H 3PO 4的主要目的是A 、有利于形成Hg 2Cl 2白色丝状沉淀B 、提高酸度，使滴定反应趋于完全C 、提高计量点前Fe 3+/Fe 2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠不至于提前变色√D 、降低计量点前Fe 3+/Fe 2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色2●用4KMnO 作滴定剂测定草酸的纯度，滴定操作应该是A.与酸碱滴定的方式相同 √B.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快，临近终点变慢C.在开始时快速进行，以后逐渐减慢D.在接近计量点时，加快滴定速度●用4KMnO 滴定2Fe +时，不在HCl 介质中进行，是由于（12）A 、催化反应 √B 、自动催化反应 √C 、诱导反应D 、配位反应●计算0.020001mol L -⋅的4KMnO 溶液对23Fe O 滴定度（M(23Fe O )=159.7,单位1g L -⋅）A 、0.01597 √B 、0.007985C 、0.001597D 、0.003194●227K Cr O 法测定铁矿石中铁的含量时，加入24H SO -34H PO 混酸的作用，说法错误的是A.增加溶液酸度 √B.避免被氧化为其它产物C.消除3Fe +黄色对终点观察的影响D.降低Fe 3+/Fe 2+电对的电位●对于反应，242221016258MnO I H Mn I H O --++++=++，根据电极电势数值计算此反应的平衡常数K 对数（lgK ）应为 (24/MnO Mn θϕ-+=1.49V ，2/I I θϕ-=0.54V) A. 2(1.490.54)0.059⨯- B.5(1.490.54)0.059⨯- √C.25(1.490.54)0.059⨯⨯- D.25(0.54 1.49)0.059⨯⨯- ●在含有Fe 3+离子的溶液中，欲使Fe 3+/ Fe 2+电对的电位升高，宜加入的溶液是（忽略离子强度的影响）A.HCl 溶液B.NH 4F 溶液 √C.邻二氮菲溶液D. K 2Cr 2O 7溶液●HF 与3Fe +离子能形成稳定的配合物，使3Fe +/2Fe +电对的电极电位相对其标准电极电位：A 、增高 √B 、降低C 、无变化D 、无法确定●当增加反应的酸度时，氧化剂电极电位会增大的是√A.227K Cr O B. 2I C. 42()Ce SO D. 2Cu + ●碘量法测定Cu 2+时，为了防止Fe 3+的干扰，可加入试剂A 、NH 4Cl √B 、NH 4HF 2C 、Na 2S 2O 3D 、KI2●应在酸性条件下进行滴定操作的是√A.227K Cr O 滴定2Fe + B.3AgNO 滴定Cl - C.223Na S O 滴定2I D.EDTA 滴定2Mg+ ●用碘量法测定铜盐中Cu 2+时，除加入足够量的KI 外，还要加入少量KSCN ，其目的是A.提高指示剂的灵敏度B.减小沉淀对I 2的吸附C.消除Fe 3+的干扰D.控制酸度●欲以氧化剂O T 滴定还原剂R X O T + 2e == R T O X + 2e == R X要使化学计量点时反应完全程度达99.9%，两个半反应的△E O ’(△φ0’)最小应为√A 、0.18V B 、0.13V C 、0.27V D 、0.35V●用KMnO 4法测定铁时，若SnCl 2加入过量太多，则导致测定结果A.偏高B.偏低C.无影响D.产生方法误差●用K 2Cr 2O 7法测定铁时，HgCl 2加的不足，则导致测定结果A.偏高B.偏低C.无影响D.产生方法误差●227K Cr O 法常用的指示剂为A. 227K Cr O √B.二苯胺磺酸钠C.淀粉D.邻二氮菲-亚铁●下列测定中必须使用碘量瓶的是A.4KMnO 法测定22H OB.227K Cr O 法测定铁√C.3KBrO 基准物标定223Na S O D.间接碘量法测定2Cu +●下列不是碘量法的误差来源的是A.Na 2S 2O 3标液的遇酸分解B.I 2的挥发C.空气中的O 2对I -的氧化D. Na 2S 2O 3试剂不纯●移取一定体积钙溶液，用0.021mol L -⋅EDTA 溶液滴定时，消耗25.00mL ，另取相同体积的钙溶液，将钙定量沉淀为24CaC O ，过滤，洗净后溶于稀24H SO 中，以0.021mol L -⋅4KMnO 溶液滴定至终点，应消耗溶液体积（mL ）为√A.10.00 B.20.00 C.25.00 D.30.002●对于BaSO 42()CaF 沉淀，当酸度较高时，其溶解度将A 、不变B 、无显著变化C 、减小 √D 、增大●AgCl 沉淀在0.11mol L -⋅ KNO 3溶液中的溶解度比在水中的溶解度A 、较小 √B 、较大C 、相等D 、大致一样●AgCl 在HCl 溶液中的溶解度，随HCl 的浓度增大，先减小然后又逐渐增大，这是由于A.减小是由于酸效应 √B.减小是由于同离子效应C.减小是由于配位效应D.增大是由于同离子效应●重量法测定Al 3+ 时，应采用下列何种沉淀剂A.氨水 √B.8-羟基喹啉C.EDTAD.六次甲基四胺●用重量法测定2Ca +时，应选用的沉淀剂为A. 24H SOB. 23Na CO √C.4224()NH C OD. 224H C O●对于24CaC O 沉淀，当酸度升高时，其溶解度将A.不变B.无明显变化C.减小 √D.增大2●在重量分析中，沉淀剂若不易挥发，则一般加入量为（12）√A.20%～50% B.60%～70% C.50%～100% D.100%～200%3●下列不属于晶形沉淀的沉淀条件的是A.稀溶液中沉淀 √B.沉淀完后不陈化C.慢慢加入沉淀剂D.热溶液中沉淀2●用洗涤方法可除去的沉淀杂质是（12）A.混晶杂质 √B.吸附杂质C.后沉淀杂质D.包藏杂质2●在沉淀过程中与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成A 、吸留 √B 、混晶C 、包藏D 、后沉淀●难溶化合物M m A n 在水中的溶解度计算公式（不考虑各种副反应）为A.sp m n K nB.spm n K n C. spK m n D.●微溶化合物AgI 在水中的溶解度是500mL 中为1.40μg, AgI 的式量为234.8，则微溶化合物AgI 的溶度积K sp 为A.1.2×10-8B. 1.2×10-10C.1.4×10-14D.1.4×10-16 ●常温下，AgCl 的溶度积为1.8×10-10，24Ag CrO 的溶度积为1.1×10-12，2CaF 的溶度积为2.7×10-11，则三种物质在纯水中溶解度最小的是A. 2CaFB. 24Ag CrO √C. AgClD.无法确定●沉淀类型与聚集速度有关，影响聚集速度的主要因素是A.过饱和度B.相对过饱和度C.溶液浓度D.沉淀物质的性质●在进行4BaSO 沉淀时，尽管溶液中的2Pb +很少，但沉淀中仍然存在铅，这主要是由于：A.表面吸附作用B.后沉淀作用 √C.混晶作用D.机械包藏作用2●将黄铁矿分解后，其中的硫沉淀为4BaSO ，若以4BaSO 的量换算黄铁矿中2FeS 的铁量，则换算因数为：A.22FeS M /4BaSO MB.2FeS M /4BaSO M √C.2FeS M /24BaSO MD.FeS M /4BaSO M2●在重量分析法中，如果沉淀本身是弱酸，如SiO 2·nH 20,则沉淀过程应在下列何种介质中进行？ √A.强酸性 B.弱酸性 C.中性 D.弱碱性●指出下列酸度适用于佛尔哈德法的是A 、pH 为6.5～10.5B 、pH 为6.5～7.2√C 、酸度为0.11mol L -⋅～1.01mol L -⋅ D 、pH 为4.0～6.0●应在酸性条件下进行滴定操作的是（12）√A 、227K Cr O 滴定2Fe + B 、3AgNO 滴定Cl - C 、223Na S O 滴定2I D 、EDTA 滴定2Mg + ●若使用摩尔法测氯离子含量，应选用指示剂是√A 、NH 4Fe(SO 4)2 B 、227K Cr O C 、荧光黄 D 、K 2CrO 42●如测定NaCl +34Na PO 中的氯离子含量，选用的指示剂为√A.NH 4Fe(SO 4)2 B.K 2CrO 4 C.曙红 D.荧光黄●用摩尔法测定Cl -含量时，若酸度过高，则会出现A.AgCl 沉淀不完全B.形成2Ag O 沉淀 √C.24Ag CrO 沉淀不易生成D.AgCl 沉淀吸附Cl -增强 2●用沉淀滴定法测定银的含量，最合适的方法是（12）A.莫尔法直接滴定B.莫尔法间接滴定√C.佛尔哈德法直接滴定 D.佛尔哈德法间接滴定●用佛尔哈德法测定Cl -时引入误差的几率与测定Br -时引入误差的几率相比√A.前者大 B.后者大 C.二者一样大 D.无法确定3●用佛尔哈德法测定Br -时，未加硝基苯，分析结果会(12)A.偏高B.偏低 √C.无影响D.无法确定●用佛尔哈德法测Br -，既没有将AgBr 沉淀滤去，或加热促其凝聚，又没有加有机试剂，结果会A.偏高B.偏低 √C.无影响D.无法确定●某吸附指示剂pKa=5.0,以银量法测定卤素离子时，pH 应控制在A 、pH ﹤5.0B 、pH ﹥5.0C 、pH ﹥10.0 √D 、5.0﹤pH ﹤10.0●下列离子适于用摩尔法测定的是A. I -B. Ag + √C. Br -D. SCN - ●下列离子中不能用银量法测定的是A. I - √B. 2Zn +C. Br -D. Ag +●人眼能感觉到的可见光，其波长范围是√A.400nm ～750nm B.200nm ～320nm C.200nm ～780nm D.200nm ～1000nm ●一束什么光通过有色溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比A.平行可见光B.紫外线 √C.平行单色光D.白光2●影响有色配合物摩尔吸收系数的因素是A.比色皿厚度B.入射光波长C.有色物质的浓度D.配合物的lgKMY●某有色溶液的浓度增加一倍，其最大吸收峰的波长A.增加一倍B.减小一倍 √C.不变D.无法确定3●符合朗白-比尔定律的一有色溶液，当有色物质浓度增大时，最大吸收波长和吸光度将分别（12） √A 、不变，增加 B 、不变，减少 C 、增加，不变 D 、减少，不变●下列说法中正确的是A.当溶液浓度变大时，其最大吸收波长变长。